化学计量—2022年高考化学真题模拟试题专项汇编1．（2023·全国·统考高考真题）为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A．异丁烷分
子中共价键的数目为B．标准状况下，中电子的数目为C．的溶液中的数目为D．的溶液中的数目为2．（2023·浙江·统考高考真题）NA为
阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A．4.4gC2H4O中含有σ键数目最多为0.7NAB．1.7gH2O2中含有氧原子数为
0.2NAC．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NAD．标准状况下，11.2LCl2通入水中
，溶液中氯离子数为0.5NA3．（2023·辽宁·统考高考真题）我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，
下列说法正确的是（ ）A．含键数目为B．每生成转移电子数目为C．晶体中含离子数目为D．溶液中含数目为4．（2023·贵州贵阳·统考
三模）已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A．4.0g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为2NAB．
标准状况下，11.2L的H2与11.2L的F2混合后，气体分子数为NAC．1L浓度均为0.01mol/LNa2HPO4和NaH2P
O4的混合溶液中，和的数目之和为0.02NAD．56gSi在足量的O2中燃烧，产物中含Si－O键的数目是4NA5．（2023·江西
景德镇·统考二模）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A．16.25gFeCl3完全水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数
小于0.1NAB．92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NAC．22.4L(标准状况)三氧化硫含有的质子数为40NAD．1.
0molCl2与足量的NaOH反应转移的电子数为2.0NA6．（2023·山东泰安·统考三模）冰晶石()是工业上冶炼金属铝所需要的
助熔剂，制备反应为，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A．常温常压下，22.4 L 中含有的σ键数目为2 NA B
．室温下，1 L 0.1 mol?L 溶液中的数目为0.1 NA C．的HF溶液中含有的数目为0.01 NA D．常温常压下，18
g 中含有的电子数为10 NA 7．（2023·河北张家口·统考三模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A．28g晶
体硅中含有键的数目为B．溶于水，所得溶液中含有的数目为C．1molNa加入足量浓溶液中，生成气体分子的数目为D．和的混合气体在密闭
容器中充分反应后，容器内原子总数为8．（2023·湖北武汉·统考模拟预测）设是阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是A．标准状况下
，22.4LNO2所含质子数为B．1mol与足量反应时，转移电子数为C．50mL 12mol/L的盐酸与足量共热，生成水分子的数目
为D．铅酸蓄电池的正极质量增加3.2g时，电路中通过的电子数目为9．（2023·天津和平·耀华中学校考一模）NA为阿伏加德罗常数的
值，下列说法正确的是（ ）A．2.8gCO和N2的混合气体中含有的孤电子对数为0.2NAB．1mol[Cu(NH3)3CO]+中σ
键的个数为10NAC．22.4LSO2溶于水，溶液中H2SO3、HSO、SO的数目总和为NAD．葡萄糖与新制的Cu(OH)2反应生
成1molCu2O，转移电子数为NA10．（2023·重庆·统考三模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A．1mo
lCO(NH2)2中所含共用电子对的数目为7NAB．100℃时，1L pH=6的纯水中，含有的OH-数目为1×10-6 NA C．
常温常压下，14g乙烯与乙烷的混合气体含有的碳原子数为NA D．Na2O2与足量H2O反应生成2.24LO2(标准状况下)，转移电
子数为0.4NA11．（2023·河北保定·统考二模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A．浓度均为的和两种溶液中所含
的数目之比为B．标准状况下，的甲醛分子中含有的键数目为C．标准状况下，氟化氢中含有的分子数目为D．超重水()分子中含有的中子数目为
12．（2023·河北衡水·校联考二模）已知为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）A．在中存在的配位键数目为B．生成转移
的电子数一定为C．的溶液中：D．分子所含的电子数目为参考答案1．答案：A解析：A．异丁烷的结构式为，1mol异丁烷分子含有13NA
共价键，所以0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA，A正确；B．在标准状况下，SO3状态为固态，不能计算出2.24L
SO3物质的量，故无法求出其电子数目，B错误；C．pH=2的硫酸溶液中氢离子浓度为c(H+)=0.01mol/L，则1.0L pH
=2的硫酸溶液中氢离子数目为0.01NA，C错误；D．属于强碱弱酸盐，在水溶液中CO会发生水解，所以1.0L 1.0 mol/L的
Na2CO3溶液中CO的数目小于1.0NA，D错误；故选A。2．答案：A解析：A．1个C2H4O中含有6个σ键和1个π键(乙醛)或
7个σ键(环氧乙烷)，4.4gC2H4O的物质的量为0.1mol，则含有σ键数目最多为0.7NA，A正确；B．1.7gH2O2的物
质的量为=0.05mol，则含有氧原子数为0.1NA，B不正确；C．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，溶液中存
在电荷守恒关系：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH)+c(H+)，中性溶液c(OH-)=c(H+)，则c(CH3COO-
)=c(NH)，再根据物料守恒：n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1mol，得出铵根离子数小于0.1NA，C不正确；
D．标准状况下，11.2LCl2的物质的量为0.5mol，通入水中后只有一部分Cl2与水反应生成H+、Cl-和HClO，所以溶液中
氯离子数小于0.5NA，D不正确；故选A。3．答案：C解析：A．分子含有2个键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算
键个数，A项错误；B．2.8g的物质的量，1mol生成转移的电子数为12，则0.1mol转移的电子数为1.2，B项错误；C．0.1
mol晶体含有离子为、，含有离子数目为0.2，C项正确；D．因为水解使溶液中的数目小于0.1，D项错误；答案选C。4．答案：A解析
：A．H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，故4g混合物的物质的量为=0.2mol，而H218O与D2O中均含有10个质
子和10个中子，故0.2mol混合物中含有的中子和质子的物质的量均为2mol，个数均为2NA个，A正确； B．根据反应H2+F2=
2HF可知，标准状况下，11.2L即=0.5mol的H2与11.2L的F2混合后生成1molHF，但HF在标准状况下为液态，故气体
分子数0，B错误；C．1L浓度均为0.01mol/LNa2HPO4和NaH2PO4的混合溶液中根据物料守恒可知，和、、H3PO4的
数目之和为0.02NA，C错误；D．已知1molSiO2中含有4molSi-O键，故56g即=2.0molSi在足量的O2中燃烧生
成2molSiO2，则产物中含Si－O键的数目是8NA，D错误；故答案为：A。5．答案：A解析：A．由于氢氧化铁胶体粒子是多个Fe
(OH)3的集合体，则16.25g即=0.1molFeCl3完全水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA，A正确；B．已知
1分子丙三醇中含有3个羟基，故92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为=3.0NA，B错误；C．已知标准状况下SO3为固体，故无法计
算22.4L(标准状况)三氧化硫含有的质子数，C错误；D．已知反应2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O中转移1mol电
子，故1.0molCl2与足量的NaOH反应转移的电子数为1.0NA，D错误；故答案为：A。6．答案：D解析：A．常温常压下，气体
摩尔体积大于22.4L/mol，则22.4 L二氧化碳中含有的σ键数目大于×2×NAmol—1=2NA，故A错误；B．碳酸根离子在
溶液中水解使溶液呈碱性，则室温下，1L0.1mol/L碳酸钠溶液中碳酸根离子的数目小于0.1mol/L×1L×NAmol—1=0.
1NA，故B错误；C．缺溶液的体积，无法计算pH为2的氢氟酸溶液中的氢离子的物质的量和氢离子的数目，故C错误；D．水分子的电子数为
10，则常温常压下，18 g水分子中含有的电子数为×10×NAmol—1=10NA，故D正确；故选D。7．答案：D解析：A．硅单质
为共价晶体，1个原子与周围4个原子形成键，由均摊法计算得（即1mol）Si形成个键，A项错误；B．溶于水时，极少量与水反应生成，故
溶液中的数目远小于，B项错误；C．与足量浓溶液反应生成氢气和氨气，故生成气体分子的数目大于，C项错误；D．由原子守恒知，和的混合气
体在密闭容器充分反应，反应前后原子数目不变，容器内原子总数为，D项正确。故选D。8．答案：D解析：A．已知2NO2(g)N2O4(
g)，故无法计算标准状况下，22.4L即=1molNO2所含质子数，A错误；B．根据反应方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2C
O3+O2可知，1mol与足量反应时，转移电子数为，B错误；C．已知稀盐酸与MnO2不反应，即50mL 12mol/L的盐酸与足量
共热，其中0.05L×12mol/L=0.6mol HCl不可能完全反应，无法计算生成水分子的数目，C错误；D．铅酸蓄电池正极反应
式为：，故当正极质量增加3.2g时，电路中通过的电子数目为，D正确；故答案为：D。9．答案：A解析：A．CO和N2互为等电子体，两
种物质所含孤电子对数相等，氮气电子式为，1mol氮气中所含孤电子对数为2mol，即2.8g该混合物中含有孤电子对数0.2NA，故A
正确；B．NH3、CO与Cu+形成配位键，即4个σ键，3个氨分子中含有9个σ键，1个CO中含有1个σ键，因此1mol[Cu(NH3
)3CO]+中所含σ键个数为14NA，故B错误；C．没有给出气体的状态，无法计算二氧化硫的物质的量，故C错误；D．生成1molCu
2O，转移电子物质的量为1mol×2×(2-1)=2mol，即转移电子物质的量为2 NA，故D错误；故选A。10．答案：B解析：A
．已知1分子CO(NH2)2中含有4个N-H键，1个C=O键和2个C-N键，即1分子CO(NH2)2中含有8个共价键，故1molC
O(NH2)2中所含共用电子对的数目为8NA，A错误；B．已知100℃时，在pH=6的纯水中c(H+)=c(OH-)=10-6mo
l/L，故1L纯水中含有的OH-数目为1L×10-6mol/L×NAmol-1=1×10-6 NA，B正确； C．常温常压下，设1
4g乙烯与乙烷的混合气体中C2H4为xg，C2H6为(14-x)g，则含有的碳原子数为＜NA，C错误；D．已知反应2Na2O2+2
H2O=4NaOH+O2↑每生成1molO2转移电子为2mol，故Na2O2与足量H2O反应生成2.24LO2(标准状况下)，转移
电子数为=0.2NA，D错误；故答案为：B。11．答案：B解析：A．未说明的和两种溶液的体积关系，不能计算两种溶液中所含的数目之比
，故A错误；B．碳氧双键中含有1个键，甲醛分子中含有3个键，标准状况下，的甲醛的物质的量为0.1mol，键数目为，故B正确；C．氟
化氢在标况下不是气体，氟化氢的物质的量不是0.1mol，故C错误；D．分子中含有中子数为8+2=12，超重水()分子中含有的中子数目为1.2，故D错误；故选B。12．答案：A解析：A．，内外界之间为离子键，内界中氨气分子和氯离子均与钴离子形成配位键，配位键数为，故A正确；B．为1mol，生成氧气可能有两种途径，一是自身分解，分解产生，转移的电子数为，另一途径是被氧化剂氧化，被氧化生成，转移电子数为，B项错误；C．溶液中硫元素因水解而有三种存在形式，但的溶液体积未知，无法计算，C项错误；D．分子的物质的量小于1mol，甲烷是10电子微粒，则所含的电子数目小于，D项错误；故选：A。 |
|
