浙江省2022-2023学年高三第三次模拟考试化学试卷一、单选题1．下列物质属于盐且水解后溶液呈碱性的是 （ ）A．B．C．D．2．下
列物质在熔融状态下能够导电的化合物是（ ）A．NaClB．C．CuD．HCl3．下列仪器使用之前不需检查漏水的是（ ）
A．容量瓶B．分液漏斗C．滴定管D．冷凝管4．下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，正确的是（ ）选项AB
CD生活中的物质铁红重晶石小苏打黄铁矿有效成分的化学式Fe3O4BaCO3NaHCO3FeS用途做红色颜料做钡餐做发酵粉制硫酸A．
AB．BC．CD．D5．科学研究表明，多聚磷酸的结构如图所示：试从物质的结构分析，下列推测不正确的是（ ）A．多聚磷酸分子间
存在氢键，可能为黏稠状的液体B．焦磷酸()为常见多磷酸，可以由正磷酸分子间脱水而来C．多磷酸钠(多磷酸对应的正盐)的化学式为D．三
聚磷酸分子中存在两种H原子，比例为2：36．表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A．和等量的在光照下反应生成的分子
数为B．28g乙烯和乙烷的混合物中含有的碳氢键数为C．晶体中含有键的数目为D．78g乙炔和苯分别完全燃烧，消耗的分子数均为7．下列
说法正确的是（ ）A．和互为同位素B．和互为同素异形体C．与不互为同系物D．与互为同分异构体8．下列物质能使品红溶液褪色，其
中漂白原理相同的是（ ）①活性炭? ②过氧化钠 ③氯水?④二氧化硫 ?⑤硅胶A．①③④B．②③C．①②③④D．②⑤9．下列
方程式与所给事实相符的是（ ）A．氯化铵的水溶液显酸性：B．氯气溶于水，水溶液显酸性：C．钠和水反应：D．向浊液中滴加溶液，
白色浑浊变为黑色：10．关于反应，下列说法正确的是（ ）A．生成，转移电子B．是还原产物C．既是氧化剂又是还原剂D．若设计成
原电池，为负极产物11．下列说法不正确的是（ ）A．定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，可用滴管将多余液体吸出B．未打磨
过的铝片在酒精灯火焰上加热至熔化，发现熔化的铝不滴落，说明氧化铝的熔点高于铝的熔点C．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶
液先变红后褪色D．取少量晶体放入试管中，再加入适量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明该晶体
中含有12．设NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A．标准状况下，1 L酒精完全燃烧后生成的CO2分子个数约
为B．20 g D2O与20 g H218O含有的中子数均为10 NAC．1 mol/LAl2(SO4)3溶液中含有3NA个SOD
．50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA13．下列方程式书写不正确的是（ ）A．常温下
，氯气和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2OB．向氯化铝溶液中滴加氨水的离子方程式：Al3++
3OH-=Al(OH)3↓C．过氧化钠与水反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑D．铁与水蒸气反应的化学方程
式：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H214．下列说法正确的是（ ）A．糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质，组成元素也相
同B．合成硝化纤维、醋酸纤维、聚酯纤维均要用到纤维素C．二氧化碳和环氧丙烷()在催化剂作用下可生成一种可降解的塑料D．花生油、羊油
、水果中的异戊酸异戊酯都能发生皂化反应15．下列物质化学成分正确的是（ ）A．软脂酸：B．溴苯：C．熟石膏：D．重晶石：16
．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，Y的原子序数是X的2倍，下列说法正确的是（ ）A．Z的氧化物
对应水化物的酸性比Y的强B．Y的单核阴离子还原性比X的弱C．原子半径：Z＞Y＞XD．X的简单氢化物的沸点高于Y的简单氢化物的沸点，
这与分子间氢键有关17．下列说法正确的是（ ）A．25℃时，水电离出的溶液，其pH>7B．25℃时，pH=3的HCl与pH=
11的氨水等体积混合，测得pH<7C．25℃时，若测得HR溶液pH=a，取该溶液10.0mL，滴入10.0mLNaR浓溶液，测得p
H=b，b>a，则HR是弱酸D．25℃时，物质的量浓度相等的盐溶液NaX与NaY，若，则HX为强酸18．下列说法正确的是（
）A．通常用实验的方法测定的反应热B．溶液中的可以加入氨水调pH，使生成沉淀而除去C．电解熔融可以制得钠，电解KF溶液可以制得单质
氟D．烃、肼、甲醇均可作燃料电池的燃料，化学能转化为电能的转化率到达100%19．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是（
）选项实验目的方案设计现象和结论A探究反应物浓度对化学反应速率的影响分别取10mL0.1mol·Lˉ1Na2S2O3溶液和5mL0
.1mol·Lˉ1Na2S2O3溶液、5mL蒸馏水于两支试管中，然后同时加入10mL0.1mol·Lˉ1H2SO4溶液前者出现浑浊
的时间更短，说明增大Na2S2O3浓度，可以加快反应速率B探究压强对化学反应速率的影响在容积不变的密闭容器中发生反应：N2(g)+
3H2(g)2NH3(g)，向其中通入氩气，反应速率不变化学反应速率不受压强影响C探究生成物浓度对化学平衡的影响向2mL0.1mo
l·L-1FeCl3溶液加入1滴KSCN溶液，再加入少量KCl溶液若溶液先变血红色，加入KCl溶液后血红色变浅，说明增大生成物浓度
，平衡逆向移动D探究催化剂对化学反应速率的影响向两支盛有少量H2O2溶液的试管中分别加入5滴0.1mol·Lˉ1FeCl3溶液和5
滴0.01mol·Lˉ1CuSO4溶液加入FeCl3溶液的试管生成气体的速率比加入CuSO4溶液的快，说明FeCl3对H2O2分解
的催化效果强A．AB．BC．CD．D20．已知可逆反应A2(g)+B2(g) ?2AB(g) Δ H＜0?ΔS<0， ΔG<0，下
列说法不正确的是（ ）A．一般情况下，相同物质的量的不同气体。它们的熵不一样B．该反应的逆反应ΔG>0，不能自发进行C．混合
气体相对分子质量不变，不能作为判断达到平衡的标准D．增大压强，平衡可能会发生移动21．X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周
期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素；在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2种；Z元素原子的价层电子排布是；Q、W元素原子
的最外层均只有1个电子，但Q元素原子中只有两种形状的电子云，W元素原子的次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法错误的是（
）A．电负性：X 所示。下列说法中不正确的是（ ）A．a为电源正极B．该装置总反应为CH2 =CH2 +2NaCl+2H2OClCH2CH2C
l+2NaOH+H2C．X、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜D．液相反应为CH2 =CH2+2CuCl2 = ClCH2CH2C
l+ 2CuCl(s)23．常温下，向0.1mol?L-1二元弱酸H2A溶液中逐滴加入NaOH溶液，H2A、HA-、A2-的物质的
量分数[已知]。随pH的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）A．b曲线代表A2-的物质的量分数随pH的变化B．M点pH=1.
1时，溶液中微粒浓度的大小关系为：c(H+)＞c(HA-)=c(H2A)＞c(OH-)C． pH=2.73时，c(A2-)+c(H
A-)+ c(H2A)=0.1mol?L-1D．N点pH=4.2时，c(A2-)=c(HA-)，溶液中不存在H2A分子24．下列说
法正确的是（ ）A．乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同B．CH2=CHCH3 + Cl2 CH2=CHCH2
Cl + HCl属于取代反应C．在一定条件下，苯与氯气生成氯苯的反应类型是加成反应D．烷烃在高温下都可以分解生成烯烃和烷烃25．下
列说法不正确的是（ ）A．为白色固体，易被空气氧化B．工业上常用和直接化合的方法生产氯化氢以制得盐酸C．实验室常用溶液吸收多
余的以避免污染D．某溶液中加入，层显紫色，证明原溶液中存在二、填空题26．回答下列问题：(1)H2O的沸点(100℃)比H2S的沸
点(-61℃)高，原因：____。(2)乙炔分子中σ键与π键的个数比为____。(3)乳酸CH3－CH(OH)－COOH____(
填“有”或“无”)手性分子。(4)某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，该元素核外价电子排布图____。(5
)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配体及其配位数：____、____、____。(6)SiO2的晶体类型：____，
在加热融化时克服____(填作用力名称)。27．的回收与利用是科学家研究的热点课题。工业上有一种用生产甲醇燃料的方法：。将和充入2
L的恒温刚性密闭容器中，测得的氢气物质的量随时间变化如图所示(实线)。(1)该反应能自发进行的条件是_______。(2)下列说法
能表明该反应已经达到平衡状态的是_______(填序号)。A．B．混合气体的平均相对分子质量不变C．保持不变D．压强保持不变(3)
a点正反应速率_______(填大于、等于或小于)b点逆反应速率，前4min内，用表示的平均反应速率为_______。(保留两位有
效数字)(4)平衡时的转化率为_______，若达到平衡后往容器中分别充入，各2mol，请问_______(填“大于”，“小于”或
者“等于”)。(5)仅改变某一实验条件再进行实验，测得的物质的量随时间变化如图中虚线所示，对应的实验条件改变的是_______。三
、计算题28．为确定混合均匀的和样品组成，称取4份不同质量的样品分别加入50.0mL相同浓度的溶液中，加热充分反应(溶液中的铵根离
子全部转化为氨气，且加热后氨气全部逸出)。加入样品的质量和产生的气体体积(，标准状况)的关系如下图：试计算：(1)_______g
。(2)_______。(3)样品中和物质的量之比为_______。四、元素或物质推断题29．为探究二元化合物X的组成和性质，某研
究小组设计并完成了如下实验(步骤中所加试剂均过量，部分产物已略去)。请回答下列问题：(1)写出X中含有的元素________(用元
素符号表示)。(2)写出反应①的离子方程式___________。(3)写出反应②的化学方程式___________。(4)设计实
验检验溶液B中所含溶质的阴离子：________。五、工业流程题30．研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。(1)氨是重要的
化工原料，某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示：设备1中发生反应的化学方程式为____，设备2中通入的物质A是___。(2)NSR
(NOx储存还原)，NO储存和还原在不同时段交替进行，如图甲所示。①NO储存转化为Ba(NO3)2过程中，参加反应NO和O2的物质
的量之比为____。②H2还原Ba(NO3)2的过程分两步进行，图乙表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应的化学方程式
为_____。(3)用NaOH溶液吸收法处理NOx(仅含NO、NO2)。已知过程中发生的反应有：2NaOH+NO+NO2=2NaN
O2+H2O；2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O。①用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如图：
用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为：α=____，c(NaOH)=____。②若一定体积的NOx被250mL2mol?L-1的
NaOH溶液恰好完全吸收，溶液质量增加19.8g，则x的值为_____。六、有机推断题31．从社会到学校，都很重视学生的视力健康。
某课题组合成了一种治疗青少年假性近视药物——硫酸阿托品，合成路线如下：已知：①R1COR2②R1COOR2R1COOR3请回答：(
1)下列说法正确的是_______(填字母)。A．阿托品的分子式是C17H23NO3B．化合物F分子结构中有一个手性碳原子，含有羧
基和羰基两种官能团C．化合物B、E在一定条件下都能形成高分子化合物D．生成硫酸阿托品成盐反应中消耗阿托品与硫酸的物质的量之比是1∶
1(2)阿托品分子中含氧官能团的名称为_______。(3)写出G→H的化学方程式：_______。(4)设计以化合物CH3CHB
rCH3为原料合成环状化合物的路线(用流程图表示，无机试剂任选)_______。(5)写出同时符合下列条件的托品醇的同分异构体的结
构简式(不包括立体异构)：_______。①含1个六元环?②含1个碳氧双键?③核磁共振氢谱显示含4种不同化学环境的氢原子参考答案1
．A【详解】A．K2S是强碱弱酸盐，水溶液中S2-水解后溶液呈碱性，故A正确；B．CuCl2是强酸弱碱盐，水溶液中Cu2+水解后溶
液呈酸性，故B错误；C．Na2O溶于水，与水化合生成NaOH，溶液呈碱性，故C错误；D．Na2SO4是强酸强碱盐，水溶液中不存在水
解反应，溶液呈中性，故D错误；故答案为A。2．A【详解】A．NaCl是离子化合物，在熔融状态下能电离成离子而导电，故A选；B．是共
价化合物，在熔融状态下不能导电，故B不选；C．Cu是单质，不是化合物，故C不选；D．HCl是共价化合物，在熔融状态下不能导电，故D
不选；故选A。3．D【详解】容量瓶、分液漏斗、滴定管都需要检查是否漏水，而冷凝管不需要检查是否漏水，故选D。4．C【详解】A．铁红
是三氧化二铁，可以作红色颜料，A错误；B．重晶石是硫酸钡，可用作钡餐，B错误；C．小苏打是碳酸氢钠，可用作发酵粉，C正确；D．黄铁
矿是FeS2，可以制硫酸，D正确；故选C。5．D【详解】A．多聚磷酸中存在非金属性较强的O原子，分子间存在氢键，可能为黏稠状的液体
，故A正确；B．焦磷酸()为常见多磷酸，可以由正磷酸分子间脱水而来，，故B正确；C．由多聚磷酸的结构可得多聚磷酸的化学式为Hn+2
PnO3n+1，多磷酸钠的化学式为，故C正确；D．三聚磷酸分子中存在两种H原子，比例为4：1，故D错误；故答案为：D。6．D【详解
】A．甲烷和氯气在光照条件下发生反应生成的有机产物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，不可能全部生成一氯甲烷，A错误；B．2
8g乙烯中含有碳氢键4NA，28g乙烷中含有碳氢键5.6NA，则28g乙烯和乙烷的混合物含有的碳氢键数一定大于2NA，B错误；C．
60gSiO2晶体物质的量为1mol，1mol二氧化硅中含有4molSi-O键，即4NA个，C错误；D．乙炔和苯的最简式均为CH，
78gCH为6mol，1molCH燃烧消耗氧气1.25mol，则6molCH燃烧消耗氧气7.5NA，D正确；故答案选D。7．B【详
解】A．和是由同位素原子构成的分子，而不是原子，因此二者不能互为同位素，A错误；B．和属于不同的单质，且都是由硫元素组成的，故互为
同素异形体，B正确；C．与均为酯类，组成上相差1个，互为同系物，C错误；D．同分异构体是分子式相同而结构不同的有机物的互称，与的碳
原子个数不同，分子式不同，不可能互为同分异构体，故D错误；故选B。8．B【详解】①活性炭能使品红溶液褪色，是运用了活性炭的吸附性；
②过氧化钠具有强氧化性，可以漂白品红使其褪色；③氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可以漂白品红使其褪色；④二氧化硫因能和品红反
应生成无色物质而使品红褪色；⑤硅胶不能使品红褪色；综上所述，能使品红溶液褪色，其中漂白原理相同的是②③，故B正确；答案为B。9．D
【详解】A．氯化铵的水溶液显酸性是由于的水解：+H2ONH3H2O+H+，A不符合题意；B．HClO属于弱酸，在离子方程式中不能拆
开，应保留化学式，B不符合题意；C．钠和水反应生成NaOH和H2，其离子方程式为，C不符合题意；D．向浊液中滴加溶液，生成更难溶性
的黑色CuS，白色浑浊变为黑色，其离子方程式为，D符合题意；故答案为：D。10．A【详解】A．由方程式可知，反应生成1mol一氧化
二氮，转移4mol电子，故A正确；B．由方程式可知，反应中氮元素的化合价升高被氧化，NH2OH是反应的还原剂，故B错误；C．由方程
式可知，反应中氮元素的化合价升高被氧化，NH2OH是反应的还原剂，铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，故C错误；D．由
方程式可知，反应中铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，若设计成原电池，铁离子在正极得到电子发生还原反应生成亚铁离子，亚
铁离子为正极产物，故D错误；故选A。11．A【详解】A．定容时不慎使液面高于容量瓶的刻度线，实验失败，应重新配制，故A错误；B．氧
化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则熔化的铝不滴落，故B正确；C．氯水中含有HCl和HClO，具有酸性和漂白性，则向新制氯水中滴入紫
色石蕊试液，溶液将先变红后褪色，故C正确；D．能使试纸变蓝色的气体为氨气，试纸变蓝，则可证明该晶体中含有?，故D正确。故选：A。1
2．B【详解】A．标准状况下酒精是液态物质，不能使用气体摩尔体积进行计算，A错误；B．D2O、H218O的相对分子质量都是20，分
子中含有的中子数都是10个。20 g D2O与20 g H218O的物质的量都是1 mol，因此两种物质的分子中含有的中子数均为1
0 NA，B正确；C．只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒数目，C错误；D．50 mL 12 mol/L盐酸中含有溶质的物质的
量是n(HCl)=12 mol/L×0.05 L=0.6 mol，若完全与MnO2发生反应：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+C
l2↑+2H2O，则反应过程中转移电子的物质的量为0.3 mol，但随着反应的进行，盐酸浓度变稀，反应就不再发生，因此50 mL
12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数小于0.3NA，D错误；故合理选项是B。13．B【详解】A．常温下，氯气和氢氧
化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，故A正确；B．向氯化铝溶液中滴加氨水生
成氢氧化铝沉淀，离子方程式为：Al3++3NH3 ?H2O=Al(OH)3↓+3NH，故B错误；C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和
氧气，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故C正确；D．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为：3
Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故D正确；故选B。14．C【详解】A．糖类、油脂含有C、H、O等元素，而蛋白质含有C、H、
O、N等元素，组成元素不同，选项A错误；B．合成硝化纤维、醋酸纤维均用到纤维素，聚酯纤维，俗称“涤纶”，是由有机二元酸和二元醇缩聚
而成的聚酯经纺丝所得的合成纤维，合成聚酯纤维不需要用到纤维素，选项B错误；C．二氧化碳和环氧丙烷反应可生成聚碳酸酯，是一种可降解塑
料，能减少白色污染，选项C正确；D．皂化反应是高级脂肪酸的甘油酯在碱性条件下水解，水果中的异戊酸异戊酯水解不是皂化反应，选项D错误
；答案选C。15．C【详解】A．软脂酸又称棕榈酸，学名十六烷酸，结构简式为：CH3(CH2)14COOH，A错误；B．溴苯的分子式
为：C6H5Br，B错误；C．熟石膏的化学式为：，生石膏的化学式为：，C正确；D．重晶石的主要成分为硫酸钡，化学式为：，D错误；答
案选C。16．D【分析】W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如表所示W、X位于第二周期，W、Z位于第三周期，Y的原
子序数是X的2倍，则X为O，Y为S；结合各元素的相对位置可知，W为N元素，Z为Cl元素，据此解答。【详解】A．Z的最高价氧化物对应
水化物的酸性一定比Y的强，不是最高价氧化物的水化物的酸性不一定强，如HClO的酸性弱于硫酸，选项A错误；B．元素非金属性越强,其离
子的还原性越弱，故Y的单核阴离子还原性比X的强，选项 B错误；C．原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期中，原子半径随着原子
序数的增大而减小，所以元素的原子半径:Y>Z> X，选项C错误；D．H2O分子之间可以形成氢键而使其沸点大于H2S，选项D正确；故
选D。17．D【详解】A．酸或碱都抑制水的电离，常温下，水电离出的c(H+)<10?7mol?L?1，溶液既可能是酸性，也可能是碱
性，故A错误；B．pH=3的HCl与pH=11的氨水等体积混合，氨水过量，一水合氨存在电离平衡，反应后又电离出氢氧根离子，溶液显碱
性，溶液pH>7，故B错误；C．若HR是强酸，则NaR溶液显中性，取HR溶液10.0mL，滴入10.0mLNaR浓溶液，则氢离子浓
度减半，pH增大，b＞a，因此无法判断HR是弱酸，故C错误；D．在NaY溶液中，根据物料守恒有：c(Na+)=c(Y-)+c(HY
)，两溶液中c(Na+)相等，说明在NaX溶液中，c(Na+)=c(X-)，说明X-不水解，则HX为强酸，故D正确；故选：D。18
．B【详解】A．碳与氧气完全反应生成二氧化碳，不完全反应生成一氧化碳，实验中很难保证反应只生成一氧化碳，因此该反应的反应热一般不用
实验方法测定，而是通过盖斯定律求得，A错误；B．能与反应生成沉淀和，能够起到除杂作用，B正确；C．的还原性弱于，电解KF溶液，水中
的先放电生成O2，不会有单质氟生成，C错误；D．燃料电池中化学能无法100%转化为电能，还可能有热能等的能量散失，D错误； 故选C
。19．A【详解】A．实验中变量为Na2S2O3溶液的浓度，前者浓度大，前者出现浑浊的时间更短，说明增大Na2S2O3浓度，可以加
快反应速率，A正确；B．在容积不变的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，向其中通入氩气，不影响反应中各物质
的浓度和各物质的分压，反应速率不变，实验不能说明化学反应速率不受压强影响，B错误；C．铁离子和硫氰酸根离子生成红色物质，加入少量K
Cl溶液不影响反应，只是增大了溶液体积使各物质浓度减小而颜色变浅，不能增大生成物浓度，平衡逆向移动，C错误；D．实验中催化剂种类不
同，且两者浓度也不同，不能说明FeCl3对H2O2分解的催化效果强，D错误；故选A。20．B【详解】A．从反应可知，反应前后气体的
总物质的量保持不变，但ΔS<0说明一般情况下，相同物质的量的不同气体，它们的熵不一样，A正确；B．由题干信息可知，该反应的正反应Δ
G<0，则逆反应ΔG>0，但由于该反应是一个可逆反应，则逆反应不也自发进行，B错误；C．从反应可知，反应前后气体的总物质的量保持不
变，混合气体的质量一直保持不变，即混合气体相对分子质量始终保持不变，故混合气体相对分子质量不变，不能作为判断达到平衡的标准，C正确
；D．从反应可知，反应前后气体的总物质的量保持不变，当增大压强到一定程度时，A2、B2或AB可能变为液体，三者不是同时变为液体，则
平衡会发生移动，D正确；故答案为：B。21．B【分析】X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的
元素，所以X为氢元素；Z元素原子的价层电子排布是nsnnp2n，因此n只能为2，Z元素为氧元素；由于Y的原子序数小于Z大于X，在同
周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2种，则Y为氮元素；Q、W元素原子的最外层均只有1个电子，但Q元素原子中只有两种形状的电子
云，可知Q为钠元素；W元素原子的次外层内的所有轨道的电子均成对且原子序数大于钠，所以W应该为第四周期的元素，又因为W的最外层只有一
个电子且次外层内的所有轨道的电子均成对即3d轨道全充满，4s轨道有一个电子，所以W为铜元素，据此分析作答。【详解】A．同一周期，从
左到右元素电负性递增，电负性：H＜N＜O，A项正确；B．H3O+采用sp3杂化，三角锥型，键角是113°，NH3采用sp3杂化，三
角锥型，键角是107°18′，则键角：NH3 C项正确；D．Cu在周期表位于第四周期第ⅠB，所以属于ds区，D项正确；故选：B。22．C【分析】图中电源b端所连电极发生反应2H
2O+2e-=H2↑+2OH-，说明这一极为电解池的阴极，b为电源负极，NaCl溶液中的Na+通过阳离子交换膜Y进入右侧阴极区生成
NaOH，NaCl溶液中的Cl-通过阴离子交换膜X进入左侧阳极区发生反应CH2 =CH2+2Cl--2e- = ClCH2CH2C
l，据此可分析解答。【详解】A．据分析可知Cl-在此失电子被氧化，因此a所连电极为电解质的阳极，a为电源正极，A选项正确；B．该装
置中阳极反应式CH2 =CH2+2Cl--2e- = ClCH2CH2Cl，阴极反应式2H2O+2e-=H2↑+2OH-，总反应式
为CH2 =CH2 +2NaCl+2H2OClCH2CH2Cl+2NaOH+H2，B选项正确；C．据题目分析可知X、Y依次为阴离子
交换膜、阳离子交换膜，C选项错误；D．由物质进出方向可知液相反应为CH2 =CH2+2CuCl2 = ClCH2CH2Cl+ 2C
uCl(s)，D选项正确；23．B【分析】H2A中加入NaOH溶液，H2A逐渐转化为HA-，继续加入NaOH溶液，HA-再转化为A
2-。所以a表示H2A的物质的量分数曲线，b表示HA-的物质的量分数曲线，c表示A2-的物质的量分数曲线。【详解】A．由分析可知，
b曲线代表HA-的物质的量分数随pH的变化，A不正确；B．M点pH=1.1时，c(H+)=10-1.1 mol?L-1，加入NaO
H溶液后，溶液体积增大，含A微粒的总浓度减小，则c(HA-)=c(H2A)＜0.1mol?L-1×0.5=0.05 mol?L-1
，c(OH-)=10-12.9 mol?L-1，从而得出溶液中微粒浓度的大小关系为：c(H+)＞c(HA-)=c(H2A)＞c(O
H-)，B正确；C．pH=2.73时，n(A2-)+n(HA-)+n(H2A)是一个定值，但由于NaOH溶液的滴入，溶液体积增大，
含A微粒的浓度减小，所以c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)＜0.1mol?L-1，C不正确；D．从图中可以看出，N点pH=4
.2时，c(A2-)=c(HA-)，但由于HA-发生水解，所以溶液中存在H2A分子，D不正确；故选B。24．B【详解】A．乙烯能使
溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理分别为发生加成反应和氧化反应，褪色原理不同，A错误；B．反应为甲基上氢原子被氯原子取代的过程
，属于取代反应，B正确；C．在一定条件下，苯与氯气生成氯苯的反应类型，是苯环上氢原子被氯原子取代的过程，属于取代反应，C错误；D．
不是所有烷烃在高温下都可以分解生成烯烃和烷烃，例如甲烷不可以，D错误；故选B。25．D【详解】A．为白色固体，易被空气氧化，反应方
程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，A正确；B．H2能够在Cl2中安静地燃烧生成HCl，故工业上常用和直接
化合的方法生产氯化氢以制得盐酸，B正确；C．由于Cl2有毒且Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故实验室常用溶液吸收
多余的以避免污染，C正确；D．I2易溶于CCl4中显紫色，I-难溶于CCl4中，故某溶液中加入，层显紫色，证明原溶液中存在I2，D
错误；故答案为：D。26．(1)水分子中氧的电负性较大，可以形成分子间氢键(2)3:2(3)有(4)(5)???? Co3+ CN
- 6(6)???? 共价晶体???? 共价键【解析】（1）H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高，原因：水分子中氧
的电负性较大，可以形成分子间氢键，导致沸点升高；（2）单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，叁键含有1个σ键2个π键；乙炔分子
中σ键与π键的个数比为3:2；（3）手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子；乳酸CH3－CH(OH)－COOH 中2号位碳原子为手性
分子。（4）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，则价电子为3d14s2，核外价电子排布图为；（5）配合物K
3[Co(CN)6]中的中心离子为Co3+、配体为CN-，一个Co3+周围结合6个CN-，故其配位数为6；（6）SiO2属于共价晶
体，相互间以共价键相结合，在加热融化时克服共价键。27．(1)低温(2)BCD(3)???? 大于???? 0.17(4)????
33.3%???? 小于(5)加压##增大二氧化碳的浓度【详解】（1）反应能自发进行的条件 ，根据题干信息可知，气体增多 ， ，
故该反应能自发进行的条件是低温；（2）A．当正逆反应速率相等时，反应达到平衡，故3v正(CO2)=v逆(H2)反应达到平衡，A错误
；B．体系中气体总质量不变，反应过程中气体的物质的量不断变化，故当混合气体的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡，B正确；C．二氧
化碳和氢气按1：3的物质的量之比进行反应，而投料之比为3：4，故当n(CO2)：n(H2)保持不变时，说明反应达到平衡，C正确；D
．压强之比等于气体的物质的量之比，反应为非等体反应，故当压强保持不变，说明反应达到平衡，D正确；故选BCD；（3）根据图像可知，a
点之后氢气的物质的量不断减小，说明反应正向移动，故a点正反应速率大于b点逆反应速率，前4min内，反应的氢气的物质的量为4mol，
则生成CH3OH的物质的量为 mol，其表示的平均反应速率为 ≈0.17mol·L-1·min-1；（4）根据图像可知，14min
后反应达到平衡，反应的氢气的物质的量为6mol，则反应的二氧化碳的物质的量为2mol，平衡时CO2的转化率为 ×100%=33.3
%；平衡时二氧化碳的物质的量为4mol，生成的甲醇和水蒸气的物质的量为2mol，该条件下反应的平衡常数 ，若达到平衡后往容器中分别
充入CO2，H2O各2mol，则此时> 0.5，平衡逆向移动，故v正小于 v逆；（5）虚线的反应速率加快，但平衡时氢气的量减小，说
明平衡正向移动，故实验条件改变是加压或增大二氧化碳的浓度。28．(1)6.88(2)5.00(3)1∶2【分析】发生反应有：、；由
表可知，a、b中氢氧化钠过量，而当生成氨气5.60L时，所需固体的质量为：3.44g×5.6/1.12=17.2g，所以c中混合物
与氢氧化钠恰好完全反应，d中氢氧化钠不足，以此作答。【详解】（1）氢氧化钠过量时，生成气体的量与固体混合物成正比，所以m=3.44
g×2.24/1.12=6.88g，答案为：6.88；（2）由于Ⅲ中两者恰好完全反应，因此n（）=n（NH3）=5.6L÷22.4
L/?=0.25mol，所以c（）=0.25mol÷0.05L=5mol?L﹣1，答案为：5.00；（3）设NH4NO3的物质的量
为x ，(NH4)2SO4的物质的量为y ，由于Ⅲ中两者恰好完全反应，因此n()=n（NH3）=0.25mol，则x+2y＝0.2
5、80x+132y＝17.2，解得x＝0.05、y＝0.1，因此样品中NH4NO3和(NH4)2SO4物质的量之比为1∶2，答案
为：1∶2。29．???? Al、C???? Al4C3+4H2O+4OH-═4AlO2-+3CH4↑???? CH4+4CuO4
Cu+CO2+2H2O???? 取少量溶液B于试管中，加入CaCl2溶液，无明显现象（排除碳酸根离子），再加入NaOH溶液，若生成
白色沉淀，则有HCO3-。【分析】由流程可知，气体A与CuO反应生成气体B可使石灰水变浑浊，气体A为甲烷，沉淀为碳酸钙，其质量为3
.0g，由原子守恒可知n(C)==0.03mol；溶液A与二氧化碳反应生成沉淀为氢氧化铝，灼烧生成B为氧化铝，由Al原子守恒可知n
(Al)=×2=0.04mol，溶液B为碳酸氢钠，以此来解答。【详解】(1)根据分析可知X中含有的元素为Al、C；(2)根据分析结
合题目信息可知反应①中生成了甲烷和偏铝酸钠，所以离子方程式为Al4C3+4H2O+4OH-═4AlO2-+3CH4↑；(3)反应②
的化学方程式为CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O；(4)B为碳酸氢钠，检验溶液B中所含溶质的阴离子的方法为取少量溶液B于试管
中，加入CaCl2溶液，无明显现象(排除碳酸根离子)，再加入NaOH溶液，若生成白色沉淀，则有HCO3-。【点睛】把握物质的性质、
发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验、推断能力的考查，注意元素化合物知识的应用，注意A为甲烷为解答的难点，题目难度不大。30．(
1)???? 4NH3+5O24NO+6H2O???? O2或空气(2)???? 4：3???? 8H2+Ba(NO3)2=BaO
+2NH3+5H2O(3)???? 50%???? 1.25mol?L-1 1.6【分析】氨气和空气中氧气在催化剂和加热条件下生成
一氧化氮，一氧化氮和氧气、水反应生成硝酸，硝酸和氨气生成硝酸铵。【详解】（1）由图可知，设备1中发生反应为氨气和空气中氧气在催化剂
和加热条件下生成一氧化氮和水，化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，设备2中一氧化氮和氧气、水反应生成硝酸，故通入的物质A
是O2或空气；（2）①NO储存转化为Ba(NO3)2过程中，氮元素化合价由+2变为+5、氧元素化合价由0变为-2，根据电子守恒可知
，参加反应NO和O2的物质的量之比为4：3。②H2还原Ba(NO3)2的过程分两步进行，图乙表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系
，分析图象可知，氢气量减小，氨气量增加，则第一步反应氮元素化合价降低生成氨气，则氢元素化合价升高生成水，根据质量守恒可知还会生成氧
化钡，化学方程式为8H2+Ba(NO3)2=BaO+2NH3+5H2O；（3）①由图可知，用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为：
α=50%，c(NaOH)= 1.25mol?L-1，此时氮氧化合物的吸收率最大；②若一定体积的NOx被250mL2mol?L-1
的NaOH溶液恰好完全吸收，氢氧化钠的物质的量为0.250L×2mol?L-1=0.5mol，反应生成NaNO3、NaNO2根据质
量守恒可知，N的物质的量为0.5mol，质量为7g；溶液质量增加19.8g，则氮氧化合物中氧的质量为19.8g-7g=12.8g，
物质的量为0.8mol，x的值为。31．(1)AC(2)羟基、酯基(3) + +CH3OH(4) CH3COCH3(5)、 、 、 、【分析】与HCN在一定条件下发生加成反应产生A是 ，A与浓硫酸混合加热发生消去反应产生B：，B与HBr在一定条件下发生加成反应产生C：，C与NaOH的水溶液共热发生水解反应产生D：，D与H+/H2O发生反应产生E：，E与O2在Cu催化下加热发生氧化反应产生F：，F与CH3OH在浓硫酸催化下加热发生酯化反应产生G：，G与托品醇在一定条件下发生酯交换反应产生H，H与H2发生醛基的加成反应产生阿托品，根据阿托品结构简式，可知H结构简式是，托品醇结构简式是 ，阿托品与硫酸发生反应产生硫酸阿托品。【详解】（1）A．根据上述流程图中阿托品结构简式可知其分子式是C17H23NO3，A正确；B．化合物F结构简式是 ，分子中与-CHO、-COOH连接的C原子为手性C原子，该物质分子中含有羧基、醛基两种官能团，B错误；C．化合物B结构简式是，物质分子中含有不饱和的碳碳双键，能够在一定条件下发生加聚反应产生高分子化合物；化合物E结构简式是，物质分子中含有-COOH、-OH两种官能团，在一定条件下发生缩聚反应产生高分子化合物，C正确；D．根据阿托品结构简式可知：其分子中N原子上只有一对孤电子对，因此与硫酸电离产生的H+可形成1个配位键，H2SO4可以产生2个H+，因此生成硫酸阿托品成盐反应中消耗阿托品与硫酸的物质的量之比是2∶1，D错误；故合理选项是AC；（2）根据阿托品结构简式可知其分子中含有的含氧官能团是酯基、羟基；（3）根据上述分析可知G是，托品醇结构简式是，二者在催化剂作用下加热酯交换反应产生H：和CH3OH，该反应的化学方程式为： + +CH3OH；（4）分子中含有-Br，与NaOH水溶液共热发生取代反应产生，分子中含有-OH，由于-OH连接的C原子上含有H原子，可以发生催化氧化反应产生CH3COCH3，CH3COCH3与HCN先发生加成反应产生，与H+、H2O作用产生，该物质分子中同时含有-COOH、-OH，与浓硫酸混合加热，发生酯化反应形成环状结构的酯，故转化流程为： CH3COCH3 ；（5）托品醇结构简式是，其同分异构体满足条件：①含1个六元环；②含1个碳氧双键；③核磁共振氢谱显示含4种不同化学环境的氢原子，则符合要求的同分异构体结构简式是： 、 、 、 、 。答案第11页，共22页试卷第11页，共33页试卷第11页，共33页答案第11页，共22页 |
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