无机及分析化学试题库
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一 、选择题
1、下列电解质对Fe(OH)3正溶胶聚沉能力最大的是（ A ）
A Na3PO4 B MgSO4 C NaCl D MgCl2
2、将难挥发的非电解质溶于溶剂后，将会引起（ D ）
A 沸点下降 B 凝固点升高 C 渗透压下降 D 蒸气压下降
3、易挥发溶质溶于溶剂之后可能会引起（ C ）
A 沸点上升 B 凝固点降低 C 蒸气压上升 D 渗透压下降
4、 在H3AsO3的稀溶液中通入过量的H2S得到As2S3溶胶，其胶团结构式为（ C ）
A [（As2S3）m· nHS— ]n- ·nH+
B [（As2S3）m· nH+ ]n+ ·nHS—
C [（As2S3）m· nHS—·（n—x）H+ ]x- ·xH+
D [（As2S3）m· nH+·（n—x）HS— ]x+ ·x HS—
5、在外电场的作用下，溶胶粒子向某个电极移动的现象称为（ A ）
A 电泳 B 电渗 C 布郎运动 D 丁达尔效应
6、100g水溶解20g非电解质的溶液，经实验测得该溶液在-5.85℃凝固，该溶质的分子量为（ D ）（已知水的Kf =1.86 K·Kg/mol）
A 33 B 50 C 67 D 64
7、给定可逆反应,当温度由T1升至T2时,平衡常数K2>K1,则该反应的( A )
AΔH>0 BΔH<0 CΔH=0 D无法判断
8、下列反应中, 哪个是表示ΔHθ=ΔH fθAgBr(s)的反应?( C )
A Ag+ (aq) +Br-(aq) =AgBr (s)
B 2Ag (s) +Br2 =2AgBr (s)
C Ag (s) +1/2Br2 ( l ) =AgBr (s)
D Ag (s) +1/2Br2 (S) =AgBr (s)
9、通常情况下, 平衡常数Ka, Kb, Kw, Kh的共性是 ( D )
A与温度无关 B受催化剂影响 C与溶质的种类无关 D与浓度无关
10、根据ΔGf (NO,g)=86.5KJ/mol, ΔGf (NO2,g)=51.3KJ/mol判断反应
(1) N2(g)+O2(g) = 2NO(g),
(2) 2NO(g)+O2(g) = 2NO2(g)的自发性,结论正确的是( A )
A (2)自发(1)不自发 B (1)和(2)都不自发
C (1)自发(2)不自发 D (1)和(2)都自发
11、已知在标准状态下，反应N2(g)+2O2(g) → 2NO2(g), ΔrHmθ=67.8 KJ/mol，则NO2（g）的标准生成焓为（ B ）KJ/mol。
A –67.8 B 33.9 C -33.9 D 67.8
12、下列诸过程，ΔS<0的是（ D ）
A HAc + H2O → H3O+ + Ac—
B CaCO3 (s) → CaO (s) + CO2 (g)
C H2O(s) → H2O (l)
D CH4(g) + 2O2 (g) → CO2(g) +2H2O (l)
13、如果某反应的△G<0，那么反应将会（ B ）
A 是放热反应 B 自动进行 C 是吸热反应
D 不发生 E 处于平衡状态
14、等温等压时一个反应自发进行的必要条件是（ C ）
A 反应是放热的 B △S>0 C △G<0 D △H>0 E △U<0
15、下列各物理量中不属于状态函数的是（ C ）
A 内能 B 质量 C 热 D 熵 E 焓
16、有助于反应3O2(g) →2O3(g), ΔH298θ=288.7KJ/mol正向进行的条件是（ B ）
A 高压和低温 B 高温和高压 C 低温和低压 D 低压和高温
17、有关催化剂的几种说法，（ C ）是不正确的
A 催化剂可以改变化学反应的速度
B 在反应前后催化剂化学性质本身没有变化
C 催化剂能加快正反应速度而减慢逆反应速度
D 在反应前后，催化剂的质量保持不变
E 在化学反应中，通常催化剂不能影响平衡产量
18、滴定分析法主要适合于（ D ）
A 微量分析法 B 痕量分析法 C 微量成分分析 D 常量成分分析
19、对于系统误差的特性，下面的说法不正确的是（ D ）
A 具有可测性 B 具有单向性 C 具有重复性 D 具有随机性
20、某基准物A的摩尔质量为500 g/moL，用于标定0.1mol/L的B溶液，设反应为A+2B=P，则每份基准物的称取量宜为（ B ）克？
A 0.1~0.2 B 0.4~0.7 C 0.7~1.0 D 1.0~1.5
21、下列情况对测定结果带来的误差,属于系统误差的是( )
A 使用的器皿不洁净 B 试剂中含有微量的待测组分
C 天平内温度的波动 D 滴定管漏水
22、下列物质都是分析纯试剂, 可以用直接法配制成标准溶液的物质是( )
A NaOH B KMnO4 C K2Cr2O7 D Na2S2O3
23、下列情况引起的误差属于系统误差的是( )
A 天平本身有一定的变动性
B 所用砝码的标示值与真实质量不一致
C 天平箱内温度、湿度的微小变化
D 称量时把砝码数值看错了
24、下列物质中，可以用直接法配制标准溶液的是（ ）
A 固体NaOH B 浓HCl C 固体K2Cr2O7 D 固体Na2S2O3
25、实验室标定KMnO4溶液时，常用的基准物质是（ ）
A Na2S2O3 B Na2B4O7·10H2O C Na2CO3 D Na2C2O4
26、可以用直接法配制标准溶液的物质是（ ）
A 盐酸 B 硼砂 C 氢氧化钠 D 硫代硫酸钠
27、可以用直接法配制标准溶液的物质是（ ）
A 盐酸 B 硼砂 C 氢氧化钠 D EDTA
28、实验室标定KMnO4溶液，常用的基准物质是（ ）
A Na2CO3 B Na2S2O3 C Na2C2O4 D K2Cr2O7
29、同温度下,将下列物质溶于水成饱和溶液,溶解度最大的是（ ）
A AgCl (Ksp=1.8×10-18) B Ag2Cr2O4 (Ksp=1.1×10-12) ,
C Mg(OH)2 (Ksp=1.8×10-10) D Fe3(PO4)2 (Ksp=1.3×10-22)
30、下列水溶液中,酸性最弱的是( )
A 0.1mol/L HCl B 0.1mol/L HCN(Ka=4.93×10-10)
C 0.1mol/L HCOOH (Ka=1.7×10-4) D 0.1mol/L HAc (Ka=1.76×10-5)
31、已知CaF2的溶解度为2×10-4mol/L，则CaF2的溶度积为（ ）
A 3.2×10-11 B 4×10-8 C 3.2×10-13 D 8×10-12
32、下列物质的溶液中，呈酸性的物质是（ ）
A Na3PO4 B NaH2PO4 C Na2HPO4 D NaHCO3
33、下列浓度相同的溶液中，pH值最低的是（ ）
A NH4Cl B NaCl C NaOH D NaAc
34、已知Ka（HA）=1.0×10-7，在0.1mol/LHA溶液中，pH值为（ ）
A 7.0 B 6.0 C 8.0 D 4.0
35、AgCl的溶解度在下列溶剂中最小的是（ ）
A 纯水 B 0.1mol/L HCl C 0.01 mol/L NaCl D 0.01M KNO3
36、已知Ka（HA）=5×10-4，0.02mol/L HA+0.01mol/LNaA混合溶液的pH值为（ ）
A 3 B 4 C 5 D 6
37、在NH3+H2O→NH4++OH-反应中，起酸的作用的是（ ）
A NH3 B H2O C NH4+ D OH-
38、已知KSP（AgCl）=1.2×10-10, 在0.006mol/L NaCl溶液中逐滴加入AgNO3,开始出现沉淀时, 溶液中C(Ag+)为 ( )
A 1.2×10-10mol/L B 2×10-8mol/L C 7.2×10-13mol/L D 0.006mol/L
39、下列溶液中缓冲容量最大的是（ ）
A 0.01mol/L HAc — 0.04mol/L NaAc
B 0.05mol/L HAc — 0.05mol/L NaAc
C 0.02mol/L HAc — 0.08mol/L NaAc
D 0.04mol/L HAc — 0.06mol/L NaAc
40、在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中，加入NH4Cl固体后，则Mg(OH)2沉淀（ ）
A 溶解 B 增多 C 不变 D 无法判断
41、把0.1mol/L HCN（Ka=4.9×10-12）溶液稀释四倍后，溶液中H+离子浓度为原来的（ ）倍
A 1/2 B 1/4 C 2 D 4
42、在常温下，pH=6的溶液与pOH=6的溶液相比，其氢离子浓度（ ）
A 相等 B 高2倍 C 高10倍 D 高100倍 E 低100倍
43、按酸碱质子理论，H3O+的共轭碱是（ ）
A H2O2 B H2O C OH- D H+ E H
44、下列溶液中，（ ）溶液的pH值最大
A 0.1mol/L HAc加等体积的0.1mol/L HCl
B 0.1mol/L HAc加等体积的0.1mol/L NaOH
C 0.1mol/L HAc加等体积的0.1mol/L NaAc
D 0.1mol/L HAc加等体积的0.1mol/L NH3·H2O
45、欲配制pOH=4.0的缓冲溶液，对于下列四组缓冲体系，以选用（ ）效果最佳。
A NaHCO3~Na2CO3 （PKb=3.8）
B HAc~NaAc (PKa=4.7)
C NH4Cl~NH3·H2O (PKb=4.7)
D HCOOH~HCOONa (PKa=3.8)
46、用0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/L的HAc（pKa=4.7）时的pH突跃范围为7.7~9.7，由此可推断，用0.1mol/L的NaOH滴定pKa=3.7的0.1mol/L的某一元酸的pH突跃范围为（ ）
A 6.7~8.7 B 6.7~9.7 C 8.7~10.7 D 8.7~9.7
47、某酸碱指示剂的KHIn=1.0×10-5，则指示剂的理论变色范围为（ ）
A 4~6 B 4~5 C 5~6 D 3~7
48、用0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/LHCl与0.1mol/LNH4Cl（NH3·H2O的pKb=4.75）的混合液, 化学计量点的pH值为（ ）
A 4.2 B 5.3 C 7.0 D8.4
49、用0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/L的H2C2O4 (Ka1=5.9×10-2, Ka2=6.4×10-5), H2C2O4两级离解出的H+（ ）
A分别被准确滴定 B同时被准确滴定
C均不能被准确滴定 D只有第一级电离解出的H+能被准确滴定
50、向一升0.1mol/L HA(pKa=5.0)溶液中加入2克固体氢氧化钠(M=40g/mol)后, 溶液的pH值与哪一个最为接近 ( )
A 3.0 B 3.7 C 5.0 D 6.3
51、下列各物质中,不能用0.1000mol/L HCl溶液直接滴定的是( )
A NaCN (HCN的Ka=4.9×10-10) B (CH2)6N4 (Kb = 1.4×10-9)
C NH3 (pKb = 4.75 ) D Na2SiO3 (H2SiO3的pK1=9.8, pK2=11.8)
52、某混合碱的试液用HCl标准溶液滴定, 当用酚酞作指示剂时,需12.84mL到达终点,若用甲基橙作指示剂时,同样体积的试液需同样的HCl标准溶液28.24mL,则混合溶液中的组分应是( )
A Na2CO3+NaOH B NaHCO3 C Na2CO3+NaHCO3 D Na2CO3
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53、下列滴定中，不能准确滴定的是（ ）
A 0.10mol/LHCl滴定0.10mol/LNH3·H2O（Kb=1.75×10-5）
B 0.10mol/LNaOH滴定0.10mol/LNH4Cl
C 0.10mol/LHCl滴定0.10mol/LNaCN（Ka=4.9×10-10）
D 0.10mol/LNaOH滴定0.10mol/LHCOOH（Ka=1.7×10-4）
54、用0.1000mol/L NaOH标准溶液滴定0.1mol/L HAc溶液时,合适的指示剂是( )
A 酚酞 B 甲基红 C 甲基橙 D 溴百里酚蓝
55、配位滴定法测定Al3+的含量（不含其它杂质离子），最常用的简便方法是（ ）
A 直接滴定法 B 间接滴定法 C 返滴定法 D 置换滴定法
56、配位滴定中, 若Kf＇(MIn)> Kf＇(MY), 会出现( )
A指示剂的封闭现象 B指示剂的僵化现象
C指示剂的氧化变质现象 D终点提前现象
57、以CaCO3为基准物质标定EDTA溶液的实验中, 需要EDTA溶液荡洗2~3次的仪器是( )
A 滴定管 B 容量瓶 C 移液管 D锥形瓶
58、当只考虑酸效应时,条件稳定常数K＇fMY与绝对稳定常数KfMY之间的关系是( )
A K＇fMY>KfMY B K＇fMY=KfMY
C lg K＇fMY =lg KfMY – lgαY(H) D lg K＇fMY =lg KfMY + lgαY(H)
59、忽略离子强度的影响,则氧化还原反应Ox+2mH++ne Red+mH2O的条件电位φ＇(Ox/Red) 是( )
A φθ(Ox/Red) + 2m·0.059/n·pH B φθ(Ox/Red) -0.059/n·lg[H+]2m
C φθ(Ox/Red) –2n·0.059/m·pH D φθ (Ox/Red)- 2m·0.059/n·pH
60、用EDTA测定水中的Ca2+的含量时，Mg2+有干扰，实验中采用何种方法消除其干扰（ ）
A 加三乙醇胺 B 调节pH值≈12 C 加KCN D 分离
61、下列电对中, 氧化态物质的氧化能力随酸度增大而增强得最多的是( )
A Cl2/Cl- B Fe3+/Fe2+ C MnO4-/Mn2+ D AgCl/Ag
62、在下列原电池中：(-)Zn│ZnSO4(1.0mol/L)‖CuSO4(1.0mol/L) │Cu(+)，如果降低Zn2+的浓度，其电动势将（ ）。
A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断
63、在电极反应MnO4-+8H++（ ）→ Mn2++4H2O的括号中应填入（ ）
A 2e B 5e C 7e D 8e
64、在Cu-Zn原电池中，往铜半电池中加入浓氨水（过量），则电池电动势会（ ）
A 增加 B 不变 C 减小 D 无法判断
65、在连四硫酸钠（Na2S4O6）中S的氧化数是 （ ）
A +4 B +6 C +5/2 D -2
66、用KMnO4滴定Fe2+时，酸性介质宜由（ ）提供
A HCl B HNO3 C HAc D H2SO4
67、用22.00mL KMnO4溶液恰好能氧化0.1436g Na2C2O4，则T Na2C2O4/ KMnO4=（ ）g/ml
已知M（ KMnO4）=158.0g/mol, M ( Na2C2O4)=134.0g/mol
A 0.006527 B 0.001526 C 0.03452 D 0.01250
68、为了提高pH玻璃电极对H+响应的灵敏性，pH玻璃电极在使用前应在（ ）浸泡24小时以上
A 稀酸中 B 稀碱中 C 纯水中 D 标准缓冲溶液中
69、pH玻璃电极的膜电位的产生是由于( )的结果.
A 电子的交换与转移 B 离子的交换与扩散
C 玻璃膜的吸附作用 D 玻璃膜的不导电作用
70、碘量法测定胆矾中的铜时,加入硫氰酸盐的主要作用是( )
A 作还原剂 B 作配位剂
C 防止Fe3+的干扰 D 减少CuI沉淀对I2的吸附
71、氟离子选择电极属于( )电极
A 晶体膜 B 流动载体 C 敏化 D 刚性基质
72、用铈量法测定H2SO4介质中Fe2+,当滴定至化学计量点的电位值为( )
(φ＇Fe3+/Fe2+=0.68V φ＇Ce4+/Ce3+=1.44V)
A 1.44V B 0.68V C 1.06V D 0.86V
73、已知φθ（Fe3+/ Fe2+）=0.77V，φθ（I2/I-）=0.54V，则标态下能发生的反应为（ ）
A 2Fe3+ + I2 = 2Fe2+ + 2I- B 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2
C 2Fe2+ +2I- = 2Fe3+ + I2 D 2Fe2+ + I2 = 2Fe3+ + 2I-
74、实验室标定KMnO4溶液，常用的基准物质是（ ）
A Na2CO3 B Na2S2O3 C Na2C2O4 D K2C2O7
75、[FeF6]3-中Fe3+采取sp3d2杂化，因此[FeF6]3-的空间构型是（ ）
A 三角形 B 正四面体 C 四方形 D 八面体
76、在苯和H2O分子间存在着( )
A色散力和取向力 B取向力和诱导力
C色散力和诱导力 D色散力, 取向力和诱导力
77、下列量子数中不合理的是( )
A n=1, l=0, m=0, ms= -1/2 B n=2, l=1, m=1, ms= +1/2
C n=4, l=3, m=0, ms= +1/2 D n=3, l=0, m=-1, ms= -1/2
78、N2的键级是（ ）
A 2 B 2.5 C 3 D 3.5
79、在Fe(Ⅲ)形成的配位数为6的外轨型配合物里，中心原子的杂化类型为（ ）
A d2sp3 B sp3d2 C sd5 D p3d3
80、如果一个原子电子层的主量子数是3，则它（ ）
A 有s轨道和p轨道 B 有s轨道 C 有s、p和d轨道
D 有s、p、d、和f轨道 E 只有p轨道
81、下列化合物属极性共价化合物的是（ ）
A KCl B NaCl C CCl4 D HCl E CH4
82、CO2没有偶极矩这一事实表明该分子是（ ）
A 以共价键结合的 B 以离子键结合的 C 三角形的
D 直线型的并且对称 E 非线性的
83、根据杂化轨道理论，PCl3分子的空间构型可能是（ ）
A 直线型 B 三角形 C 四面体 D三角锥 E 八面体
84、第三周期只有8个元素的原因是（ ）
A E3d>E4s B E3p>E4s C E3d
D E3p
85、下列各组量子数中不合理的是（ ）
A (2, 0, 0, -1/2) B (3, 2, -2, 1/2) C (2, -1, 0, -1/2)
D (4, 3, 3, 1/2) E (4, 3, -3, 1/2)
86、下列物质分子间存在氢键的是（ ）
A NaCl B CO2 C HF D H2S E CS2
87、下列电子的各套量子数（n, l, m, ms），可能存在的是（ ）
A 3, 2, 2, +1/2 B 3, 0, -1, +1/2
C 2, -1, 0, +1/2 D 2, 2, 1, -1/2
88、PH3的分子构型是（ ）
A 正四面体 B 平面三角形 C 三角锥形 D 不能确定
89、下列各组分之间只存在色散力的是（ ）
A 氦和水 B 二氧化碳气体 C 溴化氢气体 D 甲醇和水
90、金属Au溶于王水生成HAuCl4，其原因是（ ）
A 硝酸的强氧化性和强酸性
B 盐酸的强酸性
C 硝酸的强氧化性和氯离子的配位性
D 硝酸的强氧化性和盐酸的强酸性
91、一束单色光通过厚度为1cm的有色溶液后，强度减弱20%，当它通过5cm厚的相同溶液后，强度将减弱（ ）
A 42% B 58% C 67% D 78%
92、示差光度法中, 经透光率为25%的标准液作为参比溶液来测定未知液的吸光度, 这相当于将仪器的读数标尺扩展了( )倍.
A 25 B 2.5 C 4 D 7.5
93、分光光度法与普通光电比色法的不同点是仪器的( )
A 光源不同 B 检测器不同
C 检流计不同 D获得单色光的方法不同
94、符合朗伯-比耳定律的有色溶液稀释时, 其最大吸收峰的波长位置( )
A 向长波方向移动 B 向短波方向移动 C 不移动, 但高峰值有变化
D 因为吸光物质种类没有变化, 故吸收峰无任何变化.
95、在朗伯比尔定律A=εbC中,摩尔吸光系数与哪些因素无关( ).
A 入射光波长 B 溶液浓度 C 溶液性质 D 温度
96、与有色物质的摩尔吸光系数有关的是：（ ）
A 比色皿厚度 B 有色物质的浓度 C 比色皿材料 D 入射光波长
97、下列操作中错误的是( )
A配制NaOH标准液时, 用量筒取水
B以K2Cr2O7标定Na2S2O3时, 在近终点时才加淀粉指示剂
C配制KMnO4标准液时,用台秤称量KMnO4固体
D用邻苯二甲酸氢钾作基准物质标定HCl溶液
98、在滴定分析中,若要准确移取0.1000 mol/L硼砂溶液25.00mL, 则应选用的器皿是( )
A 滴定管 B 容量瓶 C 移液管 D 量筒
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二、填空题
1、由于学科发展的需要，传统上把化学分为无机化学、分析化学、有机化学
和 化学四大分支学科。
2、100mL 0.008mol/L AgNO3和100 mL 0.005mol/L KI制得AgI溶胶, 写出该溶胶的胶团结构式为 ，MgSO4、K3[Fe(CN)6]和[Co(NH3)6]Cl3三种电解质对该溶胶聚沉能力最强的是 。
3、拉乌尔（F·M·Raoult）于1887年得出如下结论：在一定温度下， 挥发非电解质 溶液的蒸气压下降与溶质的 量分数成正比。
4、在制备AgI胶体过程中，若KI过量，则胶核优先吸附 而带负电荷。整个胶团结构可以表示为 。
5、由FeCl3水解所制得的Fe(OH) 3溶胶的胶团结构式为 ，在电泳中胶粒向 极移动，NaCl，Na2SO4，CaCl2中对其聚沉能力较大的是 。
6、在纯水、以及浓度均为0.1mol/kg的KCl、K2SO4、蔗糖（C12H22O11）、NaAc溶液中，沸点最高的是 ，沸点最低的是 ，凝固点最高的是 ，凝固点最低的是 。
7、比较下列溶液渗透压的大小：
0.10mol/LC6H12O6 0.010mol/LC12H22O11 ,
1.0% 的C12H22O11 1.0% 的C3H6O3
8、比较下列溶液渗透压的大小：
0.1mol/LC2H5OH 0.01mol/LC12H22O11 0.001mol/LC3H8O3（甘油）
9、比较下列水溶液的渗透压：
0.1mol/kg C2H5OH 0.1 mol/kg C12H22O11 0.1 mol/kg HCl
10、由FeCl3水解制得的Fe(OH)3溶胶的胶团结构式为 ，由于胶粒带 电荷,因此当加入等量的NaCl和Na2SO4使它聚沉时, 聚沉能力强。加入动物胶溶液，再加电解质，溶胶不聚沉，是因为 。
11、从结构上看，表面活性物质分子中都包含有 和 ，在制备乳浊液时，常常要加入表面活性物质，其作用是 。
12、将12mL 0.01mol/L AgNO3溶液和100mL 0.005mol/L KCl溶液混合以制备AgCl溶胶，则胶团结构式为 。
13、难挥发非电解质稀溶液的通性又称为稀溶液的依数性，它包括 ； ； ； ；
14、向25mL 0.1mol/L KI溶液中加入10mL 0.005mol/L AgNO3溶液所制得的AgI溶胶的胶团结构为 ，该溶胶的胶粒带 电荷。如果NaNO3对该溶胶的聚沉值为60mmol/L，Ca(NO3)2对该溶胶的聚沉值为0.4mmol/L，则Na2C2O4对该溶胶的聚沉值大约为 mmol/L。使溶胶稳定的三大因素是 ，使溶胶聚沉的三种主要方法是 。
15、难挥发非电解质稀溶液的依数性表现为蒸气压下降，沸点上升，凝固点下降和渗透压。其中蒸气下降的数学表达式为 ，沸点上升的数学表达式为 。0.1mol/kg NaCl水溶液(Kf=1.86)的凝固点下降为 。300K，0.1mol/L NaCl水溶液的渗透压约为 kPa。
16、如果2NO2==2NO+O2是基元反应，则其化学反应速率方程式为 ，若将NO2浓度增加到原来的2倍时，反应速率变为原来的 倍。
17、一个化学反应，如要实现工业生产，必须解决以下三个问题：1）该反应能否自发进行，即反应的 问题；2）在给定条件下，有多少反应物可以最大限度地转化为生成物？即化学 问题；3）实现这种转化需要多少时间？即反应 问题。
18、同一物质所处的聚集状态不同，熵值大小次序是：气态 液态 固态。
19、对于一般的基元反应：aA + bB → dD + eE，反应速率与反应物浓度间的定量关系为υ= 。
20、在373K和101.3KPa下，2.0 mol的H2和1.0mol的O2反应，生成2.0mol的水蒸气，总共放出484kJ的热量。则该反应的ΔH是 kJ/mol，而ΔU是 kJ/mol。
21、在一定温度下，可逆反应 达到平衡时，则该反应的化学反应平衡常数的数学表达式为 。
22、在一容器中，反应2SO2 (g) + O2 (g) == 2SO3 (g ) 达到平衡后，加一定量的N2气体，保持总压力及温度不变，平衡将会 。
23、已知下列反应的平衡常数：H2（g）+ S (s) == H2S (g) K1；S (s) + O2 (g) == SO2 (g) K2；则反应H2（g）+ SO2 (g) == O2 (g) + H2S (g)的平衡常数为 。
24、若体系放出60kJ的热，并对环境做40kJ的功，则体系内能变化ΔU为 。
25、正反应的活化能 于逆反应的活化能，则反应热效应ΔH>0，温度升高，平衡常数 ，平衡向 方向移动。
26、一步能完成的反应称为 ，质量作用定律表达式中各反应物浓度项的幂次的总和称为 。
27、对于 CO(NH2)2(s) + H2O(g) == CO2(g) + 2NH3(g) 已知尿素在25℃和Pθ下分解需吸热88.8 kJ/mol，则1mol反应的Wv= kJ/mol， △rU0m= kJ/mol， △rH0m= kJ/mol。如果已知30℃尿素分解反应的标准平衡常数Kθ= 4.0，则25℃时，该反应的标准平衡常数Kθ= ，
△rG0m= .kJ/mol，△rS0m= kJ/mol。
28、按有效数字计算规则计算:
1.20×(112-1.240) /5.4375=
29、一般容量分析要求相对误差≤0.1%，常用分析天平可称准至 mg，用分析天平称取试样时，至少应称取 g。
30、a. 4.7×(50.1-1.45+0.5821)/2.5475 的计算结果有效数字为 位.
b. pH=7.25的有效数字为 位.
31、分析化学是化学学科的一个重要分支，它是研究物质化学组成的分析方法及有关 的一门学科；按分析测定原理和具体操作方式的不同，分析化学可分为化学分析法和 分析法。
32、0.5180g（分析天平称量）为 位有效数字，pH值12.68为 位有效数字。
33、准确度表示测定结果与真实值的 程度，而精密度是表示测定结果的 性。
34、弱电解质的电离常数（Kaθ和Kbθ）具有一般平衡常数的特征，对于给定的电解质来说，它与 无关，而与 有关。
35、对于一般的难溶电解质AmBn的沉淀溶解平衡：
KSPθ=
36、 pH=12.43的有效数字是 位，W=1.1040g的有效数字是 位。
37、0.1000mol/L HCl对CaCO3（M=100.0）的滴定度TCaCO3/HCl= g/mL。
38、pH=10.20含有 位有效数字，Fe%=12.34%含有 位有效数字。
39、试样混合不均匀所引起的误差属 误差，蒸馏水中含有微量的干扰物质所引起的误差属 误差。
40、pH=10.36含有 位有效数字，W=0.8060克，含有 位有效数字。
41、系统误差是由 造成的误差；偶然误差是由 造成的误差，
通过 可以减少偶然误差。HCl滴定NaOH用酚酞作指示剂时，终点（pH=9.0）与化学计量点（pH=7.0）不一致所带来的误差属于 误差，可以通过 方法来消除这种误差。
42、H2SO4、KOH、KMnO4、K2CrO4、KIO3、Na2S2O3·5H2O中， 可
以用直接法配制标准溶液； 只能用间接法配制。
43、在置信度为90%时，n=4：Q0.90=0.76 t0.90=2.35； n=3：Q0.90=0.94 t0.90=2.92。某同学测定样品中Cl的百分含量为30.12，30.44，30.52，30.60。按Q检验法判断在置信度为90%时，(是、否) 有需要舍弃的离群值。保留值的平均值为x = ，标准偏差s= ，变异系数CV = ，置信水平为90%的置信区间μ= 。
44、将0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl等体积混合, 该混合液的pH值为 (已知NH3·H2O的pKb=4.75)
45、PbI2在水中的溶解度为10-3mol/L，则其Ksp= ，若将PbI2溶于0.01 mol/LKI溶液中，则其溶解度为 。
46、按酸碱质子理论，[Al (H2O)5 (OH)]2+的共轭酸是 ，[Al (H2O)5 (OH)]2+的共轭碱是 。
47、NH3的共轭酸是 ，HPO42-的共轭碱是 。
48、0.10mol/LNaHCO3水溶液的pH为 。（列出表达式并计算出结果，H2CO3的Ka1=4.3×10-7 ，Ka2=4.3×10-11）
49、由于在弱电解质中加入一种含有相同离子（阴离子或阳离子）的强电解质，使弱电解质电离度 的现象称为同离子效应。
50、欲配制pH=9.0的缓冲溶液1.0L，应在500mL0.20mol/LNH3·H2O（pKbθ=4.75）的溶液中加入固体NH4Cl（M=53.5 g/mol） g。
51、酸碱质子理论认为：凡是能接受质子的物质都是 ；凡是能给出质子的物质都是 。
52、已知H3PO4的K1=7.6×10-3，K2=6.8×10-8，K3=4.4×10-13，则H2PO4-的共轭碱是 ，H2PO4-的Kb= 。
53、 Ag2CrO4在纯水中的溶解度S=5.0×10-5mol/L，则其溶度积Ksp= ；Ag2CrO4在0.01 mol/L AgNO3溶液中的溶解度S= 。
54、HAc与 ，NaH2PO4与 或 ，Na2CO3与 构成缓冲液。
55、在0.1mol/L的HAc溶液中加入少量的固体NaAc时，HAc的电离度将 ，溶液的pH将 。
56、NH3的共轭碱是 ，H2O的共轭酸是 。比较碱性强弱：CN- Ac-
比较酸性强弱：NH4+ H3O+
57、同离子效应使弱电解质的电离度 ，使难溶电解质的溶解度 。
58、已知K HAc=1.8×10-5，K HCN=4.0×10-10，两者比较，酸性较强的是 。
59、HAc与 ，H3PO4与 ，Na2CO3与 ，NH4Cl与 构成缓冲液。
60、判断下列溶液的酸碱性：Na2SO4 ，Na2CO3 ，NaHCO3 。
61、在饱和H2S水溶液中S2-的浓度[S2-]= 。
62、CO32-的共轭酸是 ， NH3的共轭碱是 。
63、已知KSP·AgCl=1.8×10-10, KSP·AgI=8.7×10-17，两者比较，更难溶解的是 。
64、CaF2的溶度积的表达式KSP= 。
65、Ag+、Pb2+、Ba2+混合溶液中，各离子浓度均为0.10mol/L，往溶液中滴加K2Cr2O7试剂，最先生成的沉淀是 ，最后生成的沉淀是 。
设Ni2+、Cd2+ 两溶液离子浓度相同，若分别通入H2S至饱和，形成 沉淀时介质的酸度可以较大。（Ksp,PbCrO4 =1.77×10-14 ， Ksp,BaCrO4 =1.17×10-10，Ksp,Ag2CrO4 =9.0×10-12，Ksp,NiS =3×10-21 ，Ksp,CdS =3.6×10-29）。
66、在相同温度下，PbSO4在稀KNO3溶液中的溶解度比在水中的溶解度 ；这种现象称 。
67、0.04mol/L H2CO3溶液中，C（H+）= ；C（CO2-）= 。已知Ka1=4.3×10-7 ，Ka2=5.6×10-11
68、将50mL 0.10mol/L NH3·H2O （已知Kb=1.75×10-5 ）溶液和20mL 0.10mol/L HCl混合后，稀释至100mL，溶液的pH= 。
69、已知H2S的K1=1×10-7，K2=1×10-14。则0.1mol/L H2S溶液中 C(H+) = mol/L，C(S2-) = mol/L；0.1mol/L H2S+0.1mol/L HCl溶液中
C(H+) = mol/L，C(S2-) = mol/L，ZnS(Ksp=1.0×10-24)在该溶液中的溶解度s = mol/L。0.1mol/L Na2S溶液的pH = 。
70、根据 Ca(OH)2的Ksp=1.0×10-6，Mg(OH)2的Ksp=1.0×10-11。
在0.01mol/L CaCl2+0.001mol/L MgCl2的混合溶液中，开始产生Ca(OH)2沉淀时
C(OH-) = mol/L，开始产生Mg(OH)2沉淀时
C(OH-) = mol/L。Mg2+完全转化为Mg(OH)2沉淀(C(Mg2+)﹤10-5 mol/L)时C(OH-) = mol/L。如果要使Mg2+沉淀完全而Ca2+不转化为Ca(OH)2沉淀，则溶液的pH值应控制在 范围。
71、缓冲溶液具有抵抗外加少量酸碱和稀释的作用。NH3·H2O-NH4Cl缓冲体系中，抗碱组分是 。欲用120mL 1.0mol/L NH3(Kb=1.79×10-5)溶液配制250mL pH=9.5的缓冲溶液，还需加入NH4Cl (M=53.49) g。
72、用NaOH标准溶液测定H3PO4（pk1=2，pk2=7，pk3=13）含量的滴定反应式之一是
。计量点的pH为 ，应选用 作指示剂。
73、用Na2CO3作基准物质来标定HCl溶液时，如果Na2CO3中含有少量NaHCO3，将会使HCl浓度的标定结果偏 。
74、酸碱指示剂（HIn）的理论变色范围是pH= ，选择酸碱指示剂的原则是 。
75、某混合碱滴定至酚酞变色时消耗HCl溶液11.43mL，滴定至甲基橙变色时又用去HCl溶液14.02mL，则该混合碱的主要成分是 和 。
76、用0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L NaCN（Ka=4.9×10-10），化学计量点的pH= ，应选用 做指示剂。
77、用强碱滴定一元弱酸时，使弱酸能被准确滴定的条件是 。
78、用硼砂（Na2B4O7·10H2O）标定HCl时，其反应方程式为 ，若硼砂失去部分结晶水，那么所测得的HCl浓度的数值会 。
79、以0.1000mol/L的NaOH溶液滴定0.1mol/L的HCl，化学计量点时pH 7，
可选用 作指示剂；而用该浓度NaOH溶液滴定0.1mol/L的HAc，化学计量点时pH 7，可选用 作指示剂。
80、0.2mol/LHCl滴定0.2mol/L NaHA(Ka1=1×10-7，Ka2=1×10-11)计量点的pH= ，应选用 作指示剂。
81、用0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L NaA (HA的Ka=2.0×10-11)，化学计量点的pH= ，应选用 作指示剂。
82、配合物[NiCl2(en)2]系统命名为 , 其中中心离子的氧化数为 , 配位体为 , 中心离子配位数为 , 配位原子是 。
83、 [Zn(en)2]2+中，中心离子为 ，中心离子的配位数为 。
84、螯合剂要具备两个条件：第一，必须含有两个或两个以上的配位原子，即螯合剂
是 配体；其次，螯合剂的两个配体原子之间最好间隔 个其他原子。
85、配位化合物[CoCl(NH3)5]Cl2的系统命名为 ，中心原子是 ，配位体有 ，配位原子有 ，配位数是 ，中心原子的杂化轨道是 ，配离子是 构型，内界是 ，外界是 。
86、[Cu（en）2]Cl2的名称为 ，中心离子为 ，配位原子为 ，配位数为 。
87、[Co（NH3）3Cl3]的名称为 ，配位体为 ，配位原子为 。
88、写出下列配合物的名称及组成：
[Cu（NH3）4]SO4的名称为 ，K2[HgI4]的名称为 。
[Co（NH3）5（H2O）]Cl2的名称为 ，其中心离子为 ，配位体 ，配位原子 ，配位数 ，外界为 ，内界为 。
89、配离子[Cu(NH3)4]2+的K稳= ，K稳越大则说明该配离子 。
90、配合物(NH4)2[FeF5(H2O)]的系统命名为 ，配离子的电荷是 ，配位体是 ，配位原子是 ，中心离子的配位数是 。根据价键理论，中心原子的杂化轨道为 ，属 型配合物。
91、配合物[Co(NH3)4Cl2]Cl的名称是 ，中心离子的配位数是 。
92、下列配合物的名称分别为：
Ni(CO)4 ；[Pt(NH3)4(NO2)Cl]CO3 ；NH4[Cr(NH3)2(CNS)4] ； K4[Fe(CN)6] 。
93、[CoCl2(NH3)4]Cl的化学名称 。外界是 ，内界是 ，中心原子
是 ，中心原子采取的杂化类型为 ，配离子的空间构型为 ，配位体有 ，配位原子
有 ，配位数为 。
94、已知lg Kf(FeY)=14.32, pH=3.0时, lgαY(H)=10.60,因此, 在pH=3.0的溶液中, Fe2+ 被EDTA准确滴定.
95、配位滴定曲线的突跃范围大小与 和 有关。如果溶液的酸度越高，则滴定突跃范围越 。
96、单一金属离子被EDTA标准溶液定量滴定的条件是 。
97、条件稳定常数一般用其对数值表示：lgK＇MY= lgKθMY-lg -lg 。
98、EDTA法测定自来水硬度的实验中，锥形瓶最后应该用 荡洗，如果用自来水荡洗，会引起测定结果 ；如果标定EDTA所用的基准物质MgSO4·7H2O失去部分结晶水，则所测EDTA浓度 ，所测水的硬度 。
99、除溶液的pH外，配位滴定中滴定曲线的突跃范围的大小主要
取决于 和 。随着溶液pH值增大，滴定的突跃范围变 ，滴定的选择性变 。
100、配平下列方程式:
NaClO+ NaCrO2+ NaOH → NaCl+ Na2CrO4+ H2O
101、KMnO4溶液的氧化作用与溶液的酸度有关，在微酸性溶液中，MnO4-被还原为 ，在强酸性溶液中MnO4-被还原为 ，在强碱性溶液中MnO4-被还原为 。
102、已知金元素的电势图Au3+ 1.41V Au+ 1.68V Au，若能发生歧化反应，则其离子方程式是 ；而电对Au3+/Au的标准电极电势为 。
?
?
?
103、已知φθ(Cr2O72-/Cr3+)=1.33V, pH=2时，Cr2O72-/Cr3+电对的条件电极电位
φ= V， 该电对的电极反应是 。
104、配平下列反应方程式：
I-+ Cr2O72-+ H+ = I2+ Cr3++ H2O
H2O2+ MnO4-+ H+ = Mn2++ O2+ H2O
105、电池（—）Co│Co2+（c1）‖Cl-（c2）│Cl2（p1）│Pt（+）对应的氧化还原反应为 。
106、电极电位的大小反映了电对中氧化剂和还原剂的强弱。电极电位的代数值越小，其对应电对中 的还原能力越 。
107、，已知φθ（Cu+/Cu）=0.52V，φθ(Cu2+/Cu+)=0.226V。所以Cu+为较强氧化剂，又为较强还原剂，因此上述反应向 进行。
108、在Cu2+ + Zn = Cu + Zn2+中，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化半反应是 ，还原半反应是 ，如果将其作成原电池，则电池符号为 ，计算电池电动势的能斯特方程为 。
109、已知φθ(Fe2+/Fe)= -0.44V，φθ(Ni2+/Ni)= -0.25V，则在这两个电对中，标态下可发生化学反应方程式为 ，该反应式中氧化剂是 ，还原剂是 ，若电对组成电池，则原电池符号为 。
110、已知φθ（Ni2+/Ni）=-0.25V，φθ（Pb2+/Pb）=0.13V，则标准状况下可发生的反应为 ，氧化剂为 ，还原剂为 ，原电池电动势等于 V。
111、已知φθ（Cl2/Cl-）=1.36V, φθ（Fe3+/Fe2+）=0.771V，两个电对中较强的氧化剂是 ，较强的还原剂是 ，若将上述两个电对组成原电池，则正极反应为 ，负极反应为 ，电池反应是 ，电池的标准电动势E0= 。
112、已知电极反应，其能斯特方程式为φ（MnO4-/Mn2+）= 。
113、配平下列方程式：
PbO2 + Mn(NO3)2+ HNO3 → Pb(NO3)2 + HMnO4+ H2O
?
114、向0.1mol/LK2CrO4溶液中，加2.0mol/LH2SO4酸化，溶液由 色变为 色。再加入0.5mol/LKI，溶液变 色，配平的离子反应方程式为 。
115、配平下列反应方程式：
Cl2 → Cl— + ClO3— （碱性介质）
Cu2S + HNO3 → Cu (NO3)2 + H2SO4 + NO
116、根据铜元素的电位图 Cu2+ φθ Cu+ 0.52V Cu
︳ 0.37V ︱
Cu2+/Cu+电对的标准电极电位φθ= V。Cu+的岐化反应 ，由该岐化反应构成的原电池的电池符号为 ，原电池的标准电动势Eθ= V，其中正极发生的电极反应为 。岐化反应的标准摩尔吉布斯函数 △rG0m= kJ/mol。25℃，C(Cu2+) = 0.1mol/L，C(Cu+) = 0.01mol/L时，原电池的电动势E= V。
117、以K2Cr2O7为基准物质标定Na2S2O3溶液时，析出的I2一部分挥发了，则测得的Na2S2O3浓度 （填偏高、偏低或无影响），并写出I2与Na2S2O3反应的化学方程式，并配平 。
118、pH玻璃电极膜电位的关系式是：
φB =KB-（ ）pH
119、用KMnO4作为标准溶液滴定无色或浅色物质时，当滴定到达化学计量点，稍微过量的KMnO4就会使用溶液呈现出 色，从而指示滴定终点，这种用标准溶液做指示剂的，叫做 指示剂。
120、用K2Cr2O7为基准物标定Na2S2O3时，标定反应式为 。和 ，这种滴定方法称为 滴定法，滴定中用 做指示剂。
121、碘量法中，能用淀粉作指示剂的原因是 。
122、写出下列化学反应方程式（要求配平）：
KMnO4法滴定H2O2的反应： ；
K2Cr2O7法测定Fe2+的反应： ；
硼砂标定HCl的反应： 。
123、直接电位法测pH值实验中，25℃，pH=4.00的缓冲溶液测得E=0.210V；同一条件下用未知溶液测得Ex=0.269V，则该未知溶液的pH= 。
124、波函数ψ (原子轨道)是描述 的数学函数式。
125、26Fe的核外电子排布式为 ，铁元素在元素周期表中的位置是 。
126、配合物Na3[FeF6]（磁矩5.90B.M.）的名称是 ，配位体是 ，中心离子以 杂化轨道形成 轨配键，配离子的空间构型是 型。
127、22Ti原子的电子排布式为 。
128、同一周期f区元素，新增电子填在外数第三层的f轨道上，Z增加极少，原子半径收缩更缓。从La到Lu，15个元素的原子半径仅减少了13pm，这个变化做 收缩。
129、 是元素的原子在分子中吸引电子的能力。
130、同一原子中，由一个ns轨道和两个np轨道发生的杂化，叫做 杂化。 杂化后组成了 个完全相同的杂化轨道。
131、Ni2+（3d84s0）有两个未成对电子，其μ=2.83 B.M.，而实验测得[Ni（NH3）4]2+的磁矩为3.2 B.M.，这表明[Ni（NH3）4]2+为 轨道型。
132、N2分子的的分子轨道式可写为
N2[KK（σ2s）2（σ2s）2 ]。
133、共价键类型有 和 。其中键能较大的
是 键。
134、CH4分子中C原子的杂化轨道类型为 ；其分子的空间构型为 。
135、配离子[Cu(NH3)4]2+的稳定常数可表示为 ；若向[Cu(NH3)4]2+溶液中加入饱和H2S溶液，则[Cu(NH3)4]2+的稳定性 ；原因是 。
136、具有下列电子构型的元素位于周期表中哪一区？
A. ns2 B. ns2np5
C. (n-1)d5ns2 D. (n-1)d10ns1
137、原子序数为24的元素核外电子排布是 ，属于 周期 族元素，最高正价是 。
138、填充下表
配离子 杂化类型 空间结构 [Zn(CN)4]2— ? 正四面体 [Ag(NH3)2]+ sp ? [Fe(CN)6]3— ? 正八面体 139、Cu原子的电子排布式为 ；
140、O2+的分子轨道排布式是 ，其中
有 个未成对电子，键极为 。
141、NH3中N原子采取不等性sp3杂化，NH3分子的空间构型为 ，NH3的共轭酸是NH4+，NH4+中N原子采取 杂化，NH4+的空间构型为 。NH3的共轭碱是 ，HPO42-的共轭酸是 。
142、配制SnCl2溶液时，由于SnCl2在水溶液中发生下列 反应：
Sn2++Cl-+H2O==Sn(OH)Cl↓+H+，因此，在配制SnCl2溶液时，常常先用 溶解SnCl2，然后再稀释，而不用蒸馏水直接配制。
143、写出下列物质的分子式：
双氧水 ，草酸钠 ，硫代硫酸钠 ，硼砂 。
144、试样中含有x和y两种物质, 浓度分别为Cx和Cy (mol/L),它们在入射光波长为λ1和
λ2时的摩尔吸光分别为εx1,εy1,εx2,εy2,若光通过溶液的厚度为1cm,则在λ1和 λ2和测得的总吸光度分别为A1 A2 .
145、用分光光度法测定有色物质的含量时，吸光度A在 范围内浓度测量的相对误差小于5%。若吸光度不在此范围，可通过调节 或 ，使吸光度读数落在此范围内。
146、朗伯-比耳定律只适合于 光。
147、朗伯比尔定律的数学表达式为 。
148、0.028 mg Fe3+（55.847）用硫氰酸盐显色后，在容量瓶中用水稀释到50mL，用2.0cm 比色皿，在480nm处测得T=20.0%，则A= ， ε= 。
149、示差法适合于 的测定，示差法使用 作参比溶液，其相对吸光度与浓度的关系为 。
150、为下列操作选用一种合适的实验室中常用的玻璃仪器,写出名称和规格:
A.量取8mL浓HCl以配制0.1mol/L的HCl标准溶液, 用 (1) 量取;
B.用直接法配制250.0ML K2Cr2O7标准液,用 (2) 配制;
C.取25.00mL醋酸未知溶液(用NaOH标准溶液滴定其含量), 用 (3) 量取;
D.作分光光度法的工作曲线时, 分别移取2.00, 4.00, 6.00, 8.00, 10.00 mL 标准液, 用 (4) 量取.
E. 间接碘量法中，用K2Cr2O7作为基准物质标定Na2S2O3，标定时用 （5） 来盛装Na2S2O3标准溶液以进行滴定。
151、用碘量法测胆矾中的Cu2+,若不加KSCN, 将会导致测定的结果偏 .
152、用K2Cr2O7法测定亚铁盐中的铁(用容量瓶配制亚铁盐样品溶液, 以二苯胺磺酸钠为指示剂), 如果滴定管未洗干净, 滴定时管内壁挂有液滴, 将导致测定结果偏 ；如果未加H3PO4,将导致测定结果偏 ； 测定操作中需用操作液润洗的仪器有 。
153、EDTA法测定水中钙、镁总量时，用 调节溶液的pH为10，以 为指示剂；而测定钙含量时，则用 调节溶液的pH值为12，以 为指示剂进行滴定。
154、常用半自动电光分析天平可以准确到 克,50mL滴定管的读数一般又准确到 mL,用氢氧化钠标准溶液滴定醋酸溶液时,滴定管最后要用 洗涤,移液管最后要用 洗涤,锥形瓶最后要用 洗涤。
155、用EDTA法测水的硬度：滴定管要用 洗涤，锥形瓶要用 荡洗，100mL移液管要用 荡洗。
156、草酸钠标定高锰酸钾的化学反应方程式为 ，
实验条件是：用 调节溶液的酸度，用 作催化剂，溶液温度控制在 ℃，指示剂是 ，终点时溶液由 色变为 色。
157、在盛有无色溶液A的试管中，加数滴NaCl溶液，产生白色沉淀；再加入几滴氨水，摇动后沉淀消失；再加入几滴KBr溶液后，又有淡黄色沉淀产生；再加入Na2S2O3溶液后，沉淀又消失，推断A为 ；最后一步的离子反应式为 。
?
三、计算题：
1、将12mL0.10 mol/LKI溶液和100mL0.005mol/L的AgNO3溶液混合以制备AgI溶胶，写出胶团结构式，问MgCl2与K3[Fe（CN）6]这两种电解质对该溶胶的聚沉值哪个大？
2、今有两种溶液，一为1.50g尿素溶于200g水中，另一未知非电解质42.5g溶于1000g水中，这两种溶液在同一温度结冰，求这个未知物的分子量。（已知尿素的分子量为60）
3、已知 C2H5OH（l） C2H5OH（g）
ΔfHmθ/（kJ/mol） -277.6 -235.3
Smθ/（J·mol-1·K-1） 161 282
求(1)在298K和标准态下，C2H5OH（l）能否自发地变成C2H5OH（g）？
(2)在373K和标准态下，C2H5OH（l）能否自发地变成C2H5OH（g）？
(3)估算乙醇的沸点。
4、已知298K时有下列热力学数据：
? C（s） CO(g) Fe(s) Fe2O3(s) ΔHfθ/(kJ·mol-1) 0 -110.5 0 -822.2 Sθ/(J·K-1·mol-1) 5.74 197.56 27.28 90 假定上述热力学数据不随温度而变化，请估算标准态下Fe2O3能用C还原的温度。
5、已知298K时的数据：
? NO (g) NO2 (g) ΔfGmθ(KJ/mol) 86.6 51.3 现有反应：2NO (g) + O2 (g) → 2NO2 (g)
?? 反应在标准状态下能否自发进行？
?? 该反应的标准平衡常数为多少？
6、已知下列反应：
ΔHf,298θ 0 0 -46.19 KJ/mol
S298θ 191.5 130.6 192.0 J/mol·K
求（1）反应的ΔH298θ， ΔS298θ ，ΔG298θ
（2）求298K时的Kθ值。
7、CO2和H2的混合气体加热至850℃时可建立下列平衡：
此温度下Kc=1，假若平衡时有99%氢气变成了水，问CO2和氢气原来是按怎样的物质的量之比混合的。
8、某溶液浓度经6次平行测定,得到以下结果:0.5042, 0.5050, 0.5051, 0.5063, 0.5064, 0.5086 mol/L，问:
(1)是否有需要舍弃的可疑值?
(2) 求保留值的平均值。
(3)求标准偏差及其变异系数。
(4)示置信度水平为95%时的置信区间。
(n=6: Q 0.95 =0.64 t 0.95 = 2.57 n=5: Q 0.95 =0.73 t 0.95 = 2.78)
9、已知AgBr的 KSPθ=5.2×10-13, [Ag(NH3)2]+的Kfθ=2.51×107。欲使0.0100molAgBr溶于1升氨水，氨水的初始浓度至少是多大？
10、欲配制pH=5.0的缓冲溶液250mL，问需在125mL1.0mol/L的NaAc溶液中加5.0mol/LHAc溶液多少毫升？（HAc的Ka=2×10-5）
11、20mL 0.40 mol/L HA(Ka=1×10-6)与20 mL 0.20 mol/L NaOH混合，计算该混合液的pH值。
12、人体血液中CO2是以H2CO3和HCO3—形式存在的，pH为7.40。计算血液中H2CO3和 HCO3- 含量的比值。（H2CO3：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11）
13、用15mol/L的氨水300mL，配制pH=10.00的缓冲溶液1L，问需加入NH4Cl多少克？已知K（NH3）=1.8×10-5，NH4Cl的相对分子质量M=53.5。
14、假定硫离子的水解可忽略，求三硫化二铋Bi2S3的溶解度？ Ksp, (Bi2S3)= 1.08×10-98
15、计算下列溶液的pH值
① 0.10mol/L的HAc溶液 Ka=1.8×10-5
② 0.10mol/L的NH3·H2O溶液 Kb=1.8×10-5
③ 0.10mol/L的H2S溶液 Ka1=9×10-8
Ka2=1×10-12
④ 0.10mol/L的Na2CO3溶液 Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
⑤ 0.10mol/L的HAc溶液与0.10mol/L的NaAc溶液等体积混合
16、在0.50mol/L MgCl2溶液中加入等体积的0.10mol/L氨水，若此氨水溶液中同时含有0.02mol/L NH4Cl，问Mg(OH)2能否沉淀？如有沉淀生成，还需要在每升氨水中再加入多少克NH4Cl才能使Mg(OH)2恰好不沉淀？（已知Ksp ( Mg(OH)2 ) =5×10-12，Kb (NH3)=1.8×10-5 NH4Cl分子量：53.5）
17、溶液中含有FeCl2和CuCl2两者浓度均为0.1mol/L，通入H2S是否会生成FeS沉淀？
已知在101.325 kPa、室温下，H2S饱和溶液浓度为0.1mol/L，
Ka1=1.0×10-7 ，Ka2=1.0×10-14， Ksp (CuS)=8.5×10-45 ，Ksp (FeS) =3.7×10-19
18、已知一溶液可能含有H3PO4, NaH2PO4, Na2HPO4,单独或按不同比例混合, 取该试样25.00mL, 以酚酞为指示剂, 用1.000mol/L的NaOH标准溶液滴定至终点,耗NaOH 48.36mL,然后接着加入甲基橙,以1.000mol/L的 HCl标准溶液回滴至终点,耗HCl 33.72mL,问:
a)???????? 该混合液组成如何?
b)???????? 求出各组分的含量(g/mL)？
已知: H3PO4 Ka1=7.5×10-3 Ka2=6.3×10-9 Ka3=4.4×10-13,
M(H3PO4)=98.00g/mol , M( NaH2PO4)=120.00g/mol, M(Na2HPO4)=142.00 g/mol
19、称取混合碱0.6000g, 用0.3000 mol/L HCl标准溶液滴至酚酞变色时, 用去25.00mLHCl, 再加入甲基橙后继续滴定, 又消耗10mL HCl. 计算该混合碱中各组分的含量。(NaOH: 40.00g/mol, Na2CO3: 106.0g/mol, NaHCO3: 84.00 g/mol)
20、已知试样可能含有Na3PO4, Na2HPO4, NaH2PO4或它们的混合物,以及其它不与酸作用的物质. 今称取该试样1.0000g,,溶解后用甲基橙作指示剂,以0.5000 mol/L HCl标准溶液滴定时,需用16.00mL,同样质量的试样用酚酞为指示剂滴定时,需用上述HCl标准溶液6.00mL,求试样中各组分的含量。
21、称取混合碱0.5985g，用0.3000mol/l的HCl滴定至酚酞变色时，用去24.08mLHCl，加入甲基橙后继续滴定，又消耗12.02mLHCl，（1）判断样品的组成，（2）计算该试样中各组分的质量分数。已知M（NaOH）=40.01g/mol，M（NaHCO3）=84.00g/mol，M（Na2CO3）= 105.99g/mol。
22、称取碳酸氢铵化肥0.2000g溶于水后，滴定至甲基橙变色，用去0.1000mol/LHCl溶液20.00mL，求该碳酸氢铵的百分量。（NH4HCO3：79.06）
23、某样品仅含有NaOH和Na2CO3，一份重0.4380g试样需要40.00mL0.1500mol/LHCl溶液滴定至酚酞变色点，那么在加入甲基橙指示剂时，还需要多少毫升0.1500mol/L的HCl溶液，可达到甲基橙变色点，并计算试样中NaOH和Na2CO3的质量百分含量。（MNa2CO3=106.0g/mol）
24、用0.2000 mol/L的NaOH滴定0.2000mol/L的HA（Ka=1×10-5）。试计算化学计量点的pH值，并指出合适的指示剂和终点时溶液的颜色变化。
25、0.1273克草酸H2C2O4·2H2O（分子量为126.07）溶于水。加入2滴酚酞作指示剂，用20.00mLNaOH恰好滴定至终点。计算该NaOH溶液的浓度。
26、混合碱的测定。准确称取食碱样品1.6236g，在烧杯中溶解后转移至250.0 mL容量瓶中定容。从中移取25.00mL食碱溶液于锥形瓶中，用12.00mL 0.1010 mol/L HCl标准溶液滴定至酚酞变色；加入甲基橙指示剂，又消耗15.00mL 0.1010 mol HCl标准溶液。
首先确定混合碱的组成，然后计算食碱中主要组分的百分含量。
(NaOH：40.00； Na2CO3：106.00； NaHCO3：84.00)
27、在1.0 L水中加入1.0mol AgNO3与2.0molNH3（设无体积变化），计算溶液中各组分（Ag+,NH3,Ag(NH3)2+）的浓度，当加入HNO3（设无体积变化）使配离子消失掉99%， 即[Ag(NH3)2+]=1.0×10-2mol/L时，估算溶液的pH为何值。 Kf,（Ag(NH3)2+）=1.6×107，
Kb（NH3·H2O）=1.8×10-5
28、0.10mol/L的AgNO3溶液50mL，加入密度为0.90g/mL含NH3 18%的氨水30mL后，加水冲稀到100mL，求算这个溶液中Ag+，[Ag(NH3)2]+和NH3的浓度。
K稳 ([Ag(NH3)2]+ )= 7.7×107
29、对一EDTA溶液,用26.00mL标准Ca2+溶液（每mL含CaO 0.001000克）来标定, 用去EDTA 25.26mL，现称取含钾试样0.6482克处理成溶液,将K+全部转化为K2Na[Co(NO2)6]沉淀,沉淀经过滤, 洗涤, 溶解后, 用上述EDTA溶液滴定其中的Co3+，需EDTA26.50mL.
求EDTA的物质的量浓度？求试样中K的百分含量？若以K2O的百分含量表示又为多少?
已知: M(CaO)=56.08g/mol, M(K)= 39.10 g/mol, M(K2O)=92.20 g/mol
30、将0.5608g含钙样品溶解配成250.0mL试液,从中移取25.00mL, 用0.02000mol/L
EDTA标准溶液滴定, 消耗EDTA20.00mL,计算该样品中CaO的百分含量。
(CaO: 56.08g/mol)
31、取100.00mL水样用NaOH调节pH=12后，加入钙指示剂进行滴定，消耗0.01000mol/L EDTA溶液10.00mL，另取100.00mL水样用NH4Cl-NH3调节pH=10，加铬黑T为指示剂，消耗0.01000 mol/LEDTA溶液20.00mL。求每升水样中含Ca和Mg各多少毫克。（Ca：40.00，Mg：24.31）。
32、取0.1973克BaCO3(分子量197.34)溶于盐酸后于250mL容量瓶中定容,吸取50.00mL溶液, 用0.1000mol/LEDTA滴定,用去20.00mL, 计算BaCO3的百分含量。
33、在298K时，将铜片插入盛有0.1mol/LCuSO4溶液的烧杯中，银片插入盛有0.1mol/LAgNO3溶液中，以盐桥连接两个烧杯，以导线连接铜片和银片，构成原电池。
已知φθ（Cu2+/Cu）=0.34V，φθ（Ag+/Ag）=0.80V。
(1)???? 求原电池的电动势 ；
(2)???? 写出原电池符号；
(3)???? （3）写出电极反应式和电池反应式。
34、已知 的标准电极电位φθ（Ag+/Ag）=0.799V和反应式
中配离子的稳定常数K稳=1.0×10+7，试计算电极的标准电极电位φθ。
35、Cu片插入0.01mol/L CuSO4溶液中，Ag片插入AgNO3溶液中组成原电池，298K时测定其电极电势E=0.46V。已知φθ（Ag+/ Ag）= 0.80V，φθ（Cu2+/ Cu）=0.34V。
(1) 写出原电池符号；
(2) 写出电极反应及电池反应；
(3) 计算AgNO3溶液的浓度；
(4) 计算平衡常数的对数值lgKθ。
36、已知下列原电池，试写出电池反应和电极反应，并计算该电动势和电池反应的平衡常数。
Pt H2 (101.325kPa) H+ (1mol/L) Cr2O72- (1mol/L),Cr3+(1mol/L),H+ (1×10-3mol/L) Pt
已知φθ（Cr2O72—/ Cr3+）=1.33V。
37、测定铜合金中的铜,常用碘量法,试问:
(1)配制0.1mol/L Na2S2O3溶液2L, 需称取固体Na2S2O3·5H2O多少克?
(2)用K2Cr2O7为基准物标定Na2S2O3溶液,称取K2Cr2O7 0.4903g,加水溶解,配制为100.0mL溶液,移取此溶液25.00mL, 加入H2SO4和过量的KI, 用Na2S2O3滴定析出的I2,消耗Na2S2O3标准液24.95mL,计算Na2S2O3的浓度.
(3)称取铜合金试样0.2000克,处理成溶液,用间接碘量法测定铜的含量,今用上述Na2S2O3标准液25.13mL滴定至终点,求合金中铜的百分含量.
已知: M(Na2S2O3·5H2O) =248.2 g/mol, M(K2Cr2O7) =294.2 g/mol, M(Cu) =63.55 g/mol
38、胆矾0.5050g溶解后,加入过量KI溶液, 摇匀, 立即用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定所产生的I2, 消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL. 计算胆矾中CuSO4·5H2O(M=250.0g/mol)的百分含量。
39、用Na2C2O4为基准物质标定0.02000mol/L KMnO4溶液, 若欲使消耗KMnO4溶液的体积为25.00mL,应称取Na2C2O4多少克? M（Na2C2O4）=134.0
40、 滴定0.1560g草酸的试样，用去0.1011mol/L NaOH22.60mL，求草酸试样中H2C2O4·2H2O的质量百分数。已知M（H2C2O4·2H2O）= 126.0g/mol。
41、滴定1升尿样中Ca2+生成的CaC2O4需要用0.1000mol/L KMnO4溶液20.00mL。计算每升尿样中含Ca2+多少克？（Ca：40.00）
42、20.00mL KMnO4溶液恰好能够与0.13534克Na2C2O4完全作用, 求此KMnO4溶液的浓度(Na2C2O4的分子量为134.0)。
43、在0.1471克纯K2CrO7里加入过量KI, 析出的I2用Na2S2O3溶液滴定,用去30.00毫升。计算Na2S2O3溶液的浓度（K2CrO7的分子量为294.2）。
44、称取丙酮试样0.1000g于盛有NaOH溶液的碘量瓶中振荡，准确加入50.00mL 0.05000 mol/L I2标准溶液，盖好，放置一定时间后，加H2SO4调节溶液呈微酸性，立即用0.1000 mol/LNa2S2O3溶液滴定至淀粉指示剂褪色，消耗10.00mL。丙酮与碘的反应为：
CH3COCH3+ 3I2 + 4NaOH == CH3COONa+ 3NaI+3H2O+CHI3
计算试样中丙酮的百分含量。（丙酮：58.03）
45、KMnO4溶液的标定。滴定0.1474g Na2C2O4(M=134.0)基准试剂消耗KMnO4溶液22.00mL。计算该KMnO4溶液的准确浓度。
46、胆矾中铜的测定。0.5135g胆矾溶于100mL去离子水后，加入10mL 10%KI溶液，产生的I2用20.00 mL 0.1010mol/L Na2S2O3滴定至淀粉变色。
试计算该胆矾中铜的百分含量。(Cu：63.55)
47、重铬酸钾法测定亚铁。称取1.0020g硫酸亚铁铵试样，需要消耗19.80 mL 0.02020 mol/L K2Cr2O7标准溶液滴定至二苯胺磺酸钠指示剂变色。
试计算该试样中亚铁的百分含量。(Fe：55.85)
48、用氟离子选择性电极测定植物样品中的氟含量。称取1.9000g植物样品，经消化后配成50mL溶液，从中取5mL溶液加入TISAB定容为50mL，25℃测得电动势为0.400V。同样条件下取1mL 1.00×10-3 mol/L氟离子标准溶液，加入TISAB定容为50mL测得电动势为0.300V。
试计算该植物样品中氟的百分含量。(F：19.00)
49、某植物样品1.00g, 将其中的锰氧化成高锰酸盐后准确配制成250.0 mL, 测得其吸光度为0.400, 同一条件下, 1.00×10-6 mol/L高锰酸钾的溶液吸光度为0.550. 计算该样品中锰的百分含量。 M (Mn)=55.00g/mol
50、浓度为4ug/mL的Fe3+标准溶液的吸光度为0.800，在同样的条件下测得某样品溶液的吸光度为0.200，求该样品溶液中Fe3+的含量。
51、含有同一有色物质的甲、乙两个不同浓度的溶液用同一比色皿，测得在某波长下的T分别为甲65%，乙42%，它们的A值分别等于多少？若甲的浓度为6.5×10-4mol/L，则乙的浓度为多少？
52、已知6μg·mL-1Fe3+标准溶液的T=60%。在同一条件下，测得试样溶液的T=80%，求试样Fe3+的含量（μg·mL-1）。
53、采用邻二氮菲法测定铁。称取试样0.5585g，经处理后加入显色剂，定容为50.00mL，用厚度为1cm的比色皿在λmax=510nm处测得吸光度A=0.400。
试计算该样品中铁的百分含量。如果把溶液稀释一倍，透光率是多少？
(ε570=1.0×104 L·mol-1·cm-1， Fe：55.85)
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《无机及分析化学》试题库
参考答案
一、选择题
1.A 2.D 3.C 4.C 5.A 6.D 7.A 8.C 9.D 10.A 11.B 12.D 13.B 14.C 15.C 16.B 17.C 18.D 19.D 20.B
21.B 22.C 23.A 24.C 25.D 26.B 27.B 28.C 29.C 30.B
31.A 32.B 33.A 34.D 35.B 36.A 37.B 38.B 39.B 40.A
41.A 42.D 43.B 44.B 45.A 46.B 47.A 48.B 49.B 50.C
51.B 52.C 53.B 54.A 55.C 56.A 57.A 58.C 59.D 60.B
61.C 62.A 63.B 64.C 65.C 66.D 67.A 68.C 69.B 70.D
71.A 72.C 73.B 74.C 75.D 76.C 77.D 78.C 79.B 80.C
81.D 82. D 83.D 84.A 85.C 86.C 87.A 88. C 89.B 90.C
91.C 92.C 93.D 94.C 95.B 96.D 97.D 98.C
?
二、填空题
1. 物理
2. [(AgI)m·nAg+·(n-x)NO3- ]x+·xNO3-; K3[Fe(CN)6]
3. 难; 稀; 物质的
4. I- ; [(AgI)m·nI ·(n-x)K+]x-·xK+
5. {[Fe(OH)3]m· nFeO+· (n-x)Cl-}x+·xCl-; 阴; Na2SO4
6. K2SO4溶液; 乙醇溶液; 纯水; K2SO4溶液
7. ＞; ＜
8. >; >
9. =; <
10. {[Fe(OH)3]m·nFeO+·(n-x)Cl-}x+·xCl-; 正; Na2SO4; 高分子对溶胶的保护作用
11. 亲水基团; 亲油基团; 乳化作用
12. [(AgCl)m·nCl-·(n-x)K+]x-·xK+
13. 蒸气压下降; 沸点上升; 凝固点下降; 渗透压
14. [(AgI)m·nI-·(n-x)K+]x-·xK+; 负; 30; 布朗运动、电荷、水化膜; 加电解质、加异电溶胶、高分子敏化
15. ΔP=xBPBθ; ΔTb=Kb·b; ΔTf=Kf·b=1.86×0.1=0.186K; 0.1×8.314×300=249.42
16. υ= -dC (NO2)/2dt=kC2 (NO2); 4
17. 方向; 平衡; 速率
18. 大于; 大于
19. kCAaCBb
20. –484; -481
21. Kp=P(CO2,g )
22. 向左移动
23. K=K1/K2
24. ΔU=Q-W=-60－40=-100kJ
25. 大; 增大; 正反应
26. 基元反应; 反应级数
27. ΔnRT=(3－1)×8.314×298×10-3=4.955; ΔH－ΔnRT=88.8－4.955=83.8; 88.8;
2.2(㏑K2/K1=ΔH/RT1T2(T2－T1)=0.5914, K2/K1=1.8066, 4.0/K1=1.8066, ∴K1=2.2);
-RT㏑Kθ=-1.95; (ΔH－ΔG)/T=[88.8－(-1.97)]/298=0.3045
28. 24.4
29. 0.1; 0.2
30. 2; 2
31. 原理; 仪器
32. 4; 2。
33. 接近; 再现
34. 浓度; 温度
35. Cm(An+)·Cn(Bm-)
36. 2; 5
37. (1/2)CVM (CaCO3)= (1/2) ×0.1000×1×10-3×100.0=0.005000g/mL
38. 2; 4
39. 偶然; 系统；
40. 2; 4
41. 固定因素；偶然因素；增加测定次数取平均值；系统；对照实验
42. K2Cr2O7、KIO3; H2SO4、KOH、KMnO4、Na2S2O3·5H2O
43. 没有(∵Q=(30.44－30.12) / (30.60－30.12)=0.67
√0.302+0.022+0.102+0.182/(4－1) =0.21; S/ X=0.21/30.42=0.007=0.7%;
X±ts/√n=30.42±2.35×0.21 /√4=30.42±0.25
44. 9.25
45. KSP=4S3=4×10-9 ;S= KSP / 0.012=4×10-9 / (0.01)2 =4×10-5 mol/L
46. [Al(H2O)6]3+; [Al(H2O)4(OH)2]+
47. NH4+; PO43-
48. pH=1/2(pKa1+pKa2)=1/2 (-lg4.3×10-7-lg4.3×10-11)=8.36
49. 降低
50. 9.5
51. 碱; 酸
52. HPO42-; Kw/K1=10-14/7.6×10-3=1.3×10-12
53. 4s3=4×(5.0×10-5)3=5×10-13; Ksp/C2(Ag+)=5×10-13/0.01=5×10-9mol/L
54. NaAc; Na2HPO4; H3PO4; NaHCO3
55. 减小; 增大；
56. NH2- ; H3+O; ＞; ＜
57. 降低; 减小
58. HAc
59. NaAc; NaH2PO4; NaHCO3; NH3
60. 中性偏碱; 碱性; 碱性
61. K2
62. HCO3- ; NH2-
63. AgI
64. C(Ca2+)C2(F-)
65. PbCrO4 ; Ag2CrO4; CdS
66. 大; 盐效应
67. √K1C=√4.3×10-7×0.04=1.3×10-4mol/L; K2=5.6×10-11mol/L
68. 9.42
69.√CK1=10-4; K2=10-14; 0.1; K1 K2C/C2(H+)=10-7×10-14×0.1/0.12=10-20;
Ksp/C(S2-)=10-24/10-20=10-4;
13.5(∵C(OH-)=√CK=√CKw/K2=√0.1×10-14/(1×10-14)=0.316, pOH=0.5,∴pH=13.5)
70. √Ksp/C =√10-6/0.01=10-2; √10-11/0.001=10-4; √10-11/10-5=10-3; 11~12
71. NH4+; m=(1.79×10-5/10- 4.5)×1.0×(120/1000)×53.49=3.63
72. NaOH+H3PO4→NaH2PO4+H2O; pH=1/2(pK1+pK2)=1/2(2+7)=4.5; 甲基红
或2 NaOH+H3PO4→Na2HPO4+2H2O; pH=1/2(pK2+pK3)=1/2(7+13)=10; 酚酞
73. 大
74. pK(HIn)±1; 指示剂的变色范围全部或部分落在滴定突跃范围内。
75. Na2CO3; NaHCO3
76. 5.3; 甲基红
77. Cka＞10-8
78. Na2B4O7·10H2O+2HCl →2NaCl+4H3BO3+5H2O; 低
79. =; 酚酞; >; 酚酞
80. -lg√Ka1·C=-lg√1×10-7×0.1 = 4; 甲基橙
81. –(1/2)lg(0.05×2.0×10-11)=6; 甲基红
82. 二氯·二乙二胺合镍(II); +2; 2个Cl-和2个en; 6; 2个Cl和4个N
83. Zn2+; 4
84. 多齿; 2~3
85. 氯化一氯·五氨合钴(Ⅲ); Co3+; 1个Cl-和5个NH3; 1个Cl和5个N; 6; d2sp3; 八面体; [CoCl(NH3)5]2+; Cl-
86. 氯化二乙二胺合铜(II); Cu2+; N; 4
87. 三氯·三氨合钴（III）; 3个氨和3个氯离子; 3个N和3个Cl-
88. 硫酸四氨合铜(Ⅱ); 四碘合汞(Ⅱ)酸钾; 氯化五氨·一水合钴(Ⅱ); Co2+; 5个NH3和一个H2O; 5个N和1个O; 6; Cl-; [Co(NH3)5(H2O)]2+
89. C([Cu(NH3)4]2+)/C(Cu2+)C4(NH3); 越稳定
90. 五氟·一水合铁（Ⅲ）酸铵; -2; 5个F— 和1个H2O F和O 6; sp3d2; 外轨八面体
91. 氯化四氨·二氯合钴(Ⅲ); 6
92. 四羰基合镍; 碳酸一氯·一硝基·四氨合铂(Ⅲ); 四硫氰酸根·二氨合铬(Ⅲ)酸铵; 六氰合铁(Ⅲ)酸钾
93. 氯化二氯·四氨合钴(Ⅲ); Cl-; [CoCl2(NH3)4]+; Co3+; d2sp3; 八面体型; 2个Cl-和4个NH3; Cl和N; 6
94. 不能
95. K稳; C; 小
96. CMKMY＇≥106
97.αM; αY
98. 去离子水; 偏高; 偏低; 偏低。
99. K稳; CM、CY; 大（宽）; 小
100. 3; 2; 2; 3; 2; 1
101. MnO2; Mn2+; MnO4-
102. 3Au+ =Au3++2Au; φθ=(2×1.41+1×1.68)/3=1.50 V
103. φ=1.05V; Cr2O72-+14H++6e→2Cr3++7H2O
104. 6,1,14,3,2,7; 5,2,6,2,5,8
105.
106. 还原态; 强
107. 右
108. Cu2+; Zn; Zn→Zn2++2e; Cu2++2e→Cu; (－) Zn Zn2+(C1) Cu2+(C2) Cu(+);
E=Eθ+(0.0592/2)× lgC(Cu2+)/C(Zn2+)
109. Ni2++Fe → Ni+Fe2+; Ni2+; Fe; (－)Fe│Fe2+ (C1)‖ Ni2+ (C2) │Ni (+)
110. Pb2++Ni → Pb+Ni2+; Pb2+ ; Ni; 0.38V
111. Cl2; Fe2+; Cl2+2e→Cl-; Fe2+→Fe3++e; Cl2+2 Fe2+→2Cl- +2Fe3+; 0.589V
112. φθ+(0.059/5) lgC(MnO4-)·C8(H+)/C(Mn2+)
113. 5; 2; 6; 5; 2; 2
114. 黄; 橙; 棕; 2CrO42-+6I—+16H+=3I2+Cr3++8H2O
115. 3Cl2 + 6OH- =5Cl— + ClO3- + 3H2O;
3Cu2S +22 HNO3 = 6Cu (NO3)2 + 3H2SO4 + 10NO + 8H2O
116. (0.37×2－0.52×1)/1=0.22; 2Cu+→Cu2++Cu; (－) Pt Cu+(C1),Cu2+(C2) Cu+(C3) Cu (+);
0.52－0.22=0.30; Cu++e→Cu ; -nFEθ=-1×96484×0.30×10-3= -28.94;
Eθ+(0.059/1)lg[C2(Cu+)/C(Cu2+)]=0.30+(0.059/1)lg(0.012/0.1)=0.1224V
117. 偏高; I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
118. 0.059
119. 紫红; 自身
120.Cr2O72-+6I-（过）+14H+ →3Cr3++3I2+7H2O; I2+S2O32- →2I-+S4O62-; 间接; 淀粉
121. 淀粉与I2结合为蓝色物质、碘被还原蓝色消失
122. 2MnO4-+5H2O2+6H+ = 2Mn2++5O2+8H2O;
Cr2O72-+6Fe2++14H+ = 2Cr3++6Fe3++7H2O;
Na2B4O7·10H2O+2HCl = 2NaCl+4H3BO3+5H2O
123. pHs+(Ex—Es)/0.059=4.00+(0.269—0.210)/0.059=5.00
124. 核外电子运动状态
125.1s22s22p63s23p63d64s2; 第四周期、VIII族
126. 六氟合铁(III)酸钠; 6个F-; sp3d2; 外; 正八面体
127. 1s22s22p63s23p63d24s2
128. 镧系
129. 电负性
130. sp2; 3
131. 外
132. (π2py)2(π2pz)2(σ2px)2
133. σ键; π键; σ
134. sp3; 正四面体
135. Kf ([Cu(NH3)4]2+)=C([Cu(NH3)4]2+)/C(Cu2+)C4(NH3); 下降;
[Cu(NH3)4]2++H2S → CuS +2NH3+2NH4+
136. A. s区 B. p区 C. d区 D. ds区
137. 1s22s22p63s23p63d54s1 ; 4; ⅥB; +6
138.
配离子 杂化类型 空间结构 [Zn(CN)4]2— sp3 ? [Ag(NH3)2]+ ? 直线型 [Fe(CN)6]3— d2sp3 ? 139. 1s22s22p63s23p63d104s1
140. O2+[(σ1s)2(σ1s)2(σ2s)2(σ2s)2(σ2p)2(π2p)4(π2p)1]; 1; 5/2
141. 三角锥型; sp3; 正四面体型; NH2- ; H2PO4-
142. 盐酸
143. H2O2; Na2C2O4; Na2S2O3; Na2B4O7·10H2O
144. εx1Cx+εy1Cy; εx2Cx+εy2Cy
145. 0.2~0.8; 溶液浓度; 比色皿厚度
146. 单色
147. A=-lgT=εLC
148. 0.699; A/LC=0.699/{2.0×[0.028×10-3/(55.847×50×10-3)]}=35000cm-1·mol-1·L
149. 高含量组分; 浓度稍低于试液的标准溶液; Ar=Ax—As=εL(Cx—Cs)或Ar=ΔA=εLΔc
150. (1) 10mL量筒; (2)250mL容量瓶; (3) 25mL移液管; (4) 10mL吸量管; (5) 50mL碱式滴定管
151. 低
152. 高；低；移液管、滴定管
153. NH3-NH4Cl; 铬黑T; NaOH; 钙指示剂
154. 0.0001; 0.01; NaOH标准溶液; HAc溶液; 去离子水
155. EDTA溶液; 蒸馏水; 矿泉水
156. 5C2O42-+2MnO4-+16H+ → 10CO2+2Mn2+ +8H2O; 稀硫酸; Mn2+; 70~80℃; KMnO4自身; 无; 紫红
157. Ag+; AgBr+2S2O32-→[Ag(S2O3)2]3-+Br-
?
三、计算题
1. ∵n (KI)=12×10-3×0.10=1.2×10-3mol
n (AgNO3)=100×10-3×0.005=0.5×10-3mol
KI过量，形成AgI负性溶胶
∴胶团结构：[（AgI）m·nI-·（n-x）K+]x-·x K+
聚沉值： MgCl2 ＜ K3[Fe（CN）6]
2. 根据稀溶液的依数性 ΔTf=Kfb 两溶液在同一温度结冰，表明它们的浓度相同，
即：(1.50/60)/(200/1000)=(42.5/M)/(1000/1000)
所以：M=340
3. Δr Hmθ=(-235.3)－(-277.6)=42.3KJ/mol
ΔrSmθ=282－161=121 J/(mol·K)
(1) Δr Gmθ=Δr Hmθ－TΔrSmθ=42.3－298×121×10-3=6.24 KJ/mol>0
∴298K和标准态下，C2H5OH（l）不能自发地变成C2H5OH（g）。
(2) Δr Gmθ=Δr Hmθ－TΔrSmθ=42.3－373×121×10-3=-2.83 KJ/mol <0
∴373K和标准态下，C2H5OH（l）能自发地变成C2H5OH（g）。
(3) 沸点时，气-液平衡
Δr Gmθ=Δr Hmθ－TΔrSmθ=0
沸点T=Δr Hmθ/ΔrSmθ=42.3/(121×10-3)=349.6K
4.
ΔHθ= 3×(-110.5) — (-822.2)=490.7 kJ·mol-1
ΔSθ=2×27.28+3×197.56 — 90 — 3×5.74=540.02 J·K-1·mol-1
T>ΔHθ/ΔSθ=49.07×103/540.02=909 K
5. (1) ΔrGmθ=2ΔfGmθ(NO2)－2ΔfGmθ(NO)=2×51.3－2×86.6=-70.6 kJ/mol<0
所以反应能够自发进行。
(2) 根据ΔrGmθ=-RT㏑Kθ Kθ=exp(-ΔrGmθ/RT)=exp[-(-70.6)×103/8.314×298]
=2.4×1012
6. (1) ΔrHmθ=2×(-46.19)－3×0－0= -92.38kJ/mol
ΔrSmθ=2×192.0－3×130.6－191.5= -199.3J·mol-1·K-1
ΔrGmθ=ΔrHmθ－TΔrSmθ=(-92.38)－298×(-199.3)×10-3=-32.99 kJ/mol
(2) 根据ΔrGmθ=-RT㏑Kθ
㏑Kθ=-ΔrGmθ/ (RT)= -(-32.99) ×103/(8.314×298)=13.3154
Kθ=6.06×105
7.
x y
x- 0.99 y y(1-0.99) 0.99y 0.99y
?
Kc=C(CO)C(H2O)/[C(CO2)C(H2)]=0.992y2/[(x-0.99 y) ×0.01y]
=0.992×y2/(0.01xy-0.99×0.01y2 )=0.992/[0.01(x/y)-0.99×0.01] ∴ x/y=99
8. (1)
Q=邻差/极差=(0.5086-0.5064)/(0.5086-0.5042)=0.50
Q=(0.5042-0.5050)/(0.5042-0.5086)=0.18
(2) X = 0.5059
(3) S= [∑(Xi – X )2 / (n-1)]1/2 =0.00155
CV=S/ X×100% =0.00155/0.5059×100%=0.3%
(4) μ0.95= X ±ts /√n =0.5059±2.57×0.00155/√6 = 0.5059±0.0016
9.
K=KspθKfθ=C ([Ag(NH3)2] +)·C(Br-)/C2(NH3)=0.0100×0.0100/ C2(NH3)
=5.2×10-13×2.51×107
C(NH3)=2.77mol/L
C0>2.77+0.0100×2=2.79mol/L （氨水的初始浓度至少是2.79mol/L）
10. 缓冲溶液 C(H+)=Ka C(HAc)/C(Ac-)
pH=pKa-lg [C(HAc)/C(Ac-)] 5= -lg(2×10-5)-lg[5.0×V/(125×1.0)] V=12.5mL
11. 过量的HA与反应生成的NaA构成缓冲溶液
pH=pKa+lg[C(A-)/C(HA)]=6
12.
H2CO3与HCO3—构成缓冲溶液
[H+]=Ka1 ·C(H2CO3)/ C(HCO3—) 10-7.40=4.3×10-7·C(H2CO3)/ C(HCO3—)
C(H2CO3)/ C(HCO3—)=10-7.40/(4.3×10-7)=3.9/43=0.09
13. NH3与NH4Cl构成缓冲溶液
?
C(OH-)=Kb·C(NH3)/C(NH4+) 10-4=1.8×10-5×15×300×10-3/ (m/53.5)
M=43g
14.
Ksp=C2(Bi3+)C3(S2-)=(2s)2(3s)3=108s5=1.08×10-98 s=10-20mol/L
15. ①
C(H+)=√KaC=√1.8×10-5×0.10=1.34×10-3mol/L pH=2.87
②
C(OH-)=√KbC=√1.8×10-5×0.10 =1.34×10-3mol/L pH=11.13
③
C(H+)=√Ka1C=√9×10-8×0.10=9.5×10-5mol/L pH=4.01
?
④
C(OH-)=√(Kw/Ka2)·C =√10-14×0.10 /(5.6×10-11) =4.2×10-3mol/L pH=11.63
?
⑤ HAc与NaAc构成缓冲溶液 pH=pKa－lg[C(HAc)/C(Ac-)]=4.74
16.
0.50/2 0.10/2 0.02/2
根据多重平衡原理 K=Kb2/Ksp=(1.8×10-5 )2/(5×10-12)=64.8=C2(NH4+)/[C(Mg2+)C2(NH3)]
Q=(0.02/2)2/ [(0.50/2)×(0.10/2)2]=0.16
不产生Mg(OH)2沉淀时， Q=[(0.02+m/53.5)/2]2/ [(0.50/2)×(0.10/2)2]≥K=64.8
m≥20.46g
17.
Kθ=C2(H+)/[C(Cu2+)C(H2S)]=Ka1Ka2/Ksp(CuS)=1.0×10-7×1.0×10-14/(8.5×10-45)=1.2×1024
设Cu2+完全转化为CuS沉淀时，C(H+)=2×0.1=0.2mol/L
Kθ=1.2×1024=0.22/ [C(Cu2+)×0.1] C(Cu2+)=3.3×10-25mol/L
因此，Cu2+沉淀极为完全
Kθ=C2(H+)/[C(Fe2+)C(H2S)]=Ka1Ka2/Ksp(FeS)=1.0×10-7×1.0×10-14/(3.7×10-19)=2.7×10-3
此时，Q=0.22/(0.1×0.1)=4> Kθ
反应逆向自发，不能生成FeS沉淀。
18. (1) H3PO4 NaH2PO4(酚酞) NaH2PO4(甲基橙终点)
V1 ↓ NaOH HCl ↑V2
Na2HPO4( 酚酞终点) Na2HPO4(加甲基橙)
因为C (HCl)=C (NaOH) V1=48.36mL V2=33.72mL
所以, 混合液为H3PO4 和NaH2PO4.
(2) NaOH滴定H3PO4需体积2(V1-V2)
NaOH滴定NaH2PO4需体积V1-2(V1-V2)=2V2-V1
NaH2PO4(g/mL) = CNaOH· (2V2-V1)·M(NaH2PO4)×10-3/V试
=1.000×(2×33.72-48.36)×120.0×10-3/25.00=0.09158
H3PO4(g/mL) = C (NaOH)· 2(V1-V2)·M (1/2 H3PO4)×10-3/V试
=1.000×2×(48.36-33.72)×98.00/2×10-3/25.00=0.05739
19. V1>V2
NaOH+HCl→NaCl+H2O (酚酞)
Na2CO3+HCl→NaCl+NaHCO3 (酚酞)
NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2 (甲基橙)
所以: 混合碱的组成为NaOH和Na2CO3
CV2=ms·WNa2CO3% / M (Na2CO3)=n(Na2CO3)
WNa2CO3%= CV2·M (Na2CO3) / ms=(0.3000×10.00×10-3×106.0/0.6000)×100%=53.00%
CV1=n (NaOH)+n (Na2CO3)= ms·WNaOH% / M (NaOH)+CV2
WNaOH%= (CV1-CV2)·M (NaOH)/ ms
=(0.3000×(25.00-10.00)×10-3×40.0/0.6000)×100%=30.00%
20. 甲基橙变色时 酚酞变色时
Na3PO4 Na2HPO4 Na3PO4
HCl ↓ V1 HCl ↓ V2
NaH2PO4 Na2HPO4
∵V1>V2 ∴可以确定混合物的组成是Na3PO4和Na2HPO4
甲基橙 Na3PO4 + 2HCl → NaH2PO4 + 2NaCl
Na2HPO4 + HCl → NaH2PO4 + NaCl
CV1=2 msω(Na3PO4)/M(Na3PO4) + msω(Na2HPO4) /M(Na2HPO4)
?
酚酞 Na3PO4 + HCl → Na2HPO4 + NaCl
CV2= msω(Na3PO4)/M(Na3PO4)
∴ω(Na3PO4)= CV2 M (Na3PO4)/ ms=0.5000×6.00×10-3×163.94/1.0000=49.18%
ω(Na2HPO4)= [(CV1－2 CV2)/ms]×M(Na2HPO4)
=[(0.5000×16.00×－2×0.5000×6.00)×10-3×141.96]/1.0000=21.29%
CV1=ms·ω(NaOH) / M(NaOH) + ms·ω(Na2CO3)/ M (Na2CO3)
甲基橙变色 NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2
CV2=n(NaHCO3)=n(Na2CO3)= ms·ω(Na2CO3)/ M (Na2CO3)
∴ω(Na2CO3)= CV2 ·M (Na2CO3)/ ms=0.3000×12.02×10-3×105.99 / 05985=63.86%
ω(NaOH)= (CV1－CV2)×M(NaOH) / ms
=0.3000×(24.08－12.02)×10-3×40.01/05985=24.19%
22. NH4HCO3+HCl→NH4Cl+H2O+CO2
CV=msω/M ω=CV M /ms=0.1000×20.00×10-3×79.06/0.2000=79.06%
23. NaOH → NaCl
Na2CO3 → NaHCO3 → NaCl+CO2+H2O
V1 V2
CV1/1000=ms×NaOH%/40.00 + ms×Na2CO3%/106.0
即 0.1500×40.00/1000=0.4380×NaOH%/40.00 + 0.4380×（1- NaOH%）/106.0
∴ NaOH%=27.40%， Na2CO3%=72.60%
又∵ CV2/1000= ms×Na2CO3%/106.0
∴ V2= ms×Na2CO3%×1000/(CM)
=0.4380×72.60%×1000/（0.1500×106.0）=20.00mL
24. 计量点时得到0.1000mol/L NaA，
溶液显碱性，C(OH-)=√(Kw/Ka)·C=√(10-14/1×10-5)× 0.1=10-5
pH=9.0 所以应选酚酞作指示剂，终点颜色由无色到红色
25. H2C2O4+2NaOH → Na2C2O4+2H2O
m/M=(1/2)CV C=2m/MV=2×0.1237/126.07×20.00×10-3=0.1010mol/L
26. V1
酚酞变色：HCl+Na2CO3→NaHCO3+NaCl
(CV) HCl,1=n(Na2CO3)=msω(Na2CO3)/M(Na2CO3)
ω(Na2CO3)= (CV) HCl×M(Na2CO3)/ ms
=0.1010×12.00×10-3×106.00/[1.6236×(25.00250.00)]=79.13%
甲基橙变色：HCl+Na2CO3→CO2+NaCl+ H2O
HCl+NaHCO3→CO2+NaCl+ H2O
(CV) HCl,2=n(Na2CO3)+n(NaHCO3)= (CV) HCl,1+ msω(NaHCO3)/M(NaHCO3)
ω(NaHCO3)={[ (CV) HCl,2－(CV) HCl,1]/ ms}×M(NaHCO3)
={0.1010×(15.00－12.00)×10-3/[1.6236×(25.00/250.00)]}×84.00=15.68%
?
27.
平衡时 x 2x 1—x
Kf,（Ag(NH3)2+）=1.6×107= (1—x)/x· (2x)2 x=2.5×10-3 mol/L
则：C(Ag+)=2.5×10-3mol/L
C(NH3)= 5.0×10-3mol/L C([Ag(NH3)2]+)=1mol/L
?
加入硝酸后
0.99 y 0.01
Kf,（Ag(NH3)2+）=1.6×107=0.01/ 0.99×C2 (NH3) C(NH3)=2.5×10-5 mol/L
Ka (NH4)=Kw / Kb(NH3)=C(NH3) C(H+)/C(NH4+)=2.5×10-5·C(H+) /2.0=10-14/1.8×10-5
C(H+)=4.4×10-5mol/L pH=4.35
28. 加入氨水后 C(Ag+)=0.10×50×10-3 / (100×10-3)=0.05mol/l
C(NH3)=(30×0.90×18%/17)/ (100×10-3) = 2.86 mol/L
平衡时 x 2.86+2x 0.05－x
K稳=7.7×107=(0.05－x)/[x·(2.86+2x)2]≈0.05/ x·2.862
x≈7.9×10-11 mol/L
C(Ag+)=7.9×10-11 mol/L
C([Ag(NH3)2]+)=0.05 mol/L C(NH3)=2.86 mol/L
29. 由 EDTA+Ca2+ → Cu (EDTA) 得：n (EDTA)=n (Ca)
即：C(EDTA)·V (EDTA)=m (CaO)/ M (CaO)
所以 C(EDTA)=26.00×0.001000/(25.26×56.08×10-3)=0.01835mol/L
Co3++EDTA → Co(EDTA)
n(EDTA)=n(Co)=1/2 n(K)
即n (K)=2n (EDTA)
所以 K%=[2C(EDTA)·V(EDTA)·M (K)×10-3/ W]×100%
=(2×0.01835×26.50×39.10×10-3/0.6842)×100%=5.56%
K2O%=K%×M (K2O)/ 2 M (K)=5.56%×92.20/(2×39.10)=6.56%
30. Ca2+ +EDTA→CaEDTA
n（Ca2+）=n (CaO)= mS·WCaO%/M (CaO)=n (E)=CV (E)
WCaO%=CV (E)·M (CaO)/ mS
=0.02000×20.00×10-3×56.08/(0.5608×25.00/250.00) ×100%=40.00%
31. 钙指示剂：EDTA+Ca2+→CaEDTA
C(Ca)V水/ M(Ca)=C (EDTA) V1( EDTA)
C(Ca)= C (EDTA) V( EDTA) M(Ca)/ V水
=0.01000×10×10-3×40.00×103/(100.00×10-3)=40.00mg/L
?
铬黑T： EDTA+Ca2+→CaEDTA
EDTA+Mg2+→MgEDTA
C (EDTA) V2( EDTA)= C(Ca)V水/ M(Ca)+ C(Mg)V水/ M(Mg)
C(Mg)={ [C (EDTA) V2( EDTA)－C (EDTA) V1( EDTA)]/ V水}×M(Mg)
={0.01000×(20.00－10.00)×10-3×24.31×103}/(100.00×10-3)=24.31mg/L
32. BaCO3+2HCl→Ba2++H2O+CO2
Ba2++EDTA→BaEDTA
[msω(BaCO3)/M(BaCO3)]×(50.00/250)=CV
ω(BaCO3)=250CV M(BaCO3)/50.00ms=250×0.01000×20.00×10-3×197.34/(50.00×0.1973)
=100.0%
33.（1）E=Eθ+0.0592/2×lg [C2 (Ag+)/C(Cu2+)]
=（0.80-0.34）+0.0592/2×lg(0.12/0.1)=0.43V
（2）（－）Cu│Cu2+ (0.1mol/L) ‖Ag+ (0.1mol/L) │Ag（＋）
（3）（－）Cu → Cu2+ + 2e （＋）Ag+ + e → Ag Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag
34. 据φ=φθ+(0.0592/1)×lgC(Ag+)
当C (NH3)=1mol/L，C ([Ag(NH3) 2]+)=1mol/L时，所求的电极为标准电极。
C (Ag+)= C ([Ag(NH3) 2]+)/（K稳·C2 (NH3)）=1/（1.0×107）=1.0×10-7
∴ φθ([Ag(NH3) 2]+ /Ag )=φ ([Ag+/Ag )
=φθ(Ag+/Ag )+(0.0592/1)×lg C (Ag+)
=0.799+0.0592×lg（1.0×10-7）=0.385V
35. (1) (-) Cu CuSO4(0.01mol/L) AgNO3(C) Ag (+)
(2) 负极 Cu → Cu2++2e 正极 Ag+ +e → Ag
电池 Cu + 2 Ag+ → Cu2++ 2Ag
(3) 根据能斯特方程 E=0.46=Eθ+(0.0592/2)lgC2(Ag+)/C(Cu2+)
=0.80－0.34+(0.0592/2)×lg[C2(Ag+)/0.01]
得C(Ag+)=0.1mol/L
(4) 根据ΔrGmθ=-nFEθ=-RT㏑Kθ
㏑Kθ= nFEθ/ (RT)=2×96484×(0.80－0.34)/(8.314×298)=35.8275
Kθ=3.6×1015
36. 电池反应 3H2+Cr2O72-+8H+→2Cr3++7H2O
负极反应 H2→2H++2e
正极反应 Cr2O72-+14+6e→2Cr3++7H2O
根据能斯特方程 E=Eθ+（0.059/6）lgC(Cr2O72-)C8(H+)[p(H2)/pθ]3/C2(Cr3+)
=1.33－0+（0.059/6）lg1×(10-3)×13/12 =1.094V
lgKθ=nFEθ/2.303RT=nEθ/0.059=6×(1.33－0)/0.059=135.2542
Kθ=1.8×10135
37. (1) 因为 C (Na2S2O3)=m ( Na2S2O3·5H2O)/ M ( Na2S2O3·5H2O)·V
所以 m= 0.1×248.2×2=50g
(2) 因为Cr2O72-+6I-+14H+ → 2Cr3+ +3I2+7H2O
3I2+6S2O32- → 6I-+3S4O62-
则：n (1/6 K2Cr2O7) = n (Na2S2O3)
即: C (Na2S2O3)·V (Na2S2O3)×10-3 = m (K2Cr2O7) / M (1/6 K2Cr2O7)
所以C (Na2S2O3)=0.4903×(25.00/100.0)×103/ [(294.0/6)×24.95]
=0.1002 mol/L
(3) 因为2Cu2++4I- → I2+2CuI
I2+2 S2O32- →2I- +S4O62-
所以：Cu%= [C(Na2S2O3)·V (Na2S2O3)·M (Cu)×10-3/ W]×100%
=(0.1002×25.13×63.55×10-3/0.2000)×100%=80.01%
38. 2Cu2++4I-→2CuI+I2 I2+2S2O32-→2I-+S4O62-
n(Cu2+)= ms·ω(CuSO4·5H2O) / M (CuSO4·5H2O)=n (Na2SO3)=CV
ω(CuSO4·5H2O) =(CV/mS)·M=(0.1000×20.00×10-3/0.5050)×250.00×100%=99.01%
39. 5C2O42- + 2MnO4- +16H+ → 10CO2 + 2Mn2+ +8H2O
(1/5) n=(1/5) m / M (Na2C2O4)=(1/2) CV
m=(5/2)CVM=(5/2)×0.02000×25.00×103×134.0=0.1675g
40. H2C2O4+2NaOH → Na2C2O4+2H2O
n草=msω/M=(1/2)CV
ω= CV M/2ms=0.1011×22.60×10-3×126.0/2×0.1560=92.27%
41. 5C2O42-+2MnO4++16H+→10CO2+2Mn2++8H2O
CV=(2/5) n=(2/5) m/M m=(5/2)CVM=(5/2)×0.1000×20.00×10-3×40.00=0.2g
42. 2MnO4-+5C2O42-+16H+→2Mn2++10CO2+8H2O
(1/2)CV=(1/5)m/M
C=(2/5)m/(MV)=2×0.13534/(5×134.0×20.00×10-3)=0.02020mol/L
43. Cr2O72-+6I-+14H+→2Cr3++3I2+7H2O
I2+2Na2S2O3→2NaI+Na2S4O6
m/M=(1/6)CV C=6m/(MV)=6×0.1471/(294.2×30.00×10-3)=0.1000mol/L
44. I2+2S2O32- → 2I—+S4O62-
n（I2）=1/2 n（S2O32-）+3n（丙酮）
（CV）（I2）=1/2（CV）（S2O32-）+3（ms×丙酮%）/M丙酮
丙酮%=[（CV）（I2）—1/2（CV）（S2O32-）]/ 3 ms ×M丙酮×100%
=[(0.05000×50.00—1/2 ×0.1000×10.00) /( 3×0.1000 )] ×10-3×58.03×100%
=38.69%
45. 5C2O42-+2 MnO4-+16H+→10CO2+ 2Mn2++8H2O
(1/5)nNa=(1/2)nK (1/5)m/M=(1/2)CV
C=(2/5)m/MV=(2/5)×0.1474/(134.0×22.00×10-3)=0.02000mol/L
46. 2Cu2++4I-→2CuI+I2 I2+2S2O32- →4I- +S4O62-
n(Cu2+)= msω(Cu2+)/M=n(Na2S2O3)=CV
ω(Cu2+)= CV M/ms=0.1010×20.00×10-3×63.55/0.5135=25.00%
47. 6Fe2++Cr2O72-+14H+→6 Fe3++Cr3++7H2O
(1/6)n(Fe2+)=n(K2Cr2O7) (1/6) msω(Fe 2+)/M(Fe)=CV
ω(Fe 2+)=6CV M(Fe)/ ms=6×0.02020×19.80×10-3×55.85/1.0020=13.38%
48. 阴离子E=K＇－(2.303RT/F)lg aF-
0.400=K＇－(2.303RT/F)lg(msω/M)×(5/50)/(50/1000)
0.300=K＇－(2.303RT/F)lg(1×1.00×10-3×10-3)/(50/1000)
0.400－0.300=-0.059 lg msω×(5/50)/ (1×1.00×10-3×10-3)
ω=2.0×10-6=0.0002%
49. 根据: A=εbc
试样: 0.400=εL·×WMn%/(55.00×250/1000)
标样: 0.550=εL·1.00×10-6
WMn% = [0.400×55.00×250/1000/ (0.550×1.00)]×1.00×10-6×100%=0.00100%
50. 根据朗伯比尔定律 A=εLC
0.800=εL4
0.200=εLC C=(0.200/0.800)×4=1 μg/mL
51. 据A=lgI/I0=－lgT=εcL
甲：A=－lg0.65=0.187
乙：A=－lg0.42=0.377
据 A=－lg0.65=0.187=εc甲L
A=－lg0.42=0.377=εc乙L
则 c乙=( lg0.42/ lg0.65)×6.5×10-4=1.31×l0-3mol/L
52. 根据朗伯比尔定律 A=-lgT=εLC
-lg0.60=εL6
-lg0.80=εLC C(Fe3+)=6 ×lg0.80/lg0.60=2.6μg/mL
53. A=εCL=εL ·msω/(MV)
ω=AVM/(εLms)=0.400×50.00×10-3×55.85/(1.0×104×0.5585)=2×10-4=0.02%
A=-lgT=εCL
0.400×(1/2)=-lgT T=10-0.200=63.1%
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