河北省邯郸市2022-2023学年高一下学期4月期中联考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：_______
___一、单选题1．生活中的一些问题常常涉及化学知识。下列说法错误的是 （ ）A．豆浆中加入石膏，能使豆浆聚沉为豆腐B．利用
液态植物油与氢气发生的加成反应可制造人造奶油C．加酶洗衣粉(添加少量蛋白酶)，不能用来洗涤羊毛织品D．糯米中的淀粉一经水解就酿成酒
2．喷泉实验装置如图所示，应用下列各组气体与溶液，无法形成喷泉的是 （ ）气体溶液A饱和食盐水B溶液C溶液D滴有酚酞的蒸馏水
A．AB．BC．CD．D3．下列关于氮的固定，说法不正确的是 （ ）A．在雷雨天，N2可直接转化为NOB．工业上将氨转化为硝
酸和其他含氮化合物的过程被称之为人工固氮C．氮的固定的过程中氮原子有可能被氧化，也有可能被还原D．一些豆科植物的根瘤菌可以将空气中
的N2转化为硝酸盐4．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是 （ ）A．向溶液中加入少量B．溶液长期露淔在空气中：C
．电解水溶液：D．向溶液中通入少量气体：5．用下图所示装置及药品进行实验，能达到对应实验目的的是 （ ）????A．检查装置
的气密性B．实验室制取氯气C．配制一定物质的量浓度的硫酸D．制备胶体A．AB．BC．CD．D6．几种化学键的键能如下：化学键键能/
()498436463下列说法中正确的是 （ ）A．过程放出能量B．过程放出能量C．反应为吸热反应D．吸收能量后如果没有化学
键的断裂与生成，仍可能发生化学反应7．一定条件下，向一恒容密闭容器中通入适量的和，发生反应：，经历两步反应：①；②。反应体系中、、
的浓度随时间的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是 （ ）A．曲线a是随时间的变化曲线B．时，C．时，的生成速率大于消耗速率D
．时，8．化学与科技、生活密切相关。下列说法错误的是 （ ）A．手机电池在充电和放电过程中，只有电能和化学能之间的相互转化B
．不粘锅的涂层聚四氟乙烯属于有机物C．碘酊和酒精常用作皮肤的消毒剂D．医学上的钡餐透视，常用BaSO4作内服造影剂9．在一定条件下
，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为 （ ）2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)?ΔH=-566kJ·mol-1CH4
(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)?ΔH=-890kJ·mol-1由等物质的量的CO和CH4的混合气体共4mol，
在上述条件下完全燃烧时释放的热量为（?）A．1173kJB．1456kJC．2346kJD．1780kJ10．下列描述的化学反应状
态，不能确定是平衡状态的是 （ ）A．，恒温恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变B．，消耗速率与的消耗速率之比为C．，恒温恒
容下，气体平均相对分子质量保持不变D．，恒温恒压下，反应体系中气体的密度保持不变11．已知在密闭容器中发生反应，经，B的物质的量减
少。下列有关反应速率的说法正确的是A．用A表示的反应速率是B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是C．在末的反应速率，用B表示是
D．前，和表示的反应速率的值均逐渐增大12．下列图示与对应的叙述不相符的是 （ ）????A．稀盐酸与溶液反应的能量变化B．
除去中少量的C．收集D．新制的制备A．AB．BC．CD．D13．NH3?O2燃料电池装置如图所示，下列说法错误的是 （ ）A
．燃料电池能量之间的转化是由化学能转化为电能B．电池工作时，溶液中的Na+向电极b迁移C．电池工作时，O2得到电子，发生还原反应D
．电极b上的电极反应式为2NH3+6OH－?6e－=N2+6H2O14．煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，发生的反应为，该反应
为吸热反应，下列说法错误的是 （ ）A．CO为有毒性的气体，其可与人体血红蛋白结合B．该反应的反应物的总能量大于生成物的总能
量C．生成的CO和在催化剂的作用下，可用来合成甲醇D．该反应最好是在无氧的条件下进行二、实验题15．氮是自然界各种生命活动不可缺少
的重要元素。I．自然界中氮的循环(如图所示)?(1)豆科植物的根瘤进行固氮的过程属于 (填“化学”或“物理)变化；通过雷电作用进行
固氮过程中，第一步反应的化学方程式为 。(2)某氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以和的形式存在，设计如下处理流程：?①过程I：加N
aOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通入空气将氨赶出并回收。加入NaOH溶液时，所发生反应的离子方程式为 。②过程II：在微
生物作用下实现的转化，称为硝化过程。在碱性条件下，被氧气氧化为的总反应的离子方程式为 。II．实验室制氨气(3)实验室制备氨气可以
选择A或B装置，如果选择A装置，则发生反应的化学方程式为 ；如果选择B装置，则分液漏斗中盛装的物质为 (填名称)：干燥氨气时，可选
用的干燥剂为 ；收集氨气采用 法。?III．浓硝酸和稀硝酸氧化性强弱比较(4)按如图所示装置进行实验(加持装置已略去)，实验证明浓
硝酸的氧化性强于稀硝酸，依据为浓硝酸能将NO氧化为NO2，而稀硝酸不能。?已知：NaOH溶液不与NO反应，能与NO2反应。①浓硝酸
应保存在棕色试剂瓶中，用化学方程式解释其原因为 。②装置A中发生反应的化学方程式为 ；装置B的作用为 。③装置D中的现象为 ；C中
盛放的试剂为 。16．某化学兴趣小组研究双氧水的分解时，设计了以下四组实验，每一小组取若干支试管分别加入相同体积的5％的双氧水，在
实验室观察只有极少量的气泡产生。（1）双氧水发生分解反应的化学方程式为______________________。（2）若改变实
验条件后，会出现不同情况。根据下表中其他实验操作和实验现象完成下表空白处：组别操作现象实验结论第一组①向试管中加0.2 g MnO
2粉末并置于盛有5℃水的烧杯中少量气泡②向试管中加0.2gMnO2粉末并置于盛有50℃水的烧杯中大量气泡第二组③向试管中加0.2g
MnO2粉末大量气泡④向试管中的液体中加蒸馏水稀释10倍后加0.2gMnO2粉末少量气泡第三组⑤向试管中加0.2gMnO2粉末大量
气泡⑥向试管中加5滴FeCl3溶液大量气泡第四组⑦向试管中加5滴1mol/L盐酸极少量气泡⑧向试管中加5滴1mol/LNaOH溶液
大量气泡三、填空题17．在日常生活和工农业生产中经常涉及到吸热反应和放热反应，回答下面问题：(1)下列反应一定属于吸热反应的是 。
A．酸碱中和反应B．燃烧反应C．铝热反应D．C(s)+CO2(g)2CO(g)(2)在101kPa时，H2在1.0molO2中完全
燃烧，生成2.0mol液态水，放出571.6k的热量，表示氢气燃烧的热化学方程式为 ，氢气的燃烧热为 kJ?mol-1。(3)我国
科学家利用计算机模拟了甲醇(CH3OH)与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：①反应I的△H 0(填“<”“>”或“=”)，反
应II的活化能是 kJ?mol-1。②在相同条件下反应I的反应速率 (填“<”“>”或“=”)反应II的反应速率。③写出反应II的
热化学方程式 。(4)取30mL0.5mol?L-1H2SO4溶液与50mL0.5mol?L-1NaOH溶液于小烧杯中，用如图所示
装置进行中和反应反应热的测定实验。①仪器a的名称是 。②利用温度计记录某一次实验，最少需要测量 次温度。③若实验中测得中和热数值总
是偏小，可能的原因是 (答出一条即可)。18．“价—类”二维图是元素化合物知识结构化的良好工具，如图是氮元素的“价—类”二维图。回
答下列问题：(1)N2的电子式为 。(2)若物质B为NO2，实验室制备NO2不能用排水法收集的原因是 。(3)A是重要的化工原料，
可以合成C，写出工业上以A为原料制取C的第一步反应的化学方程式： 。(4)实验室中，检验D溶液中含有阳离子的实验操作和现象是 。(
5)铜和足量的C的稀溶液反应，当生成11.2L(标准状况)气体时，转移电子的物质的量为 mol；反应中C表现的性质为 (填字母)。
A．只有还原性?B．还原性和酸性?C．只有氧化性?D．氧化性和酸性(6)把盛有48mL由NO和NO2组成的混合气体的容器倒置于水中
(保持同温同压)，待液面稳定后，容器内气体的体积变为24mL，则原混合气中NO的体积是 mL。参考答案1．D【详解】A．豆浆为胶体
，向豆浆中加入石膏，能使豆浆聚沉为豆腐，这是胶体发生聚沉，故A正确；B．人造奶油(固态)可利用液态植物油与氢气发生的加成反应得到，
故B正确；C．加酶洗衣粉(添加少量蛋白酶)，能使蛋白质水解，因此不能用来洗涤羊毛织品，故C正确；D．糯米中的淀粉水解生成葡萄糖，葡
萄糖在酒化酶作用下生成乙醇和二氧化碳气体，故D错误。综上所述，答案为D。2．A【分析】喷泉实验原理是圆底烧瓶内与外界形成压强差。【
详解】A．在饱和食盐水中的溶解度很小，不能形成明显的压强差，A项符合题意；B．溶于水且，易形成明显的压强差，能形成喷泉，B项不符合
题意；C．极易溶于水且，形成明显的压强差，能形成喷泉，C项不符合题意；D．极易溶于水，形成明显的压强差，能形成喷泉，D项不符合题意
；故答案为：A。3．B【详解】A．雷雨天，氮气和氧气能反应生成一氧化氮，A正确；B．工业上将氨转化为硝酸和其他含氮化合物，是不同氮
的化合物之间的转化，不属于氮的固定，不是人工固氮，B错误；C．氮的固定的过程中，氮元素化合价有可能升高，如氮气变为一氧化氮，也有可
能降低，如氮气变为氨气，即氮原子有可能被氧化，也有可能被还原，C正确；D．一些豆科植物的根瘤菌可以将空气中的N2转化为硝酸盐，形成
氮肥，属于生物固氮，D正确；答案选B。4．B【详解】A．向溶液中加入少量的，的氧化性弱于，不能氧化，但能催化的分解，正确的离子方程
式应为，A不合题意；B．溶液中具有还原性，容易被氧化，若长期露置在空气中则被空气中的氧化为，离子方程式为，B符合题意；C．以惰性材
料为电极电解溶液，阳极反应为，阴极反应为，总反应的离子方程式为，C不合题意；D．向溶液中通入少量气体，产生沉淀，正确的离子方程式为
，D不合题意；故答案为：B。5．A【详解】A．装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的
现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏；能达到对应实验目的，A符合题意；B．浓盐酸和二氧化锰加热生成
氯气，不能达到对应实验目的，B不符合题意；C．一定物质的量浓度溶液配制的操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操
作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移
到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，不能达到对应实验目的，C不符合题意；D．制取红褐
色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色；不能达到对应实验目的，D不符合题意；故选A。6．B【详解】A．过程中化
学键发生断裂，吸收能量，故A错误；B．过程中形成化学键，放出能量，故B正确；C．反应是燃烧反应，属于放热反应，故C错误；D．化学反
应中必然有化学键的断裂与生成，故D错误；故选B。7．D【详解】A．NO2是中间产物，其浓度先增大，后减小，曲线a代表，A项错误；B
．根据图像可知，时、的浓度相等，B项错误；C．时，浓度在减小，说明生成速率小于消耗速率，C项错误；D．根据氮元素守恒，时，完全消耗
，则，D项正确；故选D。8．A【详解】A．手机电池充放电过程中，不仅是电能与化学能之间的转化，还伴随热量变化，故A说法错误；B．四
氟乙烯的化学式为C2F4，属于有机化合物，故B说法正确；C．酒精主要用于手和皮肤消毒，也可用于较小物体表面的消毒，碘酊适用于手术部
位、注射和穿刺部位皮肤及新生儿脐带部位皮肤消毒，不适用于黏膜和敏感部位皮肤消毒，故C说法正确；D．硫酸钡难溶于水，且不与盐酸反应，
因此硫酸钡常用作“钡餐”，作内服造影剂，故D说法正确；答案为A。9．C【详解】等物质的量的CO和CH4的混合气体共4mol，则CO
和CH4的物质的量各为2mol，其中1molCO完全燃烧时释放的热量为=283kJ，1molCH4完全燃烧时释放的热量为890 k
J，所以2molCO和2molCH4燃烧后放出的热量为283kJ×2+890kJ×2=2346kJ，答案选C。10．C【详解】A．
恒温恒容下发生反应，当反应体系中气体的颜色保持不变时，说明I2的浓度不变，则反应达到平衡，故A正确；B．消耗速率与的消耗速率之比为
，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，故B正确；C．是固体生成气体的反应，反应过程中NH3和CO2的比例是定值，混合气体平均相对分
子质量是定值，则气体平均相对分子质量保持不变时，不能说明反应达到平衡，故C错误；D．恒温恒压下，是气体体积减小的反应，反应过程中气
体总质量不变，气体体积减小，体系中气体的密度增大，当反应体系中气体的密度保持不变时，说明反应达到平衡，故D正确；故选C。11．B【
详解】A．A是固体，反应过程浓度不变，不能作为表示反应速率的物质，故A错误；B．反应速率之比等于化学计量数之比，故B正确；C．反应
速率是指某一时段内的平均速率，不是某时刻的瞬时速率，故C错误；D．反应过程反应物逐渐减少，正反应速率逐渐减小，生成物逐渐增多，因此
逆反应速率逐渐增大，故D错误。综上所述，答案为B。12．A【详解】A．稀盐酸与溶液反应是吸热反应，而该图是放热反应，故A符合题意；
B．乙烯和溴水反应，甲烷不与溴水反应，因此用足量溴水除去中少量的，图与对应的叙述相符，故B不符合题意；C．密度比空气大，用向上排空
气法收集，图与对应的叙述相符，故C不符合题意；D．向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液制得氢氧化铜悬浊液，图与对应的叙述相符，故D不符合
题意。综上所述，答案为A。13．B【详解】A．燃料电池能量之间的转化主要是化学能转化为电能，故A正确；B．电池工作时，根据图中信息
氨气化合价升高变为氮气，作负极，根据阳离子向正极移动规律，溶液中的Na+向电极a迁移，故B错误；C．电池工作时，O2化合价降低，得
到电子，发生还原反应，故C正确；D．电极b为负极，氨气化合价升高变为氮气，电极上的电极反应式为2NH3+6OH－?6e－=N2+6
H2O，故D正确。综上所述，答案为B。14．B【详解】A．CO为有毒性的气体，其可与人体血红蛋白结合而使人体缺少氧而中毒，故A正确
；B．该反应是吸热反应，则反应物的总能量小于生成物的总能量，故B错误；C．生成的CO和在催化剂的作用下，可用来合成甲醇即，故C正确
；D．一氧化碳和氢气与氧气反应，因此该反应最好是在无氧的条件下进行，故D正确。综上所述，答案为B。15．(1) 化学(2)
(3) 浓氨水 碱石灰或氢氧化钠 向下排空气法(4) 将转化为 液面上方气体由无色变为红棕色 稀硝酸【
分析】选择A装置固固加热型制取氨气，即氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙和氨气，选择B装置，即发生装置为固液不加热型，为浓氨水和生石灰
反应制取氨气，实验证明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，依据为浓硝酸能将NO氧化为NO2，而稀硝酸不能，则装置D中装有浓硝酸，装置C装稀硝
酸；【详解】（1）豆科植物的根瘤进行固氮过程是氮气单质转化为化合物，该过程有新物质生成，属于化学变化。自然固氮过程中，第一步是雷电
作用下氮气和氧气反应生成NO，反应的化学方程式为；（2）①过程I向氨氮废水中加入NaOH，与溶液中的铵根离子在加热的条件下反应生成
氨气，发生反应的离子方程式为；②在碱性条件下，被氧气氧化为，氮元素化合价从-3升高至+5价，氧元素化合价从0价降低至-2价，由电子
得失守恒，可配氧气系数为2，再结合电荷守恒、原子守恒可得总反应的离子方程式为；（3）选择A装置固固加热型制取氨气，即氯化铵和氢氧化
钙反应生成氯化钙和氨气，则发生反应的化学方程式为；如果选择B装置，即发生装置为固液不加热型，为浓氨水和生石灰反应制取氨气，则分液漏
斗中盛装的物质为浓氨水；氨气是碱性气体，干燥氨气时，可选用的干燥剂为碱石灰或氢氧化钠，氨气是密度比空气小的易溶于水气体，收集氨气采
用向下排空气法；（4）①浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，用化学方程式解释其原因为；②装置A中铜和浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧
化氮，发生反应的化学方程式为，由二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，装置B的作用为将转化为；③实验证明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，依据为
浓硝酸能将NO氧化为NO2，而稀硝酸不能，则装置D中装有浓硝酸，装置C装稀硝酸，依据浓硝酸能将NO氧化为NO2，装置D的现象为液面
上方气体由无色变为红棕色，C中盛放的试剂为稀硝酸。16．（1）2H2O2=2H2O+O2↑；（2）第一组：其他条件不变时，温度越高
， 反应速率越快第二组：其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越快第三组：MnO2、FeCl3都可作H2O2分解的催化剂，可以使
反应速率大大加快第四组：溶液的酸、碱性对H2O2的分解有影响，H2O2在酸性条件下较稳定，H2O2在碱性条件下不稳定，分解较快。【
详解】试题分析：（1）双氧水发生分解生成水和氧气，可得方程式2H2O2=2H2O+O2↑；（2）通过控制变量法可知：找出每组实验的
变量可得答案。第一组：只是温度有区别，温度越高， 反应速率越快；第二组：改变的是反应物浓度，浓度越大，反应速率越快；第三组：MnO
2、FeCl3都可作H2O2分解的催化剂，探究的是不同催化剂对反应速率的影响，可以使反应速率大大加快；第四组：溶液的酸、碱性对H2
O2的分解有影响，H2O2在酸性条件下较稳定，H2O2在碱性条件下不稳定，分解较快。考点：考查外界条件对双氧水分解实验探究的有关判
断【名师点晴】本题通过陌生情景考查化学反应速率、影响化学反应速率的外界因素、学生对图表的观察、分析以及学生对实验数据的分析、整理、
归纳等方面的思维能力。解决该类试题应注意：①认真审题，明确实验目的，理解直接测量与实验目的间的逻辑和数学关系；②理解控制变量的思想
在实验设计和数据分析中的运用。17．(1)D(2) 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)?△H=-571.6kJ?mo
l-1 285.8(3) ＞ a ＜ CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=-
bkJ?mol-1或CO(g)+H2O(g)+2H2(g)=CO2(g)+3H2(g)?△H=-bkJ?mol-1(4)
玻璃搅拌棒 3 实验装置保温、隔热效果差【详解】（1）酸碱中和反应、燃烧反应、铝热反应都是典型的放热反应，碳与二氧
化碳生成一氧化碳的反应即C(s)+CO2(g)2CO(g)是吸热反应；（2）在101kPa时，H2在1.0molO2中完全燃烧，生
成2.0mol液态水，放出571.6k的热量，表示氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)?△H=-571
.6kJ?mol-1；燃烧热是指物质与氧气进行完全燃烧反应时放出的热量。它一般用单位物质的量、单位质量或单位体积的燃料燃烧时放出的
能量计量，故氢气的燃烧热为285.8 kJ?mol-1。（3）由反应过程能量图象可知第一步反应的生成物能量更高，该反应是吸热反应，
△H>0；反应II的活化能是a kJ?mol-1；图象中反应I的活化能大于反应II的活化能，故在相同条件下反应I的反应速率<反应I
I的反应速率；由计算机模拟了甲醇(CH3OH)与水在铜基催化剂上的反应机理图示可知反应II化学方程式为：CO+H2O=CO2+H2
，故热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=-bkJ?mol-1或CO(g)+H2O(g)+2H2
(g)=CO2(g)+3H2(g)?△H=-bkJ?mol-1；（4）仪器a的名称是玻璃搅拌棒；利用温度计记录某一次实验，最少需要
测量3次温度，再求算平均值；若实验中测得中和热数值总是偏小，可能的原因是实验装置保温、隔热效果差。18．(1)(2)NO2易溶于水
，且会与水反应生成NO(3)4NH3+5O24NO+6H2O(4)取少量D溶液于试管中，加入适量NaOH溶液并加热，将湿润的红色石
蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝(5) 1.5 D(6)12【详解】（1）N2中两个N原子间形成三键，其电子式为，故答案
为：；（2）NO2易溶于水，且会与水反应生成NO，因此不能用排水法收集NO2，故答案为：NO2易溶于水，且会与水反应生成NO；（3
）由上述分析可知，A为NH3，可以合成硝酸，工业上以NH3为原料制取硝酸的第一步反应为氨的催化氧化，反应的化学方程式为，故答案为：；（4）铵根离子与碱反应生成氨气，氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，因此检验D溶液中含有的实验操作和现象为：取少量D溶液于试管中，加入适量NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝则含有，故答案为：取少量D溶液于试管中，加入适量NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝则含有；（5）①C为硝酸，铜与稀硝酸发生反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，生成2molNO转移6mol电子，11.2L NO(标准状况)物质的量为，生成0.5mol转移的电子的物质的量为1.5mol；②反应时硝酸中氮元素部分化合价降低，部分化合价不变，所以硝酸既表现氧化性，又表现酸性，故答案为：①1.5；②D；（6）一氧化氮和水不反应，二氧化氮和水能反应，反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，设二氧化氮的体积为x，则二氧化氮与水反应生成一氧化氮的体积为，最后容器内的气体为反应生成的一氧化氮和未反应的一氧化氮的总和，即：+（48-x）=24，解得x=36，则混合气体中二氧化氮的体积为36mL，则混合气体中的一氧化氮体积=(48-36)mL=12mL，故答案为：12。试卷第11页，共33页答案第11页，共22页试卷第11页，共33页答案第11页，共22页 |
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