第五章《化工生产中的重要非金属元素》检测题一、单选题1．下列实验操作对应的现象、解释或结论均正确的是（?）选项实验操作实验现象解释或结论A将
实验室制乙烯所得的混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中溶液褪色乙烯与酸性高锰酸钾发生了反应B向某无色溶液中滴加氯水和，振荡、静置下层溶液
显紫色原溶液中有C室温下，向浓硫酸中投入铝片铝片不溶解室温下，铝片与浓硫酸不反应D将3体积与1体积混合通过灼热的充分反应，产物依次
通过溶液和品红溶液前者产生白色沉淀，后者溶液褪色与的反应为可逆反应A．AB．BC．CD．D2．下列说法正确的是（ ）A．向新制氯水
中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O
3和H2D．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．氢氟酸具有弱酸性，
可用于蚀刻玻璃B．FeCl3易发生水解，可用作铜制线路板的蚀刻剂C．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体D．漂白粉具有氧
化性，可用于脱除烟气中SO2和NO等污染气体4．下列说法正确的是A．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成B．“日照香炉
生紫烟”所描述的紫烟，来自碘升华C．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙 “强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆
能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指HFD．“指南针”是我国古代四大发明之一，可由天然磁石(Fe2O3)制成5．用下列实验装置
进行相应的实验，操作错误或不能达到实验目的的是A．图Ⅰ用于实验室制氨气并收集干燥的氨气B．图Ⅱ用于除去中含有的少量HClC．图Ⅲ装
置用从碘水中萃取碘D．图Ⅳ验证的漂白性6．钛合金广泛应用于航空航天工业，被誉为“未来金属”，由钛铁矿(主要成分，还含有少量、等杂质
)制得的工艺流程如图：已知：“滤液2”中主要溶质为。下列说法错误的是A．煅烧需要的仪器有蒸发皿、铁架台、酒精灯等B．是碱性氧化物C
．在中，钛的化合价为价D．步骤②是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤7．某元素的最高价氧化物对应的水化物既能与浓盐酸反应又能与NaOH溶液反
应， 1mol这种最高价氧化物对应水化物与盐酸反应时最多消耗4mol的HCl，关于这种元素说法正确的是A．该元素的单质可与某种金属
氧化物混合，制作焊接钢轨的试剂B．该元素的一种氧化物是制造光导纤维的材料C．该元素可能位于元素周期表中第4周期第IVA族D．该元素
是一种位于周期表中金属与非金属分界线附近，是一种过渡元素8．下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是A．键能 C-C＞S
i-Si、C-H＞Si-H ，因此C2H6稳定性大于Si2H6B．立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的
硬度和熔点C．常温下C、Si的最高价氧化物晶体类型相同，性质相同。D．Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于
C，难形成 键9．在指定溶液中，下列离子一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液：NH、Na+、SO、NOB．含有大量Fe3+的溶液：
Na+、Ba2+、OH-、SCN-C．c(ClO-)=0.1mol/L的溶液：K+、Na+、CO、S2-D．加入紫色石蕊溶液变蓝的
溶液：Mg2+、NH、Cl-、NO10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．含4的浓硝酸与足量铜充分反应，生成的分子数
为2NAB．标准状况下，4.48L中含有的氧原子数为0.6NAC．116g被完全还原为时转移的电子数为NAD．5018的溶液中含有
数为1.8NA11．化学与生活、生产密切相关，下列有关说法正确的是A．硅晶体具有半导体性能，可用于制取光导纤维B．二氧化硫可以漂白
纸浆C．硅酸可以用于刻蚀玻璃D．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同12．在给定的条件下，下列选项所示的物
质间转化均能实现的是A．SiO2SiCl4SiB．C．Cu2SCuCuCl2D．Fe2O3FeFeI313．下列关于元素及其化合物
的性质说法正确的是A．预热的铁丝能在氯气中燃烧，生成棕褐色的烟雾B．工业上用和制备NaOHC．硫酸工业中常用铁触媒做催化剂D．工业
上用浓氨水检验管道是否泄漏14．实验室可以按如图所示的装置干燥、收集气体M，多余的气体可用水吸收，则M是A．NH3B．NOC．Cl
2D．NO215．某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、二、填空题16．（Ⅰ）近
年来我国对碳纳米管的研究也有了较大突破，即用电弧合成法来制碳纳米管，但往往有大量的碳纳米颗粒，需用氧化法来提纯这些颗粒，化学方程式
为：?试回答下列问题：(1)完成并配平上述反应的化学方程式。(2)此反应的氧化剂为_______，被氧化的元素为________。
(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是___（填字母）。A．酸性B．氧化性?C．吸水性?D．脱水性(4)上述反应若生成11
g CO2，则转移电子的数目为__________。（Ⅱ）2009年3月底至4月中旬，墨西哥、美国等多国接连暴发甲型H1N1型流感
（或称H1N1型猪流感）疫情，随后也不断蔓延我国各地.防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物消毒可防甲型H1N1流感.(5)二氧化氯是
目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3溶液在H2SO4存在下与Na2SO3溶液反应制得。请写出该反应的离子
方程式：_______________________________________________________(6)过碳酸
钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下
列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只被还原的是____。A． MnO2 B．KMnO4溶液C．稀盐酸 D．Na2SO3溶液
(7)漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温于黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2→ClO2↑＋H＋
＋Cl-＋H2O（未配平）。当1 mol HClO2发生分解反应时，转移的电子个数是____。17．下列是五种物质的化学式，请按要
求选择合适的序号填空：A．NaHCO3?B．Na2CO3?C．Fe2O3?D．Ca(ClO)2?E. KAl(SO4)2·12H2
O（1）俗称铁红的物质；______________（2）一种常见净水剂；___________（3）常用于焙制糕点的小苏打；__
__________（4）制普通玻璃的原料是石英、石灰石和______________。三、实验题18．焦亚硫酸钠(Na2S2O5
)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。已知：① 装置Ⅱ中
有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3＋SO2=Na2S2O5；②Na2S2O5晶体在空气中被氧化生成Na2SO4。(
1)装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为：_____________________________。(2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体
，可采取的分离方法是____________。(3)装置Ⅲ用于处理尾气，可选用右图中最合理装置(夹持仪器已略去)为________
___(填序号)。(4)检测Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是：___________________。(5)为了研究
Cl2与SO2的在干燥条件下发生反应及进行的程度。用右下图所示装置收集满干燥的Cl2，再通入干燥的SO2，集气瓶中立即出现无色液体
SO2Cl2； 充分反应后，将液体和剩余气体分离。用除尽空气的NaOH溶液吸收分离出的气体，用足量稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶
液，产生白色沉淀，该白色沉淀是_________，由此可知反应后剩余的气体为Cl2和______，综合实验信息，干燥的SO2与Cl
2反应的化学方程式为_______________________________。19．实验室利用异丁酸(和氯化亚砜()制备异丁
酰氯()的实验装置如图所示(夹持和加热装置已省略)。实验时，先在A中放入8.8g异丁酸，再由B向A中滴入10 mL (密度为)，8
0℃下回流45 min，生成异丁酰氨和两种常见酸性气体。D中溶液褪色，E中溶液颜色变浅。已知：Ⅰ、易溶于：Ⅱ、相关物理量：物质异丁
酸异丁酰氯沸点/℃15378.893相对分子质量88119106.5问答下列问题：(1)仪器A的名称为___________，应采
用的加热方式为___________(填“水浴加热”“直接加热”或“油浴加热")：A中发生的化学方程式为___________。(
2)C装置的作用为___________。(3)E中发生反应的离子方程式为___________。(4)反应完成后，为制得纯净的异
丁酰氯，须进行___________操作(填操作名称)：该操作须用到的玻璃仪器与上述装置中相同的，除导气管外还有_________
__(填仪器名称)。(5)经一系列操作，最终获得纯净异丁酰氯6.39 g，则该反应的产率为___________%()。四、计算题
20．现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸的浓度为4mol/L，稀硝酸的浓度为2 mol/L。取10mL混合酸，向其中加入
过量铁粉，反应结束后，在标准状况下可收集到的气体成分为_______、_______；体积分别是_______L、_______L
。（假设HNO3只被还原为NO）21．32.0g Cu 与 100 mL 10.0 mol·L-1的浓硝酸反应，标准状况下测得反应
产生的 NO、NO2 混合气体 6.72 L，且充分反应后铜仍有剩余。请计算：(1)混合气体中 NO 与 NO2的物质的量之比为
___________；(2)向反应后的溶液中滴加稀硫酸可使铜完全溶解，若该过程中只有 NO 气体生成，则还能产生 NO 的物质的
量为____ 。参考答案：1．B【详解】A. 混合气体中可能会混有乙醇蒸气和二氧化硫，都会和酸性高锰酸钾发生反应，故A错误；B.
现象说明无色溶液中一定存在低价态的碘被氯水氧化为碘单质，原溶液中有，故B正确；C. 室温下，铝片遇浓硫酸钝化，有反应发生，故C错误
；D. 若该反应不可逆，则反应产生的与溶液反应产生白色沉淀，过量的使品红溶液褪色，与题述现象相同，故D错误；答案选B。2．B【详解
】A．氯水中生成了盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有强氧化性漂白，所以向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液先变红色
后褪色，故A错误；B．硝酸分解生成二氧化氮、氧气和水，二氧化氮是红棕色气体，浓硝酸溶解了二氧化氮而呈黄色，故B正确；C．铁与水蒸气
在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，故C错误；D．浓硫酸能将有机物中H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，故浓硫酸具有脱水
性，可使蔗糖脱水生成炭黑，故D错误；故答案为B。【点睛】氯水由于存在氯气和水的反应生成盐酸和次氯酸，所以氯水含有氯气分子，水，盐酸
和次氯酸，与不同的试剂反应时，起作用的微粒不同；①与硝酸银反应：氯离子与硝酸银反应生成白色沉淀；②与碳酸钠反应：碳酸钠和盐酸反应生
成二氧化碳气体；③与有色布条作用：次氯酸有漂白性，有色布条褪色；④与石蕊试液作用：先变红后褪色，因为溶液中有酸，显酸性，有次氯酸有
漂白性；⑤与二氧化硫作用：黄绿色退去，二氧化硫和氯气和水反应生成硫酸和盐酸。3．D【详解】A．氢氟酸能和二氧化硅反应生成气态的Si
F4，有利于向SiO2溶解的方向进行。所以反应能持续进行，与HF的酸性强弱无关，故A错误；B．用FeCl3溶液蚀刻铜板是因为Fe3
+具有较强氧化性，可以和Cu反应生成Cu2+，与氯化铁的水解无关，故B错误；C．烧碱、纯碱等碱性固体可以和石英坩埚中的SiO2反应
，不能石英坩埚加热熔化烧碱、纯碱，故C错误；D．漂白粉的主要成分是次氯酸钙，次氯酸钙具有强氧化性，能氧化SO2和NO生成硫酸盐和硝
酸盐，所以漂白粉可用于脱除烟气中SO2和NO，故D正确；故答案为D。4．A【详解】A．陶瓷的传统概念是指所有以黏土等无机非金属矿物
为原材料，经过高温烧制而成的产品，兵马俑的主要材料是陶瓷，A正确；B．日照香炉生紫烟是水汽在阳光照耀下形成的景象，与碘的升华无关，
B错误；C．根据描述可知强水不能和玻璃反应，一定不是HF，应是硝酸，C错误；D．磁石的主要成分是Fe3O4，D错误；综上所述答案为
A。5．D【详解】A．氯化铵和氢氧化钙加热生成氨气，氨气密度小于空气，可以用向下排空气法收集，用水吸收尾气，图Ⅰ用于实验室制氨气并
收集干燥的氨气，故A正确；B．氯化氢气体和饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，图Ⅱ用于除去CO2中含有的少量HCl，故B正确；C．碘单质
在有机溶剂的溶解度比在水中大，萃取碘后有机层在下层，则图中萃取操作合理，故C正确；D．SO2与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应从而
使溶液褪色，是SO2的还原性，不是漂白性，故D错误；故选：D。6．A【分析】钛铁矿加入稀硫酸与反应生成硫酸铁，与反应生成硫酸亚铁和
，不反应过滤成为滤渣除去，加入Fe还原铁离子为亚铁离子，蒸发结晶得到硫酸亚铁晶体，“滤液2”中加热可得；【详解】A．蒸发皿一般用于
蒸干溶液，煅烧需要的仪器有坩埚、铁架台、酒精灯等，A错误；B．可与强酸反应生成正盐和水，是碱性氧化物，B正确；C．中，Fe为+2价
、O为-2价，则+2+x+(-2)×3=0，可得钛的化合价为价，C正确；D．步骤②是从硫酸亚铁溶液中得到晶体，操作是蒸发浓缩、冷却
结晶、过滤，D正确；故选：A。7．C【分析】根据题目信息可知该元素的最高价氧化物的水化物为两性物质，根据对角线规则，该元素应该位于
Al元素的左上方或者右下方；1mol该元素最高价氧化物对应的水化物在与盐酸反应时，最多能消耗4molHCl，则该元素最高价氧化物对
应的水化物为Y (OH)4，该元素最高正价为+4价，则该元素应该位于第IVA族，综合分析可知Y元素位于第四周期IVA 族，则该元素
为Ge，以此解题。【详解】A．单质铝可与某种金属氧化物混合，制作焊接钢轨的试剂，A错误；B．制造光导纤维的材料是二氧化硅，B错误；
C．由分析可知该元素位于第4周期第IVA族，C正确；D．该元素位于第4周期第IVA族，位于周期表中金属与非金属分界线附近，但不是过
渡元素，D错误；故选C。8．C【详解】A．原子半径越小、共价键键能越大，物质越稳定，原子半径Si＞C，所以键能C-C＞Si-Si、
C-H＞Si-H，C2H6稳定性大于Si2H6，故A正确；B．由于立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，由于SiC是共
价晶体，所以立方型SiC具有很高的硬度和熔点，故B正确；C．C、Si所形成的最高价氧化物分别为CO2和SiO2，CO2空间构型是直
线型，属于分子晶体，SiO2空间构型是空间网状结构，属于共价晶体，二者晶体类型不同，故C错误；D．Si的原子半径较大，原子间形成的
σ键较长，p-p轨道重叠程度很小，难以形成π键，所以Si原子间难形成双键而C原子间可以，故D正确；答案为C。9．A【详解】A．澄清
透明的溶液，NH、Na+、SO、NO相互之间不反应，能大量共存，故选A；B．含有大量Fe3+的溶液，Fe3+、SCN-反应生成Fe
(SCN)3，故不选B；C．c(ClO-)=0.1mol/L的溶液，ClO-能氧化S2-，故不选C；D．加入紫色石蕊溶液变蓝的溶液
呈碱性，碱性条件下，Mg2+、OH-反应生成氢氧化镁沉淀，NH、OH-反应放出氨气，故不选D；选A。10．C【详解】A．随着反应的
进行，浓硝酸逐渐转变为稀硝酸，稀硝酸与Cu反应生成NO，故无法确定生成NO2的量，A错误；B．n(SO2)=，则n(O)=2n(S
O2)=0.4 mol，即0.4NA，B错误；C．n(Fe3O4)=，由转移电子关系：Fe3O4~2e-，得转移电子的物质的量=2
n(Fe3O4)=1 mol，即转移电子数为NA，C正确；D．18 mol/L硫酸为浓硫酸，浓硫酸中大部分硫酸未电离，故此时溶液中
n(H+)＜2×0.05 L×18 mol/L=1.8 mol，D错误；故答案选C。11．B【详解】A．硅为半导体材料，二氧化硅对
光具有良好的全反射作用，则二氧化硅可用于制取光导纤维，故A错误； B．二氧化硫具有漂白性，则二氧化硫可以漂白纸浆，故B正确； C．
硅酸与二氧化硅不反应，HF酸可以用于刻蚀玻璃，故C错误； D．明矾水解生成具有吸附性的胶体，只能净化无杀菌消毒作用，漂白粉具有强氧
化性，具有杀菌消毒作用，两者的作用原理不相同，故D错误； 答案选B。【点睛】二氧化硅是制作光导纤维的材料，硅单质做太阳能电池、芯片
的材料。12．B【详解】A项、二氧化硅是酸性氧化物，不能与盐酸反应，故A错误；B项、钠与硫酸铜溶液中水反应生成氢氧化钠和氢气，反应
生成的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜沉淀受热分解生成氧化铜，故B正确；C项、铜为不活泼金属，不能与盐酸反应，故
C错误；D项、碘单质的氧化性较弱，与铁反应生成碘化亚铁，故D错误；故选B。【点睛】铁与氧化性较弱的碘、硫和氢离子等生成亚铁离子是易
错点。13．D【详解】A．预热的铁丝在氯气中燃烧生成棕褐色的烟，不是雾，A错误；B．工业上采用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠，B
错误；C．硫酸工业中常用五氧化二钒作为催化剂，铁触媒是合成氨工业的催化剂，C错误；D．利用氨气和氯气反应产生氯化铵白烟来检测氯气是
否泄漏，D正确；故选D。14．A【详解】气体可用碱石灰干燥，能用向下排空气法收集气体，说明密度比空气小，且不与空气中的成分反应，用
防倒吸装置吸收，说明在水中溶解度非常大；Cl2和NO2均与碱石灰反应，C、D错； NO会与O2反应，B错；符合要求的只有NH3，A
正确；答案选A。15．A【详解】A．强酸性溶液中，Mg2+、Al3+、、相互之间不反应，能大量共存，故选A；B．强酸性溶液中，H+
和反应，不能大量共存，故不选B；C．强酸性溶液中，H+、S2-反应生成H2S，不能大量共存，故不选C；D．强酸性溶液中，Fe2+能
被氧化为Fe3+，强酸性溶液中Fe2+、不能大量共存，故不选D；选A。16．(1)3C+2K2Cr2O7+8H2SO4(稀)3CO
2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O(2) K2Cr2O7 碳元素(3)A(4)6.02×1023(5)2＋
＋2H＋===2ClO2＋＋H2O(6)D(7)4.816×1023【详解】（1）反应中C元素的化合价由0升高为+4价，一个碳化合
价变化4，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，1个K2Cr2O7化合价变化6，4和6的最小公倍数为12，由化合价升降总数相等可知
，C的化学计量数为3，K2Cr2O7的化学计量数为2，最后由质量守恒定律可知生成物中还生成水，由原子守恒可知其化学计量数为8，所以
该反应的化学方程式为3C+2K2Cr2O7+8H2SO43CO2+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O；（2）反应中Cr元
素的化合价由+6价降低为+3价，所以K2Cr2O7是氧化剂；反应中C元素的化合价由0升高为+4价，所以被氧化的元素是C；（3）稀硫
酸没有脱水性，反应前后H2SO4中各元素化合价均不变，H2SO4在反应中表现出来的性质是酸性，故选A；（4）生成11g CO2，n
（CO2）==0.25mol，由C元素的化合价可知转移电子数为0.25mol×（4-0）×NA=NA= 6.02×1023；（5）
KClO3溶液在H2SO4存在下与Na2SO3溶液反应，KClO3被还原为ClO2，Na2SO3被氧化为Na2SO4，根据得失电子
守恒，反应的离子方程式为2＋＋2H＋=2ClO2＋＋H2O；（6）A．H2O2在MnO2的催化作用下发生分解反应生成水和氧气，过碳
酸钠既是氧化剂又是还原剂，故不选A；B．KMnO4溶液具有强氧化性，H2O2与KMnO4溶液的反应中，H2O2被氧化为氧气，所以过
碳酸钠只做还原剂，只被氧化，故不选B；C．碳酸钠与稀盐酸发生复分解反应，H2O2在稀盐酸中分解为水和氧气，过碳酸钠既是氧化剂又是还
原剂，故不选C； D．Na2SO3具有还原性，Na2SO3被H2O2氧化为Na2SO4，过碳酸钠只做氧化剂，只被还原，故选D；综上
所述，选D。（7）反应HClO2→ClO2↑＋H＋＋Cl-＋H2O中，HClO2中氯元素化合价既升高又降低，HClO2既是氧化剂又
是还原剂，根据得失电子守恒，配平得5HClO2=4ClO2↑＋H＋＋Cl-＋2H2O，5mol HClO2发生分解反应转移电子4m
ol，当1 mol HClO2发生分解反应时，转移的电子 mol，转移的电子个数是 = 4.816×1023。17． C
E A B【详解】(1)Fe2O3为红色，俗称铁红；故答案为：C；(2)KAl(SO4)2·12H2O在水溶液中电
离产生铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，可以吸附净水；故答案为：E；(3)NaHCO3俗名小苏打，可以焙制糕点；故答案为：A；(
4)制普通玻璃的原料是石英、石灰石和Na2CO3；故答案为：B；18．(1)Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2
O(2)过滤(3)d(4)取少量Na2S2O5晶体于适量水的试管中，滴加足量盐酸振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该晶体已
被氧化(5) BaSO4 SO2 SO2＋Cl2SO2Cl2【详解】（1）由装置Ⅱ中发生的反应可知，装置Ⅰ中产生的气体为S
O2，亚硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫与水，反应方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；故答案为
：Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O；（2）装置Ⅱ中获得已析出的晶体，分离固体与液态，应采取过滤进行分离；故
答案为：过滤；（3）a．装置应将导管深入氨水中可以吸收二氧化硫，但为密闭环境，装置内压强增大易产生安全事故，故错误；b．该装置吸收
二氧化硫能力较差，且为密闭环境，装置内压强增大易产生安全事故，故错误；c．该装置不能吸收二氧化硫，所以无法实现实验目的，故错误；d
．该装置中氢氧化钠与二氧化硫反应，可以吸收，且防止倒吸，故正确；故答案为d；故答案为：d；（4）Na2S2O5中S元素的化合价为+
4价，因此会被氧化为为+6价，即晶体在空气中易被氧化为Na2SO4，用盐酸、氯化钡溶液检验样品中是否含有硫酸根即可，实验方案为：取
少量Na2S2O5晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；故答案为：取少量Na2S2O5晶
体于适量水的试管中，滴加足量盐酸振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该晶体已被氧化；（5）生成的白色沉淀为BaSO4，说明N
aOH溶液吸收分离出的气体成分不是单一的SO2或Cl2，而是二者的混合气体，在水溶液里发生了氧化还原反应，生成了硫酸根离子，同时也
可知SO2与Cl2生成SO2Cl2的反应是可逆反应，因为反应物的转化率没有达到100%，反应方程式为SO2＋Cl2SO2Cl2。故
答案为：BaSO4；SO2；SO2＋Cl2SO2Cl2；19．(1)三颈烧瓶 水浴加热 ++HCl+SO2(2)吸收、防止倒吸(3
)(4)蒸馏 温度计(5)60%【分析】本题是有机物制备类的实验题，异丁酸和氯化亚砜在装置A中发生反应生成产物异丁酰氯，利用四氯
化碳除去产物中的氯化亚砜，以防止倒吸，产物中混入的二氧化硫在装置E中被高锰酸钾吸收，利用异丁酸和异丁酰氯的沸点不同，可以用蒸馏的方
法提纯，以此解题。（1）由图可知仪器A的名称为：三颈烧瓶；由题中的信息可知，反应温度为80℃，不超过水的沸点，故应采用的加热方式为
：水浴加热；在装置A中异丁酸和氨化亚砜制备异丁酰氯，方程式为：++HCl+SO2；（2）氯化亚砜遇到水可以和水反应，方程式为：SO
Cl2+H2O==SO2+2HCl，容易导致倒吸，由题给信息可知，易溶于，可以用装置C中的四氯化碳吸收、防止倒吸；（3）由A中反应
可知，该反应产生了二氧化硫，有还原性，可以被E中的高锰酸钾氧化，则装置E中的方程式为：；（4）异丁酰氯和异丁酸都属于有机物，相互溶
解，沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法提纯，蒸馏时需要用到的玻璃仪器有蒸馏烧瓶，温度计，冷凝管，酒精灯，未接管，锥形瓶，故答案为：蒸
馏；温度计；（5）8.8g异丁酸的物质的量，n(异丁酸)=，10 mL 的物质的量，n()=，则按照异丁酸计算产物的理论物质的量为
0.1mol，质量m(异丁酰氯)=0.1mol×106.5g/mol=10.65g，则其产率=。20． NO H2 0.4
48L 0.224L【详解】过量的Fe与HNO3会发生反应：3Fe＋8H++2NO=3Fe2+＋2NO↑＋4H2O，n(H
+)=2n(H2SO4)+n(HNO3)=2×4mol/L×0.01L+2mol/L×0.01L=0.1mol；n(NO)=2 mol/L×0.01L=0.02mol，根据离子方程式，结合二者的物质的量关系可知H+过量，反应产生的NO按NO计算。则反应产生NO的物质的量是0.02mol，其体积在标准状况下为V(NO)= 0.02mol×22.4L/mol=0.448L。反应消耗H+的物质的量是：0.08mol，则过量的H+的物质的量是n(H+)=0.1mol-0.08mol=0.02mol，继续发生反应：Fe+ 2H+ =Fe2+＋H2↑，n(H+)=0.02mol，则n(H2)=0.01mol。其在标准状况下的体积是V(H2)=0.01mol×22.4L/mol=0.224L。21． 2：1 0.100mol【分析】铜和硝酸反应后铜有剩余，说明硝酸完全反应，据方程式进行计算。【详解】(1)铜和硝酸反应后铜有剩余，说明硝酸完全反应，反应的方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，假设一氧化氮和二氧化氮的物质的量分别为xmol、ymol，根据方程式有(x+y) ×22.4=6.72?4x+2y=10.0×0.1，解x=0.2，y=0.1，则一氧化氮和二氧化氮的物质的量比为0.2:0.1=2:1.(2)反应中消耗的铜的物质的量有1.5x+0.5y=0.5×0.2+0.5×0.1=0.35mol，铜的总物质的量为0.5mol，剩余的铜的物质的量为0.5-0.35=0.15mol，反应后的溶液中加入稀硫酸，相当于铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，故0.15mol铜反应生成0.1mol一氧化氮。 |
|
