高一化学必修一第四章第一节课时3核素练习题学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．
中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于Lv的叙述错误的是( )A．原子序数116B．中子数177C．
最外层电子数6D．相对原子质量2932．某公司原计划发射77颗卫星，以实现全球卫星通信，这一数字与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰
好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素的质量数为191，则其核内中子数与质子数之差是（?）A．77B．114C．37D．
2683．2018年5月，美国宣布退出伊朗核协议，的浓缩是焦点问题。下列有关的说法正确的是A．原子核中含有92个中子B．原子核外有
143个电子C．与互为同位素D．与互为同素异形体4．核素常用作生物医药示踪剂。下列关于的说法不正确的是A．质子数是7B．电子数是8
C．中子数是8D．质量数是155．已知阳离子 M2+的原子核内有 n个中子，M 原子的质量数为 A，则 m g M2+中所含电子的
物质的量是A．(A-n-2)/Am molB．m(A-n)/n molC．m(A-n-2)/A molD．m(A-n+2)/A m
ol6．下列化学用语描述正确的是（?）A．可用于考古断代的一种核素的符号：B．氚的原子结构模型：C．的结构示意图：D．和互为同位素
7．在元素周期表中，应用于计算机芯片的硅元素如图所示，下列有关硅的说法正确A．原子核外有14个电子B．原子个数是14C．硅原子的相
对原子质量是28.09D．质量数是28.098．在Li、Li、Na、Mg、C、N中，下列说法不正确的是（?）A．表示6种核素B．L
i和Li为同种元素的不同核素，互称同位素C．C和N的质量数相同，属于同主族元素D．Na和Mg的中子数相同9．通过对用14C标记的C
60进行跟踪研究，医学界发现了一种C60的羧酸衍生物在特定的条件下可通过断裂DNA杀死艾滋病病毒。下列有关C60和14C的叙述正确
的是（?）A．金刚石与14C具有相同的物理性质B．14C转变为12C的过程属于化学变化C．12C60与14C60互为同位素D．12
C与14C的原子中含有的中子数之比为3：410．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A．氘(D)原子核外有1个电子B
．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同11．随着科学技术的不断进步，研
究物质的手段和途径越来越多，人们陆续发现N、H3、O4、C60等物质。下列有关说法中，正确的是（?）A．N中含有36个电子B．O2
与O4互为同位素C．C60的摩尔质量为720D．H2与H3互为同素异形体12．我国著名化学家张青莲教授测定的锑元素的相对原子质量为
121.760，被国际原子量委员会采用为国际新标准。已知锑有两种以上天然同位素，则121.760是（ ）A．按照锑的各种天然同位素
的质量数与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值B．按照锑的各种天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的原子百分比计算出来的
平均值C．一个锑原子的质量与12C原子质量的的比值D．锑元素的质量与12C原子质量的的比值13．氯元素的天然同位素有35Cl 和3
7Cl 。氯元素的相对原子质量为35.45，则天然氯元素中35Cl 和37Cl的原子数目之比约为?A．3:1B．1:3C．3:2D
．4:1二、填空题14．填空。(1)写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：_______。(2)根据下列微粒回答问题：
。①以上6种微粒共有_______种核素，_______种元素。②互为同位素的是_______。③质量数相等的是_______，中
子数相等的是_______。(3)相同物质的量的与的质量之比为_______；中子数之比为_______；电子数之比为______
_。(4)质量相同的和与足量钠反应，放出的气体在标准状况下的体积之比为_______。15．有下列微粒：①、②、③、④16O、⑤1
7O、⑥18O、⑦13C、⑧14C、⑨40Ca、⑩O2、?O3.回答下列问题(填序号)：(1)以上11种微粒中共含有_______
种核素，_______种元素。(2)属于同素异形体的是_______。(3)用于制作氢弹的是_______。(4) 、与16O、1
7O、18O可以组成_______种水分子参考答案：1．D【分析】对于核素来说，元素符号左下角的数字表示质子数，元素符号左上角的数
字表示质量数。【详解】A．由Lv可得出，原子序数=质子数=116，A正确；B．该核素的质量数为293，质子数为116，中子数=29
3-116=177，B正确；C．118号元素为第7周期0族元素，则116号元素的最外层电子数6，C正确；D．该核素符号的左上角数字
表示质量数，不表示相对原子质量，D错误；故选D。【点睛】对于核素来说，其相对原子质量近似等于质量数。2．C【详解】根据题中信息可知
，77与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，核外电子数=质子数，中子数=质量数-质子数，所以中子数与质子数之差，故答案选C。3
．C【详解】A．原子核中含有的中子数为235-92=143，故A错误；B．原子核外有92个电子，故B错误；C．与是质子数相同、中子
数不同的同种元素的不同原子，互为同位素，故C正确；D．同素异形体的同种元素形成的不同单质，而和不是单质，是原子，故D错误；故选C。
4．B【详解】A．氮的原子序数为7，对于原子：原子序数=质子数=核外电子数，因此质子数为7，A正确；B．氮的原子序数为7，对于原子
：原子序数=质子数=核外电子数，因此氮的电子数为7，B错误；C．中子数=质量数-质子数，因此氮的中子数=15-7=8，C正确；D．
的质量数为15，D正确；答案选B。5．C【详解】M原子的中子数为n，质量数为A，则其质子数为(A-n)，则M2+离子的电子数为(A
-n-2)，m g M2+的物质的量为mol，则m g M2+中所含电子的物质的量为mol，故选C。6．B【详解】A．用于考古断代
的一种核素是中子数为8质子数为6的碳原子，该核素的符号为，故A错误；B．根据在原子中质子数=核外电子数，其核内有1个质子和2个中子
可知，氚原子核外有1个电子，氚的原子结构模型：，故B正确；；C．氧离子核内有8个质子，核外10个电子，两个电子层，容纳电子数分别为
2、8，结构示意图为，故C错误；D．与的质子数不同，是不同的元素，故D错误；综上所述答案为B。7．C【详解】A．由题干图中可知，原
子序数是14，每个硅原子核外有14个电子，A错误；B．图中14是指元素的原子序数、质子数、核电荷数等，而不是原子个数，B错误；C．
由图可知，硅原子的相对原子质量是28.09，C正确；D．质量数等于质子数和中子数之和、在数值上等于相对原子质量取整，故是28，D错
误；故选C。8．C【详解】A．核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，、、、、、为6种不同的原子，表示6种核素，故A正确
；B．和的质子数相同，中子数不相同，均为元素的不同原子，互为同位素，故B正确；C．和的质量数相同，均为14，原子的最外层电子数分别
为4、5，不相同，不是同主族元素，故C错误；D．的中子数=质量数-质子数=，的中子数为，两者的中子数相同，故D正确；答案选C。9．
D【分析】金刚石与属于由同种元素形成的不同单质，互称为同素异形体，同素异形体之间物理性质差别较大，化学性质有一定的相似性，它们之间
的转化属于化学变化。化学变化不涉及原子核的变化，同位素之间的转化不属于化学变化，据此分析解答。【详解】A．同种元素形成的不同单质，
互称为同素异形体，与金刚石均为碳元素组成的单质，互为同素异形体，二者物理性质不相同，故A错误；B．在化学变化过程中原子种类不变，转
变为的过程中原子核发生了变化，不属于化学变化，故B错误；C．具有相同质子数，不同中子数(或不同质量数)同一元素的不同原子互为同位素
，与属于单质，不属于原子，不互为同位素，故C错误；D．中子数=质量数-质子数，与的原子中含有的中子数分别为6、8，中子数之比为，故
D正确；答案选D。10．C【详解】A．氘(D) 原子核外有1个电子，正确；B．中1H与D质子数同，中子数不同，1H与D互称同位素，
正确；C．同素异形体都是单质，不是化合物，错误；D．1H218O与D216O的相对分子质量都是20，正确。答案选C。11．D【详解
】A．是在分子的基础上失去1个电子后形成的，故含有个电子，故A错误；B．具有相同质子数，不同中子数(或不同质量数)同一元素的不同核
素互为同位素。同位素的研究对象是原子，而与均为单质，不互为同位素，故B错误；C．摩尔质量的单位是，故C错误；D．由同种元素形成的不
同单质互称为同素异形体，故与互为同素异形体，故D正确；答案选D。12．B【详解】A．121.760为锑元素的相对原子质量。各种天然
同位素的质量数与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值为元素的近似相对原子质量，故A错误；B．元素的相对原子质量为各种天然同位
素的相对原子质量与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值，故B正确；C．一个锑原子的质量与原子质量的的比值，为该锑原子的相对原
子质量，故C错误；D．元素为一类原子的总称，锑元素的质量是不确定的，而相对原子质量是确定的，故D错误；答案选B。13．A【详解】设
天然氯元素中35Cl和37Cl的原子数目分别为x和y，依据题意有：(35×x+37×y)/(x+y)=35.45，解x:y≈3:1
，答案选A。【点睛】本题考查的是相对原子质量及其计算。氯元素的平均相对原子质量是由同位素的丰度计算出来的，同位素在自然界中的丰度，
又称天然存在比，指的是该同位素在这种元素的所有天然同位素中所占的比例。14．(1)(2)???? 6???? 4、、 、 、(3)
???? 23:24???? 2:3???? 11:16(4)10:9【解析】（1）质子数为8的为氧元素，中子数为10，质量数为8
+10=18，化学符号可表示为：。（2）①、、的质子数均为1，中子数分别为0、1、2，属于氢元素的不同核素；的质子数不同，属于不同
元素的核素，则6种微粒中共有6种核素，4种元素。②质子数相同而中子数不同的核素互为同位素，则互为同位素的是、、。③元素符号的左上角
表示的是质量数，则质量数相等的是；中子数等于质量数减去质子数，则中子数相等的是，中子数均为8。（3）m=nM，相同物质的量的与的质
量之比等于其摩尔质量之比，为，与的中子数分别为、，中子数之比为，与的电子数分别为、，电子数之比为。（4）和的摩尔质量之比为，质量相
同的和的物质的量之比与其摩尔质量成反比，为，水与钠反应时的关系式为（或），质量相同的和与足量钠反应时，放出的气体在标准状况下的体积
之比等于物质的量之比为。15．???? 9???? 4???? ⑩和????? ②和③???? 9【详解】(1)具有一定数目质子和
一定数目中子的一种原子是核素，以上11种微粒中共含有①、②、③、④16O、⑤17O、⑥18O、⑦13C、⑧14C、⑨40Ca等9种
核素，元素的种类由质子数决定，质子数不同，元素的种类就不同，因此共有H、O、C、Ca等4种元素。(2)由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，则属于同素异形体的是⑩O2和?O3；(3)用于制作氢弹的是②和③。(4)由氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有、，在1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子，若水分子中的氢原子相同，则16O、17O、18O可分别与、构成水，即存在3×2＝6种水；若水分子中的氢原子不同，则16O、17O、18O可分别与构成水，即存在3种水；所以共形成9种水。答案第11页，共22页答案第11页，共22页试卷第11页，共33页试卷第11页，共33页 |
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