山东省2022-2023学年高三下学期5月三模化学试卷学校:___________姓名：___________班级：____________
一、单选题1．我国传统文化中蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是 （ ）A．“绛矾(绿矾)本来绿色，……烧之赤色”说明灼烧
后有Fe3O4生成B．“豫章郡出石，可燃为薪”此处的“石”通常指煤炭，可用作燃料C．“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”中用到蒸馏的分离方法D
．“乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用KNO3的氧化性2．化学在生产生活中有着广泛的应用，下列有关物质的性
质与用途对应关系错误的是（ ）性质用途A钠硬度小可用作原子反应堆导热剂B维生素C具有还原性可用作补铁药物琥珀酸亚铁的抗氧化剂
C氢氧化铝可与盐酸反应氢氧化铝可用于治疗胃酸过多DNa2O2可以与CO2反应放出O2可用作供氧剂A．AB．BC．CD．D3．测定浓
硫酸试剂中含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸并稀释；②转移、定容得待测液；③移取20.00mL待测液，用0.1000mol/
LNaOH溶液滴定。完成上述操作，下列仪器中不需要用到的有（ ）A．1种B．2种C．3种D．4种4．短周期主族元素W、X、Y
、Z的原子序数依次增大，其中Z的内层电子数是X最外层电子数的2倍：基态Y原子的s轨道电子数与p轨道电子数相等；由这四种元素组成的某
种物质常用作消毒漂白剂，其结构式如图所示。下列说法正确的是（ ）A．简单离子半径：XYC．基态
W原子核外电子的空间运动状态有6种D．同周期中第一电离能小于X的元素有5种5．稀土金属是我国重要的战略资源。稀土金属铈(Ce)性质
活泼，常见的化合价为+3和+4，可发生如下反应：①2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2+4H2O②H2O2+2I-+2H
+=I2+2H2O③I2+SO2+2H2O=4H++2I-+。下列说法错误的是（ ）A．氧化性由强到弱的顺序是CeO2>H2
O2>I2B．还原性由强到弱的顺序是I->SO2>Ce3+C．反应2CeO2+2I-+8H+=2Ce3++I2+4H2O可以进行D
．H2O2在反应①中被氧化，在反应②中被还原6．下列有关Na2CO3与NaHCO3叙述中错误的是（ ）A．相同质量的NaHC
O3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2气体体积小B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等体积、等物质的量
浓度的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2C．NaHCO3比Na2CO3的热稳定性弱D．保持温度不变，向Na
2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出7．A、B、C、D四种物质中，A、B、C均含有同一种元索，它们之间具有如图转化
关系。下列有关物质的推断错误的是（ ）A．若A为Na2CO3，则D可能是HClB．若A为NH3·H2O，则D可能是SO2C．
若A为Fe，则D可能是Cl2D．若A为NH3，则D可能是O28．关于下列实验装置的说法正确的是（ ）A．甲装置可用于由溶液制
备无水B．乙装置可用于验证对分解有催化作用C．丙装置可用于制备氢氧化铁胶体D．丁装置中的方法可以用于检验该装置的气密性9．有关下列
有机物的说法错误的是（ ）A．的同分异构体中，有醇类和酚类物质B．萘()难溶于水易溶于，可用“相似相溶”原理解释C．的沸点高
于，因为分子间能形成氢键D．环己烷()中所有键角均小于10．下列说法正确的是( )A．镍镉电池、锂电池和锌锰电池都是二次电池B．
燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C．化学电池的反应原理是氧化还原反应D．铅蓄电池放电时正极是Pb，负极是PbO211．化
合物X分子式为，分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱与核磁共振氢谱如图。下列说法正确的是（ ）A．化合物X的
名称为甲酸苯甲酯B．化合物X分子中含有的官能团只有酯基C．和X同类且苯环上只有一个取代基的同分异构体有3种D．1molX与足量氢氧
化钠溶液反应，最多可消耗2molNaOH12．标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：物质(g)OH能量24921839100
0-136-242下列说法错误的是（ ）A．键能为498B．的键能大于中氧氧单键的键能的两倍C．解离氧氧单键所需能量：D．?
二、多选题13．某有机物具有抗癌抑菌活性，其结构如图所示，下列关于该有机物说法正确的是（ ）A．其分子式为C19H25O5C
lB．该有机物中碳原子的杂化方式有2种，含5个手性碳原子C．1mol该有机物最多和4molH2反应D．1mol该有机物最多消耗1m
olNaOH14．在常温下发生以下几个反应，根据反应判断下列结论正确的是 （ ）①16H++10Z? +2XO =2X2++
5Z2+8H2O②2A2++5B2=2A3++2B?③2B?+ Z2=B2+2Z?A．溶液中不能发生： Z2+2A2+=2A3++
2Z?B．Z元素在①③反应中均被氧化C．氧化性由弱到强的顺序是：XO、 Z2、B2、A3+D．XO可以被A2+还原15．亚砷酸(H
3AsO3)是一种三元弱酸，可以用于治疗白血病。亚砷酸溶液中存在多种微粒，其中含砷微粒的物质的量分数随pH变化曲线如图所示，下列说
法正确的是（ ）A．人体血液的pH在7.35~7.45之间，用药后人体中含砷元素的微粒以H3AsO3为主B．该实验温度下，亚
砷酸的电离平衡常数Ka1的数量级为10-10C．pH=12时，溶液中c(H2AsO)+2c(HAsO)+3c(AsO)+c(OH-
)=c(H+)D．由图象可知，亚砷酸的电离平衡常数Ka1、Ka2与水的离子积Kw之间满足关系式：Kw 16．我国的5G技术领先世界。在5G系统的初期部署中采用了基于GaN的功率放大器。回答下列问题：(1)基态Ga原子的价电子排布式_
______。(2)镓的各级电离能(单位：kJ/mol)依次为579、1984.5、2961.8、6192，由此可知镓的主要化合价
为_______。与同周期相邻元素Zn比较，第一电离能Ga_______Zn(填“＞”、“＜”或“=”)，理由是_______。(
3)已知氮化硼、氮化铝、氮化镓的熔点如下表。从结构的角度分析它们熔点不同的原因是_______。物质BNAlNGaN熔点/℃300
022491700(4)GaN晶胞结构如图1所示，Ga原子的杂化方式为_______。图1的六棱柱底边边长为a pm，阿伏加德罗常
数的值为NA。晶胞中每个N原子周围最近的N原子数目为_______。从GaN晶体中“分割”出的平行六面体如图2，若该平行六面体的体
积为，则GaN晶体的密度为_______g/cm3(用含a、NA的代数式表示)。四、实验题17．某实验小组对KSCN的性质进行探究
，设计如下实验：（1）①用离子方程式表示实验I溶液变红的原因___。②针对实验I中红色褪去的原因，小组同学认为是SCN－被酸性KM
nO4氧化为SO42－，并设计如图实验装置证实了猜想是成立的。其中X溶液是___，检验产物SO42－的操作及现象是___。（2）针
对实验II“红色明显变浅”，实验小组提出预测。原因①：当加入强电解质后，增大了离子间相互作用，离子之间牵制作用增强，即“盐效应”。
“盐效应”使Fe3＋＋SCN－[Fe(SCN)]2＋平衡体系中的Fe3＋跟SCN－结合成[Fe(SCN)]2＋的机会减少，溶液红色
变浅。原因②：SCN－可以与Fe2＋反应生成无色络合离子，进一步使Fe3＋＋SCN－[Fe(SCN)]2＋平衡左移，红色明显变浅。
已知：Mg2＋与SCN－难络合，于是小组设计了如下实验：由此推测，实验II“红色明显变浅”的原因是___。五、有机推断题18．化合
物G是合成靶向药的一种中间体。其合成路线如图：回答下列问题：(1)A的结构简式为____，M在分子组成上比B少一个氧原子，符合下列
条件M的同分异构体有____种。①苯环上有二个取代基：②与FeCl3溶液发生显色反应；③能发生水解反应，但不能发生银镜反应。(2)
K2CO3，DMF体系呈碱性，推测其在B→C反应中的作用是____，C→D的化学方程式为_____。D→E的反应类型为____。(
3)E中所含官能团共____种，E生成F的同时，还产生另外两种产物，分别是水和____(填结构简式)。(4)参照题干的反应流程写出
由和，为原料合成的路线(无机试剂任选)____。六、工业流程题19．工业上利用软锰矿浆(主要成分是，还含有、FeO、和NiO等杂质
)制备和单质Mn的工艺流程如下：回答下列问题：(1)滤渣1的主要成分为_______(填化学式)；在一定温度下，提高“还原浸取”速
率的方法是_______。(2)“还原浸取”时发生反应的离子方程式为_______。(3)“除铁、镍”时，溶液pH对除效果的影响如
图所示。当，pH越小除镍效果越差的原因是_______。(4)用惰性电极电解溶液可以制取金属Mn。①生成金属锰的电极是______
_极。②电解时，产生气体的电极反应式为_______。(5)“氧化”时，发生反应的离子方程式为_______。七、原理综合题20．
、是大气污染物，有效去除这些污染物是一项重要课题。(1)、可以先氧化，后用碱吸收。其氧化过程的反应原理如下：；；；则反应的____
___。一定温度下固定容器中能表明该反应已达到平衡状态的是_______ (填序号)。A．混合气体的颜色不变?B．体系的压强不变C
．混合气体中与的比例不变?D． (2)向恒容密闭容器中充入和，发生如下反应：；。不同温度下反应相同时间后，体系中转化率随温度变化曲
线如图。温度低于时，转化率随温度升高而增大的主要原因是_______；当温度高时，分解生成活性极高的氧原子，转化率随温度升高而降低
，可能的原因有：①_______，②_______。(3)用电化学法模拟工业处理。将硫酸工业尾气中的通入如图装置(电极均为惰性材料
)进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能：①M极发生的电极反应式为_______。②当外电路通过电子时，质子交换膜左侧的溶液质量_
______(填“增大”或“减小”)_______克。参考答案1．A【详解】A．烧之赤色说明灼烧后有氧化铁生成，不是四氧化三铁，A
错误；B．煤炭可燃烧，此处的“石”通常指煤炭，可用作燃料，B正确；C．利于物质沸点不同，可以分离酒中物质，C正确；D．反应中氮元素
化合价降低，则硝酸钾为氧化剂体现氧化性，D正确；故选A。2．A【详解】A．钠熔点低导热性好，可用作原子反应堆导热剂，故A错误；B．
维生素C具有还原性，可防止亚铁被空气中氧气氧化，能用作补铁药物琥珀酸亚铁的抗氧化剂，故B正确；C．胃酸含有盐酸，氢氧化铝可用于治疗
胃酸过多，故C正确；D．过氧化钠能吸收二氧化碳生成氧气，可用作供氧剂，故D正确。故选A。3．B【详解】①量取一定量的浓硫酸并稀释，
需要用到量筒、烧杯、玻璃棒；②转移、定容得待测液，需要用到玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；③用酸式滴定管移取20.00mL待测液，用碱式
滴定管装0.1000mol/LNaOH溶液，需要用到酸式滴定管、碱式滴定管、锥型瓶；故完成上述操作，不需要用到题给仪器的有试管、分
液漏斗，共2种，答案选B。4．D【分析】四种元素原子序数依次增大，且属于短周期元素，基态Y原子的s轨道电子数与p轨道电子数相等，电
子排布式可能为1s22s22p4，也可能为1s22s22p63s2，Y可能为O，也可能为Mg，根据结构式，Y只能为O，Z的内层电子
数是X最外层电子数的2倍，根据核外电子排布规律，Z的内层电子数可能为2，也可能为10，如果为2，则X最外层电子数为1，不符合题意，
Z的内层只能为10，X的最外层电子数为5，即X为N，Z位于第三周期，根据结构式，Z形成一个共价键，即Z为Cl，W形成四个共价键，即
W为C,根据上述分析，W为C，X为N，Y为O，Z为Cl，【详解】A．同周期从左向右原子半径依次减小(稀有气体除外)，原子半径大小顺
序是N＞O，A错误；B． Y、Z的简单氢化物分别为H2O、HCl， H2O存在分子间氢键，HCl不含有，HCl沸点较低，沸点顺序是
：H2O＞HCl，B错误；C．W为C原子核外电子的空间运动状态与轨道数相同有4种，C错误；D．同周期从左向右第一电离能逐渐增大，但
ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA，第一电离能比氮元素小的元素有Li、Be、B、C、O，共有五种，D正确； 故选D。5．B【详解】A．根据氧化
剂的氧化性强于还原剂和氧化产物可知，由①2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2+4H2O得出氧化性：CeO2＞H2O2，由
②H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O得出氧化性：H2O2＞I2，故有氧化性由强到弱的顺序是CeO2>H2O2>I2，A正确；
B．根据还原剂的还原性强于氧化剂和还原产物可知，由①2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2+4H2O得出还原性：H2O2＞
Ce3+，由②H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O得出还原性：I-＞H2O2，由③I2+SO2+2H2O=4H++2I-+得出
还原性：SO2＞I-，故有还原性由强到弱的顺序是SO2＞I-> H2O2 >Ce3+，B错误；C．由B项分析可知，还原性由强到弱的
顺序是SO2＞I-> H2O2 >Ce3+，故反应2CeO2+2I-+8H+=2Ce3++I2+4H2O可以进行，C正确；D．由反
应方程式可知，反应①H2O2中的O由-1价升高到0价，故被氧化，在反应②中H2O2中O由-1价降低到-2价，故被还原，D正确；故答
案为：B。6．B【详解】A. 相同质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，相对分子质量大的反应产生CO2气体体积小，即在相
同条件下Na2CO3产生的CO2气体体积小，故A正确；B. 向Na2CO3溶液中逐滴加入等体积、等物质的量浓度的稀盐酸，发生反应的
离子方程式为：CO+H+=HCO，不会生成CO2，故B错误；C. NaHCO3受热易分解，比Na2CO3的热稳定性弱，故C正确；D
.相同温度下，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的，则保持温度不变，向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，会有NaHCO3结晶析出
，故D正确；答案选B。7．C【详解】A．若A为Na2CO3， D为HCl，则B为NaHCO3，C为NaCl，A正确；B．A为NH3
·H2O，则D可能是SO2，A→B的反应为 ，B→C的反应： ，B正确；C．若A为Fe， D为Cl2时B为FeCl3，FeCl3与
Cl2不反应，C错误；D．若A为NH3，则D可能是O2，A→B的反应为4NH3+5O24NO+6H2O，B→C的反应：2NO+O2
=2NO2，D正确；答案选C。8．D【详解】A．为强酸弱碱盐，加热溶液过程中，Fe3+的水解受到促进，生成的HCl逸出会进一步促进
水解平衡正向移动，因此加热蒸干溶液最终得到Fe(OH)3固体，故A项错误；B．两组对照实验中，其中一组加入了CuSO4溶液，另外一
组无CuSO4溶液，但两组实验的温度不同，因此无法根据实验现象得出对分解有催化作用的结论，故B项错误；C．制备氢氧化铁胶体的实验操
作：沸腾的蒸馏水中逐滴加1～2mL饱和FeCl3溶液，煮沸至液体呈红褐色，停止加热。加热烧杯需要垫石棉网，不需要泥三角，故C项错误
；D．向b装置中不断加入蒸馏水，若装置气密性良好，则一段时间后，b装置内蒸馏水液面不会发生变化，且液面高于a装置中蒸馏水液面，故D
项正确；综上所述，说法正确的是D项。9．C【详解】A．分子含有1个甲基、1个氧，故其同分异构体中可以有-CH2OH或-OH官能团，
故有醇类和酚类物质，A正确；B．萘、四氯化碳均为非极性分子、水为极性分子，可用“相似相溶”原理解释，B正确；C．乙醛的醛基氧原子上
无氢原子，不能形成分子间能形成氢键，C错误；D．环己烷中碳为sp3杂化，故所有键角均小于，D正确；故选C。10．C【详解】A．镍氢
电池、锂离子电池为二次电池，碱性锌锰干电池为一次电池，故A错误；B．燃料电池有氢氧燃料电池、甲烷燃料电池、乙醇燃料电池等，产物多为
CO2、H2O等，不污染环境，故B错误；C．化学电池是将化学能转变为电能的装置，有电子的得失，实质为氧化还原反应，故C正确；D．铅
蓄电池放电的时候，Pb被氧化，为原电池的负极；PbO2被还原，为原电池的正极，故D错误。答案选C。11．B【分析】根据该物质的分子
式、红外光谱和核磁共振氢谱可知，含有C-H、C=O、C-O-C等，且有四种不同化学环境的氢原子，数量比为2：2：1：3其结构简式为
。【详解】A．化合物X的名称为苯甲酸甲酯，A错误；B．观察X的结构简式可知，其中含有的官能团只有酯基，B正确；C．和X同类且苯环上
只有一个取代基的同分异构体为和两种，C错误；D．X为，1molX与氢氧化钠反应最多消耗NaOH1mol，D错误；故答案选B。12．
C【详解】A．2O=O2，O能量为249kJ/mol，O2能量为0，则该反应的ΔH=-498kJ/mol，则O2的键能为498kJ
/mol，A正确；B．O2的键能为498kJ/mol，H2O2中氧氧单键的键能为39+39+136=214kJ/mol，O2的键能
大于H2O2中氧氧单键键能的两倍，B正确；C．ΔH=生成物总能量-反应物总能量，由于HOO(g)=HO(g)+O(g)ΔH=(24
9+39-10)kJ/mol=278kJ/mol，H2O2中氧氧单键的键能为214kJ/mol，解离氧氧单键所需能量HOO>H2O
2，C错误；D．ΔH=生成物总能量-反应物总能量，H2O(g)+O(g)=H2O2(g)ΔH=(-136+242-249)kJ/m
ol=-143kJ/mol，D正确；故答案选C。13．AB【详解】A．该有机物的分子式为C19H25O5Cl，A正确；B．该有机物
中碳原子的杂化方式有sp2、sp3两种，该有机物的手性碳原子如图中“”所示，共有5个手性碳原子，B正确；C．1mol碳碳双键、1
mol羰基可以和1molH2加成，酯基中的碳氧双键和氢气不能加成，1mol该有机物最多和3mol H2加成，C错误；D．1mol酯
基，可以和1molNaOH溶液发生反应，1mol卤原子也可以和1molNaOH溶液发生水解反应，故1mol该有机物最多消耗2mol
NaOH，D错误；故选AB。14．CD【详解】A．根据反应①得到氧化性强弱顺序为：XO＞Z2，根据反应①得到氧化性强弱顺序为：B2
＞A3+，根据反应①得到氧化性强弱顺序为：Z2＞B2，因此氧化性由弱到强的顺序是：XO＞Z2＞B2＞A3+，假设溶液中能发生： Z
2+2A2+=2A3++2Z?，则氧化性强弱顺序为Z2＞A3+，与题中得出信息抑制，因此能发生，故A错误；B．Z元素在③反应中被还
原，故B错误；C．根据A选项分析得到氧化性由弱到强的顺序是：XO、Z2、B2、A3+，故C正确；D．假设XO可以被A2+还原，则生
成X2+、A3+，得到氧化性顺序XO＞A3+，与前面的都的氧化性顺序抑制，说明XO可以被A2+还原，故D正确。综上所述，答案为CD
。15．AB【详解】A．根据图示，pH在7.35~7.45之间时，砷元素的微粒以H3AsO3为主，故A正确；B．根据图示，c(H2
AsO)= c(H3AsO3)时，pH≈9.2，所以该实验温度下，亚砷酸的电离平衡常数Ka1的数量级为10-10，故B正确；C．p
H=12时，c(OH-)>c(H+)，所以溶液中c(H2AsO)+2c(HAsO)+3c(AsO)+c(OH-)>c(H+)，故C
错误；D．由图象可知，Ka1≈10-9.2、Ka2≈10-12.2，亚砷酸的电离平衡常数Ka1、Ka2与水的离子积Kw之间满足关系
式：Kw>Ka1·Ka2，故D错误；选AB。16．(1)4s24p1(2)???? +3价???? ＜???? Ga的电子排布式为
[Ar]3d104s24p1，失去一个电子即为全充满状态，第一电离能较低，而Zn的电子电子排布式为[Ar]3d104s2，电子排布
为全充满的，比较稳定，第一电离能较高(3)氮化硼、氮化铝、氮化镓都是共价晶体，硼、铝、镓的原子半径逐渐增大，键长增长，键能减小，熔
点降低(4)???? sp3 12【详解】（1）Ga是31号元素，根据构造原理，可知基态Ga原子核外电子排布式是[Ar]3d104
s24p1，则其价电子排布式是4s24p1；（2）根据Ga元素的电离能可知：其第一、第二、第三电离能相差不大，第四电离能比第三电离
能相差较大，说明Ga元素原子最外层有3个电子，镓的主要化合价为+3价；与同周期相邻元素Zn比较，第一电离能：Ga＜Zn，这是由于G
a的电子排布式为[Ar]3d104s24p1，失去一个电子即为全充满状态，故其第一电离能较低；而Zn的电子电子排布式为[Ar]3d
104s2，电子排布为全充满的，比较稳定，失去电子需消耗的能量较高，故Zn元素的第一电离能较高；（3）BN、AlN、GaN都是都是
共价晶体，由于硼、铝、镓的原子半径逐渐增大，导致B-N、Al-N、Ga-N化学键的键长逐渐增长，键能逐渐减小，断裂消耗能量较少，因
此导致物质的熔点逐渐降低；（4）根据GaN晶体可知：每个Ga原子与相邻4个N原子形成4个共价键，故Ga原子杂化轨道类型是sp3杂化
；根据晶胞结构可知：在晶胞中每个N原子周围最近的N原子数目为12个；②晶胞(平行六面体)中Ga原子数目=1+8×=2、N原子数目=
1+4×=2，原子总质量=2×，平行六面体的体积V=，则该晶体的密度ρ=。17．???? MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋==Mn2
＋＋5Fe3＋＋4H2O，Fe3＋＋ 3SCN－ Fe(SCN)3 0.1mol/L KSCN溶液???? 取少量X反应后的溶液于
试管，先加盐酸，再加氯化钡，有白色沉淀，则证明产物中含有硫酸根离子，反之则无???? 两个原因都可能【分析】⑴加酸性高锰酸钾变为铁
离子，根据氧化还原反应原理写出离子方程式和变红的离子方程式，根据原电池和氧化还原的理解SCN－变为SO42－，作原电池负极，在原电
池负极加入同浓度的KSCN溶液进行反应，再用硫酸根常用的方法来检验产物中是否含有硫酸根。⑵根据实验对比及实验现象分析a、b对比得出
原因①成立，再根据b、c分析得出原因②成立。【详解】⑴①实验I溶液变红的原因是亚铁离子被酸性高锰酸根反应生成铁离子和锰离子，其离子
方程式MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋==Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，Fe3＋＋ 3SCN－ Fe(SCN)3，故答案为MnO4
－＋5Fe2＋＋8H＋==Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，Fe3＋＋ 3SCN－ Fe(SCN)3。②针对实验I中红色褪去的原因，
根据认为是SCN－被酸性KMnO4氧化为SO42－，推出SCN－中S化合价升高，作负极，KMnO4中Mn化合价降低，被还原，作正极
，根据原电池中电子流向，左边为负极，右边为正极，题中信息得出左边为0.1mol/L KSCN溶液，检验产物SO42－的操作及现象是
取少量X反应后的溶液于试管，先加盐酸，再加氯化钡，有白色沉淀，则证明产物中含有硫酸根离子，反之则无，故答案为0.1mol/L KS
CN溶液；取少量X反应后的溶液于试管，先加盐酸，再加氯化钡，有白色沉淀，则证明产物中含有硫酸根离子，反之则无。⑵根据现象b中红色比
a浅，又因Mg2＋与SCN－难络合，从而得出原因①可能，根据c中红色比b浅，说明不仅原因①可能，还说明原因②也可能，由此推测，实验
II“红色明显变浅”的原因是两个原因都可能，故答案为两个原因都可能。18．(1) 12(2)???? 吸收HCl，促使反应正向移动
，提高反应物的转化率+HNO3+H2O???? 还原反应(3)???? 3???? CH3CH2OH(4)【点睛】【分析】根据合成
流程图，A和乙醇在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应生成B，根据B的结构简式，可知A为，根据C和E的结构简式以及C到D、D到E的转化条
件可知，D的结构简式为，E与HCONH2催化剂的作用下生成F，F与POCl3和CH3Cl的作用下生成G，以此来解析；（1）由分析可
知，A为；M在分子组成上比B少一个氧原子，即M的分子式为：C9H10O3，故其符合下列条件①苯环上有二个取代基；②与FeCl3溶液
发生显色反应即含有酚羟基；③能发生水解反应，但不能发生银镜反应即含有酯基，但是不能为HCOO-结构，则两个取代基中，一个是羟基，另
一个取代基可能是：-COOCH2CH3、-CH2COOCH3、OOCCH2CH3、-CH2OOCCH3一共四种，然后每一种与酚羟基
的位置关系都有邻间对三种，则M的同分异构体共有4×3=12种；（2）K2CO3，DMF体系呈碱性与氯化氢反应，吸收HCl，促使反应
正向移动，提高反应物的转化率；有分析可知C变D，为苯环上的硝化，化学方程式为 +HNO3+H2O，D→E为硝基变成氨基的反应，利用
氢气还原，属于还原反应；（3）E为，官能团为酯基、氨基、醚键，共3种官能团，由合成流程图中，E和F的结构简式，根据质量守恒定律，推
出E生成F的同时，还产生另外两种产物，分别是水和CH3CH2OH；（4）本题采用逆向合成法，由题干流程图中E到F的转化信息可知，
可由 和HCONHCH3催化反应制得，根据D到E的转化信息可知， 可由催化还原制得，根据C到D的转化条件可知 可由 发生硝化反应制
得，确定合成路线：；19．(1) 搅拌(2)(3)pH越小，越大，使NiS转化为和(4)???? 阴(5)【分析】软锰矿浆通过“还
原浸取”，其中加稀硫酸可将金属氧化物转化为Mn2+、Fe2+、Fe3+、Ni2+，SiO2不溶于稀硫酸，通过过滤除去；所得溶液通过
“除铁、除镍”，将Fe3+转化为Fe(OH)3、Ni2+转化为Ni(OH)2沉淀，然后过滤除去；得到含MnSO4的溶液，通过不同工
艺制备和单质Mn。【详解】（1）根据分析，SiO2不溶于稀硫酸，通过过滤除去，所以滤渣1是SiO2；在一定温度下，提高“还原浸取”
速率的方法可以搅拌；（2）根据分析，“还原浸取”后可得到金属离子Mn2+、Fe2+、Fe3+、Ni2+，其中Fe2+与MnO2发生
氧化还原反应生成Fe3+和Mn2+，反应离子方程式为；（3）用Na2S除镍时，若pH<4.2时，溶液中氢离子浓度增大，硫化钠会与氢
离子反应生成硫化氢气体，导致除镍效果降低；（4）用惰性电极电解溶液可以制取金属Mn，Mn2+得电子生成金属Mn，在阴极生成；阳极是
OH-放电生成O2，电极反应式为：；（5）“氧化”时，通入氨气，氧气将Mn2+氧化为Mn3O4，反应的离子方程式为：。20．(1)
???? +115.2???? AB(2)???? 低于100°C时，相同时间内反应未达到平衡，温度升高，化学反应速率加快，转化率高???? 温度高时，反应速率快，相同时间内已达到平衡，温度升高平衡左移???? 发生反应(3) 增大???? 6.2【分析】如图，该装置为原电池装置，电极N有氧气参与，为正极，电极反应式为；电极M为负极，电极反应式为；【详解】（1）已知反应①；反应②；反应③；根据盖斯定律，反应可由反应反应②×2-③-反应①×2得到，即；A．混合气体的颜色不变，说明的浓度不变，反应达平衡，故A选；B．该反应为分子数增多的反应，固定容器压强增大，当容器内压强不变时，反应达平衡，故B选；C．混合气体中与的物质的量之比始终等于计量数之比，不能说明一定达平衡，故C不选；D．反应速率之比等于计量数之比，即平衡时有，故D不选；故填；AB；（2）如图，温度低于时，转化率随温度升高而增大的主要原因是：低于100°C时，相同时间内反应未达到平衡，温度升高，化学反应速率加快，转化率高；如图，当温度高时，转化率随温度升高而降低，可能的原因有：①该反应为放热反应，温度高时，反应速率快，相同时间内已达到平衡，温度升高平衡左移；②当温度高时，分解生成活性极高的氧原子，与反应生成NO，即，故填低于100°C时，相同时间内反应未达到平衡，温度升高，化学反应速率加快，转化率高；温度高时，反应速率快，相同时间内已达到平衡，温度升高平衡左移；发生反应；（3）①如图，电极N有氧气参与，为正极，电极M为负极，电极反应式为，故填；②质子交换膜左侧发生反应，电极N电极反应式为，外电路转移0.2mol电子时，有0.2mol向右侧转移，参与反应的为0.1mol，则质子交换膜左侧质量变化为64g/mol×0.1mol-1g/mol×0.2mol=6.2g，故填增大；6.2。答案第11页，共22页答案第11页，共22页试卷第11页，共33页试卷第11页，共33页 |
|
