中考化学复习《推断题》专项练习题及答案学校:___________班级：___________姓名：___________考号：______
_____1.甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质， 他们之间的转化关系如图所示（“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件略去）
。下列推断正确的是 A. 若甲是H2O，则乙可能是CaCl2B. 若甲是CO2，则丙可能是H2C. 若甲转化为乙是置换反应，则乙转
化为丙不可能也是置换反应D. 若甲转化为乙是复分解反应，则乙转化为丙不可能也是复分解反应2.在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种
物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是 A. B. 乙一定是催化剂C. 甲可能是单质D. 丙
和丁的相对分子质量之比一定是9∶83.三种金属X、Y、Z相互之间的反应关系如下：①，Z和不反应②则X、Y、Z的金属活动性顺序为A.
X>Y>ZB. X>Z>YC. Y>X>ZD. Y>Z>X4.铁元素的“价类二维图”如图所示。下列说法错误的是 A. X是碱B.
物质a可与稀盐酸反应生成FeCl3C. 物质b的化学式是Fe2O3D. FeCl3溶液可与NaOH溶液反应生成Fe(OH)35.
向和的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是A. 若滤液为蓝色，则滤渣中一定含有Cu和ZnB
. 若滤液不为蓝色，则滤液中可能不含C. 若往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有MgD. 所得滤液的质量一定比原溶液的
质量大6.现有X、Y、Z三种金属，为探究其金属活动性顺序，进行了如下实验：①将X和Z分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Z不反应；
②将Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。则有关X、Y、Z的金属活动性顺序正确的是A. X>Y>Z
B. X>Z>YC. Y>X>ZD. Z>X>Y7.分类法是学习化学常用的一种方法。下列选项不符合图示关系（a、b为并列关系，分别
包含c、d）的是选项abcdA物理性质化学性质溶解性还原性B单质化合物液氮二氧化锰C化合物有机物氯化钠碳酸D纯净物混合物冰水混合物
蔗糖溶液A. AB. BC. CD. D8.将一定质量的粉加和的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。下列说法正确的是A. 滤
渣质量与加入的粉质量可能相等B. 滤液中一定有、，可能有C. 若加入的Fe粉过量，则得到的滤液呈无色D. 若向滤渣中加入稀盐酸，有
气泡生成，则滤渣中一定有9.一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应前后各物质的质量关系如下表：物质XYZW反应前质
量/g52.216.20.9反应后质量/ga4.48.11.8根据上表信息判断，下列说法中不正确的是A. a=10B. 该反应属于
置换反应C. Z为化合物D. 反应中Y、W两种物质发生改变的质量比为22：910.已知A~H为初中化学常见的8种物质，已知A是无色
无味的气体，且能使澄清石灰水变浑浊，C的溶液为蓝色；从物质类别来看，A和B属于同一类别，C和D属于同一类别，F和G属于同一类别，他
们的相互关系如图所示。（物质类别是指：单质、氧化物、酸、碱、盐；“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质，“—”表示相连
的两种物质之间可以发生反应；反应条件、部分反应物和生成物已略去） （1）物质A的化学式______；（2）B→C反应所属的基本反应
类型是______；（3）D→E反应的化学方程式______。11.科学家通过移走硅原子构成了两个汉字——“中国”。小明同学将初中
常见的八种物质（A~H）连接成“中”字。其中 B 是常见的碱，俗称熟石灰，在农业上可与硫酸铜等配制波尔多液；A、B、C、D、E、F
是六种不同类别的物质（物质类别包括单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物）。（“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质，“—”
表示相连的两种物质之间可以发生反应。反应条件、部分反应物和生成物已略去。） （1）请写出 B 物质的化学式___________；
（2）请写出 F 转化为 E 的化学方程式_________________________________。12.小丽学习酸、碱
的知识后，构建了有关酸、碱与甲、乙、丙三种初中常见物质之间的反应关系图，图中连线两端的物质均能发生反应，其中甲为黑色固体，乙、丙为
氧化物。请回答。 （1）Ca(OH)2的俗称为_____。（2）甲的化学式为_____。（3）乙与稀盐酸反应得到黄色溶液，写出该反
应的化学方程式_____。（4）丙与甲反应过程会_____（填“吸收”或“放出”）热量。13.是初中化学常见的物质，其中是赤铁矿的
主要成分，、是组成元素相同的两种气体，E的浓溶液稀释时会放出大量的热，是最常用的溶剂，它们之间的关系如图所示（其中“－”代表物质间
能发生反应，“→”代表物质间能够转化，部分反应物、生成物和反应条件已略去）。（1）与反应的实验现象为______。（2）列举物质的
一条用途：______。（3）物质I由______构成（填化学用语）。（4）写出与的稀溶液反应的化学方程式：______，其基应类
型为______。14.已如铵态氮肥能与碱反应，放出有强烈刺激性气味的氨气。现有氨水、碳酸氢铵、硫酸铵、氯化铵（NH4Cl）、硝酸
铵（NH4NO3）、尿素［CO（NH2）]2六种氮肥： （1）在上述六种化肥中，______呈液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可直
接将它们与其他四种氮肥相区别。（2）其他四种氮肥的鉴别方法如图所示。写出氮肥B与硝酸钡溶液反应的化学方程式：______。（3）在
A、B、C、D四种氮肥中，含氮量最高的是______。15.铜是我们日常生活中经常接触到的金属材料。图1是铜在元素周期表中的相关信
息。图2是铜及其化合物的“价－类二维图”模型。请根据图中信息，回答下列问题： （1）铜的原子序数是______。（2）A点所对应物
质的化学式为______。（3）B点所对应物质的化学式为，其中Cu元素的化合价是______价。（4）C、D、E所对应的物质存在下
列化学反应，其中属于复分解反应的是______（填序号）。①②16.海水是一种重要资源，利用海水可制取金属镁等物质。某化学兴趣小组
的同学设计了如下实验流程： 根据流程回答下列问题：（1）操作Ⅰ的名称是______，该操作用到的玻璃仪器有烧杯，漏斗和______
；该仪器在操作Ⅰ中的作用是______。操作Ⅰ中加入的NaOH溶液应过量，其目的是______。（2）试剂X是______（填名称
），写出溶液A中加入试剂X发生反应的化学方程式______。17.为了防止环境污染，工厂废液需经过处理达标后才能排放。某电镀厂为了
减少对水的污染并节约成本，从排放的废液（主要含ZnSO4、FeSO4和CuSO4）中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图所
示的工艺流程，请据图回答下列问题：（1）步骤Ⅰ中分离固体A和溶液C的操作名称是______。（2）物质Y的化学式为______。（
3）请写出步骤Ⅲ中生成Fe的化学反应方程式：______。（4）请写一条保护金属资源的有效途径：______。18.某校化学兴趣小
组的同学在实验室里用废铜屑（假设不含其他金属杂质）制取胆矾（CuSO4·5H2O，相对分子质量为250）。实验流程如下： （1）图
中“A溶液”呈______（填“酸”或“碱”）性，用来洗涤废铜屑表面的油污。（2）图中“操作1”的名称是______。（3）在固体
与稀硫酸的混合物中通入氧气并加热，一段时间后，固体完全溶解，得到硫酸铜溶液。反应的化学方程式为______。（4）若要制取25g胆
矾，至少需要废铜屑______g。（5）某温度下，25g胆矾可完全溶于75g水中，此时所得溶液中溶质的质量分数为______。19
.烧碱-纯碱法净化卤水过程产生的盐泥中主要含有及少量的和。下图是实验室模拟工业上以该盐泥为原料制备的操作流程： （1）步骤①中操作
a的名称是______。（2）步骤②中发生中和反应的化学方程式为______。（3）步骤③中的试剂X应选下列物质中的_______
（填序号）。A. 溶液B. 溶液C. 溶液D. 溶液（4）步骤④中“一系列操作”包括降温结晶，说明的溶解度随温度的降低而_____
_。20.认识物质是化学研究的主要任务之一，同学们对NaOH展开了如下探究活动。活动一：探究NaOH的化学性质 【查阅资料】Mg(
OH)2是难溶于水的白色固体（1）A试管中观察到酚酞溶液变为红色，说明氢氧化钠溶液显_____性。向A试管中继续加入稀硫酸，观察到
_____，由此证明NaOH能与H2SO4反应。（2）B试管中无明显现象。为证明B试管中已发生化学反应，向该试管中再加入足量的__
___，观察到有气泡产生。（3）C试管中出现白色沉淀，发生反应的化学方程式为_____。活动二：了解NaOH的制备（4）工业上，可
以通过电解饱和食盐水的方法获得NaOH，该反应的化学方程式为：，则X的化学式为_____。活动三：测定NaOH样品的纯度工业制得的
NaOH中常含有一定量的NaCl。同学们采用“沉淀法”对某NaOH样品的纯度进行测定。实验方案如下： （5）判断方案中MgCl2溶
液过量的化学方法是_____。（6）称量前需将滤渣洗涤、干燥，否则会导致测定结果_____(填“偏大”“偏小”或“不变”)。21.
为除去某海盐(主要成分为NaCl)样品中含有的少量杂质MgCl2，小强向样品溶液中加入适量NaOH溶液后，过滤。他认为滤液中的溶质
只含有NaCl，蒸发后即可达到实验目的，而小英对其滤液成分提出了质疑。为此同学们进行了下列实验探究，请你参与探究并完成相关问题。（
1）小强认为滴加NaOH溶液可以除去MgCl2的原因是_____(用化学方程式表示)。【提出问题】滤液中的溶质成分是什么？【查阅资
料】MgCl2溶液显弱酸性；Mg(OH)2是难溶于水的白色固体。【猜想与假设】（2）猜想一：溶质只有NaCl猜想二：溶质有NaCl
和MgCl2猜想三：溶质有NaCl和_____。【实验探究】（3）甲、乙、丙三个小组同学分别取上述适量滤液于试管中，进行如下探究实
验。组别甲乙丙实验操作 实验现象无现象溶液变_____色产生白色沉淀实验结论猜想三正确【反思交流】（4）若甲、乙两组同学的实验
均无明显现象，则猜想一正确。若甲组同学的实验现象为_____，则猜想二正确。因此大家认为滴加适量试剂很难把握，小英的质疑是合理的，
三种猜想结果都有可能。（5）同学们经过进一步讨论，设计出一个可以除去NaCl中少量MgCl2的合理方法如下： 在上述设计的方法中，
向滤液中加入过量稀盐酸的目的是_____。参考答案1.甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质， 他们之间的转化关系如图所示（“→”表示
反应可一步实现，部分物质和反应条件略去）。下列推断正确的是 A. 若甲是H2O，则乙可能是CaCl2B. 若甲是CO2，则丙可能是
H2C. 若甲转化为乙是置换反应，则乙转化为丙不可能也是置换反应D. 若甲转化为乙是复分解反应，则乙转化为丙不可能也是复分解反应【
答案】B【解析】【详解】A、若甲是H2O，乙是CaCl2，但H2O不能一步转化为CaCl2，故选项推断不正确；B、若甲是CO2，乙
是H2O，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，水通电分解生成氢气和氧气，则丙可能是H2，故选项推断正确；C、若甲为铁，乙为铜，丙
为银，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，两者的转化都属于置换反应，故选项推断不正确；D、若甲为碳酸钠，
乙为氢氧化钠，丙为水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，两者的转化都属于复分解反应，
故选项推断不正确。故选B。2.在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下
列说法正确的是 A. B. 乙一定是催化剂C. 甲可能是单质D. 丙和丁的相对分子质量之比一定是9∶8【答案】A【解析】【详解】A
、由分析可知，x=14，故A说法正确；B、根据反应前后乙的质量不变，故乙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故B说法错误；C
、由分析可知，该反应为甲分解生成丙和丁，符合一变多的特点，属于分解反应，甲是分解反应中的反应物，所以甲不可能是单质，故C说法错误；
D、由分析可知，生成的丙和丁的质量之比为9g:8g=9:8，若生成的丙和丁的化学计量数之比为1:1，则丙和丁的相对分子质量之比一定
是9:8，由于丙和丁的化学计量数不能确定，所以相对分子质量之比也不能确定，故D说法错误；故选A。3.三种金属X、Y、Z相互之间的反
应关系如下：①，Z和不反应②则X、Y、Z的金属活动性顺序为A. X>Y>ZB. X>Z>YC. Y>X>ZD. Y>Z>X【答案】
D【解析】【详解】Y能和硫酸反应，Z不能和硫酸，则说明在金属活动性顺序中，Y位于氢元素前面，Z位于氢元素后面，则Y位于Z前面，Z能
将X从其化合物中置换出来，则Z位于X前面，则金属活动性顺序：Y>Z>X。故选D。4.铁元素的“价类二维图”如图所示。下列说法错误的
是 A. X是碱B. 物质a可与稀盐酸反应生成FeCl3C. 物质b的化学式是Fe2O3D. FeCl3溶液可与NaOH溶液反应生
成Fe(OH)3【答案】B【解析】【详解】A、由图可知，Fe(OH)3是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，因此X是碱，故
选项说法正确；B、物质a的化合价为0，对应的物质是单质，即铁，铁与盐酸反应生成FeCl2和氢气，故选项说法不正确；C、物质b为氧化
物，铁元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，其化学式为Fe2O3，故选项说法正确；D、根据复分解反应发生的条件，FeCl3
溶液与NaOH溶液反应生成Fe(OH)3沉淀和氯化钠，故选项说法正确。故选B。5.向和的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤
，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是A. 若滤液为蓝色，则滤渣中一定含有Cu和ZnB. 若滤液不为蓝色，则滤液中可能不含C. 若往滤
渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有MgD. 所得滤液的质量一定比原溶液的质量大【答案】B【解析】【详解】A、若滤液为蓝色
，说明滤液中含有CuCl2，则滤渣中一定含有Cu，一定不含Zn，故选项A说法错误；B、若滤液不为蓝色，则滤液中一定不含CuCl2，
故选项B说法错误；C、若往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有Zn，不含Mg，故选项C说法错误；D、锌和氯化铜反应生成氯
化锌和铜，，所得滤液的质量一定比原溶液的质量大，故选项D说法正确；故选：D。6.现有X、Y、Z三种金属，为探究其金属活动性顺序，进
行了如下实验：①将X和Z分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Z不反应；②将Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，
而Y没有变化。则有关X、Y、Z的金属活动性顺序正确的是A. X>Y>ZB. X>Z>YC. Y>X>ZD. Z>X>Y【答案】B【
解析】【详解】由题意可知，将X和Z分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Z不反应，说明活动性X>Z，将Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过
一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化，说明活动性Z>银>Y，所以X、Y、Z的金属活动性顺序为：X>Z>Y，故选：B。7.分类法是
学习化学常用的一种方法。下列选项不符合图示关系（a、b为并列关系，分别包含c、d）的是选项abcdA物理性质化学性质溶解性还原性B
单质化合物液氮二氧化锰C化合物有机物氯化钠碳酸D纯净物混合物冰水混合物蔗糖溶液A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【
详解】A、由 可知，a、b并列关系，分别包含c、d，不符合题意；B、由 可知，a、b为并列关系，分别包含c、d，不符合题意；C、由
可知，a、b为包含关系，且a包含c、d，符合题意；D、由 可知，分别包含c、d，不符合题意。故选：C。8.将一定质量的粉加和的混
合溶液中，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。下列说法正确的是A. 滤渣质量与加入的粉质量可能相等B. 滤液中一定有、，可能有C. 若加
入的Fe粉过量，则得到的滤液呈无色D. 若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡生成，则滤渣中一定有【答案】B【解析】【分析】在金属活动顺序中
，镁的活动性强于铁，铁的活动性强于铜，将一定质量的粉加和，铁会与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，不会与硝酸镁反应。【详解】A、根据化学
方程式可知，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，滤渣质量大于加入的粉质量，错误；B、根据分析可知，滤液中一定有、，可能有，正确
；C、根据分析可知，若加入的Fe粉过量，则得到的滤液中溶质是、，含有的溶液呈浅绿色，错误；D、铁、铜两种金属，铁排在氢之前，能置换
出酸中氢，铜排在氢之后，不能置换出酸中的氢，若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡生成，则铁过量，滤渣中一定有，由于铁不能与反应，滤渣中一定
没有镁，错误。故选B。9.一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应前后各物质的质量关系如下表：物质XYZW反应前质量
/g52.216.20.9反应后质量/ga4.48.11.8根据上表信息判断，下列说法中不正确的是A. a=10B. 该反应属于置
换反应C. Z为化合物D. 反应中Y、W两种物质发生改变的质量比为22：9【答案】B【解析】【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应
前后，物质的总质量不变，则5g+2.2g+16.2g+0.9g=ag+4.4g+8.1g+1.8g，a=10，不符合题意；B、反应
后，X的质量增加，X是生成物，Y的质量增加，Y是生成物，Z的质量减小，Z是反应物，W的质量增加，W是生成物，该反应符合“一变多”的
特点，属于分解反应，符合题意；C、该反应中，Z是反应物，X、Y、W是生成物，故Z是化合物，不符合题意；D、反应中Y、W两种物质发生
改变的质量比为：（4.4g-2.2g）：（1.8g-0.9g）=22:9，不符合题意。故选B。10.已知A~H为初中化学常见的8种
物质，已知A是无色无味的气体，且能使澄清石灰水变浑浊，C的溶液为蓝色；从物质类别来看，A和B属于同一类别，C和D属于同一类别，F和
G属于同一类别，他们的相互关系如图所示。（物质类别是指：单质、氧化物、酸、碱、盐；“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物
质，“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应；反应条件、部分反应物和生成物已略去） （1）物质A的化学式______；（2）B→C
反应所属的基本反应类型是______；（3）D→E反应的化学方程式______。【答案】（1）CO2 （2）复分解反应（3）BaC
l2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl11.科学家通过移走硅原子构成了两个汉字——“中国”。小明同学将初中常见的八种物质（A~H
）连接成“中”字。其中 B 是常见的碱，俗称熟石灰，在农业上可与硫酸铜等配制波尔多液；A、B、C、D、E、F是六种不同类别的物质（
物质类别包括单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物）。（“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质，“—”表示相连的两种物质之间
可以发生反应。反应条件、部分反应物和生成物已略去。） （1）请写出 B 物质的化学式___________；（2）请写出 F 转化
为 E 的化学方程式_________________________________。【答案】（1）Ca(OH)2 （2）（合理
即可）12.小丽学习酸、碱的知识后，构建了有关酸、碱与甲、乙、丙三种初中常见物质之间的反应关系图，图中连线两端的物质均能发生反应，
其中甲为黑色固体，乙、丙为氧化物。请回答。 （1）Ca(OH)2的俗称为_____。（2）甲的化学式为_____。（3）乙与稀盐酸
反应得到黄色溶液，写出该反应的化学方程式_____。（4）丙与甲反应过程会_____（填“吸收”或“放出”）热量。【答案】（1）熟
石灰或或消石灰（2）C （3） （4）吸收13.是初中化学常见的物质，其中是赤铁矿的主要成分，、是组成元素相同的两种气体，E
的浓溶液稀释时会放出大量的热，是最常用的溶剂，它们之间的关系如图所示（其中“－”代表物质间能发生反应，“→”代表物质间能够转化，部
分反应物、生成物和反应条件已略去）。（1）与反应的实验现象为______。（2）列举物质的一条用途：______。（3）物质I由_
_____构成（填化学用语）。（4）写出与的稀溶液反应的化学方程式：______，其基应类型为______。【答案】（1）红色粉末
变为黑色 （2）作燃料等（3）O2 （4） ①. ②. 置换反应14.已如铵态氮肥能与碱反应，放出有强烈刺激性气味的
氨气。现有氨水、碳酸氢铵、硫酸铵、氯化铵（NH4Cl）、硝酸铵（NH4NO3）、尿素［CO（NH2）]2六种氮肥： （1）在上述六
种化肥中，______呈液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可直接将它们与其他四种氮肥相区别。（2）其他四种氮肥的鉴别方法如图所示。写
出氮肥B与硝酸钡溶液反应的化学方程式：______。（3）在A、B、C、D四种氮肥中，含氮量最高的是______。【答案】（1）氨
水或NH3·H2O（2）（3）尿素或CO(NH2)215.铜是我们日常生活中经常接触到的金属材料。图1是铜在元素周期表中的相关信息
。图2是铜及其化合物的“价－类二维图”模型。请根据图中信息，回答下列问题： （1）铜的原子序数是______。（2）A点所对应物质
的化学式为______。（3）B点所对应物质的化学式为，其中Cu元素的化合价是______价。（4）C、D、E所对应的物质存在下列
化学反应，其中属于复分解反应的是______（填序号）。①②【答案】（1）29 （2）Cu （3）+1 （4）①
16.海水是一种重要资源，利用海水可制取金属镁等物质。某化学兴趣小组的同学设计了如下实验流程： 根据流程回答下列问题：（1）操作Ⅰ
的名称是______，该操作用到的玻璃仪器有烧杯，漏斗和______；该仪器在操作Ⅰ中的作用是______。操作Ⅰ中加入的NaOH
溶液应过量，其目的是______。（2）试剂X是______（填名称），写出溶液A中加入试剂X发生反应的化学方程式______。【
答案】（1） ①. 过滤 ②. 玻璃棒 ③. 引流 ④. 将MgCl2完全转化为Mg（OH）2沉淀（2）
①. 稀盐酸 ②. NaOH+HCl=NaCl+H2O17.为了防止环境污染，工厂废液需经过处理达标后才能排放。某电镀
厂为了减少对水的污染并节约成本，从排放的废液（主要含ZnSO4、FeSO4和CuSO4）中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了
如图所示的工艺流程，请据图回答下列问题：（1）步骤Ⅰ中分离固体A和溶液C的操作名称是______。（2）物质Y的化学式为_____
_。（3）请写出步骤Ⅲ中生成Fe的化学反应方程式：______。（4）请写一条保护金属资源的有效途径：______。【答案】（1）
过滤 （2）H2SO4 （3）Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe（4）回收利用废旧金属（或有计划、合理地开采矿物，寻找金属的
代用品等）18.某校化学兴趣小组的同学在实验室里用废铜屑（假设不含其他金属杂质）制取胆矾（CuSO4·5H2O，相对分子质量为25
0）。实验流程如下： （1）图中“A溶液”呈______（填“酸”或“碱”）性，用来洗涤废铜屑表面的油污。（2）图中“操作1”的名
称是______。（3）在固体与稀硫酸的混合物中通入氧气并加热，一段时间后，固体完全溶解，得到硫酸铜溶液。反应的化学方程式为___
___。（4）若要制取25g胆矾，至少需要废铜屑______g。（5）某温度下，25g胆矾可完全溶于75g水中，此时所得溶液中溶质
的质量分数为______。【答案】（1）碱 （2）过滤（3）2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O（4）6.4
（5）16% 19.烧碱-纯碱法净化卤水过程产生的盐泥中主要含有及少量的和。下图是实验室模拟工业上以该盐泥为原料制备的操作流程
： （1）步骤①中操作a的名称是______。（2）步骤②中发生中和反应的化学方程式为______。（3）步骤③中的试剂X应选下列
物质中的_______（填序号）。A. 溶液B. 溶液C. 溶液D. 溶液（4）步骤④中“一系列操作”包括降温结晶，说明的溶解度随
温度的降低而______。【答案】（1）过滤 （2） （3）B （4）减小20.认识物质是化学研究的主要任务之一，同学
们对NaOH展开了如下探究活动。活动一：探究NaOH的化学性质 【查阅资料】Mg(OH)2是难溶于水的白色固体（1）A试管中观察到
酚酞溶液变为红色，说明氢氧化钠溶液显_____性。向A试管中继续加入稀硫酸，观察到_____，由此证明NaOH能与H2SO4反应。
（2）B试管中无明显现象。为证明B试管中已发生化学反应，向该试管中再加入足量的_____，观察到有气泡产生。（3）C试管中出现白色
沉淀，发生反应的化学方程式为_____。活动二：了解NaOH的制备（4）工业上，可以通过电解饱和食盐水的方法获得NaOH，该反应的
化学方程式为：，则X的化学式为_____。活动三：测定NaOH样品的纯度工业制得的NaOH中常含有一定量的NaCl。同学们采用“沉
淀法”对某NaOH样品的纯度进行测定。实验方案如下： （5）判断方案中MgCl2溶液过量的化学方法是_____。（6）称量前需将滤
渣洗涤、干燥，否则会导致测定结果_____(填“偏大”“偏小”或“不变”)。【答案】（1） ①. 碱 ②. 溶液由红色
变为无色（2）稀盐酸(或稀硫酸等合理即可)（3） （4）H2O （5）取少量滤液于试管中，加入氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生(合理即可)（6）偏大21.为除去某海盐(主要成分为NaCl)样品中含有的少量杂质MgCl2，小强向样品溶液中加入适量NaOH溶液后，过滤。他认为滤液中的溶质只含有NaCl，蒸发后即可达到实验目的，而小英对其滤液成分提出了质疑。为此同学们进行了下列实验探究，请你参与探究并完成相关问题。（1）小强认为滴加NaOH溶液可以除去MgCl2的原因是_____(用化学方程式表示)。【提出问题】滤液中的溶质成分是什么？【查阅资料】MgCl2溶液显弱酸性；Mg(OH)2是难溶于水的白色固体。【猜想与假设】（2）猜想一：溶质只有NaCl猜想二：溶质有NaCl和MgCl2猜想三：溶质有NaCl和_____。【实验探究】（3）甲、乙、丙三个小组同学分别取上述适量滤液于试管中，进行如下探究实验。组别甲乙丙实验操作 实验现象无现象溶液变_____色产生白色沉淀实验结论猜想三正确【反思交流】（4）若甲、乙两组同学的实验均无明显现象，则猜想一正确。若甲组同学的实验现象为_____，则猜想二正确。因此大家认为滴加适量试剂很难把握，小英的质疑是合理的，三种猜想结果都有可能。（5）同学们经过进一步讨论，设计出一个可以除去NaCl中少量MgCl2的合理方法如下： 在上述设计的方法中，向滤液中加入过量稀盐酸的目的是_____。【答案】（1） （2）NaOH或氢氧化钠（3）红 （4）产生白色沉淀（5）除去过量的氢氧化钠(或)学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 第 1 页 共 21 页zxxk.com学科网（北京）股份有限公司zxxk.com学科网（北京）股份有限公司 |
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