湖南省邵阳市2023届高三下学期第二次模拟考试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________一
、单选题1．为了进一步提升社会公众灾害风险防范意识和自救互救能力，我国政府提出了“应急物资储备建议清单”。下列说法合理的是 （
）A．口罩核心材料聚丙烯属于有机高分子材料B．呼吸面罩中供氧剂的主要成分是C．便携式太阳能电池，它的主要材料是D．压缩饼干含有
丰富的油脂，它是人类最主要的能量来源2．下列化学用语使用正确的是（ ）A．CH2=CHCH=CH2的系统命名：1，3—二丁烯
B．过氧化氢的电子式：C．As原子的简化电子排布式：[As]4s24p3D．CO(NH2)2的球棍模型：3．实验室制取下列气体时，
不能用排水法收集，而只能用排气法收集的是（ ）A．NH3B．O2C．H2D．NO4．下列有关微粒的符号表征正确的是（
）A．基态Fe3+的价电子排布图为：B．SO2分子的空间充填模型：C．MgH2的电子式：D．用电子式表示H2O的形成过程：5．化合
物(YW4X5Z8?4W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。YZ2分
子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是（ ）A
．W、X、Y、Z的单质常温下均为气体B．氢化物XH3和YH3中X、Y均为8电子的稳定结构C．100~200℃阶段热分解失去W2Z少
于4个D．500℃热分解后生成固体化合物X2Z56．化学创造美好生活。下列劳动项目涉及反应的方程式错误的是（ ）A．船舶工程
师在船体上镶嵌锌块，防止反应：B．药剂师用作抗胃酸药：C．工人用溶液制作电路板：D．消防员用泡沫灭火器灭火：7．据科学网报道，中国
科学家开发出的新型电解质能使－Li电池在90℃稳定工作，模拟装置如图所示。已知该电池的总反应为，当该电池放电时，下列说法错误的是（
）A．a极发生还原反应B．向b极附近迁移C．b极的电极反应式为D．a极的质量净增14g时转移2mol电子8．下列离子方程式
书写正确的是（ ）A．铁和稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+ +
OH- = H2OC．大理石与稀硝酸反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2OD．澄清石灰水吸收二氧化碳
：CO2 + 2OH- = CO + H2O9．人体正常的血红蛋白中含有Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中
的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是（ ）A．亚硝酸盐被还原B．维生素C是还原剂C．维生素
C将Fe3+还原为Fe2+D．亚硝酸盐中氮元素化合价为+5价10．化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法错误的是（ ）A．
地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀B．研制开发高效催化剂，降低水光解反应的焓变，有利于开发氢能源C．“山东疫苗案”涉及的
疫苗因未经冷链储存储运而失效，这与药品真假无关D．港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能11．利巴韦林是常用的
抗病毒药物，其分子结构如图．下列关于该物质说法不正确的是（ ）A．易溶于水B．分子中含有4个手性碳原子C．在的醇溶液中加热可
发生消去反应D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色12．在1L密闭容器内，一定条件下发生A+3B?2C反应，在10s内，反应物C的浓度由2m
ol/L降到0.4mol/L，则C的反应速率为（ ）A．1.6mol/(L·s)B．0.08mol/(L·s)C．0.16m
ol/(L·s) D．0.8mol/(L·s)13．2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“钿”，tián)Ts的原子
核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是（ ）A．Ts是第七周期第VIIA族元素B．酸性：C．中子数为176的Ts核素符号是
：D．原子半径：Ts＞I＞Br14．常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定40mL0.1mol·L-1H2SO3溶液，所得
滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述错误的是（ ）A．可求出Ka1(H2SO3)、Ka2(H2SO3)的值
B．滴定中两次反应终点可依次用甲基橙、酚酞作指示剂C．图中Y点对应的溶液中3c(SO)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)D．
图中Z点对应的溶液中：c(Na+)>c(SO)>c(HSO)>c(OH-)二、实验题15．FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化
学研究性学习小组模拟工业生产流程利用如图装置制备无水FeCl3。经查阅资料得知：无水FeCl3在潮湿空气中易潮解，加热易升华。(1
)仪器B的名称为_____。(2)B中反应的离子方程式为_____。(3)I中NaOH溶液的作用为______(用化学方程式表示)
。(4)开始实验时，应先点燃装置I处的酒精灯，待_____(填实验现象)后再点燃另一装置的酒精灯。(5)F中浓硫酸的作用为____
_。(6)在综合考虑各因素后，同学们提出了如下改进意见：①甲建议，在装置I和装置II间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶，其作用是____
_。②乙建议，将装置III和IV改成装置V。反应管G中生成的FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在G的右端，要使沉积的FeCl3进
入收集器，简单操作是_____。三、工业流程题16．I．金属的冶炼和处理常涉及氧化还原反应。(1)由下列物质冶炼相应金属时采用热还
原法的是___________(填标号)。A．B．NaClC．HgOD．II．工业上由黄铜矿(主要成分为，其中Cu、Fe均为价)冶
炼铜的主要流程如下：(2)火法炼铜的主要反应有：步骤①：；步骤②：；___________。步骤①的反应中转移1.8mol电子时，
被还原的分子数为___________；步骤②中发生两步反应，铜产物(、)在1200℃条件下发生反应生成单质铜，请写出相应的化学方
程式：___________。(3)由1 mol生成1 molCu，理论上共消耗___________mol。(4)气体A中的大气
污染物可选用___________(填标号)吸收。a．浓?b．稀?c． NaOH溶液(5)炉渣B的主要成分是FeO、、，为了得到铁
红，加入盐酸溶解后，过滤，滤清的主要成分为___________(填化学式)，对滤液进行处理最终得到铁红的过程中不可能涉及的步骤是
___________(填标号)。①氧化?②还原?③灼烧?①加碱四、原理综合题17．回答下列问题(1)在25℃、101kPa下，1
g甲醇()燃烧生成和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_______(2)?；?，_______(填“>
”、“<”或“=”)，原因是_______(3)已知拆开1molH-H键、1molN-H键、键分别需要的能量是436kJ、391k
J、946kJ，则与反应生成的热化学方程式为_______(4)白磷与氧可发生如下反应：已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为如下
：化学键P-PP-OP=OO-OO=O键能(kJ/mol)abcde根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的_______(用代数
式表示)(5)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂反应生成和水蒸气。已知：①?②?写出肼和反应的热化学方程式_______(6)将0
.3mol的气态高能燃料乙硼烷()在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为____
___五、有机推断题18．有机化合物H可用来制备抗凝血药，可通过如下图路线合成。已知：①RCOOH(R为烃基)②酚羟基一般不易直接
与羧酸酯化请回答：(1)F的名称是_______；(2)C+F→G的反应类型为_______；H中含氧官能团的名称为_______
；(3)写出G与过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式_______；(4)化合物D的同分异构体有多种，其中能与FeCl3溶液发生
显色反应的结构有_______种(不包括D本身)，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为2︰2︰1︰1的结构简式是_______(
任写一种)。(5)苯甲酸苯酚酯( )是一种重要的有机合成中间体。请根据已有知识并结合相关信息，试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物
的合成路线 (无机试剂任选)：_______。参考答案1．A【详解】A．聚丙烯是由丙烯加聚而成，属于有机高分子，故A正确；B．呼吸
面罩中的供氧剂主要是过氧化钠，故B错误；C．太阳电池是利用晶体硅将光能转化为电能的装置，主要材料为硅，故C错误；D．压缩饼干的主要
成分为面粉等，其主要含淀粉，故D错误；故选A。2．D【详解】A．该物质的名称为1,2-丁二烯，A项错误；B．过氧化氢中不存在离子键
，电子式为，B项错误；C．As原子的简化电子排布式[Ar]3d104s24p3，C项错误；D．CO(NH2)2的球棍模型为，，注意
原子半径的大小，D项正确。故选D。3．A【分析】和水反应的气体不能用排水法收集,和氧气反应的气体不能用排空气法收集，根据气体的溶解
性、是否和氧气反应、气体的密度来确定气体的收集方法。【详解】A．NH3溶于水且与水反应，因此NH3不能用排水法收集只能用排气法收集
，故A正确；B．氧气和水不反应，所以可以用排水法收集，也可以用向上排空气法收集，故B错误；C．氢气和水不反应，所以可以用排水法收集
，在常温下和氧气不反应，所以也可以用向下排空气法收集，故C错误；D．NO和氧气反应，所以不能用排空气法收集，和水不反应，所以可以用
排水法收集，故D错误；故答案选A。4．B【详解】A．基态Fe的价电子排布式为3d64s2，Fe原子失去4s2电子和3d的一个电子变
成Fe3+时，则基态Fe3+的价电子排布式为3d5，3d能级上的5个电子位于不同轨道中且自旋方向相同，所以基态Fe3+价电子排布图
为，A错误；B．SO2的价层电子对数=2+=3，其VSEPR模型为平面三角形，空间结构为V形，且硫原子的半径大于氧原子，则SO2分
子的空间充填模型为，B正确；C．MgH2是离子化合物，Mg失去两个电子给两个氢，所以Mg显+2价，H显-1价，其电子式为[H:]?
Mg2+[:H]?，故C错误；D．H2O为共价化合物，2个H原子与1个O原子各形成1对共用电子对，用电子式表示形成过程为：，故D错
误；故选B。5．C【分析】该化合物的热重曲线在以下热分解时无刺激性气体逸出，则说明失去的是水，即W为H，Z为O，分子的总电子数为奇
数，常温下为气体，则Y为N，原子序数依次增加，且加和为21，则X为B，以此解题。【详解】A．由分析可知X为B，单质B在常温下为固体
，故A错误；B．元素B，其原子最外层有3个电子，则中B原子最外层只有6个电子，故B错误；C．根据前面已知化合物以下热分解时无刺激性
气体逸出，则说明失去的是水，若阶段热分解失去4个，则质量分数为，而题目中数据为80.2%，则说明失去的少于4个，故C正确；D．元素
B为第ⅢA族元素，最高化合价为价，不可能生成；另外，假设化合物在热分解后生成固体化合物，根据硼元素守恒，则得到关系式，则固体化合物
质量分数为，与题目不符，说明假设错误，故D错误；故选C。6．A【详解】A．船舶工程师在船体上镶嵌锌块，防止反应：，A错误；B．小苏
打可以中和胃酸，药剂师用作抗胃酸药：，B正确；C．三价铁离子有强氧化性，可以将铜氧化为铜离子，，C正确；D．泡沫灭火器灭火灭火原理
是利用氯离子和碳酸氢根离子会发生双水解，，D正确； 故选A。7．B【详解】A．该电池放电时，锂失去电子，作负极，发生氧化反应，则a
极为正极，发生还原反应，A项正确；B．该电池放电时，锂离子向正极迁移，即向a极迁移，B项错误；C．负极上锂失去电子生成锂离子，b极
的电极反应式为，C项正确；D．a极的电极反应式为，净增质量为锂离子质量，1mol 为7g，a极净增14g时转移2mol电子，D项正
确；答案选B。8．C【详解】A．铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑，A项错
误；B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：Ba2+ +SO + 2H+ + 2OH- = BaSO4↓+
2H2O，B项错误；C．大理石与稀硝酸反应生成硝酸钙、二氧化碳和水，离子方程式为：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2
↑+ H2O，C项正确；D．澄清石灰水吸收少量二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为：CO2 + 2OH- + Ca2+ =
CaCO3↓+ H2O，澄清石灰水吸收过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙，离子方程式为：CO2 + OH- = ，D项错误；故选C。9
．D【详解】A．误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，亚硝酸盐是氧化剂被还原，A正确；B．
服用维生素C可解毒，则维生素C是还原剂，B正确；C．维生素C作还原剂，可以将具有氧化性的三价铁离子还原为亚铁离子，C正确；D．亚硝
酸盐中的氮元素是+3价，D错误。故选D。10．B【详解】A．地下钢铁管道用导线连接锌块，构成原电池，铁为正极，保护了铁，所以可以减
缓管道的腐蚀，故A正确；B．高效催化剂可以降低水分解的活化能，从而提高水光解的反应速率，但催化剂对反应焓变无影响，故B错误；C．疫
苗的主要成分是蛋白质，温度较高时蛋白质变性，疫苗失效，与药品真假无关，故C正确；D．大桥使用的合金材料，必须具有强度大、密度小、耐
腐蚀等性能，故D正确；故答案选B。11．C【详解】A．由结构简式可知，该有机物分子中含有多个羟基、氨基等能与水分子形成氢键的基团，
推测该物质易溶于水，故A正确；B．与4个不同的原子或原子团相连的碳原子称为手性碳原子，该分子中含有4个手性碳原子（用“”号标出）
，故B正确；C．该有机物具有醇羟基，且和羟基相连的碳原子的相邻碳上有氢原子，能在浓硫酸、加热条件下发生消去反应，反应条件不是的醇溶
液中加热，故C错误；D．该有机物分子中含有醇羟基，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色，故D正确；答案选C。12．C【详解】反应物C的浓
度由2mol/L降到0.4mol/L说明反应逆向进行，C浓度的变化?c=2mol/L-0.4mol/L=1.6mol/L，反应速率
v===0.16mol/(L·s)，故选C。13．C【详解】A．118号元素位于第七周期0族，则117号元素Ts是第七周期第VII
A族元素，A正确；B．同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则非金属性Cl＞Ts，则酸性：，B正确；C．中子数为176的Ts，质量数
为293，则Ts的核素符号是：，C不正确；D．同主族元素从上到下，原子半径依次增大，则原子半径：Ts＞I＞Br，D正确；故选C。1
4．D【详解】A．混合溶液中W点c(H2SO3)=c()，Ka1(H2SO3)==c(H+)=10-pH=10-2，混合溶液Y点中
c()=c()，Ka2(H2SO3)==c(H+)=10-pH=10-7.19，故可求出Ka1(H2SO3)、Ka2(H2SO3)
的值,A正确；B．甲基橙变色范围为3.1-4.4，滴定到第一反应终点溶液pH值为4.25，在其范围内，所以可以选取甲基橙作指示剂，
酚酞的变色范围是8.2~10.0，滴定到第二反应终点溶液pH值为9.86，在其范围内，所以可以选取酚酞作指示剂，B正确；C．Y点
溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)且该点溶液中存在c()=c()，所以存在3c()=c(N
a+)+c(H+)-c(OH-)，C正确；D．Z点酸碱恰好完全反应生成Na2SO3，两步水解生成OH-导致溶液呈碱性，但只有第一步
水解生成，所以c()＜c(OH-)，由物料守恒知c(Na+)＞c()，则该点溶液中存在c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c()，
D错误；故答案为：D。15．(1)圆底烧瓶(2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(3)Cl2+2NaOH=N
aCl+NaClO+H2O(4)硬质玻璃管D充满黄绿色气体(或E充满黄绿色气体，或整套装置中充满黄绿色气体)(5)防止空气中的水蒸
气进入E装置(或吸收空气中的水蒸气)(6)???? 吸收氯气中混有的HCl气体???? 在沉积的FeCl3固体下方加热【分析】铁粉
和氯气反应制备无水，装置I是二氧化锰和浓盐酸制取氯气的装置，装置II浓硫酸是吸收氯气中混有的水蒸气，装置III铁粉和氯气反应制得，
装置IV中的F是防止空气中的水蒸气进入E装置，将装置III和IV改成装置V，V中的H作用是吸水，防止水进入氯化铁的收集装置，I的作
用是尾气吸收，防止污染环境；【详解】（1）仪器B的名称为圆底烧瓶；（2）B是实验室制取氯气的装置，其反应的离子方程式为：；（3）N
aOH溶液的作用是为了吸收氯气，方程式为：；（4）开始实验时，应先让氯气充满整个装置，把装置中的其他其他全部排尽，再加热制备氯化铁
的装置，所以应该先加热装置I，氯气是黄绿色，当装置中充满氯气时会看到装置III中硬质玻璃管D充满黄绿色气体或“E充满黄绿色气体”再
点燃另一个酒精灯；（5）无水在潮湿空气中易潮解，所以F中浓硫酸的作用防止空气中水蒸气进入E；（6）实验室用二氧化锰和浓盐酸制得的氯
气中会混有氯化氢，在装置I和装置II间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶，其作用是吸收氯气中混有的HCl气体；将装置III和IV改成装置V
，根据题干中的信息无水氯化铁加热会升华，可选择加热的办法使沉积的进入收集器，操作是在沉积的固体下方加热；16．(1)A(2)???
? 0.4(3)2.5(4)c(5) ②【分析】由流程可知，黄铜矿加入石英砂通入空气焙烧，可生成Cu2S、CuO，继续加入石英砂通
入空气焙烧，生成Cu2O、Cu，生成气体A为二氧化硫，熔渣B为FeO等，Cu2O、Cu与铝在高温下发生铝热反应得到粗铜，电解可得到
精铜；(1)A． →Fe，可采用还原剂还原法冶炼，符合题意；?B． NaCl→Na，采用电解法冶炼，不符合题意；?C．HgO →H
g，采用热分解法冶炼，不符合题意；?D． →Al，采用电解法实现，不符合题意；选A。(2)步骤①的反应为，每4O2化合价共降低16
价、每2CuFeS2中2Cu化合价共降低2价、每2CuFeS2中3S从-2价升高到+4、化合价共升高18，则转移18mol电子时，
被还原的为4mol，则转移1.8mol电子时，被还原的分子数为0.4；步骤②中发生两步反应，铜产物(、)在1200℃条件下发生反应
生成单质铜，反应时，铜从+1价降低到0、硫从-2价升高到+4，则相应的化学方程式：。(3)按元素质量守恒和得失电子数守恒，1 mo
l生成1 molCu时得到1mol电子、得到2mol SO2时失去12mol电子，则O2得到10mol电子、即需要2.5mol，故
由1 mol生成1 molCu，理论上共消耗2.5mol。(4)由流程图转化可知，气体A中的大气污染物主要是二氧化硫，选择试剂吸收
二氧化硫，不能产生新的污染气体；a．浓H2SO4不能吸收二氧化硫，故错误；b．稀HNO3可以吸收二氧化硫，但生成NO污染大气，故错
误；c．NaOH溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠，故正确；选c。(5)炉渣B的主要成分是FeO、、，为了得到铁红，加入盐酸溶解后得到
氯化亚铁、氯化铝溶液，二氧化硅不溶，过滤，滤渣的主要成分为，加入氧化剂将亚铁离子氧化为铁离子，加碱使铁离子沉淀为氢氧化铁、使氯化铝
不沉淀，过滤分离出氢氧化铁，经洗涤、干燥并灼烧后氢氧化铁分解为氧化铁，故对滤液进行处理最终得到铁红的过程中不可能涉及的步骤是还原，
选②17．(1)?(2)< 气态水转化为液态水会继续放热，故第一个反应放出的热量更多，焓变为负值，故(或其他合理表述)(3)?(4
)(5)?(6)?【解析】（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇()燃烧生成和液态水时放热22.68kJ ，则1mol即32g甲
醇()燃烧生成和液态水时放热725.76kJ ，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为?；故答案为：?；（2）气态水转化为液态水会继续放
热，故第一个反应放出的热量更多，焓变为负值，故；故答案为：<；气态水转化为液态水会继续放热，故第一个反应放出的热量更多，焓变为负值
，故；（3）在反应中，断裂3molH-H键，共吸收的能量为3436kJ+946kJ=2254 kJ，生成2molNH3，共形成6m
olN-H键，放出的能量为6391kJ=2346 kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为2346 kJ-
2254 kJ=92 kJ，则与反应生成的热化学方程式为?；故答案为：?；（4）由白磷结构图知，1个分子中含有6个P-P键，由P4
O10的结构图知，1个分子有12个P-O键，有4个P=O键，1个氧气有1个O=O键；根据反应热等于反应物的键能之和减去生成物的键能
之和，得到；故答案为：；（5）①?②?根据盖斯定律写出肼和反应的热化学方程式：①2-②得到?；故答案为：?；（6）根据题意知，该反
应的反应物为气态乙硼烷()和氧气，生成物为固态三氧化二硼和液态水，0.3mol的气态高能燃料乙硼烷()参与反应放出649.5kJ热
量，则该反应的热化学方程式为?；故答案为：?。18．(1)邻羟基苯甲酸甲酯(2)???? 取代反应???? 羟基、酯基(3) +3NaOH CH3COONa+CH3OH+H2O+(4)???? 11(或或或)(5)【分析】结合A的分子式和已知①可知B为，C的结构简式为，B为A催化氧化的产物，所以A为；对比G、C、D的结构简式可知F的结构简式为，D到F为酯化反应，E的结构简式为；【详解】（1）F的结构简式为，根据官能团优先顺序，该有机物大类为酯类，羟基作为取代基，其名称为邻羟基苯甲酸甲酯，故填邻羟基苯甲酸甲酯；（2）C+F→G的反应中存在基团的替换，属于取代反应，由H的结构简式可知，其中官能团有羟基、碳碳双键、酯基，其中含氧官能团为羟基、酯基，故填取代反应；羟基、酯基；（3）G为酯，与NaOH溶液共热发生水解反应生成羧酸盐和醇等，其反应的化学方程式为 +3NaOH CH3COONa+CH3OH+H2O+，故填 +3NaOH CH3COONa+CH3OH+H2O+；（4）D的同分异构体中能与FeCl3溶液发生显色反应的必然含有酚羟基，这样的结构有、、、、、、、、、、，共11种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为2︰2︰1︰1的结构简式是(或或)，故填11；(或或或)；（5）根据已知②，需将转化为，再与苯酚反应生成，其合成路线为，故填。试卷第11页，共33页试卷第11页，共33页答案第11页，共22页答案第11页，共22页 |
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