?、初中化学常?物质的颜?
（?）固体的颜?
1. 红?固体：铜、氧化铁
2. 绿?固体：碱式碳酸铜
3. 蓝?固体：氢氧化铜、硫酸铜晶体
4. 紫??固体：?锰酸钾
5. 淡??固体：硫磺
6. ??固体：冰、?冰、?刚?
7. 银??固体：银、铁、镁、铝、汞等?属
8. ??固体：铁粉、?炭、氧化铜、?氧化锰、四氧化三铁（碳?、活性炭）
9. 红褐?固体：氢氧化铁
10. ??固体：氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钙、氧化钙、硫酸铜、五氧化?磷、氧
化镁
（?）液体的颜?（上次讲过）
11. ??液体：?、双氧?
12. 蓝?溶液：硫酸铜溶液、氯化铜溶液、硝酸铜溶液
13. 浅绿?溶液：硫酸亚铁溶液、氯化亚铁溶液、硝酸亚铁溶液
14. ??溶液：硫酸铁溶液、氯化铁溶液、硝酸铁溶液
15. 紫红?溶液：?锰酸钾溶液
16. 紫?溶液：?蕊溶液
（三）?体的颜?
17. 红棕??体：?氧化氮
18. ?绿??体：氯?
19. ???体：氧?、氮?、氢?、?氧化碳、?氧化碳、?氧化硫、氯化氢?体等?多数?体
?、初中化学?常?的“三”（??下来记忆）
1. 我国古代三?化学?艺：造纸、制?药、烧瓷器
2. 氧化反应的三种类型：爆炸、燃烧、缓慢氧化
3. 构成物质的三种微粒：分?、原?、离?
4. 不带电的三种微粒：分?、原?、中?
5. 物质组成与构成的三种说法：
?氧化碳是由碳元素和氧元素组成的
?氧化碳是由?氧化碳分?构成的
?个?氧化碳分?是由 ?个碳原?和?个氧原?构成的
6. 构成原?的三种微粒：质?、中?、电?
7. 造成?污染的三种原因：
?业“三废”任意排放
?活污?任意排放
农药化肥任意施放
8. 收集?体的三种?法：
排?法（不溶于?的?体）
向上排空?法（密度?空??的?体）
向下排空?法（密度?空??的?体）
9. 质量守恒定律的三个不改变：
原?种类不变
原?数?不变
原?质量不变
10. 不饱和溶液变成饱和溶液的三种?法：
增加溶质
减少溶剂
改变温度（升?或降低）
11. 复分解反应能否发?的三个条件：?成?、?体或者沉淀
12. 三?化学肥料：N、P、K
13. 排放到空?中的三种?体污染物：?氧化碳、氮的氧化物、硫的氧化物
14. 燃烧发?光的物质：镁条、?炭、蜡烛
15. 具有可燃性、还原性的物质：氢?、?氧化碳、单质碳
16. 具有可燃性的三种?体是：氢?（最理想燃料）、?氧化碳（有毒）、甲烷（常?）
17. CO的三种化学性质：可燃性、还原性、毒性
18. 三?矿物燃料：煤、?油、天然?（全为混合物）
19. 三种???属：铁、锰、铬
20. 铁的三种氧化物：氧化亚铁、三氧化?铁、四氧化三铁
21. 炼铁的三种氧化物：铁矿?、焦炭、?灰?
22. 常?的三种强酸：盐酸、硫酸、硝酸
23. 浓硫酸的三个特性：吸?性、脱?性、强氧化性
24. 氢氧化钠的三个俗称：?碱、烧碱、苛性钠
25. 碱式碳酸铜受热分解?成的三种氧化物：氧化铜、?、?氧化碳
26. 实验室制取CO2不能?的三种物质：硝酸、浓硫酸、碳酸钠
27. 酒精灯的三个?焰：内焰、外焰、焰?.
28. 使?酒精灯有三禁：
禁?向燃着的灯?添加酒精
禁??酒精灯去引燃另?只酒精灯
禁??嘴吹灭酒精灯
29. 玻璃棒在粗盐提纯中的三个作?：搅拌、引流、转移
30. 液体过滤操作中的三靠：
倾倒滤液时烧杯?紧靠玻璃棒
玻璃棒轻靠在三层滤纸的?端
漏?下端管?紧靠烧杯内壁
31. 固体配溶液的三个步骤：计算、称量、溶解
32. 浓配稀的三个步骤：计算、量取、溶解
33. 浓配稀的三个仪器：烧杯、量筒、玻璃棒
34. 三种遇?放热的物质：浓硫酸、氢氧化钠、??灰
35. 过滤两次滤液仍浑浊的原因：
滤纸破损
仪器不?净
液??于滤纸边缘
36. 药品取?的三不原则：
不能??接触药品
不要把?孔凑到容器?闻药品的?味
不得尝任何药品的味道
37. ?属活动顺序的三含义：
?属的位置越靠前，它在?溶液中越容易失去电?变成离?，它的活动性就越强
排在氢前?的?属能置换出酸?的氢，排在氢后?的?属不能置换出酸?的氢
排在前?的?属能把排在后?的?属从它们的盐溶液中置换出来
38. 温度对固体溶解度的影响：
?多数固体物质的溶解度随着温度的升??增?
少数固体物质的溶解度受温度影响变化不?
极少数固体物质的溶解度随着温度的升??减?
39. 影响溶解速度的因素：温度、是否搅拌、固体颗粒的??
40. 使铁?锈的三种物质：铁、?、氧?
41. 溶质的三种状态：固态、液态、?态
42. 影响溶解度的三个因素：溶质的性质、溶剂的性质、温度
三、常?混合物的主要成分
1. 空?：氮?（N2）和氧?（O2）
2. ?煤?：?氧化碳（CO）和氢?（H2）
3. 煤?：?氧化碳（CO）
4. 天然?：甲烷（CH4）
5. ?灰?/?理?：（CaCO3）
6. ?铁/钢：铁（Fe）和碳（C）
7. ?炭/焦炭/炭?/活性炭：碳（C）
8. 铁锈：三氧化铁（Fe2O3）
四、常?物质的俗称
1. 氯化钠（NaCl） ： ?盐
2. 碳酸钠（Na2CO3） ： 纯碱、苏打
3. 氢氧化钠（NaOH）：?碱、烧碱、苛性钠
4. 氧化钙（CaO）：??灰
5. 氢氧化钙（Ca(OH)2）：熟?灰、消?灰
6. ?氧化碳固体（CO2）：?冰
7. 氢氯酸（HCl）：盐酸
8. 碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3）：铜绿
9. 硫酸铜晶体（CuSO4?5H2O）：蓝矾、胆矾
10. 甲烷 （CH4）：沼?
11. ?醇（C2H5OH）：酒精
12. ?酸（CH3COOH）：醋酸
13. 过氧化氢（H2O2）：双氧?
14. 汞（Hg）：?银
15. 碳酸氢钠（NaHCO3）：?苏打
五、离?的检验
1. 氯离?：硝酸银溶液和稀硝酸，若产???沉淀，则是氯离?
2. 硫酸根离?：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴?氯化钡
3. 铵根离?：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红??蕊试纸放在试管?
4. 铜离?：滴加氢氧化钠溶液，若产?蓝?沉淀则是铜离?
5. 铁离?：滴加氢氧化钠溶液，若产?红褐?沉淀则是铁离?
六、相关例题
1. 如何检验NaOH是否变质：滴加稀盐酸，若产??泡则变质
2. 检验??灰中是否含有?灰?：滴加稀盐酸，若产??泡则含有?灰?
3. 检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加?量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产???沉淀则含有NaCl
4. 检验三瓶试液分别是稀HNO3、稀HCl、稀H2SO4：向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产?
??沉淀的，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产???沉淀则是稀HCl，剩下的是稀
HNO3
5. 淀粉：加?碘溶液，若变蓝则含淀粉
七、化学之最
1. 未来最理想的燃料是：H2
2. 最简单的有机物是：CH4
3. 密度最?的?体是：H2
4. 相对分?质量最?的物质是：H2
5. 相对分?质量最?的氧化物是：H2O
6. 化学变化中最?的粒?是：原?
7. PH=0时，酸性最强，碱性最弱
PH=14时，碱性最强 ，酸性最弱
8. ?壤?最缺乏的是N、K、P三种元素，肥效最?的氮肥是：尿素
9. 天然存在最硬的物质是：?刚?
10. 最早利?天然?的国家是：中国
11. 地壳中含量最多的元素是：氧
12. 地壳中含量最多的?属元素是：铝
13. 空??含量最多的?体是：氮?
14. 空??含量最多的元素是：氮
15. 当今世界上最重要的三?化?燃料是：煤、?油、天然?
16. 形成化合物种类最多的元素：碳
?、有关“不同”（考得少，??了解）
1. ?刚?和?墨的物理性质不同：是因为碳原?排列不同
2. ?铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同
3. ?氧化碳和?氧化碳的化学性质不同：是因为分?构成不同
（氧?和臭氧的化学性质不同是因为分?构成不同；?和双氧?的化学性质不同是因为分?构成不
同）
4. 元素种类不同：是因为质?数不同
5. 元素化合价不同：是因为最外层电?数不同
6. 钠原?和钠离?的化学性质不同：是因为最外层电?数不同
九、有毒的物质（考得少，??了解）
1. 有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2）、?酸铅等
2. 有毒的液体：汞、硫酸铜溶液、甲醇、含Ba2+的溶液（除BaSO4）
3. 有毒的?体：CO、氮的氧化物、硫
初中化学推断题?法，思路及突破?
推断题不仅能考查学?对元素及其化合物知识的掌握情况，更能考查学?的分析、推理、综合应?知
识的能?，具有很强的区分度与选拔功能。它的特点是题?容量?，覆盖??。常涉及物质的组成、
性质、?途和制备等知识内容。拥有清晰的思路是解题的前题；选择合适的突破?是解题的关键；应
?合理的?法是解题的保障。
?、解题思路
阅读题?：要求通阅全题，统领?局。关键点要反复读，读得它“原形毕露，真相??”。
寻找突破：要求在读题的过程中找出明显条件，挖掘隐含条件，寻找解题的突破?。
正确推断：要求从突破???将明显条件与隐含条件相结合，运?合理的?法正确推断。
验证答案：要求将推出的结果代?题中逐步检验。
?、解题?法
顺推法：通常以题?为突破?，按照物质的性质，以及物质间的相互反应为依托逐步深?下去，直?
顺利解题。
逆推法：通常以题给的结论或实验现象为突破?，从题尾??依次向前逆推，从?获得问题的答案。
分层法：将整个推断过程分层进?，先得出每层的结论，再统摄整理。
剥离法：根据已知条件把推断过程中存在的有明显特征的未知物质先剥离出来，再将其作为已知条件
来逐个推断其他物质。
三、寻找突破
1.以物质特征颜?为突破?
(1)固体颜?: Fe、C、CuO、MnO2，Fe3O4(??) ; P、Cu、Fe2O3 (红?)、KMnO4(暗紫?)、S (?
?)
(2)溶液颜?: CuCl2、CuSO4(??固体为??，溶液蓝?) ;FeCl2、FeSO4 (浅绿?) ; FeCl3、
Fe2(SO4)3 (??)
(3)?焰颜?: S在O2中燃烧(蓝紫?) ; S、H2在空?中燃烧(淡蓝?) ;CO、CH4在空?中燃烧(蓝?)。
(4)沉淀颜?: Fe(OH)3 (红褐?) ;Cu(OH)2(蓝?)。
例1:
解析：
这是?个框图式的推断题,找到题?的“题眼”, 包括特殊的物质,特殊的反应、特殊的现象、特殊的反应
条件及常?的三E?关系等,此题的“题眼”是A为固体氧化物,且A为??粉末,同时通过反应分析, A在前
后都出现,意味着是催化剂，故A为?氧化锰, B、D是由相同元素组成的??液体,且B具有消毒杀菌作
?,可判断B为过氧化氢溶液, D?然为?,那C为氧?, X是最常?的?属,?同时与氧?、?作?,说明是
?个?锈的过程 , E为固体氧化物,可判断即为铁锈的主要成分氧化铁，Y、Z为???体，其中Y有毒,
即为?氧化碳,则Z?然为?氧化碳,??溶液F?然为氯化铁溶液
(1)反应①中A物质是? 氧化锰,作?是:催化作?
(2)反应③的?程式: Fe2O3+ 6HCl=2FeCl3+3H2O ,反应④的化学?程式: 3CO + Fe2O3直温
2Fe+3CO2
(3 )反应②就是铁?锈,在?常?活中为防?反应②的发?,可采取的措施是:涂油或刷漆、电镀等。
(4)反应⑤是? 氧化碳和?反应,但?成有机物,故名称为光台作?。
[分析]根据题中有特征的物质?先推出,结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出
的各种物质代?转化关系中进?验证,经过验证,推导正确,最后解答各个?题。
例2:
解析：
[解答] A为??液体,且在催化剂的作?下可以?成另???液体C和???体B ,则A为H2O2，C为
H2O , B为O2 ;C (H2O )通电?成的D能在B ( O2 )中燃烧,则D为H2 ; B (O2 )和铁丝在点燃的条件下?成
E ,则E为Fe3O4。
(1) D的化学式为H2 ; .
(2)反应①的化学?程式为2H2O2催化剂2H2O+O2↑; 该反应属于分解反应;
反应④的化学?程式为3Fe+2O2点燃Fe3O4，在实验写到中观察到此反应的实验现象是剧烈燃烧,星四
射,?成??固体。
[分析]物质推断题的关键在于找到题?中的突破?,从突破?开始,经过分析、归纳、推理得出正确答
案。熟记常?推断题的突破?,如①物质的特征颜?,②物质的特征状态,③物质的特征反应现象，④物
质的特征反应条件。
2、以物质的俗名和?途为突破?:
(1) CaCO3 (?理?和?灰?的主要成分、?于建筑材料)
(2) CH4(天然?、沼?的主要成分)
(3) CaO (??灰、常??品?燥剂)
(4) Ca(OH)2 (熟?灰、?灰?的主要成分、消?灰、?灰乳、?灰浆)
(5) CO2 (固体?冰，?于降?、能使澄清的?灰?变浑浊)
(6) CO (有毒，与?红蛋?结合)
(7)NaOH (?碱、烧碱、苛性钠)
(8) Na2CO3(纯碱、苏打)
(9)NaHCO3(?苏打、?于糕点制作，馒头，?包)
(10) Fe2O3(铁锈的主要成分、?铁矿的主要成分)
例3
解析：
C是天然?的主要成分,则C为甲烷, F的?溶液呈蓝?,则F中含铜离?，G是?前产量最?的?属，则G
为铁, D为单质，能与C反应,则D为氧?, D能?成E，E能形成F ,则E为氧化铜，C能?成B，B能?成A ,
A能与D反应,甲烷燃烧?成?氧化碳和?，B可以是?，A为氢?;
(1) C为甲烷,化学式为CH4 ;
(2)图中涉及复分解反应的化学?程式可能是E氧化铜与硫酸(或盐酸)反应转化为F硫酸铜(或氯化铜) ,反
应?程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ;该转化中涉及到了复分解反应、置换反应、化合反应和分解
反应四种基本反应类型;
(3) G在D中反应即铁燃烧,现象是剧烈燃烧、?星四射、?成??固体,放出热量;
[分析]本题考查了物质的推断,在解此类题时,?先将题中有特征的物质推出,本题可先推出C为甲烷, G为
铁,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,再将推出的各种物质代?转化关系中进?验
证即可,最后按题?要求结合相关物质解答。
例4
解析：
B是?品包装中常?的?燥剂,则B为氧化钙, A. B、C、三种??固体部分含有同种?元素，B能?成A
, A能?成C，C能?成B ,则A为氢氧化钙, C为碳酸钙，C和D相互转化,则D可以为?氧化碳, E是固体单
质, D、E、F都含有同种??属元素，E为碳，F为?氧化碳;
(1) E的?种单质是天然存在的最硬的物质,其名称是?刚?;
(2)反应F→D的实验现象为红?固体粉末变成??粉末,则为-氧化碳与氧化铁的反应,该反应的化学?程
式为
Fe2O+3CO?温2Fe+3CO2 ;
(3) C转化为B或D可以通过分解反应完成,?程式为CaCO3?温CaO+CO2↑;
(4)物质D为?氧化碳，可?于灭?;
[分析]本题考查了物质的推断,在解此类题时,?先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中
的转化关系推导剩余的物质，再将推出的各种物质代? 转化关系中进?验证即可,最后按题?要求结合
相关物质解答。
3、以物质特征反应条件为突破?
点燃(有02参加的反应) ;
通电(电解H2O) ;
催化剂(H2O2分解制O2) ;
?温(CaCO3分解； CO2和C；C、CO还原CuO、Fe2O3) ;
加热(Cu和O2化合, H2还原CuO、Fe2O3) 。
4、以物质间的颜?变化为突破?
(1)两种??固体变成红?(C+Cu0反应)
(2)??变成红?(C+CuO、 CO+Cu0反应)
(3)红?变成??(Cu+O2）
5、以?种之最为突破?
(1)相对分?质量最?的物质、最理想的能源、密度最?的?体H2
(2)相对分?质量最?的氧化物、最常?的溶剂H2O
(3)最简单的有机物CH4
6、以?种物质之间的相互转化为突破?
(1) CaCO3、 CaO、Ca(OH)2 (都含有同种?属元素的物质之间的转化)
(2)C、CO、CO2（含有同种??属元素物质之间的相互转化)
(3) H2O2、 H20、02 (含有同种??属元素物质之间的相互转化)
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