常见的强电解质:
强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO3、HClO4 等。
强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 等。
多数盐 NaCl、(NH4)2SO4、Fe(NO3)3、BaSO4 等。
常见的弱电解质:
弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3 、CH3COOH
弱碱：NH3?H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2
等不溶性碱
少数盐：HgCl2、醋酸铅等 （注：CaCO3、BaSO4 等 是强电解质！） ！
注意:
①强电解质、弱电解质与其溶解性无关。
某些难溶或微溶于水的盐,由于其溶解度很小,如果测其溶液的导电能力,往
往很弱的,但是其溶于水的部分,却是完全电离的,所以它们仍然属于强电解质,
例如: CaCO3、BaSO4 等。
注意：
1.电解质和非电解质研究范畴均是化合物。
2.某些化合物溶于水后其水溶液能导电但不一定是电解质。例：ＳＯ３溶于水后可以
与水反应生成Ｈ２ＳＯ４而导电，但ＳＯ３为非电解质。
３．离子化合物呈固态，共价化合物呈液态虽然是电解质但不导电，因为
没有自由移动的离子。
４．电解质和电解质的水溶液不同，前者为纯净物，后者为混合物．
水的电离与溶液的酸碱性
１.影响水的电离的因素
① 温 度 ： 水 是 一 种 弱 电 解 质 ， 电 离 过 程 是 吸 热 的 。 温 度 越 高 ， Kw 越 大
(100℃ Kw= 1?10-12)，水的电离程度越大。对于中性水，尽管 增大，电 Kw
离程度增大，但仍是中性水， [H+]=[OH-]
② 外加酸碱溶液： 酸或者加碱都会导致电离平衡向逆方向移动， 水的电
加 抑制
离
２.水的离子积常数注意的几个问题
（１）水的离子积常数不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。一定
温度下，稀酸、碱溶液中 c(H+)和 c(OH-)的乘积总是定值。
（２）常温时，向纯水中加入酸或碱，水的电离均受到抑制，但溶液中 c(H+)?c(OH-) 仍等于 1?10-14，由水电离产生的c(H+)和 c(OH-)仍相等，
但小于1?10-7mol/L。
（３）在盐酸溶液中 Kw=c(H+)?c(OH-)公式中的 c(H+)应该指盐酸电离产 生的 H+与水电离产生的 H+之和，但由于水电离产生的 H+远远小于盐酸电离产生 的 H+，一般把水电离产生的 H+忽略掉，实际指盐酸电离产生的 H+；c(OH-)指的
是由水电离产生的 OH-
（４）在盐酸溶液中下列离子浓度间的关系
c(H+)溶液 = c(H+)酸 c(OH-)溶液= c(OH-)水
c(H+)水= c(OH-)水 c(H+)溶液＞c(OH-)溶液，
例：25℃时，0.1 mol/L 盐酸溶液，pH=1，由水电离出的 c(H+) = c(OH-)=1.0
?10-13mol/L
例：25℃时，1 mol/L 盐酸中由水电离的氢离子浓度是1.0?10-14mol/L
例：25℃时，1 mol/L 氢氧化钠溶液中由水电离的氢氧根离子浓度是1.0?
10-14mol/L
例：25℃时，某溶液中由水电离产生的 c(H+)= 10-12 mol/L，则该溶液可
能呈酸性也可能呈碱性。溶液 pH=2或 pH=12。
３.酸碱溶液稀释后的 pH 计算：
c(H+)或 c(OH-)相差(改变)10 倍，pH 相差(改变)一个单位；强酸(碱)溶液
每稀释 10 倍，pH 增大(减小)一个单位；弱酸(碱)pH 增大(减小)小于一个单位
例：
在 25℃时，pH 等于 3 的盐酸溶液稀释到原来的 100 倍，pH 等于 5
在 25℃时，pH 等于 12 的强碱溶液稀释到原来的 100 倍，pH 等于 10
在 25℃时， pH=3 的 HAc 加水稀释到原来 10 倍， 溶液的 pH 值范围 3～4
在 25℃时，pH=12 氨水加水稀释到原来 10 倍，溶液的 pH 值范围 11～12
注 意 ： １ ） 酸 ( 碱 ) 溶 液 无 限 稀 释 时 ， pH 均 约 等 于 7( 均 要 考 虑 水 的 电 （
离)。
（２）酸(碱)溶液稀释时，OH-(H+)的物质的量浓度将增大
（３）弱酸(碱)和强酸(碱)稀释相同倍数，弱酸(碱)pH 变化小，强酸 (碱)pH 变化大。因为弱电解质在稀释过程在不断的电离，稀释后酸(碱)性应比
强电解质强一些，所以 pH 值变化小一些(强电解质的 pH 变化大) 。
类型一：水的离子积及应用
例题
1、将 pH 为 5 的硫酸溶液稀释 500 倍，稀释后溶液中 c(SO42-)和 c(H+)之比约
为 （）
A、1:1 B、1:2 C、1:10 D、10:1
２、室温下，由水电离产生的 c(OH-)=10?11 mol/L 的溶液中，一定大量共存的离
子组( )
A、Na+ NH4+ Cl- SO42- B 、
S2- CH3COO- Na+ Cs+
C 、 K+ Na+ HCO3- NO3- D 、
K+ Na+ NO3- SO42-
类型二：溶液的酸碱性、pH 的应用
例题１、25℃，下列溶液的酸性最强的是( )
A、0.01 mol/L HCl B、pH=2 的 H2SO4 溶液
C、c(OH-)=10-13 mol?L-1 D、pH=1 溶液加水稀释 1 倍
２、测得某溶液的 pH = 6.5，且氢离子与氢氧根离子物质的量浓度相等，此 溶 液 呈 _____ 性 。 测 定 温 度 ______ 室 温 ( 填 高 于 、 低 于 或 等 于 ) ， 其 理 由
是 。将此温度下 pH=11 的 NaOH
溶液 aL 与 pH=1 的 H2SO4 溶液 bL 混合。
(1)若所得混合液为中性，则 a︰b = 。 (2)若所得混合
液的 pH=2，则
a︰b= 。 |
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