高一化学必修一第四章第一节课时5卤族元素的原子结构与性质练习题学校:___________姓名：___________班级：________
____一、单选题1．某粒子的结构示意图为关于该粒子的说法不正确的是（ ）A．核电荷数为17B．核外有3个电子层C．属于非金属元
素原子D．在化学反应中容易失去1个电子2．卤族元素是最活泼的一族非金属元素，下列关于卤族元素的说法正确的是A．卤素单质的最外层电子
数都是7B．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，原子半径依次减小C．从到，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依
次减弱D．卤素单质与化合的难易程度由难到易的顺序为、、、3．氟、氯、溴、碘性质上差异的主要原因是（?）A．原子的核电荷数依次增多B
．原子量依次增大C．原子核外次外层电子数依次增多D．原子核外电子层数依次增多4．按、、、的顺序，下列叙述正确的是A．单质的颜色逐渐
加深B．单质与水反应的剧烈程度逐渐增强C．与氢气反应越来越容易D．单质的熔、沸点逐渐降低5．下列关于卤族元素的递变规律不正确的是A
．、、、的氧化性逐渐减弱B．、、、的热稳定性逐渐减弱C．、、、的还原性逐渐增强，颜色逐渐变深D．、、、的密度逐渐增大6．关于、、、
性质的比较，下列说法不正确的是A．酸性：B．还原性：C．氢化物均易溶于水D．与氢气反应的剧烈程度：7．下列关于碘元素(原子序数为5
3)的放射性同位素的叙述中正确的是A．一个原子中含有131个质子B．位于元素周期表中第四周期第ⅦA族C．其氢化物为，比的稳定性弱D
．最高价氧化物对应的水化物为，比的酸性强8．下列有关卤素的说法错误的是A．新制氯水显浅黄绿色，但放置一段时间之后颜色会褪去B．除外
，相对分子质量小的卤素单质可将相对分子质量大的卤素从其盐溶液中置换出来C．淀粉-碘化钾溶液在空气中变蓝，发生了反应：D．由、、、的
酸性递增的事实，可推出、、、的非金属性递增9．为比较卤素单质氧化性进行实验：①氯水滴入溴化钠溶液中，溶液变黄；②氯水滴入碘化钾溶液
中，溶液变褐色。下列有关分析不合理的是A．①中反应： Cl2+ 2Br-＝2Cl-+ Br2B．②中再加入CCl4,振荡、静置，下
层溶液为紫红色C．根据①②得出结论：氧化性Cl2>Br2>I2D．将②中氯水换成溴水即可得出最后结论10．已知常温下氯酸钾与浓盐酸
反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是①
②③④A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色A．AB．BC．CD．D11．下列组合中关于卤
素的叙述全部正确的是( )①卤素只以化合态存在于自然界中 ?②随核电荷数增加，单质熔沸点降低③随核电荷数增加，单质氧化性增强
④随核电荷数增加，气态氢化物稳定性逐渐增强⑤易形成-1价离子 ?⑥从上到下原子半径逐渐减小⑦从上到下非金属性逐渐减弱A．①③⑤B．
①⑤⑦C．②⑥⑦D．①②④12．下列物质的性质比较，正确的是 A．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2SB．碱性：NaOH＞KOH
＞RbOHC．还原性强弱: F－ > Cl－ > Br－ > I－D．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO413．同主族3种元素
X、Y、Z，已知它们的最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4＞HYO4＞HZO4，则下列判断正确的是A．原子半径X＞Y＞ZB．气态氢
化物稳定性 HX＞HY＞HZC．非金属性X＜Y＜ZD．气态氢化物还原性HX＞HY＞HZ14．如图是卤素单质(、、、)的沸点与相对分
子质量的关系图，下列说法错误的是A．单质①是最活泼的非金属单质B．单质②能使品红溶液褪色C．保存少量的单质③时加少量水进行水封D．
单质④的氢化物在卤素氢化物中最稳定15．下列不能用于比较非金属元素的非金属性强弱的是A．单质间的置换反应B．气态氢化物的稳定性C．
单质在水中的溶解度的大小D．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱16．、分别代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性比强的是A．的氧化
物对应水溶液的酸性比的氧化物对应水溶液的酸性强B．的还原性强于C．的单质，能将的阴离子氧化为D．、的单质分别与化合，产物中前者为价
，后者为价17．下列有关叙述能说明非金属元素M比N的非金属性强的是①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；②M原子比N原
子容易得到电子；③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性HmM>HmN；⑤氧化物对应水化物的酸性HmMO
x>HmNOy；⑥熔点M>N；⑦M原子在反应中得到的电子数比N原子在反应中得到的电子数少；⑧M单质能与N的氢化物反应生成N单质；⑨
M的最高正价比N的最高正价高A．②⑤B．①②③⑧C．①②③⑤D．全部18．硒()被誉为“生命的奇效元素”，富硒食品倍受追捧。已知硒
元素与氧元素同主族，与钙元素同周期。下列关于硒的描述错误的是A．原子序数是24B．气态氢化物的化学式是，还原性：C．最高价氧化物是
，是酸性氧化物D．原子半径比硫原子的大19．下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是A．溴单质与的反应比碘单质与的反应更剧烈B．
碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D．随着核电荷数的
增加，卤素单质的熔、沸点逐渐降低20．下列有关碱金属、卤素原子结构和性质的描述，正确的个数为①随着核电荷数的增加，碱金属单质的熔、
沸点依次升高，密度依次增大②、、、的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8③碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成
的氧化物形式为④根据同族元素性质的递变规律推测，与化合较难，破化银也难溶于水⑤根据、、的非金属性依次减弱，可推出、、的酸性依次减弱
⑥碱金属都应保存在煤油中⑦卤素按、、、的顺序非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大⑧碳酸铯不易发生
分解反应生成氧化铯和二氧化碳A．2B．3C．4D．5二、填空题21．已知溴原子结构示意图为(1)溴元素的原子序数为_______。
(2)溴元素的原子在反应中易_______(填“得”或“失”) _______个电子，表现出_______性。(3)溴元素的最高化
合价为_______，最低化合价为_______。(4)溴元素的非金属性_______(填“强”或“弱”)于氯元素的非金属性。(5
)写出氯元素、溴元素最高价氧化物的水化物的化学式并比较它们的酸性强弱_____。22．高纯AlAs (砷化铝)可用于芯片制造。芯片
制造中的一种刻蚀过程如图所示，图中所示致密保护膜为一种氧化物，可阻止H2O2刻蚀液与下层GaAs(砷化镓)反应。(1)该氧化物为_
______。(2)已知： Ga和Al同族，As 和N同族。在H2O2与上层GaAs的反应中，As元素的化合价变为+5价，则该反应
的氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。参考答案：1．D【详解】此粒子为原子，属于17号元素，第三周期VIIA族元素，是氯元
素，容易得到1个电子达到稳定结构，故选项D说法不正确，答案选D。2．C【详解】A. 卤素原子的最外层电子数都是7，故A错误；B.
从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，原子半径依次增大，故B错误；C. 从到，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力
依次减弱，故C正确；D. 卤素单质与化合的难易程度由易到难的顺序为、、、，故D错误；故选C。3．D【详解】由于氟、氯、溴、碘原子核
外最外层电子数相等，电子层数依次增多，原子核对最外层电子数的吸引能力逐渐减弱，导致氟、氯、溴、碘金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，
因此氟、氯、溴、碘性质上差异的主要原因是原子核外电子层数依次增多，故选D。4．A【详解】A．、、、单质的颜色分别是浅黄绿色、黄绿色
、深红棕色和紫黑色，即颜色逐渐加深，选项A正确；B．、、、元素的非金属性逐渐减弱，其单质与水反应的剧烈程度逐渐减弱，选项B不正确；
C．、、、元素的非金属性逐渐减弱，其单质与氢气的反应越来越难，选项C不正确；D．、、、单质在常温常压下分别为气体、气体、液体、固体
，它们的熔、沸点逐渐升高，选项D不正确。答案选A。5．C【详解】A．随着原子序数的增大，卤族元素的得电子能力逐渐减弱，、、、的氧化
性逐渐减弱，选项A正确；B．随着原子序数的增大，卤族元素的得电子能力逐渐减弱，所以单质与氢气化合的能力逐渐减弱，、、、的热稳定性逐
渐减弱，选项B正确；C．随着原子序数的增大，卤族元素的得电子能力逐渐减弱，所以对应阴离子的失电子能力逐渐增强，即、、、的还原性逐渐
增强，但四种离子均为无色，选项C错误；D．随着原子序数的增大，卤素单质的密度逐渐增大，选项D正确。答案选C。6．B【详解】A. 因
非金属性：，则最高价氧化物对应水化物的酸性：，故A正确；B. 从，卤族元素的非金属性逐渐减弱，对应氢化物的还原性逐渐增强，故B错误
；C. 卤族元素的氢化物均易溶于水，故C正确；D. 卤族元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，元素的非金属性越强，其单质与氢气反应
越剧烈，则与氢气反应的剧烈程度：，故D正确；故选B。7．C【详解】A．为碘元素的一种核素，原子中含有53个质子，质量数为131，选
项A错误；B．位于元素周期表中第五周期第Ⅰ族，选项B错误；C．同主族元素从上至下，非金属性依次减弱，非金属性越强，对应的气态氢化物
的稳定性越强，非金属性：，则气态氢化物的稳定性：，选项C正确；D．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性：，
选项D错误。答案选C。8．D【详解】A．新制氯水中含较多的氯气，显浅黄绿色，氯水中不稳定，见光易分解，，，则新制氯水放置数天后颜色
变浅，选项A正确；B．卤族元素从上到下，单质的氧化性逐渐增强，除外，相对分子质量小的卤素单质可将相对分子质量大的卤素从其盐溶液中置
换出来，选项B正确；C．淀粉-碘化钾溶液在空气中变蓝，是因为碘离子被氧气氧化成碘单质，反应的离子方程式为，选项C正确；D．元素的非
金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，不能根据氢化物的酸性强弱判断元素的非金属性，选项D错误。答案选D。9．C【详解】A.
氯水滴入溴化钠溶液中，溶液变黄，说明有单质溴生成，则①中反应为Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2，A正确；B. 氯水滴入碘化钾溶
液中，溶液变褐色，说明有单质碘生成，则②中再加入CCl4，振荡、静置，下层溶液为紫红色，B正确；C. 根据①②得出结论是氧化性氯气
强于溴和碘，但不能得出溴强于碘的结论，C错误；D. 要验证溴的氧化性强于碘，只需要将②中氯水换成溴水即可得出最后结论，D正确；答案
选C。10．A【详解】常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出 Cl2 ， Cl2 的颜色是黄绿色，①处充满黄绿色的 Cl2 ；Cl2 进入玻
璃管后与②处 NaBr 溶液发生置换反应生成 Br2 ，溴的水溶液颜色为橙色，所以②处的白色棉球变为橙色；Cl2 和③处 KI 溶
液反应置换出 I2 ，淀粉溶液遇 I2 变蓝，③处棉球变为蓝色；④处 Cl2 与 NaOH 溶液反应生成 NaCl 、 NaClO
，棉球本身是白色的，所以④处的颜色为白色；故①②③④的颜色分别为：黄绿色；橙色；蓝色；白色；答案选A。11．B【详解】①卤素原子
最外层有7个电子，极易得到电子形成8个电子的稳定结构，所以卤素单质性质很活泼，极容易和其它物质反应，因此卤素只以化合态存在于自然界
中，①正确；②卤素单质形成的都是分子晶体，随着核电荷数的增大，单质由气态→液态→固态，单质的熔沸点升高，②错误；③从上到下原子半径
逐渐增大，原子获得电子的能力逐渐减弱，所以随核电荷数增加，单质氧化性逐渐减弱，③错误；④从上到下原子半径逐渐增大，原子获得电子的能
力逐渐减弱，因此与H原子结合能力逐渐减弱，故随核电荷数增加，气态氢化物稳定性逐渐减弱，④错误；⑤卤素原子最外层有7个电子，极易得到
电子形成8个电子的稳定结构，因此易形成-1价离子，⑤正确；⑥从上到下原子序数逐渐增大，原子核对核外电子吸引力逐渐减弱，因此原子半径
逐渐增大，⑥错误；⑦由于从上到下原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子失去电子的能力逐渐增强，获得电子的能力逐渐减弱，所
以从上到下元素的非金属性逐渐减弱，⑦正确；故正确的说法有①⑤⑦，故合理选项是B。12．A【详解】A、非金属性越强，氢化物的稳定性越
强，气态氢化物稳定性应该是HF＞HCl＞H2S，选项A正确；B、金属性越强最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性： RbOH＞KO
H＞NaOH，选项 B错误；C、非金属单质的氧化性越强，其对应简单离子的还原性越弱，则还原性强弱: F－ < Cl－ < Br－
< I－，选项C错误；D、非金属性越强最高价氧化物的水化物的酸性越强，故酸性： HClO4 ＞H2SO4，选项D错误。答案选A。1
3．B【分析】同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，已知最高价氧化
物对应水化物的酸性：HXO4＞HYO4＞HZO4，则非金属性X＞Y＞Z，以此判断元素对应单质、化合物的性质。【详解】同主族元素对应
最高价氧化物对应水化物的酸性：HXO4＞HYO4＞HZO4，则非金属性X＞Y＞Z，则A.同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，
原子半径逐渐增大，则原子半径：X＜Y＜Z，故A错误；B.非金属性越强，则其气态氢化物的稳定性越强，非金属性X＞Y＞Z，则气态氢化物
稳定性 HX＞HY＞HZ，故B正确；C.同主族元素对应最高价氧化物对应水化物的酸性：HXO4＞HYO4＞HZO4，则非金属性X＞Y
＞Z，故C错误；D.非金属性越强，则其气态氢化物的还原性越弱，非金属性X＞Y＞Z，则气态氢化物还原性HX＜HY＜HZ，故D错误。故
选B。14．D【详解】A．卤素单质的沸点与其相对分子质量成正比，根据题图知，单质①、②、③、④分别是、、、卤族元素中，元素的非金属
性随着原子序数增大而减弱，非金属性越强，其单质越活泼，所以单质活泼性最强的是，选项A正确；B．氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂
白性，所以单质②()能使品红溶液褪色，选项B正确；C．溴易挥发，在水中的溶解度较小，且密度大于水，所以为防止溴挥发，可以用水液封，
选项C正确；D．元素的非金属性越强，则其气态氢化物的稳定性越强，卤素的非金属性：，则的氢化物稳定性在卤素氢化物中最差，选项D错误。
答案选D。15．C【详解】比较两种元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、与氢气反应的难易程度、氢化物的稳定性以及最高正价氧
化物对应水化物酸性强弱等角度，而单质的溶解性、熔点、沸点属于物理性质，不能用于比较元素的非金属性强弱，故C符合题意；故选C。【点晴
】比较两种元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、与氢气反应的难易程度、氢化物的稳定性以及最高正价氧化物对应水化物酸性强弱。
16．A【详解】A. 元素非金属性强弱可由其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断，没有指明是否是最高价氧化物时，无法判断两者的非
金属性强弱，故A符合题意；B. 元素非金属性越弱，对应离子的还原性越强，故B不符合题意；D. 的单质能与的阴离子发生置换反应生成，
说明比的非金属性强，故C不符合题意；D. 、的单质分别氧化同一种金属，产物中金属元素的价态越高，说明单质的氧化性越强，说明比的非金
属性强，故D不符合题意；故选A。17．B【详解】①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N，可说明M比N的非金属性强，①正确
；②M原子比N原子容易得到电子，可说明M比N的非金属性强，②正确；③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多，则M易得电子，所以M比
N的非金属性强，③正确；④不能利用氢化物的水溶液的酸性比较非金属性的强弱，④错误；⑤氧化物对应水化物的酸性HmMOx＞HnNOy，
不一定为最高价氧化物对应的水化物的酸性，则不能说明M、N的非金属性强弱，⑤错误；⑥M的单质熔点比N的高，属于物理性质，与得失电子的
能力无关，不能用来判断非金属性的强弱，⑥错误；⑦M原子在反应中得到的电子数比N原子在反应中得到的电子数少，与得电子的多少无关，与得
电子的难易程度有关，⑦错误；⑧M单质能与N的氢化物反应生成N单质，可说明M比N的非金属性强，⑧正确；⑨非金属性的强弱与化合价的高低
无关，故⑨错误；正确的有①②③⑧，答案选B。【点睛】本题考查非金属性的比较，注意把握比较非金属性的角度。比较元素的非金属性强弱，可
从与氢气反应的剧烈程度、氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱等角度判断，注意不能根据得失电子的多少以及熔沸点的高低等角
度判断。18．A【详解】A．硒元素与氧元素同主族，与钙元素同周期，则位于元素周期表中的第四周期第Ⅵ族，与氧元素的原子序数相差18，
其原子序数为，选项A错误；B．硒的最低化合价为价，气态氢化物的化学式是，非金属性：，则氢化物的还原性：，选项B正确；C．第Ⅵ族元素
的最高为价，则最高价氧化物的化学式为，与同主族的的最高价氧化物性质相似，属于酸性氧化物，选项C正确；D．同主族元素自上而下，原子半
径逐渐增大，故原子的原子半径比硫原子的大，选项D正确。答案选A。19．D【详解】A. 溴的非金属性强于碘，故溴单质与的反应比碘单质
与的反应更剧烈，故A正确；B. 碱金属元素中，锂的金属性最弱，故锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟的非金属性最强，故氟原子
得电子的能力最强，故B正确；C. 钾的金属性比钠强，故钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，故C正确；D. 随着核电荷数的增加，卤素单
质的熔、沸点逐渐升高，故D错误；故选D。20．B【详解】①碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的递增而降低，碱金属单质的密度随着原子序
数的递增呈增大趋势(例外)，故①错误；②是9号元素，原子次外层电子数为2，最外层电子数为7，、、的最外层电子数都是7，次外层电子数
分别是8、18、18，故②错误；③碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时，锂生成氧化锂，钠生成过氧化钠，故③错误；④砹
的原子序数大于碘，根据同族元素性质的递变规律可以推测，与氢气化合较难，砹化银也难溶于水，故④正确；⑤元素的非金属性强弱与其对应氢化
物的酸性强弱无关，因此由、、的非金属性逐渐减弱，无法推出、、的酸性强弱，故⑤错误；⑥的密度比煤油小，不能保存在煤油中，应该保存在石
蜡中，故⑥错误；⑦F、、、位于同一主族，原子序数逐渐增大，电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减小，得电子的能力
逐渐降低，故非金属性逐渐减弱，故⑦正确；⑧氧化铯是活泼金属氧化物，易和二氧化碳发生反应，所以碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧
化碳，故⑧正确。答案选B。21．(1)35(2)???? 得???? 1???? 氧化(3)???? +7???? -1(4)弱(
5)HClO4＞HBrO4【详解】（1）溴原子的原子的序数为2+8+18+7＝35；（2）溴元素的原子在反应中易得到1个电子转化为8电子稳定结构，表现为氧化性；（3）最外层电子数是7个，则溴元素的最高化合价＋7价，最低化合价为-1价；（4）同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则溴元素的非金属性比氯元素的非金属性弱；（5）同主族自上而下非金属性逐渐减弱，最高价氧化物水化物的酸性逐渐减弱，则酸性是HClO4＞HBrO4。22．(1)Al2O3(2)4：1【分析】(1)由题中信息可知，致密的保护膜为一种氧化物，是由H2O2与AlAs反应生成的，联想到金属铝表面容易形成致密的氧化膜可知，该氧化物为Al2O3。(2)由Ga和Al同族、As和N同族可知，GaAs中显+3价(其最高价)、As显-3价。在H2O2与上层GaAs的反应中，As元素的化合价变为+5价，其化合价升高了8，As元素被氧化，则该反应的氧化剂为H2O2，还原剂为GaAs。H2O2中的O元素为-1价，其作为氧化剂时，O元素要被还原到-2价，每个H2O2参加反应会使化合价降低2，根据氧化还原反应中元素化合价升高的总数值等于化合价降低的总数值可知，该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为8：2=4：1。答案第11页，共22页试卷第11页，共33页试卷第11页，共33页答案第11页，共22页 |
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