广西2022-2023学年高一下学期期中考试化学试卷学校:___________姓名：__________班级：_______一、单选题1．
下列说法正确的是 （ ）A．的酸性降水不一定是酸雨B．是一种高效氮肥，含的废水可以任意排入河流C．绿色化学的核心思想是用化学
原理和技术手段治理污染D．焚烧并回收热能是废旧塑料的恰当处理途径2．化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是（ ）A．
纯碱——治疗胃酸过多B．次氯酸钠——消毒剂C．过氧化钠——漂白剂D．小苏打——制作馒头和面包的膨松剂3．用下列实验装置进行相应实验
，有关说法正确的是（ ）A．装置①可用于演示喷泉实验B．装置②可验证二氧化硫的漂白性C．装置③可用于实验室制备并收集NO2D
．装置④可用于实验室制取氨气4．由下列实验操作及现象得出的结论正确的是（ ）选项实验操作实验现象实验结论A向等浓度NaCl和
NaBr混合溶液中滴加少量溶液并振荡沉淀呈浅黄色B向溶液中通入有白色沉淀生成C将等浓度的KI溶液和溶液混合，充分反应后，向溶液中滴
加少量KSCN溶液溶液变红与的反应为可逆反应D用pH试纸分别测定相同浓度的和NaCl溶液的pH溶液的pH较大非金属性：Cl>SA．
AB．BC．CD．D5．N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图，用?、?、?分别表示N2、H2、NH3，已知
：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，该反应属于放热反应。下列说法不正确的是（ ）?A．②→③过程，是吸热过程B．③→④
过程，N原子和H原子形成了含有极性键的NH3C．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量D．合成氨反应中，反
应物总能量大于生成物总能量6．下列物质性质对应的化学方程式或离子方程式书写正确的是（ ）A．锌片插入稀硝酸中：Zn+4HNO
3(稀)=Zn(NO3)2+2NO2↑+2H2OB．向NaOH溶液中加入SiO2：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OC．
海水提溴工艺中用还原：D．向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2HCO+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+C
O7．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A．7g乙烯在空气中完全燃烧生成水和二氧化碳时转移的电子数为3N
AB．在标准状况下，11.2L丙烷含有的极性键数目为5NAC．1mol葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为6NAD．常温下
，22.4L苯中含有的碳原子数等于0.6NA8．下列说法错误的是（ ）A．热的纯碱溶液可用于去除餐具的油污B．明矾可用于自来
水的杀菌消毒C．任何化学反应都伴随着能量的变化D．原电池是把化学能转化成电能的装置9．某温度下，在恒容密闭容器中进行反应：。下列叙
述正确的是（ ）A．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小C．加入少量Z，逆反应速
率增大D．平衡后，加入Y，该反应的增大10．下列单质与水的反应中，水作还原剂的是（ ）A．B．C．D．11．下列有关钠单质的
事实对应解释不合理的是（ ）事实解释A钠保存在煤油中煤油不与钠发生反应，钠的密度比煤油大，煤油可以隔绝空气和水蒸气B新切开的
钠的光亮的表面很快变暗钠和空气中的氧气反应生成了Na2O2C钠投入氯化铜溶液生成蓝色沉淀钠与水反应生成NaOH，NaOH与氯化铜反
应生成沉淀D钠可以用小刀切割钠质地柔软A．AB．BC．CD．D12．有一种新型电池既可以实现海水淡化，又可以进行废水处理，还能获得
电能。下列装置处理含的废水。下列说法正确的是（ ）A．a极为负极，发生还原反应B．通过隔膜II进入右室C．负极反应为D．若处
理含有29.5g的废水，模拟海水理论上可除NaCl 234g13．下列离子方程式中，书写正确的是（ ）A．将铁片放入足量的稀
硫酸溶液中：B．将氯气通入石灰乳中：C．将溶液滴入溶液中至溶液呈中性：D．将固体投入稀硝酸中：14．某可逆反应在容积为的密闭容器中
进行，在各物质物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)，下列说法正确的是（ ）A．该反应的化学方程式为B．反应开始至
时，B的平均反应速率为C．当时，说明该反应达到平衡状态D．由图求得A平衡时的转化率为15．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合
物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解， 放出1. 344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KS
CN溶液，无红色出现。若用足量的CO在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为A．0. 24 molB．0. 21 mol
C．0. 16 molD．0. 14 mol二、填空题16．有以下几种物质：A．硝酸钾固体?B．胆矾(CuSO4·5H2O)晶体?
C．熔融的BaCl2 D．乙醇?E．干冰?F．铝?G．碳酸氢钠固体?H．硫酸钾溶液按要求回答下列问题：(1)①以上物质中能导电的
是 (填字母，下同)。②以上物质中属于电解质的是 。③以上物质中属于氧化物的是 。④以上物质中属于混合物的是 。(2)G溶于水的电
离方程式为 ；C的水溶液与H反应的离子方程式为 。三、元素或物质推断题17．A、B、C、D是四种常见气体单质。E的相对分子质量比F
小16，且F为红棕色。有关的转化关系如图所示(反应条件与部分反应的生成物略去)。请回答下列问题：（1）D的化学式为 ，Y的化学式为
，E的化学式为 。（2）Y与氧化铜反应，每生成1molB消耗3mol氧化铜，该反应的化学方程式为 。（3）Y与E在一定条件下可反
应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为 。（4）气体F和气体SO2在通常条件下同时通
入盛有BaCl2溶液的洗气瓶中(如图所示)，洗气瓶中是否有沉淀生成？ ，理由是 。四、原理综合题18．I.某温度时，在2L的密闭容
器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题：(1)该反应的化学反应方程式为 。(2)1min时，Y
的正反应速率 Y的逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。(3)反应从开始至2min，用X的浓度变化表示的平均反应速率为 。II.油
气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有硫化氢，通常将其回收生产硫单质。目前较为普遍的方法是克劳斯工艺和高温热分解，克劳斯工艺的
原理是利用以下两步反应生产单质硫：①②请回答下列问题：(4)下列措施可以加快反应②的速率的是___________。A．升高温度
B．保持容积不变，充入使体系压强增大C．及时从体系中分离出D．加入合适的催化剂(5)高温热分解的化学反应方程式是 。(6)在147
0K、100kPa反应条件下，在一容积为2L的恒容容器中充入进行高温热分解反应，反应5分钟后达到平衡，平衡时混合气体中与的物质的量
相等，平衡转化率为 。(7)该反应的平衡常数是 。五、实验题19．某研究性学习小组利用如图所示装置探究二氧化硫的性质。已知该实验过
程可产生足量的二氧化硫。(装置中固定仪器未画出)（1）A中所装试剂为铜片和 (填试剂名称)，导管F的作用是 。（2）D中的试剂为0
.5mol·L-1BaCl2溶液，实验中无明显现象，若改为同浓度的Ba(NO3)2溶液，则出现白色沉淀，此沉淀的化学式为 ，证明S
O2具有 性。（3）装置B用于验证SO2的漂白性，则其中所装溶液为 (填字母)。A．酸性高锰酸钾溶液?B．品红溶液C．石蕊溶液?D
．蓝色的碘-淀粉溶液（4）实验时，B中溶液褪色，并有大量气泡冒出，但始终未见C中饱和澄清石灰水出现浑浊或沉淀。请推测可能的原因，并
设计实验验证。可能原因： 。实验验证： 。（5）E中Na2S溶液用于验证SO2的氧化性，可观察到的现象为 。（6）指出上述装置中的
不足之处： 。参考答案1．A【详解】A．的酸性降水为酸雨，故A正确；B．氨氮废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素，故含的废水不可
以任意排入河流，故B错误；C．利用化学原理和技术手段可以从源头减少或消除环境污染，实现绿色化学的核心思想，故C错误；D．焚烧废旧塑
料，会产生污染性气体，造成大气污染，不利于环境保护，故D错误；故选A。2．A【详解】A．纯碱为Na2CO3，其水溶液具有较强的碱性
，对胃具有刺激性，因此纯碱不能治疗胃酸过多，故A说法错误；B．次氯酸钠具有强氧化性，能使蛋白质变性，可作消毒剂，故B说法正确；C．
过氧化钠具有强氧化剂，能将有色物质漂白，因此过氧化钠可作漂白剂，故C说法正确；D．小苏打为NaHCO3，受热或能与酸反应生成二氧化
碳气体，其碳酸氢钠对人体无害，因此小苏打为制作馒头和面包的膨松剂，故D说法正确；答案为A。3．A【详解】A．SO2能与NaOH溶液
反应，挤压胶头滴管、打开止水夹，烧瓶内压强减小，可引发喷泉现象，故A正确；B．SO2能漂白品红，但不能漂白石蕊试液，故该装置无法验
证二氧化硫的漂白性，故B错误；C．二氧化氮可与水反应，不能用排水法收集，故C错误；D．实验室利用氯化铵与氢氧化钙固体加热制取氨气，
但产物中含有氯化氢和水蒸气杂质，应用碱石灰进行除杂，在用向下排空气法收集，故D错误；故答案选A。4．A【详解】A．向等浓度NaCl
和NaBr混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，沉淀呈浅黄色，浅黄色沉淀为AgBr，相同形式下，溶度积小的先沉淀，因此可证明：Ksp(
AgCl)＞Ksp(AgBr)，故A正确；B．H2CO3存在H2CO3H++HCO、HCOH++CO，结论比较了、的大小，因为有白
色沉淀碳酸钙产生，因此该过程促进了H2CO3的第二步电离，无法比较和的大小，B错误；C．探究某反应是否为可逆反应，需证明少量的反应
物未反应完全，但该题目未给出反应物物质的量的关系，若Fe3+过量，则无法证明该反应为可逆反应，C错误；D．用pH试纸分别测定相同浓
度的Na2S和NaCl溶液的pH，Na2S溶液的pH较大，说明酸性：HCl＞H2S，但不能根据无氧酸的酸性强弱来比较非金属性强弱，
D错误；故答案为A。5．C【详解】A．②→③过程是断开化学键，是吸热过程，故A正确；B．③→④过程是形成化学键，N原子和H原子形成
了含有极性键的NH3，故B正确；C．合成氨反应是放热反应，则反应物断键吸收的能量小于生成物形成新键释放的能量，故C错误；D．合成氨
反应是放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量，故D正确。综上所述，答案为C。6．B【详解】A．稀硝酸应该生成一氧化氮3Zn+8H
NO3(稀)=3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O，A错误；B．二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，B正确；C．氢溴酸属于强酸
离子方程式中拆开，C错误；D．向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液即碳酸氢钠少量HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+
H2O，D错误； 故选B。7．A【详解】A．7g乙烯即物质的量为0.25mol，7g乙烯(?2价碳原子变为+4价碳原子)在空气中完
全燃烧生成水和二氧化碳时转移的电子数为0.25×6×2 NA =3NA，故A正确；B．在标准状况下，1个丙烷分子有8个碳氢键，11
.2L丙烷即物质的量为0.5mol，含有的极性键数目为4NA，故B错误；C．1个葡萄糖分子含有5个羟基，1mol葡萄糖(C6H12
O6)分子含有的羟基数目为5NA，故C错误；D．常温下，苯是液体，无法计算物质的量，故D错误。综上所述，答案为A。8．B【详解】A
．热的纯碱溶液显碱性，能使油脂水解为溶水物质而除去，故A正确；B．明矾水解生成氢氧化铝胶体，可用于净水，但不能杀菌消毒，故B错误；
C．一切化学反应都存在能量变化，不是吸热反应就是放热反应，故C正确；D．原电池是利用氧化还原反应原理将化学能转化为电能的装置，故D
正确；故选：B。9．A【详解】A．该反应是反应前后气体物质的量改变的反应，当温度、容器的容积不变时，若容器中气体压强不变时，说明反
应达到平衡状态，A正确；B．升高温度，正、逆反应速率均增大，B错误；C．Z是固体，其浓度不变，因此对化学反应速率无影响，故加入少量
Z，化学反应速率不变，C错误；D．反应热?H与反应的物质多少无关，故平衡后加入Y，该反应的?H不变，D错误；故选A。10．C【详解
】A．反应中水中H和O元素的化合价均未发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，A不符合题意；B．反应中水中H元素的化合价降低，水是氧
化剂，B不符合题意；C．反应中水中O元素的化合价升高，水是还原剂，C符合题意；D．反应中水中H元素的化合价降低，水是氧化剂，D不符
合题意；故选C。11．B【详解】A．钠与煤油不发生反应，且钠的密度比煤油大，钠沉在煤油的底部，煤油可以使钠与空气和水蒸气隔绝，防止
钠与氧气、水反应，故A合理；B．钠是活泼金属，易被氧气氧化，新切开的钠的光亮的表面很快变暗，是因为钠与空气中氧气反应生成了氧化钠，
故B不合理；C．钠是活泼金属，与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，生成氢氧化钠再与氯化铜发生复分解反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀，故C合理
；D．钠的硬度小，质地柔软，可以用小刀切割，故D合理；故选B。12．D【详解】A．由图中物质变化可知，在a极发生氧化反应，生成CO
2，因此a极为负极，A错误；B．a极为负极，应该透过隔膜I进入左室，B错误；C．负极反应为，C错误；D．每消耗1mol时，转移电子
物质的量为8mol，消耗8mol NaCl；若处理含有29.5g即0.5mol的废水时，模拟海水理论上可除4mol NaCl，即2
34g，D正确。因此，本题选D。13．D【详解】A．铁片放入足量的稀硫酸溶液中反应生成硫酸亚铁和氢气：，A错误；B．石灰乳中氢氧化
钙保留分子形式，反应为，B错误；C．溶液滴入溶液中至溶液呈中性，则钡离子和氢氧根离子完全反应生成硫酸钡沉淀、水，硫酸根离子过量，反
应为，C错误；D．将固体投入稀硝酸中生成硝酸银和水、二氧化碳：，D正确；故选D。14．D【详解】A．A、B、C的物质的量变化之比为
2：1：2，则该反应的化学方程式为，故错误；B．内，故B错误；C．没有指明与的反应方向，不能判断达到平衡状态，故错误；D．起始时为
，反应中消耗，则平衡时的转化率为，故D正确；故选D。15．B【详解】NO的物质的量为=0.06mol，所得溶液中加入KSCN，不出
现红色，说明溶液中只有Fe2+没有Fe3+，即只为Fe(NO3)2，根据氮原子守恒分析，Fe(NO3)2中的硝酸根离子的物质的量为
4×0.12-0.06=0.42mol，则Fe2+的物质的量为0.21mol，若用足量的CO还原质量相同的混合物，则铁元素全以铁单
质的形式出来，则铁的物质的量为0.21mol，B选项正确；答案选B。【点睛】掌握守恒法在本题中的应用，氮元素的守恒，硝酸的物质的量
=NO的物质的量+ Fe(NO3)2的物质的量×2，Fe(NO3)2的物质的量=CO还原后的铁的物质的量。16．(1) C
FH ABCG E H(2) NaHCO3=HCO +Na+ Ba2++SO=BaSO4 ↓【详解
】（1）①能导电的物质一般有有金属单质、石墨、电解质的水溶液或熔融状态等，以上物质能导电的是CFH；故答案为CFH；②电解质一般有
酸、碱、多数的盐、多数的金属氧化物、水等，因此以上物质属于电解质的是ABCG；故答案为ABCG；③氧化物是由两种元素组成的化合物，
其中一种元素为氧化物，以上物质属于氧化物的是E；故答案为E；④以上属于混合物的是H；故答案为H；（2）碳酸氢钠溶于水，电离出Na＋
和HCO，电离方程式为NaHCO3=Na＋＋HCO，BaCl2与K2SO4反应生成BaSO4沉淀，离子方程式为Ba2＋＋SO=Ba
SO4↓；故答案为NaHCO3=Na＋＋HCO；Ba2＋＋SO=BaSO4↓。17． H2 NH3 NO 2NH3
＋3CuO N2＋3Cu＋3H2O 6NO＋4NH3 5N2＋6H2O 有 二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸
可将二氧化硫或亚硫酸氧化成硫酸，硫酸与氯化钡反应可生成硫酸钡沉淀【分析】A、B、C、D是四种常见气体单质．E的相对分子量比F的小1
6，且F为红棕色，可推知F为NO2，E为NO，C为O2，B为N2，结合转化关系，气体单质D、A反应得到X，气体单质D与B反应得到Y
，X与Y反应冒白烟，应是氨气与HCl反应，可推知D为氢气、A为氯气、X为HCl、Y为氨气，D与C反应生成Z为水，F与Z反应生成G为
HNO3，据此解答。【详解】(1)由上述分析可知，D的化学式为H2，Y的化学式为NH3，E的化学式为NO；(2)NH3与氧化铜反应
，每生成1mol N2消耗3mol氧化铜，还原产物中Cu应是化合价为a，则：3(2-a)=2×3，解得a=0，故生成Cu，该反应的
化学方程式为：2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O；(3)Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可
消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为4NH3+6NO 5N2+6H2O；(4)二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸可将二氧化硫或亚硫
酸氧化成硫酸，硫酸与氯化钡反应可生成硫酸钡沉淀，故气体NO2和气体SO2在通常条件下同时通入盛有BaCl2溶液的洗气瓶中，洗瓶中有
沉淀生成。18．(1)3X(g)+Y(g)2Z(g)(2)>(3)(4)AD(5)2H2S2H2+S2(6)50%(7)0.125
【详解】（1）从图中可知，X、Y为反应物，Z为生成物，且该反应为可逆反应，消耗0.1molY、0.3molX的同时生成0.2mol
Z，则该反应的化学方程式为3X(g)+Y(g)2Z(g)；（2）1min时反应正向进行，Y的正反应速率大于Y的逆反应速率；（3）从
反应开始到2min，X的物质的量减少0.3mol，用X表示的平均反应速率v(X)=；（4）A．升高温度反应速率增大，A正确；B．保
持体积不变，充入氮气使体系压强增大，反应物和生成物的浓度不变，反应速率不变，B错误；C．及时分离出体系内的S2，产物浓度减小，且随
着反应进行，反应物浓度也会减小，反应速率随着减小，C错误；D．加入合适的催化剂有助于提高反应速率，D正确；故答案选AD。（5）高温
分解H2S生成H2和S2，化学方程式为2H2S2H2+S2。（6）设参与反应的H2S为2xmol，则，平衡时H2S和H2的物质的量
相等，则1-2x=2x，x=0.25mol，此时H2S的平衡转化率为0.5mol÷1mol=50%。（7）平衡时，c(S2)=0.
125mol/L，c(H2)=0.25mol/L，c(H2S)=0.25mol/L，该反应的平衡常数K=。19． 浓硫酸
平衡气压(防止气压过低产生倒吸现象，也防止气压过大)，且反应结束后可以从导管中通入空气，便于排出装置内残余的SO2 BaS
O4 还原 B SO2产生的快而多且溶解度较大，Ca(OH)2的溶解度很小，饱和澄清石灰水的浓度小，导致迅速生成C
a(HSO3)2 取适量C中反应后的溶液，向其中加入氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成 有淡黄色沉淀生成 缺少尾气处
理装置【分析】探究SO2的性质实验流程：在装置A中Cu与浓硫酸共热发生反应反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+
2H2O+SO2↑，B检验SO2的漂白性，C验证二氧化硫是酸性氧化物，D验证二氧化硫的还原性，E验证二氧化硫的氧化性，装置B用品红
溶液检验漂白性，在装置C中SO2与饱和澄清石灰水反应，发生反应：Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O，二氧化硫过量还会发生
反应：CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2，在装置D中发生反应：SO2+Ba(NO3)2+2H2O=BaSO4↓+2NO
↑+2H2SO4，E中发生反应：2Na2S+5SO2+2H2O═4NaHSO3+3S↓，产生淡黄色沉淀，二氧化硫是过量的，且有毒，
污染环境，应进行尾气处理。【详解】(1)二氧化硫用铜和浓硫酸在加热的条件下制得，导管F的作用是平衡气压(防止气压过低产生倒吸现象，
也防止气压过大)以及反应结束后可以从导管中通入空气，便于排出装置内残余的SO2，故答案为：浓硫酸；平衡气压(防止气压过低产生倒吸现
象，也防止气压过大)以及反应结束后可以从导管中通入空气，便于排出装置内残余的SO2；(2)在装置D中发生反应：SO2+Ba(NO3
)2+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+2H2SO4，证明二氧化硫具有还原性，故答案为：BaSO4；还原；(3)二氧化硫具有漂白性，用品红溶液检验，故答案为；B；(4)始终未见C中饱和澄清石灰水出现浑浊或沉淀，SO2产生的快而多且溶解度较大，Ca(OH)2溶解度很小，饱和石灰水浓度小，导致迅速生成Ca(HSO3)2，反应方程式为：CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2，Ca(HSO3)2易溶于水，验证溶液中的Ca(HSO3)2，取适量反应后C中的溶液，向其中加入氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成即可，故答案为：SO2产生的快而多且溶解度较大，Ca(OH)2溶解度很小，饱和石灰水浓度小，导致迅速生成Ca(HSO3)2溶液；取适量反应后C中的溶液，向其中加入氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成；(5)E中发生反应：2Na2S+5SO2+2H2O═4NaHSO3+3S↓，产生淡黄色沉淀，证明二氧化硫有氧化性，故答案为：溶液中出现淡黄色浑浊；(6)二氧化硫是过量的，且有毒，污染环境，应进行尾气处理，故答案为：缺少尾气处理装置。【点睛】二氧化碳和二氧化硫在和碱性溶液反应时，若碱过量则生成相应的正盐，若气体过量则生成相应的酸式盐，且若正盐为沉淀，则酸式盐可溶。答案第11页，共22页试卷第11页，共33页试卷第11页，共33页答案第11页，共22页 |
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