重庆市2022-2023学年高二上学期期中考试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：_________一、单
选题1．下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中错误的是( ) A．火力发电是化学能间接转化为电能的过程B．电能是现代社会中
应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源C．寻找高效催化剂，使水分解出产物氢气，同时释放能量D．利用太阳能、风能和氢能等能源
替代化石能源可以改善空气质量2．下列热化学方程式的书写及相关说法正确的是( )A．500℃、下，将和置于密闭的容器中充分反应
生成，放出的热量为，其热化学方程式为则B．含的稀溶液与稀盐酸完全中和放出的热量，则稀醋酸和稀溶液反应的热化学方程式为?C．已知，则
D．已知，则氢气的燃烧热为571.6kJ· mol-13．下列有关化学反应原理的说法不正确的是( )A．强酸和强碱的中和反应
的活化能接近于零，所以反应速率很高B．恒温恒容条件下加稀有气体，化学反应速率不变，化学平衡不移动C．过程的自发性既能用于判断过程的
方向，也能用于判断过程发生的速率D．溶解度较小的BaSO4在一定条件下也可以转化为溶解度略大的BaCO34．常温下，在含有0.10
mol/LH3PO3的溶液中，含磷元素的微粒pc随pOH的变化关系如图所示。已知，，H3PO3为二元弱酸，下列有关说法中错误的是(
)A．曲线②代表B．H3PO3的、C．NaHPO3溶液显碱性D．c点对应的溶液中5．下列说法正确的是( )A．25℃
、101kPa时，lmolS和2molS的燃烧热相等B．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H=akJ/mol，2C(
s)+O2(g)=2CO(g)△H=bkJ/mol，则a＞bC．相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，前者放出热量少D
．1molH2完全燃烧生成H2O(g)放出的热量叫H2的燃烧热6．已知：。实验测得速率方程为，(、为速率常数，只与温度、催化剂有关
，与浓度无关)。向2L恒容密闭容器中充入和发生上述反应，测得NO的体积分数与温度和时间的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．正逆反应活化能的大小关系为B．a点NO的转化率为80%C．温度下的温度下的D．化学反应速率：c点的点的点的7．纳米级 Fe3O
4可用于以太阳能为热源分解水制 H2，过程如图所示，下列说法中不正确的是( )?A．Fe3O4、FeO 两者都是以太阳能为热
源分解水制 H2过程中的催化剂B．过程 I 的反应：2Fe3O46FeO+O2↑C．过程 I、Ⅱ的总反应：2H2O2H2↑+O2↑
D．整个过程实现了太阳能向化学能的转化8．反应mX(g)nY(g)+pZ(g) ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压
强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是( )?A．该反应的ΔH>0B．m＜n+pC．B、C两点化学平衡常数：KB>KCD．A
、C两点的反应速率v(A)＜v(C)9．下列实验装置能达到实验目的是( )A．实验室制少量氨气B．中和反应热的测定C．甲烷与
氯气的取代反应D．检验碳酸氢钠分解产物A．AB．BC．CD．D10．25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-△H＞0，下列
叙述正确的是A．向水中加入稀盐酸，水的电离平衡逆向移动，c(OH-)减小B．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H+)增大，Kw增
大C．向水中加入少量固体Na，水的电离平衡逆向移动，c(H+)降低D．将纯水加热，Kw增大，pH不变11．向100 mL FeCl
3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉，其固体质量的变化如图所示，下列说法中错误的是( )A．向b点溶液中滴加NaOH溶液有蓝色
沉淀生成B．a点溶液中存在的阳离子有Fe2+和Cu2+C．原混合溶液中c(Fe3+)：c(Cu2+)=2：1D．若不考虑溶液体积变
化，c点溶液中c(Cl-)=8.0mol?L-112．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是( )A．常温下，将溶液与溶液等体积
混合溶液显碱性，B．在纯碱溶液中存在：C．常温下，向溶液中加入适量的NaOH，得到的混合溶液：D．的一元酸HX和的一元碱MOH等体
积混合：13．几种物质间的转化焓变如图所示，下列说法不正确的是( )?A．B．C．D．在相同条件下，若将O元素改为S元素，则
会增大14．一定温度下，在2L的密闭容器发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0.起始投入3molCO
，改变进气比，测得相应的CO的平衡转化率如图所示(图中各点对应的温度可能相同，也可能不同)。下列说法不正确的是( )?A．K
c=1B．若E点温度下，5分钟达到平衡，则该过程的平均反应速率v(H2O)=0.12mol?L-1?min-1C．D．平衡从图中B
点移动到A点，需降低温度二、原理综合题15．化学反应与能量变化是化学研究的重要问题，根据相关材料分析回答：(1)已知断开1mol下
列物质中的化学键需要吸收的能量如下表：物质N2O2NO吸收的能量946kJ498 kJ632kJ根据以上数据判断：N2 + O2
= 2NO属于 反应(填“放热”或“吸热”)。(2)符合某些特征的化学反应理论上都可以设计成原电池。下列化学反应 (填字母)不能设
计成原电池，原因是 。A．CH4+2O2=CO2+2H2OB．Fe+CuSO4=FeSO4+CuC．2NaOH + H2SO4 =
Na2SO4 + 2H2OD．Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O(3)把A、B、C、D四种金属按表中装置进行实
验。装置电子从A到BC电极的质量增加二价金属D不断溶解根据表中信息判断四种金属活动性由大到小的顺序是 ；写出装置乙中正极的电极反应
式： 。(4)锂离子电池已经成为新一代实用的蓄电池，它具有能量密度大、电压高的特性。某锂离子电池放电时电极反应如下：负极Li-e-
= Li＋，正极Li1-xMnO2＋xLi＋＋xe-=LiMnO2该锂离子电池放电时电池的反应方程式为 。16．(一)CO2与人类
息息相关。近年来，为了缓解温室效应，CO2的资源化利用是化学研究热点之一。科学家提出了多种回收和利用CO2的方案。(1)已知：①2
NaOH(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+H2O(g) △H1=-127.4kJ/mol②NaOH(s)+CO2(g)=N
aHCO3(s) △H2=-131.5kJ/mol则：反应2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g) △
H3= kJ/mol。(2)利用CO2制备CH4可以实现变废为宝，300℃时，向2L恒容密闭容器中充入2molCO2和8molH2
发生反应： CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+ 2H2O(g) △H4，混合气体中CH4的浓度与反应时间的关系如图所示，回答
下列问题：①下列说法正确的是 A．容器内密度不变，说明反应达到平衡状态B．容器内压强不变，说明反应达到平衡状态C．断开2molC=
O键的同时断开4molC-H键，说明反应达到平衡状态D．300℃时，向平衡后的容器中再充入2molCO2和8molH2，重新达到平
衡时CH4的浓度小于1.6mol/L②从反应开始到10min，H2的平均反应速率v(H2)= ③300℃时，反应的平衡常数K= ④
500℃该反应达到平衡时，上述容器中有1.6molCO2、2.0molH2、5.6molCH4、4.0molH2O。则△H4 0
(填“>”“＜”或“=”) (二)硫酸是一种重要的基本化工产品。接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化：。回答下列问题：(3)当
和起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，平衡转化率随温度的变化
如图所示。反应在5.0MPa、550℃时的= (4)研究表明，催化氧化的反应速率方程为：，式中：为反应速率常数，随温度t升高而增大
；为平衡转化率，为某时刻转化率，为常数。在时，将一系列温度下的值代入上述速率方程，得到曲线，如图所示。曲线上最大值所对应温度称为该
下反应的最适宜温度。时，逐渐提高；后，逐渐下降。原因是 三、填空题17．盐酸溶液和醋酸溶液是高中化学中常见的电解质溶液，研究溶液中
粒子行为在化学研究中具有重要价值，请回答下列问题：(1)HCl在水中是强酸，在冰醋酸中部分电离，写出HCl在冰醋酸中的电离方程式为
。(2)常温时，分别向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液和20mL0.1mol/L HCl溶液中逐滴加入0.1mol/L
NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。①常温时，0.1mol/LNaOH溶液的pH= 。②CH3COOH~NaOH
的滴定曲线中，常温时，a点溶液pH=3，此时由水电离出的氢离子浓度为 mol?L-1；d点溶液呈碱性的原因： (用离子方程式表示)
；a、b、c、d、e五点对应的溶液中水的电离程度最大的点是 。③a点时：c(H+)+c(CH3COOH)- c(OH-) 0.1
mol?L-1 (填“＞”、“＜”或“=”)。④b点时：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)= (忽略混合后溶液体积变化，用
最简分数表示)。⑤滴加NaOH溶液至pH=7时，两种溶液中c(CH3COO-) c(Cl-) (填“＞”、“＜”或“=”)。四、实
验题18．在实验室探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如下图所示(夹持仪器和I中酒精灯已略去)。(1)仪器a的名称是 。(2
)装置III倒扣漏斗的作用是 。(3)装置I烧瓶中放入的药晶X为铜片，其发生反应的化学方程式为 ；反应过程中，烧瓶中观察到的现象
是 。(4)装置II中用“多孔球泡”的作用是 。(5)装置II中反应的离子方程式为 。参考答案1．C【详解】A．火力发电是将燃料燃
烧产生的化学能转化为热能，热能再转化为机械能，机械能带动发电机转化为电能的过程，故A正确；B．电能是由一次能源转化得到的能源，属于
二次能源，现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小，故B正确；C．氢气和氧气反应生成水是放热反应，在高效催化剂作用下使水分解生成
氢气和氧气为吸热反应，分解过程中吸收能量，不会释放能量，故C错误；D．化石能源的燃烧会产生污染性气体和粉尘，导致空气质量降低，太阳
能、风能和氢能都属于清洁能源，不会对大气造成污染，可代替化石燃料，改善空气质量，故D正确；答案选C。2．A【详解】A．该反应为可逆
反应，和充分反应实际消耗的氮气小于0.5mol，则1mol氮气完全反应时放热量大于，则，故A正确；B．醋酸为弱酸，反应过程中伴随电
离过程，使得放热量偏低，则NaOH与醋酸反应时，故B错误；C．等量的C完全燃烧时放出的热量更多，放热反应放热越多时，越小，则，故C
错误；D．燃烧热是指1mol可燃物充分反应生成稳定产物时放出的热量，则氢气的燃烧热为：285.8kJ· mol-1，故D错误；故选
：A。3．C【详解】A．酸和碱反应不需要外界做功的条件下就能发生，说明它们已经处于活跃状态，因此活化能接近0，反应速率很高，A项正
确；B．恒温恒容条件下加稀有气体，反应体系中各气体的浓度都不变，则化学反应速率不变，化学平衡不移动，B项正确；C．过程的自发性与反
应速率无关，只能确定过程能否发生，C项错误；D．在硫酸钡悬浊液中加入饱和碳酸钠溶液时，由于碳酸根离子浓度大，溶液中Ba2+与的离子
积大于BaCO3的溶度积，因此会生成BaCO3沉淀，所以溶解度较小的BaSO4在一定条件下也可以转化为溶解度略大的BaCO3，D项
正确；答案选C。4．D【分析】H3PO3为二元弱酸，随着c(OH-)的不断增大，即pOH的减小，c(H3PO3)一直减小，c()先
逐渐增大，后逐渐减小，c()一直增大，所以曲线①代表pc()，曲线②代表pc()，曲线③代表pc(H3PO3)。【详解】A．由分析
可知，曲线②代表，A正确；B．在b点，c(H3PO3)=c()，H3PO3的Ka1==10-1.3，在a点，c()=c()，Ka2
==10-6.6，B正确；C．NaHPO3溶液中，+H2O+OH-，所以溶液显碱性，C正确；D．c点对应的溶液中，pOH=14，c
(H+)=1mol/L，则0.10mol/LH3PO3溶液中，含有其它能电离产生H+的物质，溶液中除去含有H3PO3、H2O电离产
生的阴离子外，还含有其它酸根离子，依据电荷守恒关系，则，D错误；故选D。5．A【详解】A．在25℃，101kPa时，1mol纯物质
完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ/mol。所以25℃、101kPa时，lmolS和2molS
的燃烧热相等，但燃烧所释放出的热量不相等，故A正确；B．，C转化为CO释放出bkJ/mol热量；CO转为释放出热量，则a=b+y，
由于b、y均小于0，所以a＜b，故B错误；C．硫粉转化成硫蒸气需要吸收热量，即相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，前
者放出热量多，故C错误；D．在25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单
位为kJ/mol。的稳定氧化物为，故D错误；答案选A。6．D【详解】根据先拐先平数值大可知，>，温度高的时大，说明升高温度平衡逆向
移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，△H<0；A．正反应为放热反应，△H<0，故正逆反应活化能的大小关系为，选项A错误；B．
a点NO的体积分数=0.1，设NO的转化率为y，根据三段式有：?=0.1，解得y=75%，选项B错误；C．，，，>，△H<0，温度
高时K值反而小，则温度下的温度下的，选项C错误；D．>，c点未达平衡，b点达平衡正逆反应速率相等且小于c点，b点温度和反应物浓度均
大于a点，反应速率大于a点，故化学反应速率：c点的点的点的，选项D正确；答案选D。7．A【详解】A．由图可知，四氧化三铁是以太阳能
为热源分解水制氢气反应的催化剂，氧化亚铁为中间产物，故A错误；B．由图可知，过程I为三氧化铁分解生成氧化亚铁与氧气，反应的化学方程
式为2Fe3O46FeO+O2↑，故B正确；C．由图可知，过程 I、Ⅱ的总反应为光和催化剂作用下水分解生成氢气和氧气，反应的化学方
程式为2H2O2H2↑+O2↑，故C正确；D．由图可知，四氧化三铁制备氢气的整个过程实现了太阳能向化学能的转化，故D正确；故选A。
8．C【详解】A．由图可知温度升高，Y的体积分数增大，说明平衡正向移动，则正向为吸热反应，故A正确；B．由图可知，增大压强，Y的体
积分数减小，说明平衡逆向移动，则m＜n+p，故B正确；C．对吸热反应来说，温度升高，K增大，KB＜KC，故C错误；D．A、C温度相
同，C点压强大，则C点的速率大于A点，故D正确；故选C。9．C【详解】A．小试管口没有出气孔，试管内的空气无法排出，且收集氨气的导
气管需深入到倒置的试管底部，故A错误；B．铜导热性强，中和热测定实验中不能用铜质搅拌器搅拌，故B错误；C．甲烷与氯气在光照条件下发
生取代反应生成氯代甲烷和氯化氢，故C正确；D．加热碳酸氢钠生成碳酸钠、二氧化碳、水，试管口应略向下倾斜，故D错误；选C。10．A【
详解】A．向水中加入稀盐酸，c(H+)增大，水的电离平衡逆向移动，c(OH-)减小，故A正确；B．向水中加入少量NaHSO4固体，
c(H+)增大，Kw不变，故B错误；C．向水中加入少量固体Na，钠消耗氢离子生成氢气，c(H+)降低，水的电离平衡正向移动，故C错
误；D．将纯水加热，c(H+)、c(OH-)均增大，Kw增大，pH减小，故D错误；选A。11．A【解析】氧化性Fe3+＞Cu2+，
则依次发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu，0～a段发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，所以加
入0.1molFe时固体质量不增加；a点氯化铁完全反应；a～b段发生反应为Cu2++Fe=Fe2++Cu，所以加入0.1molFe
置换出0.1molCu，固体增加6.4g，到b点氯化铜完全反应，据此解答。【详解】A．b点CuCl2完全反应，向b点溶液中滴加Na
OH溶液不会生成蓝色沉淀，故A错误；B．0～a段发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，则a点溶液中存在的阳离子有Fe2+和Cu2+
，故B正确；C．0～a段和a～b段均消耗0.1molFe，结合反应2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu可知
，n(Fe3+)=0.2mol，n(Cu2+)=0.1mol，则c(Fe3+)：c(Cu2+)=2：1，故C正确；D．根据电荷守恒
可知：n(Cl-)=3n(Fe3+)+2n(Cu2+)=0.2mol×3+0.1mol×2=0.8mol，溶液体积为0.1L，则c
(Cl-)=8.0mol?L-1，故D正确；故选：A。12．A【详解】A．常温下，将溶液与溶液等体积混合时发生反应：，有剩余且最后
混合溶液中、和的物质的量相等，的物质的量等于和的物质的量之和，所以，溶液呈碱性，则的电离程度大于的水解程度，所以，且，的电离是微弱
的，浓度较小，所以，浓度最小，故离子浓度大小顺序为：，故A正确；B．纯碱溶液中存在质子守恒：，在H2CO3里的两个H都是由水电离出
来的，故B错误；C．溶液中加入适量的，根据电荷守恒有，溶液，则有，所以，C错误；D．若HX为强酸，为强碱，则两者电离出的和的物质的
量相等，溶液显中性，有，若一种为强电解质，另一种为弱电解质，则溶液不会显中性，不等于；若两者均为弱电解质，溶液也不一定会显中性，D
错误；故选A。13．C【详解】A．，故，A正确；B．，故，B正确；C．根据盖斯定律，，C错误；D．在相同条件下，若将改为之间有氢键
，放出能量更多，且，故会增大，D正确；答案选C。14．C【详解】A．根据题给C点数据可得以下三段式： ，A项正确；B．E点温度下
反应5分钟达到平衡，该过程的平均反应速率，B项正确；C．根据题给B点数据可得以下三段式： ，根据A选项C的三段式可知，，该反应是
放热反应，温度越高，化学平衡常数越小，，则，C项错误；D．B到A，一氧化碳的平衡转化率增大，进气比相同，且该反应前后气体物质的量系
数相同，因此不是改变压强引起的，所以考虑改变温度，且该反应为放热反应，故B到A改变的条件为降低温度，D项正确；故选C。15．(1)
吸热(2) C 反应没有电子转移(或不属于氧化还原反应或反应属于复分解反应)(3) D＞A＞B＞C
Cu2+ + 2e- = Cu(4)Li1-xMnO2 + xLi = LiMnO2【解析】（1）在N2 + O2 = 2NO中
，需要断开1molN2和1molO2中的化学键，形成2molNO中的化学键，根据表中数据可以，断开1molN2和1molO2中的化
学键需要吸收的能量为946kJ+498kJ=1444kJ，形成2molNO中的化学键放出的能量为632kJ×2=1264kJ，吸收
的能量多于放出的能量，所以该反应属于吸热反应。（2）只有自发的放热的氧化还原反应才能设计成原电池。A．CH4+2O2=CO2+2H
2O是放热反应，也是自发的氧化还原反应，能设计成原电池；B．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu是放热反应，也是自发的氧化还原反应，
能设计成原电池；C．2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O不是氧化还原反应，不能设计成原电池；D．Pb+PbO
2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O是自发的放热的氧化还原反应，能设计成原电池；故选C。（3）A和B相连浸入稀硫酸中，电子从A
到B，即A为负极，则A比B活泼；B和C相连浸入硫酸铜溶液中，C电极质量增加，则在C上Cu2+得到电子转化为铜，则C为正极，所以B比
C活泼；A和D相连浸入稀硫酸中，D不断溶解，则D为负极，失去电子转化为金属阳离子进入溶液，所以D比A活泼，综上所述，四种金属活泼性
由大到小的顺序为D＞A＞B＞C。装置乙中C为正极，电极反应式为：Cu2+ + 2e- = Cu。（4）将负极反应乘以系数x，和正极
反应相加即可得到电池总反应：Li1-xMnO2 + xLi = LiMnO2。16．(1)+135.6(2) BC
0.32mol/(L·min) 25(L/mol)2 ＜(3)0.975(4)升高温度，增大使逐渐提高，但降低使逐渐下降
。时，增大对的提高大于引起的降低；后，增大对的提高小于引起的降低【详解】（1）已知：①2NaOH(s)+CO2(g)=Na2CO3
(s)+H2O(g) △H1=-127.4kJ/mol，②NaOH(s)+CO2(g)=NaHCO3(s) △H2=-131.5k
J/mol，根据盖斯定律①-2×②可得反应2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)，则△H3=△H1-
2×△H2=+135 kJ/mol；（2）①A．反应前后气体总质量不变，容器容积不变，故容器内密度始终不变，不能说明反应达到平衡状
态，故A错误；B．容器内压强不变，则混合气体的总物质的量不变，说明反应达到平衡状态，故B正确；C．断开2molC=O键的同时断开4
molC-H键，正逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，故C正确；D．300℃时，向平衡后的容器中再充入2molCO2和8molH
2，相当于对原平衡加压，平衡正向移动，重新达到平衡时CH4的浓度大于1.6mol/L，故D错误；故答案选BC；②从反应开始到10m
in，甲烷的浓度为0.8 mol/L ，氢气的浓度变化量为3.2 mol/L ，则H2的平均反应速率v(H2)== 0.32mol
/(L·min)；③向2L恒容密闭容器中充入2molCO2和8molH2发生反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+ 2H2
O(g)，起始时CO2和H2浓度为1 mol/L和4 mol/L，平衡时甲烷的浓度为0.8 mol/L，则列三段式：平衡常数K==
=25(L/mol)2；④500℃该反应达到平衡时，容器中有1.6molCO2、2.0molH2、5.6molCH4、4.0mol
H2O，则浓度依次为0.8mol/L、1.0 mol/L、2.8 mol/L、2.0 mol/L，平衡常数K(500℃)= ==1
4＜25，则升高温度，K减小，平衡逆向移动，正反应为放热反应，故△H4＜0；（3）由题可知，该反应为气体体积减小的反应，其他条件一
定时，增大压强，平衡正向移动，SO2的平衡转化率增大，所以，p1=5.0MPa，由图可得该反应在550℃、5.0MPa条件下，SO
2的平衡转化率=0.975；（4）催化氧化的反应速率方程为：，式中：为反应速率常数，随温度t升高而增大，温度升高，k增大，反应速率
增大，为放热反应，升高温度平衡转化率减小，减小，反应速率减小，t＜tm时，速率常数k增大，对速率的影响大于因减小对速率的影响，总体
速率加快，t＞tm后速率常数k增大没有减小对速率影响大，速率减小。17．(1)HClH++Cl-(2) 13 10
-11 CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- d = ＜【详解】（1）HCl在冰醋酸中部分电离，则HCl在冰醋酸中
的电离方程式为HClH++Cl-。答案为：HClH++Cl-；（2）①常温时，0.1mol/LNaOH溶液中，c(OH-)=0.1
mol/L，则c(H+)=10-13mol/L，pH=13。②常温时，a点溶液pH=3，溶液中的c(OH-)=10-11mol/L
，此时由水电离出的氢离子浓度为10-11mol?L-1；d点溶液为CH3COONa溶液，发生水解生成NaOH等，则呈碱性的原因：C
H3COO-+H2OCH3COOH+OH-；在a、b点，水的电离受到抑制，c、e 点，溶液呈中性，水的电离不受影响，d点时，CH3
COO-水解从而促进水电离，所以五点对应的溶液中水的电离程度最大的点是d。③a点时：c(H+)+c(CH3COOH)-c(OH-)
=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol?L-1。④b点时：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)==。⑤
滴加NaOH溶液至pH=7时，CH3COOH溶液中，有一部分CH3COOH没有转化为CH3COO-，所以n(CH3COO-)＜n(
Cl-)，而两种溶液的体积相差不大，所以c(CH3COO-)＜c(Cl-)。答案为：13；10-11；CH3COO-+H2OCH3
COOH+OH-；d；=；；＜。【点睛】比较溶液中离子浓度的大小关系时，可利用物料守恒和电荷守恒。18． 分液漏斗
防倒吸 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 铜片上有气泡产生，铜片减小，溶液变成蓝色
让SO2与FeCl3充分接触，充分反应 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+【分析】铜与浓硫酸在加热的条件下发生反应，生成的二氧化硫气体通入氯化铁溶液，二氧化硫具有比较强的还原性，将铁离子还原为亚铁离子，由于二氧化硫气体有毒，多余的气体用氢氧化钠溶液吸收处理，据此分析解答。【详解】(1)由图可知，仪器a为分液漏斗，答案：分液漏斗； (2) 由于二氧化硫气体有毒，多余的气体用氢氧化钠溶液吸收处理，装置III中倒扣漏斗的为防止产生倒吸，答案：防倒吸；(3)铜与浓硫酸在加热的条件下发生反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，反应时铜片上有气泡产生，铜片质量不断减小，溶液变成蓝色，答案：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；铜片上有气泡产生，铜片减小，溶液变成蓝色；(4) 在导管末端装上多孔球泡，可增大气体与溶液的接触面积，使SO2与FeCl3充分接触，充分反应，答案：让SO2与FeCl3充分接触，充分反应； (5)装置II中二氧化硫与氯化铁发生反应，二氧化硫具有比较强的还原性，将铁离子还原为亚铁离子，同时二氧化硫被氧化为+6价的，根据得失电子守恒、元素守恒和电荷守恒可写出反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+，答案：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+。【点睛】二氧化硫的化学性质比较多，当二氧化硫遇到具有强氧化性的物质时表现出较强的还原性，在溶液中二氧化硫氧化后通常生成，掌握这些可以帮助我们正确判断反应产物及有关的现象。试卷第11页，共33页答案第11页，共22页答案第11页，共22页试卷第11页，共33页 |
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