广东省广州市2022-2023学年高一下学期期中考试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：_________
__一、单选题1．下列各组离子在溶液中能大量共存且为无色的是 （ ）A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、2．今年五一假期
，红树林湿地公园游持续成为热点。红树林沉积物中微生物驱动的硫循环过程原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）A．反应①中硫单质
既是氧化剂又是还原剂B．反应②属于复分解反应C．SO空间结构为正四面体结构D．海洋中硫元素的主要存在形式为SO3．用如图装置除去C
H4中的少量C2H4，溶液a为（ ）?A．稀盐酸B．NaOH溶液C．饱和食盐水D．溴的CCl4溶液4．下列有关物质结构的描述
正确的是（ ）A．氧化钙CaO的电子式：B．用电子式表示H2S形成过程：C．分子具有一定的空间结构，如CO2为直线型，分子结
构模型为：D．H2O分子的结构式：5．对于下列所述过程，能正确描述其反应离子方程式的是（ ）A．溶液中加入亚硫酸：B．用溶液
腐蚀铜电路板：C．硫化亚铁溶于稀硝酸中：D．稀NaOH溶液和稀溶液混合：6．某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进
行了以下一系列实验，部分实验结果记录如下：编号电极材料电解质溶液电流表指针偏转方向1Mg、Al稀硫酸偏向Al2Cu、Al稀硫酸……
3Mg、AlNaOH溶液偏向Mg根据上表中记录的实验现象，推断下列说法不正确的是（ ）A．实验2、3中Al均做电池的负极，提
供电子B．实验2中H+在Cu极上发生还原反应，电流表的指针偏向CuC．实验3中的Al电极反应式为D．通过实验3可说明金属性：Mg>
Al7．为实现碳中和，可用与环氧丙烷合成碳酸丙烯酯(沸点：242℃)，反应如图所示，设阿佛伽德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（
）A．中含有电子数为44NAB．生成22.4L(标准状况)时，需消耗分子数目为NAC．1mol中共价键数目为10NAD．中
键与键数目之比为10：18．下列各组有机物中，一定互为同系物的是（ ）A．乙烷和异丁烷B．CH3CH2Cl和CH3CHClC
H2ClC．?和C3H6D．二甲醚和乙醇9．已知1mol某烃最多能和1molHCl发生加成反应，生成1mol氯代烷，1mol此氯代
烷能和7molCl2发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烷，该烃可能是（ ）A．丙烯B．CH3CH2CH=CH2C．乙
烯D．CH3(CH3)C=CH210．在一定温度下，恒容密闭容器中进行反应，下列说法正确的是（ ）A．反应一段时间后只存在于
和中B．向容器中通入少量，反应速率增大C．达到平衡状态时，与物质的量之比一定为1∶1D．容器内密度不再变化时，判定反应已经达到平衡
状态11．某企业研发的钠离子电池“超钠F1”于2023年3月正式上市、量产。钠离子电池因原料和性能的优势而逐渐取代锂离子电池，电池
结构如图所示。该电池的负极材料为NaxCy(嵌钠硬碳)，正极材料为Na2 Mn[ Fe(CN)6] (普鲁士白)。在充、放电过程中
，Na+在两个电极之间往返嵌入和脱嵌。?下列说法不正确的是（ ）A．由于未使用稀缺的锂元素，量产后的钠离子电池的生产成本比锂
离子电池的低B．放电时，负极的电极反应式为NaxCy-xe-= Cy+xNa+C．放电时，Na+移向电势较高的电极后得到电子发生还
原反应D．充电时，每转移1mol电子，阳极的质量减少23g12．某研究小组以反应为例探究外界条件对化学反应速率的影响。实验时，分别
量取溶液和酸性溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法错误的是（ ）实验序号实验温度/℃
酸性溶液溶液溶液颜色褪至无色所用时间/sV/mLV/mLV/mL①2020.0240.10②2020.0220.128③4520.
0220.1xA．B．，C．配制溶液时可用硫酸酸化D．利用实验②③探究温度对化学反应速率的影响13．诺氟沙星是一类常见的杀菌药物，
其结构如图所示，下列说法错误的是（ ）A．分子中有两种含氧官能团B．该有机物可以和发生加成反应C．可以发生取代反应和氧化反应
D．属于芳香烃14．W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数的关系如图所示。下列说法正确的是
（ ）A．简单离子半径：B．简单氢化物的稳定性：C．与的化学键类型完全相同D．最高价氧化物对应水化物的碱性：15．在一定条件
下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI(g) ?H2(g)+I2(g)，下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（
）A．HI、H2、I2的浓度相等B．HI、H2、I2的浓度不再发生变化C．HI、H2、I2在密闭容器中共存D．反应停止，正
、逆反应速率都等于零16．已知反应3A(g)+ B(g) ?2C(g)+ 2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分
别为：①v(A)= 0.6 mol·L-1·min-1；②v(B)=0.45 mol·L-1·min-1；③v(C)= 0.015
mol·L-1·min-1；④v(D)=0.45 mol·L-1·min-1 ，则此反应在不同条件下进行最快的是（ ）A．③
B．①C．④D．②二、元素或物质推断题17．下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：(1)写出②的简单氢化物(原子数比1
：2)的电子式 。(2)④在空气中燃烧的产物是 (填“离子”或“共价”)化合物，含有 (填“极性”或“非极性”)共价键。(3)③⑥
的氢化物更稳定的是 (填化学式)。(4)⑧是Se元素，其最高价氧化物的水化物化学式为 。(5)⑨是生活中常见、大量使用的金属，其简
单离子价态有+3、+2，写出+3价离子转化为+2价离子的离子方程式： 。(任写一条)(6)④⑤⑥的简单离子半径由大到小的顺序为：
。(填离子符号)三、实验题18．某化学兴趣小组用如图所示装置制取SO2，并进行相关性质实验。请回答下列问题：(1)仪器a的名称是
；(2)B中品红溶液褪色，说明SO2具有 ；(3)C中石蕊溶液变为 ；(4)为防止SO2污染环境，D中可选用 溶液，该化学方程式为
；(5)写出A中的化学方程式： 。四、填空题19．废旧锌锰电池中的黑锰粉含有MnO2、MnO(OH)、NH4Cl和少量ZnCl2
、Fe2O3及炭黑等，为了保护环境、充分利用锰资源，通过如下流程制备MnSO4。(1)Mn2+的价电子排布式为 。(2)“焙炒”的
目的是除炭、氧化MnO(OH)等。空气中O2氧化MnO(OH)的化学方程式为 。(3)探究“酸浸”中MnO2溶解的适宜操作。实验Ⅰ
．向MnO2中加入H2O2溶液，产生大量气泡；再加入稀H2SO4，固体未明显溶解。实验Ⅱ．向MnO2中加入稀H2SO4，固体未溶解
；再加入H2O2溶液，产生大量气泡，固体完全溶解。①实验I中MnO2的作用是 ，实验II中发生反应的离子方程式为 。②由实验可知，
“酸浸”溶解MnO2时加入试剂的顺序是 。(4)最近科学家研制出超薄铁磁β-MnSe半导体，β-MnSe的晶胞结构如图所示。①β-
MnSe中Mn的配位数为 。②若β- MnSe晶体的晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA．则距离最近的两个锰原子之间的距离
为 nm，β- MnSe的晶胞密度ρ= (列出计算式)。五、有机推断题20．烷烃是一类有机化合物，分子中的碳原子都以碳碳单键相连，
其余的价键都与氢结合而成的化合物，按要求回答下列与烷烃有关问题。(1)上图均能表示甲烷的分子结构，对号入座(填字母)：甲烷的球棍模
型是 ，甲烷的电子式是 。(2)CH2Cl2有 种结构，证明甲烷不是平面结构，而是 结构。(3)写出乙烷与氯气在光照条件下生成一氯
乙烷的反应方程式 ，该反应的反应类型为 ；1mol乙烷与足量氯气在光照条件下充分反应，最多可生成HCl的物质的量为 mol。(4)
已知戊烷有3种同分异构体，它们的结构简式分别为： ，上述同分异构体中，沸点最低的是 (写结构简式)。参考答案1．D【详解】A．氯离
子和银离子会反应生成沉淀而不能大量共存，A错误；B．亚铁离子在酸性环境中会被硝酸根离子氧化而不能大量共存，B错误；C．铁离子的水溶
液会显淡黄色，不能在无色溶液中大量共存，C错误；D．四种离子相互之间不反应，可以大量共存，且无色，D正确； 故选D。2．B【详解】
A．由图可知，反应①中硫单质部分转化为HS-或S2-，部分转化为SO，S元素化合价既升高，又降低，所以S既是氧化剂又是还原剂，故A
正确；B．由图可知，反应②中，铁元素化合价由+3价降低为+2价，S元素化合价由-2价升高为-1，属于氧化还原反应，不属于复分解反应
，故B错误；C．SO中，S的价层电子对数=4+ =4，中心原子为sp3杂化，且没有孤电子对，所以SO的空间构型为正四面体形，故C正
确；D．由图可知，海洋中硫元素的主要存在形式为SO，以SO形式被植物吸收，故D正确；故选：B。3．D【详解】A．CH4和C2H4均
不与稀盐酸反应，不能用稀盐酸来除去CH4中的C2H4，A不合题意；B．CH4和C2H4均不与NaOH溶液反应，不能用NaOH溶液来
除去CH4中的C2H4，B不合题意；?C．CH4和C2H4均不与饱和食盐水反应，不能用饱和食盐水来除去CH4中的C2H4，C不合题
意；D．乙烯能与溴单质反应生成无色液体1,2-二溴乙烷而溶于CCl4中，CH4不反应，故可用溴的CCl4溶液来除去CH4中的C2H
4，D符合题意；故答案为：D。4．A【详解】A．氧化钙是由钙离子和氧离子结合而成离子化合物，其电子式为 ，故A正确；B．H2S为共
价化合物，电子式表示其形成过程为： ，故B错误；C．CO2为直线型，但C原子半径大于O，?，故C错误；D．H2O分子的结构式：H-
O-H，故D错误；故选A。5．B【详解】A．Na2S溶液中加入亚硫酸中反应生成硫单质、氢氧化钠和水，亚硫酸为弱酸不能拆开，A错误；
B．用FeCl3溶液腐蚀铜电路板的反应方程式为：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，则离子方程式为：，B正确；C．硫化亚
铁具有还原性，而硝酸具有氧化性，两者要发生氧化还原反应，离子方程式：FeS+4H++=Fe3++S↓+NO↑+2H2O，C错误；D
．稀NH4Cl溶液和稀NaOH溶液作用，反应生成氯化钠和一水合氨，正确的离子方程式为：，D错误；故答案为：B。6．D【详解】A.
实验2、3中，自发进行的氧化还原反应分别是Al与稀硫酸、NaOH溶液的反应，所以Al做电池的负极，故A正确；B. 实验2中，Al做
负极，Cu做正极，H+在Cu极上得电子发生还原反应生成H2，外电路电流由Cu电极流向Al电极，电流表的指针偏向Cu，故B正确；C.
实验3中的Al电极做负极，失电子发生氧化反应，在碱性条件下发生电极反应式为，故C正确；D. 一般情况，原电池中做负极的电极活泼性
更强，金属性更强，因电解质溶液为NaOH溶液，只有Al才能与之反应，所以Al做负极，则不能说明金属性Mg>Al，故D错误；故选D。
7．C【详解】A．1个中含个质子，质子数=电子数，中电子数为，选项A错误；B．碳酸丙烯酯在标准状况下不是气体，选项B错误；C．1个
中含有10个共价键，1mol该物质中共价键数目为，选项C正确；D．中键与键数目之比为13：1，选项D错误；答案选C。8．A【分析】
同系物指的是结构相似，分子组成相差若干个CH2的化合物，据此分析。【详解】A．乙烷和异丁烷同为烷烃，分子组成相差2个CH2，一定互
为同系物，A符合题意；B．CH3CH2Cl和CH3CHClCH2Cl官能团-Cl的数目不同，B不符合题意；C．C3H6有多种同分异
构体与?不一定是同系物，C不符合题意；D．二甲醚和乙醇 官能团不同，结构不相似，D不符合题意； 故选A。9．A【分析】1mol某烃
最多能和1molHCl发生加成反应，生成1mol氯代烷，则该烃中含有一个碳碳双键，1mol此氯代烷能和7molCl2发生取代反应生
成只含碳元素和氯元素的氯代烷，说明该氯代烷中有7个氢原子。【详解】A．丙烯中含有一个碳碳双键，与HCl加成后生成的氯代烷中含有7个
氢原子，A正确；B．1-丁烯含有一个碳碳双键，与HCl加成后生成的氯代烷中含有9个氢原子，B错误；C．乙烯中含有一个碳碳双键，与H
Cl加成后生成的氯代烷中含有5个氢原子，C错误；D．该物质中含有一个碳碳双键，与HCl加成后生成的氯代烷中含有9个氢原子，D错误；
故答案选A。10．B【详解】A．2SO2(g)+18O2(g)2SO3(g)反应可逆，反应一段时间后18O存在于O2、SO2和SO
3中，故A错误；B．向容器中通入少量，逆反应的反应物浓度增大，逆反应速率增大，导致正反应速率也随着增大，故B正确；C．达到平衡状态
时，SO2与SO3物质的量保持不变，SO2与SO3物质的量之比不一定为1∶1，故C错误；D．反应前后气体总质量不变、容器体积不变，
密度是恒量，容器内密度不再变化时，反应不一定达到平衡状态，故D错误；选B。11．C【分析】由题意知此电池为二次电池，嵌钠硬碳在放电
时做负极，充电时做阴极。【详解】A．锂比钠稀缺，钠离电池生产成本低，A正确；B．负极材料为嵌钠硬碳，相当于Na原子嵌在碳中，则Na
xCy中的Na为0价，放电时为负极，Na失去电子，电极反应式为NaxCy-xe-= Cy+xNa+，B正确；C．正极电势比负极高，
Na+移向正极但不是Na+得电子，C错误；D．充电时阳极失去电子释放出Na+，每转移1mol电子，释放1molNa+，Na+在阴极
得电子变成NaxCy，所以阳极减少的质量就是1molNa+的质量即23g，D正确； 故选C。12．B【详解】A．实验②和③只是温度
不同，目的是探究温度对反应速率的影响，除温度外，其它条件应相同，则水的体积需要保持一致，因此x=2，故A正确；B．分析表中数据可知
，实验①和实验②只是浓度不同，则实验①和实验②是探究反应物浓度对化学反应速率的影响，且浓度越大，反应速率越大，可知t1＜8，实验②
和③只是温度不同，目的是探究温度对反应速率的影响，温度越高，反应速率越快，则t2＜8，故B错误；C．高锰酸钾能氧化氯离子生成氯气，
配制KMnO4溶液时不能用盐酸酸化，应该用稀硫酸，故C正确；D．实验①③中温度和草酸的浓度均是变量，不能利用实验①③探究温度对化学
反应速率的影响，应该用实验②和③，故D正确；故选B。13．D【详解】A． 分子中有酮羰基、羧基两种含氧官能团，故A正确；B．苯环能
与3molH2发生加成反应， 酮羰基能与1molH2发生加成反应，碳碳双键能与1molH2发生加成反应，该有机物可以和发生加成反应
，故B正确；C． 苯环上的氢、碳氟键可以发生取代反应，能与氧气等发生氧化反应，故C正确；D． 分子中含有O、F、N元素，不属于烃，
属于芳香族化合物，故不属于芳香烃，故D错误；故选D。14．A【分析】W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Y的
最外层电子数均为1，则W为H，Y为Na；Z的最外层为3，原子半径比Na略小，应为第三周期的Al；M和X的最外层电子数均为6，根据原
子半径大小关系及原子序数可知，X为O，M为S，据此分析解答。【详解】根据上述分析可知，W、X、Y、Z、M分别为H、O、Na、Al、
S，则A．电子层数相同时，核电荷数越大，简单离子半径越小，则简单离子半径：O2-＞Na+＞Al3+，选项A正确；B．元素非金属性越
强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性：O＞S，则稳定性：H2O＞H2S，即X＞M，选项B错误；C．H2O2分子存在极性共价键和非极
性共价键，而Na2O2存在离子键和非极性共价键，二者的化学键类型不相同，选项C错误；D．元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的
碱性越强，则碱性：NaOH＞Al(OH)3，选项D错误；答案选A。15．B【详解】A．三者的浓度是否相等与投料和时间有关，该特征无
法判断平衡，A项不符合题意；B．随着反应的进行HI浓度增大，而H2、I2浓度降低，当平衡时三者的浓度均不再发生变化，该特征能判断平
衡，B项符合题意；C．反应开始时，三者就共存，该特征无法判断平衡，C项不符合题意；D．平衡时v正=v逆≠0，D项错误；故选B。16
．D【分析】同一化学反应同一时间内，用不同物质表示的反应速率比等于系数比。【详解】①v(B)=v(A)= 0.6 mol·L-1·
min-1=0.2 mol·L-1·min-1；②v(B)=0.45 mol·L-1·min-1；③v(B)=v(C)=0.015
mol·L-1·min-1=0.0075 mol·L-1·min-1；④v(B)=v(D)=0.45 mol·L-1·min-1=
0.225mol·L-1·min-1；此反应在不同条件下进行最快的是v(B)=0.45 mol·L-1·min-1，选D。17．(
1)(2) 离子 非极性(3)HF(4)H2SeO4(5)2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋、2Fe3＋＋Cu=2Fe2
＋＋Cu2＋、2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I2(6)Cl->Na+>Al3+【分析】由元素在周期表中位置，可知①为H、②为O、
③为F、④为Na、⑤为Al、⑥为Cl、⑦为K、⑧为Se、⑨为Fe。【详解】（1）O的简单氢化物(原子数比1：2)为H2O，电子式为
：。（2）Na在空气中燃烧的产物是Na2O2，为离子化合物，过氧根中含有非极性共价键。（3）非金属性：F>Cl，非金属性越强，氢化
物越稳定，F、Cl的氢化物更稳定的是HF。（4）⑧是Se元素，为第VIA族元素，最高价为+6价，其最高价氧化物的水化物化学式为H2
SeO4。（5）Fe是生活中常见、大量使用的金属，其简单离子价态有+3、+2，Fe3＋可以被Cu、Fe、I-等还原剂还原为Fe2＋
，离子方程式为：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋、2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋、2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I2。（6）
离子电子层数多，半径大，如果电子层数相同，则比较核电荷数，核电荷多，则半径小，Cl、Na、Al的简单离子半径由大到小的顺序为：Cl
->Na+>Al3+。18．(1)酒精灯(2)漂白性(3)红色(4) NaOH SO2+2NaOH=Na2SO3+
H2O(5)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O【分析】铜与浓硫酸在加热条件下发生反应生成硫酸铜、二氧化硫，用品
红验证二氧化硫的漂白性，用石蕊溶液验证其酸性氧化物的性质，最后用NaOH溶液吸收尾气。【详解】（1）由仪器构造可知a为酒精灯；（2
）B中品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性；（3）二氧化硫溶于水显酸性，能使石蕊溶液变红色；（4）为防止SO2污染环境，应用氢氧化钠
溶液吸收未反应完的二氧化硫，反应方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；（5）A中铜与浓硫酸在加热条件下发生反应生成硫
酸铜、二氧化硫，反应方程式为：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。19．(1)3d5(2)4MnO(OH)+O
24MnO2+2H2O(3) 催化剂 MnO2 + H2O2 +2H+ = Mn2+ + O2↑+ 2H2O
先加入稀硫酸，再加入H2O2溶液(4) 4 【分析】黑锰粉含有MnO2、MnO(OH)、NH4Cl和少量ZnCl2、F
e2O3及炭黑等水洗时，氯化铵和氯化锌溶于水，过滤得到的滤液a中主要含有氯化铵和氯化锌，其余物质不溶于水，滤渣在空气中焙烧，碳变成
二氧化碳，MnO(OH)被氧气氧化生成二氧化锰。加入硫酸和过氧化氢，根据最后产物分析，该过程中生成硫酸锰，再加入MnO调节pH，使
铁离子转化为沉淀除去，溶液为硫酸锰。据此解答。【详解】（1）锰为25号元素，故锰离子的价电子排布式为3d5。（2）MnO(OH)被
氧气氧化生成二氧化锰，方程式为：4MnO(OH)+O24MnO2+2H2O。（3）实验Ⅰ中二氧化锰的作用为催化剂，实验Ⅱ中二氧化锰
不溶于稀硫酸，但加入过氧化氢后产生气体，该气体为氧气，固体溶解，即二氧化锰溶解生成硫酸锰，反应的离子方程式为：MnO2 + H2O
2 +2H+ = Mn2+ + O2↑+ 2H2O。由实验可知，酸浸溶解二氧化锰时应选择实验Ⅱ中的方式，即加入的试剂顺序为先加入稀
硫酸，再加入H2O2溶液。（4）根据晶胞的结构分析，锰位于四面体中心，周围有4个Se，则锰的配位数为4。两个锰原子之间最短的距离为
面对角线的一半，即为，1个晶胞中含有锰原子数为4，含有Se的数目为，取1mol晶胞，其质量为4×（55+79）g/mol，1mol
晶胞即有NA个晶胞，一个晶胞的体积为，所以密度为g/cm3。20．(1) C B(2) 1 正四面体(3) CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl 取代反应 6(4) CH3CH2CH2CH2CH3、、 【解析】（1）在题给图中，A为甲烷的立体结构模型，B为甲烷的电子式，C为甲烷的球棍模型，D为甲烷的空间填空模型，所以甲烷的球棍模型是C，甲烷的电子式是B。答案为：C；B；（2）若CH2Cl2有2种结构，则为平面结构；若CH2Cl2有1种结构，则证明甲烷不是平面结构，而是正四面体结构。答案为：1；正四面体；（3）乙烷与氯气在光照条件下反应，生成一氯乙烷和氯化氢，反应方程式为CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，该反应的反应类型为取代反应；1mol乙烷与足量氯气在光照条件下充分反应，乙烷分子中6个氯原子可全部被取代，所以最多可生成HCl的物质的量为6mol。答案为：CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；取代反应；6；（4）已知戊烷有3种同分异构体，它们的结构简式分别为：CH3CH2CH2CH2CH3、、；互为同分异构体的烷烃中，支链越多，沸点越低，则上述同分异构体中，沸点最低的是。答案为：CH3CH2CH2CH2CH3、、；。【点睛】烷烃发生氯代反应时，1个氯分子中只有1个氯原子能替代烷烃中的氢原子。答案第11页，共22页答案第11页，共22页试卷第11页，共33页试卷第11页，共33页 |
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