普宁市重点中学2023-2024学年高一上学期第一次月考化 学本试卷共4页，15小题，满分100分，考试用时约50分钟。说明：1. 答题
前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己班级、姓名、和座位号填写在答题卡上。2. 作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答
题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3. 非选择题必须用黑色字迹的
钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改
液。不按以上要求作答的答案无效。 4. 考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。 5. 可能用到的相对原子质量：H 1
C 12 O 16 S 32 Cu 64选择题：本大题包括11小题，每小题4分，共44分。在每小题列出的四个选项中，只有
一个是符合题目要求的。1．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是A．K2CO3和K2O都属于盐B．KOH和Na2CO
3都属于碱C．H2SO4和HNO3都属于酸D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物2.下列物质分类正确的是碱酸酸性氧化物纯净物AN
aOHH2SO4CO2胆矾B纯碱H2SCO石灰石CNaOHNaHSO4SO2液氨DKOHHNO3SO3碘酒3．体操运动员比赛前为了
防滑，常在手掌上涂抹白色的粉末——碳酸镁，以下有关碳酸镁的说法中正确的是（ ）①含有3种元素 ②易溶于水 ③属于氧化物 ④属于盐
A．①④B．②④C．①③D．②③4．胶体区别于其它分散系的本质是（ ）A．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙B．胶体粒子
带电荷并且在一定条件下能稳定存在C．胶体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间D．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象
5．下列物质中，能够导电的电解质是（ ）A．铜丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖6．下列属于置换反应的是A．Fe
2O3+3CO2Fe+3CO2B．TiCl4+4NaTi+4NaClC．CH4+H2O3H2+COD．4NH3+5O24NO+6H
2O7．下列物质的电离方程式错误的是（ ）A．水溶液中：NaHCO3=Na++H++CO B．水溶液中：Ca(OH)2=Ca
2++2OH-C．水溶液中：H2SO4=2H++SO D．熔融状态下：Na2O=2Na++O2-8. 下列各组离子中，能在水溶液中
大量共存的是( )A. Na+、Ca2+、Cl-、COB. Na+、Mg2+、Cl-、SOC. H+、K+、CO、OH-D. B
a2+、H+、SO、NO9．如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( )A．X为含氧酸、Y为酸、Z为化合物B．X为氧化
物、Y为化合物、Z为纯净物C．X为强碱、Y为碱、Z为化合物D．X为非金属氧化物、Y为酸性氧化物、Z为氧化物10．下列各组物质中，满
足图所示物质一步转化关系的是选项XYZACOCO2H2CO3BCuCuOCu(OH)2CCaOCa(OH)2CaCO3DCuSO4
CuOCu(OH)211. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )A. 碳酸钠溶液与稀硫酸反应：Na2CO3＋2H+＝2Na+＋
CO2↑＋H2OB. 氢氧化铜与盐酸反应：OH-＋H+＝H2OC. 氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba2+＋OH-＋H+ +SO＝BaS
O4 ↓＋H2OD. 铁与氯化铜溶液反应：Fe＋Cu2+＝Cu＋Fe2+二、非选择题：本大题共4小题，共56分。12.（28分，每
空2分）（1）现有下列物质：①KCl晶体②液态HCl③CO2④汞⑤CaCO3固体⑥稀硫酸⑦酒精C2H5OH⑧熔融的NaCl⑨浓氨水
其中属于电解质的是(填序号，下同) ；属于非电解质的是 ；能导电的有 。（2）有以下几种物质：①硝酸钾溶液 ②干冰 ③生石灰 ④纯
碱 ⑤SO2 ⑥熟石灰 ⑦石灰水 ⑧食盐水 ⑨KClO3 ⑩H2SO4 ?硫酸氢钠。其中，属于混合物的有___________，属
于盐的是___________；属于酸的有___________，属于碱的是___________；属于氧化物的是________
___（3）写出下列反应的离子方程式。①稀盐酸与碳酸钙反应 ②氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 ③NaOH溶液和NaHSO4溶液： ④Fe
和AgNO3溶液反应 （4）写出下列物质的电离方程式①Fe2（SO4）3 ②CuCl2 13．（10分）由工业明胶制成的胶囊往往含
有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。（1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其
中铁元素是___________价。（2）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是___________(填字母)。a.都不稳
定，密封放置沉淀 b.两者均有丁达尔效应 c.分散质粒子可通过滤纸（3）取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应后
得到的FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验：①取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学
方程式为___________。②在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐
色，停止加热，制得的分散系为___________，鉴别此分散系和溶液的方法是___________。14．（10分）某无色透明溶
液中可能大量存在、、、、中的几种。请回答下列问题：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。(2)
取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是___________。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___________，生成沉淀的离子方程式为__
_________。(4)原溶液可能大量共存的阴离子是___________(填字母)。a． b． c． d．15. （8分）高铁
酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式
表示为：3ClO- +2Fe3++ 10OH- =2FeO+ 3Cl- + 5H2O（1）分析元素化合价的变化（填“升高”或“降低”）Cl __________O __________Fe __________H _____分析该氧化还原反应氧化剂为____还原剂为______氧化产物为____还原产物为_____ |
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