2023年重庆市普通高中学业水平选择性考试
高考模拟调研卷化学（六）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Na-23 S-32 Fe-56 O-16 Co-59
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有关化学与生产、生活、科技的叙述错误的是（ ）
A．Ge的单晶可以用于太阳能电池
B．镀锌铁镀层破损后，更容易被腐蚀的金属是铁
C．冷敷袋俗称冰袋，袋内物质是硝酸铵和水
D．用“84”消毒液消毒时，主要是利用了次氯酸钠的强氧化性
2．常温下，下列各组离子在指定环境中能大量共存的是（ ）
A．能使石蕊试液变红的溶液：、、、
B．在溶液中：、、、
C．水电离出的的溶液中：、、、
D．的溶液中：、、、
3．工业上利用制备无水。下列说法正确的是（ ）
A．S的原子结构示意图为 B．的电子式为：
C．分子的空间构型为平面三角形 D．的结构为
4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．能与酸反应，可用作抗胃酸药
B．氨极易溶于水，液氮可以作制冷剂
C．晶体Si熔点高，可用作计算机芯片
D．明矾有氧化性，明矾可用作净水剂
5．表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是（ ）
A．晶体中，离子总数为
B．常温下，pH=9的NaOH溶液中，的数目为
C．100g含乙酸60%的溶液中，杂化的O原子数为
D．5.6g铁与标准状态下完全反应，转移的电子数目为
6．利用下列装置能达到相应实验目的的是（ ）
A．制取少量
B．收集
C．灼烧海带
D．制备并收集乙酸乙酯
7．有机化合物M的结构如图所示，下列有关M的叙述正确的是（ ）
A．M的分子式为 B．1molM最多能与2molNaOH发生反应
C．M中所有碳原子可能处于同一平面内 D．M能发生加成反应、取代反应、消去反应
8．某太阳能电池使用的吸光材料是，晶胞结构如图1所示，可降解，其机理如图2所示。下列说法正确的是（ ）
A．的键角小于的键角
B．晶胞中的配位数为6
C．降解的反应属于还原反应
D．与之间存在配位键
9．一种重要的医药中间体的结构如下图所示。其中X、Y、Z、W、M为原子半径依次增大的短周期主族元素，Z、M位于三个不同的周期。下列有关说法不正确的是（ ）
A．简单离子半径： B．简单氢化物的沸点：
C．氧化物对应水化物的酸性： D．可用于自来水杀菌消毒
10．甲醇是重要的化工原料，工业上由CO、和合成甲醇的主要反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
已知：反应Ⅲ中相关化学键的数据如下表
化学键
键能/
436
343
a
465
413
则键的键能a为（ ）
A．1076 B．826 C．779 D．538
11．下列实验操作、现象及结论均正确的是（ ）
选项
实验操作
现象
结论
A
将乙醇与浓硫酸混合液加热，产生的气体立即通入溴水中
溴水褪色
乙醇在浓硫酸作用下生成了乙烯
B
向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量溶液
产生淡黄色沉淀
不能说明
C
油脂与NaOH溶液共热、搅拌，取少量混合液滴入蒸馏水中
上层有油珠
油脂未水解
D
将铝片投入浓硝酸中
铝片不溶解
铝片不与浓硝酸反应
12．氢气是最清洁的能源，用下列装置可以制得氢气和氮气。下列说法不正确的是（ ）
A．该系统的能量转化是光能→电能→化学能
B．a极的电极反应式为
C．电解的总反应式为
D．b连接太阳能电池的负极，从a极区往b极区移动
13．25℃时，取两份10mL0.05mol/L的溶液，一份滴加0.05mol/L的盐酸，另一份滴加0.05mol/LNaOH溶液，溶液的pH随加入酸（或碱）体积的变化如图。下列说法不正确的是（ ）
A．的水解程度大于电离程度
B．a、c、e三点的溶液中均有分子存在
C．a→b→c过程中：逐渐增大
D．d点对应的溶液中：
14．某科研小组研究臭氧脱除和NO工艺，反应原理如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
已知：臭氧本身不稳定，适当的温度可以加速其分解反应：。向容积一定的反应器中充入含1.0molNO、的模拟烟气和，改变温度，反应相同时间t后，体系中NO和的转化率如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．不能确定a点是平衡状态点
B．反应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ的活化能
C．e、d两点转化率接近0，主要原因是完全分解为
D．其他条件不变，缩小反应器的容积单位时间内的转化率不变
二、非选择题：4个大题，共58分。
15．（14分）
钴及钴的化合物在喷气发动机、火箭发动机、导弹的部件、化工设备中各种高负荷的耐热部件以及原子能工业等有着重要的用途。
（1）钴与、易形成配合物和。
①写出钴的价层电子排布图__________。
②C、N、O第一电离能由小到大的顺序是__________。
③已知的几何构型为正八面体形，推测的空间构型有__________种。
（2）以粗渣（含、CaO、等杂质）为原料提取钴的工艺流程如下图所示：
①滤渣1的主要成分有__________。
②加入的作用是__________。
③生成的离子方程式为__________。
④的步骤为：。在空气中分解时，不同温度范围所得固体产物不同，将在290℃~320℃温度范围内加热分解，得到一种质量为4.82g固体氧化物和，则该固体氧化物的化学式为__________。
16．（15分）某课外活动小组设计如下装置制备，并探究的性质（夹持仪器已省略），已知：极易溶于水并与水反应生成HClO；的沸点为3.8℃，42℃以上分解为和；实验中向B中通入和空气要控制一定的比例。
请回答下列问题：
（1）装置A圆底烧瓶中盛装的药品可以是__________（写一种即可）。
（2）装置B的作用是__________；多孔球泡的作用是__________。
（3）装置C需要放在冷水中，其目的是__________。
（4）装置C中反应除了生成外，还生成了两种盐，请写出其化学方程式__________。
（5）实验中观察到E中溶液变浑浊，则E中发生反应的化学方程式为__________；请设计实验验证E中通入的不足：__________；测定E中过量的与水反应生成的HClO的浓度的操作是：取20.00mLE中清液于锥形瓶中，并加入10.00mL0.800mol/L的溶液，充分反应后，用0.0500mol/L的溶液滴定至终点，消耗溶液的体积为28.00mL（该条件下不氧化），则E中生成的次氯酸的浓度为__________mol/L。
17．（14分）
大量的碳排放会直接推高全球地表的平均温度，如果不加以控制，将对生态环境和人类社会造成巨大的影响。为充分利用碳资源，减少碳排放，在一定条件下，可利用二氧化碳合成低碳烯烃。如二氧化碳与氢气反应合成乙烯，其反应式为 。
（1）该反应能自发进行的条件是__________（填“高温”“低温”或“任意温度”）；理由是__________。
（2）一定条件下，在恒容密闭容器中该反应温度、投料比[]对平衡转化率的影响如下图所示。
①a__________3（填“>”“<”或“=”）；M、N两点反应的平衡常数__________（填“＞”“<”或“=”）。
②300℃，往3L反应容器中加入，，反应10min达到平衡。求0到10min氢气的平均反应速率__________。
③若该反应有一副反应，当温度为300℃，时，的平衡转化率为60%，生成乙烯的选择性为（选择性：生成消耗的与共转化的之比），则该副反应的平衡常数__________。
（3）中国科学院福建物质结构研究所电催化还原制乙烯，原理如图所示。
①已知PTFE浸泡了饱和KCl溶液，请写出阴极的电极反应式__________。
②若外电路通过的电子为16.5mol，电流效率（）为80%，则生成标准状况下的的体积为__________L（）。
18．（15分）有机物I是合成一种具有免疫抑制功效抗生素的中间体。其合成路线如下图所示：
请回答下列问题：
（1）有机物B的系统命名是__________；有机物D中的官能团名称是__________。
（2）的反应类型是__________；H的结构简式为__________。
（3）G与新制反应的化学方程式为__________。
（4）符合下列条件的G的同分异构体有__________种（不考虑立体异构），任写一种满足条件的结构简式__________。
①能发生银镜反应；②分子中只含一种官能团，且官能团中所有氢原子的化学环境完全相同。
（5）根据流程图中的信息和已学知识，设计由B制备的合成路线（无机试剂任选）。
化学（六）参考答案
1．B。Ge的单晶半导体，可以用于太阳能电池；锌比铁活泼，镀锌铁镀层破损后，锌作负极，铁不易被腐蚀；冰袋内物质是硝酸铵和水；“84”消毒液中含有NaClO，NaClO有强氧化性。故选B。
2．C。A选项，使石蕊试液变红的溶液呈酸性，在酸性条件下，与要反应，而且与反应生成；B选项，与要反应；C选项，水电离出的的溶液，可能是酸溶液，也可能是碱溶液，、、、无论是在酸溶液，还是在碱溶液中都能共存；D选项，说明是酸溶液，在酸溶液中，要与反应，不能大量共存。故选C。
3．D。略
4．A。略
5．D。A选项，晶体中含有的阴、阳离子是、，晶体中，离子总数为，A不正确；B选项，没有告诉溶液体积，无法计算的数目；C选项，中的O原子也是，未计算在内，C不正确；D选项，反应完全，转移的电子数目为，D正确。故选D。
6．A。收集时，导管应伸入管底，B不正确；C选项，灼烧海带应在坩埚中进行，C不正确；D选项，导气管不应伸入饱和溶液中，D不正确。故选A。
7．A。可用排除法。B选项，1molM最多能与3molNaOH发生反应，B不正确；C选项，图中带星号的几个碳原子不可能处于同一平面，，C不正确，D选项，M不能发生消去反应，D不正确。故选A。
8．B。A选项，中心原子上只有1对孤电子对，中心原子上只有2对孤电子对，的键角大于的键角，A不正确；B选项，由图1可知，晶胞中的配位数为6，B正确；C选项，降解过程中元素化合价没有发生变化，应属于非氧化还原反应，C不正确；D选项，与之间不存在化学键。
9．C。由题意可知：X、Y、Z、W、M分别为H、O、C、Cl、S。A选项，离子半径，A正确；B选项，简单氢化物的沸点：，B正确；C选项，不是最高价氧化物对应的水化物，不能比较，C不正确；D选项，可用于自来水杀菌消毒，D正确。故选C。
10．A。反应Ⅱ-Ⅰ得： ，，解得。
11．B。A选项，反应副产物也能使溴水褪色，A不正确；B选项，NaCl和NaBr的混合溶液的浓度未知，不能比较；C选项，上层有油珠，不能说油脂未水解，有可能没有完全水解，C不正确；D选项，铝片不溶解，铝片与浓硝酸发生钝化反应，不能说没有发生反应，D不正确。
12．D。b极是得电子变成，b连接太阳能电池的负极，从b极区往a极区移动。
13．C。A选项．0.05mol/L的溶液的pH为8，说明0.05mol/L的溶液，水解大于电离，A正确；B选项，a、c、e三点的溶液中均有分子存在是正确的；C选项，由电荷守恒得，加入NaOH10mL时，不变，变小，a→b→c过程中，不是逐渐增大，C选项错误；D选项，由电荷守恒可知，D正确。
14．D。A选项，由图可知，温度高于100℃，NO的转化率减小，原因可能是平衡逆向移动，也可能是分解，使反应Ⅰ的反应速率减慢，相同时间内NO转化率减小。B选项，单位时间内转化率高，反应越快，活化能越小；C选项，只有完全分解了，NO、才会接近不反应；D选项，其他条件不变，缩小反应器的容积，反应速率增大，单位时间内的转化率会变大。
15．（14分）
（1）①（2分）
②（2分）
③2（2分）
（2）①、（2分）
②将还原成（2分）
③（2分）
④（2分）
解析：
（2）④设Co的氧化物化学式为，，解得，Co的氧化物化学式为
16．（15分）
（1）或或NaClO或等（1分）
（2）除去中的HCl，将气体充分混合，通过观察A中单位时间内产生气泡的多少，调节与空气的比例（2分） 增大气体与溶液的接触面积，使反应充分快速（2分）
（3）防止反应放热后，温度过高导致分解（2分）
（4）（2分）
（5）（2分）
用玻璃棒蘸取E中三颈烧瓶内的溶液，点在KI-淀粉试纸上，试纸变蓝，则E中通入不足（2分）
0.025mol/L（2分）
解析：
（5）测定HClO浓度的过程中发生的反应如下：
；。
故
17．（14分）
（1）低温（1分）
因为该反应的，，由可知，要使，T就要小，故要低温（2分）
（2）①＞（1分） ＞（2分）
②（2分）
③0.3125（2分）
（3）①（2分）
②24.64（2分）
解析：
（2）③：
转化（mol） 0.4 1.2 0.2 0.8
转化（mol） 0.2 0.2 0.2 0.2
平衡时，各物质的量：：0.4mol，：1.6mol，：0.2mol，CO：0.2mol，：1mol。
副反应的平衡常数
（3）②实际生成转移的电子为，由可知生成的物质的量为，标准状态下
18．（15分）
（1）2-甲基-1，3-丁二烯（2分） 碳碳双键、碳氯键（2分）
（2）取代反应（1分） （2分）
（3）（2分）
（4）9（2分） 或等（2分）
（5）（2分）
解析：
（4）G的同分异构体，由和构成时有8种；由和构成时有1种，共9种。
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