中考化学总复习《物质除杂或净化的探究》专项练习题(带答案)一、选择题1．除去物质中的少量杂质，下列实验方法不能达到实验目的是（ ）实验目的
实验方法A除去铜粉中混有的少量碳粉在空气中充分灼烧B除去FeCl2溶液中的少量CuCl2加入过量的铁粉、过滤C除去水中的空气将水煮
沸D除去CO2中混有的少量CO将气体通过灼热的氧化铜A．A B．B C．C D．D2．下列做法能达到其预期目的的是（ ）选
项预期目的做法A除去CO2中的CO将混合气体点燃B鉴别碳粉和四氧化三铁粉末观察颜色C区分硬水和软水加肥皂水D检验O2是否收集满将带
火星的木条伸入集气瓶中A．AB．BC．CD．D3．下列有关碳和碳的化合物说法错误的是（ ）A．金刚石是天然存在的最硬的物质B．金
刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质C．金刚石、石墨物理性质有很大差异的原因是碳原子排列方式不同D．CO2 气体中混有少量的
CO 气体，可用点燃的方法除去 CO4．学习要善于归纳和总结。以下认识完全正确的是（ ）A．对除杂质的认识B．对环境保护的认识①
加热条件下，除去Cu粉中少量的CuO②用点燃的方法除去二氧化碳中的一氧化碳①二氧化碳排放过多会导致温室效应②生活污水任意排放对水质
影响不大C．对性质和用途的认识D．对化学史的认识①一氧化碳有可燃性，因此可用于炼铁②干冰升华吸热，可用作制冷剂①门捷列夫发现元素周
期律并编制元素周期表②拉瓦锡对质量守恒定律的发现贡献巨大A．AB．BC．CD．D5．除去氧化铜粉末中少量炭粉的方法是（ ） A
．加足量水，过滤B．在氧气流中加热C．在氢气流中加热D．加热混合物6．下列物质的鉴别或除杂错误的是A．鉴别硬水和软水：用肥皂水B．
鉴别黄铜(铜锌合金)和真金：用稀硫酸C．除去CO2中少量CO：用点燃方法D．除去FeCl2溶液中CuCl2：加入足量铁粉，反应后过
滤7．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是（ ） 选项物质杂质试剂或方法ANaCl固体泥沙加水溶解、过滤、蒸发B
MgCl2溶液HCl加过量Mg（OH）2、过滤CKNO3 溶液Ba（NO3）2滴加过量K2SO4溶液、过滤DCO2H2O通过浓硫酸
干燥A．A B．B C．C D．D8．分离、提纯除杂、鉴别是化学实验的重要手段，下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）选项
实验目的实验设计A将粗盐中混有的泥沙分离溶解、过滤、蒸发B从混有少量NaCl的KNO3中得到较纯净的KNO3固体先加水溶解，再蒸发
结晶C除去MgCl2溶液中的少量MgSO4加适量的BaCl2溶液，过滤D鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体加
水，观察溶解情况，触摸容器外壁感受温度变化A．AB．BC．CD．D9．下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的是（ ） A．铜粉
中混有铁粉（用磁铁吸引）B．NaNO3 溶液中混有NaCl （AgNO3 溶液）C．碳粉中混有CuO （稀硫酸）D．CaO中混有C
aCO3 （稀盐酸）10．除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂与方法正确的是（ ）A．CO(水蒸气)：通过浓硫酸洗
气B．CO2(HCl)：通过NaOH溶液洗气C．NaCl固体(沙子)：溶于水、过滤、洗涤、干燥D．铁粉(锌粉)：加入稀H2SO4溶
液充分反应后过滤二、非选择题11．除去下列物质中的少量杂质，下列实验方案能达到目的的是 选项物质（括号内为杂质）除杂试剂或方法AF
eCl2溶液（氯化铜）加入过量锌粉，过滤BCuO（木炭粉）在空气中充分灼烧CCO2（一氧化碳）点燃DCu粉(铁) 12．下列根据实
验目的所设计的实验过程，合理的是 。选项实验目的实验设计A除去氢氧化钠中的氢氧化钙加入过量的纯碱溶液，充分反应后过滤B除去氧化铜中
的碳粉隔绝空气，将混合物加强热C鉴别硬水和软水取样后，分别加入肥皂水，振荡D除去氯化钙溶液中的盐酸 13．过氧化钠（Na2O2）是
淡黄色的粉末，在通常状况下能跟许多物质反应。如：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O
2 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2为了验证CO2跟Na2O2反应产生的气体是O2，某同学设计了如下图所示的实验
装置：试回答下列问题：（1）写出A中发生的化学反应的化学方程式 （2）设计B、C的目的是净化CO2气体，其中B装置的作用是 ， C
装置中的液体是 ，作用是 ，如果将B、C两瓶内所盛的液体互换，后果是 E装置的作用是 （3）为了验证CO2和Na2O2反应产
生的气体是O2，最后还要进行的实验操作是 。14．请根据下面的装置和仪器用品图示回答问题：（1）仪器⑤的名称是 。（2）实验室用大
理石与酸反应制取二氧化碳时，可用⑥、⑦和 组装成能控制反应发生和停止的发生装置，⑥中装入的大理石须是 （填“粉状”或“块状”）的，
⑦中装入的酸通常是 （写名称）。（3）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 。若要达到控制该反应速率的目的，可用图中的
（填序号）组装成发生装置。若选择①②③⑧组装成排空气收集氧气的装置，则氧气应从 （填“a”或“b”）口通入。（4）小明同学利用（3
）制得的氧气并设计下列装置来测定一种氧化铜和炭粉的混合物中碳的质量分数，请回答相关问题：①仪器组装好后要检查装置的 。②A、C两瓶
中所装试剂依次为 、 （选填序号）I．碳酸氢钠溶液Ⅱ．浓NaOH溶液Ⅲ．浓硫酸③小明设计装置D的意图是 。15．某化学兴趣小组用除
铁锈后的废液(主要含FeCl3、FeCl2、HCl)制备FeSO4·7H2O，其流程如下：[查阅资料]①Fe(OH)2是一种难溶于
水的白色固体；②铁能与硫酸铁反应，生成硫酸亚铁，化学方程式为：Fe+Fe2(SO4)3= 3FeSO4。（1）写出熟石灰与废液中的
某物质发生中和反应的化学方程式 （2）操作Ⅰ的名称是 ，所得固体A需洗涤，具体的操作是：取最后一次洗涤后的滤液，向其中滴加 ，无明
显现象，则表示固体已洗净，所得溶液B的溶质一定有 (填化学式)。（3）向洗涤后的固体A中加入稀硫酸，发生的化学反应方程式为 (写一
个即可)。（4）操作Ⅱ加入过量铁粉的作用是 （5）已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：温度/℃01020304050607
08090溶解度/g15.620.533.040.448.855.055.350.643.737.2析出晶体FeSO4·7H2OF
eSO4·4H2OFeSO4·H2O根据上表，硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)冷却结晶温度最高不超过 ℃。（6）得到的FeSO
4·7H2O晶体应该用 洗涤(填序号)。a．水b．饱和硫酸亚铁溶液c．稀硫酸16．从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的杂质（
括号内为杂质），序号天灾横线上（所选试剂不能重复） 供选试剂：①浓硫酸 ②水 ③澄清石灰水 ④稀盐酸 ⑤浓氢氧化钠溶液
（1）Cu粉（铁粉） （2）CaCO3（CaCl2） （3）CO（CO2） （4）O2（水蒸气） ． 17．为了从NaCl、M
gSO4和CaCl2组成的混合物中得到纯净的NaCl，有关实验操作有：①过滤，②加入过量的稀盐酸，③加入过量的氢氧化钡溶液，④蒸发
，⑤加水、溶解，⑥加入过量的碳酸钠溶液。（1）要达到实验目的，请用序号表示出正确的操作顺序 。 （2）请写出操作③中反应的化学
方程式 。 （3）请设计实验验证操作①后所得滤液中的溶质。18．氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等
。某工厂以石灰石（原料石灰石中含的杂质是MgSO4和Al2O3为原料生产氯化钙晶体的流程如图（所加试剂均完全反应）。（1）石灰石粉
加适量盐酸溶解时，Al2O3发生反应的化学方程式为 。（2）加入适量的Ca（OH）2溶液是为了除去 （填离子符号）。（3）加入适量
的BaCl2溶液发生反应的化学方程式为 。（4）操作Ⅰ、操作Ⅱ中玻璃棒的作用 （选填“相同”或“不同”）。答案解析部分1．【答案】
A【解析】【解答】解：A、碳粉和铜粉在空气中充分灼烧，分别生成二氧化碳、氧化铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则
，A符合题意。B、过量的铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，B不符
合题意。C、气体的溶解度随着温度的升高而减小，将水煮沸，能除去水中的气体，符合除杂原则，C不符合题意。D、CO能与灼热的氧化铜反应
生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，D不符合题意。故答案为：A。【分析】铜粉和碳粉经灼烧皆可与氧气反应生
成氧化物，其中碳粉可以除掉，但铜粉已经被氧化成氧化铜。2．【答案】C【解析】【解答】A.由于含有二氧化碳，二氧化碳不可燃烧，A无法
达到目的，A错误；B.碳粉和四氧化三铁均是黑色物质，通过颜色无法判断，B错误；C.硬水加入肥皂水后无泡沫，软水有，C正确；D.验满
应是置于瓶口，不是瓶内，D错误。故答案为：C【分析】A、注意二氧化碳不能燃烧，因为杂质是CO，CO虽然可以燃烧，但是CO2不能；B
、根据常见物质颜色作答；C、肥皂水可以根据产生泡沫多少鉴别硬水和软水；D、验满是置于瓶口。3．【答案】D【解析】【解答】A、金刚石
是天然存在硬度最大的物质，不符合题意；B、金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质，不符合题意；C、金刚石、石墨物理性质有很大差
异的原因是碳原子排列方式不同，不符合题意；D、CO2中混有少量的CO，由于CO2浓度较大而且不支持燃烧，无法点燃，符合题意。故答案
为：D。【分析】A、根据天然最硬的物质分析B、根据常见的碳单质分析C、根据碳单质物理性质差异的原因分析D、根据物质除杂的原则分析4
．【答案】D【解析】【解答】A. ①加热条件下，铜会与空气中的氧气反应生成氧化铜，不能除去Cu粉中少量的CuO，错误；②二氧化碳中
含有一氧化碳，不能点燃一氧化碳，错误；故A不符合题意；B. ①二氧化碳排放过多会导致温室效应，正确；②生活污水任意排放对会污染水源
，错误；故B不符合题意；C. ①一氧化碳有还原性，因此可用于炼铁，错误；②干冰升华吸热，可用作制冷剂，正确；故C不符合题意；D.
①门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表，正确；②拉瓦锡对质量守恒定律的发现贡献巨大，正确；故D符合题意。故答案为：D。【分析】A
、除杂问题的解题关键是抓住除杂的必需条件，即加入的试剂只与杂质反应，而且反应后不引入新的杂质。B、根据保护环境的措施分析。C、根据
物质的性质决定用途分析。D、根据科学家的贡献分析。5．【答案】B【解析】【解答】解：A、炭粉和氧化铜均难溶于水，不能除去杂质，不符
合除杂原则，故选项所采取的方法错误． B、炭粉在氧气流中加热生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项
所采取的方法正确．C、在氢气流中加热，氢气能与氧化铜反应生成铜和水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．D
、加热混合物，炭粉与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．故选：
B．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少
要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．6．【答案】C【解析】【解答】A. 鉴别硬
水和软水，在水中用肥皂水振荡，泡沫较少的是硬水，故A正确，不符合题意；B. 黄铜中锌可以和硫酸发生反应产生气泡，黄金不会，现象不同
，可以区分，故B正确，不符合题意；C. 除去CO2中少量CO，因为CO含量较低不能点燃，故用点燃方法不可行，故C错误，符合题意；D
. 除去FeCl2溶液中CuCl2，加入足量铁粉后铁能能置换出氯化铜中的铜，反应后过滤即可，故D正确，不符合题意；故答案为：C。【
分析】通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时，所产生的现象不同，把它们鉴别开的方法，它是鉴别物质的常用方法。除杂问题的解题关键
是抓住除杂的必需条件，即加入的试剂只与杂质反应，而且反应后不引入新的杂质。7．【答案】C【解析】【解答】解：A、氯化钠易溶于水，泥
沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．B、HCl能与过量Mg（OH）2反应生成氯化镁和
水，再过滤除去过量的氢氧化镁，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．C、Ba（NO3）2能与过量K2
SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钾（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．D、浓硫
酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．故选：C．【分析】根据原物质
和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入
的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．8．【答案】B【解析】【解答】A. 泥沙不溶于水，氯化钠溶于水，
通过溶解、过滤、蒸发的实验步骤能将粗盐中混有的泥沙分离，能达到实验目的，故不符合题意；B. 硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的
溶解度受温度影响较小，从混有少量NaCl的KNO3中得到较纯净的KNO3固体，可采用先加水溶解，再降温结晶，得到较纯净的KNO3固
体，不能采用蒸发结晶的方法，不能达到实验目的，故符合题意；C. MgSO4与BaCl2反应生成氯化镁的硫酸钡沉淀，能除去杂质，且不
引入新杂质，符合除杂的原则，能达到实验目的，故不符合题意；D. 将CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体加入水，不能
溶解的是CaCO3，能溶解放出大量热的是NaOH，能溶解，温度基本不变的是NaCl，能溶解吸收热量的是NH4NO3，现象不同，可以
鉴别，能达到实验目的，故不符合题意。故答案为：B。【分析】根据混合物分离方法，除杂的操作，鉴别的方法，进行分析。9．【答案】D【解
析】【解答】解：A、铁粉能被磁铁吸引，铜粉不能被磁铁吸引，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
B、NaCl能与AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．C、
CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，碳粉不与稀硫酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．D、C
aO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．故选：D．【分析】根
据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件
：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．10．【答案】A【解析】【解答】A.浓硫酸有吸水性，可以
除掉一氧化碳中的水，A符合题意；B. CO2和HCl都与NaOH溶液反应，B不符合题意；C. NaCl可溶于水，沙子不溶，过滤后可
滤渣和氯化钠溶液，应通过蒸发结晶得食盐固体，C不符合题意；D. 铁粉和锌粉都是活泼金属，都能与稀H2SO4溶液充分反应，因此除杂失
败，D不符合题意；故答案为：A【分析】除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入
新的杂质。据此分析解答11．【答案】B；磁铁等或过量稀硫酸等【解析】【解答】A、FeCl2溶液和氯化铜均能与过量锌粉反应，不但能把
杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，A不符合题意；B、木炭粉在空气中充分灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质
，符合除杂原则，B符合题意；C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃
烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，C不符合题意。故答案为：B。D、根据金属活动性顺序，铁能和酸反应，铜和酸不反应，故可用
盐酸（或稀硫酸）除去铁，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则（合理即可）。【分析】物质除杂时坚持两个原则，其一
是除杂剂不能和主要成分反应，其二是除杂剂和杂质反应时，不能产生新的杂质，据此分析12．【答案】C；加入过量的碳酸钙，过滤【解析】【
解答】A、除去氢氧化钠溶液中的氢氧化钙，加入过量的纯碱溶液，充分反应后过滤可以把氢氧化钙除去，但过量的碳酸钠会成为新的杂质，A符合
题意B、炭粉与氧化铜隔绝空气加强热的条件下生成铜和二氧化碳，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，B不符合题意。C、
硬水遇到肥皂水产生的泡沫少，软水生成的泡沫多，可以区分，C不符合题意。D、除去氯化钙溶液中的盐酸，加入过量的碳酸钙，碳酸钙和盐酸反
应生成氯化钙、水和二氧化碳，充分反应后过滤，碳酸钙不溶于水。故答案为：C；补充：加入过量的碳酸钙，过滤。【分析】A、根据碳酸钠和氢
氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，但纯碱过滤分析分析B、根据碳和氧化铜高温下能反应分析C、根据区分硬软水使用肥皂水分析D、根据除杂的
原则分析13．【答案】（1）CaCO3 ＋ 2HCl ＝ CaCl2 ＋ H2O ＋ CO2↑（2）除去二氧化碳中混有的氯化氢气体
；浓硫酸；除去水蒸气；水蒸气和氯化氢气体进入D中也生成氧气，影响实验结果；防止空气中水蒸气进入D中（3）带火星木条放在导管口【解析
】【解答】（1）A中为碳酸钙与盐酸的反应，方程式为 CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ ；（2）因盐酸有挥发性，制
取的二氧化碳中含有氯化氢气体，B装置可以 除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 ；C中浓硫酸作干燥剂，作用是除去水蒸气； 如果将B、C两
瓶内所盛的液体互换， 则二氧化碳中仍存在水蒸气， 水蒸气和氯化氢气体进入D中也生成氧气，影响实验结果 ；E装置可防止空气中水蒸气进
入D中 ；（3）检验氧气的方法是用带火星的木条放在管口，复燃则证明是氧气。【分析】（1）根据二氧化碳制取原理分析；（2）根据盐酸的
挥发性及气体中含有氯化氢、水蒸气除杂时的先后顺序分析；（3）根据氧气的检验方法分析。14．【答案】（1）长颈漏斗（2）③⑨⑩；块状
；稀盐酸（3）2H2O2 2H2O+O2↑；①③④⑧⑩；a（4）气密性；Ⅲ；Ⅱ；防止空气中的二氧化碳进入C中【解析】【解答】（1）
仪器⑤的名称是长颈漏斗。故填：长颈漏斗。（2）实验室用大理石与酸反应制取二氧化碳时，可用⑥、⑦和③⑨⑩组装成能控制反应发生和停止的
发生装置；⑥中装入的大理石须是块状的，这是因为粉状大理石会漏下至烧杯底部；⑦中装入的酸通常是稀盐酸。故填：③⑨⑩；块状；稀盐酸。（
3）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑；若要达到控制该反应速率的目的，可用图中的①③④⑧
⑩组装成发生装置；若选择①②③⑧组装成排空气收集氧气的装置，由于氧气密度比空气大，则氧气应从a口通入。故填：2H2O2 2H2O+
O2↑；①③④⑧⑩；a。（4）①仪器组装好后要检查装置的气密性。故填：气密性。②A、C两瓶中所装试剂依次为浓硫酸（吸收水蒸气）、浓
氢氧化钠溶液（吸收二氧化碳气体）。故填：Ⅲ；Ⅱ。③小明设计装置D的意图是防止空气中的二氧化碳进入C中，影响实验结果。故填：防止空气
中的二氧化碳进入C中。【分析】（1）熟记常见仪器的名称；（2）根据反应原理和实验要求来进行分析解答；（3）根据反应物的状态及反应条
件和实验要求来分析解答；（4）根据反应原理、物质的性质、实验装置来分析解答。15．【答案】（1）Ca(OH)2+2HCl= CaC
l2+2H2O（2）过滤；硝酸银溶液(或Na2CO3溶液等)；CaCl2（3）2Fe(OH)3+ 3H2SO4=Fe2( SO4)
3 +6H2O[ 或Fe(OH)2+ H2SO4=FeSO4+2H2O]（4）将硫酸铁全部转化为硫酸亚铁（5）50（6）b【解析】
【解答】（1）根据题干中废液的成分，熟石灰可以与其中的HCl反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为： Ca(OH)2+2HCl=
CaCl2+2H2O ，故填： Ca(OH)2+2HCl= CaCl2+2H2O ；（2）操作 Ⅰ是将固体和液体分离的操作，此操作
的名称是过滤；过滤后的固体需要洗涤，除去固体表面的氯化钙溶液，可以取最后一次洗涤后的滤液，向其中滴加硝酸银溶液（或碳酸钠溶液），无
明显现象，说明固体已经洗净；氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，所以所得溶液B中的溶质一定有氯化钙，化学式为CaCl2，故填：过滤
；硝酸银溶液(或Na2CO3溶液等)；CaCl2 ；（3）洗涤时氢氧化钙和废液中的FeCl3、FeCl2分别发生反应生成沉淀 Fe
(OH)3 、 Fe(OH)2 ，反应的化学方程式为： 2Fe(OH)3+ 3H2SO4=Fe2( SO4)3 +6H2O[ 或F
e(OH)2+ H2SO4=FeSO4+2H2O] ，故填： 2Fe(OH)3+ 3H2SO4=Fe2( SO4)3 +6H2O[
或Fe(OH)2+ H2SO4=FeSO4+2H2O]（4）操作Ⅱ中加入过量铁粉，铁粉和溶液中的硫酸铁反应生成硫酸亚铁，所以加入
过量铁粉的目的是将硫酸铁全部转化为硫酸亚铁，故填：将硫酸铁全部转化为硫酸亚铁 ；（5）根据表中数据可知，硫酸亚铁晶体析出晶体的最高
温度是40℃，50℃~70℃晶体中的结晶水减少，所以硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)冷却结晶温度最高不超过50℃，故填：50℃
；（6）a.得到的硫酸亚铁晶体不能用水洗涤，因为会有部分晶体溶解在水中，故a不符合题意；b.得到的硫酸亚铁晶体可以用饱和硫酸亚铁溶
液洗涤，因为硫酸亚铁饱和溶液不能继续溶解硫酸亚铁晶体，故b符合题意；c.得到的硫酸亚铁晶体不能用稀硫酸洗涤，因为会有部分稀硫酸残留
在硫酸亚铁晶体上，导致硫酸亚铁不纯，故c不符合题意；故选b。【分析】（1）中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应；（2）将固体和液
体分离的操作是过滤；将固体A洗涤干净是除去留在固体A表面的氯化钙溶液，证明固体A已经洗涤干净的方法是向最后一次洗涤后的滤液中滴加硝
酸银溶液或碳酸钠溶液，若观察到有白色沉淀产生说明没有洗涤干净，若无明显现象，说明已经洗涤干净了；反应后的溶液中一定含有的溶质是反应
的生成物；（3）氢氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氢氧化亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水；（4）操作二中加入过量的铁粉才能将溶液
中的硫酸铁全部转化成硫酸亚铁；（5）从表中数据可以看出在50℃以上析出的硫酸亚铁晶体中的结晶水会减少，所以硫酸亚铁结晶温度不超过5
0℃；（6）饱和硫酸亚铁溶液不能再继续溶解硫酸亚铁晶体，可用来洗涤硫酸亚铁晶体。16．【答案】（1）④（2）②（3）⑤（4）①【解
析】【解答】解：（1）根据金属活动性顺序，铁能和酸反应，铜和酸不反应，故可用盐酸除去铁，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质
，符合除杂原则．（2）氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂．（3）CO2能与氢氧化钠
溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则．（4）浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反
应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则． 故答案为：（1）④；（2）②；（3）⑤；（4）①．【分析】根据原物质和杂质的性
质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能
与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．17．【答案】（1）⑤③⑥①②④（2）MgSO4+Ba(OH)2=BaSO
4↓+Mg(OH)2↓ （3）取少量滤液于试管中，加入足量的CaCl2溶液，有白色沉淀产生，证明滤液中有Na2CO3，静置，向上层
清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，证明有NaOH。 【解析】【解答】（1）粗盐提纯，先加水溶解，然后加入过量的氢氧化钡溶液，氢氧化
钡和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，再加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化铝，碳酸钠和氢氧化钡反应
生成碳酸钡和氢氧化钠。接着过滤掉沉淀，得到的溶液中含有氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠，再加入过量的稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，最后蒸发结晶得到氯化钠，正确的顺序为 ⑤③⑥①②④（2） 操作③ 是氢氧化钡和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，方程式为 MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Mg(OH)2↓（3） 操作①后所得滤液中的溶质 的方法是 取少量滤液于试管中，加入足量的CaCl2溶液，有白色沉淀产生，证明滤液中有Na2CO3，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，证明有NaOH。【分析】根据粗盐提纯 步骤结合复分解反应杂质的性质进行分析18．【答案】（1）Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O（2）Mg2+、Al3+（3）MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+MgCl2（4）不同【解析】【解答】（1）氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O。（2）铝离子与氢氧根离子可以生成氢氧化铝，镁离子与氢氧根离子可以生成氢氧化镁，两者都不溶于水，故除去Mg2+、Al3+（3）氯化钡与硫酸镁反应生成氯化镁和硫酸钡沉淀，化学方程式为MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+MgCl2。（4）操作Ⅰ为过滤，玻璃棒主要是引流，操作Ⅱ为蒸发结晶，玻璃棒主要是搅拌，所以玻璃棒的作用不同。【分析】（1）根据氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水分析（2）根据和氢氧根离子沉淀的离子分析（3）根据硫酸镁和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化镁分析（4）根据过滤和蒸发过程中操作分析第 1 页 共 15 页zxxk.com学科网（北京）股份有限公司 |
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