重庆市2023届高三第一次联考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：_________一、单选题1．下列物质
中，不属于高分子化合物的是（ ）A．蛋白质B．纤维素C．淀粉D．油脂2．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（
）A．的溶液中：、、、B．的溶液中：、、、C．能使甲基橙变为红色的溶液：、、、D．由水电离的的溶液中：、、I-、3．用表示阿
伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A．常温下，铁与足量浓硝酸充分反应转移的电子数为B．溶于足量的水充分反应转移的电子数
为C．标准状况下，所含原子数为D．与反应时，转移电子的数目为4．化合物X的结构如图所示。a、b、c、d是四种原子序数依次增大的短周
期主族元素，基态时c原子2p原子轨道上有1对成对电子。下列说法正确的是（ ）A．X的水溶液呈碱性，也有还原性B．原子半径：C
．c、d两种单质化合形成的物质含有共价键D．化合物X有较强的氧化性且在高温下稳定存在5．BCl3水解反应方程式为：BCl3+3H2
O=B(OH)3+3HCl，下列说法错误的是（ ）A．Cl的原子结构示意图为B．H2O的空间填充模型为C．BCl3的电子式为
：D．B(OH)3的结构简式为6．下列说法正确的是（ ）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．反应热的大小与反应物所具
有的能量和生成物所具有的能量无关C．已知P4(s，白磷)=4P(s，红磷)?ΔH<0，说明红磷比白磷更稳定D．热化学方程式中的化学
计量数不仅表示物质的分子个数，还表示物质的物质的量7．若是某单炔烃与氢气加成后的产物，则炔烃的结构可能（ ）A．2种B．3种
C．4种D．5种8．酸在生产、生活中有广泛应用。下列酸的性质与用途正确且有对应关系的是（ ）A．硝酸有强氧化性，可用于溶解银
B．氢氟酸有强酸性，可用于刻蚀玻璃C．盐酸有挥发性，可用于制备Cl2D．浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂9．金属M在潮湿的空气中会形成
一层致密稳定的。X、Y、Z为短周期主族元素，X的原子序数是Y的8倍，基态X和Z的未成对电子数相同，M是人体的必需微量元素之一。含有
60mol质子。下列说法正确的是（ ）A．原子半径：M>X>Z>YB．X、Y、Z可形成多种酸C．M原子的价层电子排布式为 D
．同周期元素中第一电离能比X大的有两种10．川芎含有的活性成分洋川芎内酯(结构简式如下)常用于止痛。下列说法错误的是（ ）A
．分子式为B．分子中含有3种官能团C．能够与在铜的催化下发生氧化反应 D．可发生取代反应、加成反应、加聚反应11．常温下，向20m
L0.2mol·L-1H2A溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-
，Ⅲ代表A2-)。根据图示判断，下列说法正确的是（ ）A．当V(NaOH溶液)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na
＋)>c(HA-)>c(A2-)>c(H＋)>c(OH-)B．NaHA溶液中：c(OH-)＋2c(A2-)=c(H＋)＋c(H2A
)C．当V(NaOH溶液)=40mL时，其溶液中水的电离程度比纯水大D．向Na2A溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小12．
已知混合物X发生下列一系列变化。则X可能为（ ）A．B．C．D．13．用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M。为研究
降解效果，设计如下对比实验探究外界条件对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示：实验编号温度/℃pH①251②4
51③257④251下列说法不正确的是（ ）A．15min内，实验①中M的降解速率为1.33×10-5mol·L-1·min
-1B．实验①②说明：其他条件相同，升高温度，M降解速率增大C．实验①③说明：其他条件相同，pH越高，越不利于M的降解D．实验③④
说明：M的起始浓度越小，降解的速率越快14．北京科技大学教授与浙江大学教授合作，首次探究了在完全无水环境下电池体系的充、放电机理。
其采用作为正极催化剂，调控电化学氧化还原路径，将放电产物调节为，工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）A．放电时，能降低正
极反应的活化能B．充电时，每转移4mol电子理论上生成C．放电时，副产物可能有D．充电时，极与直流电源正极连接二、工业流程题15．
硼氢化钠()是一种常用的络合金属氢化物还原剂，在化学反应中有很高的选择性。以硼氢化钠反应后生成的副产物偏硼酸钠()为原料，结合改进
后的Bayer法制备硼氢化钠的工艺流程如下：回答下列问题(1)写出的电子式_______。(2)合成时，需要将石英晶体粉碎，其目的
是_______。(3)实验室完成过滤时，需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和_______。(4)从煤油中取出金属钠后，需要先___
____(简述操作)，再用石油醚洗涤。(5)合成反应中氧化剂与还原剂的质量比为_______。(6)流程中可以循环利用的物质除外，
还有_______。(7)做还原剂时需控制溶液为弱碱性.若酸性较强，易与水反应放出，写出反应的离子方程式_______。三、实验题
16．已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与
铁的反应及产物做了如下探究实验：(1)装置的连接顺序为：___________。(2)实验中制备氯气的离子方程式为________
___(3)饱和食盐水的作用是___________，碱石灰的作用是___________(4)反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将
硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，对固体混合物进行如下实验：淡红色溶液中加入过量H2O2后，溶液颜色变深的原因有a
：___________(写出离子方程式)；b： Fe3+ + 3SCN－ = Fe(SCN)3(5)该小组同学对红色褪去的原因进
行探究。步骤1：取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液无明显变化；第二份滴加KSCN，溶液出现红色；第三份滴加稀盐酸和BaCl
2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀是___________(填化学式)步骤2：另取同浓度的FeCl3溶液滴加2滴KSCN，溶液变红，
再通入O2，无明显变化。得出结论：溶液红色褪去的原因是___________。四、原理综合题17．甲烷是一种很重要的燃料，在化学领
域应用广泛，也是良好的制氢材料。请回答下列问题：(1)用与反应制取，其反应为：，在一密闭容器中加入起始浓度均为0.1mol/L的与
，在一定条件下反应，测得的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。①压强___________(填“＞”“=”或“＜”)：理由是__
_________。②当压强为时，B点v正___________v逆(填“＞”“=”或“＜”)。③若温度和体积均不变，平衡转化率为
50%，则平衡常数K=___________，在此平衡下，再将和CO的浓度增加0.1mol/L，平衡向___________(填“
正反应”或“逆反应”)方向移动。(2)在催化剂作用下甲烷和水蒸气制取氢气的反应为：。将物质的量均为的和加入恒温恒压的密闭容器中(2
5℃，100kPa)，发生反应，正反应速率，其中p为分压：若该条件下，当时，的转化率为___________%。(3)我国科学家发
明了在熔融盐中电解甲烷制的方法。装置如图所示。①a为电源的___________极。②电解时阴极上发生的反应为__________
_。③电解一段时间后熔融盐中的物质的量___________(填“变多”“不变”或“变少”)。五、结构与性质18．碳元素可以形成多
种物质，回答下列问题：(1)基态C原子的价层电子排布式为_______。(2)CO2的空间构型是_______， 下列与CO2具有
相同类型化学键和立体构型的是______(填序号)。a．OCN- b．SO2 c．?d．(3)石墨具有平面层状结构(如图甲)，则石
墨的晶体类型是_______；石墨的晶胞结构如图乙，已知石墨的密度为ρ g·cm-3， C-C键的键长为r cm，NA为阿伏加德罗
常数的值，则石墨晶体中的层间距d=_______cm。石墨与熔融态的Na单质相互作用，形成石墨间隙化合物(其中的元素Na用“●”表
示)，原子分布如图，则该物质的化学式为_______。(4)下图是两种石墨材料局部结构示意图，其中石墨烯中碳原子紧密堆积成单层二维
蜂窝状晶格结构。石墨烯具有良好的导电性，其中碳原子杂化轨道类型为_______，大π键表示为_______(用n表示电子数)，氧化
石墨烯具有较好的亲水性的原因是_______。六、有机推断题19．化合物I的合成路线如图：已知：a．b．回答下列问题：(1)D中官
能团的名称为_______；A→B的反应类型为_______。(2)化合物H的结构简式为_______。(3)下列说法正确的是__
_____(填字母)。a．物质B能与FeCl3溶液发生显色反应?b．物质A能发生银镜反应c．物质I中含有1个手性碳原子?d．物质I
的分子式是C12H16NO3(4)写出C→D的化学方程式：_______。(5)满足下列条件化合物A的同分异构体有_______种
(不考虑立体异构)。a．分子中含有苯环，且苯环上只有两个取代基b．与FeCl3溶液发生显色反应(6)以和CH3CH2OH为原料，请
设计制备化合物的合成路线_______(无机试剂任选)。合成路线示例如下……参考答案1．D【详解】A.蛋白质是天然高分子化合物，故
A不符合题意；B.纤维素是天然高分子化合物，故B不符合题意；C.淀粉是天然高分子化合物，故C不符合题意；D.油脂的相对分子质量小，
达不到上万，不属于高分子化合物，故D符合题意；故选D。2．D【详解】A．和发生络合反应，不能共存，A错误；B．溶液显酸性，发生反应
：，B错误；C．能使甲基橙变为红色的溶液显酸性，在酸性条件下具有强氧化性，将氧化，不能共存，C错误；D．由水电离的可能显酸性，可能
显碱性，若显酸性，、、I-、可以共存，D正确； 故选D。3．D【详解】A．常温下，铁遇浓硝酸钝化，A错误；B．与水不能完全反应，存
在化学平衡，转移电子数不足1mol，B错误；C．标准状况下，是固体，C错误；D．碘离子的还原性比亚铁离子强，碘离子先与氯气反应，中
含，与恰好完全反应生成和，转移电子，电子数为，D正确； 故选D。4．A【分析】c原子2p原子轨道上有1对成对电子，所以c是O元素；
a与c形成的是共价单键，原子序数在c之前，所以a是H元素；d元素是一个正1价离子，原子序数比c大，又是短周期主族元素，所以d元素是
Na元素；b与c共形成了4根共价键，故b元素是C元素。【详解】A．根据上述推断，X物质是，碳酸根离子水解，溶液呈碱性；中O元素呈负
一价，属于中间价态，具有还原性，故A正确；B．电子层数越多半径越大，同周期原子半径从左往右依次减小，所以，故B错误；；C．c是氧元
素，d是钠元素，化合物氧化钠中不含共价键，故C错误；D．X物质是，具有氧化性，受热易分解，因比X物质在高温下不稳定，故D错误；选A
。5．C【详解】A．Cl为荷电核数为17，原子结构示意图为 ，A项正确；B．分子为V形结构，且O原子的半径比H原子的半径大，B项正
确；C．是缺电子化合物，B提供3个电子，与3个Cl分别共用1对电子，电子式应为，C项错误；D．的结构简式为，D项正确；答案选C。6
．C【详解】A．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，例如木炭点燃才能燃烧，但是木炭燃烧为放热反应，A错误；B．反应热的大小是反
应物所具有的能量与生成物所具有的能量的差值，他们是有关系的，B错误；C．因为白磷转化为红磷为放热反应，所以红磷能量更低，根据物质能
量越低越稳定，所以说明红磷比白磷更稳定，C正确；D．热化学方程式中的化学计量数表示物质的物质的量，D错误；故答案为：C。7．A【详
解】由烷烃倒推出炔烃的可能结构，应将碳碳单键转化为碳碳三键，也就是相邻两个碳原子上各去掉2个H原子，所以只可能转化为和2种炔烃，故
选A。8．A【详解】A．硝酸溶解银，反应方程式为：3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O，硝酸表现强氧化性，A符
合题意；?B．SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O是氢氟酸的特性，且氢氟酸是弱酸，B不合题意；C．实验室制备氯气的方程式为：Mn
O2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，HCl表现出酸性和还原性，故盐酸由于有还原性，才可用于制备，与盐酸有挥发性无关
，C不合题意；D．浓硫酸作干燥剂体现的是吸水性，D不合题意；故答案为：A。9．B【详解】X、Y、Z为短周期主族元素，X的原子序数是
Y的8倍，推出Y为H元素，X为O元素，基态X和Z的未成对电子数相同，则Z为C元素；金属M在潮湿的空气中会形成一层致密稳定的，含有6
0mol质子，M是人体的必需微量元素之一，为Cu元素；综上，X为O、Y为H、Z为C、M为Cu；A．原子半径：M(Cu)> Z(C)
>X(O)>Y(H)，选项A错误；B．X、Y、Z可形成多种酸，如H2CO3、H2C2O4、H2S、H2SO3、H2SO4等，选项B
正确；C．M为Cu，原子的价层电子排布式为3d104s1，选项C错误；?D．X为O，同周期元素中第一电离能比O大的有N、F、Ne元
素，所以有3种元素，选项D错误；答案选B。10．C【详解】A．根据结构简式是可知分子式为，A正确；B．分子中含有3种官能团，即酯基
、羟基和碳碳双键，B正确；C．与羟基相连的碳原子上没有氢原子，不能与在铜的催化下发生氧化反应，C错误；D．含有酯基、羟基和碳碳双键
，可发生取代反应、加成反应、加聚反应，D正确；答案选C。11．C【详解】A．当V(NaOH溶液)=20mL时，发生反应为NaOH+
H2A=NaHA+H2O，得到NaHA溶液，由图可看出，c(A2-)>c(H2A)，即HA-的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，离
子浓度大小关系应为：c(Na+)>c(HA-)>c(H+) >c(A2-)>c(OH-)，故A错误；B．NaHA溶液中，物料守恒：
①，电荷守恒： ②，②-①得：c(OH-)+c(A2-)=c(H+)+c(H2A)，故B错误；C．当V(NaOH溶液)=40mL
时，得到Na2A溶液，因发生水解导致水的电离程度比纯水大，故C正确；D．Na2A溶液中，因发生水解使得溶液呈碱性，向Na2A溶液加
入水的过程中，水解平衡正向移动，但是c(OH-)减小，pH减小直至接近于7，不会增大，故D错误；答案选C。12．D【详解】A．若X
为微溶于水的硫酸银和溶于水的氯化钾，加入适量水溶解后过滤得到硫酸银固体和氯化钾溶液，氯化钾溶液不能与氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀，
故A错误；B．若X为溶于水的硝酸钠和难溶于水的氧化镁，加入适量水溶解时，氧化镁能与水缓慢反应生成氢氧化镁，过滤得到氢氧化镁固体和硝
酸钠溶液，氢氧化镁能与稀硝酸反应生成硝酸镁和水，不能得到不溶于稀硝酸的固体，故B错误；C．若X为溶于水的硫酸钠和溶于水的氢氧化钡，
加入适量水溶解时，硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化钠，过滤得到硫酸钡固体和氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液中加入氢氧化钠溶液不能得
到白色沉淀，故C错误；D．若X为溶于水的氯化钡和微溶于水的亚硫酸镁，加入适量水溶解时，氯化钡与亚硫酸镁反应生成亚硫酸钡和氯化镁，过
滤得到亚硫酸钡沉淀和氯化镁溶液，亚硫酸钡与稀硝酸发生氧化还原反应生成硫酸钡，氯化镁与足量的氢氧化钠溶液反应生成白色氢氧化镁沉淀，故
D正确；故选D。13．D【详解】A．由图中数据，可知15 min内△c（M）=（0.3mol/L-0.1mol/L）×10-3=2
×10-4mol/L，则，选项A正确；B．由图中曲线变化可看出实验②相对于实验①，M降解速率增大，由表中数据可知，其他条件相同，实
验②的温度高，所以说明升高温度，M降解速率增大，选项B正确；C．由图中曲线变化可看出实验①相对于实验③，M降解速率增大，由表中数据
可知，其他条件相同，实验③的pH高，所以说明pH越高，越不利于M的降解，选项C正确；D．根据表中信息可知，实验③④除了浓度不同，还
有pH不同，无法判断是哪个条件影响M的降解速率，选项D错误；答案选D。14．B【分析】该反应放电时总的化学方程式Mg+2CO2=M
gC2O4，充电时总反应方程式为MgC2O4=Mg+2CO2，有1molMg参与反应时，转移电子数为2mol。【详解】A．作为正极
催化剂，可以降低正极反应的活化能，A正确；B．充电时总反应为MgC2O4=Mg+2CO2，转移4mol电子时生成4molCO2，理
论上生成176gCO2，B错误；C．放电后期，可能发生副反应3Mg+4CO2=MgC2O4+MgCO3+MgO+C，可能存在MgC
O3，C正确；D．充电时极为阳极，与电源的正极相连，D正确；故答案选B。15．(1)(2)增大接触面积，有利于充分反应(3)玻璃棒
(4)用滤纸吸干表面的的煤油(5)1∶23(6)异丙胺(7)【分析】偏硼酸钠()、二氧化硅、钠和氢气反应生成硼氢化钠()和硅酸钠，
用异丙胺萃取硼氢化钠，再过滤得到副产品硅酸钠，将滤液蒸馏得到硼氢化钠和异丙胺。(1)是钠离子和，其电子式 ；故答案为： 。(2)合
成时，需要将石英晶体粉碎，其目的是增大接触面积，加快反应速率，有利于充分反应；故答案为：增大接触面积，有利于充分反应。(3)实验室
完成过滤时，需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒；故答案为：玻璃棒。(4)从煤油中取出金属钠后，由于表面有煤油，因此需要先用滤纸
吸干表面的的煤油，再用石油醚洗涤；故答案为：用滤纸吸干表面的的煤油。(5)合成反应是偏硼酸钠()、二氧化硅、钠和氢气反应生成硼氢化
钠()和硅酸钠，其反应方程式为，其中氧化剂与还原剂的质量比为2mol×2g?mol?1∶4×23g?mol?1=1∶23；故答案为
：1∶23。(6)流程中可以循环利用的物质除外，开始用异丙胺萃取，过滤后的滤液再蒸馏的大奥异丙胺和硼氢化钠，因此还可以循环利用的物
质有异丙胺；故答案为：异丙胺。(7)在酸性较强时，易与水反应放出，其反应的离子方程式；故答案为：。16．(1)a→g→h→d→e→
b→c→f(2)4H+ + 2Cl－+ MnO2 Cl2↑ + Mn2+ + 2H2O(3)???? 吸收HCl???? 吸收C
l2防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入收集装置(4)H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O(5)??
?? BaSO4 H2O2氧化SCN－生成SO (只要答到H2O2氧化SCN－就可)【分析】先用浓盐酸和二氧化锰加热条件下反应生成
氯气、氯化锰和水，由于盐酸易挥发，氯气中含有HCl和水蒸气杂质，先用饱和食盐水除掉HCl杂质，再用浓硫酸干燥氯气，再是氯气和铁加热
反应生成氯化铁，冷凝氯化铁，再将尾气通入到碱石灰中，处理尾气并防止水蒸气进入到收集器中。【详解】（1）根据前面分析，先是发生装置，
再是净化除杂装置，再是反应装置，最后尾气处理装置，因此装置的连接顺序为：a→g→h→d→e→b→c→f；故答案为：a→g→h→d→
e→b→c→f。（2）实验中制备氯气是用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应，其反应的离子方程式为4H+ + 2Cl－+ MnO2
Cl2↑ + Mn2+ + 2H2O；故答案为：4H+ + 2Cl－+ MnO2 Cl2↑ + Mn2+ + 2H2O。（3）氯
气中含有挥发出的HCl气体，因此饱和食盐水的作用是吸收HCl，氯气有毒，且氯化铁遇水要反应，因此碱石灰的作用是吸收Cl2防止污染空
气，防止空气中的水蒸气进入收集装置；故答案为：吸收HCl；吸收Cl2防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入收集装置。（4）淡红色溶液
中加入过量H2O2后，溶液颜色变深的原因是亚铁离子被双氧水氧化，再是铁离子和SCN－反应，其离子有H2O2 + 2Fe2+ + 2
H+ = 2Fe3+ + 2H2O；Fe3+ + 3SCN－= Fe(SCN)3；故答案为：H2O2 + 2Fe2+ + 2H+
= 2Fe3+ + 2H2O。（5）根据前两份的实验现象说明溶液中含有铁离子，而没有SCN－，说明SCN－被氧化，因此第三份滴加稀
盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀是BaSO4，另取同浓度的FeCl3溶液滴加2滴KSCN，溶液变红，再通入O2，无明
显变化，说明SCN－不被氧气氧化，由此得出溶液红色褪去的原因是H2O2氧化SCN－生成SO (只要答到H2O2氧化SCN－就可)；
故答案为：H2O2氧化SCN－生成SO (只要答到H2O2氧化SCN－就可)。17．(1)???? ＜是气体体积增大的反应，增大压
强平衡逆向移动，的平衡转化率减小???? ＞???? 0.04???? 逆反应(2)20%(3)???? 正???? CO+4e-
= C+3O2- 不变【解析】(1)①是气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向移动，的平衡转化率减小，由图可知＜；②由图可知，B点甲
烷的转化率小于该条件下的平衡转化率，说明反应还在正向进行，v正＞v逆；③根据题意列出“三段式”则平衡常数K==0.04；在此平衡下
，再将和CO的浓度增加0.1mol/L，Qc=0.05>K，则平衡逆向移动。(2)根据题意列出“三段式”正反应速率，，当时，===
，解得x=0.2，的转化率为=20%。(3)①由图可知该装置为电解池，Ni电极上CO→C，C的化合价降低、发生了得电子的还原反应，
则Ni电极为阴极，Ni-YSZ电极为阳极，阳极上CH4失电子生成H2和CO2，电解池的阳极与电源正极X相接、阴极与电源的负极Y相接
，a为电源的正极；②Ni电极上CO→C，C的化合价降低、发生了得电子的还原反应，则Ni电极为阴极，电极方程式为：CO+4e-= C
+3O2-；③该装置为电解池，Ni电极上CO→C，C的化合价降低、发生了得电子的还原反应，则Ni电极为阴极，Ni-YSZ电极为阳极
，阳极上CH4失电子生成H2和CO2，总反应为CH4C+2H2，则电解一段时间后熔融盐中O2-的物质的量不变。18．(1)2s22
p2(2)???? 直线形???? A(3)???? 混合型 NaC8(4)???? sp2 氧化石墨烯中存在O-H键，它能够与
水分子形成氢键，导致氧化石墨烯具有较好的亲水性【解析】（1）C为6号元素，根据构造原理可知基态C原子核外电子排布式是1s22s22
p2，则基态C原子的价层电子排布式为2s22p2；（2）CO2的价层电子对数为2+=2，C原子上没有孤电子对，中心C原子为sp杂化
，空间构型为直线形，CO2只含极性共价键。A．OCN-中心C原子价层电子对数为2+=2，中心C原子为sp杂化，空间构型为直线形，只
含极性共价键，A正确；B．SO2分子中心S原子价层电子对数为2+=3，C原子上有1个孤电子对，中心S原子为sp2杂化，空间构型为V
形，B错误；C．中心N原子价层电子对数为2+=3，N原子上有1个孤电子对，中心N原子为sp2杂化，空间构型为V形，C错误；D．中存
在F—H…F氢键，D错误；故合理选项是A；（3）石墨是层状结构，在石墨片层内C原子之间以共价键结合，片层之间以分子间作用力结合，因
此石墨为混合型晶体，在石墨晶胞中碳原子数目：8×＋4×+1+2×=4，故晶胞的质量m=4×g，层内(平行四边形)C-C键长为r c
m，底面的边长为2×=r cm，底面上的高为×底面的边长=r cm，层间距为d cm，则晶胞的体积=r cm×r cm×2d cm
=3dr2cm3，则该晶胞的密度ρ=，解得d=cm，如图所示，Na原子镶嵌在正六边形的中心，该正六边形周围有6个未镶嵌Na原子的C
原子正六边形结构，即每正六边形周围连接6个C原子，该碳原子为3个正六边形共有，故结构中Na原子与C原子数目之比为1：(6+6×)=
8，故化学式为NaC8；（4）C为6号元素，其价电子排布式为2s22p2，石墨烯(即单层石墨)是一种碳原子构成的单层二维蜂窝状晶格
结构的新材料，其中碳原子采取sp2杂化，石墨烯每层中的碳原子各有1个未参与杂化的2p轨道并含有1个电子，n个2p轨道互相平行形成了
大π键，该大π键可表示为。由图可知氧化石墨烯中存在O-H键，它能够与水分子形成氢键，所以氧化石墨烯具有较好的亲水性。19．(1)?
??? 醚键、羟基???? 取代反应(2)(3)ac(4)+CH2Cl2+2NaOH→+2NaCl+2H2O(5)12(6)CH3
CH2OHCH2=CH2ClCH2CH2Cl【分析】A是，A与溴水发生羟基在苯环邻位上的取代反应产生B：，B与NaOH的水溶液发生
反应，然后酸化可得C：，C与CH2Cl2在NaOH存在条件下发生反应产生D：，D与O2在Cu催化下加热，发生氧化反应产生E：，E与
CH3NO2发生反应产生F，F在一定条件下发生氧化反应产生G，G与HCOOH发生反应产生H：，H与CH3I发生取代反应产生I。【详解】（1）化合物D是，其分子结构中含有的官能团名称为醚键和羟基；化合物A是，A与溴水发生取代反应产生B：，故A→B的反应类型为取代反应；（2）根据上述分析可知化合物H为：；（3）a．物质B是，物质分子中含有酚羟基，能够与FeCl3溶液发生显色反应，a正确；b．物质A是，分子中无醛基，因此物质A不能发生银镜反应，b错误；c．手性碳原子是与四个不同的原子或原子团连接的C原子，根据物质I结构简式可知其分子中只有与-OH连接的C原子为手性碳原子，因此I分子中只含有1个手性碳原子，c正确；d．根据物质I结构简式可知I的分子式是C12H15NO3，d错误；故合理选项是ac；（4）C是，C与CH2Cl2在NaOH存在条件下反应产生D：，NaCl、H2O，该反应的化学方程式为：+CH2Cl2+2NaOH→+2NaCl+2H2O；（5）化合物A结构简式是，A的同分异构体满足条件：a．分子中含有苯环，且苯环上只有两个取代基；b．与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，则另外一个官能团可能结构是-CH2CH2OH、、—OCH2CH3、—CH2OCH3，它们与酚羟基在苯环上的位置有邻、间、对三种，故符合要求的同分异构体种类数目是3×4=12种；（6）CH3CH2OH与浓硫酸共热170℃，发生消去反应产生CH2=CH2，CH2=CH2与Cl2发生加成反应产生ClCH2CH2Cl，ClCH2CH2Cl与在NaOH存在条件下反应产生，故以和CH3CH2OH为原料制取的合成路线为：CH3CH2OHCH2=CH2ClCH2CH2Cl。答案第11页，共22页试卷第11页，共33页试卷第11页，共33页答案第11页，共22页 |
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