2023年湖南省多所名校高考考前联合保温卷化 学命题人：名校联盟命题组 考试时间：75分钟 满分：100分注意事项：1．答卷前，考生务必将自
己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用
橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Se
79 Ba 137一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化
学无处不在，下列说法错误的是A．某专业足球由20片纹理聚氨酯(PU)热粘合而成，聚氨酯(PU)是有机高分子材料B．聚合硫酸铁[Fe
2(OH)x(SO4)y]n是一种新型絮凝剂，可净水但不起到杀菌作用C．TCL公司的12CMiniLED智屏由3840颗微米级芯片
组成，芯片的主要成分为晶体硅D．硅胶、熟石灰、加工后具有吸水性的植物纤维等均可用作食品干燥剂2．中科院天津工业生物技术研究所科研团
队在实验室首次实现了以CO2为原料人工合成淀粉，其合成路线如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，2
2.4LCH3OH中含有的中子数为14NAB．1molCH3OH中共面的原子数目最多为4NAC．30gHCHO和DHA混合物中含有
的C原子数目为2NAD．1mol淀粉与足量乙酸发生酯化反应，消耗CH3COOH分子的数目为3NA3．下列化学反应对应的离子方程式表
示正确的是A．向NH4Al(SO4)2中滴加Ba(OH)2使恰好完全沉淀：Al3++2+2Ba2++4OH-=+2H2O+2BaS
O4↓B．向新制氯水中加入少量CaCO3：2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+CO2↑+2HClOC．向NaHS溶液
中滴加少量的CuSO4溶液：Cu2++HS-=CuS↓+H+D．Fe3O4溶于HI溶液：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++
4H2O4．某课题组发现水团簇最少需要21个水分子才能实现溶剂化，即1个水分子周围至少需要20个水分子，才能将其“溶解”(“溶解”
时，水团簇须形成四面体)。下列叙述正确的是A．(H2O)21中水分子之间的作用力主要是氢键B．(H2O)21和(H2O)23互为同
系物C．加热(H2O)23变为(H2O)19还破坏了极性键D．(H2O)21晶体属于共价晶体5．A、B、C、D、E为20号以前的元
素，原子序数逐渐增大。A元素的原子最外层电子排布式为；A与C同一周期，基态C原子的s轨道与p轨道电子数相等；D、E元素的基态原子都
只有一个未成对电子，它们相互作用形成的离子的电子层结构相同，并且离子最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数。下列说法正确的是A
．简单氢化物的沸点：B．同周期元素第一电离能小于C的有5种C．氧化物对应水化物的酸性：D．A、D和C、E形成的化合物中可能均含有非
极性共价键6．富钴结壳浸出液分离制备的工艺流程如下：已知：①“浸出液”中主要含有的金属离子为：；②温度高于时，在水中的溶解度随温度
升高迅速降低；③“焙烧”的过程发生的部分反应有，下列有关说法错误的是A．过程②中，和的作用分别是氧化剂和沉淀剂B．固体Y中主要物质
的化学式为C．过程④中的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥D．流程中可循环使用的物质有7．用图示装置制备补血剂甘氨酸亚铁[
(H2NCH2COO)2Fe](易溶于水，难溶于乙醇)。已知：柠檬酸易溶于水和乙醇，有酸性和还原性，下列说法不正确的是A．先打开K
1、K3排尽空气后关闭K3，打开K2，并向c中滴加NaOH溶液，加热B．c中加入柠檬酸可调节溶液的pH，并防止Fe2+被氧化C．c
中反应的化学方程式为：2H2NCH2COOH+FeSO4+2NaOH=(H2NCH2COO)2Fe+Na2SO4+2H2OD．洗涤
得到的甘氨酸亚铁所用的最佳试剂是柠檬酸溶液8．为探究类卤离子与的还原性强弱，某同学进行了如下实验：①分别配制0.1mol·L-1的
KSCN溶液、FeSO4溶液；②向0.1mol·L-1的KSCN溶液中滴加酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色；③向0.1m
ol·L-1的FeSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色；④向等体积浓度均为0.1mol·L-1的KSCN和F
eSO4混合溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液先变红后褪色。下列说法正确的是A．实验①中必须用到分液漏斗、锥形瓶等玻璃仪器B．实验
②中将还原为C．实验③中反应的离子方程式为D．实验④说明还原性：9．一定条件下，2，3-二甲基-1，3-丁二烯与溴单质发生液相加成
反应(1，2-加成和1，4-加成同时存在)，已知体系中两种产物可通过中间产物互相转化，反应历程及能量变化如图所示：下列说法正确的是
A．比稳定，因此任意条件下主产物均为B．由小于可知，升温有利于C． D．由反应历程及能量变化图可知，该加成反应为放热反应10．通过
在MnO晶体(正极)中嵌入和脱嵌，实现电极材料充放电的原理如图所示。下列说法正确的是A．①为MnO活化过程，其中Mn的价态不变B．
每个晶胞中含有0.61个C．②代表充电过程，③代表放电过程D．每个晶胞完全转化为晶胞，转移电子数为8x11．环辛烯衍生物m与四嗪n
的生物正交反应过程为下列说法错误的是A．m分子中采取杂化和杂化的原子数之比为B．n中杂环上四个氮原子共平面C．p的结构简式如图所示
D．q中苯环上的一氯代物有6种12．某钠离子可充电电池的工作主要靠Na+在两极间的迁移，工作原理如图：其中-R1代表没参与反应的-
COONa，-R2代表没参与反应的-ONa。下列有关说法错误的是A．放电时，b极为正极B．充电时，Na+由b极向a极移动C．充电时
，阴极发生反应为D．若电池充满电时a、b两极室质量相等，则放电过程中转移0.3mol电子时，两极质量差为13.8g13．某研究小组
以Ag-ZSM为催化剂，在容积为1L的容器中，相同时间下测得0.1mol NO转化为的转化率随温度变化如图所示[无CO时反应为；有
CO时反应为]。下列说法错误的是A．反应的B．X点可以通过更换高效催化剂提高NO转化率C．达平衡后，其他条件不变，使，CO转化率上
升D．Y点再通入CO、各0.01mol，此时v正()＜v逆()14．是一元弱酸，难溶盐的悬浊液中，不发生水解。实验发现，时，、的关
系如图所示：下列说法错误的是A．表示的关系B．C．D．二、非选择题：本题共4小题，共58分15．某废镍催化剂的主要成分是合金，还含
有少量Cr、Fe及不溶于酸碱的有机物。采用如下工艺流程回收其中的镍，制备镍的氧化物()。回答下列问题：(1)“碱浸”时发生的主要反
应离子方程式为___________。(2)“溶解”后的溶液中，所含金属离子有、、、、___________。(3)在空气中煅烧，
其热重曲线如图1所示，300~400 ℃时转化为，反应的化学方程式为___________；400~450℃生成的固体产物的化学式
为___________。(4)工业上可用电解法制取。用NaOH溶液调节溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后采用惰性电极进行电解。电
解过程中产生的有80%在弱碱性条件下生成，再把二价镍氧化为三价镍。写出氧化生成的离子方程式___________，a mol二价镍
全部转化为三价镍时，外电路中通过的电子的物质的量为___________mol(假设电解时阳极只考虑放电)。(5)金属镍的配合物的
中心原子的价电子数与配体提供的成键电子总数之和为18，则n=___________；CO与结构相似，CO分子内键与键个数之比为__
_________。(6)NiO的晶胞结构如图2所示，其中离子坐标参数A为(0，0，0)，C为(1，，)，则B的离子坐标参数为__
_________。(7)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对
于基态铁原子，其自旋磁量子数的代数和为___________。16．碳酸钐(摩尔质量为)为难溶于水的白色粉末，可用于治疗高磷酸盐血
症。回答下列问题：Ⅰ.实验室利用和通入溶液中制备水合碳酸钐：(1)装置的连接顺序是a→_______，_______←b(填接口字
母)；(2)实验有不足之处，改进办法是_______；(3)生成水合碳酸钐的化学方程式为_______；(4)若氨气过量，溶液碱性
太强会生成副产物，化学方程式为_______；Ⅱ.碳酸钐质量分数的测定：准确称取产品试样，溶于稀盐酸中，加入缓冲溶液，加入紫脲酸铵
混合指示剂，用标准溶液滴定至呈蓝紫色()，消耗溶液。(5)产品中碳酸钐的质量分数_______。Ⅲ.测定中结晶水的含量：(6)将装
置A称重，记为。将提纯后的样品装入装置A中，再次将装置A称重，记为，将装有试剂的装置C称重，记为。按下图连接好装置进行实验。①打开
、和，缓缓通入；②数分钟后关闭_______，打开_______，点燃酒精喷灯，加热A中样品；③一段时间后，熄灭酒精灯，打开，通入
数分钟后，冷却到室温，关闭和，称量装置A，重复上述操作步骤，直至装置A恒重，记为(此时装置A中为)。称重装置C，记为。实验步骤②中
关闭_______，打开_______(填写止水夹代号)。(7)计算中结晶水数目_______(用含的代数式表示)。17．氢能将在
实现“双碳”目标中起到重要作用，乙醇与水催化重整制氢发生以下反应。反应Ⅰ：反应Ⅱ：反应Ⅲ：回答下列问题：(1)__________
_(2)压强为，的平衡产率与温度、起始时的关系如图甲所示，每条曲线表示相同的平衡产率。①产率：B点___________C点(填>
、=或<)②A、B两点产率相等的原因是___________(3)压强为下，和投料比1∶3发生上述反应，平衡时和的选择性、乙醇的转
化率随温度的变化曲线如图乙所示[已知：的选择性]①表示选择性的曲线是___________(填标号)；②时，生成氢气的体积分数为_
__________(保留2位有效数字，下同)；③时，反应Ⅱ的标准平衡常数，其中为标准压强，、、和为各组分的平衡分压，则_____
______。(已知：分压=总压×该组分物质的量分数)(4)已知，向重整体系中加入适量多孔，该做法的优点是___________。
18．一种抑制类杀菌剂H的合成路线如下：已知：i．ii．+iii．回答下列问题：(1)B的名称为______，G→H反应生成的官能
团的名称为_____。(2)F的结构简式为___________，反应A→B的化学方程式为___________。(3)R的同分异
构体中，满足下列条件的有___________种。①能与溶液发生显色反应；②每可消耗；③苯环上有6个取代基。其中核磁共振氢谱峰面积
之比为的同分异构体的结构简式为_____________________。(4)根据以上信息，写出以 和CH3NHNH2为主要原料
制备 的合成路线_______。2023年湖南省多所名校高考考前联合保温卷化学参考答案及解析1．D2．B3．B4．A5．D6．C7
．D8．C9．C10．D【详解】A．MnO中Mn为+2价，中设Mn化合价为x，由化合物中正负化合价代数和为0知，0.61x-21=
0，解得x=+价，价态发生变化，选项A错误；B．的1个晶胞中，O原子占据8个顶点，6个面心，O原子数为8+6=4，则1个晶胞中含有
40.61，选项B错误；C．由图知，②为+xZn2++2xe-=Znx，故为放电过程，Zn2+在正极中嵌入，③为Znx-2xe-=
xZn2++，即Zn2+在电极上脱嵌，故为充电过程，选项C错误；D．由选项B可知，每个晶胞中含有4个O原子，由选项C中电极反应知
，每个晶胞完全转化为Znx，转移电子为42x=8x，选项D正确；答案选D。11．A12．C13．D【详解】A．由图中曲线II可知，
随着温度的升高，反应速率增大，相同时间内NO的转化率增大，当NO的转化率最大时，说明反应达到平衡，继续升高温度，NO的转化率减小，
说明平衡逆向移动，该反应为放热反应，反应的，故A正确；B．X点未达到平衡，更换高效催化剂，能使反应速率加快，相同时间下测得NO的转
化率增大，故B正确；C．达平衡后，其他条件不变，使，相当于增大NO的浓度，平衡正向移动，CO的转化率上升，故C正确；D．由图中曲线
II可知，Y点为平衡点，NO的转化率为80%，根据已知条件列出“三段式”：平衡常数K==1600，再通入CO、各0.01mol，Q
c=<1600，平衡正向移动，此时v正()>v逆()，故D错误；14．B【分析】由电离常数公式可知，HA溶液中=，电离常数是温度函
数，温度不变，电离常数不变，当溶液中氢离子浓度增大时，溶液中和的值减小，则曲线L1表示与氢离子浓度的变化关系，表示与氢离子浓度的的
变化关系；由图可知，溶液中氢离子浓度为0时，溶液中=1.0×10—6，则MA2溶液中M2+离子的浓度为1.0×10—4mol/L，
MA2的溶度积为1.0×10—4×(2.0×10—4)2=4.0×10—12；当溶液中氢离子浓度为1.0×10—5mol/L时，溶
液中=1.5×10—6，则c(M2+)=1.31×10—4mol/L；由溶度积可得c(A—)== =1.75×10—4mol/L，
由物料守恒可知，溶液中2c(M2+)=c(A—)+c(HA)，则溶液中c(HA)=1.3×10—4mol/L，解得=y=2，HA的
电离常数Ka(HA)=2.0×10?,5。【详解】A．由分析可知，表示与氢离子浓度的的变化关系，故A正确；B．由分析可知，HA的电
离常数Ka(HA)=2.0×10?,5，故B错误；C．由分析可知，MA2的溶度积，故C正确； D．由分析可知，溶液中=y=2，故D
正确；15．(1)(2)(3) (4) 1.25a(5) 4 1∶2(6)(1，1，1)(7)+2或-216．(1
) c d(2)需要a和c中间接一个盛有饱和碳酸氢钠的洗气瓶，用来除去二氧化碳中混有的氯化氢(3)(4)(5)48
%(6)、 (7)【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应装置可以选择启普发生器装置甲；浓氨水滴定生石灰上可以生成氨气，发
生装置选择乙；和通入溶液中制备水合碳酸钐；【详解】（5）根据可知，碳酸钐的物质的量=EDTA的物质的量，则碳酸钐的质量分数；（6）
受热失去结晶水且分解生成和二氧化碳，通过装置B吸收水后，生成的二氧化碳被装置C吸收，D防止空气中二氧化碳、水的干扰；实验中开始通入
氮气是排出装置中空气防止干扰实验，开始时通入氮气是将滞留装置中的二氧化碳排入C中吸收；实验操作为：②数分钟后关闭、，打开，点燃酒精
喷灯，加热A中样品；（7）由题干可知，m2-m1为的质量，m4-m1为的质量，又n()=n()， ，解得x=。17．(1)+173
.3kJ/mol(2)> B点温度高于A点，升高温度，反应Ⅱ逆向移动消耗氢气的量与反应Ⅰ、Ⅲ正向移动产生H2的量相等(3)
a 53% 14(4)多孔CaO与CO2接触面积大，吸收CO2速率快，使得反应Ⅱ和Ⅲ正向进行，提高氢气的产率同时
为反应提供热能【详解】②a表示CO2的选择性曲线，因为CO的选择性+CO2的选择性=1，则b表示乙醇的转化率，c表示CO的选择性曲
线，设乙醇与水的投料比分别为1mol和3mol，CO的选择性为15%，CO2的选择性为85%，则n(CO2)：n(CO)=0.85
:0.15，乙醇的转化率为0.6，n(CO2)+n(CO)=1×0.6×2=1.2，解得n(CO)=0.18mol，n(CO2)=
1.02mol，设反应Ⅰ转化乙醇xmol，，设反应Ⅱ转化COymol，，因乙醇的转化率为0.6，则反应Ⅲ转化乙醇为0.6-x，，C
O的物质的量为0.18mol，则2x-y=0.18，则n(H2O)=1.38mol，n(H2)=3.42mol，n(C2H5OH)
=0.4mol，n(CO)=0.18mol，n(CO2)=1.02mol，则氢气的体积分数为。③由②知n(H2O)=1.38mol，n(H2)=3.42mol，n(C2H5OH)=0.4mol，n(CO)=0.18mol，n(CO2)=1.02mol，总物质的量为6.4mol，此时压强为160kPa，各物质分压为p(H2O)=34.5kPa，p(H2)=85.5kPa，p(C2H5OH)=10kPa，p(CO)=4.5kPa，p(CO2)=25.5kPa，则。18．(1) 2，4，6-三氯苯甲醛 酰胺基(2) 2 +O2+2H2O(3) 11(4)（3）R的同分异构体能与氯化铁溶液发生显色反应说明分子中含有酚羟基，每1mol可消耗2molHCl说明分子中含有2个氨基，苯环上有6个取代基说明苯环上的取代基为2个酚羟基、2个氨基和2个氟原子，同分异构体的结构可以视作邻苯二酚、间苯二酚、对苯二酚分子的苯环上氢原子被氨基和氟原子取代所得结构，共有11种，符合核磁共振氢谱峰面积之比为1：1：1的同分异构体的结构简式为 ，故答案为：11； ； |
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