高一化学必修一第四章第一节课时4碱金属元素的原子结构与性质练习题学校:___________姓名：___________班级：_______
____一、单选题1．下列关于碱金属的描述正确的是( )A．碱金属都可以保存在煤油中B．碱金属元素的单质硬度小、密度小、熔点低
C．在空气中加热均可生成多种氧化物D．碱金属与水反应，均漂浮在水面上2．锂、钠、钾的化学性质相似的根本原因是A．都能与水反应生成碱
B．原子半径相近C．都能与酸反应产生氢气D．最外层电子数相同3．下列关于碱金属元素的叙述错误的是( )A．随核电荷数递增，碱金属
单质的熔点依次降低B．随核电荷数递增，碱金属单质的密度依次增大C．碱金属单质都是密度较小的有色金属D．碱金属元素的原子最外层都只有
一个电子4．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述中正确的是A．单质均呈银白色，且有延展性B．单质与水反应时，锂、钠的反应更剧烈
C．它们的原子半径随核电荷数的增大而增大D．单质的熔点随相对原子质量的增大而增大5．下列叙述正确的是（?）A．碱金属与氧气化合生成
的产物都属于碱性氧化物B．K与水反应比Na与水反应更剧烈C．碱金属锂、钠、钾都可以保存在煤油中D．碱金属单质具有强还原性，形成的离
子具有强氧化性6．钠和铯都是碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述中正确的是A．铯的密度比水小，像钠一样浮在水面上B．铯与水反应十
分剧烈，甚至会发生爆炸C．碳酸铯加热时易分解成二氧化碳和氧化铯D．氢氧化铯是强碱，其碱性比氢氧化钾弱7．以下关于锂、钠、钾、铷、铯
的叙述不正确的是（?）①对应的氢氧化物中，碱性最强的是②单质熔点最高的是铯③与反应均可得到多种氧化物④单质的密度依次增大⑤单质的还
原性依次增强⑥对应阳离子的氧化性依次增强A．①③⑤B．②④⑥C．②③④⑥D．①⑤8．下列说法不正确的是（）A．碱金属元素在自然界中
以化合态形式存在B．金属铷投入水中会发生爆炸式反应，生成氢氧化物和氢气C．碱金属与氧气反应，生成物都不随反应条件或反应物的用量变化
而变化D．金属铯的密度大于钠，而钠的熔点高于铯9．钾元素是碱金属元素，下列对其性质的描述中，不正确的是A．K的原子半径比Na大，离
子半径比Na+大B．K的金属性比Na强，跟水反应比Na剧烈C．K与CuSO4溶液发生置换反应得到金属CuD．K的最高价氧化物对应水
化物的溶液可使酚酞溶液变红10．第Ⅰ族金属元素习惯上又称为碱金属元素，下列关于碱金属元素某些性质的排列中，正确的是（?）A．原子半
径：B．单质的密度：C．单质的熔、沸点：D．单质的还原性：11．下列关于、、、、的叙述均正确的一组是（?）①金属性最强的是锂②氧化
性最强的是锂离子③碱性：④的密度最大⑤易失去1个电子形成化合物⑥粒子半径：，A．①②③B．④⑤⑥C．②④⑥D．②③⑤⑥12．我国开
发了一种新型的锂－钠合金空气电池。下列有关锂、钠的叙述正确的是A．少量钠可贮存在煤油中B．电解食盐水可得到金属钠C．金属锂与水反应
比金属钠与水反应剧烈D．锂、钠分别在足量氧气中燃烧生成Li2O、Na2O13．下图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，下列各
性质中不符合图示关系的是A．还原性B．与水反应的剧烈程度C．熔点D．原子半径14．下列对碱金属的叙述，其中完全不正确的组合是①K通
常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿③碱金属中还原性最强的是钾④碱金属阳离子，氧化性最强的是
Li＋⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大⑥从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越高A．②③⑥B．②③
④C．④⑤⑥D．①③⑤15．可能存在的第119号元素被称为“类钫”，据元素周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测说法正确
的是（?）A．“类钫”在化合物中呈价B．“类钫”属过渡元素，具有放射性C．“类钫”单质的密度小于D．“类钫”单质有较高的熔点16．
下列预测某些碱金属元素及其化合物的性质的结论错误的是(?? ??) 选项 已知某些碱金属元素及其单质的性质 预测某些碱金属元素及其
单质的性质 A 锂、钠、钾三种元素在自然界中都以化合态存在 铷元素和铯元素在自然界中都以化合态存在 B 钾单质与空气中的氧气反应比
钠单质更剧烈，甚至能燃烧 铷单质和铯单质比钾单质更容易与氧气反应，遇到空气就会立即燃烧 C 钾单质与水反应比钠单质更剧烈，甚至爆炸
铷和铯比钾更容易与水反应，遇水立即燃烧，甚至爆炸 D 锂元素和钠元素在化合物中的化合价都是价，钠单质与氧气反应生成的氧化物有和
锂单质与氧气反应生成的氧化物有和 A．AB．BC．CD．D17．下列叙述中，能说明金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是A．a原
子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少B．a原子电子层数比b原子的电子层数多C．1mola从酸中置换H+生成的H2比1molb从
酸中置换H+生成的H2多D．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能18．有、、、四种金属，最高价氧化物对应水化物的碱性：。将、分别投
入等浓度的盐酸中，比反应剧烈。将浸入的盐溶液里，无明显变化。如果把浸入的盐溶液里，有的单质析出。据此判断它们的金属活动性由强到弱的
顺序是（?）A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、二、填空题19．最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯（
Cs）原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列，
已知铯位于元素周期表中第六周期第IA族，根据艳在元素周期表中的位置，推断下列内容：（1）铯的原子核外共有____个电子层，最外层电
子数为___．（2）铯单质与水剧烈反应，放出______色气体，同时使紫色石蕊溶液显______色．（3）预测铯单质的还原性比钠单
质的还原性______（填“弱”或“强”）．参考答案：1．B【解析】A. 锂的密度小于煤油，不可以保存在煤油中，故A错误；B. 碱
金属元素的单质硬度小、密度小、熔点低，故B正确；C. 在空气中加热锂只生成氧化锂，故C错误；D. 铷、铯密度大于水，不能漂浮在水面
上，故D错误，故选B。2．D【详解】金属的化学性质由核外电子数决定，所以锂、钠、钾化学性质相似的根本原因在于原子的最外层都只有一个
电子，即最外层电子数相同，故选D。3．B【详解】A.碱金属都属于金属晶体，金属阳离子半径逐渐增大，对外层电子束缚能力减弱，金属键减
弱，所以熔沸点降低，故A正确;B.随核电荷数递增，碱金属单质的密度逐渐增大，但Na、K反常，故B错误;C.碱金属元素包含Li、Na
、K、Rb、Cs、Fr，属于轻金属元素，所以碱金属单质的密度都较小，碱金属单质多为具金属光泽的银白色金属，铯带金黄色,但暴露在空气
中会因氧气的氧化作用生成氧化物膜使光泽度下降,呈现灰色的有色金属，故C正确D.碱金属元素都在IA族，原子最外层都只有一个电子，故D
正确;答案：B。【点睛】（1）碱金属都属于金属晶体，其单质的熔沸点随着核电荷数的增大而减小，碱金属单质的密度逐渐增大;碱金属元素随
着核电荷数的增多，其单质的熔点、沸点依次降低，密度依次增大(但钾反常)。4．C【详解】A. Li、Na、K、Rb、Cs都是碱金属元
素，它们的单质在常温下呈固体，有延展性，除Cs略带金色外，其余碱金属都是银白色金色，A错误；B.碱金属元素从上到下原子半径逐渐增大
，元素的金属性逐渐增强，因此单质与水反应越来越剧烈，所以单质与水反应时，Rb、Cs的反应更剧烈，B错误；C.碱金属元素从上到下原子
核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，C正确；D.碱金属元素的单质在常温下呈固体，由于从上到下原子半径逐渐增大，所以金属键逐渐减
弱，单质的熔点随相对原子质量的增大而减小，D错误；故合理选项是C。5．B【详解】A.碱性氧化物是与酸反应生成盐和水的氧化物，而碱金
属单质与氧气化合可生成氧化物、过氧化物以及超氧化物等，过氧化物、超氧化物与酸反应生成盐和水之外还有氧气生成，不属于碱性氧化物，故A
错误；B. K金属性比Na强，与水反应比钠剧烈，故B正确；C.金属锂的密度比煤油小，不能保存在煤油中，故C错误；D.金属的还原性越
强，失电子变为阳离子的氧化性就越弱，故D错误。故答案选B。6．B【详解】A．铯的密度比水大，放入水会沉在水底，故A错误；B．同主族
的金属元素，从上到下，与水反应的剧烈程度增大，铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸，故B正确；C．同一族的元素及其化合物的性质具有相
似性，碳酸钠受热不分解，因此碳酸铯加热时不易分解，故C错误；D．同主族元素，从上到下，金属性逐渐增强，形成的碱的碱性逐渐增强，因此
氢氧化铯是强碱，其碱性比氢氧化钾强，故D错误；答案选B。7．C【详解】①元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，由于
金属性最强的元素是Cs，所以对应的氢氧化物中碱性最强的是CsOH，①正确；②碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的增加而降低，所以单质
熔点最低的是铯，②错误；③Li与O2反应只能得到Li2O，③错误；④碱金属单质的密度随着原子序数的增加而增大，但K例外，K的密度小
于Na，④错误；⑤碱金属元素随原子序数的增加，原子半径逐渐增大，失电子能力增强，所以其单质的还原性依次增强，⑤正确；⑥由于碱金属元
素的原子半径逐渐增大，原子核吸引电子的能力逐渐减弱，失电子能力增强，所以它们对应阳离子的氧化性依次减弱，⑥错误。故叙述②③④⑥不正
确，故答案为：C。8．C【详解】A．碱金属元素在自然界中均以化合态形式存在，A正确；B．金属铷的金属性很强，因此金属铷投入水中会发
生爆炸式反应，生成氢氧化物和氢气，B正确；C．除锂之外的碱金属与氧气反应，生成物都随反应条件的变化而变化，C错误；D．碱金属从锂到
铯，密度呈增大趋势，熔沸点依次降低，故金属铯的密度大于钠，而钠的熔点高于铯，D正确；故答案为：C。9．C【详解】A．同主族元素从上
到下，微粒半径逐渐增大，K的原子半径比Na大，离子半径也比Na+大，A正确；B．同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，故K的金
属性比Na强，跟水反应比Na剧烈，B正确；C．K极易与水反应生成氢氧化钾和氢气，则K与CuSO4溶液反应得到氢气、硫酸钾和氢氧化铜
沉淀，C错误；D．K的最高价氧化物对应的水化物为KOH，其溶液是强碱溶液，可使酚酞溶液变红，D正确；故答案为：C。10．A【详解】
A．、、、、是同主族元素，且原子序数依次增大，原子半径：，A正确；B．碱金属元素单质的密度从上到下呈递增趋势，但的密度大于，B错误
；C．碱金属元素单质的熔、沸点从上到下逐渐降低，即熔、沸点：，C错误；D．同主族元素从上到下，单质的还原性依次增强，即还原性：，D
错误；故答案为：A。11．D【详解】①同主族从上到下，元素的金属性逐渐增强，即Cs的金属性最强，①错误；②单质的还原性越强，则其对
应阳离子的氧化性越弱，同主族从上到下，元素的金属性逐渐增强，则Li的氧化性最强，②正确；③同主族从上到下，元素的金属性逐渐增强，最
高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，③正确；④碱金属元素单质的密度从上到下呈递增趋势（K例外），④错误；⑤碱金属元素原子最外层只有
1个电子，易失去1个电子形成化合物，⑤正确；⑥一般情况下，电子层数越多，粒子半径越大，则粒子半径：，，⑥正确；综上所述，叙述正确的
有②③⑤⑥；故答案为：D。12．A【详解】A项、金属钠易与空气中的氧气和水反应，金属钠的密度比煤油大，则少量钠可贮存在煤油中隔绝与
空气中的氧气和水，故A正确；B项、电解熔融的氯化钠可得到金属钠和氯气，故B错误；C项、金属元素的金属性越强，单质与水反应越剧烈，钠
元素的金属性强于锂元素，则金属钠与水反应比金属锂与水反应剧烈，故C错误；D项、钠放置在空气中生成氧化钠，在空气中燃烧生成过氧化钠，
故D错误；故选A。13．C【详解】由图可知，随着核电荷数的增大，碱金属的性质呈递增趋势，而碱金属单质的熔点随核电荷数的增大而降低。
14．A【详解】①钾的密度大于煤油，和空气中水蒸气、氧气、二氧化碳发生反应，少量K通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触，故①正确；
②碱金属是活泼金属和皮肤中水反应生成碱具有强腐蚀性，取用时不能直接用手拿，故②错误；③依据同主族性质递变分析，碱金属中还原性最强的
是钫，故③错误；④金属性越强，对应阳离子的氧化性越弱，所以碱金属阳离子，氧化性最强的是Li+，故④正确；⑤同主族电子层数相同，随核
电荷数增大而增大，碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大，故⑤正确；⑥从Li到Cs，碱金属的密度一般越来越大钾反常，从
上到下熔沸点降低，故⑥错误。综上所述，②③⑥正确，故选A。15．A【详解】A．119号元素应位于第八周期第Ⅰ族，属于碱金属元素，故
“类钫”在化合物中呈价， A正确。B．过渡元素均为副族和第Ⅷ元素，结合A项分析可知，“类钫”不属过渡元素，具有放射性，B错误；C．
根据碱金属元素密度的递变规律可知，随着原子序数递增，密度呈增大趋势，故“类钫”单质的密度大于，C错误；D．根据碱金属元素熔沸点的递
变规律可知，随着原子序数递增，熔沸点依次降低，故“类钫”单质的熔点比Cs的低，故熔点较低，D错误；故答案为：A。16．D【详解】A
．碱金属都是活泼的金属元素，在自然界中均以化合态存在，故A正确；B．碱金属从上到下，金属性逐渐增强，失去电子的能力逐渐增强，因为钾
单质与空气中的氧气反应比钠单质更剧烈，甚至能燃烧，所以铷单质和铯单质比钾单质更容易与氧气反应，遇到空气就会立即燃烧，故B正确；C．
碱金属从上到下，金属性逐渐增强，因为钾单质与水反应比钠单质更剧烈，甚至爆炸，所以铷和铯比钾更容易与水反应，遇水立即燃烧，甚至爆炸，
故C正确；D．碱金属从上到下，金属性逐渐增强，与氧气反应的产物更加复杂，锂单质与氧气反应只能生成Li2O，不能生成Li2O2，故D
错误；故选D。17．D【详解】A．a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少不能说明a的金属性大于b，如Ca的金属性大于Li，故
A错误； B．a原子的电子层数比b原子的电子层数多，不能说明a的金属性大于b，如镁的金属性小于锂，故B错误；C．1mol a从酸中
置换H+生成的H2比1mol b从酸中置换H+生成的H2多，说明a失电子比b多，不能说明a的金属性大于b，故C错误；D．常温下，a
能从水中置换出氢，而b不能，说明a的活动性大于b，则a的金属性大于b，故D正确；故答案为D。18．B【详解】最高价氧化物对应水化物
的碱性：a大于b，说明a的金属性比b强；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈，说明d的金属性比a强；将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化，说明b的金属性比Cu强；如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出，说明Cu的金属性比c强；因此金属活动性由强到弱的顺序是d、a、b、c，故B正确，故答案为B。19．???? 6???? 1???? 无???? 蓝???? 强．【详解】(1)铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，则铯的原子核外共有6个电子层，最外层电子数为1，故答案为6；1；??(2)金属性Cs＞Na，与水反应更剧烈，反应为2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑，生成氢气和碱，则观察到无色气体生成，紫色石蕊溶液显蓝色，故答案为无；蓝；(3)同主族从上到下金属性增强，则铯单质的还原性比钠单质的还原性强，故答案为强。试卷第11页，共33页试卷第11页，共33页答案第11页，共22页答案第11页，共22页 |
|
