大学化学专升本期末考试总复习资料名词解释（每题2分，共10分）1.相平衡：2.配位数：3.稳定扩散：4.晶体：5.固溶体：答案：1.研究多相
系统中，系统的状态随温度、压力、组分浓度等变化而变化的规律。2.在晶体结构中，一个原子（或离子）周围，与后直接相邻结合的原子（或所
有异号离子）的个数。3.在垂直方向的任一平面上，单位时间内通过该平面单位面积的粒子数一定。4.内部质点在三维空间按周期性重复排列的
固体或具有格子构造的固体。5.凡在固态条件下，一种组分（溶剂）内“溶解”了其他组分（溶质）而形成的单一均匀地晶态固体称为固体溶液，
简称固溶体。二、简答题（每题5分，共20分）1.简答如何检验和消除测量过程中的误差以提高分析结果的准确度。答：误差主要来源有系统误
差和随机误差。为了减少随机误差，需要仔细地进行多次测定取平均结果。系统误差是由固定的原因产生的,是由规律性的,因此首先要知道误差来
源，再用适当的方法校正。2.什么是副反应系数，什么是条件平衡常数？答：副反应系数：主反应中收影响组分在副反应中个存在形式的总浓度与
其平衡浓度的比值。条件平衡常数：利用副反应系数对收影响的主反应进行修正，得到此结果下的实际有效平衡常数。3.简述物理吸附与化学吸附
的区别。答案：物理吸附的作用是范德华力，化学吸附是化学键力。物理吸附可以是多层或者单层，化学只有单层。物理吸附热小，化学大，物理吸
附无或较差选择性，化学较强，物理吸附有可逆性，化学没有，物理吸附平衡容易达到，化学吸附不易达到。4.试判断下列过程熵变的正负号（1
）溶解少量食盐于水中；（2）水蒸气和炽热的碳反应生成CO和H；（3）冰熔化变为水；（4）石灰水吸收CO2；（5）石灰石高温分解。答
案：（1）＋；（2）＋；（3）＋；（4）—；（5）＋论述题（每题10分，共30分）1.影响化学反应速率的主要因素有哪些?质量作用定
律的意义是什么?对一般的化学反应，速率方程式的反应级数能否直接根据化学反应方程式来写?为什么?答：影响化学反应速率的主要因素有:浓
度、温度、压力和催化剂。质量作用定律的意义:对于元反应，化学反应速率与反应物的浓度（以反应方程式中反应物的化学计量系数为指数）的乘
积成正比。反应级数指反应速率方程中各反应物浓度的指数之和。对于元反应，反应速率方程等于反应物浓度（以方程式中其系数为指数）的乘积，
因此其反应级数为方程式中反应物的系数之和。对于复杂反应，反应速率方程并不一定等于反应物浓度(以方程式中其系数为指数）的乘积,，所以
反应级数不能直接根据反应方程式来写。2.简述分析化学的分类方法答:按分析任务:①定性分析:确定物质组成;②定量分析:测定某一组份某
些组分的含量;3:结构分析:研究物质的价态，晶态，结合态等存在状态及其含量;按分析对象①无机分析:分析分析无机物，定量定性;②分析
有机物，定性定量按测定原理①化学分析:利用化学反应及计量关系确定被测物质组成及其含量②仪器分析:利用特殊仪器进行分析。如电化学分析
，光学分析等。④根据试样量多少，分为常量，半微量，微量，超微量⑤根据试样中被测组分含量高低，分为常量组分，微量组分，痕量组分。3.
简述系统误差，偶然误差的来源特点，及消除方法答:①系统误差:方法误差:实验设计不当，仪器试剂误差:仪器为校准，试剂不合格引起。如砝
码生锈，试剂不纯等。操作误差:操作不当引起的误差，不包括过失。如滴定终点判断不准等。特点:有固定的方向，大小可测，重复测定时重复出
现。消除:修改实验方案;校准仪器，更换试剂;做对照试验，空白试验，回收实验以及多加训练，规范操作等。②偶然误差:偶然因素引起的。如
实验室温度，湿度，电压，仪器性能等的偶然变化及操作者平行试样处理的微小差异等。特点:大小方向不可测，无重复性，且具有随机性。消除:
可以通过增加平行测定次数来避免。计算题将3.20 g硫溶于40.0 g苯中，所得溶液的沸点比纯苯升高了0.800 K. 问在此苯溶
液中硫分子是由几个硫原子组成的？已知苯的沸点升高系数kbp = 2.56 K· kg·mol-1， 硫原子的摩尔质量M (S)=
32.0 g·mol-1 （10分）解：在苯溶液中硫分子的摩尔质量为：每个硫分子中所含硫原子的个数为：在苯溶液中，硫分子由8个硫原
子组成，分子式为S8。2.已知反应2CuO(s) = Cu2O(s)+1/2 O2(s)，在300 K时＝112.0 , 在400
K时 ＝102.0 . 计算：（1）上述反应在298.15 K时的标准摩尔焓变和标准摩尔熵变; （2）在标准状态下, 该反应自发
进行的最低温度是多少？（15分）解：(1)? (298.15 K)－300 K×(298.15 K) = 112.0 (298.1
5 K)－400 K×(298.15 K) = 102.0 (298.15 K) = 142.0 (298.15 K) = 100
.0·(2) (T) = (298.15 K)－T (298.15 K) < 03.已知氨水在20℃时电离常数，求 0.1 mo
l·dm-3 氨水在20℃时的电离度及溶液的pH值.（15分）解：初始 0.1 0 0平衡： 0.1-
0.1 0.1 0.1一．判断题（每小题2.5分，一共20道题）1. 下列说法中，正确的是（）.A． 反应级数一定是正整数B． 反
应分子数一定是正整数C． 反应级数随温度升高而增大D． 反应级数随温度的升高而减小答案:?B2. 下列哪一种晶体属于原子晶体（）.
A. KClB. CuC. N2 D. SiC答案:?D3. 0.1 mol·dm-3的弱酸HA溶液其Ka=1.0×10-
5，则其pH为 （）.A、2.0B、2.5C、3.0D、4.0答案:?C4. 核外某电子的主量子数n = 4，它的角量子数可能的取
值有( ).(A) 1个(B) 2个(C) 3个(D) 4个答案:?D5. 下列各组分子之间既存在取向力、诱导力和色散力, 又存在
氢键的是（）.A．H2－H2?B．CO-CO2 C．CH4-H2OD．C2H5OH-H2O答案:?D6. 稀溶液的四个性质中，其核
心性质是( ) .A．蒸气压降低B．凝固点降低C．沸点上升D．渗透压答案:?A7. 对于反应A(g) +B(g) =C(g),
下列说法中，正确的是 ( ) .A．反应级数大于反应分子数;B．反应级数小于反应分子数;C．反应级数等于反应分子数;D．难
以确定反应级数和反应分子数哪个大答案:?D8. 下列各对溶液中，能够用于配置缓冲溶液的是 ( ) .A．HCl和NH4ClB．
HF和NaOHC．NaHSO4和Na2SO4D．NaOH和NaCl答案:?B9. 决定核外电子在核外空间自旋方向的量子数是
( ) .A． nB． lC． mD． ms答案:?D10. 可用于解释依AgF→AgCl→AgBr→AgI的次序，在水中的溶
解度依次降低，作为沉淀颜色逐渐加深的理论是( ) A．范德华作用力B．离子极化理论C．杂化轨道理论D．分子轨道理论答案:?B12.
忽略其它气体时，干燥空气中 N2 和 O2的摩尔比为 4:1 , 那么压力为100 kPa的干空气中，O2的分压为（）kPa.A
. 20;B. 80;C. 100;D. 400.答案:?A12. 用电导法测定的强电解质水溶液的解离度总是小于100%，这是因为
（ ） . A．电解质不能完全解离B．溶液中存在离子氛C．电解质离子的溶剂化作用D．电解质溶液的蒸气压降低答案:?B13. 下列哪
一种晶体属于原子晶体（ ） .A. KClB. CuC. N2D. SiC答案:?D14. 反应C(s)+H2O(g)=H
2(g)+CO(g)为吸热反应，则H2O最大转化率的条件是（ ）.A．高温高压B．高温低压C．低温低压D．低温高压答案:?B15.
下列说法中，正确的是（ ） .A． 反应级数一定是正整数B． 反应分子数一定是正整数C． 反应级数随温度升高而增大D． 反应级数
随温度的升高而减小答案:?B16. 以分子间作用力结合的晶体是（ ）.(A) KBr(s)(B) CO2(s)(C) CuAl2(
s)(D) SiC(s)答案:?B17. 核外某电子的主量子数n = 4，它的角量子数l可能的取值有（ ）.(A) 1个(B) 2
个(C) 3个(D) 4个答案:?D18. 下列离子晶体的熔点最高的是（ ）.A 、NaClB 、CaF2 C 、MgF2 D 、
CaCl2答案:?C19. 下列微粒中，离子半径最大的是（ ）.A、Na+ B 、Al3+ C 、S2- D 、Cl-答案:?C2
0. 蔗糖溶于水后会引起（ ）.A．沸点降低B．蒸气压升高C．渗透压降低D．凝固点降低答案:?D二．判断题（每小题2.5分，一共2
0道题）1. 液体的蒸气压与液体的温度有关，温度越高，其蒸气压越大。A. 正确B. 错误答案:?A2. 熵是系统中粒子运动混乱度的
宏观量度，混乱度越大，熵越大。A. 正确B. 错误答案:?A3. 只有电子才具有波粒二象性。A. 正确B. 错误答案:?B4. 一
定的化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，它们的热效应完全相同。A. 正确B. 错误答案:?A5. 反应活化能越大，反应速率也
越大。A. 正确B. 错误答案:?B6. 25℃时，1.0 mol·dm-3的氨水的标准解离常数是1.77×10-5，而3.0 m
ol·dm-3的氨水的标准解离常数为3×1.77×10-5。A. 正确B. 错误答案:?B7. 在同一原子中，绝不可能有两个电子的
运动状态完全相同。A. 正确B. 错误答案:?A8. 某反应物的平衡转化率是指平衡时该反应物已转化了的量占其平衡时物质的量的百分数
，常以 表示。A. 正确B. 错误答案:?B9. 电对的电极电势越大，电对中的氧化型物质得到电子的能力就越强。A. 正确B. 错
误答案:?A10. 全由共价键结合形成的化合物只能形成分子晶体。A. 正确B. 错误答案:?B11. 稀溶液的依数性是由溶液中溶质
的粒子数目决定的，而与溶质的本性无关。A. 正确B. 错误答案:?A12. 太阳光谱和原子光谱一样是线状光谱。A. 正确B. 错误
答案:?B13. 电子既有波动性，又有粒子性。A. 正确B. 错误答案:?A14. 共价键具有饱和性和方向性。A. 正确B. 错误
答案:?A15. 主量子数为3时有3s，3p，3d三种轨道。A. 正确B. 错误答案:?A16. 化学反应的总级数只能是正整数。A. 正确B. 错误答案:?B17. 当温度改变使化学平衡移动时，标准平衡常数一定发生改变。A. 正确B. 错误答案:?B18. 系统与环境既无物质交换，又无能量交换的是封闭系统。A. 正确B. 错误答案:?B19. 根据洪特规则，原子轨道全充满，半充满或全空时，整个原子处于能量较低的状态。A. 正确B. 错误答案:?A20. 玻璃是典型的分子晶体。A. 正确B. 错误答案:?B |
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