2021北京门头沟初三一模化 学2021.4考生须知1．本试卷共9页，共两部分，41道小题。2．请将条形码粘贴在答题卡相应位置处。3．试
卷所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。请使用2B铅笔填涂，用黑色字迹签字笔或钢笔作答。4．考试时间70分钟，试卷满
分70分。可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Cl 35.5
第一部分选择题（共25分）（每小题只有1个选项符合题意。每小题1分）1.中华民族为人类文明进步做出了巨大贡献。下列古代发明及应用
中，不涉及化学变化的是A．陶瓷烧制 B．玉石雕印 C．粮食酿酒 D．火药爆炸2.下列气体能供给动植物呼吸的是A. B C
． D．3. 下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是A.铁丝 B. 红磷 C. 甲烷 D. 氢气4.据报道，我国科学家有
望培育出耐砷富硒的更安全健康的水稻新品种,这里的“砷、硒”是指A.原子 B. 分子 C. 离子 D. 元素5.下列人体所必需的元素
中，缺乏会引起老年人骨质疏松的是A.铁 B.钙 C.碘 D.锌6.“垃圾分四类，资源不浪费”。塑料矿泉水瓶应投入的垃圾箱是 A
B C D7.近日，三星堆遗址考古重大发现引发广泛关注。下列三星堆出土文物中，属于金属制品的是A.黄金面具 B.象牙
C.玉璋 D.陶器8.餐厅的服务员用盖子熄灭酒精炉，该灭火方法的主要原理是A.隔绝空气 B.降低温度 C.清除可燃物 D.降低
可燃物的着火点9.下列物质的化学式书写不正确的是A．氧化镁MgO B．碳酸钠 NaCO3C．氯化铁FeCl3 D．氢氧化
钠NaOH10.下列物质含有氢分子的是A. H2O B. H2O2 C. H2CO3 D. H211.下列属于化石燃料的是A. 酒
精 B. 风能 C. 石油 D. 木柴12.中医药在治疗新冠肺炎中，为全球抗击疫情贡献了中国智慧。下列中药煎制步骤与实验室过滤操作
原理相同的是A.冷水浸泡 B.加热煎制 C.取液去渣 D.装袋保存13.下列物质的用途中，利用其物理性质的是A．氢气用
作汽车燃料 B．干冰用作制冷剂 C．甲烷用作燃料 D．氧气用于炼钢14.下列物质的俗称和化学式对应正确的是A．纯碱（NaOH） B
．烧碱（Na2CO3） C．熟石灰（CaO） D．食盐（NaCl）15.下列能与稀盐酸反应的物质是A. NaCl
B. CO2C.Fe2O3 D.H2SO416.正确的实验操作对实验结果和人身安全都非常重要。下列实验操作错误的是A
.添加锌粒 B.读取液体体积 C.稀释浓硫酸 D.测定溶液的pH17.下列物质常用于改良酸性土壤的是A．Ca(OH)2 B．Na
OH C．NaCl D．CaCO318．下面是人体内一些液体的正常pH范围，其中碱性最强的是A．血浆
7.35~7.45 B．胃液 0.9~1.5 C．胆汁 7.1~7.3 D．胰液 7.5~8.0
19.硅是信息技术的关键材料。高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应的化学方程式为：2H2+SiCl4高温=Si+4HCl，该反应
属于A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应20．下列实验操作不能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A鉴别空气和
氧气放入带火星的木条B鉴别硬水和软水加入肥皂水C鉴别白糖水和蒸馏水观察颜色D鉴别水和酒精闻气味21．如右图所示进行电解水实验并检验
气体，下列说法不正确的是A．试管1中得到的气体是H2B．试管2中的气体能支持燃烧C．产生氢气和氧气的质量比为2:1D．该实验说明水
由两种元素组成22.按如图所示装置，玻璃棒末端固定一团喷有酚酞溶液的脱脂棉。先在瓶中加入某液体物质X，再塞上带玻璃棒的橡胶塞。片刻
后，观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉变红，物质X可能是A．浓盐酸 B．浓氨水 C．浓氢氧化钠溶液 D．浓硫酸23.不同温度下KNO3的溶
解度如下表所示，下列说法正确的是温度/℃203040溶解度/g31.645.863.9A. 时，100g KNO3饱和溶液中溶质质
量为31.6gB. 时，100g KNO3饱和溶液的溶质质量分数为45.8%C. 时，将50g KNO3放入100g水中得到150
g溶液D. 时，100g水最多溶解63.9g KNO324. 据报道，我国已经筛选出磷酸氯喹等药物可治疗新冠肺炎。其中磷酸氯喹的化
学式为C18H32ClN3O8P2，下列有关磷酸氯喹的说法不正确的是A．磷酸氯喹是一种有机化合物B．一个磷酸氯喹分子含有64个原子
C．磷酸氯喹由碳、氢、氯、氮、氧、磷六种元素组成D．磷酸氯喹中碳、氢、氮三种元素的质量比为18：32：325.科学家成功地将二氧
化碳转化为乙烯，反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法不正确的是A．乙烯的化学式为C2H4B．甲和丁均为氧化物C．生成丙和
丁的分子个数比为1：1 D．参加反应的甲与乙的质量比为22：3第二部分 非选择题（共45分）〖生活现象解释〗26.（2分
）空气是氮气、氧气等组成的______（填物质类别），在平原地区的密闭的方便面塑料袋到高原地区就会鼓起，原因是__________
__（用微粒的观点解释）。84消毒液27.（2分）科学使用化学物质，可以保障人体健康。某种84消毒液部分说明如下表。[产品特点]主
要成分为次氯酸钠（NaClO），有效氯的质量分数为5.1% ~6.9%。[餐具消毒]用有效氯的质量分数为0.04%的消毒液浸泡，
20min后用生活饮用水冲净。（1）次氯酸钠（NaClO）中氯元素化合价为______。（2）洁厕灵（主要成分为盐酸）与84消毒液
混合会产生有毒的氯气（Cl2），请将该反应的化学方程式补充完整：2HCl + NaClO ===______ + Cl2↑ + H
2O28.（2分）碳纤维是含碳量高于90%的新型材料，密度比铝小，强度比钢大。为了提高碳纤维的强度，必须选择适当的预氧化条件。将碳
纤维进行预氧化处理，测得碳纤维强度与热处理温度的关系如右图所示。（1）碳纤维的物理性质有______。（2）由图可知，碳纤维强度与
热处理温度的关系是______。29.（3分）2020年12月初，“嫦娥五号”探测器成功着陆在月球，并顺利完成“挖土”，标志着中国
航天又取得重大突破。（1）发射“嫦娥五号”探测器的是“长征五号”遥五运载火箭，采用液氢和液氧推进剂，液氢、液氧在点燃条件下发生反应
的化学方程式为__________________。（2）高致密碳化硅（SiC）特种陶瓷常用作月基光学望远镜的主要材料。SiC属于
______（填字母）。A．单质 B．化合物 C．纯净物 D．混合物（3）为避免月球样品被污染，采集回地球的月球样品必须存放在充满
氮气的密封箱内，充满氮气的目的是：__________________。〖科普阅读理解〗30.（5分）阅读短文，并回答问题：碳捕捉
与封存技术根据已有测量结果表明：全世界每年向大气中排放二氧化碳340亿吨以上，其中海洋生态系统吸收约20亿吨，陆地生态系统吸收约7
亿吨，而人工利用量不足10亿吨。在此背景下，实现二氧化碳减排已成为行业共识。国际能源署(IEA)曾表示，要实现升温不超过2 ℃的目
标，碳捕获和利用(CCUS)技术需要在2015—2020年贡献全球碳减排总量的13%。图1是报道的主要CCUS技术的示意图，包括C
O2捕获、储存、利用(直接使用)和转化为化学品或燃料。“碳捕捉与封存”是我国的一项先进技术 （如图所示）。碳的捕捉与封存我国能源消
耗的70%来自于煤炭，每秒有100吨煤在燃烧，年消耗量超过30亿吨。如果任由煤炭资源在诸多领域利用，将对大气、河流、土地产生污染，
温室效应增强。为实现节能减排、绿色环保，我国政府举全国之力，积极倡导并大力发展新的绿色经济。比如：电厂中的煤在极高的温度下充分燃烧
，会产生大量CO2，每年的排放量大约1600万吨，运用“碳捕捉与封存”技术，这些CO2将不会进入大气。被封存的CO2有许多用途，如
用于食品保鲜、气体肥料、冷藏食物、物品灭火等，以此来消除资源的巨大浪费。我国正以超一流的目光发展经济，完善环保体制。阅读短文，回答
下列问题：（1）人类活动排放CO2的主要途径有农场、工业、______________(回答一种即可)。（2）为控制空气中CO2的
含量，以下建议暂时不可行的是________(填字母序号)。A．开发新能源 B．禁止使用化石燃料 C．大力植树造林 D．发展公共
交通 （3）将分离聚集的CO2压入地下的过程中，分子间隔的变化是__________。（4）“碳捕捉与封存”技术有利于控制____
_____的加剧。（5）被封存的CO2的用途有_________（答四条）。〖生产实际分析〗31.（4分）2019年诺贝尔化学奖授
予对锂离子电池研究作出贡献的三位科学家。下图是从钴酸锂废极片[主要成分为钴酸锂（LiCoO2）]中回收得到Co2O3和Li2CO3
的一种工艺流程。（1）操作1中，粉碎废极片的目的是 _______________；（2）在实验室中完成操作2时，需要用到的玻璃仪
器是____________（填一种即可）；（3）操作4中，在高温条件下，CoC2O4在空气中反应，生成Co2O3和二氧化碳，化学
方程式为_________；（4）操作5中，Li2CO3晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少，说明Li2CO3的溶解度随温度升高而_
_____（填“增大、不变或减小”）。32.（2分）工业上用石灰石为原料制备纳米CaCO3的一种流程如下图所示。已知：SiO2不与
盐酸反应（1）设备Ⅰ中发生反应的化学方程式为_____________________。（2）设备Ⅲ中参加反应的物质除水外，还有_
_____________________。〖基本实验及其原理分析〗33.（2分）实验室利用所右图所示装置制取氧气：（1）写出发生
反应的化学方程式___________________。（2）如图收集氧气，验证气体收集满的方法是：_______________
____。34.（2分）某同学配制50g溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，操作过程如下图所示：（1）配制溶液的正确操作顺序为
_________________（填序号） ① ② ③ ④ ⑤（2）
需称量碳酸钠固体质量为_________________。35.（2分）化学建立在实验基础之上，质量守恒定律可以用大量化学实验加以
验证。同学们按如图进行验证。待天平平衡后，将小试管中的硫酸铜溶液倒入烧杯中，并将小试管再次放入烧杯。一段时间后，可以观察到烧杯中现
象是_________________，反应完成后天平指针的位置在_____________（选填左侧、右侧、中间）。36．（1分
）如图35-1所示，利用W形玻璃管进行燃烧条件的验证实验。已知：红磷着火点240℃，白磷着火点40℃实验步骤:向W形玻璃管中放入足
量红磷和白磷，塞好橡皮塞，将W型管放入80℃热水中。①先向W型管中通入氮气，此时观察到红磷、白磷均不燃烧。②停止通氮气，改向W型管
中通入氧气，此时观察到红磷不燃烧，白磷燃烧，验证可燃物燃烧的条件之一是与氧气接触，依据的现象是________________。3
7.（3分）实验创新可以使现象更明显，操作更简便。Y型管的使用能增强实验的对比性，增添实验的趣味性。某化学兴趣小组同学利用Y型管设
计了以下两个实验，请回答下列问题。（1）实验1中：一段时间后，能观察到的现象为________________。（2）实验2中：①
一段时间后，缓慢倾斜Y型管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧，依据______________现象，可得出结论：Zn的金属活动性比Cu强
。②写出Zn与稀硫酸反应的化学方程式______________。38.（3分）如下图左所示装置，同学们借助pH传感器监测溶液pH
的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，下图右为反应过程中溶液的pH变化曲线。（1）向烧瓶中缓慢滴入稀盐酸，能说明稀盐酸和氢氧
化钠发生化学反应的现象是____________________。（2）写出发生反应的化学方程式_________________
__。（3）当稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液的pH位于曲线的________点（填“a”、“b”、“c”或“d” ）。39.
（2分）用如图所示装置进行实验。实验前U型管两端液面相平，将氢氧化钠溶液滴入试管中，恢复到室温后，U型管中的液面左高右低。据此，甲
同学得出“CO2与NaOH发生了化学反应”的结论。（1）U型管中液面高度发生变化的原因是___________________。（
2）乙同学认为，甲同学得出结论的证据不充足，理由是___________________。〖科学探究〗40.（6分）同学们在用如图
装置测定空气中氧气含量的实验中，发现磷燃烧逸出大量白烟，对人体健康有害。因此想对实验进行改进。（1）磷燃烧的化学方程式为_____
______________。查阅资料：①钢丝绒生锈可以缓慢消耗空气中的氧气，不消耗其他气体。②醋酸溶液润洗钢丝绒，会加快钢丝绒生
锈速率。实验目的：探究钢丝绒生锈法测定空气中氧气含量的最佳条件。实验装置如图实验Ⅰ：探究钢丝绒质量对实验效果的影响。将 不同质量的
2 号钢丝绒浸泡在1.2%的醋酸溶液中，约 1 min后取出。挤出钢丝绒吸收的醋酸溶液，快速地将其放入 150mL 锥形瓶中，塞
上橡皮塞。测量及计算数据如下：表1 不同钢丝绒质量的实验效果2号钢丝绒质量/g1.52.02.53.03.54.04.5耗尽氧气时
间/s2500180017001200120012001200实验Ⅱ：探究钢丝绒型号对实验效果的影响。将3种不同型号的钢丝绒各3.
0g，浸泡在1.2%的醋酸溶液中，约 1 min后取出。挤出钢丝绒吸收的醋酸溶液，快速地将其放入 150mL 锥形瓶中，塞上橡皮塞
。测量及计算数据如下：表2 不同钢丝绒型号的实验效果钢丝绒型号123耗尽氧气时间/s100012002000实验Ⅲ：探究醋酸溶液的
浓度对实验效果的影响将3.0g 2 号钢丝绒浸泡不同浓度的醋酸溶液中，约 1 min后取出。挤干钢丝绒吸收的醋酸溶液，快速地将其
放入 150mL 锥形瓶中，塞上橡皮塞。表3 不同浓度醋酸溶液的实验效果醋酸溶液浓度/%0.61.21.82.43耗尽氧气时间/s
20001200120012001200分析与讨论：（2）钢和生铁都是铁的合金，铁生锈的条件是__________________
_。（3）实验Ⅰ的目的是__________________。（4）实验Ⅱ可得到的结论是__________________。（5
）若要采用钢丝绒生锈法测定空气中氧气的含量，达到最快的效果，所用钢丝绒质量最小、醋酸浓度最小的数值是_______________
___。反思与评价：（6）钢丝绒生锈法与磷燃烧实验相比较，实验所需时间较长，如果要加快反应速率，可采用的方法是__________
________（写出一点即可）〖实际应用定量分析〗41.（4分）侯德榜是我国著名的化学家,发明了侯氏制碱法,其反应原理为:NaC
l+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl请计算生产8.4 t碳酸氢钠,理论上需要氯化钠的质量。（写出计算过程）2021
北京门头沟初三一模化学参考答案第一部分选择题（每小题只有一个选项符合题意，共25个小题，每小题1分，共25分。）题号1234567
8910答案BCADBBAABD题号11121314151617181920答案CCBDCAADCC题号2122232425答案C
BDDC第二部分非选择题（共15个小题，共45分。）【生活现象解释】26. （2分）混合物，分子之间距离加大27.（2分）（1）+
1（2）NaCl28.（2分）（1）密度比铝小点燃（2）在215~240℃的温度范围内，碳纤维强度随热处理温度的升高先增大后减小（
碳纤维强度在230℃左右达到峰值）29.（3分）（1）2H2 + O2 ===== 2H2O（2）BC（3）隔绝氧气、水、生物。【
科普阅读理解】30.（5分）（1）车辆、发电等（2）B（3）变小（4）温室效应（5）食品保鲜、气体肥料、冷藏食物、物品灭火等【生产
实际分析】高温31.（4分）（1）增大反应物间接触面积，使反应更充分（2）烧杯（或漏斗、玻璃棒）（3）4CoC2O4+ 3O2==
=== 2Co2O3+ 8CO2（4）减小32.（2分）（1）CaCO3 + 2HCl=== CaCl2 + H2O + CO2
↑（2）CO2、NH3、CaCl2【基本实验及原理分析】 MnO233.（2分）2H2O2 ====== 2H2O + O2↑将带
火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则氧气已满。34.（2分）（1）②①④③⑤（2）5g35.（2分）铁钉表面有红色固体生成，蓝色
液体变成浅绿色；中间36. （1分）通氮气时白磷不燃烧，通氧气时白磷燃烧37.（3分）（1）湿润的紫色石蕊滤纸条变红色，气球鼓起（
2）①锌片表面有气泡生成，倾斜前铜片无明显现象②Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑38.（3分）（1）pH值由12降至7（2）NaOH + HCl === NaCl + H2O（3）C39.（2分）（1）NaOH溶液与CO2反应，试管内气体减少，压强变小，产生压强差。（2）NaOH溶液中有水，CO2溶于水并与水反应，也会使气体减少，压强变小点燃【科学探究】40.（6分）（1）4P+ 5O2 ====2P2O5（2）与氧气和水接触（3）探究钢丝绒质量对钢丝绒生锈法测定空气中氧气消耗的影响。（4）其他条件相同时，1号钢丝绒进行测定空气中氧气消耗最快。（5）3.0g 、用1.2%醋酸溶液（6）加入其他催化剂（提高温度、增加醋酸溶液浸泡钢丝绒的时间等）【实际应用定量分析】41. （4分）解：设需要氯化钠的质量为X。NaCl +CO2 + NH3 + H2O ==== NaHCO3 + NH4Cl58.5 84X 8.4t =58.5 84 X 8.4t X= 5.85t答：理论上需要氯化钠的质量为5.85t。 1 / 1 |
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