吉林省2023届高三下学期第三次模拟考试理综化学试卷学校:___________姓名：___________班级：____________一
、单选题1．我国宋代的药物著作《开宝本草》中记载了铁华粉的制法：“取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之
一百日，铁上生衣，铁华成矣。”由此判断铁华粉是指 （ ）A．铁粉B．氢氧化亚铁C．氢氧化铁D．醋酸亚铁2．某有机物的结构简式为
：，按官能团分类，它不属于（ ）A．酮类B．卤代烃C．酯类D．羧酸类3．下列元素的原子半径最大的是（?）A．氮B．磷C．氧D．
硫4．在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）A．强酸性溶液中：Cu2+、K+、ClO-、SOB．含有大量AlO的溶液中
：K+、Na+、HCO、I-C．滴入KSCN显血红色的溶液中：NH、Al3+、NO、SOD．有色透明溶液中：Fe2+、Ba2+、[
Fe(CN)6]3-、NO5．下列所示装置不能达到实验目的的是（ ）A．图甲装置验证铁的吸氧腐蚀B．图乙装置实验室制备C．图丙
装置制取无水氯化镁D．图丁装置探究浓度对化学反应速率的影响6．纯水中存在电离平衡：。下列采取的措施中，能促进水的电离的是（ ）
A．适当加热B．加入几滴浓盐酸C．加入少量NaOH D．加入少量NaCl7．下列各微粒的电子排布式或外围电子轨道表示式不符合能量最
低原理的是（ ）A．Fe2+ B．SC．FD．Na+ 二、实验题8．为探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行如下探究实验。
[对固体猜想]猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物。[实验和推断]回答下列问
题：(1)若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液可以是___________；a．稀盐酸?b．NaHSO4溶液?c．NaHCO3溶液
产生气泡的反应的离子方程式是___________；(2)若A是Ca(OH)2溶液，现象a为产生白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红
色，则白色沉淀为___________(填化学式)，该实验___________(填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。(3)
若A是CaCl2溶液，实验现象a为___________，现象b为___________，则猜想Ⅱ成立。(4)久置的氢氧化钠变质的
原因是(用化学方程式表示)___________。三、工业流程题9．锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌，
以某硫化锌精矿(主要成分是ZnS，还含有少量FeS等其他成分)为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：回答下列问题：(1))在该流程中可循
环使用的物质是Zn和H2SO4，基态S原子占据最高能级的原子轨道的形状为___________，的空间结构为___________
。(2)“焙烧”过程在氧气气氛的沸腾炉中进行，“焙砂”中铁元素主要以Fe3O4形式存在，写出“焙烧”过程中FeS主要发生反应的化学
方程式：___________；“ 含尘烟气”中的SO2可用氨水吸收，经循环利用后制取硫酸，用氨水吸收SO2至溶液的pH=5时，所
得溶液中的=___________。[已知：Ka1 (H2SO3)=l.4×10-2；Ka2(H2SO3)=6. 0×10-8](
3)浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，所得“滤渣”的成分为___________(填化学式)，分离“滤液”''“滤渣”的操作
名称为___________。(4)改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸(稀硫酸)浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，
又可获得一种有工业价值的非金属单质。①下列设想的加快浸取反应速率的措施中不合理的是___________ (填标号)。A．将稀硫酸
更换为98%的浓硫酸B．将硫化锌精矿粉碎C．适当升高温度②硫化锌精矿的主要成分ZnS遇到硫酸铜溶液可慢慢地转化为铜蓝(CuS) ：
ZnS(s) +Cu2+ (aq) CuS(s)+Zn2+(aq) ，该反应的平衡常数K=___________。 [已知：Ksp
(ZnS)=1. 6×10-24，Ksp(CuS)=6.4×10-36](5)金属锌化学性质活泼，可用于多种化学电源的电极材料。一
种3D打印机的柔性电池以碳纳米管作电极材料，以吸收了ZnSO4溶液的有机高聚物为固态电解质，电池总反应为MnO2 +Zn+(1+
)H2O+ZnSO4MnOOH+ [ZnSO4·3Zn(OH)2·xH2O]。放电时正极的电极反应式为___________。四、
有机推断题10．石油裂解气用途广泛，可用于合成各种橡胶和医药中间体。利用石油裂解气合成CR橡胶和医药中间体K的路线如图：已知：Ⅰ．
二氯代烷D的相对分子质量是113，核磁共振氢谱2组峰面积之比为2：1；Ⅱ．(1)A的顺式异构体的结构简式为___________。
(2)反应②的条件是___________，依次写出①和④的反应类型：___________、___________。(3)写出F
→G过程中第一步反应的化学方程式：___________。(4)比G多2个碳原子的同系物的所有同分异构体有___________种
；写出其中核磁共振氢谱有2组峰，峰面积之比为3：1的同分异构体的结构简式___________。(5)已知双键上的氢原子很难发生取
代反应。以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成B：合成路线流程图示如：___________。五、原理综合题11．回答下列问题：(
1)FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101KPa时：2 SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)?△H1=-19
7kJ·mol-1；H2O(g)═H2O(l)?△H2=-44kJ·mol-1；2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)═2H2
SO4(l)?△H3=-545kJ·mol-1则SO3(g)与H2O(l)反应生成H2SO4(l)的热化学方程式是_______。
(2)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：已知：i. 反应A中，4mol HC
l被氧化，放出115.6kJ的热量。ii.断开1mol H-O键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约_______kJ(结果保
留至个位)。(3)下图是容积均为1L，分别按4种投料比[n(HCl)：n(O2)]分别为1：1、2：1、4：1、6：1进行投料，反
应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。①曲线c对应的投料比是_______。②投料比为4：1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl2的
物质的量分数是_______(结果保留至小数点后1位)，O2的平衡转化率_______。参考答案1．D【详解】铁华粉的制法为：取钢
煅作叶，令表光净、以盐水洒之并置于浓醋瓮中，阴处埋之百日，则铁上生衣，铁华成矣，由信息可知，Fe与醋酸反应生成铁华粉，铁是活泼金属
，能与酸反应亚铁盐，即铁能与醋酸反应生成醋酸亚铁，所以铁华粉是指醋酸亚铁，故答案为D。2．C【详解】由结构简式可知有机物含有羰基、
碳碳双键、羧基、氯原子及醚键，分别属于酮类、醚类、羧酸类和卤代烃，不含酯基，不属于酯类。【点睛】本题考查有机物的官能团及分类，为高
频考点，把握官能团及分类为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物的组成，题目难度不大。3．B【详解】根据层多径大，磷、硫
有三个电子层，氮、氧有两个电子层，因此磷、硫原子半径大于氮、氧原子半径；同电子层结构，序大径小原则，磷原子序数小，原子半径大，即原
子半径最大的是磷；答案为B。4．C【详解】A．强酸性溶液中存在大量氢离子，次氯酸根离子与氢离子会反应生成弱酸次氯酸，不能大量共存，
A不符合题意；B．AlO会与HCO反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，不能大量共存，B不符合题意；C．滴入KSCN显血红色的溶液中存
在铁离子，与上述四组离子不反应，可大量共存，C符合题意；D．Fe2+与[Fe(CN)6]3-反应会生成深蓝色沉淀，两者不能大量共存
，D不符合题意；故选C。5．C【详解】A．图甲装置中导气管形成一段水柱，说明试管中氧气被吸收，则验证铁的吸氧腐蚀，能达到实验目的，
故A不符合题意；B．图乙阳极铁失去电子变为亚铁离子，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，煤油可隔绝空气防止氢氧化亚铁被氧化，因
此图乙装置是实验室制备，能达到实验目的，故B不符合题意；C．由于镁离子水解，因此图丙装置应在HCl气流中加热制取无水氯化镁，图丙装
置不能达到实验目的，故C符合题意；D．图丁装置根据双氧水浓度得到3%的双氧水的冒气泡速率快，说明该装置是探究浓度对化学反应速率的影
响，能达到实验目的，故D不符合题意。综上所述，答案为C。6．A【详解】A．水的电离是吸热反应，故升高温度，平衡正向移动，能促进水的
电离，A正确；B．，加入几滴浓盐酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，抑制水的电离，B错误；C．，加入少量NaOH，氢氧根离子浓度增大
，平衡逆向移动，抑制水的电离，C错误；D．加入少量NaCl对水的电离没有影响，D错误；答案选A。7．B【详解】A．Fe是26号元素
，Fe原子失去最外层的2个电子形成的Fe2+核外电子数为24，核外电子排布式为，符合能量最低原理，A正确；B．S是16号元素，根据
构造原理可知基态S的核外电子排布式应为，故不符合能量最低原理，B错误；C．F是9号元素，原子核外电子排布是2、7，外围电子排布式为
2s22p5，由于在一个轨道上最多可容纳2个自旋方向相反的电子存在，则外围电子轨道表示式为，符合能量最低原理，C正确；D．Na是1
1号元素，Na原子失去最外层1个3s电子变为Na+，Na+最外电子层为第2层，有8个电子，外围电子排布式为2s22p6，Na+外围
电子轨道表示式为，D符合能量最低原理，D正确；故合理选项是B。8．(1)???? ab(2) 不能(3)???? 有白色沉淀生成?
??? 无色酚酞试液不变色(4)【解析】（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液中含有氢离子，发生反应：，所以A溶液可以是稀盐酸
或NaHSO4溶液，NaHCO3溶液不会与NaOH或Na2CO3产生气泡，c不选，ab符合题意，故选ab；（2）A溶液是Ca(OH
)2溶液，现象a有白色沉淀，则白色沉淀为，因为Na2CO3可与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和NaOH，现象b为无色酚酞试液变红色；该
实验不能说明样品中是否含有NaOH，因为Na2CO3与氢氧化钙反应也有NaOH生成。（3）若A是CaCl2溶液，则CaCl2溶液可
与Na2CO3发生反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则实验现象a为有白色沉淀生成，b为无色酚酞试液不变色，就能证明样品中只有Na2CO3
，猜想Ⅱ成立。（4）久置的氢氧化钠易潮解，潮解后与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水，其变质的原因可以用化学方程式表示为：。9
．(1)???? 纺锤形???? 正四面体形(2)???? 3FeS+5O2 Fe3O4 +3SO2 6× 10-3(3)????
Zn、Fe???? 过滤(4)???? A???? 2.5×1011(5)MnO2 +e- + H2O=MnOOH+OH-【分析
】硫化锌精矿的焙烧可生成ZnO、氧化铁等，含尘烟气含有含硫氧化物，可用于制备硫酸，浸出液加入硫酸可生成硫酸锌、硫酸铁，加入过量锌充
分反应，可置换出铁，滤液中主要含有硫酸锌，经电解可得到锌和硫酸，电解液中含有硫酸，可循环利用。【详解】（1）基态S原子的核外电子排
布式为：，最高能级的原子轨道为3p轨道，形状为纺锤形，的中心S原子价层电子对数位，无孤电子对，为正四面体形结构，故答案为：纺锤形；
正四面体形；（2）已知“焙砂”中铁元素主要以Fe3O4形式存在，说明?“焙烧”过程FeS中Fe被氧化，S被还原，所以主要发生反应的
化学方程式为3FeS+5O2Fe3O4?+3SO2；SO2可用氨水吸收，经循环利用后制取硫酸，用氨水吸收SO2至溶液的pH=5时，
c(H+)=1×10-5mol/L，已知Ka2(H2SO3)=6.0×10-8，所以=6×10?8，所以=6× 10-3；故答案：
为3FeS+5O2Fe3O4?+3SO2；6× 10-3；（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，过量锌充分反应，可置换出
铁，所得“滤渣”的成分为Zn、Fe；过滤可分离“滤液”''“滤渣”；故答案为：Zn、Fe；过滤。（4）①A．将稀硫酸更换为98%的浓
硫酸，将发生氧化还原反应，产生二氧化硫，故A不合理；B．将硫化锌精矿粉碎，增大接触面积，有利于快浸取反应速率，故B合理；C.适当升
高温度，有利于加快浸取反应速率，故C合理；故答案选：A。②反应ZnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Zn2+(aq)的平衡常
数K=，已知：Ksp(ZnS)=c(Zn2+)·c(S2-)=1.6×10?24，Ksp(CuS)=c(Cu2+)·c(S2-)=
6.4×10?36；所以K====2.5×1011，故答案为：2.5×1011。（5）电池总反应为MnO2+12Zn+(1+x6)
H2O+16ZnSO4MnOOH+16[ZnSO4·3Zn(OH)2·xH2O]，放电时正极发生还原反应，所以电极方程式为MnO2
?+e-?+ H2O=MnOOH+OH-；故答案为：MnO2?+e-?+ H2O=MnOOH+OH-。10．(1)(2)????
NaOH溶液、加热???? 加聚反应???? 加成反应(3)OHCCH2CHO＋4Ag(NH3)2OHCH2(COONH4)2＋6
NH3＋4Ag↓＋2H2O(4)???? 4(5)BrCH2CH=CHCH2BrHOCH2CH=CHCH2OH【分析】根据反应①的
产物可推出B为，根据A和C的结构得到丁二烯和溴单质发生1,4?加成得到BrCH2CH=CHCH2Br，二氯代烷D的相对分子质量是1
13，则D为分子式为C3H6Cl2，核磁共振氢谱2组峰面积之比为2：1，则D的结构简式为ClCH2CH2CH2Cl，D发生水解反应
得到HOCH2CH2CH2OH，E催化氧化生成OHCCH2CHO，E和银氨溶液、酸化得到HOOCCH2COOH，G和乙醇酯化，根据
H的分子式得到H结构简式为CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3，根据信息C和H反应生成 ，根据信息反应生成K()(1)A(B
rCH2CH=CHCH2Br)的顺式异构体的结构简式为；故答案为：。(2)反应②是发生水解反应，其反应的条件是NaOH溶液、加热，
反应①是碳碳双键发生加聚反应，反应④是烯烃加成反应；故答案为：NaOH溶液、加热；加聚反应；加成反应。(3)F→G过程中第一步反应
是醛基和银氨溶液发生银镜反应，其反应的化学方程式：OHCCH2CHO＋4Ag(NH3)2OHCH2(COONH4)2＋6NH3＋4
Ag↓＋2H2O；故答案为：OHCCH2CHO＋4Ag(NH3)2OHCH2(COONH4)2＋6NH3＋4Ag↓＋2H2O。(4
)比G(HOOCCH2COOH)多2个碳原子的同系物的所有同分异构体，可以理解为两个羧基取代丙烷中的两个氢原子，在同一个碳原子上有
两种结构，在不同碳原子上也有两种结构，因此同分异构体共有4种；其中核磁共振氢谱有2组峰，峰面积之比为3：1的同分异构体，则有对称性
，其结构简式；故答案为：4；。(5)根据题意BrCH2CH=CHCH2Br双键上的氢原子很难取代，则先发生水解反应生成HOCH2C
H=CHCH2OH，再与HCl发生加成反应得到，再在浓硫酸加热条件下发生消去反应得到，其合成路线流程图示如：BrCH2CH=CHC
H2BrHOCH2CH=CHCH2OH；故答案为：BrCH2CH=CHCH2BrHOCH2CH=CHCH2OH。11．(1)?；(
2)32(3)???? 2：1???? 35.3%???? 75%【解析】（1）设反应①：2 SO2(g)+ O2(g)2SO3(
g)?△H1=-197kJ·mol-1；反应②：H2O(g)═H2O(l)?△H2=-44kJ·mol-1；反应③：2SO2(g)
+O2(g)+2H2O(g)═2H2SO4(l)?△H3=-545kJ·mol-1:因与反应生成的热化学方程式 ，根据盖斯定律可知
，该反应可由反应③-反应①-反应②得到，所以对应反应热=，故与反应生成的热化学方程式是：?；（2）根据题干信息，结合ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能可知，4EH-Cl+EO-O-(2ECl-Cl+4EH-O)=-115.6kJ·mol-1，化简得EH-Cl-EH-O=-32kJ·mol-1＜0，即1mol H-O键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约32kJ，故答案为：32；（3）①观察4个投料比的数据，可以看作是O2的量不变，HCl的量依次增加，则HCl的转化率依次降低；在图中，同一温度下，a、b、c、d的HCl的转化率依次降低，且c的转化率在第二个，所以c对应的投料比为2：1；②投料比4：1对应的是曲线b，400℃时，HCl的转化率为75%；设起始时有400mol的HCl，则有100mol O2，则平衡时反应的三段式为（单位:mol）:则平衡时，Cl2的物质的量分数为=35.3%；O2的平衡转化率为=75%。试卷第11页，共33页试卷第11页，共33页答案第11页，共22页答案第11页，共22页 |
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