高一化学必修一第四章物质结构元素周期律第三节化学键练习题一、单选题1．下列物质中，含离子键的是 （ ）A．N2B．CO2C．NaClD
．HCl2．下列化合物中，既存在离子键又存在共价键的是（ ）A．B．C．NaClD．HCl3．下列物质中，不属于离子化合物的
是（ ）A．KClB．C．D．NaOH4．下列物质中，含有非极性键的是（ ）A．HClB．C．D．5．下列物质的电子式
书写正确的是（?）A．Cl：ClB．C．D．6．下列关于化学键的说法正确的是（ ）A．共价化合物中只存在共价键B．离子化合物
中只存在离子键C．只含共价键的物质一定是共价化合物 D．只含非金属元素的物质一定不含离子键7．下列物质中含有相同的化学键类型的是（
）A．KCl、HCl、、NaOHB．HBr、、、C．、、HCl、D．、、、8．A、B两主族元素位于同一周期，它们的原子能以
共价键结合成化学式为AB2的分子，A、B元素在周期表中的族序数可能为（ ）A．ⅠA、ⅤAB．ⅠA、ⅦAC．ⅣA、ⅥAD．ⅡA
、ⅦA9．下列分子中都存在极性键的一组物质是（ ）A．、、B．、、C．、、NOD．CaO、、10．下列说法错误的是（
）A．氢气在氧气中燃烧时，存在化学键的断裂和形成B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物,则X与Y的原子序数之差可能为2或5C．L层
电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D．有化学键断裂的过程一定是化学变化11．下列各数值表示有关元素的原子
序数，其所表示的各原子间能形成离子键的是（ ）A．10和19B．6和16C．14和8D．11和1712．X、Y、Z、W是原子
序数依次增大的四种短周期元素，其中只有一种是金属元素，X、W同主族且能形成一种离子化合物WX；Y的气态氢化物、最高价氧化物的水化物
可反应生成一种盐；Z原子的最外层电子数与其电子总数之比为3∶4。下列说法中正确的是（ ）A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．氢化
物稳定性：Y＞ZC．WY3中只有离子键没有共价键D．X与Z可形成10电子和18电子分子13．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（
）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA酸性非金属性B溶于水能导电是离子化合物CNa在中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电D向NaI溶液中
滴入少量氯水，振荡、静置，溶液由无色变为棕黄色的还原性强于A．AB．BC．CD．D二、填空题14．下表是元素周期表的一部分，针对表
中的①～⑩种元素，填写下列空白（涉及表中元素一律用对应化学符号表示）： 主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③3④⑤⑥⑦
⑧4⑨⑩（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：________(填具体元素符号，下同)，原子结构示意图为________。元素
⑩名称为________在周期表中的位置________。（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_______
_，碱性最强的化合物的电子式是：________。（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：________________
，该化合物属于________(填“共价”或“离子”)化合物。（4）表示①与⑦的化合物的电子式________，该化合物是由___
_____(填”极性”、“非极性”)键形成的。（5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是____________
__。（6）元素③的氢化物的结构式为________；该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为_______________
__________________。15．夏天时有一种叫盐汽水的饮料其中主要含有 NaCl、CO2、H2O，按要求回答：(1)N
aCl 的电子式：___________、所含化学键的类型为：___________、 用电子式表示其形成过程：_________
__。(2)CO2 的结构式：___________、所含化学键的类型为：___________(3)H2O 的电子式：_____
______、化合物类型为：___________ (离子化合物或共价化合物)三、元素或物质推断题16．A、B、X、Y和Z是原子序
数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比2：3，常见化
合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。（1）Z的原子结构示意图为______________；
化合物BA4的电子式为______________。（2）化合物Y2X2中含有的化学键类型有______________（填序号）
。A．离子键?B．极性共价键?C．非极性共价键?D．氢键（3）化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是___________（填化学式
），其主要原因是___________。（4）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为____
______。17．在遭遇冰雪灾害时，常使用一种融雪剂其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的
电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。（1）该融雪剂的化学式是___，电子式是___，该物质中化学键类型是__。（2
）主族元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图___；是D与E能形成一种结构类似于CO2的
三原子分子，且每个原子均达到了8电子稳定结构，该分子的电子式为___，化学键类型为___（填“离子键”或“共价键”）。（3）W是与
D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成___，其化学键类型为_
__；加热时生成___，其化学键类型为____，电子式为___。四、多选题18．X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y
元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是 （?）A．R 一定是共价化合物B．
R一定是离子化合物C．R可能是共价化合物，也可能是离子化合物D．R可能是气态物质，也可能是固态物质参考答案1．C【详解】离子键一般
存在于活泼金属与活泼非金属之间或者铵盐中，所以存在离子键的有NaCl，而其他均为共价键；故选C。【点睛】离子键一般存在于活泼金属与
活泼非金属之间或者铵盐。2．A【详解】A．中和之间存在离子键，中存在共价键，A符合题意；B．中只存在共价键，B不符合题意；C．Na
Cl中只存在离子键，C不符合题意；D．HCl中只存在共价键，D不符合题意；故选A。3．B【分析】含有离子键的化合物是离子化合物。【
详解】A．KCl中含有离子键，属于离子化合物，A不合题意；B．中只含有共价键，属于共价化合物，B符合题意；C．中含有离子键和共价键
，属于离子化合物，C不合题意；D．NaOH中既含有离子键又含有共价键，属于离子化合物，D不合题意；故选B。4．B【详解】A．HCl
中只含有极性键，A不合题意；B．中氧原子和氢原子间是极性键，两个氧原子间是非极性键，B符合题意；C．中只含有极性键，C不合题意；D
．中仅含有离子键，D不合题意；故选B。5．B【详解】A. 氯气的电子式为：，A错误；B. 水的电子式为：，B正确；C. 氯化钠是离
子化合物，其电子式为：，C错误；D. 氨气的电子式为：，D错误；故答案为：B。6．A【详解】A. 共价化合物中只存在共价键，存在离
子键的化合物属于离子化合物，故A正确；B. 离子化合物中可以存在共价键，比如氢氧化钠，故B错误；C. 只含共价键的物质不一定是共价
化合物，如氢气，氧气等是单质，故C错误；D. 非金属元素也可以形成离子，比如铵根离子，可以形成离子键，故D错误；故选：A。7．B【
详解】A．KCl只有离子键，HCl、都只有共价键，NaOH有离子键和极性共价键，故A不符合题意；B．HBr、、、都只有极性共价键，
故B符合题意；C．、HCl、都只有共价键，只有离子键，故C不符合题意；D．含有离子键和非极性共价键，、、含有共价键，故D不符合题意
。综上所述，答案为B。8．C【详解】A、IA和VA族元素，形成A3B或BA3，故A错误；B、IA和VIIA族形成化合物的化学式为A
B，故B错误；C、IVA和VIA族形成化合物的化学式是AB2，故C正确；D、IIA和VIIA族形成化合物的化学式为AB2，但构成的
离子化合物，故D错误。9．A【详解】A．、、中都存在极性键，A符合题意；B．中存在离子键和非极性键，无极性键，B不合题意；C．中只
有非极性键，C不合题意；D．CaO中只存在离子键无共价键，D不合题意；故选A。10．D【分析】A．根据化学变化的实质与特征分析；B
．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，可能有CO2、SO2、NO2、MgCl2、CaCl2等；C．L层电子为奇数的元素是主族元素；
D．有化学键断裂的过程不一定是化学变化。【详解】A．氢气在氧气中燃烧生成水，属于化学变化，存在化学键的断裂和形成，A正确；B．主族
元素X、Y能形成XY2型化合物，可能有CO2、SO2、NO2、MgCl2、CaCl2等，原子序数之差可能为2、8、3或5等，B正确
；C．L层电子为奇数的所有元素一定是主族元素，因此所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等，C正确；D．有化学键断裂的过程不一定是
化学变化，例如氯化氢溶于水电离出氢离子和氯离子，共价键被破坏，属于物理变化，D错误。答案选D。11．D【详解】A．原子序数为10和
19的元素为Ne和K，Ne为稀有气体元素，难以形成化合物，A与题意不符；B．原子序数为6和16的元素为C和S，可形成二硫化碳，共价
化合物，B与题意不符；C．原子序数为14和8的元素为Si和O，都为非金属元素，可形成二氧化硅，为共价化合物，C与题意不符；D．原子
序数为11和17的元素为Na和Cl，能形成氯化钠，为离子化合物，存在离子键，D符合题意；答案为D。12．D【分析】X、Y、Z、W是
原子序数依次增大的四种短周期元素，Y的气态氢化物、最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐，则Y为N元素；Z原子的最外层电子数与其电子
总数之比为3：4，而由于最外层电子数为3时，核外电子总数为5或13，不满足比例关系，故该原子最外层电子数为6，电子总数为8，可推知
Z为O元素；四种元素只有一种是金属元素，X、W同主族且能形成一种离子化合物WX，该主族含有金属与非金属元素，故为IA族，W的原子序
数大于氧，可推知W为Na、X为H元素，形成的离子化合物为NaH。【详解】A．原子半径：Na＞N＞O＞H，即W＞Y＞Z＞X，A说法错
误；B．氢化物稳定性：O＞N，B说法错误；C．WY3为NaN3，既含有离子键，又含有共价键，C说法错误；D．X与Z可形成10电子的
H2O，18电子分子H2O2，D说法正确；答案为D。13．D【详解】A．比较元素非金属性的强弱可由其最高价氧化物对应水化物的酸性强
弱来判断，而不能根据氢化物水溶液的酸性来判断，A错误；B．熔融状态的不导电，是共价化合物，B错误；C．NaCl固体中虽然含有阴阳离
子，但在固态时阴、阳离子不能自由移动，故不能导电，C错误；D．反应后溶液上层呈棕黄色，说明有碘单质生成，反应中是还原剂，是还原产物
，则的还原性强于，D正确；故答案为：D。14．???? Ar 溴???? 第四周期第ⅦA族???? HClO4 离子 极性共价
键???? S2- >Cl- > O2- H—O—H???? Cl2＋H2O＝HClO＋HCl【分析】根据元素在周期表中的位置可判
断①～⑩种元素分别是C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、K、Br。【详解】(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是稀有气体元素
Ar，原子结构示意图为。元素⑩名称为溴，在周期表中的位置是第四周期第ⅦA族。(2)非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则在最高价
氧化物的水化物中，酸性最强的化合物是高氯酸，其分子式是HClO4；金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，则碱性最强的化合物是K
OH，其电子式是。(3)④与⑥形成的化合物是含有离子键的离子化合物硫化钠，用电子式表示其形成过程为。(4)①与⑦的化合物是四氯化碳
，含有极性共价键的共价化合物，电子式为。(5)核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则
③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是S2－＞Cl－＞O2－。(6)元素③的氢化物是水，其结构式为H－O－H；该氢
化物常温下和元素⑦的单质氯气反应，其反应的化学方程式为Cl2＋H2O＝HClO＋HCl。15． 离子键 O=C=O???? (极性
)共价键 共价化合物【详解】(1)氯化钠由钠离子和氯离子构成、NaCl 的电子式：；所含化学键的类型为：离子键； 氯化钠形成时，钠
原子失去电子、氯原子得到电子，用电子式表示其形成过程：；(2)二氧化碳属于共价化合物，分子内每个氧原子和碳原子共用2对电子对，CO
2的结构式O=C=O；所含化学键的类型为：(极性)共价键；(3)水分子内每个氢原子和氧原子共用1对电子对，H2O的电子式：；化合物
类型为共价化合物。16． A、C???? H2O???? 水分子间存在氢键???? 4H2O2+H2S＝H2SO4+4H2O或H
2O2+H2S＝S↓+2H2O【分析】A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，B和X均可
与A形成10电子的化合物，因此A是H，则Y是Na；B与Z的最外层电子数之比为2:3，分别位于第二周期和第三周期，则B是C，Z是S。
化合物Y2X2与水反应生成X的单质，所得溶液可使酚酞变红，因此X是O，据此解答。【详解】根据以上分析可知A是H，B是C，X是O，Y
是Na，Z是S。则（1）S的原子结构示意图为，化合物CH4是共价化合物，电子式为。（2）化合物Y2X2是过氧化钠，其中含有的化学键
类型有离子键、非极性共价键。（3）由于水分子间形成氢键，所以沸点较高的是H2O。（4）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，分
别是双氧水和硫化氢，二者可以发生氧化还原反应，反应的化学方程式为4H2O2+H2S＝H2SO4+4H2O或H2O2 +H2S＝S↓
+2H2O。17．???? CaCl2 离子键 共价键???? Na2O???? 离子键???? Na2O2 离子键和（非极性
）共价键【分析】由题给融雪剂的化学式及阳离子和阴离子的电子层结构相同，可推断该化合物是离子化合物，阳离子是，阴离子是；由含有电子，
可知每个离子含有的电子数为，由此判断出X是Ca，Y是Cl。【详解】根据上述分析可知，（1）该融雪剂的化学式是，化学键类型是离子键，
电子式是，故答案为：；离子键；。（2）主族元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，满足条件的分别是C和S，又D与Y相邻，则
D是S，E是C；的结构示意图是，与S形成的三原子分子是，结构与相似，电子式为，其化学键为共价键，故答案为：；；共价键；（3）W与D同主族且为短周期元素，W是O，第三周期金属性最强的元素是Na，Na与在不加热时反应生成，化学键类型是离子键；加热时反应生成，化学键类型是离子键和（非极性）共价键，电子式是，故答案为：Na2O；离子键和（非极性）共价键；。18．CD【详解】依题意，X原子最外层只有一个电子，所以X是第一主族的元素；因为Y?元素的最高正价与最低负价的代数和为6，且X、Y?都是短周期元素，所以Y?是氯元素。A．若X是Na，则NaCl是离子化合物，故A错误；B．若X是H，则HCl是共价化合物，故B错误；C．若X是Na，则NaCl是离子化合物，若X是H，则HCl是共价化合物，故C正确；D．若X是H，则HCl是气态物质，若X是Na，则NaCl是固态物质，故D正确。答案选CD。答案第11页，共22页试卷第11页，共33页答案第11页，共22页试卷第11页，共33页 |
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