德阳市2022-2023学年高二下学期期末考试化学试卷说明：1．本试卷分第I卷和第II卷，共8页。考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试卷
、草稿纸上答题无效。考试结束后，将答题卡交回。2．本试卷满分100分，90分钟完卷。第I卷（选择题共42分）一、选择题（本题包括1
4小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意）1．我国科技的发展日新月异，下列有关解读正确的是（ ）选项科技成
果化学解读A在海水里原位（无淡化）直接电解制氢先淡化后电解制氢经济成本更高B将二氧化碳人工合成脂肪酸无机物转化为有机高分子化合物C
纳米陶瓷应用于国防装备陆军战车纳米陶瓷属于传统无机非金属材料D载人航天史上实现乘组“太空会师”飞船燃料的化学能首先全部转化为热能2
．下列关于基本营养物质的说法中，正确的是（ ）A．利用新制银氨溶液可检验蔗糖的存在B．利用油脂的碱性水解可制甘油和肥皂C．利
用蛋白质变性可将蚕丝制作服装D．利用碘化钾试液可鉴别淀粉和纤维素3．常温下，的两种溶液：①溶液、②溶液，下列判断错误的是（
）A．测得溶液①，说明是弱电解质B．测得溶液②，原因是：C．水电离产生的①<②D．与之和：①=②4．为阿伏加德罗常数的值。下列说法
正确的是（ ）A．羟基所含中子数为AB．含的溶液中阴离子数目为C．电解制，电路中通过的电子数为D．标准状况下，中所含键的数目
为5．一种以丙酸为基础原料合成解热镇痛药的过程包含如图所示的合成路线：下列说法错误的是（ ）A．的化学名称为2-激丙酸B．发
生了取代反应C．控制条件②是为了生成羟基和羧基D．试剂a为6．碳酸二甲酯是一种绿色化工原料，用于汽车、医疗器械等领域。以甲醇为原料
制备碳酸二甲酯的反应过程如下：①、②下列说法错误的是（ ）A．电负性由大到小的顺序为：B．中的杂化轨道类型为、C．基态的价电
子排布式为D．反应②中反应物与生成物所含键数目相等7．利用下列实验装置（夹持装置略），能达到实验目的的是（ ）选项ABCD目
的分离苯和三溴苯酚验证锌与硫酸铜溶液反应有电子转移证明相同温度时；测定中和热实验方案8．下列能准确解释相应实验现象并正确书写的方程
式是（ ）A．向酸性高锰酸钾溶液中滴加草酸溶液后褪色：B．将氢氧化钠浓溶液加入重铬酸钾溶液后溶液呈黄色：C．向氯化亚铁溶液中
滴加铁氰化钾溶液后变浑浊：D．铜片上电镀银的总反应（银作阳极，硝酸银溶液作电镀液）： 9．中科大在电池机理研究中将固定为碳酸盐和碳
，实现了储能和固碳的双重优势。电池工作除电极反应外还发生反应，①、②、③，通过反应②③实现固碳，下列说法正确的是（ ）A．电
池应选择，溶液为电解质溶液B．正极发生电极反应：C．电池工作时，、、向正极移动D．理论上电路中转移电子可固定碳单质10．室温下进行
下列实验，相关的实验操作、现象及结论均正确的是（ ）选项实验操作现象结论A向盛有溴水的试管中通入足量的乙烯后静置溶液褪色，静
置出现分层乙烯与溴反应产物难溶于水B压缩盛有气体的注射器至原体积的一半气体颜色加深平衡向生成方向移动C用pH试纸分别测定等浓度的溶
液、溶液的pH前者的pH大于后者非金属性：D在两支盛有溶液的试管中，分别滴入几滴等浓度的溶液、溶液前者产生气泡更快的催化效果优于1
1．卤化钠和四卤化钛的熔点如右表，下列说法正确的（ ）熔点995801755651熔点284－3739150A．表中卤化物所
属晶体类型相同B．随X半径的增大，晶格能增大C．、元素分别处于周期表中区、区D．与两类物质的嫆点变化规律一致12．短周期元素的原子
序数依次增大。与同主族，原子的核外电子数之和是原子的核外电子数的3倍，组成的化合物是光纤制品的基本原料，下列说法错误是（ ）
A．简单离子的半经：B．简单氢化物的稳定性：C．X、Q形成的化合物是共价化合物D．Z、W的最高价氧化物的水化物之间可反应13．时，
二元弱酸的电的常数、、的电离常数。调节溶液的pH，溶液中与pH的关系如图所示（忽略溶液体积变化）。下列有关叙述错误的是（ ）
A．时，B．点：C．溶液中水的电离程度：D．向溶液加入足量溶液将发生反应；14．一碘甲烷热裂解可制取乙烯等低碳渊烃，主要反应有；反
应I：反应II：反应III：在体积为的密闭容器中，起始投料，平衡体系中各?烃的物质的量分数随温度的变化如图所示，下列说法正确的是（
）A．B．曲线表示的物质的量分数随温度的变化C．C平衡体系中，D．之间，温度对反应II的影响小于对反应II的影响第II卷（
非选择题共58分）二、非选择题（本题包括5小题，共58．分）15．（11分）氮及其化合物在生产生活中有广泛的应用。回答下列问题：（
1）基态原子的核外电子共有______种空间运动状态；第一电离能从大到小的顺序为______．（2）标准状况下，1体积水最多能溶解
0.024体积，1体积水最多能浴解0.485体积，在水中溶解度大于的原因是______．（3）的VSEPR模型为______，与互
为等电子体的粒子有______（任意写出两种）。（4）联氨可用于处理水中的溶解氧，其反应机理如下图所示：①的沸点高于的原因为___
___．②等物质的量的与中所含键数目之比为______．（5）氮化钼晶胞如右图所示，氮化钼的化学式为______；若晶胞边长为，则
晶体的密度为______为阿伏加德罗常数的值）。16．（12分）工业尾气对环境和入体健康会产生严重危害，回收制备高附加值的硫磺是保
护环境和资源利用的有效措施。已知：回答下列问题：（1）上述反应中相关键能数据：化学键键能339436①反应能自发进行的条件是___
___，______。②在恒温恒容密闭容器中，充入一定量气体发生上述反应，下列说法正确的是______（填标号）。A．的体积分数不
再改变，说明该反应达到平衡B．与体积比不再改变，说明该反应达到平衡C．平衡时向容器中充入情性气体，平衡逆向移动D．平衡时向容器中充
入和，再达平衡时，不变（2）保持压强恒定为，向密闭容器中充入和（不允与反应）发生上述反应，的平衡转化率]与通入气体中、温度关系如下
图所示。①从反应开始至反应体系分别达到点状态，平均反应速率较块的是达到______（填“M”或“N”）的过程。②相同温度下，随着增
大而减小，其原因是______。③温度下，平御常数______（要求带单位，结果保留1位小数）。（提示：为用压强计算的平衡常数，分
压总压物质的量分数）（3）我国科学家设计协同转化装置处理尾气。为避免硫磺沉积在极，将氧化吸收和电解过程分开进行，装置如右图所示（电
解反应器中，以石墨为电极）。①通过质子交换膜移向______（填“”或“”）极区。②协同转化装罝实现物质转化的总反应方程式为___
___。17．（10分）铅蓄电池的回收利用可减少其对环境的污染，具有重要的可持续发展意义。利用废铅蓄电池的铅膏（主要成分为、和少量
的）制备的流程如下：已知：①常温下，一些铅盐的溶解性如下表：铅盐溶解性易溶于水，能部分电离②常温下，一些氢氧化物沉淀时的如下表：氢
氧化物开始沉淀的7.01.96.0沉淀完全的9.03.29.6回答下列问题，（1）步骤①、桨液通入足量充分反应后的体系中含有的金属
阳离子为______（填离子符号）。（2）步骤②中加入溶液的主要作用是______。（3）滤渣1的主要成份是，常温时，步骤③应调整
溶液的范围是______。（4）步骤④中加氨水调至10，发生反应的离子方程式为______。（5）上述流程中，已知废铅膏中含铅，且
灼烧过程铅的回收率为，若对废铅膏进行处理回收得到，流程中其余步骤中铅的损失率共______（计算结果保留一位小数）。18．（14分
）化合物是一种抗精神病药物的中间体，其合成路线如下图所示：回答下列问题，（1）下列关于苯和乙烯的说法中，正确的是______（填标
号）。a．都难浴于水，易溶于四氯化碳b．分子中所有原子都在同一平面内c．都能使酸性高锰酸钾溶液褪色d．都能与溴水发生反应并使溴水褪
色（2）苯和乙?反应生成的反应类型为______，的化学方程式为______。（3）C分子中官能团的名称为______。（4）与两
步反应的顺序不能交换的原因是______。（5）的结构简式为______。（6）D的一种同分异构体X为芳香族化合物，X的核磁共振氢
谱显示有四组峰，峰面积之比为。的结构简式可能为有_____。19．（11分）某实验小组制备硫代硫酸钠（S元素的化合价分别为－2和+
6）并探究其性质，实验室制备的反应原理为，，装置如下图（夹持仪器略去）。回答下列问题：（1）结合装置图中信息可知，该实验小组为了增
大制备的速率，已采取的措施有______（任意写出一条）。（2）碱石灰的主要作用是______；制取所选择的药品合理的是_____
_（填标号）。A．浓硫酸和铜B．浓盐酸和溶液C．浓硫酸和固体（3）该小组同学设计如下实验步骤探究的性质：步骤1：取晶体，溶解，配制
溶液。步骤2：取a、b两支试管中，分别加入，溶液再向a管中加入1mL饱和氯水（），溶液立即出现浑浊；向b管中加入的稀盐酸，一段时间后出现浑浊，浑浊度较小；经检验两管中浑浊物为S。步骤3：向a管中继续滴加氯水，浑浊度增大，最后消失，溶液变澄清。①配制溶液时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______（填仪器名称）。②依据步骤2的实验现象，a管中产生S的主要原因是______；这样判断的理由是______。③步骤3中继续加入氯水，沉淀消失的原因是______（写离子方程式）。 |
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