36例初高中化学衔接知识点序号知识分类初中教材高中教材1基本概念和基本理论活泼金属与酸反应置换出氢气钠与水、铝与强碱溶液也会生成氢气金属与强
氧化性酸溶液反应一般无氢气生成2在金属活动顺序表中，排在前面的金属可把后面的金属从它的盐溶液中置换出来(钾、钙、钠除外)钠从盐溶液
中置换出氢气在高温熔融状态时，钠能置换出钾（利用平衡原理）3利用金属活动顺序表进行金属性强弱顺序的比较利用金属和水或酸反应放出氢气
的难易、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱、能否相互置换、电化学原理等知识进行比较4从得失氧的角度分析氧化还原反应从化合价升降及电子
转移的角度分析氧化还原反应5燃烧是指可燃物与空气中的氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应剧烈的发光、发热的氧化还原反应都是燃烧
6盐酸、硫酸、硝酸是三大强酸高氯酸酸性更强7溶液是由溶质和溶剂组成分散系是由分散质和分散剂组成8用质量分数表示溶液组成用物质的量浓
度表示溶液组成9复分解反应发生的条件：有沉淀析出、有气体放出或有水生成复分解反应发生的条件：有难溶物质、挥发性物质或难电离的物质生
成10元素的相对原子质量=质子数+中子数元素的相对原子质量是根据各同位素及其原子个数百分含量计算得出11在酸的制取中要符合强酸制取
弱酸，不挥发性酸制取挥发性酸氢硫酸与硫酸铜溶液反应制取硫酸；亚硫酸和溴水反应生成稀硫酸和稀盐酸12元素的定义：具有相同核电荷数（质
子数）的同一类原子的总称利用核素概念来解释“同一类原子”含义13普通氧化物过氧化物、超氧化物、两性氧化物14金属氢氧化物与酸反应生
成盐和水氢氧化铝既能与酸反应生成盐和水，也能与碱反应生成盐和水15离子化合物、共价化合物离子键、共价键、金属键等化学键16四种基本
反应类型分类标准不同又可分为氧化还原反应和离子反应等17活泼性比氢弱的金属元素一般不溶于溶液铜可以溶于氯化铁溶液18沉淀物在水溶液
不溶解沉淀在溶液中可以溶解，比如溶解的硫酸钡完全电离，是强电解质。沉淀可以形成溶解平衡。19离子化合物为活泼金属和活泼非金属元素形
成，非金属元素之间形成共价化合物非金属元素组成的铵盐为离子化合物，共价化合物也可是金属和非金属元素形成20物质颜色褪去是发生吸附作
用的物理变化漂白作用可能发生氧化反应、化合反应、吸附作用，有些是化学变化21元素及其化合物氧气支持燃烧氯气、氮气、二氧化碳也支持燃
烧22二氧化碳不支持燃烧二氧化碳也支持燃烧（如镁带可在二氧化碳中燃烧）23同素异形体包括氧气和臭氧、白磷和红磷等同素异形体各种单质
结构不同，相互转化是化学变化24氧元素常见价态为负二价，氢元素为正一价过氧化氢、过氧化钠中的氧元素为负一价，氢化钠中氢元素为负一价
25二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，继续通入过量二氧化碳，溶液恢复澄清二氧化硫也可发生此现象26化学方程式铁、铝能和稀硫酸、稀盐酸反
应铁、铝能在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化27铁和稀硫酸反应生成氢气铁和浓硫酸在加热的条件下反应生成二氧化硫气体28化学反应一般是唯
一的，且无副反应反应物条件、用量不同，化学反应不同；有时还可以发生副反应等29化学实验除杂方法：过滤、蒸发、结晶蒸馏等除杂方法除上
述外，还有洗气、渗析、分液、盐析等30常见溶剂为水常见溶剂为水，也可以是二硫化碳、酒精等31活性碳具有吸附作用胶体也具有吸附作用3
2胶头滴管在滴加试剂时，不能把滴管伸到试管内在制取氢氧化亚铁时，必须将胶头滴管伸到液面以下滴入，防止氢氧化亚铁被氧化33实验操作时
需防液体倒吸实验操作时还需气体倒吸34实验药品通常进行密封保存有时还需水、煤油、苯进行液封35石蕊试液遇酸变红石蕊试液遇浓硝酸先变
红后褪色36化学计算从质量的角度认识化学反应从物质的量角度认识化学反应?更多资料及电子版在公众号：学习笔记君 |
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