广东省湛江市2023届高三第一次模拟考试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选
题1．广东一直是我国对外交流的重要窗口，馆藏文物是其历史见证。下列文物主要由硅酸盐制成的是（ ）文物选项A．南宋鎏金饰品B．
蒜头纹银盒C．广彩瓷咖啡杯D．铜镀金钟座A．AB．BC．CD．D2．历史悠久的青花瓷是中华传统文化的重要组成部分，其具有丰富的社会
民俗文化和精神内涵。青花瓷是一种高温釉下彩瓷。所用颜料叫青料，采用钴土矿提炼而成，下列相关说法正确的是（ ）A．青花瓷属于硅
酸盐材料B．硅酸盐都不溶于水C．青料是一种有机色素D．青花瓷高温下容易分解3．下列有关糖类物质的叙述正确的是（ ）A．糖类是
具有甜味的物质B．糖类化合物都具有相同的官能团C．淀粉和纤维素互为同分异构体D．淀粉和麦芽糖水解的最终产物均为葡萄糖4．下列离子方
程式正确的是（ ）A．少量气体通入溶液中：B．AgCl溶于过量氨水：C．泡沫灭火器原理：D．稀硫酸逐滴加入溶液中：5．化合物
N(如图所示)在热熔胶、粘合剂、橡胶等多行业有广泛应用。下列关于N的说法不正确的是（ ）A．分子式为B．能发生消去反应和还原
反应C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．存在遇溶液显色的同分异构体6．下列有关环境问题的说法中正确的是（ ）A．煤、石油等化石燃
料燃烧过程中排放的废气是形成酸雨的主要原因，酸雨指的是pH小于7的雨水B．煤和石油都属于一级能源，而天然气属于二级能源C．在煤中添
加适量的石膏可减少燃烧过程中含硫化合物的排放，从而减少污染D．雾霾是许多细小液体和固体微粒分散到空气中形成的一种气溶胶7．FeSO
4·7H2O在工业生产中有重要用途，其结构示意图如下，下列说法错误的是（ ）A．电负性：O＞S＞HB．基态Fe2+的价层电子
排布式：3d6C．上述结构中含化学键：离子键、共价键、氢键、配位键D．H2O中的O和中的S均为sp3杂化，H2O的键角小于的键角8
．下列各组中的每种物质内既有离子键又有共价键的一组是（ ）A．B．C．D．9．下列关系不正确的是（ ）A．离子半径：C
l->F->Na＋>Al3＋B．非金属性：Cl>S>P>SiC．酸性：H2SiO3>H2CO3>H3PO4D．热稳定性：PH3 2S 溶解石灰石：11．三氟化氮()和六氟化硫()都是微电子工业中的优良蚀刻剂，随着纳米技术及电子工业的发展，它们的需求量日益增加。下列
说法正确的是（ ）A．是含有极性键的非极性分子B．三氟化磷的沸点低于三氟化氮C．第一电离能： D．三氟化氮和甲烷中N、C的杂
化方式不同12．下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ）选项劳动项目化学知识A用84消毒液对图书馆桌椅消毒NaClO具
有氧化性B用热的纯碱溶液去除衣物上的油污溶液显碱性C用安装锌块的方法减缓船体腐蚀Zn的还原性比Fe强D用除去污水中少量的具有还原性
A．AB．BC．CD．D13．下列有关做法与盐类水解原理无关的是（ ）A．浓硝酸可用棕色细口瓶保存并要避光B．盛放Na2Si
O3溶液的试剂瓶应用橡胶塞C．用酚酞试剂可鉴别饱和食盐水与饱和纯碱溶液D．用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹14．下列反应的离
子方程式正确的是（ ）A．Na与水反应：Na+ H2O=Na++OH-+ H2↑B．硫化钠水解反应：S2-+ H3O+ ?H
S-+H2OC．稀醋酸滴入NaOH溶液中：H++OH-= H2OD．氢氧化钠溶液中通入足量二氧化碳：CO2+OH-=15．化学能与
电能的直接转化需要在一定的装置中才能实现。下列装置与对应叙述相符的是（ ）A．装置①中的溶液浓度保持不变B．装置②可通过牺牲
阳极保护钢铁设施C．装置③的正极电极反应式：D．装置④的正极电极反应式：16．运用DFT计算研究HCOOH在不同催化剂(Pd和Rh
)表面分解产生的部分反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用表示。下列说法不正确的是（ ）A．HCOOH吸附在催化剂
表面是一个放热过程B． HCOO是该历程的决速步骤C．该反应过程中存在C-H断裂和C=O键的生成D．Pd和Rh作催化剂时改变了HC
OOH分解产生的反应热二、实验题17．如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条，F中为铁粉
，其右端出气管口放有脱脂棉。(1)写出实验室中A装置制取氯气的化学方程式：____________。(2)装置C中盛装的溶液是__
__________，D中试剂的作用是____________。(3)E中红色布条是否褪色？______(填“是”或“否”)，F中
的反应产物为______。(4)氯水放置一段时间后从外观上发生的变化是：____________，用化学方程式表示氯水变质的原因：
____________。(5)若H中选用NaOH溶液进行尾气处理，则发生的反应是(用离子方程式表示)____________。三
、工业流程题18．某实验小组同学利用某工业废弃矿石(主要成分为和，其他成分不参与反应)制备绿矾()和胆矾()，工艺流程如图所示：回
答下列问题：(1)请写出Cu的价层电子的轨道表示式_______。(2)气体X的名称为_______。(3)“酸溶”过程中红色固体
被溶解的离子方程式为_______。(4)操作Ⅰ和操作Ⅲ的名称为_______。(5)固体D、稀硫酸和氧气反应的化学方程式为___
____。(6)一定条件下，加热可发生分解，生成红色固体和两种有刺激性气味的气体，写出该反应的化学方程式：_______。(7)若
称取12.0g废弃矿石经过上述流程最终得到2.5g胆矾，则矿石中Cu元素含量为_______%(假设过程中无铜元素损失，结果保留两
位小数)。四、原理综合题19．汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。(1)汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图甲所示。1molN2和
1molO2完全反应生成NO会_______(填“吸收"或“放出")_______kJ能量。(2)一种新型催化用于NO和CO的反应
：2NO+2COCO2+N2。已知增大催化剂的表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同
学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。实验编号T/℃NO初始浓度/(mol?L-1)CO初始浓度/(mol?L-1)催化剂的比
表面积(m2?g-1)Ⅰ2801.2×10-35.80×10-382Ⅱ2801.2×10-3b124Ⅲ350a5.80×10-38
2①请将表中数据补充完整：a=_______。②能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验_______(填序号)。③实验Ⅰ和实验Ⅱ
中，NO的物质甲的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图丙所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线_______(填“甲”或“乙”)。?丙(3
)在容积固定的绝热容器中发生反应2NO+2CO2CO2+N2，不能说明已达到平衡状态的是_______(序号)A．容器内混合气体温
度不再变化B．容器内的气体压强保持不变C．2v逆(NO)=v正(N2)D．容器内混合气体密度保持不变五、有机推断题20．2021年
新型口服抗新冠药物帕罗韦德获批上市。下图是合成帕罗韦德的重要中间体之一(Ⅰ)的合成路线。回答下列问题：(1)的原子利用率，A的名称
_______，B中碳原子的杂化类型_______。(2)的反应类型_______，E中官能团的名称_______。(3)F的分子
式_______，G的结构简式_______。(4)写出转化第一步反应的离子方程式_______。(5)芳香化合物N为I的同分异构
体，写出满足下列条件N的结构简式_______。①能与溶液发生显色反应；②最多消耗；③核磁共振氢谱中有4组峰，其峰面积之比为；(6
)结合以上流程，设计以乙炔和乙醇为原料制备的合成路线(无机试剂任选)_______。参考答案1．C【详解】A．鎏金饰品是用金汞合金
制成的金泥涂饰器物的表面，经过烘烤，汞蒸发而金固结于器物上的一种传统工艺，其中不含硅酸盐，故A项不符合题意；B．蒜头纹银盒中主要成
分为金属银，其中不含硅酸盐，故B项不符合题意；C．广彩瓷咖啡杯是由黏土等硅酸盐产品烧制而成，其主要成分为硅酸盐，故C项符合题意；D
．铜镀金钟座是铜和金等制得而成，其中不含硅酸盐，故D项不符合题意；综上所述，答案为C。2．A【详解】A．陶瓷属于传统硅酸盐产品，选
项A正确；B．硅酸钠可溶于水，选项B错误；C．高温下，有机色素不能存在，选项C错误；D．青花瓷为高温烧制而成，耐高温，选项D错误；
答案选A。3．D【详解】A．糖类是多羟基醛、多羟基酮以及能水解而生成多羟基醛或多羟基酮的有机化合物，有甜味的物质也不一定是糖，如木
糖醇，糖类也不一定有甜味如纤维素等，故A错误；B．葡萄糖的官能团是羟基和醛基，而果糖的官能团是羟基和羰基，故B错误；C．淀粉和纤维
素属于有机高分子化合物，分子式不确定，两者不互为同分异构体，故C错误；D．淀粉是多糖，麦芽糖是二糖，它们水解的最终产物都为葡萄糖，
故D正确；本题答案D。4．B【详解】A．亚硫酸的酸性弱于盐酸，依据强酸制弱酸可知，二氧化硫与氯化钡溶液不反应，A错误；B．AgCl
溶于过量氨水的离子方程式为：，B正确；C．泡沫灭火器工作的原理为铝离子和碳酸氢根离子发生双水解，离子方程式为：，C错误；D．与稀硫
酸反应生成硫酸钠、二氧化硫、硫和水，反应的离子方程式为：，D错误；答案选B。5．A【详解】A．分子式为，故A错误；B．分子中的羟基
能发生消去反应，含碳碳双键，能与氢气发生加成反应，又叫还原反应，故B正确；C．分子中碳碳双键和羟基，都能与酸性高锰酸钾溶液发生反应
而使溶液褪色，故C正确；D．可能存在含酚羟基的同分异构体()，遇溶液显色，故D正确；综上所述，答案为A。6．D【详解】A．正常雨水
由于溶解了二氧化碳pH约为5.6，酸雨是指pH小于5.6的雨水，故A错误；B．自然界以现成方式提供的能源称为一级能源，天然气为一级
能源，故B错误；C．在煤中添加石膏(CaSO4·2H2O)，不能吸收二氧化硫，则不能起到固硫的作用，可添加石灰石作为脱硫剂，故C错
误；D．雾霾是许多细小液体和固体微粒分散到空气中形成的一种气溶胶，而使空气浑浊的现象，故D正确；答案选D。7．C【详解】A．非金属
性O＞S＞H，非金属性越强，电负性越大，则电负性：O＞S＞H，A正确；B．基态Fe的价电子排布式为3d64s2，则基态Fe2+的价
层电子排布式为3d6，B 正确；C．FeSO4·7H2O的晶体结构中，Fe2+与间形成离子键，S-O、O-H间形成共价键，6个H2
O与Fe2+间形成配位键，氢键不属于化学键，则含化学键：离子键、共价键、配位键，C错误；D．H2O中的O和中的S价层电子对数都为4
，均发生sp3杂化，H2O分子中O原子最外层有2个孤电子对，对成键电子有排斥作用，而S原子最外层不存在孤电子对，所以H2O的键角小
于的键角，D正确；故选C。8．C【详解】A．H2O2中只存在共价键不存在离子键，A错误；B．CaCl2中只存在离子键不存在共价键，
B错误；C．NH4Cl中铵根离子和氯离子间存在离子键，铵根离子内部存在共价键，C正确；D．CO2中只存在共价键不存在离子键，D错误
；故答案选C。9．C【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；离子半径：Cl->F->Na＋>Al
3＋，故A正确；B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；非金属性：Cl>S>P>S
i，故B正确； C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性：H3PO4 >H2CO3>H2SiO3，故C错误；D．非
金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，热稳定性：PH3 生成Fe3+化合价升高，则H2O2中的O的化合价降低为-2价，故该反应的离子方程式为：，A错误；B．向中投入固体该反应中Na2O2
既是氧化剂又是还原剂，故该反应的离子方程式为：，B错误；C．已知H2S是弱酸，离子方程式书写不能拆，故向溶液通入的离子方程式为：，
C错误；D．用醋酸溶解石灰石的离子方程式为：，D正确；故答案为：D。11．C【详解】A．的中心原子N原子的价层电子对数为3+=4，
NF3为三角锥形结构，故为含有极性键的极性分子，而价层电子对数为6+=6，SF6是正八面体结构，其为含有极性键的非极性分子，A错误
；B．F3和PF3均为分子晶体，二者均为三角锥形构型，且NF3的相对分子质量小于PF3的相对分子质量，故NF3的分子间作用力小于P
F3的，则三氟化氮的沸点低于三氟化磷，，B错误；C．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大
，第一电离能变大，第一电离能：，C正确；D．的中心原子N原子的价层电子对数为3+=4，则N原子的杂化方式为sp3，CH4中心原子上
价层电子对数为：4+=4，则C原子的杂化方式为sp3，故三氟化氮和甲烷中的N、C杂化方式相同，D错误；故选C。12．D【详解】A．
NaClO具有强氧化性，能起到杀菌消毒作用，故A正确；B．碳酸钠水解显碱性，能使油脂发生水解，从而起到去油污的作用，故B正确；C．
Zn比铁活泼，船体安装锌块后与船体形成原电池，锌作负极，船体作正极，可减缓船体腐蚀，故C正确；D．除去污水中少量的，发生复分解反应
生成溶解度很小的CuS，与硫化氢还原性无关，故D错误；故选：D。13．A【详解】A．硝酸不稳定，见光易分解，分解生成二氧化氮、氧气
和水，应保存在棕色试剂瓶中避光保存，与盐类水解原理无关，故A选；B．Na2SiO3溶液中硅酸根发生水解生成硅酸和氢氧根，溶液呈碱性
，SiO2能够和碱性溶液反应，盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡胶塞，与盐类水解原理有关，故B不选；C．纯碱溶液中碳酸根发生水解
生成碳酸氢根和氢氧根，溶液呈碱性，食盐水为中性，可以用酚酞试剂可鉴别饱和食盐水与饱和纯碱溶液，与盐类水解原理有关，故C不选；D．饱
和氯化铵溶液中铵根离子发生水解生成一水合氨和氢离子，溶液呈酸性，可以清洗钢铁表面的锈迹，与盐类水解原理有关，故D不选；故选A。14
．D【详解】A．该离子方程式中H未配平，正确的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+ H2↑，A错误；B．硫化钠溶液中
，S2-水解分为两步：S2-+H2OHS-+OH-，HS-+H2OH2S+OH-，B错误；C．醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆
写，正确的离子方程式为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，C错误；D．向氢氧化钠溶液中通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢
钠，该反应的离子方程式为CO2+OH-=，D正确；故选D。15．D【详解】A．装置①阳极先是锌失去电子，再是铁失去电子，再是铜失去
电子，而阴极铜离子得到电子，因此溶液中的浓度会降低，故A不符合题意；B．装置②可通过牺牲阳极保护钢铁设施，则应该接一块活泼性比铁强
的金属，比如金属锌，而不是能接活泼性比铁弱的金属，或则会加快铁的腐蚀，故B不符合题意；C．装置③的正极是铁离子得到电子变为亚铁离子
，其电极反应式：，故C不符合题意；D．装置④是氢氧酸性燃料电池，则正极电极反应式：，故D符合题意。综上所述，答案为D。16．D【详
解】A．由图示可知，HCOOH吸附在催化剂表面形成 HCOOH 过程能量降低，则该过程是一个放热反应，故A不选；B．由图示可知，
的步骤活化能最高，反应速率最慢，故为整个反应历程的决速步骤，故B不选；C．HCOOH变为HCOO和H的过程有C-H键的断裂，
中生成有C=O的形成，故C不选；D．催化剂可以改变的路径，不能改变反应的焓变，则用Pd、Rh作催化剂时HCOOH分解产生的反应热相
同，故D选；故选D。17．(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)???? 饱和食盐水???? 干燥Cl
2(3)???? 否???? FeCl3(4)???? 褪色???? Cl2+H2OHCl+HClO，2HClO2HCl＋O2↑(
5)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。【分析】在装置B中MnO2与浓盐酸混合加热发生反应制取Cl2，浓盐酸具有挥发性，挥
发的HCl可通过装置C中饱和NaCl溶液除去，然后通过装置D的浓硫酸进行干燥，就得到纯净Cl2。由于干燥Cl2不具有漂白性，因此看
到装置E中红色布条不褪色；在装置F中Cl2与铁粉在加热条件下发生反应产生FeCl3，看到有棕褐色的烟，在其右端放有脱脂棉，目的是防
止FeCl3固体堵塞导气管；装置G是利用向上排空气的方法进行收集；最后的装置H中盛有NaOH溶液用于吸收多余Cl2，防止大气污染。
【详解】（1）在B中，MnO2与浓盐酸混合加热发生反应制取Cl2，反应的方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2
H2O。（2）装置C的作用是除去Cl2中的杂质HCl，其中盛装的溶液是饱和食盐水；装置D中所盛装试剂是浓硫酸，作用是吸收氯气中的水
分、干燥Cl2。（3）Cl2本身不具有漂白性，Cl2与H2O反应产生的HClO具有漂白性，通过装置D后的Cl2为干燥氯气，故E中干
燥红色布条不褪色，故答案为“否”；在装置F中Fe与Cl2在加热时发生反应产生FeCl3，因此F中的反应产物为FeCl3。（4）新制
氯水呈酸性，这是由于Cl2能够溶于水，部分氯气与水反应产生HCl、HClO，反应化学方程式为：Cl2+H2OHCl+HClO，由于
次氯酸见光分解为盐酸和氧气，最终氯水转变为盐酸，故氯水放置一段时间后从外观上发生的变化是浅黄绿色的溶液褪色，用化学方程式表示氯水变
质的原因为：Cl2+H2OHCl+HClO，2HClO2HCl＋O2↑。（5）Cl2能够与碱NaOH发生反应产生NaCl、NaCl
O、H2O，该反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-
+H2O。18．(1)(2)二氧化硫(3)(4)过滤(5)(6)(7)5.33【分析】废弃矿石主要成分为和，在空气中灼烧，得到固体
A(含有和)、气体X是硫元素转化生成的SO2；和用稀硫酸溶解得到硫酸铜和硫酸铁的混合液，加入过量铁粉，硫酸铁和铁反应生成硫酸亚铁、
硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，过滤得固体B(含Fe、Cu)和溶液C(FeSO4)，FeSO4溶液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤
得绿矾()；固体B(含Fe、Cu)加硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤得到铜，铜和氧气、硫酸反应生成硫酸铜溶液，硫酸铜溶液
经蒸发得胆矾()。（1）Cu元素为第四周期第ⅠB族，价层电子的轨道表示式为：；（2）和氧气在加热条件下反应生成氧化铜和二氧化硫气体
，气体X的名称为二氧化硫；（3）固体A中红色物质是，“酸溶”时，和硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式是；（4）操作Ⅰ和操作Ⅲ
为固液分离的操作，名称为过滤；（5）固体D是铜，铜、稀硫酸和氧气反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为；（6）加热可发生分解，生成
红色固体是，铁元素化合价升高，根据氧化还原反应规律，S元素化合价降低，生成的两种有刺激性气味的气体是SO2和SO3，该反应的化学方
程式为；（7）2.5g胆矾中含有铜元素的质量是，根据铜元素守恒，则矿石中Cu元素含量为。19．(1)???? 吸收???? 180
(2)???? 1.2 ×10-3 Ⅰ和Ⅲ???? 乙(3)CD【解析】（1）由图知反应为N2(g)+O2(g)=2NO(g)，反
应热=反应物断键吸收的能量-生成物成键释放出的能量，该反应的反应热=(946+498)kJ/mol-2632kJ/mol=+180
kJ/mol，所以这是一个吸热反应，1molN2和1molO2完全反应生成NO会吸收180kJ的能量，答案为：吸收；180；（2）
①要验证温度对化学反应速率的影响，温度要不同，其他条件要相同，观察表中三个实验中的数据可知a=1.210-3，答案为：1.210-
3；②验证温度对化学反应的影响，只有实验I、III的温度不同，其他条件相同，故答案为：Ⅰ和Ⅲ；③催化剂比表面积越大，反应速率越快，
到达平衡的时间越短，实验II中催化剂的比表面积大，反应速率快，由图可知，曲线乙的斜率大，反应快，答案为：乙；（3）A． 反应中有热
效应导致混合气体温度随反应而变化，则容器内混合气体温度不再变化说明反应达到平衡，A不符题意；B． 容器内的气体压强随反应而变、则当
气体压强保持不变说明反应已达到平衡状态，B不符合题意， C． v逆(NO)= 2v正(N2) ，说明正逆反应速率相等，而2v逆(N
O)=v正(N2) 、说明正逆反应速率不相等，反应未达到平衡状态，C符合题意；?D．反应前后气体质量不变，容器的体积不变，则容器内
混合气体的密度一直保持不变，故混合气体的密度不变不能说明反应已达到平衡状态，D符合题意，答案为CD。20．(1)???? 乙炔??
?? sp3杂化、sp杂化(2)???? 消去反应???? 碳碳双键、碳氯键(3)???? C12H20O2 (4)+OH-+C2
H5OH(5)(6)CH3CH2OHCH3CHO+CH≡CH CH3CHOHC≡CCHOHCH3 CH3CHOHCH2CH2CHOHCH3【分析】的原子利用率，结合B结构可知，A为乙炔CH≡CH，B和氢气加成生成C，结合C化学式可知，C为；C在浓硫酸催化作用下发生消去反应生成D；D和HCl发生加成反应生成E；E生成F，F被高锰酸钾氧化生成G；G中酯基水解后酸化得到H，H生成I；【详解】（1）由分析可知，A的名称乙炔；B中饱和碳原子为sp3杂化、碳碳三键中碳为sp杂化；（2）C在浓硫酸催化作用下发生消去反应生成D，为消去反应；E中官能团的名称碳碳双键、碳氯键；（3）由F结构可知，F分子式为C12H20O2；G的结构简式；（4）转化第一步反应为酯的碱性水解，离子方程式为：+OH-+C2H5OH；（5）I含有7个碳、3个氧，不饱和度为4；芳香化合物N为I的同分异构体，满足下列条件：①能与溶液发生显色反应，则含有酚羟基；②最多消耗，则含有2个酚羟基； ③核磁共振氢谱中有4组峰，其峰面积之比为，则含有1个甲基且结构对称性较好；其结构可以为：；（6）乙醇氧化为乙醛，乙醛和乙炔发生A生成B的反应得到CH3CHOHC≡CCHOHCH3，在和氢气加成得到饱和醇CH3CHOHCH2CH2CHOHCH3，故流程为：CH3CH2OHCH3CHO+CH≡CH CH3CHOHC≡CCHOHCH3 CH3CHOHCH2CH2CHOHCH3。答案第11页，共22页试卷第11页，共33页试卷第11页，共33页答案第11页，共22页 |
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