辽宁省鞍山市2022-2023学年高二上学期期中考试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：_________
_一、单选题1．已知，现将下列4种盐酸，分别加入到4支盛有，溶液的试管中，并加水稀释到5mL，混合后到能观察到明显浑浊现象所需要的
时间最少的是A．B．C．D．2．在四个不同容器中、不同条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最
慢的是A．v(H2)=0.01mol·L-1·s-1B．v(NH3)=0.25mol·L-1·min-1C．v(H2)=0.3mo
l·L-1·min-1D．v(N2)=0.15mol·L-1·min-13．下列叙述正确的是A．缩小体积，增大压强，可增大活化分子
的百分数，从而使有效碰撞次数增多B．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则2H2O(g)=2H2
(g)＋O2(g) ΔH=571.6kJ/molC．若用50mL0.50mol·L-1NaOH溶液分别与50mL0.50mol·L
-1盐酸和50mL0.50mol·L-1H2SO4溶液充分反应，两反应测得的中和反应反应热不相等D．已知S(s)+O2(g)=SO
2(g) △H1=﹣Q1kJ?mol﹣1；S(g)+O2(g)=SO2(g) △H2=﹣Q2kJ?mol﹣1，则Q1 过程中的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是?A．的能量高于的能量B．该反应分为两个阶段，第一个阶段吸热，第二个阶段放热C．物质
X是该反应的催化剂D．该反应放出的能量为5．反应X=2Z经历两步：①X→Y：②Y→2Z。反应体系中X、Y、Z的物质的量(n)随时间
(t)的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．曲线c为n(Z)随t的变化曲线B．0~t1时间段内，反应速率v(X)=v(Y)=v(
Z)C．t2时，Y的消耗速率大于生成速率D．t3时，n(Z)=2n0-n(Y)6．下列方案设计、现象和结论都正确的是目的方案设计现
象和结论A检验淀粉水解是否完全取少量淀粉于锥形瓶中，以固液比1∶10加入稀硫酸，牛皮纸封口，在120℃下水解30min，取适量水解
液于试管中，加入足量NaOH溶液后加入碘水无明显现象，说明淀粉水解完全B验证CH2=CHCHO分子中的碳碳双键取样与适量溴水混合，
充分反应，观察现象溴水褪色，说明样品分子中含有碳碳双键C验证压强对平衡移动的影响压缩装有NO2和N2O4混合气体(已达平衡)的容器
气体颜色先变深后稍变浅，平衡向生成N2O4的方向移动D检验干燥氯气的漂白性将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片有色鲜花
褪色，干燥氯气具有漂白性A．AB．BC．CD．D7．合成氨工业的主要反应为?△H＜0，在密闭容器中进行。下列说法正确的是A．其他条
件不变，及时分离出NH3，会降低NH3的转化率B．使用催化剂可使N2的转化率达到100%C．其他条件不变，增大压强不仅能提高转化率
，还能缩短到达平衡的时间D．其他条件不变，温度越高，氨气的产率越高8．在某恒容密闭容器中，充入与发生反应： ，下列说法正确的是A．
反应进行一段时间后，(原子个数比)B．高温条件有利于该反应自发进行C．减小压强，有利于提高的平衡转化率D．适当地降低温度，有利于全
部转化为9．一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是①混合气体的密度不变②容器内气体的压
强不变③混合气体的总物质的量不变④B的物质的量浓度不变⑤⑥A．①④⑤B．①④⑤⑥C．①②③④⑤D．只有④10．对于合成氨的反应来说
，使用催化剂和施加高压，下列叙述中正确的是A．都能提高反应速率，都对化学平衡状态无影响B．都对化学平衡状态有影响，都不影响达到平衡
状态所用的时间C．都能缩短达到平衡状态所用的时间，只有压强对化学平衡状态有影响D．催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而压强无
此作用11．下列说法正确的是A．能量变化必然伴随发生化学反应B．需要加热的化学反应都是吸热反应C．化学反应中的能量变化主要是由化学
键变化引起的D．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关12．下列各项表述正确的是A．已知的燃烧热为，则： B．已知稀盐酸与
NaOH稀溶液反应的中和热为，则：?C．已知?，若?，则D．已知：?；?，则：与反应生成放出509kJ热量时，转移电子数为13．已
知：。向一恒温恒容的密闭容器中充入一定量的发生反应，时达到平衡状态I，在时改变某一条件，时达到平衡状态II，正反应速率随时间的变化
如图所示。下列说法正确的是A．平衡状态下混合气体中和的体积比始终为B．时改变的条件：向容器中通入气体C．恒温时，缩小容积，平衡正向
移动，最终气体颜色变深D．平衡常数14．在3个体积均为2．0L的恒容密闭容器中，反应?，分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法
不正确的是容器温度/K起始时物质的量平衡时物质的量Ⅰ9770.280.5600.4Ⅱ9770.560.560xⅢ1250000.5
6yA．977K，该反应的化学平衡常数值为1B．达到平衡时，向容器Ⅰ中增加C的量，平衡不移动C．达到平衡时，容器Ⅱ中的转化率比容器
Ⅰ中的小D．达到平衡时，容器Ⅲ中的CO的转化率大于28.6%15．某小组进行实验，向蒸馏水中加入，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入锌
粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知为棕色，下列关于颜色变化的解释错误的是选项颜色变化解释A溶液呈浅棕色在水中溶解
度较小B溶液颜色加深发生了反应：C紫黑色晶体消失()的消耗使溶解平衡右移D溶液褪色与有色物质发生了置换反应A．AB．BC．CD．D
二、实验题16．具有广泛的用途。I.验室常用如图所示装置制取并收集。(1)实验室用和制取的化学方程式为 。(2)干燥应选用的干燥剂
是 。(3)图1中方框内收集的装置可选用图2中的 (填序号)。理由是 。(4)尾气处理装置中使用倒置漏斗的作用是 。II.合成氨的
反应对人类解决粮食问题贡献巨大。反应为。一定温度下，向恒容的密闭容器中充入一定量的和发生反应，测得各组分浓度随时间变化如图所示。(
5)表示变化的曲线是 (填“A”“B”或“C”)。(6)0~时用表示的化学反应速率： 。(7)下列能说明该反应达到平衡状态的是 (
填序号，可多选)。a容器中的压强不随时间变化b.c.容器中混合气体的密度不随时间变化d.断裂3molH—H键的同时断裂6molN—
H键(8)人们曾认为化学反应速率小，请写出两条能增大正反应速率的措施 。三、原理综合题17．催化重整不仅可得到合成气(和)，还对温
室气体的减排具有重要意义。已知：反应Ⅰ． ；反应Ⅱ． ；反应Ⅲ． 。回答下列问题：(1)催化重整反应为 ，则：① (用含、、的代数
式表示)， (用含、、的代数式表示)。②下列有关反应 的说法正确的是 (填标号)。A．每断裂键，同时生成CO的质量为5.6gB．适
当地升高温度，该反应的正、逆反应速率均增大C．加入合适的催化剂，该反应的增大D．每消耗，同时生成，该反应达到平衡(2)某温度下，在
体积为VL的恒容密闭容器中充入和，仅进行反应，tmin后，该反应达到平衡，此时测得混合气体的总压强为起始时混合气体总压强的1.5倍
，则：①的平衡转化率为 。(用含a、b的代数式表示，下同)②0～tmin内。 ；tmin时， ，③此温度下，该反应的平衡常数 。④
反应达到平衡时，该密闭容器中， 。18．煤和石油等化石燃料燃烧产生的NOx是大气中氮氧化物的主要来源。选择性催化还原脱硝技术被证明
是控制尾部烟气中NOx排放的最成熟有效的技术之一，并得到了广泛应用。回答下列问题：Ⅰ.在相同时间内，三种催化剂下NO的转化率、NO
2浓度随温度变化如图1所示。空速(空速是指规定的条件下，单位时间单位体积催化剂处理的气体量)的大小直接决定了烟气在催化剂表面的停留
时间和装置的烟气处理能力。催化剂能够适应较大的空速，就可以在保证足够高的脱硝效率的前提下提高催化剂处理烟气的能力。相同时间内MnC
eZr催化剂在不同空速下NO的转化率随温度变化如图2所示。??(1)①根据两图分析，选取工业脱硝的最佳反应条件为 。②350～40
0℃产生较多NO2的原因为 。(2)通过改善催化剂的结构特性可以使脱硝效率得到提升.较低温度下，MnCeZr催化剂的脱硝效率高于C
eZr催化剂，说明主要是 的存在改善了催化剂的低温活性.在MnCe催化剂X点正反应速率 (填“＞”“＜”或“=”)逆反应速率，说明
理由： 。Ⅱ.回答下列问题：(3)氧气的添加可以使较低温度下催化剂的脱硝效率迅速提高，氧气会与未反应的氨气反应。i.4NH3(g)
+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H1；ii.2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H2；iii.2NH3(g)+
NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g) △H3；iv.4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O
(g) △H4= 。(4)已知反应i和反应iv为竞争反应，若只考虑这两个反应，相同时间内，NH3出口/入口比值及出口NO、NO2浓
度随温度变化如图3所示。体积为2L的恒容密闭容器中，NH3、O2均以4mol投料，250℃已达到平衡，则此时反应iv的平衡常数为
mol/L(列出计算式即可)。19．当前，我国公布了实现“碳达峰、碳中和”目标的具体时间。因此，含碳化合物的综合利用，有效缓解温室
效应成为研究热点。回答下列问题：(1)二氧化碳与氢气催化重整可制备甲醇，涉及反应：Ⅰ.?；Ⅱ.?。①的 。②相同温度下，向甲、乙两
个恒容密闭容器中充入原料气发生反应Ⅰ、Ⅱ，实验测得相关信息如表所示。容器容积/L起始加料末(未平衡)转化率/％的平衡产率/％甲10
、乙10、、容器甲中，内的平均反应速率 (用代数式表示)； ，(填“>”“<”或“=”)，理由为 。③已知：表示相对压力平衡常数，
其表达式是在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压除以。向恒容密闭容器中以物质的量之比为1∶3充入和，
测得反应前气体总压为，反应Ⅰ、Ⅱ的相对压力平衡常数与温度的关系如图1所示。其中表示反应Ⅰ的相对压力平衡常数与温度关系的曲线为 (填
“”或“”)；若M点对应温度下，甲醇气的平衡分压为，则的平衡转化率为 。(2)甲醇可催化解离为合成气：?。科研人员结合实验和计算机
模拟结果，研究了甲醇在钯催化剂表面的解离反应，部分反应历程如图2所示。其中吸附在催化剂表面的物种用“·”标注，TS表示过渡态。下列
说法正确的是 (填字母)。A．的B．上述历程中的最大能垒(活化能)C．上述历程中碳原子价态未发生变化参考答案：1．A【详解】A．2
mL，0.3mol·L-1加入后所得5mL混合溶液中盐酸浓度为=；B．2mL，0.2mol·L-1加入后所得5mL混合溶液中盐酸浓
度为=；C．1mL，0.4mol·L-1加入后所得5mL混合溶液中盐酸浓度为=；D．1mL，0.25mol·L-1加入后所得5mL
混合溶液中盐酸浓度为=；盐酸浓度越大反应速率越快，观察到浑浊现象所需要的时间越短；故选A。2．C【分析】合成氨的反应方程式为，比较
相同反应在不同反应条件下的反应速率需用同一个物质表示，据此答题。【详解】A．v(H2)=0.01mol·L-1·s-1=0.6 m
ol·L-1·min-1；B．v(NH3)=0.25mol·L-1·min-1，等效于v(H2)=0.375 mol·L-1·mi
n-1；C．v(H2)=0.3mol·L-1·min-1；D．v(N2)=0.15mol·L-1·min-1等效于v(H2)=0.
45 mol·L-1·min-1；所以C反应速率最慢；故答案选C。3．D【详解】A．有气体参加的反应，缩小体积增大压强，单位体积活
化分子数目增多，从而使反应速率增大，但活化分子百分数不变，故A错误；B．在101kPa、25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出
285.8 kJ热量，则2H2(g)十O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol，所以水分解的热化学方程式为：2
H2O (l)═2H2(g)+O(g)?△H=571.6 kJ/mol，故B错误；C．中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的
热量，与酸碱的用量无关，所以两反应测定的中和热相等，故C错误；D．固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，气体与气体反应生成气体比固
体和气体反应生成气体产生热量多，但反应热为负值，所以△H1>△H2，Q1 molA与1molB的能量之和大于1molC的能量，无法判断A、C的能量大小，故A错误；B．X的能量比A、B的能量之和大；X的能量
大于C的能量，则反应分为两个阶段，第一个阶段吸热，第二个阶段放热，故B正确；C．由图可知，X先生成后消耗，X为反应的中间产物，故C
错误；D．开始时反应物总能量为E2，生成物总能量为E1，则该反应放出的能量为E2- E1，故D错误；故选B。5．C【分析】反应X=
2Z经历两步：①X→Y：②Y→2Z，则X的物质的量随时间逐渐减小，Z的物质的量随时间逐渐增大，Y的物质的量随时间先增大后减小，X、
Y、Z分别对应曲线a、c、b。【详解】A．根据分析可知，曲线c为n(Y)随t的变化曲线，A错误；B．观察图可知，0-t1时间段内，
X的消耗量大于Y和Z的生成量，则v(X)>v(Y)=v(Z)，B错误；C．t2时刻，Y的物质的量呈现下降的趋势，说明其消耗速率大于
生成速率，C正确；D．根据反应，，，由图可知，t3时n(X)=0，则n0=，则n(Z)=2n0-2n(Y)，D错误；故答案选C。6
．C【详解】A．碘能与NaOH反应，加入足量NaOH溶液后再加入碘水，碘被消耗，即使存在淀粉也无法与碘发生显色反应，A错误；B．溴
具有氧化性，能氧化醛基，故醛基也能使溴水褪色，无法证明是碳碳双键与Br2加成从而使溴水褪色，B错误；C．2NO2(g)N2O4(g
)，压缩装有NO2和N2O4混合气体的容器，一开始容器体积减小二氧化氮浓度增大，气体颜色变深，随后因为压强增大，反应的化学平衡正向
移动，NO2浓度减小，气体颜色变浅，C正确；D．有色鲜花中含有水，氯气与其中的水反应生成次氯酸具有强氧化性，使有色鲜花褪色，干燥的
氯气没有漂白性，D错误；故答案选C。7．C【详解】A．其他条件不变，及时分离出NH3，平衡正向移动，生成NH3的物质的量增大，NH
3的理论产量不变，则NH3转化率增大，A错误；B．催化剂不能改变平衡转化率，且该反应为可逆反应，不能完全转化，则N2的转化率一定小
于100%，B错误；C．增大压强，反应速率加快，达平衡的时间缩短，由于反应物气体分子数大于生成物气体分子数，所以平衡正向移动，从而
提高反应的转化率，C正确；D．合成氨反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，氨气的产率降低，D错误；故选C。8．A【详解】
A．反应开始时，，根据原子守恒，反应一段时间后，，故A正确；B．反应的，故低温自发反应，故B错误；C．减小压强，平衡逆向进行，降低
氧气的平衡转化率，故C错误；D．可逆反应不能进行到底，不能转化为，故D错误；故选A。9．A【详解】①混合气体的密度不变，说明气体质
量不变，反应达平衡状态，故①选；②两边气体计量数相等，容器内气体的压强始终不变，故②不选；③两边气体计量数相等，混合气体的总物质的
量始终不变，故③不选；④B的物质的量浓度不变，说明B的物质的量不变，达平衡状态，故④选；⑤时，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故
⑤选；⑥时，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达平衡状态，故⑥不选；故选A。10．C【详解】A．都能提高反应速率，高压会使平衡
正向移动，故A错误；B．催化剂只改变速率，对化学平衡不移动，故B错误；C．都能缩短达到平衡状态所用的时间，只有压强对化学平衡状态有
影响，催化剂不影响平衡移动，故C正确；D．催化剂、压强提高反应速率，都能缩短反应达到平衡状态所用的时间，故D错误。综上所述，答案为
C。11．C【详解】A．化学反应一定伴随能量变化，能量变化不一定伴随发生化学反应，故A错误；B．反应吸放热与反应条件无关，需要加热
的化学反应不一定是吸热反应，故B错误；C．化学反应的实质是旧键断、新键生，旧键断吸热、新键生放热，所以能量变化主要是由化学键变化引
起的，故C正确；D．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关，故D错误；选C。12．D【详解】A．燃烧热是指1mol可燃物完
全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，由于中水不是液态的稳定状态，不是表示燃烧热的热化学方程式，故A错误；B．中和热是指稀酸与稀碱反
应生成1mol液态水所放出的热量，不是生成1mol液体水，不能表示中和热，故B错误；C．S(g)的能量大于S(s)，则反应放出的热
量更多，放热反应的焓变为负值，放出的热量越多焓变越小，则，故C错误；D．根据盖斯定律：×II+I得Na2O2(s)+CO(g)=N
a2CO3(s)ΔH=(-566×-226)kJ/mol=-509kJ/mol，CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量
时，参加反应CO为1mol，反应的电子转移的物质的量为2mol，即电子转移数为，故D正确；故选：D。13．B【详解】A．化学平衡进
行程度不确定，和可以是任意值，比值不确定，只有当两者的比值不再改变，则说明达到平衡，故A错误；B．根据图中信息时正反应速率逐渐增大
，平衡是逆向移动，则改变的条件：向容器中通入气体，故B正确；C．该反应是气体体积增大的反应，缩小容积增大了气体压强，平衡向逆反应方
向移动，故C错误；D．平衡常数K只与温度有关，因该反应在恒温条件下进行，所以K保持不变，故D错误。综上所述，答案为B。14．D【分
析】容器Ⅰ中，起始投入CO2的物质的量为0.28mol、C为0.56mol，平衡时生成CO的物质的量为0.4mol，则可建立如下三
段式：977K，该反应的化学平衡常数值为=1；【详解】A．由分析可知，977K，该反应的化学平衡常数值为1，A正确；B．达到平衡时
，向容器Ⅰ中增加C的量，反应物和生成物的浓度都不发生改变，则平衡不移动，B正确；C．容器Ⅱ 与容器Ⅰ相比，容器Ⅱ相当于容器Ⅰ加压，
使气体物质的浓度变为原来的二倍，则平衡逆向移动，CO2的转化率减小，所以容器Ⅱ 中CO2的转化率比容器Ⅰ中的小，C正确；D．容器Ⅲ
中，若温度为977K，则与容器Ⅰ中平衡等效，达到平衡时，容器Ⅰ中CO2的转化率为≈71.4%，则CO的转化率为28.6%，现升高
容器Ⅲ 的温度至1250K，平衡正向移动，CO的转化率减小，则容器Ⅲ中CO的转化率小于28.6%，D不正确；故选D。15．D【详解
】A．向10mL蒸馏水中加入0.4gI2，充分振荡，溶液呈浅棕色，说明I2的浓度较小，因为I2在水中溶解度较小，A项正确；B．已知
(aq)为棕色，加入0.2g锌粒后，Zn与I2反应生成ZnI2，生成的I-与I2发生反应I-+I2?，生成使溶液颜色加深，B项正确
；C．I2在水中存在溶解平衡I2(s)?I2(aq)，Zn与I2反应生成的I-与I2(aq)反应生成，I2(aq)浓度减小，上述溶
解平衡向右移动，紫黑色晶体消失，C项正确；D．最终溶液褪色是Zn与有色物质发生了化合反应，不是置换反应，D项错误；答案选D。16．
Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O 碱石灰 ② 氨气密度比空气小，需要
用向下排空气法 防止倒吸 A ad 加入催化剂、增大氮气或氢气的浓度、增大压强、升高温度【详解】(1) 和
加热生成氯化钙、氨气、水，反应的化学方程式为Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O；(2)氨气是碱性气体，所
以干燥应选用的干燥剂是碱石灰；(3)氨气密度比空气小，用向下排空气法收集氨气，可选用图2中的②；(4)氨气极易溶于水，易引起倒吸，
尾气处理装置中使用倒置漏斗的作用是防止倒吸； (5)氮气是反应物，物质的量浓度降低，且氮气、氢气的变化量比为1:3，表示变化的曲线
A；(6) 曲线B表示氢气的浓度变化，0~内氢气的浓度变化是0.6mol/L，用表示的化学反应速率：；(7) A．反应前后气体系数
和不同，容器中的压强是变量，若容器中的压强不随时间变化，反应一定达到平衡状态，故选a；b．，不能说明浓度不再改变，反应不一定平衡，
故不选b；c ．气体总质量不变、容器体积不变，所以密度是恒量，若容器中混合气体的密度不随时间变化，反应不一定平衡，故不选c；d．断
裂3molH—H键的同时断裂6molN—H键，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故选d；选ad。(8)升高温度、增大压强、使
用合适的催化剂都能增大反应速率；17．(1) AB(2) 【详解】（1）①设方程式Ⅳ，根据盖斯定律可知，Ⅳ=2Ⅱ-Ⅰ-Ⅲ，
则 ；；②A．每断裂键，相当于消耗0.1mol甲烷，根据方程式可知，同时生成CO的物质的量为0.2mol，其质量为5.6g，A正确
；B．温度升高，正、逆反应速率都增大，B正确；C．催化剂只能改变反应速率，不能改变反应热，C错误；D．消耗二氧化碳和生成氢气，都是
正反应速率，故不能证明反应达到平衡，D错误；故选AB；（2）①设反应消耗甲烷xmol，根据题给信息，可得以下三段式：压强之比等于气
体的物质的量之比，则，，则的平衡转化率为；②结合①三段式，根据速率公式，结合方程式可知，0～tmin内。；tmin时，；③结合①三
段式可知，；④根据质量守恒可知，反应达到平衡时，该密闭容器中，。18．(1) MnCeZr做催化剂、300℃、空速3000
0 在较高温度下，MnCeZr、MnCe催化活性均下降，反应速率减慢，随着脱硝效率的下降，没有参加反应的NO逐渐被氧化成了(2)
Mn> X点反应未达最大限度，反应仍在正向进行(3)(4)【详解】（1）结合题图1可知，温度300℃、MnCeZr做催化剂
时，NO的转化率最高。由题图2结合题干信息“催化剂能够适应较大的空速，就可以在保证足够高的脱硝效率的前提下提高催化剂处理烟气的能力
”可知空速30000时NO的转化率足够高，故选取工业脱硝的最佳反应条件为MnCeZr做催化剂、300℃、空速30000；50~40
0℃产生较多的原因为：在较高温度下，MnCeZr、MnCe催化活性均下降，反应速率减慢，随着脱硝效率的下降，没有参加反应的NO逐渐
被氧化成了；（2）较低温度下，MnCeZr催化剂的脱硝效率远高于CeZr催化剂，说明主要是Mn的存在改善了催化剂的低温活性。在Mn
Ce催化剂催化下，X点的正反应速率＞逆反应速率，其理由为：平衡是可逆反应所能达到的最大限度，相同温度下，X点时NO的转化率不是最大
的(MnCeZr做催化剂时NO的转化率更大)，所以X点时反应没有达到平衡，反应仍在正向进行，即正反应速率大于逆反应速率；（3）根据
盖斯定律可得反应iv=反应ii+2×反应iii，故；（4）在容积为2L的恒容密闭容器中，、均以4mol投料，只考虑反应i和反应iv
，设反应i、反应iv消耗的氨气的物质的量分别为x、y，则，，由图可知，共转化消耗氨气2mol，净生成NO为0.2mol/L×2L=0.4moL，则可得，解得x=1.2mol，y=0.8mol，则平衡时、NO、、、的浓度分别为1、0.2、1.15、0.4、1.5，故反应iv的平衡常数。19．(1) < 乙容器中相当于反应Ⅱ加入产物，平衡逆向移动，浓度增大，反应Ⅰ平衡正向移动，平衡产率增大(答案合理即可) 82.5％(2)A【详解】（1）①由盖斯定律可知，。②相同温度下，由反应Ⅰ和反应Ⅱ可知，容器甲中，内的平均反应速率；乙容器中相当于反应Ⅱ加入产物，平衡逆向移动，浓度增大，反应Ⅰ平衡正向移动，平衡产率增大，故。③反应Ⅰ为放热反应，温度升高，降低，平衡常数降低，故曲线为反应Ⅰ的相对压力平衡常数与温度的曲线；M点对应温度下，恒容密闭容器中以物质的量之比为充入和，反应前气体总压为，则反应前的分压为，的分压为，由反应Ⅰ可得，生成甲醇气的平衡分压为，则参与反应Ⅰ的的分压为，参与反应Ⅰ的的分压为，生成的分压为，设参与反应Ⅱ的分压力，M点时半衡常数，列三段式：(Ⅱ)，解得，则的平衡转化率％=82.5％。（2）由图可知该反应为放热反应，A项正确；由图2可知历程中的最大能垒(活化能)，B项错误；反应物中C化合价为-2，产物中C化合价为+2，该过程中存在碳原子变价的过程，C项错误。故选A。【点睛】图像题需注意横纵坐标代表的含义，如图1中，T与的增减性恰好相反，体现在随其变化的平衡移动方向也相反。答案第11页，共22页试卷第11页，共33页答案第11页，共22页试卷第11页，共33页 |
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