高中化学知识总结
高中化学必背知识点归纳与总结
玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4
重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 无机部分
：天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH
4
纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3 水煤气：CO和H2
小苏打：NaHCO3 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2
大苏打：Na2S2O3 溶于水后呈淡绿色
石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 光化学烟雾： NO2在光照下产生的一种有毒
熟石膏：2CaSO4·.H2O 气体
莹石：CaF2 王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混
重晶石：BaSO4（无毒） 合而成。
碳铵：NH4HCO3 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
石灰石、大理石：CaCO 3 尿素： CO （ NH 2) 2
生石灰：CaO 有机部分：
食盐：NaCl
熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 氯仿：CHCl3
芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 电石：CaC2
烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 电石气： C 2H2 (乙炔)
绿矾：FaSO4·7H2O TNT：三硝基甲苯
干冰：C O 2 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏
明矾：KAl (SO4)2·12H2O O3层。
漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物） 酒精、乙醇：C2H5OH
泻盐：MgSO4·7H2O 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔
胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 烃、 H 2S、 CO 2、CO等。
双氧水：H2O2 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、
皓矾：Zn S O 4·7 H 2 O CO 等。
硅石、石英：SiO2 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH
刚玉：A l 2 O 3 甘油、丙三醇 ： C 3H 8O 3
水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 石炭酸：苯酚
铁红、铁矿：F e 2 O 3 乙醛：甲醛 HCHO
磁铁矿：Fe3O4 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液
黄铁矿、硫铁矿：FeS2 蚁酸：甲酸 HCOOH
铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 葡萄糖：C6H12O6
菱铁矿：F e C O 3 果糖： C 6H 12 O 6
赤铜矿：Cu2O 蔗糖：C12H22O11
波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 麦芽糖： C 12H22O11
石硫合剂：Ca (OH)2和S 淀粉：（C6H10O5）n
一、俗名
1
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硬脂酸：C17H35COOH
油酸：C17H33COOH
软脂酸：C15H31COOH
草酸：乙二酸 HOOC—COOH（能使蓝墨
水褪色，呈强酸性，受热分解成CO2和水，
使KMnO4酸性溶液褪色）。
Cu(OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深
蓝色溶液
FeS——黑色固体
BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、
AgCl、 Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉
淀
Al(OH)3白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅
酸）白色胶状沉淀 二、颜色
Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体
铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白Br2——深红棕色液体
色的。 I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为
Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体 无色气体，在空气中均形成白雾
Fe(OH)2——白色沉淀 CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不
Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 互溶
Fe (SCN)3——血红色溶液 Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀
FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2—S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀
—淡蓝绿色 AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2
Fe2O3——红棕色粉末 —无色，有剌激性气味、有毒的气体
铜：单质是紫红色 SO3—无色固体（沸点44.8度）品红溶液
Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃
——红色 N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气
CuSO4（无水）—白色 CuSO4·5H2O—体
—蓝色 NH3——无色、有剌激性气味气体
Cu2 (OH)2CO3—绿色 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色
三、现象：
1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；
2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、
红)
3、焰色反应：Na黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、
K+（紫色）。
4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；
6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；
8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；
9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟； 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；
11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；
12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟； 13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝ SiF4 + 2H2O
14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；
15、在常温下：Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；
2
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16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。
17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；
18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰 H2S——淡蓝色火焰
CO——蓝色火焰 CH4——明亮并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。
19．特征反应现象：白色沉淀[Fe(OH)2]?空气???红褐色[Fe(OH)3]
20．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr
21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）
22．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）
有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3]
蓝色[Cu(OH)2] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）
黄色（AgI、Ag3PO4） 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
四、考试中经常用到的规律：
1、溶解性规律——见溶解性表； 2、常用酸、碱指示剂的变色范围：
指示剂 PH的变色范围
甲基橙＜3.1红色 3.1——4.4橙色 >4.4黄色
酚酞＜8.0无色 8.0——10.0浅红色 >10.0红色
石蕊＜5.1红色 5.1——8.0紫色 >8.0蓝色
3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：
阴极（夺电子的能力）：
Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+
–阳极（失电子的能力）：S2->I- >Br >Cl- >OH->含氧酸根
注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）
4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；
（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。
例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：
3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。
例：电解KCl溶液： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH
配平： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH
6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应
式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。
例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4= 2PbSO4 + 2H2O试写出作为原电池(放电)
时的电极反应。
写出二个半反应： Pb–2e-→ PbSO4 PbO2 +2e-→ PbSO4
分析：在酸性环境中，补满其它原子：
3
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应为：负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4
正极： PbO2+ 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O
注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：
为：阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-
阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2+ 4H+ + SO42-
7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，
用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。（非
氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）
8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；
9、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体中学学到的原子晶体有： Si、SiC、
SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：
金刚石 > SiC > Si（因为原子半径：Si> C> O）.
10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化
物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S)
例： I2 +SO2+ H2O = H2SO4 + 2HI
13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、
CH3CH2OH。
15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓
度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。
16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是
否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+
等]；（5）是否发生双水解。
17、地壳中：含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)
—是最强的酸
18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C ),；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的
是K；密度最大（常见）是Pt。
19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-
21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。
例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可
用水。
22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；
23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成
的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2
量。
24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：
烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发
。
4
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生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、
酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。
25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦
芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应）
计算时的关系式一般为：—CHO—— 2Ag
注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO—— 4Ag↓ + H2CO3
反应式为：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3↑+ 2H2O
26、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。
常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶
胶：有色玻璃、烟水晶等。
27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。
28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。
工业三废：废渣、废水、废气。
29、在室温（20C）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的
——微溶；小于0.01克的——难溶。
30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃
料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。
31、生铁的含C量在：2%——4.3%钢的含C量在：0.03%——2%。粗盐：是NaCl中含
有MgCl2和 CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中也形成白雾。
固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。
32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。
。
五、无机反应中的特征反应
1．与碱反应产生气体? OH?Al、Si ? ? ? ?H
2
? ?
?单质?2Al ?2NaOH ?2H
2
O ? 2NaAlO
2
?3H
2
?（1）
? ?Si?2NaOH ? H
2
O ? Na
2
SiO
3
?2H
2
?
碱?（2）铵盐：NH
4
? ? ?NH
3
? ?H
2
O
2．与酸反应产生气体
HCl
?
? ?? ??? H
2
?? ?
浓H2SO4金属? ?SO
2
?? ?? ? ?
? ? HNO
3? ?NO2 ?、NO ?? ?? ?
（1） ?
浓H2SO4? ?单质? ? ? ? ? ?SO
2
?、CO
2
?? ?C
?
浓HNO
?
3? ??? ? ? ?NO2 ?、CO2 ??
?非金属?
浓H2SO4?? ? ? ? ?SO
2
?? ??
?S?浓HNO
3
? ?? ? ? ?SO
2
?、NO
2
?? ??
5
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H?CO
3
2? HCO
3
? ? ?? CO
2
? ?
? H?（2）化合物?S2? HS? ? ?? H
2
S ?
?
2? H??SO HSO ? ?? SO
2
?
3?? 3
? ?
?
? ?
? ?
3．Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体： S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
4．与水反应产生气体
??2Na ?2H
2
O ? 2NaOH ? H
2
?
?（1）单质 ?
?2F2 ?2H2O ? 4HF ?O2 ?
?2Na
2
O
2
?2H
2
O ? 4NaOH ?O
2
?
?
（2）化合物 ?Mg3N2 ?3H2O ? 3Mg
?OH?
2
? ?2NH
3
?
?
?Al2S3 ?6H2O ? 2Al?OH?3 ? ?3H2S ?
?CaC ?2H O ?Ca?OH? ?C H ?
2 2 2 22?
5．强烈双水解
2O?CO32? HCO3? ? H? ? ?CO2 ? ?Al
?OH?
3
??
2?3? 2OAl与?S HS? ? H? ? ?H
2
S ? ?Al?OH?
3
?
? H
2O?AlO ? ? ? ?Al
?OH?
3
?
2?
?
?
?
?
6．既能酸反应，又能与碱反应
（1）单质：Al （2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。
CO 27．与Na2O2反应 ? ? O
2
? ?Na
2
CO
3?
? ??
?
H 2O ? ? ? O
2
? ?NaOH?? ?
8．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl
9．电解?H
2
O ?电解??? H
2
? ?O
2
??
?电解? Al ?O
2
??Al
2
O
3
?熔融?? ??
?
电解NaCl溶液? ??? NaOH ?Cl
2
? ?H
2
???
高温?金属+Al
2O310．铝热反应：Al+金属氧化物? ??
11． Al3+ Al(OH)3 AlO2-
12．归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2O
? ? 4N2+6H2O 4NH3+6NO ? ?
13．置换反应：（1）金属→金属?
催化剂
?1.金属?盐?金属?盐
?2.铝热反应
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或H2O? ? H? ? ? ?H
2
?（2）金属→非金属 ?活泼金属（Na、Mg、Fe）?
点燃? ? 2MgO?C?2Mg ?CO
2
? ??
?2F
2
?2H
2
O ? 4HF ?O
2
?
?
高温? ?Si?2CO?2C ?SiO
2
? ?
（3）非金属→非金属 ?
高温? ?CO? H
2?
C ? H
2
O ? ?
?Cl (Br、I )? H S ? S ?2HCl（HBr、HI）
2? 2 2 2
?
高温?H ?金属氧化物? ?? ?金属? H
2
O?
2（4）非金属→金属 ?
高温?C ?金属氧化物? ?? ?金属?CO
2?
14、一些特殊的反应类型：
⑴化合物+单质 化合物+化合物 如：
Cl2+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2
⑵化合物+化合物 化合物+单质
NH3+NO、 H2S+SO2、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O
⑶化合物+单质 化合物
PCl3+Cl2、Na2SO3+O2、FeCl3+Fe、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2
14．三角转化：
15．受热分解产生2种或3种气体的反应：
??NH4HCO3[(NH4)2CO3]? ?? NH3 ? ?CO2 ? ?H2O?
?（1）铵盐?NH
4
HSO
3
[(NH
4
)
2
SO
3
]? ?? NH
3
? ?SO
2
? ?H
2
O
? ?NH
4
HS[(NH
4
)
2
S]? ?? NH
3
? ?H
2
S ??
? ? ?? 2CuO ?4NO
2
? ?O
2
??2Cu(NO
3
)
2
?
（2）硝酸盐 ? ?? ?? 2Ag ?2NO
2
? ?O
2
??2AgNO
3
?
16．特征网络：
2 2 2?? B ? ?? C ? ? ? ?D(酸或碱) （1）A?
2 2 2? ?? NO ? ?? NO2 ? ? ? ?HNO3 ①NH（气体）3
2 2 2? ?? SO2 ? ?? SO3 ? ? ? ?H2SO4 ②H2S（气体）
O O H O
O O H O
O O H O
2 2 2? ?? CO ? ?? CO2 ? ? ? ?H2CO3③C（固体）O O H O
2 2 2? ?? Na2O ? ?? Na2O2 ? ? ? ?NaOH ④Na（固体）O O H O
强酸? ? ?气体B?? ?
?
强碱? ? ?气体C?? ?
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（ 2） A—
A 为弱酸的铵盐： (NH4)2CO3或 NH4HCO3； (NH4)2S 或 NH4HS； (NH4)2SO3或 NH4HSO3
（ 3）无机框图中常用到催化剂的反应 :
2， ?2KClO3 ? MnO? ? ? ?2KCl?3O2 ?
22H2O2 ? MnO? ? ?2H2O?O2 ?
?2SO
2
?O
2
? 催化剂，? ? ? ?2SO
3
?4NH
3
?5O
2
? 催化剂，? ? ? ?4NO?6H
2
O
?N
2
?3H
2
? 催化剂，? ? ? ?2NH
3
17.关于反应形式的联想：
1．热分解反应：典型的特征是一种物质加热（ 1 变 2 或 1 变 3） 。
B+C :不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物（碱性氧化物）和水。
举例： H4SiO4； Mg（ OH） 2， Al（ OH） 3， Cu（ OH） 2， Fe（ OH） 3
不溶性碳酸盐受热分解： CaCO3， MgCO3（典型前途是和 CO2的性质联系），
NaNO3， KNO3， KClO3受热分解 (典型特征是生成单质气体）。
B＋ C＋ D：属于盐的热稳定性问题。 NH4HCO3， MgCl2· 6H2O， AlCl3· 6H2O
硝酸盐的热稳定性： Mg（ NO3） 2， Cu（ NO3） 2， AgNO3
KMnO4。 FeSO4
NH4I， NH4HS(分解的典型特征是生成两种单质。
H2O2也有稳定性，当浓度低时，主要和催化剂有关系。温度高时
受热也会使它分解。
A
含有电解熔融的 Al2O3来制备金属铝、电解熔融的 NaCl 来制备金属钠。
2.两种物质的加热反应：
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C：固体和固体反应：SiO2和CaO反应；固体和气体C和CO2
A＋B
C＋D：固体和固体反应的：Al和不活泼的金属氧化物反应。
SiO2和C的反应（但是生成气体）SiO2和碳酸钙以及碳酸钠的反应。
C还原金属氧化物。
固体和液体反应：C和水蒸气的反应：Fe和水蒸气的反应。
气体和液体：CO和水蒸气。
C＋D＋E：浓烟酸和MnO2反应制备氯气：浓硫酸和C，Cu，Fe的反应，
浓硝酸和C的反应。实验室制备氨气。
六、常见的重要氧化剂、还原剂
氧化剂
活泼非金属单质：X2、O2、S
还原剂
活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe
某些非金属单质： C、H2、S
高价金属离子：Fe3+、Sn4+
不活泼金属离子：Cu2+、Ag+其它：
［Ag(NH3)2］+、新制Cu(OH)2
含氧化合物：
NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、
HNO3、浓H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、
KMnO4、王水
低价金属离子：Fe2+、Sn2+
非金属的阴离子及其化合物：
S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr
低价含氧化合物：
CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、
H2C2O4、含-CHO的有机物：醛、甲酸、
甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等
既可作氧化剂又可作还原剂的有：
S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等，及含-CHO的有机物
七、反应条件对氧化－还原反应的影响．
1．浓度：可能导致反应能否进行或产物不同
8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O
4HNO3(浓)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O
S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O
3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O
2．温度：可能导致反应能否进行或产物不同
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冷、稀4
Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O
高温3Cl
2+6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2O
3．溶液酸碱性.
2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O
5Cl-＋ClO3-＋6H+＝3Cl2↑＋3H2O
S2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.
Fe2+与NO3-共存,但当酸化后即可反应.3Fe2+＋NO3-＋4H+＝3Fe3+＋NO↑＋
2H2O
一般含氧酸盐作氧化剂时,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性
KMnO4溶液氧化性较强.
4．条件不同，生成物则不同
点燃点燃1、2P＋3Cl
2===2PCl3(Cl2不足)； 2P＋5Cl2===2 PCl5(Cl2充足)
点燃点燃2、2H
2S＋3O2===2H2O＋2SO2(O2充足)； 2H2S＋O2===2H2O＋2S(O2不充足)
缓慢氧化点燃3、4Na＋O
2 ===== 2Na2O 2Na＋O2===Na2O2
CO2适量4、Ca(OH)
2＋CO2 ==== CaCO3↓＋H2O； Ca(OH)2＋2CO2(过量)==Ca(HCO3)2
点燃点燃5、C＋O
2===CO2(O2充足)； 2 C＋O2===2CO (O2不充足)
6、8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O 4HNO3(浓)＋Cu==2NO2↑＋
Cu(NO3)2＋2H2O
7、AlCl3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl； AlCl3＋4NaOH(过量)==NaAlO2
＋2H2O
8、NaAlO2＋4HCl(过量)==NaCl＋2H2O＋AlCl3 NaAlO2＋HCl＋H2O==NaCl＋
Al(OH)3↓
9、Fe＋6HNO3(热、浓)==Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O Fe＋HNO3(冷、浓)→(钝化)
Fe不足10、Fe＋6HNO
3(热、浓) ==== Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O
10
高中化学知识总结
Fe过量 Fe＋4HNO
3(热、浓) ==== Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
Fe不足Fe过量11、Fe＋4HNO
3(稀) ==== Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 3Fe＋8HNO3(稀) ====
浓H2SO4浓H2SO43Fe(NO
3)3＋2NO↑＋4H2O
12、C2H5OH CH2=CH2↑＋H2O C2H5－OH＋HO－C2H5C2H5－O
170℃ 140℃－C
2H5＋H2O
Fe Cl13、＋ Cl
2 → ＋ HCl
Cl Cl
光＋3Cl
2→ClCl（六氯环已烷）
Cl ClH
2O醇14、C
2H5Cl＋NaOH → C2H5OH＋NaCl C2H5Cl＋NaOH→ CH2＝CH2↑＋NaCl
＋H2O
15、6FeBr2＋3Cl2（不足）==4FeBr3＋2FeCl3 2FeBr2＋3Cl2（过量）==2Br2＋2FeCl3
八、离子共存问题
离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能
使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电
离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）.
一般可从以下几方面考虑
1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等
均与OH-不能大量共存.
2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-
均与H+不能大量共存.
3．弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸
（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、
H2PO4-、HPO42-等
4．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.
如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+与Cl-、Br-、I-等；Ca2+与F-，C2O42-
等
5．若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.
如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等
Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、
CO32-等
11
高中化学知识总结
6．若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存 .
如： Fe3+与 I-、 S2-； MnO4-（ H+）与 I-、 Br-、 Cl-、 S2-、 SO32-、 Fe2+等； NO3-（ H+）与上
述阴离子；
S2-、 SO32-、 H+
7．因络合反应或其它反应而不能大量共存
如： Fe3+与 F-、 CN-、 SCN-等； H2PO4-与 PO43-会生成 HPO42-，故两者不共存 .
九、离子方程式判断常见错误及原因分析
1．离子方程式书写的基本规律要求： （写、拆、删、查四个步骤来写）
（ 1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
（ 2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
（ 3）号实际： “=”“ ”“→”“↑”“↓” 等符号符合实际。
（ 4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得
电子总数与还原剂失电子总数要相等） 。
（ 5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。
（ 6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。
例如： (1)违背反应客观事实
如： Fe2O3与氢碘酸： Fe2O3＋ 6H+＝ 2 Fe3+＋ 3H2O 错因：忽视了 Fe3+与 I-发生氧化一还
原反应
(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡
如： FeCl2 溶液中通 Cl2 ： Fe2+＋ Cl2＝ Fe3+＋ 2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不
守恒
(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式
如： NaOH 溶液中通入 HI： OH-＋ HI＝ H2O＋ I-错因： HI 误认为弱酸 .
(4)反应条件或环境不分：
如：次氯酸钠中加浓 HCl： ClO-＋ H+＋ Cl-＝ OH-＋ Cl2↑错因：强酸制得强碱
(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比 .
如： H2SO4 溶液加入 Ba(OH)2溶液 :Ba2+＋ OH-＋ H+＋ SO42-＝ BaSO4↓＋ H2O
正确： Ba2+＋ 2OH-＋ 2H+＋ SO42-＝ BaSO4↓＋ 2H2O
(6)“＝” “ ” “↑” “↓”符号运用不当
如： Al3+＋ 3H2O＝ Al(OH)3↓＋ 3H+注意：盐的水解一般是可逆的， Al(OH)3量少，故不
能打“↓”
2.判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。
＋ - ⑴酸性溶液（ H ） 、碱性溶液（ OH） 、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离
＋ - -a出的 H 或 OH=1×10 mol/L(a>7或 a<7)的溶液等。
- 3+ 2+ 2+ 2+⑵有色离子 MnO
4 ,Fe ,Fe ,Cu ,Fe(SCN) 。
- -⑶ MnO
4 ,NO3 等在酸性条件下具有强氧化性。
2- 2- +⑷ S
2O3 在酸性条件下发生氧化还原反应： S2O3 +2H =S↓ +SO2↑ +H2O
⑸注意题目要求“一定 大量共存”还是“可能 大量共存” ； “不能大量共存”还是“一．． ．． ．
定 不能大量共存” 。 ．
12
高中化学知识总结
⑹看是否符合题设条件和要求，如“过量”、“少量”、“适量”、“等物质的量”、“任意
量”以及滴加试剂的先后顺序对反应的影响等。
十、中学化学实验操作中的七原则
1．“从下往上”原则。2．“从左到右”原则。3．先“塞”后“定”原则。4．“固体先
放”原则，“液体后加”原则。5．先验气密性(装入药口前进行)原则。6．后点酒精灯(所
有装置装完后再点酒精灯)原则。7．连接导管通气是长进短出原则。
十一、特殊试剂的存放和取用 10 例
1.Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。
用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。
2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，立即放入水中用长柄小刀切取，
滤纸吸干水分。
3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。
4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。
5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。
6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料
盖盖紧。
7.NH3·H2O：易挥发，应密封放低温处。
8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低
温处，并远离火源。
9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放
置，应现用现配。
10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。
十二、中学化学中与“ 0”有关的实验问题 4 例及小数点问题
1.滴定管最上面的刻度是0。小数点为两位 2.量筒最下面的刻度是0。小数点
为一位
3.温度计中间刻度是0。小数点为一位 4.托盘天平的标尺中央数值是0。
小数点为一位
十三、能够做喷泉实验的气体
1、NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。
2、CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液；
3、C2H2、C2H2与溴水反应
13
高中化学知识总结
十四、比较金属性强弱的依据
金属性：金属气态原子失去电子能力的性质；
金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。
注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致，
1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；
同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强；
2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强；
3、依据金属活动性顺序表（极少数例外）；
4、常温下与酸反应剧烈程度；5、常温下与水反应的剧烈程度；
6、与盐溶液之间的置换反应；7、高温下与金属氧化物间的置换反应。
十五、比较非金属性强弱的依据
1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；
同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；
2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；
3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；
4、与氢气化合的条件；
5、与盐溶液之间的置换反应；
Δ点燃6、其他，例：2Cu＋S===Cu
2S Cu＋Cl2===CuCl2 所以，Cl的非金属性强于S。
十六、 “10 电子 ”、 “18 电子 ”的微粒小结
1．“10电子”的微粒：
一核10电子的
二核10电子的
三核10电子的
四核10电子的
五核10电子的
2．“18电子”的微粒
一核18电子的
二核18电子的
分子
Ne
HF
H2O
NH3
CH4
离子
N3?、O2?、F?、Na+、Mg2+、Al3+
OH?、
NH2?
H3O+
NH4+
分子
Ar
F2、HCl
离子
K+、Ca2+、Cl￣、S2?
HS?
14
高中化学知识总结
三核18电子的 H2S
四核18电子的 PH3、H2O2
五核18电子的 SiH4、CH3F
六核18电子的 N2H4、CH3OH
注：其它诸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为18电子的微粒。
十七、微粒半径的比较：
1．判断的依据 电子层数： 相同条件下，电子层越多，半径越大。
核电荷数： 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。
最外层电子数 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。
2．具体规律：1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：
Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.
2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li
3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F--
4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：F->
Na+>Mg2+>Al3+
5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如
Fe>Fe2+>Fe3+
十八、各种“水”汇集
1．纯净物：重水D2O；超重水T2O；蒸馏水H2O；双氧水H2O2；水银Hg； 水晶
SiO2。
2．混合物：氨水(分子：NH3、H2O、NH3·H2O；离子：NH4+、OH￣、H+)
氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；离子：H+、Cl￣、ClO￣、OH￣)
苏打水(Na2CO3的溶液) 生理盐水(0.9%的NaCl溶液)
水玻璃(Na2SiO3水溶液) 卤水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)
水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3)
王水（由浓HNO3和浓盐酸以1∶3的体积比配制成的混合物）
十九、具有漂白作用的物质
氧化作用
Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3
化学变化
不可逆可逆
化合作用
SO2
吸附作用
活性炭
物理变化
其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2
二十、各种“气”汇集
1．无机的：爆鸣气(H2与O2)； 水煤气或煤气(CO与H2)；碳酸气(CO2)
2．有机的：天然气(又叫沼气、坑气，主要成分为CH4)
液化石油气(以丙烷、丁烷为主)裂解气(以CH2=CH2为主)焦炉气(H2、CH4等)
15
高中化学知识总结
电石气(CH≡CH，常含有H2S、PH3等)
二十一、滴加顺序不同，现象不同
1．AgNO3与NH3·H2O：
AgNO3向NH3·H2O中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
NH3·H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
2．NaOH与AlCl3：
NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
3．HCl与NaAlO2：
HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
4．Na2CO3与盐酸：
Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡，后不产生气泡
盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡，后产生气泡
二十二、几个很有必要熟记的相等式量
Ne CaCO3 Fe CuO Ar
20 100 KHCO3 56 CaO 80 SO3 40 Ca
HF Mg3N2 KOH Br、NH4NO3 MgO
NaOH
N2 H2SO4 C3H8 SO2 CuSO4 CH3COOH
28 C2H4 98 44 CO2 64 Cu 160 Fe2O3 60 CH3CH2CH2OHCO
H3PO4 N2O Br2 HCOOCH3
1．常用相对分子质量
Na2O2：78 Na2CO3：106 NaHCO3：84 Na2SO4：142
BaSO4：233 Al (OH)3：78 C6H12O6：180
2．常用换算
5.6L——0.25 mol 2.8L——0.125 mol 15.68L——0.7 mol
20.16L——0.9 mol 16.8L——0.75 mol
二十三、规律性的知识归纳
1、能与氢气加成的：苯环结构、C=C、C C、C=O。
O O
（ C O 和 中的C=O双键不发生加成）C OH
O
OH2、能与NaOH反应的：— COOH、 、 C O 。
16
高中化学知识总结
3、能与NaHCO3反应的：— COOH
4、能与Na反应的：— COOH、 OH 、－OH
5、能发生加聚反应的物质
烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。
6、能发生银镜反应的物质
凡是分子中有醛基（－CHO）的物质均能发生银镜反应。
（1）所有的醛（R－CHO）；
（2）甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；
注：能和新制Cu(OH)2反应的——除以上物质外，还有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙
酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等），发生中和反应。
7、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质
（一）有机
1．不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；
2．不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等）
3．石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）；
4．苯酚及其同系物（因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀）
5．含醛基的化合物
6．天然橡胶（聚异戊二烯） CH2=CH－C=CH2
（二）无机 CH3
1．－2价硫（H2S及硫化物）；
2．＋4价硫（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）；
3．＋2价铁：
6FeSO4＋3Br2＝2Fe2(SO4)3＋2FeBr3
6FeCl2＋3Br2＝4FeCl3＋2FeBr3 变色
2FeI2＋3Br2＝2FeBr3＋2I2
H2O4．Zn、Mg等单质 如Mg＋Br
2===MgBr2
(此外，其中亦有Mg与H+、Mg与HBrO的反应)
5．－1价的碘（氢碘酸及碘化物）变色
6．NaOH等强碱：Br2＋2OH￣==Br￣＋BrO￣＋H2O
7．AgNO3
8、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质
（一）有机
1．不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；
2．苯的同系物；
3．不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等）；
4．含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）；
5．石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）；
17
高中化学知识总结
6．煤产品（煤焦油）；
7．天然橡胶（聚异戊二烯）。
（二）无机
1．－2价硫的化合物（H2S、氢硫酸、硫化物）；
2．＋4价硫的化合物（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）；
3．双氧水（H2O2，其中氧为－1价）
9、最简式相同的有机物
1．CH：C2H2和C6H6
2．CH2：烯烃和环烷烃
3．CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖
4．CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；
举一例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）
10、同分异构体（几种化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式）
1、醇—醚 CnH2n+2Ox
2、醛—酮—环氧烷（环醚） CnH2nO
3、羧酸—酯—羟基醛 CnH2nO2
4、氨基酸—硝基烷
5、单烯烃—环烷烃 CnH2n
6、二烯烃—炔烃 CnH2n-2
11、能发生取代反应的物质及反应条件
1．烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照；
2．苯及苯的同系物与①卤素单质：Fe作催化剂；
②浓硝酸：50～60℃水浴；浓硫酸作催化剂
③浓硫酸：70～80℃水浴；
3．卤代烃水解：NaOH的水溶液；
4．醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸(酸性条件)；
5．酯类的水解：无机酸或碱催化；
6．酚与浓溴水（乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应，事实上也是取代反应。）
二十四、实验中水的妙用
1．水封：在中学化学实验中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存，
通过水的覆盖，既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下；液溴极易挥
发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进行水封减少其挥发。
2．水浴：酚醛树脂的制备(沸水浴)；硝基苯的制备(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～
80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸钾溶解度的测定(室温～100℃)需用温度计来控制温度；
银镜反应需用温水浴加热即可。
3．水集：排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体，中学阶段有02， H2，C2H4，C2H2，
18
高中化学知识总结
CH4，NO。有些气体在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物质降低其溶解度，如：
可用排饱和食盐水法收集氯气。
4．水洗：用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去NO气体中的N02
杂质。
5．鉴别：可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别，如：苯、乙醇溴
乙烷三瓶未有标签的无色液体，用水鉴别时浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水
下的是溴乙烷。利用溶解性溶解热鉴别，如：氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙，仅用
水可资鉴别。
6．检漏：气体发生装置连好后，应用热胀冷缩原理，可用水检查其是否漏气。
二十五、有机物的官能团：
1．碳碳双键：C C
2．碳碳叁键：C C
3．卤（氟、氯、溴、碘）原子：—X
4．（醇、酚）羟基：—OH
5．醛基：—CHO
6．羧基：—COOH 7．酯类的基团：
O
C O
二十六、各类有机物的通式、及主要化学性质
烷烃CnH2n+2 仅含C—C键 与卤素等发生取代反应、热分解、不与高锰酸钾、溴水、
强酸强碱反应
烯烃CnH2n 含C==C键 与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反
应、
加聚反应
炔烃CnH2n-2 含C≡C键 与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、
聚合反应
苯（芳香烃）CnH2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应
（甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应）
卤代烃：CnH2n+1X 醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O 苯酚：遇到FeCl3溶液显紫色
醛：CnH2nO 羧酸：CnH2nO2 酯：CnH2nO2
二十七、有机反应类型：
取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。
加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合的反应。
聚合反应：一种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。
加聚反应：一种或多种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。
消去反应：从一个分子脱去一个小分子(如水.卤化氢),因而生成不饱和化合物的反应。
19
高中化学知识总结
氧化反应：有机物得氧或去氢的反应。
还原反应：有机物加氢或去氧的反应。
酯化反应：醇和酸起作用生成酯和水的反应。
水解反应：化合物和水反应生成两种或多种物质的反应(有卤代烃、酯、糖等)
20
高中化学知识总结
二十九、有机合成路线：
补充：
1、
CH3 -CH -CH3
OH
2、
浓硫酸
△
CH2=CH-CH3↑ +H2O
ChemPaster
Cu
△
2 CH3 -CH -CH2OH +O2
CH3
3、
2 CH3-CH-CHO + 2H2O
CH3
ChemPaster
n CH2=CH -CHO --CH2 --CH ---
n
CHO
Ni
4、
CH2=CH-CHO +2H2 CH3 -CH2 -CH2OH
△ChemPaster
5、
CH3 -CH2 -CH -COOH+CH3OH
CH3
6、
浓硫酸
△
CH3-CH2-CH-COOCH3 +H2O
CH3 ChemPaster
CH3
2HO -CH2 -CH -COOH
CH3
浓硫酸
△
CH2 -CH
O
C
CH -- CH2
CH3
C
O
O
+ 2H2OO
7、
21
高中化学知识总结
COOH
COOH
8、
+2CH3OH 浓硫酸
△
COOCH3
COOCH3
+2H2O
OOCH
+2 NaOH
9、
ONa
ChemPaster + HCOONa +H2O
CH2COONa
+CH3OH +2H2O
NaO ONa
CH2COOCH3
+3NaOH
HO
10、
OH
CHO
+4H2
△ChemPaster
11、
Ni
CH2OH
ONa OH
+CO2 +H2OChemPaster +NaHCO3
12、
Br Br
CH3 -C=CH -CHO +Br2
CH3
13、
光照
CH3 -C -CH -CHO
CH3
H3C
14、
CH3 +ClChemPasterH3C2
OH 浓硫酸
△ChemPaster
CH2Cl +HCl
+H2O
15、
COOH
+
OH
16、
OH COO
OH
+H2O
22
高中化学知识总结
CHO
2 +Cu(OH)2 △
COOH
2 + Cu
2O↓ +2H2O
三十、化学计算
（一）有关化学式的计算
1．通过化学式，根据组成物质的各元素的原子量，直接计算分子量。
2．已知标准状况下气体的密度，求气体的式量：M=22.4ρ。
3．根据相对密度求式量：M=MˊD。??D ??
?
? ? ?
????
4．混合物的平均分子量：
M ?物质的总质量(克) ? MA ?a% ? MBb% ???
混合物物质的量总数
5．相对原子质量
①原子的相对原子质量=一个原子的质量1
一个C原子的质量?1212
6
A1、A2表示同位素相对原子质量，a1%、a2%表示原子的摩尔分数
②元素近似相对原子质量：A ? A1a1% ? A2a2% ???
(二)溶液计算
1、c ? n m N 1000??? ? C ? V MV N
AV M
CV1 ?C2V2
V1 ?V2
2、稀释过程中溶质不变：C1V1=C2V2。
3、同溶质的稀溶液相互混合：C混=
4、溶质的质量分数。
①a% ?
②a% ?
m质
m液?100% ?
m质
m质? m剂?100%
(忽略混合时溶液体积变化不计)
S ?100%（饱和溶液，S
100? S
代表溶质该条件下的溶解度）
③混合：m1a1%+m2a2%=(m1+m2)a%混
④稀释：m1a1%=m2a2%
5、有关pH值的计算：酸算H+，碱算OH—
Ⅰ. pH=—lg[H+] C(H+)=10-pH
Ⅱ. KW=[H+][OH—]=10-14（25℃时）
23
高中化学知识总结
× M × NA
质 量 物质的量 微 粒
m ÷ M n ÷ NA N
× ÷
22.4 L/ mol 22.4 L/ mol
气体的体积
（ 标准状况下）
N Vm n6、 图中的公式： 1． n ? 2． n ? 3． n ? 4． n?
N
A
V
m
M V
]
三十一、阿伏加德罗定律
1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。即 “三同 ”定 “一等 ”。
2．推论
（ 1）同温同压下， V1/V2=n1/n2 （ 2）同温同体积时， p1/p2=n1/n2=N1/N2
（ 3）同温同压等质量时， V1/V2=M2/M1 （ 4）同温同压同体积时， M1/M2=ρ1/ρ2
注意： （ 1）阿伏加德罗定律也适用于混合气体。
（ 2）考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如 H2O、 SO3、
已烷、辛烷、 CHCl3、乙醇等。
（ 3）物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电
子、质子、中子等）时常涉及稀有气体 He、 Ne 等单原子分子， Cl2、 N2、 O2、 H2 双原子
分子。胶体粒子及晶体结构： P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
－（ 4）要用到 22.4L·mol 1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念；
（ 5）某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少；
（ 6）注意常见的的可逆反应：如 NO2中存在着 NO2与 N2O4的平衡；
（ 7）不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。
（ 8）较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如 Na2O2+H2O； Cl2+NaOH；
电解 AgNO3溶液等。
例题： 下列说法正确的是 (NA表示阿伏加德罗常数 ) （ ）
⑴常温常压下， 1mol 氮气含有 NA个氮分子
⑵标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体 22.4L，所含的气体的分子数
约为 NA个
⑶标准状况下， 22.4LNO 和 11.2L 氧气混合，气体的分子总数约为 1.5NA个
⑷将 NO2和 N2O4分子共 NA个降温至标准状况下，其体积为 22.4L
⑸常温下， 18g 重水所含中子数为 10NA个
24
高中化学知识总结
⑹常温常压下， 1mol氦气含有的核外电子数为 4NA
⑺常温常压下，任何金属和酸反应，若生成 2g 氢气，则有 2NA电子发生转移
⑻标准状况下， 1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为
⑼ 31g白磷分子中，含有的共价单键数目是 NA个
-1⑽ 1L1 mol?L 的氯化铁溶液中铁离子的数目为 N
A
【点拨】 ⑴正确， 1mol氮气的分子数与是否标准状况无关。
⑵正确，任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体 22.4L，气体的总物质的量为 1mol，
因此含有 NA个分子。
⑶不正确，因为 NO和氧气一接触就会立即反应生成二氧化氮。
⑷不正确，因为存在以下平衡： 2NO2 N2O4(放热 )，降温，平衡正向移动，分子
数
少于 1mol，标准状况下，其体积小于 22.4L
⑸不正确，重水分子（ D2O）中含有 10个中子，相对分子质量为 20， 18g重水所含
中子数为： 10× 18g/20g· mol-1=9mol。
⑹正确， 1个氦原子核外有 4个电子，氦气是单原子分子，所以 1mol氦气含有 4mol
电子，这与外界温度和压强无关。
⑺正确，不论在任何条件下， 2g氢气都是 1mol，无论什么金属生成氢气的反应均可
+表示为： 2H+2e=H2↑，因此，生成 1mol氢气一定转移 2mol电子。
⑻不正确， 标准状况下， 辛烷是液体， 不能使用标准状况下气体的摩尔体积 22.4L/mol
这一量，所以 1L辛烷的物质的量不是 1/22.4mol。
⑼不正确， 白磷分子的分子式为 P4,其摩尔质量为 124g/mol， 31g白磷相当于 0.25mol，
白磷的分子结构为正四面体，一个白磷分子中含有 6个 P-P共价键，所以， 0.25mol白磷
中含有 1.5NA个 P-P共价键。
3+⑽不正确， Fe 在溶液中水解。
本题答案为⑴⑵⑹⑺
三十二、氧化还原反应
升失氧还还、降得还氧氧
（氧化剂 /还原剂，氧化产物 /还原产物，氧化反应 /还原反应）
化合价升高（失 ne ）被氧化
氧化剂 ＋还原剂＝ 还原产物＋氧化产物
化合价降低（得 ne ）被还原
（较强） （较强） （较弱） （较弱）
氧化性：氧化剂＞氧化产物
还原性：还原剂＞还原产物
—
—
8 N
A22.4
25
高中化学知识总结
三十三、盐类水解
盐类水解， 水被弱解； 有弱才水解， 无弱不水解； 越弱越水解， 都弱双水解； 谁强呈谁性，
同强呈中性。
电解质溶液中的守恒关系
⑴电荷守恒： 电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数
＋ ＋相等。如 NaHCO3溶液中： n(Na )＋ n(H+)＝ n(HCO3-)＋ 2n(CO32-)＋ n(OH-)推出： [Na ]＋ [H
＋ ]＝ [HCO3-]＋ 2[CO32-]＋ [OH-]
⑵物料守恒： 电解质溶液中由于电离或水解因素， 离子会发生变化变成其它离子或分子等，
＋但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如 NaHCO3溶液中： n(Na )：
＋n(c)＝ 1:1，推出： c(Na )＝ c(HCO3-)＋ c(CO32-)＋ c(H2CO3)
＋⑶质子守恒： (不一定掌握 )电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（ H ）的物质的量应
相等。例如：在 NH4HCO3溶液中 H3O+、 H2CO3为得到质子后的产物； NH3、 OH-、 CO32-
为失去质子后的产物，故有以下关系： c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。
三十四、热化学方程式正误判断 —— “三查”
1．检查是否标明聚集状态：固（ s） 、液（ l） 、气（ g）
2．检查△ H 的“ +” “－”是否与吸热、放热一致。 (注意△ H 的“ +”与“－” ，放热
反应为“－” ，吸热反应为“ +” )
3．检查△ H 的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配（成比例）
注意： ⑴要注明反应温度和压强， 若反应在 298K和 1.013×105Pa条件下进行， 可不予注明；
⑵要注明反应物和生成物的聚集状态，常用 s、 l、 g分别表示固体、液体和气体；
⑶△ H与化学计量系数有关，注意不要弄错。方程式与△ H应用分号隔开，一定要
写明“ +” 、 “ -”数值和单位。计量系数以“ mol”为单位，可以是小数或分数。
⑷一定要区别比较“反应热” 、 “中和热” 、 “燃烧热”等概念的异同。
三十五、 浓硫酸“五性”
酸性、强氧化性、吸水性、脱水性、难挥发性
化合价不变只显酸性
化合价半变既显酸性又显强氧化性
化合价全变只显强氧化性
三十六、浓硝酸“四性”
酸性、强氧化性、不稳定性、挥发性
化合价不变只显酸性
化合价半变既显酸性又显强氧化性
化合价全变只显强氧化性
三十七、烷烃系统命名法的步骤
①选主链，称某烷
26
高中化学知识总结
②编号位，定支链
③取代基，写在前，注位置，短线连
④不同基，简到繁，相同基，合并算
烷烃的系统命名法使用时应遵循两个基本原则：①最简化原则，②明确化原则，主要
表现在一长一近一多一小，即“一长”是主链要长，“一近”是编号起点离支链要近，“一
多”是支链数目要多，“一小”是支链位置号码之和要小，这些原则在命名时或判断命名
的正误时均有重要的指导意义。
三十八、酯化反应的反应机理（酸提供羟基，醇提供氢原子）
所以羧酸分子里的羟基与醇分子中羟基上的氢原了结合成水，其余部分互相结合成
酯。
浓硫酸
CH3COOH+H18OC2H5 CH3CO18OC2H5+H2O
三十九、氧化还原反应配平
标价态、列变化、求总数、定系数、后检查
一标出有变的元素化合价；
二列出化合价升降变化
三找出化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的数目相等；
四定出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数；
五平：观察配平其它物质的系数；
六查：检查是否原子守恒、电荷守恒（通常通过检查氧元素的原子数），画上等号。
四十、"五同的区别"
同位素(相同的中子数，不同的质子数，是微观微粒)
同素异形体（同一种元素不同的单质，是宏观物质）
同分异构体（相同的分子式，不同的结构）
同系物（组成的元素相同，同一类的有机物，相差一个或若干个的CH2）
同一种的物质（氯仿和三氯甲烷，异丁烷和2-甲基丙烷等）
四十一、化学平衡图象题的解题步骤一般是：
看图像：一看面（即横纵坐标的意义）； 二看线（即看线的走向和变化趋势）；
三看点（即曲线的起点、折点、交点、终点），先出现拐点的则先达到平衡，说明该
曲线表示的温度较高或压强较大，“先拐先平”。 四看辅助线（如等温线、等压线、
平衡线等）；五看量的变化（如温度变化、浓度变化等），“定一议二”。
四十二、中学常见物质电子式分类书写
27
高中化学知识总结
1． Cl-的电子式为： Cl
O H2． -OH： O H OH-电子式：
3． Na2S + 2– MgCl2 Cl Mg2+ ClNa S Na+
CaC2、 Na2O2
Ca2+ C C 2– Na+ O O 2– Na+
4． NH4Cl (NH4)2S
H
2– H H N H S
5． H N H Cl H H
H
写结构式 共用电子对代共价键 H N H 补孤电子对 结构式 O O O C OCO
2 O C O C H
电子式
6． MgCl2 形成过程： + Mg + Cl Cl
四十三、 原电池：
1．原电池形成三条件： “三看”。
先看电极：两极为导体且活泼性不同；
再看溶液：两极插入电解质溶液中；
三看回路：形成闭合回路或两极接触。
2．原理三要点：
（ 1） 相对活泼金属作负极，失去电子，发生氧化反应 .
（ 2） 相对不活泼金属（或碳）作正极，得到电子，发生还原反应 .
（ 3） 导线中（接触）有电流通过，使化学能转变为电能
3．原电池：把化学能转变为电能的装置
Cl Mg2+ Cl
4． 原电池与电解池的比较
（ 1）定义
原电池
化学能转变成电能的装置
电解池
电能转变成化学能的装置
28
高中化学知识总结
（2）形成条件
（3）电极名称
（4）反应类型
（5）外电路电子流向
四十四、等效平衡问题及解题思路
1、等效平衡的含义
在一定条件（定温、定容或定温、定压）下，只是起始加入情况不同的同一．．
可逆反应达到平衡后，任何相同组分的分数（体积、物质的量）均相同，这样的化．．
学平衡互称等效平衡。
2、等效平衡的分类
（1）定温（T）、定容（V）条件下的等效平衡
Ⅰ类：对于一般可逆反应，在定T、V条件下，只改变起始加入情况，只要通
过可逆反应的化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量与原平
衡相同，则二平衡等效。
例1：在一定温度下，把2molSO 2和1molO 2通入一个一定容积的密闭容器里，
发生如反应：2SO2+O2 ==2SO 3（g），当此反应进行到一定程度时，反应混合物处于
化学平衡状态。维持该容器中温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2
和SO3的物质的量（mol）。如a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关
系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时完全
相同，请填写下列空白：
①若a=0，b=0，则c= 。
②若a=0.5，则b= 和c= 。
③a、b、c必须满足的一般条件是（请用两个方程式表示，其中一个只含a和
c，另一个只含b和c）： 、
答案：① 2② 0.25、 1.5③a+c=2 b+
合适的电极、合适的电解质溶
液、形成回路
负极
氧化
正极
还原
电极、电解质溶液（或熔融的
电解质）、外接电源、形成回路
阳极
氧化
阴极
还原
负极流出、正极流入阳极流出、阴极流入
c =1
2
29
高中化学知识总结
例2：在一个容积固定的密闭容器中，加入m molA、n molB，发生反应：
mA（g）+nB（g）==pC（ g）,平衡时C的浓度为w mol?L -1。若容器体积和温度不变，
起始时放入a molA，b molB，c molC，要使平衡后C的浓度仍为w mol?L -1，则a、
b、c必须满足的关系是：（C）
A、a:b:c=m:n:p B、a:b=m:n，ap/m +b=p
C、mc/p +a=m，nc/p +b=n D、a=m/3 b=m/3 c=2p/3
Ⅱ类：在定T、V情况下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反
应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡相同，则二平衡等效。
例3：在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度进行以下反应：
H2（g）+Br2（g）==2HBr（g），已知加入1mol H 2和2molBr 2时，达到平衡后生成a molHBr
（见下表已知项）在相同条件下，且保持平衡时各组分的体积分数不变，对下列编
号①～③的状态，填写表中的空白。
已知
编号
①
②
③
答案：
已知
编号
①
②
起始状态物质的量（mol）
H2
1
2
m
Br2
2
4
g（g≥2m）
HBr
0
0
1
平衡时HBr的
物质的量（mol）
a
0.5a
起始状态物质的量（mol）
H2
1
2
0
Br2
2
4
0.5
HBr
0
0
1
平衡时HBr的
物质的量（mol）
a
2a
0.5a
30
高中化学知识总结
③ m g（g≥2m） 2（g-2m）（g-m）a
（2）定T、P下的等效平衡（例4：与例3的相似。如将反应换成合成氨反应）
Ⅲ类：在T、P相同的条件下，改变起始加入情况，只要按化学计量数换算成平衡
式左右两边同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，则达到平衡后与原平衡等
效。
四十五、元素的一些特殊性质
1．周期表中特殊位置的元素
①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al、Ge。
②族序数等于周期数2倍的元素：C、S。
③族序数等于周期数3倍的元素：O。
④周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。
⑤周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba。
⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C。
⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。
⑧除H外，原子半径最小的元素：F。
⑨短周期中离子半径最大的元素：P。
2．常见元素及其化合物的特性
①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物
中氢的质量分数最大的元素：C。
②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。
③地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态
的元素：O。
31
高中化学知识总结
④最轻的单质的元素：H；最轻的金属单质的元素：Li。
⑤单质在常温下呈液态的非金属元素：Br；金属元素：Hg。
⑥最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Be、Al、
Zn。
⑦元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素：N；能起
氧化还原反应的元素：S。
⑧元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S。
⑨元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。
⑩常见的能形成同素异形体的元素：C、P、O、S。
高中化学知识框架
一、化学基本概念和基本理论
（一）物质的分类
32
高中化学知识总结
33
高中化学知识总结
（二）组成原子的粒子间的关系
核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数 质量数（A）=质子数（Z）＋中子
数（N）
（三）元素周期律与周期表
34
高中化学知识总结
（四）化学键与分子结构
（五）晶体类型与性质
晶体类型
离子晶体
性质比较
结
构
组成粒子
粒子间作用
熔沸点
物
理
性
质
硬度
阴、阳离子
离子键
较高
硬而脆
易溶于极性溶
剂，难溶于非极
性溶剂
分子
范德华力
低
小
极性分子
易溶于极性溶
剂
不溶于任何溶
剂
原子
共价键
很高
大
金属阳离子和
自由电子
金属键
有高有低
分子晶体原子晶体金属晶体
有大有小、有延
展性
溶解性难溶（钠等与水反应）
35
高中化学知识总结
导电性
晶体不导电；能
溶于水的其水溶
液导电；熔化导
电
NaCl、NaOH
Na2O、CaCO3
（六）化学反应类型
晶体不导电，水不良（半导体
溶液可导电；熔Si）
化不导电
干冰、白磷
冰、硫磺
金刚石、SiO2
晶体硅、SiC
良导体（导电传
热）
Na、Mg、Al
典型实例
Fe、Cu、Zn
（七）氧化还原反应的有关概念的相互关系（口诀：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂）
36
高中化学知识总结
（八）离子反应
37
高中化学知识总结
（九）化学反应中的能量变化
38
高中化学知识总结
（十）溶液与胶体
39
高中化学知识总结
（十一）化学反应速率
（十二）化学平衡
40
高中化学知识总结
1、化学平衡
化学平衡常数的计算：对于可逆化学反应 mA+nB pC+qD在一定温度下达到化学平衡
时，其平衡常数表达式为：
在书写平衡常数表达式时，要注意以下问题：
①纯液体、固体的浓度视为1。
②化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。同一个化学反应，由于书写的
方式不同，各反应物、生成物的化学计量数不同，平衡常数就不同。但是这些平衡常数可
以相互换算。
③不同的化学平衡体系，其平衡常数不一样。平衡常数大，说明生成物的平衡浓度较
大，反应物的平衡浓度相对较小，即表明反应进行得较完全。因此，平衡常数的大小可以
表示反应进行的程度。
④同一个反应，平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变。
⑤一般认为K>10^5反应较完全（即不可逆反应），K<10^(-5)反应很难进行（即不反
应）。
2、转化率=反应的量/起始的量
3、平衡的移动
4、等效平衡
即：两个平衡的所有对应平衡量(包括正逆反应速率、各组分的物质的量分数、物质的
41
高中化学知识总结
量浓度、气体体积分数、质量分数等)完全相等。
等效平衡状态的分类和判断：
（1）恒温恒压下，改变起始加入物质的物质的量，只要按化学计量数，换算成同一半边
的物质的物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效
（2）恒温恒容下，改变起始加入物质的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数换算成
方程式同一半边的物质的物质的量与原平衡相等，则达平衡后与原平衡等效
5、化学平衡图像
（1）浓度—时间图像（如图1）：根据物质的变化趋势与变化量确定化学反应方程式，然
后由方程式的特点根据平衡移动理论判断温度、压强对A物质转化率的影响。
（2）w、温度、压强与时间关系图（如图2）“先拐先平”，即曲线中先出现拐点，则该曲
线所示条件下先出现平衡，该曲线所示温度或压强较大。
（3）Y、压强与温度关系图（如图3）：分析时应“定一议二”，即图像中有三个变量时，先
固定一个量去讨论另两个量的关系，如等压线、等温线等。然后结合化学反应方程式运用
平衡移动理论分析判断。
（十三）弱电解质的电离平衡
（十四）水的电离和溶液的酸碱性
1、水的电离
（1）水分子能够发生极弱电离，存在有电离平衡（任何溶液中由水电离的c (H+)与c (OH
–)总是相等的）
H2O+H2O H3O+＋ OH – H+＋ OH – 简写为 H2O
（2）水的离子积常数 一定温度下，无论是稀酸、稀碱或盐溶液中室温时KW ＝c (H+)·c
(OH –) =1×10-14
①KW只与温度有关，而与该弱电解质的浓度无关。
②水的电离是个吸热过程，故温度升高，水的KW增大。
③水的离子积不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐稀溶液
42
高中化学知识总结
（3）影响水的电离平衡的因素：酸、碱、水解盐等。
2、溶液的酸碱性和pH
（1） 常温pH=7（中性） pH＜7（酸性） pH＞7（碱性）
（2）pH测定方法：pH试纸、酸碱指示剂、pH计
（3）溶液pH的计算方法 ①酸溶液：n (H+)→c( H+)→ pH
②碱溶液：n (OH –) → c (OH –) →c (H+)=1×10-14/ c (OH –) → pH
③酸碱混合：pH=7 n (H+)= n (OH –)=1×10-7mol/L
pH＞7 n (H+)＜n (OH –) c (OH –)= n (OH –) - n (H+)/V混合液→c( H+)→ pH
pH＜7 n (H+)＞ n (OH –) c(H+)= n (H+)- n (OH –) /V混合液→ pH
3、溶液的pH与c(H+)变化关系
①强酸溶液：c(H+)稀释10n倍，pH增大n个单位（pH＜7）。
②强碱溶液：c(OH–)稀释10n倍，pH减小n个单位（pH＞7）
③pH相同的强酸与弱酸（或强碱与弱碱）：稀释相同倍数，强酸（或强碱）的pH变化
大
（十五）盐类的水解
（十六）酸碱中和滴定
43
高中化学知识总结
（十七）沉淀溶解平衡
（十八）电化学
44
高中化学知识总结
45
高中化学知识总结
46
高中化学知识总结
二、元素与化合物
（一）碱金属
（二）卤素
47
高中化学知识总结
（三）氧族元素
48
高中化学知识总结
49
高中化学知识总结
（四）碳族元素
（五）氮族元素
50
高中化学知识总结
51
高中化学知识总结
52
高中化学知识总结
（六）几种重要的金属
53
高中化学知识总结
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三、有机化学基础
（一）烃
55
高中化学知识总结
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高中化学知识总结
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高中化学知识总结
58
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烃的结构与性质总结
分类
烷烃
通式
CnH2n+2
(n≥1)
结构特点
①C-C单键
②链烃
化学性质
①与卤素取代反应(光照)
②燃烧
③裂化反应
①与卤素、H：、H2O等发生
加成反应
②加聚反应
③氧化反应：燃烧，被KMnO4
酸性溶液氧化
①加成反应
②氧化反应：燃烧，被KMnO4
酸性溶液氧化
物理性质
一般随分子中碳
原子数的增多，
沸点升高，液态
时密度增大。气
态碳原子数为
1～4。不溶于水，
液态烃密度比水
的小
同分异构
碳链异构
烯烃 CnH2n(n≥2)
①含一个C?C
键
②链烃
①含一个C?C
键
②链烃
碳链异构
位置异构
炔烃 CnH2n-2(n≥2)碳链异构位置异构
59
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苯
及
其
同
系
物
CnH2n-6
(n≥6)
①取代反应：卤代、硝化、磺
化①含一个苯环
②加成反应②侧链为烷烃基
③氧化反应：燃烧，苯的同系
物能被KMnO4酸性溶液氧化
简单的同系物常
温下为液态；不
溶于水，密度比
水的小
侧链大小及
相对位置产
生的异构
（二）烃的衍生物
1、烃的衍生物结构、通式、化学性质鉴别
类
别
卤
代
烃
官能团结构特点
C-X键在一定条件
下断裂
(1)— OH与烃基直
接相连
(2)— OH上氢原子
活泼
(1)醛基上有碳氧
双键
(2)醛基只能连在
烃基链端
通式化学性质
-X（卤素原子） CnH2n+1O2 (1)NaOH水溶液加热,取代反应（饱和一元） (2)NaOH醇溶液加热,消去反应
(1)取代：脱水成醚,醇钠,醇与羧
CnH2n+2O2酸成酯,卤化成卤代烃
（饱和一元） (2)氧化成醛(— CH2OH)
(3)消去成烯
CnH2nO2 (1)加成：加H2成醇
（饱和一元） (2)氧化：成羧酸
醇 -OH（羟基）
醛
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高中化学知识总结
羧
酯
是烃基
(1)羟基与苯环直
接相连
(2)—OH上的H比
醇活泼
(3)苯环上的H比
苯活泼
(1)—COOH可电
离出H+
(2)—COOH难加
成
CnH2nO (1)酸性：具有酸的通性
（饱和一元） (2)酯化：可看作取代
, R必须CnH2nO2水解成醇和羧酸（饱和一元）
酚
(1)易取代：与溴水生成2,4,6-
三溴苯酚
(2)显酸性
(3)显色：遇Fe3+变紫色
2、代表物质转化关系
（三）糖类、油脂、蛋白质
1、糖类
类别
分子式
葡萄糖蔗糖淀粉
（C6H12O6）（C12H22O11）（C6H10O5）
纤维素
（C6H10O5）
61
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多羟基醛
结构特点
分子中无醛
基，非还原性
糖
由几百到几
千个葡萄糖
单元构成的
天然高分子
化合物
白色粉末，
不溶于冷
水，部分溶
于热水。能
水解最终生
成葡萄糖；
遇淀粉变蓝
色；无还原
性
食品、制葡
萄糖、乙醇
由几千个葡萄糖单
元构成的天然高分
子化合物
白色晶体，溶
于水有甜味。
既有氧化性，
又有还原性，
主要性质还可发生酯
化反应，并能
发酵生成乙
无色晶体，溶
于水有甜味。
无还原性，能
水解生成葡萄
糖和果糖
无色无味固体.不溶
于水及有机溶剂。能
水解生成葡萄糖.能
发生酯化反应，无还
原性
营养物质、制食品
重要用途糖果、作还原
剂
2、油脂
通式物理性质
造纸、制炸药、人造
纤维
化学性质
1.水解：
密度比水小，不溶于水，易
溶于汽油、乙醚、苯等多种
有机溶剂中。
酸性条件
碱性条件——皂化反应
2.氢化（硬化）
62
高中化学知识总结
3、蛋白质和氨基酸
类别
结构特
点
氨基酸
分子中既有酸性基(羧基)又
有碱性基(氨基)，是两性物
质
蛋白质
由不同的氨基酸相互结合而形成的高分
子化合物。分子中有羧基和氨基，也是
两性物质
①具有两性
①既能和酸反应，又能和碱②在酸或碱或酶作用下水解，最终得多
反应种氨基酸
②分子间能相互结合而形
成高分子化合物
③盐析
④变性
⑤有些蛋白质遇浓HNO3呈黄色
⑥燃烧产生烧焦羽毛的气味
⑦蛋白质溶液为胶体
（四）合成材料（有机高分子化合物）
主要性
质
基本概
念单体
能合成高分
子化合物的
小分子，一
般是不饱和
的或含有两
个或更多官
能团的小分
子
CH2=CH2
基本概念
结构单元（链聚合度
节）高聚物
含义
高聚物分子中
具有代表性
的、重复出现
的最小部分
每个高分
子里链节
的重复次
数
由单体聚合而成的相对
分子质量较大的化合物，
相对分子质量高达数千
至数万以上
实例（以
聚乙烯
为例）
—CH2—CH2
—
结构与性质
n
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高中化学知识总结
线型高分子体型（网状）高分子
分子中的原子以共价结分子链与分子链之间还有许多共价键交联起来，形
键相互联结成一条很构成三度空间的网状结构
长的卷曲状态的“链”
溶能缓慢溶解于适当溶
解很难溶解，但往往有一定程度的胀大剂
性
性具热塑性，无固定熔具热固性，受热不熔化
能点
特强度大、可拉丝、吹强度大、绝缘性好，有可塑性
性薄膜、绝缘性好
四、化学计算
（一）物质的量及气体摩尔体积的计算
n= N Vm n= n= n=c·V N
A VmM
（二）相对原子质量、相对分子质量及确定化学式的计算
64
高中化学知识总结
（三）物质溶解度、溶液浓度的计算
65
高中化学知识总结
pH及有关氢离子浓度、氢氧根离子浓度的计算
66
（四）
（五）化学反应方程式的有关计算
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五、化学实验
（一）化学实验基本操作
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高中化学知识总结
（二）常见气体及其他物质的实验室制备
68
高中化学知识总结
1、气体发生装置
固体+固体·加热固体+液体·不加热固(或液)体+液体·加热
图4-1
2、常见气体的制备
制取
图4-2图4-3
反应原理(反应条件、化学方程式)
2KClO3
2KMnO4
2KCl+3O2↑或
K2MnO4+MnO2+O2↑
装置收集方
O2
NH3 2NH
4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
注意事项
①检查装置气密性。
②装固体的试管口要略固体排
水向下倾斜。
+法③先均匀加热，后固定在
固体放药品处加热。
·④用排水法收集，停止加
加热向下热前，应先把导气管撤离
排气法水面，才能熄灭酒精灯
固 ①同上①、③、④条内容。向上
液②液体与液体加热，反应Cl2 MnO
2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O排气法体 器内应添加碎瓷片以防
体暴沸。
+ +③氯气有毒，尾气要用碱NO
3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O液 液吸收。
排液
水④制取乙烯温度应控制
体 法在170℃左右
体C2H4
CH3CH2OH CH2==CH2↑+H2O ·
加①检查装置气密性。
②使用长颈漏斗时，要把H
2 Zn+H2SO4(稀)==ZnSO4+H2↑固体
漏斗颈插入液面以下。+
反液体向下排③使用启普发生器时，C
2H2 CaC2+2H2O→Ca(OH) 2+CH≡CH↑且不·气法或应物固体应是块状，
不排水法溶于水(H2、CO2、H2S可CO
2 CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O用)。加
向上④制取乙炔要用分液漏热
NO2 Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O排气法斗，以控制反应速率。
69
高中化学知识总结
H2S FeS+H2SO4(稀)==FeSO4+H2S↑
⑤H2S剧毒，应在通风橱
中制备，或用碱液吸收尾
气。不可用浓H2SO4
3、气体的干燥
干燥是用适宜的干燥剂和装置除去气体中混有的少量水分。常用装置有干燥管(内装固
体干燥剂)、洗气瓶(内装液体干燥剂)。
所选用的干燥剂不能与所要保留的气体发生反应。常用干燥剂及可被干燥的气体如
下：
(1)浓硫酸(酸性干燥剂)：N2、O2、H2、Cl2、CO、CO2、SO2、HCl、NO、NO2、CH4、
C2H4、C2H2等(不可干燥还原性或碱性气体)。
(2)P2O5(酸性干燥剂)：可干燥H2S、HBr、HI及浓硫酸能干燥的气体(不可干燥NH3
等)。
(3)无水CaCl2(中性干燥剂)：可干燥除NH3以外的其他气体(NH3能与CaCl2反应生成
络合物CaCl2·8NH3)。
(4)碱石灰(碱性干燥剂)：可干燥NH3及中性气体(N2、O2、H2、CO、NO、CH4、C2H4、
C2H2等)。不能干燥酸性气体。
(5)硅胶(酸性干燥剂)：可干燥Cl2、O2、H2、CO2、CH4、C2H4、C2H2(硅胶能吸附水，
也易吸附其他极性分子，只能干燥非极性分子气体)。
(6)其他：如生石灰、NaOH也可用于干燥NH3及中性气体(不可干燥有酸性或能与之
作用的气体)。
（三）物质的分离提纯
1、物理分离提纯法
方法注意事项
①要“一贴二低三靠”粗盐提纯时，把粗
漏斗、烧杯、玻②必要时要洗涤沉淀物盐溶于水，经过过
过滤固体与液体分离璃棒、铁架台(带(在过滤器中进行)滤，把不溶于水的
铁圈)、滤纸③定量实验的过滤要“无固体杂质除去
损”
适用范围主要仪器举例
70
高中化学知识总结
混合物中各组分结晶
在溶剂中的溶解重结
度随温度变化不晶
同
混合物中某一成
分在一定温度下
升华可直接变为气
体，再冷却成固
体
硝酸钾溶解度随温
度变化大，氯化钠①一般先配较高温度的饱
溶解度随温度变化和溶液，然后降温结晶烧杯及过滤仪器
小，可用该法从氯②结晶后过滤，分离出晶
化钠和硝酸钾的混体
合物中提纯硝酸钾
粗碘中碘与钾、钠、酒精灯、大烧杯、
钙、镁的碘化物混圆底烧瓶、铁架(升华物质的集取方法不
杂，利用碘易升华台(带铁圈)、石作要求)
的特性，可将碘与棉网
杂质分离
①溶质须不易分解、不易
水解、不易被氧气氧化分离溶于溶剂中蒸发皿、三角架、从食盐水溶液中提
蒸发②蒸发过程应不断搅拌的溶质酒精灯、玻璃棒取食盐晶体
③近干时停止加热，余热
蒸干
蒸馏烧瓶、冷凝制取蒸馏水，除去
管、酒精灯、锥水中杂质。除酒精利用沸点不同以
蒸馏形瓶、牛角管、中水(加生石灰)，乙分离互溶液体混
分馏温度计、铁架台醇和乙酸(先加合物
(带铁圈、铁夹)、NaOH蒸馏，后加浓
石棉网等 H2SO4蒸馏)；石油
①温度计水银球在蒸馏烧
瓶支管口处
②加沸石(碎瓷片)
③注意冷凝管水流方向应
下进上出
④不可蒸干
除溴乙烷中乙醇(先分液漏斗(有圆
两种互不相溶的水洗)，水、苯的分上层液体从上口倒出，下分液筒形、圆球形、
液体的分离离，除乙酸乙酯中层液体从下口放出圆锥形)
乙酸(加饱和
①萃取后要再进行分液
利用溶质在两种②对萃取剂的要求：与原
互不相溶的溶剂溶剂互不混溶、不反应；可在烧杯、试管
中的溶解度不溶质在其中的溶解度比在等中进行，一般
同，用一种溶剂CCl4把溶于水里的原溶剂中大；溶质不与萃萃取在分液漏斗中
把溶质从它与另Br2萃取出来取剂反应；两溶剂密度差(为便于萃取后
一种溶剂所组成别大分液)
的溶液里提取出③萃取后得到的仍是溶
来液，一般再通过分馏等方
法进一步分离
71
高中化学知识总结
用半透膜使离子要不断更换烧杯中的水或
除去Fe(OH)3胶体或小分子从胶体渗析半透膜、烧杯等改用流水，以提高渗析效
中的HCl中分离出来(提果
纯胶体)
①固体先研细杂质与被提纯的
溴乙烷中的乙醇；②搅拌或振荡物质在溶解性上分液装置或洗气
溶解 Cl2中的HCl；③易溶气体溶解要防倒吸有明显差异的混装置或过滤装置
CaCO3中的NaCl④必要吋加热合物
⑤注意后续操作
利用某些物质在①注意无机盐的选用
加某些无机盐从皂化液中分离肥②少量盐能促进蛋白质的烧杯、玻璃棒以
盐析时，其溶解度降皂、甘油；蛋白质溶解，重金属盐使蛋白质及过滤仪器
低而凝聚的性质的盐析变性
来分离物质③盐析后过滤
2、化学分离提纯
化学法要同时考虑到各组成成分及杂质的化学性质和特点，利用它们之间的差别加以
分离提纯。一般原则是：①引入试剂一般只跟杂质反应；②后续试剂应能除去过量的前一
试剂；③不引进新杂质；④杂质与试剂生成的物质易与被提纯物分离(状态类型不同)；⑤
过程简单，现象明显，纯度要高；⑥尽可能将杂质转化为所需物质；⑦除去多种杂质时应
考虑加入试剂的合理顺序；⑧如遇到极易溶解于水的气体时，应防止倒吸现象发生。在进
行化学分离提纯时，进行完必要的化学处理后，要适时实施某些物理法操作(如过滤、分液
等)。
试剂的选择或采取的措施是最为关键的，它要根据除杂的一般原则，分析杂质的状态
类型来确定。①原物质和杂质均为气体时，一般不选用气体作为除杂的试剂，而选用固体
或液体试剂；②原物质和杂质均为可溶于水的固体(或溶液)时，杂质的除去，要根据原物
质与杂质中阴阳离子的异同，选择适当试剂，把杂质中与原物质不相同的阳离子或阴离子
转变成沉淀、气体、水或原物质。试剂一般选用可溶于水的固体物质或溶液，也可选用气
体或不溶于水的物质；③原物质和杂质至少有一种不溶物时，杂质的除去一般不选用固体
试剂，而是选用气体或液体试剂，也可采用直接加热、灼烧等方法除去杂质。
(1)加热分解法：如NaCl中混有少量NH4HCO3，加热使NH4HCO3分解。
(2)氧化还原法：利用氧化还原反应将杂质或氧化或还原，转化为易分离物质。如除去
苯中的少量甲苯，就可利用甲苯与酸性高锰酸钾反应，生成苯甲酸，再加碱生成水溶性苯
甲酸钠，从而与苯分离；又如，除去CO2中的少量O2，可将气体通过热的铜网。
72
高中化学知识总结
(3)沉淀法：将杂质转变为沉淀除去的方法。如除去CO2中的H2S气体，可将混合气
体通入到CuSO4溶液中，除去H2S气体。
(4)汽化法：将杂质转变为气体使之除去的方法。如除去NaCl固体中的Na2CO3固体，
可加入HCl将其中的CO 3转变为CO2气体。
(5)酸、碱法：利用杂质和酸或碱的反应，将不溶物转变成可溶物；将气体杂质也可转
入酸、碱中吸收来进行提纯。如除去CuS中的FeS就可采用加入盐酸，使之充分溶解，利
用FeS和盐酸反应而不与CuS反应的特点来使两者分离。
(6)络合法：有些物质可将其转化为络合物达到分离目的。如BaSO4中的AgCl可通过
加入浓氨水，使AgCl转化为可溶的[Ag(NH3)2]Cl除去。
(7)转化法：利用某些化学反应原理，将杂质转化为所需物质，如NaHCO3溶液中含
Na2CO3可通足量CO2转化，CaO中含CaCO3，可加热使之转化等。有机物的分离一般不
用此法，如除去乙酸乙酯中混有的乙酸，如果采用加入乙醇及催化剂(稀硫酸)并加热的方
法，试图将乙酸转化为乙酸乙酯，这是适得其反的。其一是加入的试剂难以除去；其二是
有机反应缓慢、复杂，副反应多，该反应又是可逆反应，不可能反应到底将乙酸除尽。
(8)水解法：当溶液中的杂质存在水解平衡，而用其他方法难以除之，可用加入合适试
剂以破坏水解平衡，使杂质转化为沉淀或气体而除去。如：MgCl2中的FeCl3，可用加MgO、
Mg(OH)2、MgCO3等，降低H+浓度，促进Fe3+水解为Fe(OH)3↓，而不能加NaOH和NH3·H2O
等。
(9)其他：如AlCl3溶液中混有的FeCl3，可利用Al(OH)3的两性，先加过量氢氧化钠溶
液，过滤，在滤液中通足量CO2，再过滤，在滤渣[Al(OH)3]中加盐酸使其溶解。此外还有
电解法精炼铜；离子交换法软化硬水等。
3、物质的检验
2
73
高中化学知识总结
六、化学工业知识
（一）合成氨
（二）石油化工
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高中化学知识总结
（三）氯碱工业
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高中化学知识总结
（四）硫酸的工业制法
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高中化学知识总结
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