鄄城县2023-2024学年高二上学期9月月考化学试题(本卷满分100分 考试时间100分钟)一、单选题(本题共15个小题，每小题3分，共4
5分。每小题只有一个选项符合题意)1. 下列有关速率与平衡的说法正确的是A. 化学反应速率改变，平衡一定移动B. 平衡发生移动，平
衡常数一定变化C. 增加某种反应物的量，平衡一定正向移动D. 平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大2. 在高温或放电条件下，反应
N2(g)+O2(g)=2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是A. 压强增大(通过缩小体积)B. 恒压，充入
NeC. 恒容，充入ArD. 恒容，充入N23. 下列推论正确的是A. S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1，S(s)+O
2(g)=SO2(g) △H2；则：△H1＞△H2B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H
=-57.4kJ/mol，则：含20gNaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJC. C(石墨，s)=C(金刚石，s
) △H=+1.9kJ/mol，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定D. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2
(g) △H ＞0，△S＞0，则：该反应任何温度下都能自发进行4. 工业上制备硫酸的一步重要反应是在400～500℃下的催化氧化反
应： 。下列有关说法错误的是A. 常通入过量的空气，以提高的平衡转化率B. 为提高反应速率和平衡转化率，采用的压强越大越好C. 控
制温度为400～500℃既能提升反应速率，又能使催化剂有较高的活性D. 要综合考虑影响速率与平衡的各种因素、设备条件和经济成本等，
寻找适宜的生产条件5. 在可逆反应 2SO2 (g) + O2 (g)2SO3(g)的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的
O2，平衡移动过程中，下列说法正确的是(K为平衡常数，Q为浓度商)A. Q变大，K变大，SO2转化率减小B. Q变小，K不变，SO
2转化率增大C. Q变小，K变大，SO2转化率减小D. Q变大，K不变，SO2转化率增大6. 已知某化学反应的平衡常数表达式为，不
同温度下该反应的平衡常数如下表所示。t/℃70080083010001200K1.671.111.000.600.38某温度下，若
平衡浓度符合关系式，则此时的温度为A. 800℃B. 830℃C. 1000℃D. 1200℃7. 把1.2 mol A气体和0.
8 mol B气体混合于容积为2 L的容器中，使其发生如下反应：3A(g)+B(g) nC(g)+2D(g)，5 min末生成0.
4 mol D，若测知以C浓度变化表示的平均反应速率为0.04 mol·L-1·min-1，则n的值为A. 2B. 3C. 4D.
58. 在恒容密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)ΔH>0。达到平衡后，改变一个条
件(x)，下列量(y)一定符合图中曲线的是选项xyA通入A气体B的转化率B加入催化剂A的体积分数C增大压强混合气体的总物质的量D升
高温度混合气体的总物质的量A. AB. BC. CD. D9. 下列不能用勒夏特列原理解释的事实是A. 棕红色的NO2(g)加压后
颜色先变深后变浅B. 对H2(g)+I2(g)?2HI(g)平衡体系加压，颜色变深C. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅D. 合成氨工业
使用高压以提高氨的产量10. 下列实验方案中能达到相应实验目的的是ABCD方案 将球浸泡在冷水和热水中 目的验证对分解有催化作
用比较C、Si和Cl的非金属性探究温度对化学平衡的影响干燥氨气A. AB. BC. CD. D11. 在25℃时，密闭容器中X、Y
、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示，下列说法不正确的是物质XYZ初始浓度120平衡浓度0.50.51A. 反应可表示为B.
Y的平衡转化率为75%，化学平衡常数为16C. 反应前后气体总压强之比为3：2D. 增大压强，平衡会正向移动，反应的平衡常数增大1
2. 在容积一定的密闭容器中，充入一定量的NO和足量碳发生化学反应C(s)＋2NO(g) CO2(g)＋N2(g)，平衡时c(NO
)与温度T的关系如图所示， 则下列说法正确的是A. 增加碳的量，平衡正向移动B. 在T2时，若反应处于状态D，则此时v正＞v逆C.
若状态B、C、D的压强分别为pB、pC、pD，则有pC=pD＞pBD. 若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K21
3. 德国化学家弗里茨·哈伯因合成氨工业化而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件
下使该反应发生。下列说法正确的是A. 若生成3molH-H键的同时生成6molN-H键，说明该反应已处于平衡状态B. 达到化学平衡
时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C. 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的反应速率之比为1：3：2D. 达到化学平衡时
，正反应和逆反应速率都为零14. 将2mol 和1mol 分别置于相同温度下相同体积的甲乙两密闭容器中发生反应：并达到平衡，甲容器
始终保持恒温恒容，乙容器始终保持恒温恒压，达到平衡时，下述说法不正确的是A. 平衡时的百分含量：乙＜甲B. 的转化率：乙＞甲C.
反应速率：乙＞甲D. 平衡时容器的压强：乙＞甲15. 10 mL 0.1 mol·L－1KI溶液与5 mL 0.1 mol·L－1
FeCl3溶液发生反应：2Fe3＋(aq)＋2I－(aq) 2Fe2＋(aq)＋I2(aq)，达到平衡，下列说法不正确的是A. 加
入少量氯化钾固体，平衡不移动B. 加适量水稀释，平衡正向移动C. 经过CCl4多次萃取分离后，向水溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出
现血红色，证明该化学反应存在限度D. 该反应的平衡常数K=二、不定项(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选型符
合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)16. 向恒温恒容密闭容器中通入2mol SO2和 1mol O2，反
应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡后，再通入一定量O2，达到新平衡时，下列有关判断错误的是A. SO3的平衡浓度增
大B. 反应平衡常数增大C. 正向反应速率增大D. O2的转化率增大17. 两气体A、B分别为0.6mol与0.5mol，在0.4
L密闭容器中反应：3A+B?mC+2D，经5min后达到平衡，此时C为0.2mol，在此时间内D平均反应速率为0.1mol?L-1
?min-1。下列结论错误的是A. 平衡时反应混合物总物质量为1molB. B的转化率为20%C. A的平均反应速率为0.15mo
l?L-1?min-1D. m=318. 某密闭容器中发生如下反应： ，下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、
t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是A. t4～t5时间内转化率最低B. t3时降低
了温度C. t5时升高了温度D. t2时加入了催化剂19. 将1mol M和2mol N置于体积为2L恒容密闭容器中，发生反应：
。反应过程中测得Q的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列结论正确的是A. B. 温度：C. 温度为时，M的平衡转化率为5
0％D. 若X、Y两点的平衡常数分别为、，则20. 一定温度下，向2L恒容容器中充入A和B，发生反应，经过一段时间后达到平衡。反应
过程中测定部分数据如表，下列说法正确的是051525351.00.850.810.800.80A. 前5s的平均反应速率B. 由题
目信息可知，正反应为放热反应C. 保持温度不变，起始时向容器中充入A、B和C，反应达平衡前D. 保持温度不变，起始时向容器中充入C
，达平衡时，C转化率等于80%三、非选择题(本题共3小题，共35分)21. 一定温度下，向一容积为5L的恒容密闭容器中充入0.4
mol SO2和0.2 mol O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H ＝－196kJ·mol－1。当反
应达到平衡时，容器内压强变为起始时的 0.7 倍。请回答下列问题：（1）判断该反应达到平衡状态的标志是________(填序号)。
a.SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2b.容器内气体的压强不变c.容器内混合气体的密度保持不变d.SO3的物质的量不再
变化e.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等（2）①SO2的转化率为____________；②达到平衡时反应放出的热量为___
____；③此温度下该反应的平衡常数K＝________。（3）如图表示平衡时SO2的体积分数随压强和温度变化的曲线，则：温度关系
：T 1_______ T2( 填 “>”“<” 或“＝”)。22. 运用化学反应原理研究化学反应有重要意义。（1）硫酸生产中，催
化氧化生成：，混合体系中的百分含量和温度的关系如图1所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。 ①若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中
通入氦气，平衡___________(填“向左”“向右”或“不”)移动。②若反应进行到状态D时，___________(填“>”“
<”或“=”)。（2）课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法：，应用此法反应达到平衡时反应物的转化率不高。①能使该反应的反应速率增大，且平
衡向正反应方向移动的措施是___________(填编号)。A．使用更高效的催化剂 B．升高温度C．及时分离出氨气 D．充入氮气，
增大氮气的浓度(保持容器体积不变)②若在某温度下，的密闭容器中发生合成氨的反应，图2表示的物质的量随时间的变化曲线。用表示内该反应
的平均速率___________。从第起，压缩容器的体积为，则的变化曲线为___________(填编号)。 23. 在体积为1
L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)?CO(g)＋H2O(g)，化学平衡常数K与温度T的关系如表：T/℃70
08008501 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)升高温度，化学平衡向________(填“正
反应”或“逆反应”)方向移动；(2)在等温等容条件下，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________；A.c(CO2)=c(
CO)B.浓度商Q不再改变C.容器中的气体密度不再改变D.v正(H2)=v正(CO2)E.c(H2)不再改变 F.混合气体的平均相
对分子质量不再改变(3)若某温度下，体系平衡浓度符合下列关系：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，在此温度下，若该
容器中含有1 mol CO2、1.2 mol H2、0.6 mol CO、1.5 mol H2O，则此时反应所处的状态为_____
_____(填“向正反应方向进行中”、“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”)。(4)在一定条件下发生上述反应，反应过程中速率随时间
的变化如图所示，请根据速率的变化回答采取的措施。t3时刻改变的条件是______。(5)在850℃条件下，将CO2和 H2按体积比
3:7通入2 L的恒容密闭容器中发生上述反应，10min后反应达平衡，此时压强为P。则850℃条件下该反应的分压平衡常数Kp=__
______(Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。鄄城县2023-2024学年高二上学期9月月考化学试题 答案
解析(本卷满分100分 考试时间100分钟)一、单选题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)1.
下列有关速率与平衡的说法正确的是A. 化学反应速率改变，平衡一定移动B. 平衡发生移动，平衡常数一定变化C. 增加某种反应物的量，
平衡一定正向移动D. 平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大【答案】D【解析】【详解】A．加入催化剂，同等程度的改变正逆反应速率，
平衡不移动，A错误；B．增加反应物的浓度，平衡发生移动，平衡常数不改变，平衡常数只是温度的函数，B错误；C．反应物若为非气态，增大
它的物质的量，平衡不发生移动，C错误；D．反应物为两种时，增加一种反应物的浓度，平衡正向移动，但本身的转化率减小，另外一种物质的转
化率增大，D正确；故答案选D。2. 在高温或放电条件下，反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化
学反应速率的是A. 压强增大(通过缩小体积)B. 恒压，充入 NeC. 恒容，充入ArD. 恒容，充入N2【答案】C【解析】【详解
】A．气体的物质的量不变，缩小体积，气体的物质的量浓度增大，化学反应速率增大，故A错误；B．压强不变，充入He，反应容器的体积必然
增大，N2、O2、NO的物质的量浓度减小，化学反应速率减小，故B错误；C．容积不变，充入He，反应容器内压强增大，但N2、O2、N
O的物质的量浓度并没有变化，因此不改变化学反应速率，故C正确；D．容积不变，充入N2，使反应物N2的物质的量浓度增大，浓度越大，化
学反应速率越大，故D错误；故选C。3. 下列推论正确是A. S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1，S(s)+O2(g)=SO
2(g) △H2；则：△H1＞△H2B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H =-57.4k
J/mol，则：含20gNaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJC. C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1
.9kJ/mol，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定D. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H
＞0，△S＞0，则：该反应任何温度下都能自发进行【答案】B【解析】【详解】A．固态硫变为气态硫是吸热过程，气体与气体反应生成气体比
固体和气体反应生成气体产生的热量多，但反应热为负值，△H1＜△H2，故A错误；B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq
)+H2O(l)△H=-57.4 kJ/mol，即在稀溶液中1mol NaOH完全反应放出57.4kJ热量，则含20g NaOH即
0.5mol的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJ，故B正确；C．C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H=+1.9 kJ
/mol，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石的能量高于石墨的能量，则石墨比金刚石稳定，故C错误；D．CaCO3(s)=Ca
O(s)+CO2(g) △H ＞0，△S＞0，高温下才能使，故高温下能自发进行，故D错误；答案选B。4. 工业上制备硫酸的一步重要
反应是在400～500℃下的催化氧化反应： 。下列有关说法错误的是A. 常通入过量的空气，以提高的平衡转化率B. 为提高反应速率和
平衡转化率，采用的压强越大越好C. 控制温度为400～500℃既能提升反应速率，又能使催化剂有较高的活性D. 要综合考虑影响速率与
平衡的各种因素、设备条件和经济成本等，寻找适宜的生产条件【答案】B【解析】【详解】A．通入过量的空气，可以增大氧气的量，促使平衡正
向移动， 可以提高二氧化硫的转化率，A正确； B．在二氧化硫的催化氧化中，常压下二氧化硫的转化率很高，增大压强会增加成本，B错误；
C．选择温度时，从速率考虑需要高温，但是该反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，原料的转化率降低，选择400-500℃既能提升反应
速率，又能使催化剂有较高的活性，这是该反应催化剂的催化活性、反应速率、反应限度等角度综合考虑的结果，C正确； D．要综合考虑影响速
率与平衡的各种因素、设备条件和经济成本等，寻找适宜的生产条件，提高生产的效率降低生产的成本，D正确；故选B。5. 在可逆反应 2S
O2 (g) + O2 (g)2SO3(g)的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，平衡移动过程中，下列说法正确的是(
K为平衡常数，Q为浓度商)A. Q变大，K变大，SO2转化率减小B. Q变小，K不变，SO2转化率增大C. Q变小，K变大，SO2
转化率减小D. Q变大，K不变，SO2转化率增大【答案】B【解析】【详解】当可逆反应2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)达到
平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，氧气的浓度增大，浓度商Q变小，平衡向右移动，则SO2转化率增大，平衡常数只受温度
影响，温度不变平衡常数不变，B符合题意；故选B。6. 已知某化学反应的平衡常数表达式为，不同温度下该反应的平衡常数如下表所示。t/
℃70080083010001200K1.671.111.000.600.38某温度下，若平衡浓度符合关系式，则此时的温度为A.
800℃B. 830℃C. 1000℃D. 1200℃【答案】C【解析】【详解】由平衡常数表达式可推知反应的化学方程式为CO+H2
OCO2+H2，由平衡浓度的关系式可知，反应的平衡常数K===0.60，所以由表格数据可知，反应温度为1000℃，故选C。7. 把
1.2 mol A气体和0.8 mol B气体混合于容积为2 L的容器中，使其发生如下反应：3A(g)+B(g) nC(g)+2D
(g)，5 min末生成0.4 mol D，若测知以C浓度变化表示的平均反应速率为0.04 mol·L-1·min-1，则n的值为
A. 2B. 3C. 4D. 5【答案】A【解析】【详解】5 min内υ(D)==0.04 mol·L-1·min-1，根据同一可
逆反应中同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以n∶2=0.04 mol·L-1·min-1∶0.04 mol·L-
1·min-1=1∶1，n=2，故A符合题意；综上所述，答案为A。8. 在恒容密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应：
2A(g)+B(g)2C(g)ΔH>0。达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合图中曲线的是选项xyA通入A气体B的转
化率B加入催化剂A的体积分数C增大压强混合气体的总物质的量D升高温度混合气体的总物质的量A. AB. BC. CD. D【答案】A
【解析】【分析】【详解】A．恒容下再加气体A，A的浓度增大，平衡正移，B的转化率增大，A正确；B．催化剂只改变反应速率，不影响平衡
移动，与图象不符，B错误；C．该反应是一个反应后气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正移，混合气体的总物质的量减小，与图象不符，C
错误；D．该正反应为吸热反应，升高温度，平衡正移，混合气体的总物质的量减小，与图象不符，D错误；故选：A。9. 下列不能用勒夏特列
原理解释的事实是A. 棕红色的NO2(g)加压后颜色先变深后变浅B. 对H2(g)+I2(g)?2HI(g)平衡体系加压，颜色变深
C. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅D. 合成氨工业使用高压以提高氨的产量【答案】B【解析】【详解】A．棕红色的NO2(g)加压后，N
O2(g)浓度增大，2NO2(g) N2O4(g)平衡正向移动，颜色先变深后变浅，能用勒夏特列原理解释，故不选A；B．对H2(g)
+I2(g)?2HI(g)平衡体系加压，平衡不移动，体积缩小，I2(g)浓度增大，颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，故选B；C．黄
绿色的氯水，光照次氯酸分解为盐酸和氧气，使Cl2+H2OHCl+HClO平衡正向移动，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故不选C；D
．合成氨工业，增大压强，平衡正向移动，提高氨的产量，能用勒夏特列原理解释，故不选D；选B。10. 下列实验方案中能达到相应实验目的
的是ABCD方案 将球浸泡在冷水和热水中 目的验证对分解有催化作用比较C、Si和Cl的非金属性探究温度对化学平衡的影响干燥氨气
A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A．分解，两个对比实验有两个变量，催化剂和温度，因此不能达到实验目的，故
A不符合题意；B．比较非金属性，应该用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱比较，由于盐酸易挥发，挥发的盐酸也会与硅酸钠反应生成硅酸沉淀
，因此不能比较C、Si和Cl的非金属性，故B不符合题意；C．将球浸泡在冷水和热水中，通过颜色变化来探究温度对化学平衡的影响，能达到
实验目的，故C符合题意；D．氨气与硫酸反应生成硫酸铵，因此不能用浓硫酸干燥氨气，故D不符合题意。综上所述，答案为C。11. 在25
℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示，下列说法不正确的是物质XYZ初始浓度120平衡浓度0.50.51A
. 反应可表示为B. Y的平衡转化率为75%，化学平衡常数为16C. 反应前后气体总压强之比为3：2D. 增大压强，平衡会正向移动
，反应的平衡常数增大【答案】D【解析】【详解】A．根据表中数据可知，该反应X,Y,Z的转化量关系为1：3：2，则该反应可以表示为，
A项正确；B．反应达到平衡时，Y的转化率为，平衡常数为，B项正确；C．反应前后压强之比为，为3：2，C项正确；D．K与温度有关，增
大压强，该反应平衡会正向移动，反应的平衡常数不变，D项错误；答案选D。12. 在容积一定的密闭容器中，充入一定量的NO和足量碳发生
化学反应C(s)＋2NO(g) CO2(g)＋N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示， 则下列说法正确的是A. 增加碳
的量，平衡正向移动B. 在T2时，若反应处于状态D，则此时v正＞v逆C. 若状态B、C、D的压强分别为pB、pC、pD，则有pC=
pD＞pBD. 若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2【答案】B【解析】【详解】A．C为固体，增加其用量对平衡无影
响，A错误；B．在T2℃时，若反应体系处于状态D，此时c(NO)高于平衡时NO浓度，故平衡正向移动，因此υ正＞υ逆，B正确；C．该
反应是等体积反应，B、D温度相同，物质的量相同，因此PD=PB，C、D物质的量相等，温度C大于D点，因此压强PC＞PD，C错误；D
．由图示知，升高温度，c(NO)浓度增大，说明平衡逆向移动，故平衡常数减小，因此K2＜K1，D错误；故答案选B。13. 德国化学家
弗里茨·哈伯因合成氨工业化而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生。
下列说法正确的是A. 若生成3molH-H键的同时生成6molN-H键，说明该反应已处于平衡状态B. 达到化学平衡时，N2、H2和
NH3的物质的量浓度一定相等C. 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的反应速率之比为1：3：2D. 达到化学平衡时，正反应和逆反应
速率都为零【答案】A【解析】【详解】A．生成3molH-H键的同时生成6molN-H键，表示反应进行方向相反，且反应速率符合各物质
计量数之比，故A正确；B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度可能相等，也可能不相等，与各物质初始浓度有关，故B错误；
C．反应过程中的任意时刻，N2、H2和NH3的反应速率之比都为1：3：2，故C错误；D．达到化学平衡时，正反应和逆反应速率相等且不
等于零，故D错误；答案选A。14. 将2mol 和1mol 分别置于相同温度下相同体积的甲乙两密闭容器中发生反应：并达到平衡，甲容
器始终保持恒温恒容，乙容器始终保持恒温恒压，达到平衡时，下述说法不正确的是A. 平衡时的百分含量：乙＜甲B. 的转化率：乙＞甲C.
反应速率：乙＞甲D. 平衡时容器的压强：乙＞甲【答案】A【解析】【详解】A．该反应气体分子数减小，甲容器在恒温恒容下建立平衡则压
强减小，乙容器在恒温恒压下建立平衡则体积减小而维持压强不变，平衡时的压强：乙容器＞甲容器，压强越大越有利于平衡正移，平衡时的百分含
量更大，A错误；B．平衡时乙容器压强大，的转化率高，B正确；C．温度相同时，乙容器的压强大，乙的反应速率快，C正确；D．平衡时乙容
器压强大于甲容器，D正确；答案选A。15. 10 mL 0.1 mol·L－1KI溶液与5 mL 0.1 mol·L－1FeCl3
溶液发生反应：2Fe3＋(aq)＋2I－(aq) 2Fe2＋(aq)＋I2(aq)，达到平衡，下列说法不正确的是A. 加入少量氯化
钾固体，平衡不移动B. 加适量水稀释，平衡正向移动C. 经过CCl4多次萃取分离后，向水溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色，
证明该化学反应存在限度D. 该反应平衡常数K=【答案】B【解析】【详解】A．由方程式可知，钾离子和氯离子不参与反应的发生，则加入少
量氯化钾固体，溶液中参与反应的离子浓度不变，化学平衡不移动，故A正确；B．加适量水稀释时，反应的浓度熵Qc==nK＞K，则平衡向逆
反应方向移动，故B错误；C．由题意可知，碘化钾溶液过量，经过四氯化碳多次萃取分离后，向水溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液出现血红色说明
溶液中还存在铁离子，该化学反应存在限度，故C正确；D．由方程式可知，反应的平衡常数K=，故D正确；故选B。二、不定项(本题共5小题
，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选型符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)16. 向恒温恒容密闭
容器中通入2mol SO2和 1mol O2，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡后，再通入一定量O2，达到新平衡
时，下列有关判断错误的是A. SO3的平衡浓度增大B. 反应平衡常数增大C. 正向反应速率增大D. O2的转化率增大【答案】BD【
解析】【详解】A．再通入一定量O2，平衡正向移动，SO3的平衡浓度增大，A正确； B．平衡常数只受温度的影响，反应平衡常数不变，B
错误；C．通入一定量O2，达到新平衡时，各物质的浓度均增大，则正向反应速率增大，C正确；D．通入一定量O2，促进了二氧化硫转化，但
是氧气本身转化率下降，D错误；故选BD。17. 两气体A、B分别为0.6mol与0.5mol，在0.4L密闭容器中反应：3A+B?
mC+2D，经5min后达到平衡，此时C为0.2mol，在此时间内D的平均反应速率为0.1mol?L-1?min-1。下列结论错误
的是A. 平衡时反应混合物总物质的量为1molB. B的转化率为20%C. A的平均反应速率为0.15mol?L-1?min-1D
. m=3【答案】AD【解析】【分析】经5min后达到平衡状态，此时C为0.2mol，，又知在此反应时间内D的平均反应速率为，由反
应速率之比等于化学计量数之比可知，列“三段式”如下： 计算可得x=0.1mol，平衡时A、B、C、D的物质的量分别为0.3mol、
0.4mol、0.2mol、0.2mol，据此解答；【详解】A．由上述分析可知，平衡时A、B、C、D的物质的量分别为0.3mol、
0.4mol、0.2mol、0.2mol，则混合物的总物质的量为：，A错误；B．平衡时B的转化率为，B项正确； C．A的平均反应速
率为，C项正确；D．由上述计算分析可知，，D错误；故选AD。18. 某密闭容器中发生如下反应： ，下图表示该反应的速率(v)随时
间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是A. t4～t5时间内
转化率最低B. t3时降低了温度C. t5时升高了温度D. t2时加入了催化剂【答案】CD【解析】【分析】如图，时刻达到平衡，时刻
改变条件后反应速率增大，但平衡未移动，该反应为分子数减小的反应，若压强改变，则平衡将移动，所以该时刻改变条件为使用催化剂；时刻改变
条件后正逆反应速率减小，且，平衡逆向移动，时刻达到平衡；时刻改变条件后正逆反应速率增大，且，平衡逆向移动，时刻达到平衡；【详解】A
．通过分析可知，时刻~时刻，一直逆向移动，转化率降低，时刻转化率最低，故A错误；B．时刻改变条件后正逆反应速率减小，且，平衡逆向移
动，该反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，，故B错误；C．时刻改变条件后正逆反应速率增大，且，平衡逆向移动，该反应为放热反应，升
高温度平衡逆向移动，，故C正确；D．时刻改变条件后反应速率增大，但平衡未移动，该反应为分子数减小的反应，若压强改变，则平衡将移动，
所以该时刻改变条件为使用催化剂，故D正确；故选CD。19. 将1mol M和2mol N置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：
。反应过程中测得Q的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列结论正确的是A. B. 温度：C. 温度为时，M的平衡转化率为
50％D. 若X、Y两点的平衡常数分别为、，则【答案】CD【解析】【分析】先拐先平数值大，，温度升高，Q的体积分数减小，平衡逆向移
动，说明；【详解】A．温度升高，Q的体积分数减小，平衡逆向移动，说明，A错误；B．先拐先平数值大，，B错误；C．温度为时，设M的变
化量为x mol，反应三段式为：，温度为，平衡时Q的体积分数％=20％，解得，M的平衡转化率为％=50％，C正确；D．对于放热反应
，温度越低平衡常数越大，则，D正确；故答案为：CD。20. 一定温度下，向2L恒容容器中充入A和B，发生反应，经过一段时间后达到平
衡。反应过程中测定的部分数据如表，下列说法正确的是051525351.00.850810.800.80A. 前5s的平均反应速率B
. 由题目信息可知，正反应为放热反应C. 保持温度不变，起始时向容器中充入A、B和C，反应达平衡前D. 保持温度不变，起始时向容器
中充入C，达平衡时，C的转化率等于80%【答案】CD【解析】【分析】由三段式分析可知，A的物质的量达到0.80mol反应达到平衡状
态，则： K= ，据此分析解题。【详解】A．反应在前5s的平均速率(A)==0.015mol/(L?s)，A错误；B．需根据温度变
化对平衡影响确定反应的吸放热情况，题目并没有透露，B错误；C．相同温度下，起始时向容器中充入0.20mol A、0.20mol B
和1.0mol C，Qc==25＞K，反应逆向进行，反应达到平衡前(正)＜(逆)，C正确；D．等效为起始加入2.0mol A和2.
0mol B，由于该反应前后气体的体积保持不变，故与原平衡相比，压强增大，平衡不移动，平衡时的A、B转化率不变，故平衡时A、B的物
质的量等于1.6mol，C的物质的量等0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的物质的量等
0.4mol，参加反应的C的物质的量等于1.6mol，转化率等于80%，D正确；故答案为：CD。三、非选择题(本题共3小题，共35
分)21. 一定温度下，向一容积为5L的恒容密闭容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2，发生反应：2SO2(g)＋
O2(g) 2SO3(g) △H ＝－196kJ·mol－1。当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的 0.7 倍。请回答下列问题
：（1）判断该反应达到平衡状态的标志是________(填序号)。a.SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2b.容器内气体
的压强不变c.容器内混合气体的密度保持不变d.SO3的物质的量不再变化e.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等（2）①SO2的转
化率为____________；②达到平衡时反应放出的热量为_______；③此温度下该反应的平衡常数K＝________。（3）
如图表示平衡时SO2的体积分数随压强和温度变化的曲线，则：温度关系：T 1_______ T2( 填 “>”“<” 或“＝”)。【
答案】（1）bde （2） ①. 90% ②. 35.28kJ ③. 20250 （3）>【解析】【小问1详解】a．2:1:
2是该平衡反应的计量数，与浓度无关，不能作为平衡标志，不选；b．因为是恒容环境下的反应，当压强不变的时候说明气体总量已经不变，可以
说明反应已经到达平衡状态，选；c．因为是恒容条件下，化学反应质量守恒，所以密度始终没有变化，不能作为平衡标志，不选；d．生成物SO
3的物质的量不发生变化的时候，可以说明反应已经到达平衡状态，选；e．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等，说明正逆反应速率相等，
可以说明反应已经到达平衡状态，选；故选bde。【小问2详解】①用三段式法设反应的SO2的物质的量，列方程式：，当反应达到平衡时，容
器内压强变为起始时的 0.7 倍，=0.7，解得x=0.18，所以SO2的转化率为=90%；②参与反应的SO2有0.36mol，根
据热化学方程式可知放热0.36mol×196kJ=35.28kJ；③此温度下该反应的平衡常数K＝=20250。【小问3详解】该反应
为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，二氧化硫的体积分数增大，得到温度关系：T1>T2。22. 运用化学反应原理研究化学反应有重要意
义。（1）硫酸生产中，催化氧化生成：，混合体系中的百分含量和温度的关系如图1所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。 ①若在恒温、恒
压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡___________(填“向左”“向右”或“不”)移动。②若反应进行到状态D时，_____
______(填“>”“<”或“=”)。（2）课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法：，应用此法反应达到平衡时反应物的转化率不高。①能使该
反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是___________(填编号)。A．使用更高效的催化剂 B．升高温度C．及时分
离出氨气 D．充入氮气，增大氮气的浓度(保持容器体积不变)②若在某温度下，的密闭容器中发生合成氨的反应，图2表示的物质的量随时间的
变化曲线。用表示内该反应的平均速率___________。从第起，压缩容器的体积为，则的变化曲线为___________(填编号)
。 【答案】（1） ①. 向左 ②. （2） ①. D ②. ③. d【解析】【小问1详解】①恒温恒压条件下向平衡
体系通入氦气，使容器体积增大，气态反应物与气态生成物浓度均减小，相当于降低压强，该反应是气体体积减小的反应，因此平衡向左移动；②反
应进行到状态D时，SO3的百分含量未达到该条件下的最大含量，表示反应还在向正方向进行中，因此；【小问2详解】①A．催化剂只改变反应
速率，不改变化学平衡状态，A错误；B．升高温度，化学反应速率增大，该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，B错误；C．及时
分离出氨气，使氨气浓度减小，反应速率减小，平衡向正反应方向移动，C错误；D．保持容器体积不变，充入氮气，使氮气浓度增大，反应速率增
大，平衡向正反应方向移动，D正确；故选D；②0～10 min时N2从0.6 mol减少到0.2 mol，变化量为0.4 mol，则
H2的变化量为1.2 mol，v(H2)＝＝0.06 mol·L－1·min－1；平衡时压缩容器的体积，气体的压强增大，平衡正向移
动，N2的物质的量在原有基础上减小，图线d符合题意。23. 在体积为1 L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)
?CO(g)＋H2O(g)，化学平衡常数K与温度T的关系如表：T/℃7008008501 0001 200K0.60.91.01.
72.6回答下列问题：(1)升高温度，化学平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；(2)在等温等容条件下，能判
断该反应达到化学平衡状态的依据是________；A.c(CO2)=c(CO)B.浓度商Q不再改变C.容器中的气体密度不再改变Dv
正(H2)=v正(CO2)E.c(H2)不再改变 F.混合气体的平均相对分子质量不再改变(3)若某温度下，体系平衡浓度符合下列关系
：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，在此温度下，若该容器中含有1 mol CO2、1.2 mol H2、0.6
mol CO、1.5 mol H2O，则此时反应所处的状态为__________(填“向正反应方向进行中”、“向逆反应方向进行中”
或“平衡状态”)。(4)在一定条件下发生上述反应，反应过程中速率随时间的变化如图所示，请根据速率的变化回答采取的措施。t3时刻改变
的条件是______。(5)在850℃条件下，将CO2和 H2按体积比3:7通入2 L的恒容密闭容器中发生上述反应，10min后反
应达平衡，此时压强为P。则850℃条件下该反应的分压平衡常数Kp=________(Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。【答案】 ①. 正反应 ②. BE ③. 向正反应方向进行中 ④. 降低温度 ⑤. 1.0【解析】【详解】(1)根据表格数据可知，升高温度，化学平衡常数K增大，说明升高温度，平衡正向移动，正反应为吸热反应；(2)A. CO2是反应物、CO是生成物，当c(CO2)=c(CO)时，不能确定CO2和CO的浓度是否还在发生改变，所以反应不一定达到平衡状态，故A不选；B.浓度商Q不再改变，说明各物质的浓度不再改变，反应达到平衡状态，故B选；C.根据质量守恒可知气体的质量不变，容器恒容，气体的体积不变，则容器中的气体密度始终保持不变，则容器中的气体密度不再改变，反应不一定达到平衡状态，故C不选；D.v正(H2)=v正(CO2)，都表示的是正反应速率，无法确定正逆反应速率相等，所以反应不一定达到平衡状态，故D不选；E.c(H2)不再改变，说明反应达到平衡状态，故E选；F. 根据质量守恒可知气体的质量不变，该反应为等体积的可逆反应，则混合气体的平均相对分子质量始终保持不变，所以混合气体的平均相对分子质量不再改变，反应不一定达到平衡状态，故F不选；答案选：BE；(3)该反应的平衡常数表达式为：K=，若某温度下，体系平衡浓度符合下列关系：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，则K==1，在此温度下，若该容器中含有1 mol CO2、1.2 mol H2、0.6 mol CO、1.5 mol H2O，容器的体积为1L，则Qc==0.75
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