2019年安徽省初中学业水平考试
化学
(试题卷)
注意事项:
1.化学试卷共三大题16小题,满分0分。化学与物理的考试时间共120分钟。
2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页,“答题卷”共2页。
3.请务必在“答题卷”上答题,在“试题卷”上答题是无效的。
4.考试结束后,请将“试题卷”和"答题卷”一并交回。
可能用到的相对原子质量:H-1?C-12?N-14?0-16?Na-23?-35.5
一、本大题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。
1.下图所示活动体现了我国古代劳动人民的勤劳和智慧其中化学变化的是
A.织布??B.耕田??C.生火??D.灌溉
2我国是今年”世界环境日“活动主办国，保护环境，人人有责。下列做法错误的是
生活购物时，用布袋代替塑料袋B.上班上学时，鼓励低碳出行
C工作学习中，提倡纸张双面使用??D.农业生产中，禁止使用化肥
3.我国科学家最新研制出一种新型石墨烯-铝电池，手机使用这种电池，充电时间短，待机时间长。碳、铝元素的相关信息如右图，有关说法正确的是
A它们的化学性质相同
B碳在地壳中含量最高
C铝的原子序数为13
4.生活中处处有化学，化学与人体健康密切相关。下列说法错误的是
量元素与人体健康无关
B.新鲜蔬菜、水果中含有丰富的维生素
C.食用甲醛浸泡的食物，危害人体健康
D.为了自己和他人的健建康，不要吸烟
5.下列实验操作正确的是
?A.滴加液体B.点燃酒精灯量取液体称量固体
6.我国科学家最近成功合成了世界上首个全氮阴离子盐(化学式为HN34O3Cl),该物质是超高能材料，在航空航天上可做推进剂。下列有关该物质的说法正确是
属于有机物B.由四种非金属元素组成
H25N34O3Cl中原子总数为62D.氢、氮、氧、氯的原子个数比为1:7:817
7.下图是种处理汽车尾气的反应微观示意图，有关说法正确的是
A.反应前后分子总数不变?反应前后原子种类发生变化
C反应前后均为纯净物??D.该反应可以减少二氧化氮的排放
8.某同学用系列实验探究物质的燃烧，得到下列结论，其中不正确的是
镁条在氧气和二氧化碳中均能燃烧，说明二氧化碳分子中有氧气
B.玻璃棒不能燃烧而火柴棒可以燃烧，说明燃烧与物质本身性质有关
C蜡烛在氧气中比在空气中燃烧更旺，说明燃烧与氧气的浓度有关 D燃烧是一种化学反应，需考虑两方面因素:反应物(内因)和反应条件(外因)
9学习化学提高学科核心素养，学会从化学的角度分析问题。下列说法正确的是
A.木炭具有疏松多孔的结构,因此具有吸附性
盐酸和氨氧化钠溶液混合，无现象，没有发生反应
C.随着铁制品的不断锈蚀，自然界中铁元素的含量不断减少
D.碳酸氢铵有强烈的氨味，是氮肥;尿素没有氨味,不是氮肥
10.压强为101kP下，硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。下列说法正确的是
温度/℃ 10 20 60 溶解度 KNO3 20.9 31.6 45.8 110 NH3 70 56 44.5 20 A.两种物质的溶解度均随温度升高而增大
20℃时, KNO饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%
C60℃的KNO饱和溶液降温至30℃,有晶体析出
D.NH的溶解度与压强大小无关
二、本大题包括5小题,共34分。
11.(5分)能源与环境是社会关注的焦点。下图是某太阳能电池示意图,回答下列问题:
(1)图中所标物质,含有的金属元素是
(填1种即可)，含有的有机合成材料是
(2)太阳能电池中多处使用合金，合金与纯金属相比，有许多优良性能，如:(写出条即可)。
(3)铜暴露在潮湿的空气中会生锈.即生成铜，这是铜与(填化学式)反应的产物。
(4)推广使用太阳能电池的意义是(写出1点即可)。
12.(8分)下图是实验室中装置，回答下列问题。
(1)仅器的名称是
(2)用装置进行实验时.首先应序号)
①加药品??②加热③检查装置气密性
(3)用装置制取气体的不是之处是
(4)若要的02，可将含有水蒸气的02从装置的(填“”成“”)端导入，试剂X是再用装置填“C”或“D”或“E”)收集。
(5)向集满02的集气瓶中加入澄清石灰水，反应的化学方程式为
13.（7分)BN03)2可用于生产信号炸药等。利用钡泥(主要含有BaCOBaS03、Fe03)可制取BN03)2，其部分流程加下:
() Ba(N03)2中钡元素的化合价为_流程中所涉及的氧化物(填1种即可。
(2) BaCO与N03反应的反应是___写出Fe03与N03反应的化学方程式:
(3)试剂Y为(填序号)。
(4)从BN03)2 溶液中析出BN03)2晶体的方法是
14.（7分）某兴趣小组对KClO3分解反应的催化剂进行研究，在相同的加热条件下，用下图装置完成表中实验:
编号 催化剂 催化剂质量/g 收集50mLO2所需时间/s 实验1 5 - - 171 实验2 5 MnO2 0.5 49 实验3 5 Fe203 0.5 58 实验4 5 KCl 0.5 154 (1)设置实验的目的是
(2)表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是
(3)写出的化学方程式:
(4)由实验和实验4可知，
(5)要比较分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集50mL时间外，还可以测量相同时间内
15.(7分)某兴趣小组为探究金属活动性强弱，分别做了镁、铝、铜与稀盐酸反应的实验。
(1)比较金属活动性强弱:铝比铜(填“强”或“弱”)。写出镁与稀盐酸反应的化学方程式:
(2)小芳同学做与稀盐酸反应的实验时，发现试管中出现灰白色沉淀，该小组同学对灰白色沉淀的成分进行如下探究:
[提出假设]假设一:含有氯化镁
假设二:含有镁粉
假设三:含有氢氧化镁
……
查阅资料化镁易溶于水:
②在一定条件下镁可与冷水缓慢反应。
[设计并进行实验]各取少量灰白色沉淀加入2支试管中进行如下实验:
实验操作 实验1 沉淀未见减少 实验2 加入适量稀盐酸 沉淀全部溶解，没有气泡产生 [得出结论由实验1可知，假设___不成立；由实验2可知，沉淀中不含___。
假设三(填成立”或“可能成立”或“不成立”)。
[实验反思]实验后同学们请教老师得知，灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁，碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体。于是小芳再取少量灰白色沉淀于试管中加热，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于试管口，预期的实验现象是
注意:答对第(3)小题奖励4分.化学试卷总分不超过60分。
(3)为探究镁与稀盐酸反应生成碱式氯化镁的条件.该小组同学进行了如下实验:在小烧杯中加入一定量的盐酸和去除氧化膜的镁带，观察实验现象，并测量溶液pH的变化。结果见下表:
时间min 0 2 4 8 12 16 20 24 溶液pH 2.0 5.3 7.0 8.6 9.3 9.8 10.0 10.0 实验现象 - 镁带溶解较快，产生大量气泡，无沉淀生成 镁带缓慢溶解，产生气泡速率减慢，溶液变浑浊，烧杯底部有灰白色沉淀 根据表中信息回答下列问题: ①请描述溶液pH变化的规律并解释原因:
②请对生成碱式氯化镁的条件提出猜想设计实验证明猜想:
三.本大题共6分。
16.(6分)侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法,其反应原理如下:
Nal+C02+NH3+H20 = NaHC03+NH4Cl,请计算:
(1)中氮元素的质量分数。
(2)生产8.4碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量。
答案
11.（1）铜（合理即可） 塑料
（2）抗腐蚀性好（合理即可）
（3）CO2
（4）减少对环境的污染（合理即可）
12. （1）锥形瓶
（2）③
（3）不能随时控制反应的发生与停止（合理即可）
（4）m 浓硫酸 E
（5）CO2+ Ca(0H)2= CaCO3↓
13. （1）+2 氧化铁（或三氧化二铁、Fe203）
（2）复分解反应 Fe203+6HN03= 2Fe(N03)3+3H20
（3）Ba(0H)2
（4）蒸发结晶
14. （1）对比实验
（2）MnO2
（3）2KClO3===== 2KCl+3O2↑
（4）有 生成的KCl加快了反应
（5）收集气体的体积
15.（1）强↑
（2）一 镁粉 可能成立注意:答对第(3)小题奖励4分.化学试卷总分不超过60分。
(3) ①溶液pH由②猜想：与镁条的长度有关，实验方案：分别取去除氧化膜的观察实验现象
2019年安徽省初中学业水平考试
化学
(试题卷)
注意事项:
1.化学试卷共三大题16小题,满分0分。化学与物理的考试时间共120分钟。
2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页,“答题卷”共2页。
3.请务必在“答题卷”上答题,在“试题卷”上答题是无效的。
4.考试结束后,请将“试题卷”和"答题卷”一并交回。
可能用到的相对原子质量:H-1?C-12?N-14?0-16?Na-23?-35.5
一、本大题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。
1.下图所示活动体现了我国古代劳动人民的勤劳和智慧其中化学变化的是
A.织布??B.耕田??C.生火??D.灌溉
故选C
2我国是今年“世界环境日”活动主办国，保护环境，人人有责。下列做法错误的是
生活购物时，用布袋代替塑料袋B.上班上学时，鼓励低碳出行
C工作学习中，提倡纸张双面使用??D.农业生产中，禁止使用化肥
故选D
3.我国科学家最新研制出一种新型石墨烯-铝电池，手机使用这种电池，充电时间短，待机时间长。碳、铝元素的相关信息如右图，有关说法正确的是
A它们的化学性质相同
B碳在地壳中含量最高
C铝的原子序数为13
【解析】 碳、铝元素属于不同种类的元素，化学性质不同，故A是错误的。地壳中含量最高的元素是氧元素，故B 是错误的。有图可知，铝的原子序数为13，故C是正确的。相对原子质量单位为1省略不写，带g是错误的，故D错误。
故选C
4.生活中处处有化学，化学与人体健康密切相关。下列说法错误的是
量元素与人体健康无关
B.新鲜蔬菜、水果中含有丰富的维生素
C.食用甲醛浸泡的食物，危害人体健康
D.为了自己和他人的健建康，不要吸烟
故选A
5.下列实验操作正确的是
?A.滴加液体B.点燃酒精灯量取液体称量固体
故选B
6.我国科学家最近成功合成了世界上首个全氮阴离子盐(化学式为HN34O3Cl),该物质是超高能材料，在航空航天上可做推进剂。下列有关该物质的说法正确是
属于有机物B.由四种非金属元素组成
H25N34O3Cl中原子总数为62D.氢、氮、氧、氯的原子个数比为1:7:817
【解析】 有机物一定含有碳元素，故A是错误的。该物质由氢、氮、氧、氯四种非金属元素组成，故B是正确的。一个H25N34O3Cl分子中原子总数为6
故选B
7.下图是种处理汽车尾气的反应微观示意图，有关说法正确的是
A.反应前后分子总数不变?反应前后原子种类发生变化
C反应前后均为纯净物??D.该反应可以减少二氧化氮的排放
该反应可以减少二氧化氮的排放，故
故选D
8.某同学用系列实验探究物质的燃烧，得到下列结论，其中不正确的是
镁条在氧气和二氧化碳中均能燃烧，说明二氧化碳分子中有氧气
B.玻璃棒不能燃烧而火柴棒可以燃烧，说明燃烧与物质本身性质有关
C蜡烛在氧气中比在空气中燃烧更旺，说明燃烧与氧气的浓度有关 D燃烧是一种化学反应，需考虑两方面因素:反应物(内因)和反应条件(外因)
故选A
9.学习化学提高学科核心素养，学会从化学的角度分析问题。下列说法正确的是
A.木炭具有疏松多孔的结构,因此具有吸附性
盐酸和氨氧化钠溶液混合，无现象，没有发生反应
C.随着铁制品的不断锈蚀，自然界中铁元素的含量不断减少
D.碳酸氢铵有强烈的氨味，是氮肥;尿素没有氨味,不是氮肥
故选A
10.压强为101kP下，硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。下列说法正确的是
温度/℃ 10 20 60 溶解度 KNO3 20.9 31.6 45.8 110 NH3 70 56 44.5 20 A.两种物质的溶解度均随温度升高而增大
20℃时, KNO饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%
C60℃的KNO饱和溶液降温至30℃,有晶体析出
D.NH的溶解度与压强大小无关
据表可知，氨气的溶解度随温度升高而减小，故20℃时, KNO饱和溶液中溶质的质量分数为31.6gC.60℃的KNO饱和溶液降温至30℃,溶解度降低，有晶体析出，故D.NH3是气体，气体的的溶解度与压强大小有关，故
故选C
二、本大题包括5小题,共34分。
11.(5分)能源与环境是社会关注的焦点。下图是某太阳能电池示意图,回答下列问题:
(1)图中所标物质,含有的金属元素是
(填1种即可)，含有的有机合成材料是
(2)太阳能电池中多处使用合金，合金与纯金属相比，有许多优良性能，如:(写出条即可)。
(3)铜暴露在潮湿的空气中会生锈.即生成铜，这是铜与(填化学式)反应的产物。
(4)推广使用太阳能电池的意义是(写出1点即可)。
（1）铜、铝、铁属于金属元素，塑料属于有机合成材料，故填：铜（铝、铁）； 塑料
（2）合金的有点：抗腐蚀性好等，故填：抗腐蚀性好（合理即可）
（3）根据质量守恒定律可判断反应物为CO2，故填：CO2
（4）推广使用太阳能电池可减少化石燃料的使用，减少对环境的污染故填：减少对环境的污染（合理即可）
故答案：
（1）铜（铝、铁）； 塑料
（2）抗腐蚀性好（合理即可）
（3）CO2
（4）减少对环境的污染（合理即可）
12.(8分)下图是实验室中装置，回答下列问题。
(1)仪器的名称是
(2)用装置进行实验时.首先应序号)
①加药品??②加热③检查装置气密性
(3)用装置制取气体的不是之处是
(4)若要的02，可将含有水蒸气的02从装置的(填“”成“”)端导入，试剂X是再用装置填“C”或“D”或“E”)收集。
(5)向集满02的集气瓶中加入澄清石灰水，反应的化学方程式为
【解析】
（1）仪器a的名称是锥形瓶，故填：锥形瓶
（2）实验前应先检查装置气密性，故填：③
（3）A装置进行实验时不能随时控制反应的发生与停止，故填：不能随时控制反应的发生与停止
（4）收集干燥的02，可将含有水蒸气的02从装置的端导入，用再用向上排空气法收集。
（5）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故填：CO2+ Ca(0H)2= CaCO3↓
故答案：
（2）③
（3）不能随时控制反应的发生与停止（合理即可）
（4）m 浓硫酸 E
（5）CO2+ Ca(0H)2= CaCO3↓
13.（7分)BN03)2可用于生产信号炸药等。利用钡泥(主要含有BaCOBaS03、Fe03)可制取BN03)2，其部分流程加下:
() Ba(N03)2中钡元素的化合价为_流程中所涉及的氧化物(填1种即可。
(2) BaCO与N03反应的反应是___写出Fe03与N03反应的化学方程式:
(3)试剂Y为(填序号)。
①B??②Ba(OH)2溶液 ③NaOH溶液
(4) 从BN03)2 溶液中析出BN03)2晶体的方法是
【解析】
（1）Ba(N03)2中钡元素的化合价为
（2）BaCO3与N03反应的反应属于Fe203与N03反应的化学方程式为：Fe03+6HN03= 2Fe(N03)3+3H20，故填：Fe203+6HN03= 2Fe(N03)3+3H20
（3）根据反应物和生成物推断Y是Ba(OH)2，故填：②
（4）从BN03)2 溶液中析出BN03)2晶体的方法是
故答案：
（1）+2 ； 氧化铁（或二氧化碳）
（2）复分解反应 Fe203+6HN03= 2Fe(N03)3+3H20
（3）②
（4）蒸发结晶
14.（7分）某兴趣小组对KClO3分解反应的催化剂进行研究，在相同的加热条件下，用下图装置完成表中实验:
编号 催化剂 催化剂质量/g 收集50mLO2所需时间/s 实验1 5 - - 171 实验2 5 MnO2 0.5 49 实验3 5 Fe203 0.5 58 实验4 5 KCl 0.5 154 (1)设置实验的目的是
(2)表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是
(3)写出的化学方程式:
(4)由实验和实验4可知，
(5)要比较分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集50mL时间外，还可以测量相同时间内
【解析】
（1）设置实验1的目的与其他组实验对比，故填：对比实验
（2）收集50mL时间越短说明催化效果越佳，故填：
（3）KClO3分解的化学方程式：O2↑故填：O2↑
（4）由表中数据可知，KCl有催化作用，维持加热条件不变，用实验1再继续收集收集50mLO2，所需时间明显少于171s是因为氯酸钾分解生成KCl，KCl有催化作用，加快了反应，故填：有 ； 生成的KCl加快了反应
（5）还可以测量相同时间内收集气体的体积来比较反应速率，故填：收集气体的体积
故答案：
（1）对比实验
（2）MnO2
（3）2KClO3===== 2KCl+3O2↑
（4）有 生成的KCl加快了反应
（5）收集气体的体积
15.(7分)某兴趣小组为探究金属活动性强弱，分别做了镁、铝、铜与稀盐酸反应的实验。
(1)比较金属活动性强弱:铝比铜(填“强”或“弱”)。写出镁与稀盐酸反应的化学方程式:
(2)小芳同学做与稀盐酸反应的实验时，发现试管中出现灰白色沉淀，该小组同学对灰白色沉淀的成分进行如下探究:
[提出假设]假设一:含有氯化镁
假设二:含有镁粉
假设三:含有氢氧化镁
……
查阅资料化镁易溶于水:
②在一定条件下镁可与冷水缓慢反应。
[设计并进行实验]各取少量灰白色沉淀加入2支试管中进行如下实验:
实验操作 实验1 沉淀未见减少 实验2 加入适量稀盐酸 沉淀全部溶解，没有气泡产生 [得出结论由实验1可知，假设___不成立；由实验2可知，沉淀中不含___。
假设三(填成立”或“可能成立”或“不成立”)。
[实验反思]实验后同学们请教老师得知，灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁，碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体。于是小芳再取少量灰白色沉淀于试管中加热，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于试管口，预期的实验现象是
注意:答对第(3)小题奖励4分.化学试卷总分不超过60分。
(3)为探究镁与稀盐酸反应生成碱式氯化镁的条件.该小组同学进行了如下实验:在小烧杯中加入一定量的盐酸和去除氧化膜的镁带，观察实验现象，并测量溶液pH的变化。结果见下表:
时间min 0 2 4 8 12 16 20 24 溶液pH 2.0 5.3 7.0 8.6 9.3 9.8 10.0 10.0 实验现象 - 镁带溶解较快，产生大量气泡，无沉淀生成 镁带缓慢溶解，产生气泡速率减慢，溶液变浑浊，烧杯底部有灰白色沉淀 根据表中信息回答下列问题: ①请描述溶液pH变化的规律并解释原因:
②请对生成碱式氯化镁的条件提出猜想设计实验证明猜想:
【解析】
（1）根据金属活动性表，铝活动性比铜强镁与稀盐酸反应的化学方程式：↑，故填：强↑
（2）根据实验现象分析，由实验1可知，假设一不成立；由实验2可知，沉淀中不含镁粉
假设三可能成立。氯化氢气体溶于紫色石蕊溶液中呈酸性，滤纸条会变红，故填：可能成立
注意:答对第(3)小题奖励4分.化学试卷总分不超过60分。
(3) ①根据实验现象分析可知，溶液pH由
②根据表中信息，镁与盐酸反应后镁条有剩余继续与水反应才会有灰白色沉淀，故猜想：与镁条的长度有关，可设计实验方案为：分别取去除氧化膜的观察实验现象
强↑
（2）一 镁粉 可能成立
注意:答对第(3)小题奖励4分.化学试卷总分不超过60分。
(3) ①溶液pH由
②猜想：与镁条的长度有关，实验方案：分别取去除氧化膜的观察实验现象
三.本大题共6分。
16.(6分)侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法,其反应原理如下:
Nal+C02+NH3+H20 = NaHC03+NH4Cl,请计算:
(1)中氮元素的质量分数。
(2)生产8.4碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量。
（1）考查根据化学式求元素质量分数：14/53.5×100%=26.2%
（2）考查根据生成物质量求反应物质量
解：设生产8.4t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量为x
NaCl+C02+NH3+H20 = NaHC03+NH4Cl
58.5 84
x 8.4t
x=5.85t
答：设生产8.4t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量为5.85t
故答案：
（1）氯化铵中氮元素的质量分数：14/53.5×100%=26.2%
（2）解：设生产8.4t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量为x
NaCl+C02+NH3+H20 = NaHC03+NH4Cl
58.5 84
x 8.4t
x=5.85t
答：设生产8.4t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量为5.85t
MnO2
△
催化剂
△
催化剂
△
催化剂
△
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