2024届高三年第一次月考化学试卷(考试时间：75分钟 满分：100分)(可能用到的相对原子质量：0— 16 Na—23 S-32 Ti-4
8 )一 、选择题(本题共10小题，每题只有一个正确答案，每小题4分，共40分)1、化学与生活、生产、科技密切相关，下列说法错误的
是( )A. 大飞机 C919 用到了铝锂合金，因该合金密度小、强度大、耐腐蚀B." 冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣
"。“薪柴之灰”含碳酸钾，能促进油污的水解C. 《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”的变化属于化学变化D. 铁强化酱油中含三价
铁元素，可以减少缺铁性贫血问题的发生2.下列实验操作、现象及对应所得到的结论均正确的是( )选项实验操作和现象结论A向紫色石蕊试液
中加入过量的Na?O?,溶液变蓝Na?O?溶于水生成碱性物质B向稀HNO? 中加入过量的Fe粉，充分反应后，滴入K? [Fe(CN
)?]溶液，产生蓝色沉淀证明稀HNO,只能将Fe氧化为Fe2+C向CuSO?溶液中通入H?S气体，无明显现象酸性弱于H?SO?D向
含有酚酞的Na?CO3溶液中加入少量BaCl? 固体，红色变浅Na?CO?溶液中存在水解平衡3. 利用下列装置(夹持装置略)进行实
验，能达到实验目的的是( )干燥的 HClMgCl? ·6H?0尾气 处理无水CaCl浓盐酸Na,SiONaHCO 溶液玻璃表而加
NaA.制备无水MgCl?B. 除去 Fe(OH);胶体中的 NaCl 溶液C. 比较碳元素和硅元素的非金属性强弱D.用该装置进行
钠的燃烧反应4.下列解释事实的离子方程式正确的是( )A. 向氢氧化铁胶体中滴加氢碘酸： Fe(OH);+3H+=Fe3+3H?
OB. 次氯酸钙溶液中通入过量 CO? :Ca2?+2ClO-+H?O+COz=CaCO,I+2HClOC. 往NH?Al(SO4
)? 溶液中滴加Ba(OH)? 溶液，产生沉淀的质量最大：NH;+AP?+40H+2Ba2?+2SOY=NHyH?O+Al(OH)
+2BaSO?D.Mg(HCO?)?溶液中加足量的烧贼溶液：20H+Mg2+2HCOy=MgCO,↓+CO5+2H,05. N表示
阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.7.8gNa?O? 和 Na?S 混合物中所含的阴离子数目为0.1NAB. 标准状况
下，22.4L 正戊烷中非极性键数目为4NAC. 向 Fel? 的溶液中逐渐通入Cl?, 当 有 1molFe2+被氧化时，转移电
子总数为NAD.0. 1mol NaAl(OH)4固体中阴离子的数目为0.4NA6. 铍是一种核性能优良的材料，铍精矿的主要成分为
铍、铝、硅、铁的氧化物、碳酸钙及部分其他杂质，以铍精矿为原料制备氢氧化铍的工艺流程如图所示：下列说法正确的是( )H?SO? H?
O?NH? ·H?O NH? ·H?O铍精矿 熔炼 浸出 氧化 训pH 沉淀 → Be(OH?滤渣1滤渣2已知：i.Al3+和Bc
2+可通过调节溶液pH实现分步沉淀； ii.Be(OH)2与Al(OH)?具有相似的化学性质。A. 基态铍原子最外层电子的电子云轮
廓图为B. 滤渣1主要成分为H?SiO?C. “氧化”工序中用NaCIO 代替H?O?可达到目的且不影响产品纯度D. “沉淀”工序
中需严格控制NH?H?O 加入量，以减少 Be(OH)? 溶解损失7.X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，其
最外层电子数之和为6。部分元素形成的一种常用还原剂结构如图所示。下列说法正确的是( )A. 原子半径： X>YB. 最高价氧化物对
应水化物的碱性： W>YC.W 的氧化物中只含有离子键D.Z 的氟化物 ZF? 中，原子均为8电子稳定结构8.Z 是医药工业和香料
工业的重要中间体，合成路线如图所示。下列说法正确的是( )A.X 和 Y 互为同系物B.X→Y 属于取代反应， Y→Z 属于氧化反
应C.X 苯环上的二氯代物有6种D. Z与 H? 完全加成后分子中存在2个手性碳原子9.某小组探究Cu 与H?O? 在不同条件下的
反应，实验结果如下表，下列说法不正确的是( )试剂a0.5g Cu50mL30% H,O,溶液实验试剂a现象与结果I10h后，液体
变为浅蓝色，将铜片取出、干燥，铜 表面附着蓝色固体Ⅱ8mL5mol/L氨水立即产生大量气泡，溶液变为深蓝色，将铜片取出、 铜表面附
着蓝色固体Ⅲ8mL5mol/L氨水和1gNH,Cl固体立即产生大量气泡，溶液变为深蓝色，且颜色比 深，将铜片取出、干燥，铜片依然保
持光亮A. 已知】为空白组，则此时试剂a 为 8mL 蒸馏水B. 对比I 和Ⅱ可知，增大溶液中c(OH'') 可以增强H?O? 的氧
化性C. 增大c(NE;) 有利于[Cu(NH,), 了”的生成D.[cu(NH,),] “可能是且，O? 分解的催化剂10. 常
温下，向10.0mL浓度均为0.1mol ·L1 的 AICl? 和FeCl 混合溶液中加入NaOH 固体，溶液中金属元 素有不同
的存在形式，它们的物质的量浓度与NaOH 物质的量关系如图所示，测得 a、b点溶液pH 分别为3.0、4.3。已知：①K。[Al(
OH),]>K。[Fe(OH);]②298K下，AP(aq)+40H(ag)=[Al(OH),J(aq),下列叙述不正确的是( )
n(NaoH)A. 曲线I 代表 Fc3+B. 常温下 K 。[Al(OH),]=1.0×10C.b 点溶液中金属元素主要存在形式
为Fe(OH), 和Al(OH),形式存在D.A(OH)+OH''=[Al(OH),] 的平衡常数K 为1.1×10°NiSO,质量
分数/%二、非选择题(本题有4大题，共60分)11. (21分)某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物
，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO?6H?O), 回答下列问题：NaOH 溶液废镍催化
剂 碱浸滤液(、)滤液② 酸浸控制pH 浓缩结晶转化 调pHNaOH 溶液硫酸镍晶体H?O? 溶液稀H?SO?滤渣②滤饼①滤液③滤
渣③常温下，溶液甲金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH 如表所示：金属离子Ni2+APFe)+Fe2+开始沉淀时(c=0.01 mo
l ·L-))的pH7.23.72.27.5沉淀完全时(c=1.0×10-?mol ·L-1)的pH8.74.73.29.0温度/
℃(1)“碱没"、"酸漫”时，提高浸出效率可采取的措施有 (任写一种)。(2)“碱浸”中NaOH 的两个作用分别是溶解Al?O
? 和 .(3)“滤液①”中所含的阴离子主要有 ,为回收其中的金属元素，可加入足量的 。(4)“转化”时，加入H?O? 的目
的是 ,若无该步骤，会导 致 (5)根据表中数据可知Ksp[Ni(OH)?]的数量级为 ;如果"转化"后的溶液中Ni2
+浓度为1.0mol ·L-1, 则"调pH"应控制的 pH 范围是 。(6)NiSO4 质量分数随温度变化情况如上图所示，已知
当pH 控制在3.0时，结晶得到NiSO4 ·6H?O晶体 外观最符合要求。因此由滤液③得到NiSO? ·6H?O晶体的实验方案应
为向滤液中加入1molL-1H?SO4, 控制 pH 为3.0,蒸发浓缩， ,用乙醇洗涤，低温干燥，得到NiSO? ·6H?O晶
体。(7)硫酸镍在强碱溶液中用NaCIO 氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的 NiOOH, 写出该反应的离子方程式 。(8)
Ni2+ 的核外电子排布式为 .(9)FcO、NiO 的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Fe2和Ni2的离子半径分别为78
pm 和69pm, 则熔点Fe O NiO(填“<”或">"),理由是 ;(10)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材
料，其晶胞结构示意图如图所示，该合金的化学式为 。12 . (19分)TiCl?是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如下装置在
实验室制备 TiCl?(夹持装置略去)。已知： TiCl? 易挥发 高温时能与O、反应，不与HCl 反应，其他相关信息如下表所示：
熔点/℃沸点/℃密度/(g · cm3)水溶性TiCl?-24136.41.7易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂CCl4-2376
.81.6难溶于水回答下列问题：(1)A 装置中仪器 b 的名称是 (2)在通入Cl? 前，先打开开关k, 从侧管持续通入一段时
间的CO? 气体的目的是 (3)装置C 中除生成TiCl 外，还生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为：(4)装置D 中
冷凝管的作用是 (5)下列说法不正确的是 a.A 装置中发生反应的离子方程式是 2MnO;+8H++6Cl=2MnO? I+3
Cl?T+4H?Ob.B 中试剂为饱和食盐水，长导管的作用是平衡气压，防止堵塞c. 石棉绒载体是为了增大气体与TiO? 、碳粉的接
触面积，以加快反应速率d. 装 置E 可防止F 中的水蒸气进入装置D 的锥形瓶中使TiCl? 变质(6)制得的TiCl?中常含有少
量CCl4, 从混合液中分离出 TiCl? 操作的名称是 (7)TiCl, 属于 晶体， TiCl,沸点比CCl,高，但Ti
Cl,热稳定性比CCl,差，从化学键角度分析其热稳定性差可能的原因 N?O的转(8)TiCl? 易水解生成白色沉淀TiO? ·nH
?O, 可用于制备TiO?, 灼烧TiO? ·nH?O可得TiO2, 灼烧时所需的受热容器名称是 ,TiCL 水解的化学方程式为
(9)测定TiO? ·nH?O 中 n 的方法如下：步骤一：取样品2.100g用稀硫酸充分溶解得到TOSO?, 再用足量铝将Ti
O2还原为Ti3+, 过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并注入250mL容量瓶，定容得到待测液。步骤二：取待测液25.00mL于锥
形瓶中，加几滴指示剂，用0.1000mol-L1 的NH,Fe(SO?), 标准溶液滴定，将Ti+氧化为TiO2+, 三次滴定消耗
标准溶液的平均值为24.00mL。①滴定时所用的指示剂为 ,达终点时的颜色变化是 ②通过分析、计算，该样品的n= (保留两位
有效数字)13. (10分)N?O 是一种强温室气体，且易形成颗粒性污染物， N?O 的综合治理是当前重要的研究课题。 CO 用于
处理大气污染物N?O 的反应为CO(g)+N?O(g)=CO?(g)+N?(g) 。在Zn+作用下该反应的具体过程如图1所示，反应
过程中能量变化情况如图2所示。相对能量(E)/kJ ·mol''''图1图 2(1)总反应：CO(g)+N?O(g)=CO? (g)+
N? (g)△H= kJ ·mol- 1; 该总反应的决速步是反应 (填 "①"或"②"),该步骤活化能为 (2)在总压为10
0kPa的恒容密闭容器中，充入一定量的CO(g) 和N?O(g)发生上述反应，在不同条件下达到平衡时，在TK时N?O 的平衡转化率
随的变化关系，及在 时N?O 的平衡转化率随 的变化关系如图3所示：①表示N?O的转化率随 的变化为曲线 (填“I”或"H");
说明理由 · 图3②该反应在T? 时，该反应的分压平衡常数Kp= . (计算结果保留两位有效数字),③其他条件不变，缩小体积，
若总压变为200kPa,N?O 的平衡转化率将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。14. (10分)化合物I 的合成路线如图：已
知：; b.RNH? CHI→RNHCH?回答下列问题：(1)B 中不含氧的官能团的名称为 B→C 的反应类型为 (2)化
合物H 的结构简式为 (3)下列说法正确的是 (填字母)。a.A 中的C 原子可能在同一平面b. 物质F 可与HCl 反应c.
物质I 中 N 原子的杂化方式为sp2d. 物质I 的分子式是Ci?H??NO?( 4 ) 写 出C→D 的化学方程式： (5
)满足下列条件化合物A 的同分异构体：a. 分子中含有苯环，且苯环上只有两个取代基b. 与 FeCl? 溶液发生显色反应；其中，有
6种不同化学环境的氢原子，且个数比为1:2:2:2:2:1的结构简式为 (任写一种)2024届高三年第一次月考化学试卷答案一、
选择题(40分)DDACA CB CBD11. (21分)(1)搅拌(适当升高温度、适当增加硫酸浓度等) (1分)(2)除去催化剂
上可能附着的油脂(1分)(3) AlO? (1 分) CO?(1 分)(4)将Fe2+氧化为Fe3+(1 分),Fe2+和Ni2+
沉淀pH 范围很接近，若不将Fc2 氧化为Fe3, 难以控制Fe2+沉淀而Ni2+不沉淀(2分)(5) 10 ·16 (2分)3
.2≤pH<6.2(2 分)(6)降温至28℃结晶，趁热过滤；(2分)(7)2Ni2++ClO ·+40H=2NiOOH4+Cl+
H?O(2 分)(8)1s22s22p?3s23p?3d? (1 分)(9)< (1分)都是离子晶体，电荷数相同， Fe2+半径大
、离子键弱，熔沸点低(2分)(10)LaNis(2 分)12 . (19分)(1)蒸馏烧瓶；(1分)(2)排除装置中的空气，防止TiCl? 和O? 反应(1分)▲(3)TiO?+2C+2C12 TiCl?+2CO(2 分)(4)使挥发的TiCl? 冷凝回流(2分)(5)ab(2 分)(6)蒸馏(1分)(7)分子(1分); Ti 原子半径大于C,Ti—C1 键长长，键能小，易断裂，不稳定(2分)(8)坩埚(1分),TiCl?+(2+n)H?O=TiO? ·nH?OI+4HCl(2 分)(9)KSCN (1 分 ) 溶液由无色变为红色(1分) 0.42(2分)13. (10分)(1) -361.22 (2分) ① (1分) 149.6kJ ·mol?!(1 分)(2) I (1 分)该反应为放热反应， 越大，温度越低，平衡正向移动， N?O 平衡转化率越高(2分)3.4 (2分) 不变(1分)58231476 |
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