第2课时 气体摩尔体积课程目标1．了解气体摩尔体积的含义。2．掌握标准状况下有关气体摩尔体积的计算。3．理解阿伏加德罗定律及其简单计算。图说
考点[新知预习]1．影响物质体积大小的因素(1)物质体积的大小取决于构成这种物质的________、微粒的大小和_______
_______这三个因素。(2) 微粒的数目微粒之间的距离不同相同 2．阿伏加德罗定律(1)同温同压下，相同体积的任何气体都含有
________的分子。(2)影响气体体积的因素有气体的______、_____和_______。3．气体摩尔体积相同数目物
质的量温度压强物质的量体积Vm L·mol－1273 K101 kPa22.4[即时自测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“
×”(1)在相同条件下，1 mol任何物质的体积均相同。( )(2)同温同压下，1 mol气体的体积均为22.4 L。( )(
3)标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L。( )(4)两种气体分子的分子数相同，体积也相同。( )(5)同温
同压下，相同物质的量的气体的体积相同。( )××××√2．气体的体积主要由以下哪些因素决定( )①气体分子的直径
②气体物质的量的多少 ③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量A．①② B．①③C．②③ D．
②④答案：C解析：气体的体积主要取决于气体分子数和分子间平均距离。3．下列叙述正确的是( )A．1.5 mol O2体积是33.
6 LB．在标准状况下，2 mol H2的体积是44.8 LC．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积指
1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L答案：B4．某气体的质量为9.2 g，在标准状况下的体积为4.48 L，则该气体的摩尔
质量为( )A．18.4 B．18.4 g·mol－1C．46 D．46 g·mol－1答案：D5．在同温同压
下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子总数相等，则两个容器的体积之比是( )A．2∶1 B．1∶2C
．2∶3 D．1∶3答案：A解析：若A容器与B容器中原子总数相等，则其分子数之比为2∶1，根据阿伏加德罗定律，两容器体积之比
为2∶1。提升点1 气体摩尔体积的计算[例1] 在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的( )A．质量为12 g
B．物质的量为6 molC．体积为22.4 L D．物质的量为12 mol【答案】 B【解析】 12 g H2的物质的
量为6 mol，因二者体积相等，所以N2的物质的量也为6 mol，B正确、D错误，N2的质量为：28 g/mol×6 mol＝16
8 g，A错误；体积为22.4 L/mol×6 mol＝134.4 L，C错误。[提升1] 下列说法正确的是( )如果是“2 8
g N2和CO2的混合气体”，D选项正确吗？A.在标准状况下，1 mol水的体积是22.4 LB．1 mol氢气所占的体积一定是
22.4 LC．标准状况下，6.02×1023个Cu原子所占有的体积约是22.4 LD．标准状况下，28 g N2与CO的混合气体
，体积为22.4 L答案：D关键能力1.各量之间的关系状元随笔 使用22.4 L·mol－1时注意：①条件：必须为标准状况，因此使
用时，一定要看清气体所处的条件。②物质状态：必须为气体。如水、酒精、四氯化碳等物质在标准状况下不是气体。③数值：22.4 L·mo
l－1是近似值。提升点2 影响气体体积的因素[例2] 下列叙述正确的是( )A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．
一定温度、压强下，气体体积由气体的物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 LD．不同的气体，
若体积不等，则它们所含的分子数一定不相等【答案】 B【解析】 一定温度和一定压强下，气体的体积由分子数多少决定，故A项错误；气体摩
尔体积是指1 mol任何气体在一定温度和压强下所占的体积，22.4 L是标准状况下的体积，故C项错误；对于不同的气体，若气体体积不
等，则它们所含的分子数有可能相等，故D项错误。[提升2] 关于同温、同压下等体积的N2O(气体)和CO2的叙述：①质量相同；②所含
碳原子数与氮原子数相等；③所含分子数相等，其中正确的是( )A．①②③ B．②③C．①② D．①③答案：D[
核心能力]关于气体“T、p、V、n”的判断所谓的“三同定一同”：即温度、压强、气体体积、气体分子数四个量中其中三个量相同的任何气体
，另一个量也相同。1．(双选)下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是( )A．物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距B
．相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积C．同温同压下，1 mol任何物质所占有的体积均相同D．等质量的H2，压强越小、温
度越高，气体所占体积越小答案：CD解析：A项，从微观角度来说，物质的体积由粒子数目、粒子大小和粒子间距决定。B项，粒子数相同的气体
的物质的量相同，则相同条件下体积也相同。C项，该结论只适用于气态物质。D项，等质量的H2压强越小、温度越高，气体体积越大。2．常温
常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是( )答案：D3．在标准状况下，将1 g H
2、11 g CO2和4 g O2混合，该混合气体的体积约为( )A．16.8 L B．14 LC．19.6 L D
．8.4 L答案：C解析：1 g H2、11 g CO2、4 g O2的物质的量分别为0.5 mol、0.25 mol、0.125
mol，其物质的量共为0.875 mol，在标准状况下其体积为0.875 mol×22.4 L/mol＝19.6 L，C正确。4
．标准状况下，a g气体A和b g气体B的体积相同，下列叙述正确的是( )A．A和B的原子个数比是1∶1B．A和B的密度之比为b
∶aC．A和B的摩尔质量比是a∶bD．A和B的摩尔质量比是b∶a答案：C解析：A项，体积相同，分子数相同，无法确定其原子数的关系；
B项，体积相同，密度之比等于质量之比a∶b；C项，体积相同，则物质的量相同、摩尔质量之比等于质量之比a∶b。5．(1)现有34 g
某气体，摩尔质量为17 g·mol－1，则：①该气体的物质的量为________mol。②该气体所含分子数为________NA。
③该气体在标准状况下的体积为________L。(2)________ g H2O中的氧原子数目与标准状况下22.4 L CO2中
的氧原子数目相同。2244.836解析：(1)该气体的物质的量为34 g/(17 g·mol－1)＝2 mol，分子数为2NA，在
标准状况下的体积为22.4 L·mol－1×2 mol＝44.8 L。(2)标准状况下22.4 L CO2是1 mol，氧原子的物质的量是2 mol，故水是2 mol，即36 g。练后感悟(1)气体摩尔体积的描述对象是气态物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。(2)不同温度和压强下，气体摩尔体积不同，例如在25 ℃、101 kPa时，Vm＝24.5 L·mol－1。因此，在讨论气体摩尔体积时，必须注明气体所处的温度和压强。 |
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