2020-2021学年北京顺义区可能用到的相对原子质量：H-1 O-16
第一部分 选择题（共25分）
（每小题只有一个选项符合题意。共25道小题，每小题1分）
1. 空气成分中，体积分数最大的是（ ）
【答案】A
【解析】
【详解】空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。
2. 垃圾分类投放是每个公民应尽的义务。下列废弃物，不能投入可回收垃圾箱的是
A. 废报纸 B. 橘子皮 C. 矿泉水瓶 D. 铝质易拉罐
【答案】B
【解析】
【详解】A、废报纸属于纸张，属于可回收资源，能回收利用，不符合题意；
B、橘子皮没有回收价值，属于不可回收资源，符合题意；
C、矿泉水瓶属于塑料，属于可回收资源，能回收利用，不符合题意；
D、铝质易拉罐属于金属，属于可回收资源，能回收利用，不符合题意；
答案：B。
3. 下列物质溶于水能形成溶液的是
A. 蔗糖 B. 花生油 C. 面粉 D. 奶粉
【答案】A
【解析】
【详解】A、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A正确；
B、花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故B错；
C、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故C错；
D、奶粉与水混合形成悬浊液，不属于溶液，故D错。
故选：A。
4. 硬水给生活带来诸多不便。下列离子中，与水硬度有关的是
A. Na+ B. Ca2+ C. Cl- D. H+
【答案】B
【解析】
【详解】硬水是指含有较多钙镁离子的水，故选B钙离子Ca+。
答案：B。
5. 下列物质在氧气中燃烧，生成物是黑色固体的是
A. 木炭 B. 铁丝 C. 镁条 D. 红磷
【答案】B
【解析】
【详解】A、木炭在氧气中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错误．
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项正确．
C、镁条在氧气中燃烧，产生一种白色固体，故选项错误．
D、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，故选项错误．
故选B．
6. 下列符号表示2个氢原子的是
A. 2H B. 2H+ C. H2 D. 2H2
【答案】A
【解析】
【详解】试题分析：下列符号中，表示两个氢原子的是2H，2H +表示两个氢离子，2H2表示两个氢分子，H2表示宏观的物质和微观的分子。故选A.
考点：符号的意义
7. 下列不属于二氧化碳用途的是
A. 灭火 B. 人工降雨 C. 火箭燃料 D. 气体肥料
【答案】C
【解析】
【详解】A、二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，可以用于灭火，A正确；
B、干冰升华吸热，可以用于人工降雨，B正确；
C、二氧化碳不能燃烧，不能作火箭燃料，C错误；
D、在空气中适当添加CO2，有利于植物的光合作用，提高农作物产量，D正确。
故选C。
8. 金被加工成金箔，说明金具有良好的
A. 延展性 B. 导电性 C. 导热性 D. 抗腐蚀性
【答案】A
【解析】
【详解】金被加工成金箔，说明金具有良好的延展性。故选A。
9. 下列金属不能与稀盐酸发生反应的是
A. 镁 B. 锌 C. 铜 D. 铁
【答案】C
【解析】
【详解】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，镁、锌、铁均排在氢前面，铜排在氢后面，不能与稀盐酸反应，故选：C。
10. 下列有关物质性质的描述，属于化学性质的是
A. 浓盐酸易挥发 B. 干冰易升华 C. 一氧化碳有毒 D. 食盐有咸味
【答案】C
【解析】
【详解】A、浓盐酸易挥发不需要通过化学变化就能表现出来的，属于物理性质，故A项错误；
B、干冰易升华不需要通过化学变化就能表现出来的，属于物理性质，故B项错误；
C、一氧化碳有毒通过化学变化表现出来的，属于化学性质，故C项正确；
D、食盐有咸味不需要通过化学变化就能表现出来的，属于物理性质，故D项错误；
答案：C。
11. 为保证实验安全，下列使用酒精灯的实验操作合理的是
A. 点燃酒精灯 B. 添加酒精 C. 加热液体 D. 熄灭酒精灯
【答案】C
【解析】
【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误；
B、严禁给燃着的酒精灯添加酒精，图中所示操作错误；
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作正确；
D、酒精灯熄灭时要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，图中所示操作错误。
故选：C。
【点睛】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
12. 下列物质的化学式书写不正确的是
A. 氯化镁 MgCl B. 硫酸锌 ZnSO4
C. 氢氧化钠 NaOH D. 氧化铜 CuO
【答案】A
【解析】
【详解】A、氯化镁中镁元素的化合价为+2价，氯元素的化合价为-1价，根据化合物中各元素化合价代数和为零可知化学式为：MgCl2，故错误；
B、硫酸锌中锌元素的化合价为+2价，硫酸根离子显-2价，化学式为：ZnSO4，故正确；
C、氢氧化钠中钠元素的化合价为+1价，氢氧根的化合价为-1价，化学式为：NaOH，故正确；
D、氧化铜中铜元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，化学式为：CuO，故正确；
故选：A
13. 元素周期表中某个格中的信息如图所示，下列说法错误的是
A. 元素符号为Na B. 相对原子质量为22.99
C. 元素名称为钠 D. 原子核内中子数为11
【答案】D
【解析】
【详解】由元素周期表中信息图可知：元素名称为钠，元素符号为Na，相对原子质量为22.99，原子序数为11，即质子数为11，中子数≈相对原子质量-质子数=22.99-22≠11，故D错误。
答案：D。
14. 下列灭火方法不正确的是
A. 电器起火—用水浇灭 B. 森林起火—砍伐树木形成隔离带
C. 油锅起火—用锅盖盖灭 D. 图书起火—用二氧化碳灭火器灭火
【答案】A
【解析】
【详解】A、电器着火不能用水浇灭，以免发生触电，故选项说法错误。
B、森林起火，砍伐树木形成隔离带，是利用了清除可燃物的灭火原理，故选项说法正确。
C、油锅起火，用锅盖盖灭，是利用了隔绝氧气的灭火原理，故选项说法正确。
D、图书档案着火不能用水基型灭火器，以防损坏档案，应用二氧化碳灭火器，故选项说法正确。
故选：A。
【点睛】本题难度不大，掌握灭火的原理（清除或隔离可燃物，隔绝氧气或空气，使温度降到可燃物的着火点以下）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
15. 氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，可通过以下反应来制备：，此化学方程式中X的化学式是（ ）
A. N2
B. Si
C. NO
D. CO2
【答案】A
【解析】
【详解】化学变化的实质：分子分裂，原子重新组合；分子变化中原子本身没发生任何改变．所以，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，故可得X为N2，选项A正确，B、C、D选项错误。
16. 用图所示装置进行电解水实验，下列说法正确的是
A. b中气体能燃烧 B. a中气体是氧气
C. 水分子由氢原子和氧原子构成 D. 水由氢气和氧气组成
【答案】C
【解析】
【详解】电解水生成氢气和氧气，且体积比为2:1，所以a中是氢气，b中是氧气。
A、氧气可以支持燃烧，不能燃烧，A错误；
B、a中是氢气，B错误；
C、水分子由氢原子和氧原子构成，C正确；
D、水由氢元素和氧元素组成，D错误。
故选C
17. 下列有关金属或合金的说法正确的是
A. 合金属于单质 B. 铁在潮湿空气中不易生锈
C. 铝的金属活动性强，在空气中易被腐蚀 D. 铜的导电性好，常用于电线电缆
【答案】D
【解析】
【详解】A、包含一种元素的纯净物是单质，合金包含多种元素，不属于单质，A错误；
B、铁在潮湿的空气中更容易生锈，B错误；
C、铝的金属活动性强，在空气中被氧化生成一层致密的氧化铝膜，可以防止继续被腐蚀，所以在空气中不易被腐蚀，C错误；
D、铜的导电性好，常用于电线电缆，D正确。
故选D。
18. 下列实验操作中，正确的是
A. 倾倒液体 B. 检查气密性
C. 称量固体 D. 过滤
【答案】B
【解析】
【详解】A、取用药品时，细口瓶的盖子应倒放在桌子上，A错误；
B、握紧试管，如果烧杯中有气泡冒出，说明装置气密性良好，B正确；
C、用托盘天平称量物体遵循“左物右码”，C错误；
D、过滤时应用玻璃棒引流，D错误。
故选B。
19. 如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量。下列说法不正确的是
A. 实验装置的气密性要好
B. 红磷足量是实验成功的关键之一
C. 如果没冷却就打开弹簧夹，测量结果将偏大
D. 进入集气瓶内水的体积等于消耗掉氧气的体积
【答案】C
【解析】
【详解】A、实验装置气密性要好，防止因装置漏气造成实验结果不准确，故A项正确；
B、红磷足量是，才能确保将装置内氧气全部消耗完全，是实验成功的关键之一，故B项正确；
C、温度未冷却到室温就打开止水夹，在未冷却时瓶内其他气体受热膨胀，所以倒流入集气瓶水的体积偏小，导致测得空气中氧气含量偏低，测量结果偏小，故C项不正确；
D、红磷燃烧只消耗氧气，且不产生新气体，容器内压强降低，当打开止水夹是，与消耗氧气同体积的水就会被大气压压入集气瓶中，故D项正确；
答案：C。
20. 下列化学方程式书写正确的是
A. H2CO3=H2O +CO2 B. P+O2PO2
C. C+O2=CO2 D. H2O +CO2=H2CO3
【答案】D
【解析】
【详解】A、反应物中没有气体，生成物中有气体，应该在二氧化碳后标向上的箭头，正确化学方程式为：
，A错误；
B、磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，正确化学方程式为：
，B错误；
C、碳和氧气反应生成二氧化碳的反应条件是点燃，正确化学方程式为：
，C错误；
D、二氧化碳与水反应生成碳酸，D正确。
故选D。
21. 配制100 g质量分数为16%的食盐水，下列说法不正确的是
A. 实验步骤是计算、称量、溶解 B. 量取水的体积为100mL
C. 实验中要用到胶头滴管 D. 溶解不能在量筒中进行
【答案】B
【解析】
【详解】A、配制溶液的步骤：计算、称量、溶解，故正确；
B、需要氯化钠的质量为100g×16%=16g，水的质量为100g-16g=84g，合84ml，故错误；
C、量取水的体积是用量筒和胶头滴管，故正确；
D、溶解在烧杯中，不能在量筒中进行，故正确；
故选：B
22. 有关空气中成分的说法中，不正确的是
A. 氮气用于制作霓虹灯 B. CO2过多会造成温室效应
C. 氧气用于急救病人 D. 稀有气体化学性质稳定
【答案】A
【解析】
【详解】A、稀有气体填充在灯泡中，通电后能够发出不同颜色的光，用于制作霓虹灯，选项错误；
B、空气中CO2过多会造成温室效应，选项正确；
C、氧气能够支持呼吸，可用于急救病人，选项错误；
D、稀有气体化学性质很稳定，很难与其它物质发生化学反应，选项正确，故选A。
23. 不同温度时，NaCl固体的溶解度如下表所示：
温度/℃ 20 40 60 80 100 溶解度/g 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 20℃时，将50g NaCl固体加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解得到溶液。下列说法错误的是
A. 烧杯中溶液的质量为150g B. 所得溶液为饱和溶液
C. 烧杯中剩余固体的质量为14g D. 所得溶液中溶质质量分数约为26.5%
【答案】A
【解析】
【详解】A、20℃时，100g水中最多能溶解36.0g氯化钠，则20℃时，将50g NaCl固体加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解得到溶液，被溶解氯化钠的质量为36.0g，烧杯中溶液的质量为溶剂的质量100g，溶质的质量36.0g，溶液的质量为136.0g，故A项正确；
B、20℃时，将50g NaCl固体加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解得到溶液，被溶解氯化钠的质量为36.0g，还有14g氯化钠没有溶解，故此时得到的溶液是饱合溶液，故B项错误；
C、20℃时，将50g NaCl固体加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解得到溶液，被溶解氯化钠的质量为36.0g，还有14g氯化钠没有溶解，故C项错误；
D、溶质质量分数=，故D项错误；
答案：A。
24. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图所示。下列说法中，正确的是
A. 20℃时，甲、乙的溶液溶质质量分数相同
B. 升温能将乙的饱和溶液溶液变为不饱和溶液
C. 将20℃甲的饱和溶液升温至40℃，溶质质量增加
D. 将甲、乙的饱和溶液从40oC降温到20℃，甲析出多
【答案】B
【解析】
【详解】A、20℃时甲乙两种固体的溶解度相同，溶液溶质质量分数和溶质质量、溶剂质量有关，不一定相同，A错误；
B、温度升高，乙的溶解度增大，可以将饱和溶液变为不饱和溶液，B正确；
C、将20℃甲的饱和溶液升温至40℃，溶解度增大，但是溶质质量没有变化，C错误；
D、将甲、乙的饱和溶液从40℃降温到20℃，甲的溶解度受温度影响比乙大，如果是相同质量的饱和溶液则甲析出的多，但题目中没有说明是相同质量的饱和溶液，D错误。
故选B。
25. 在下图1的三口瓶中加入一定量的暖宝宝原料（主要成分为Fe和碳粉），并滴加几滴水，分别用压强、氧气浓度和温度三种数字传感器绘制出数据变化图像如图2所示，下列说法中不正确的是
A. I为温度变化曲线 B. II为压强变化曲线
C. Ⅲ为氧气浓度变化曲线 D. 如果暖宝宝原料足量压强可降至0
【答案】D
【解析】
【分析】暖宝宝中的物质发生缓慢氧化，消耗氧气，使氧气浓度降低，会导致容器内气压减小，但缓慢氧化会放出热量，使容器内气体受热膨胀，容器内气压增大，而放热时使气压增大的幅度要大于因氧气消耗而使气压减小的幅度，故在放热过程中容器内气压呈上升趋势，但当反应完成后，温度冷却至室温，容器内气压会低于原来的气压。
【详解】A、铁进行氧化反应放热，容器内温度升高，反应结束后，温度逐渐恢复到室温，故A选项正确；
B、由分析可知，反应放热导致气压增大的幅度大于氧气被消耗致气压被减小的幅度，所以容器内气压有个先升后降，当温度冷却到室温时，容器内气压要比正常低，故B选项正确；
C、氧气被消耗，瓶内氧气浓度降低，故C选项正确；
D、即使暖宝宝原料足量，氧气完全被耗尽，但瓶内还有氮气等其他气体，所以容器内气压不会降至0；
故答案选D。
第二部分 非选择题（共45分，每空1分）
【生活现象解释】
26. 中国探月工程“绕”“落”“回”三步走规划如期完成。回答下列问题：
（1）嫦娥一号利用干涉成像光谱仪获得月球Fe和Ti等元素的含量。铁元素与钛元素的本质区别是_____。
（2）嫦娥二号由长征三号丙火箭送入既定轨道。长征三号丙火箭的三级推进剂为液氢和液氧，在点燃条件下两者发生反应的化学方程式为_____。
（3）嫦娥三号着陆地球表面，对可能存在的He-3等进行探测。He-3原子的原子核内有2个质子和1个中子，其原子核外电子数为_____。
（4）嫦娥四号的月球车靠太阳能从月夜中唤醒，已完成25个月昼的探测工作。下列能源中，与太阳能一样属于新能源的是_____。
A 风能 B 潮汐能 C 化石燃料
（5）2020年12月17日，嫦娥五号携带月壤样品成功返回地球。月球岩石中的长石以钙长石（CaO· Al2O3·2SiO2） 为主，钙长石由_____种元素组成。
【答案】 ①. 质子数不同 ②. ③. 2 ④. AB ⑤. 四
【解析】
【详解】(1) 铁元素与钛元素的本质区别是：质子数不同。
(2)氢气和氧气在点燃条件下生成水，化学方程式为：
(3)质子数=核外电子数=2
(4) 与太阳能一样属于新能源的是：风能、潮汐能，故选：AB。
(5)由化学式可知，钙长石由四种元素组成。
27. 《2050年世界与中国能源展望-2019版》预测，未来30年，世界能源结构将发生如图所示的变化。回答下列问题：
（1）化石燃料是指天然气、煤和_____。
（2）天然气燃烧的化学方程式为_____。
（3）未来30年，能源发展的总趋势是_____。
【答案】 ①. 石油 ②. ③. 化石燃料逐渐减少，可再生能源使用逐渐增加
【解析】
【详解】（1）三大化石燃料：煤、石油、天然气，故填：石油；
（2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷与氧气在点燃条件下生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（3）由图示可得：未来30年，能源发展的总趋势是化石燃料的占比呈下降趋势，水电核电和其他可再生能源的占比将上升。
28. 小明网购金鱼时，暖心的商家附赠了一包增氧颗粒（如图），其有效成分为过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）。
（1）过碳酸钠溶于水时分解为过氧化氢和碳酸钠，过氧化氢分解生成氧气的化学方程式为_____。
（2）向增氧颗粒上滴加稀盐酸，有大量气泡产生，检验该气体为二氧化碳的操作是_____。
【答案】 ①. 2H2O2=2H2O+O2↑ ②. 将气体通入澄清石灰水
【解析】
【详解】（1）过氧化氢分解生成氧气和水的化学方程式为: 2H2O2=2H2O+O2↑；
（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验二氧化碳用澄清石灰水，方法为：将气体通入澄清石灰水。
29. 钢铁有工业的骨骼之称。工业上用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）炼铁的化学方程式为_____。
【答案】3CO+Fe2O33CO2+2Fe
【解析】
【详解】赤铁矿的主要成分是Fe2O3，工业上常用一氧化碳在高温条件下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。
【科普阅读理解】
30. 臭氧层位于距地面20-50公里的上空，其作用之一是保护地球上的人类和动植物免遭短波紫外线的伤害。在紫外线照射下，氧气和臭氧之间转化关系为3O22O3。臭氧（O3）是一种淡蓝色、有刺激气味的氧化性气体，空气中臭氧浓度太高会刺激人的呼吸道，引发支气管炎和肺气肿等。
城市空气中的臭氧主要是由汽车、石油化工等排放的氮氧化物（NOX）和挥发性有机物（VOCs）在大气中进行复杂的光化学反应而产生。
研究臭氧浓度的日变化规律与空气中NO2浓度、气温的关系，结果如下图所示。
回答下列问题：
（1）氧气在紫外线照射下转化为臭氧的过程属于_____变化。
（2）臭氧与氧气性质的不同点有_____（写出两点）。
（3）臭氧的日间（7：00-19：00）变化与气温的关系是_____。
（4）下列说法正确的是_____。
A臭氧层对人类有保护作用
B二氧化氮也是空气污染物之一
C晴朗的夏天，更有可能形成臭氧污染
D湿度与臭氧浓度的关系跟气温与臭氧浓度的关系相似
【答案】 ①. 化学 ②. O3有刺激性气味而O2无味；O3有淡蓝色而O2无色 ③. 温度越高，臭氧浓度越高 ④. ABC
【解析】
【详解】（1）氧气在紫外线照射下转化为臭氧的过程生成了新物质，属于化学变化。
（2）由题干可知，臭氧与氧气性质的不同点有味道不同、气体颜色不同等。
（3）由图可知，臭氧的日间（7：00-19：00）变化与气温的关系是臭氧浓度随温度升高而变大，随温度降低而减小。
（4）A、臭氧层位于距地面20-50公里的上空，其作用之一是保护地球上的人类和动植物免遭短波紫外线的伤害，臭氧层对人类有保护作用，正确；
B、二氧化氮可以形成酸雨，是空气污染物之一，正确；
C、由图可知，晴朗的夏天，更有可能形成臭氧污染，正确；
D、由图可知，温度升高湿度变小，臭氧浓度减小，故湿度与臭氧浓度的关系跟气温与臭氧浓度的关系不相似，错误；
故选ABC。
【生产实际分析】
31. 自来水生产过程如图所示。
回答下列问题：
（1）明矾[KAl（SO4）2·12H2O]中含有的金属元素是_____。
（2）清水池中盛放的清水属于_____。
A 纯净物 B 单质 C 混合物 D 氧化物
（3）上述流程中起过滤作用的是_____。
【答案】 ①. Al、K ②. C ③. 隔网、滤水池
【解析】
【详解】（1）由明矾化学式可知，其含有的金属元素是Al、K。
（2）清水池中盛放的清水还含有一些可溶性物质，属于混合物，故选C。
（3）上述流程中隔网、滤水池可以分离固液混合物，起到过滤的作用。
32. 海水是一个巨大的化学资源宝库。海水综合利用可获取很多物质，其部分工业流程如下：
回答下列问题：
（1）使海水淡化的方法有_____（写出一种即可）。
（2）反应②有NaCl生成，其化学方程式为_____。
（3）上述流程中，与反应②类型相同的反应是_____。
【答案】 ①. 蒸馏 ②. 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 ③. ③
【解析】
【详解】（1）海水淡化是盐与水分离的过程，所以使海水淡化可以采用蒸馏的方法，故填蒸馏。
（2）反应②有NaCl生成，由图可知，反应②溴化钠与氯气反应生成氯化钠和溴，故反应的化学方程式写为：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。
（3）由化学方程式可知，反应②是一种化合物与一种单质反应生成另一种化合物与另一种单质的反应，属于置换反应，由图可知，反应③是溴化氢与氯气反应生成氯化氢和溴的反应，也是一种化合物与一种单质反应生成另一种化合物与另一种单质的反应，属于置换反应，与反应②的基本反应类型相同，故填③。
【实际应用定量分析】
33. 使用氢能可实现如图所示的绿色循环。我国科学家研究用BiVO4提高光催化分解水的转化率取得重大进展。用该方法分解18克水，可得到氢气多少克？（请分别依据化学式和化学方程式计算）
【答案】解：18g水中氢元素的质量=18g×=2g
根据质量守恒定律可知，18g水电解后生成氢气的质量为2g
答：得到氢气的质量为2g。
解：设生成氢气的质量为x
=
x=2g
答：生成氢气的质量为2g。
【解析】
【详解】见答案
【基本实验及其原理分析】
34. 结合下图所示装置回答问题：
（1）仪器a的名称是_____。
（2）实验室制取并收集一瓶CO2，选择的装置是_____。
（3）能用E装置收集的气体具有的性质是_____。
（4）用AC连接制取O2，发生反应的化学方程式为_____。检验氧气是否收集满的方法是_____。
【答案】 ①. 长颈漏斗 ②. BC ③. 不溶于水且不与水发生反应 ④. ⑤. 将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，证明已收集满
【解析】
【详解】（1）仪器a是长颈漏斗。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，选择固液常温型发生装置B，二氧化碳能溶于水，二氧化碳的密度比空气的密度大，可用向上排空气法收集，故选择的收集装置是C。
（3）E装置是排水法收集气体，能用E装置收集的气体具有的性质是不溶于水且不与水发生反应。
（4）装置A是固固加热型制取气体，用此装置制取氧气，且试管口放了一团棉花，用AC连接制取O2，则是高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为：。气体的验满在瓶口处进行，检验氧气是否收集满的方法是将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，证明已收集满。
【点睛】根据反应物的状态及反应条件选择发生装置，根据气体的密度及水溶性选择收集装置。气体的验满在瓶口处进行。
35. 依据下图所示实验回答问题。
（1）A实验中观察到的现象是_____。
（2）B实验中观察到天平的指针_____（填“向左”“不”或“向右”）偏转。
（3）C实验的目的是_____。
【答案】 ①. 滴有酚酞的滤纸上自右向左逐渐变红 ②. 向右 ③. 探究可燃物在与氧气接触且温度达到着火点时能否燃烧
【解析】
【详解】（1）由于浓氨水具有挥发性，且酚酞遇碱变红，所以A中观察到的现象是：滴有酚酞的滤纸上自右向左逐渐变红；
（2）B实验中碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳是气体逸出到空气中，左边托盘内质量变轻，B实验中观察到天平的指针向右偏；
（3）燃烧需要同时具备三个条件：可燃物、着火点、与氧气或空气接触，白磷是可燃物，热水达到白磷燃烧的着火点，通氧气前白磷没有燃烧，通氧气后白磷燃烧，通过自身对边：探究可燃物在与氧气接触且温度达到着火点时能否燃烧。
36. 为了探究相关金属的活动性，设计了如下图所示的实验。
（1）实验①的目的是_____。
（2）实验②中发生反应的反应方程式为_____。
（3）该探究得到的实验结论是_____。
【答案】 ①. 比较Cu与Ag的活动性强弱 ②. Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ③. 活动性排列：Fe>Cu>Ag
【解析】
【详解】（1）在金属活动性顺序里，位于前面金属能把位于后面的金属从它们化合物溶液里置换出来，实验①可以比较Cu与Ag的活动性强弱；
（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。实验②中铁可以和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不能和稀盐酸反应。化学方程式为：
（3）实验①可知铜比银活动性强，实验②可知铁比铜活动性强，故活动性Fe>Cu>Ag。
37. 用下图所示实验探究CO2的性质。
（1）证明二氧化碳能与水反应，依据的实验现象为_____。
（2）c处发生反应的化学方程式为_____。
（3）d处观察到燃烧的蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是_____。
【答案】 ①. 通入二氧化碳后a处小花不变色而b处小花变为红色 ②. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ③. 相同条件下CO2密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧
【解析】
【详解】（1）二氧化碳能够与水反应生成碳酸，碳酸的水溶液呈酸性，能够使紫色石蕊试液变红，所以图中证明二氧化碳能与水反应的现象是在通入二氧化碳后a处小花不变色而b处小花变为红色，故填通入二氧化碳后a处小花不变色而b处小花变为红色。
（2）c处发生的反应是二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故反应的化学方程式写为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
（3））d处的蜡烛自下而上依次熄灭说明相同条件下CO2的密度比空气大，两种蜡烛最终都熄灭，说明CO2不燃烧也不支持燃烧，故填相同条件下CO2的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧。
【科学探究】
38. 84消毒液是生活中常用的一种消毒液，实验小组对其进行研究。
【查阅资料】
Ⅰ、 84消毒液的有效成分为次氯酸钠（NaClO）。
Ⅱ、消毒原理是使菌体蛋白质变性，变性程度越大，消毒效果越好。鸡蛋清中的蛋白质变性时变为白色固体。
Ⅲ、ORP指漂白能力，ORP数值越大，漂白能力越强。
【进行实验】
实验1：在鸡蛋清中加入不同浓度的消毒液，静置15min现象如下表。
序号 1-1 1-2 1-3 1-4 实验
操作 实验现象 液体表面产生大量气泡，无其他现象 液体中产生大量白色固体 液体中产生少量白色固体 液体中产生极少量白色固体 实验2：探究影响84消毒液漂白性的因素
序号 2-1 2-2 实验操作 取四个烧杯，分别倒入30mL浓度为1：100 的84消毒液，并置于20°C、30°C、40°C、50°C恒温箱加热，测量 ORP 变化 取烧杯倒入30mL浓度为1：100 的84消毒液，在距烧杯10 cm处进行光照，测量 ORP 变化 测量数据 【反思与评价】综合考虑实验2的探究过程，回答下列问题：
（1）实验2-1设计中_____（填“有”或“无”）光照。实验2-2的中最好将温度控制在_____。
【解释与结论】
（1）次氯酸钠（NaClO）中氯元素的化合价为_____。
（2）实验1的目的是_____。
（3）实验2-1得出的结论是_____。
（4）由2-2能否得出光照是影响84消毒液漂白性的因素之一，请说明理由 _____。
【答案】 ①. 无 ②. 20℃ ③. +1 ④. 探究84消毒液浓度对消毒效果的影响 ⑤. 在浓度、光照灯条件相同时，在实验研究的范围内，84消毒液在不同温度下放置相同时间，温度越高，消毒液的漂白能力越弱 ⑥. 不能，因为没有无光照条件下的对比实验
【解析】
【详解】[反思与评价]
（1）实验2-1设计中无光照；由实验2-1可知在20℃时漂白能力没有随着放置时间增加有太大变化，所以实验2-2的中最好将温度控制在20℃。
[解释与结论]
（1）化合物中正负化合价为零，钠为+1价，氧为-2价，则氯元素为+1价；
（2）实验1为了探究84消毒液浓度对消毒效果的影响；
（3）实验2-1在浓度、光照灯条件相同时，在实验研究的范围内，84消毒液在不同温度下放置相同时间，温度越高，消毒液的漂白能力越弱；
（4）由2-2不能得出光照是影响84消毒液漂白性的因素之一，因为没有无光照条件下的对比实验。
|
|
