第三章电解质溶液1[教学目标] 1．掌握:酸碱质子理论；缓冲溶液的概念、组成和缓冲作用机制；能配制一定pH的缓冲溶液。
2．熟悉：弱电解质的解离平衡、解离度；缓冲溶液pH的计算。理解机体维持pH稳定的原理，分析酸碱平衡失调的原因。
3．了解：缓冲容量及其影响因素，缓冲范围。2第一节??? 弱电解质的解离平衡电解质弱电解质强电解质:在水溶液中完全电离的
化合物：在水溶液中只有部分电离的化合物一．解离平衡和解离平衡常数ka=[ H+][ Ac-]/[ HAc]3注意： 1. ka
反映解离能力的相对强弱； 2. 多元弱酸是分步解离的 。解离度（α）定量表示弱电解质解离程度的大小：弱电解
质 α＝（已解离的分子数∕分子总数）×100％二．解离度注意：解离度可定量表示弱电解质的相对强弱。 在表示解离度时，
必须指明溶液的温度和浓度。 4三．同离子效应 定义：在弱电解质溶液中，加入与该弱电解质具有相同离子的易溶强
电解质，导致弱电解质的解离度降低，这种现象称为同离子效应。 平衡向左移动，解离度减小5第二节 酸碱质子理论酸碱理论的发展酸碱电
离理论（阿伦尼乌斯 ） 酸碱质子理论（布朗斯特） 酸碱电子理论（路易斯）6 ? 酸碱质子理论认为
凡是能给出质子的物质都是酸(如：HAc，NH4+,H2PO4-,HCl等);凡是能与质子结合的物质都是碱(如：NH3,PO43-,
H2PO4-,Cl－等 )。 一. 酸碱的定义 酸 能给出质子H+的物质碱能接受质子H+的物质7+ 二. 酸碱反应
的实质共轭酸碱对中，酸越强，其共轭碱的碱性越弱8Kw称为水的离子积常数，简称水的离子积。 25℃时 Kw= [H+][O
H-]=1.0×10-149 Ka·Kb=Kw 10例:已知HAc的Ka为1.8×10
-5，计算Ac-的Kb。解： Ac-1是HAc的共轭碱，由公式可得：酸和碱的离解常数具体反映了酸碱的强度，酸的Ka越大，酸就越强；
若碱Kb的越大，碱就越强，在共轭酸碱对中，酸Ka的越大，则碱的Kb越小11第三节 缓冲溶液121．弱酸及其对应的盐 例如:H
Ac-NaAc , H2CO3-NaHCO3 2．多元弱酸的酸式盐及其对应的次级盐。 例如：NaHCO3-Na2CO3
, NaH2PO4-Na2HPO43．弱碱及其对应的盐 例如：NH3-NH4Cl , CH3NH2-CH3NH3Cl
能对抗外来少量强酸、强碱或稍加稀释而保持溶液pH值基本不变的作用叫做缓冲作用;具有缓冲作用的溶液,叫做缓冲溶液。抗酸成分（
共轭碱）抗碱成分（共轭酸）缓冲系或缓冲对三种类型：13 以HAc-NaAc缓冲溶液为例（与酸作用）少量H+平衡向左移动共轭
碱是抗酸成分二、缓冲作用机制14以HAc-NaAc缓冲溶液为例（与碱作用）：少量OH-平衡向右移动共轭酸是抗碱成分15三、缓冲
溶液pH的计算其中 比值称为缓冲比。 16根据缓冲溶液的计算公式可知：1、缓冲溶液的pH值主要取决于共轭酸碱
对中弱酸 的Ka值，其次，取决于缓冲溶液的缓冲比 2、对于同一缓冲对的缓冲溶液，其pH值只取决于 缓冲比，改变缓冲
比，缓冲溶液的pH值也随之改 变,当缓冲比为1时，缓冲溶液的pH=pKa3、适当稀释缓冲溶液，缓冲比不变，计算的pH值
亦不变，但加入大量水稀释时，使pH值略有升高， 称为稀释效应。17 例: 1L缓冲溶液中含有0.10molHAc
和0.20molNaAc, 求该缓冲溶液的pH值。解：该缓冲溶液中含有HAc-NaAc缓冲对 又 Ka(H
Ac) =1.76×10-5 Ca =0.10mol·L-1 Cb = 0.20 mol·L-1 =
18例: 将100ml0.10mol·L-1盐酸溶液加入到400ml0.10 mol·L-1 氨水中，求混合后溶液的pH值
，已知Kb(NH3) =1.76×10-5 解：加入的盐酸完全与氨反应：
NH3 + H+ = NH4+ 混合后，溶液中各组分的浓度为：Ca = ————100×0.1400+100= 0
.02(mol·L-1)Cb = ——————————400×0.10－100×0.10400 +100= 0.06 (mol·L
-1)pKa = pKa(NH4+ ) = 9.2519四、缓冲容量与缓冲范围 影响缓冲容量的因素1.总浓度2.缓冲比 缓冲范
围： pH值大致在pKa-1至pKa+1约两个pH单位范围内 （一）缓冲容量缓冲容量（β）在数值上等于使1L缓冲溶液改
变1个pH单位时，所需加入一元强酸或一元强碱的物质的量当缓冲比一定时，总浓度越大，缓冲容量越大。缓冲比等于1时，缓冲溶液具有最大缓
冲容量。20五、缓冲溶液的配制 注：在实际工作中常用相同浓度的弱酸，共轭碱按一定体积比来混合。2122例1、欲配制pH=9
.0的缓冲溶液，应选用下列何种弱酸或弱碱和它们的共轭碱或共轭酸来配制。 A. NH3·H2O（Kb=1×10-5）
B. HAc（Ka=1.8×10-5） C. HCOOH（Ka=1×10-4） D. HNO2（Ka=6×10-
1） 例2、配制pH=5.10缓冲溶液100mL，需要0.10 mol·L-1HAc和0.10 mol·L-1NaAc的体积各多少
？ 解：设需HAc溶液的体积为Va，NaAc溶液的体积为Vb，则Va = 100 - Vb
Vb=69（mL）, Va=3l（mL） 六、 缓冲溶液在医学上的意义 人体血液的pH值在7.35~7.45之间，pH﹤7.35就会出现酸中 毒，pH﹥7.45就会出现碱中毒。人体血液中的缓冲对主要有：血浆中以H2CO3-HCO-3缓冲系最为重要。 （H2b-血红蛋白H2bO2-氧合血红蛋白）2425 |
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