浙江省2023届高三第二次模拟考试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．
下列气体溶于水后，既有强电解质又有弱电解质生成的是 （ ）A．CO2B．SO3C．NH3D．Cl22．2022北京冬奥会成功
举办、“天宫课堂”如期开讲，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列叙述不正确的是（ ）A．冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料为还原性
气体B．冬奥会场馆使用跨临界直冷制冰属于化学变化C．天宫课堂上的“过饱和乙酸钠结冰”实验中用到的乙酸钠()属于电解质D．天宫课堂上
把泡腾片(含碳酸氢钠、柠檬酸等)插入水球，水球变成“气泡球”，该“气泡球”中主要含有的气体是二氧化碳3．下列叙述不正确的是（
）选项被提纯物质杂质除杂试剂或方法AN2O2灼热的铜网BCO2HCl饱和碳酸氢钠溶液CNaCl固体Na2CO3加入过量盐酸，充分
反应后，蒸发结晶DNaHCO3Na2CO3灼烧A．AB．BC．CD．D4．下列仪器使用之前不需检查漏水的是（ ）A．容量瓶B
．分液漏斗C．滴定管D．冷凝管5．下列表示不正确的是（ ）A．乙炔的结构简式HC≡CHB．氨气的电子式：C．乙烷的球棍模型：
D．氯离子的结构示意图：6．下列各组有机物中不属于互为同系物的是（ ）乙烷和丙烷B．环戊烷和环己烷C．苯和萘D．乙二醇和丙二
醇7．下列物质与俗名对应的是（ ）A．木精：CH3OHB．硫铵：(NH4)2SC．TNT：D．氯仿：CH3Cl8．以肼()为
原料与醋酸铜反应制取的反应为：。下列说法不正确的是（ ）A．是氧化剂B．还原性：C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1
D．生成0.5mol时转移1mol电子9．下列叙述正确的是（ ）A．SO2可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了其漂白性B．食品
中添加适量的SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用C．检验SO2中含有CO2的方法是通过澄清的石灰水D．向含有BaCl2和NaOH
的混合溶液中通入少量的SO2气体，没有白色沉淀生成10．下列说法正确的是（ ）A．国庆阅兵中出现的直-20直升机使用了大量的
新型材料，其中锂铝合金属于金属材料B．宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷，其主要成分属于分子晶体C．截止2019 年11 月我
国光缆线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是碳化硅D．我国2020 年发射的首颗火星探测器，其太阳能电池帆板的材料是二氧化硅11
．下列实验结论与实验操作及现象不相符的是（ ）选项实验操作现象结论A向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液沉淀溶解Al有一定
的非金属性B用足量的盐酸溶解铁与水蒸气反应后的固体，再向溶液中滴加KSCN溶液溶液不变红铁与水蒸气反应一定没有生成Fe3O4C向某
溶液中加入NaOH溶液生成白色絮状沉淀，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色该溶液中含有Fe2+D用铁丝蘸取某溶液于酒精灯上灼烧火焰呈
黄色溶液中一定含Na+A．AB．BC．CD．D12．“类比”是化学学习中一种常用的方法，下列“类比”结果正确的是（ ）A．空
气中加热钠单质得到Na2O2，则加热锂单质得到Li2O2B．MgCl2溶液中加入过量氨水生成Mg(OH)2，则AlCl3溶液中加入
过量氨水生成Al(OH)3C．CO2可以与Ca(ClO)2反应生成CaCO3和HClO，类比出SO2也可以与Ca(ClO)2反应生
成CaSO3和HClOD．Cl2与水反应生成HCl和HClO，推测F2与水反应生成HF和HFO13．下列离子方程式正确的是（
）A．铝溶于NaOH溶液：2Al＋2OH-＋H2O=2AlO＋3H2↑B．向NaAlO2溶液中加入少量盐酸：AlO＋4H＋=Al
3＋＋2H2OC．向Al(OH)3沉淀中加入足量盐酸：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OD．氧化铝溶于足量NaOH溶液：A
l2O3＋OH-=AlO＋H2O14．化合物Y具有增强免疫等功效，可由X制得。下列有关X、Y的说法正确的是（ ）A．一定条件
下X可发生加成和消去反应B．1molY最多能与4molNaOH反应C．生成Y的同时有生成D．X、Y分子中均不存在手性碳原子15．在
中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是（ ）A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B．、中镁元素微粒的半径：
C．在该反应条件下，C的还原性强于的还原性D．该反应中化学能全部转化为热能16．常温下，氧化性强弱顺序为Cl2> Br2>Fe3+
>I2，下列说法正确的是（ ）A．在溶液中Fe3+可以将Br- 氧化： 2Br-+2Fe3+=Br2+2Fe2+B．将足量的
Cl2通入FeBr2溶液中，只发生反应Cl2+ 2Fe2+ =2Cl-+2Fe3+C．向含碘化钾、淀粉的溶液中滴加FeCl3溶液，
溶液变蓝D．某溶液中含有Fe2+、Cl-、I-，为了除去I-而不影响其他离子，可通入过量氯气17．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有
关叙述正确的是（ ）A．32g氧气中含有NA个氧原子B．1molCl2与水反应转移电子数为NAC．39gNa2O2所含阴离子
数为0.5NAD．含0.1molFeCl3的饱和溶液和沸水充分反应制得的胶体所含胶粒数为0.1NA18．25℃时，向100 mL
0.1 溶液中滴加0.1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）A．滴
定过程中水的电离程度最大的是b点B．c点时：C．d点时，D．d点到e点的过程中，溶液中和浓度之和始终为0.1 19．CO2捕获和转
化可减少CO2排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以N2为载气，以恒定组成的N2、CH4混合气，以恒定流速通入反应
器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到CO2，在催化剂上检测到有积碳。 下列说法不正
确的是（ ）A．t3之后，反应②不再发生，随后副反应也逐渐停止B．t2时刻，反应②生成H2速率小于副反应生成H2的速率C．反
应①为CaO+CO2=CaCO3：反应②为CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2D．t1~t3，n(H2)比n(CO)多，且生成
H2速率不变，可能有副反应CH4C+2H220．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能
量不同引起的，如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。则下列说法正确的是（ ）A．形成1个NO分子会
放出632kJ的热量B．常温下，N2(g)和O2(g)混合就能直接生成NO(g)C．1mol N2(g)和1mol O2(g)反应
吸收的能量为180kJD．1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的总能量大于2molNO(g)具有的总能量21．关于反应，
下列说法正确的是（ ）A．生成，转移电子B．是还原产物C．既是氧化剂又是还原剂D．若设计成原电池，为负极产物22．酸碱中和滴
定实验中，用蒸馏水洗涤后，不可用待装液润洗的是A．B．C．D．23．下列说法不正确的是（ ）A．发生有效碰撞的分子必须是活化
分子B．采用合适的催化剂可以使一些不自发的化学反应得以实现C．可以利用物质的颜色变化与浓度变化间的比例关系来测量反应速率D．勒夏特
列原理无法解释将平衡体系加压后颜色变深24．下列实验中，实验现象与结论均匹配的是（ ）选项实验操作实验现象结论A取5 mL
0.1mol·L-1 KI溶液于试管中，加入1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液，充分反应后萃取分液，向水层滴KSCN溶
液溶液变血红色KI与FeCl3的反应有一定限度B向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液紫色褪去并产生气泡H2O2具有氧化性C取等浓
度等体积的Na2S、NaCl溶液于试管中，分别滴入几滴酚酞Na2S溶液变红、NaCl溶液无色非金属性：Cl>SD向2 mL 1 m
ol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1 mol/L FeCl2溶液先产生白色沉淀，后生成红
褐色沉淀证明KspMg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]A．AB．BC．CD．D二、多选题25．下列说法正确的是（ ）A
．相同温度和压强下，熵值：1mol1molB．可逆反应都有一定的限度，限度越大反应物的转化率一定越高C．可逆反应，若总键能：反应物
>生成物，则D．分子间氢键数量：1mol1mol1mol三、填空题26．填空。(1)已知两种有机物的相关数据如下表：物质CH3CH
2FCH3CH2NH2相对分子质量4845沸点/℃-37.716.6化合物CH3CH2NH2的沸点高于CH3CH2F的原因是___
________。(2)已知C2H5NH3NO3的熔点只有12℃，而NH4NO3的熔点170℃，NH4NO3熔点高于C2H5NH3
NO3的原因是___________。四、计算题27．将4.6g金属钠投入到95.6g水中，产生的溶质的氢气质量为________
___克？在标准状况下，氢气的体积为___________升(写出公式和计算过程) ？此时溶液的溶质质量分数为__________
_ ？五、元素或物质推断题28．化学物M由两种元素组成，某探究小组按如下图流程探究其组成：请回答：（1）化合物M的化学式为____
________。（2）在制作印刷电路板的过程中常利用铜与溶液E的反应，反应的化学方程式为____________________
_________________________________________________。六、原理综合题29．是汽车尾气
中的主要污染物之一，硝酸盐是水体污染的污染物之一。（1）可用于烟气脱硝。已知有如下反应：则________（2）电化学降解的原理如
图所示，电源正极为________（填“a”或"b"），阴极电极反应式________。（3）某研究小组在100°C时，将充入2L
的真空密闭容器中，每隔一段时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下数据时间（s）0204060800.400.260.000.05
0.080.08①上述条件下，对于的说法正确的是________。A．该反应为吸热反应B．，C．D．该反应的平衡常数为2.8（保留
小数点后一位）②在相同情况下，最初向该容器中充入的是，要达到相同的平衡状态，的起始浓度是________。在80s时达到平衡，请在
图中画出并标明和的浓度随时间变化（0-100s）的曲线。______________③反应达到平衡后，向该密闭容器中再充入0.32
mol氮气，并把容器体积扩大为4L，判断平衡如何移动并解释原因________。七、工业流程题30．在化工领域有着极其广泛的应用，
某兴趣小组以钛铁矿(主要成分为，含少量FeO和二氧化硅，其他杂质忽略)为原料制备和，流程如下：已知：①②硫酸氧钛()溶解度在中性或
弱碱性溶液中较小，酸性条件下大大升高。(1)试剂A的成分___________(2)操作II___________、洗涤、干燥(3
)加水煮沸发生的反应方程式___________(4)下列说法正确的是___________A．用酸浸取钛矿石，矿石越粉碎浸取率越
高B．滤渣的成分只有C．洗涤晶体表面的杂质时，应用浓硫酸，防止析出D．灼烧过程中用到硅酸盐仪器有瓷坩埚、泥三角、酒精灯、玻璃棒(5
)为了测定产品的纯度，可采用氧化还原滴定法。其原理：在一定条件下，将溶解并还原为，再用硫酸酸化的标准溶液滴定至全部生成。①从下列选
项中选出合理正确的操作并按序排列：___________a.向棕色的酸式滴定管中注入标准溶液至“0”刻度以上b.量取25.00mL
待测溶液于锥形瓶c.滴定至溶液呈微红色，30s内不褪色，记录读数d.用洗耳球吹出润洗液e.重复滴定，记录数据，并处理。f.排气泡后
调节液面至零刻度或零刻度以下，记录数据g.称取mg，溶解并还原为，配成100mL待测溶液h.往锥形瓶中滴入几滴指示剂②三次平行实验
测得的数据如下表：实验序号10.5020.4821.1021.5431.5021.52已知标准溶液的浓度为0.01250，则实验测
得产品的纯度为___________③若滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果将___(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
。八、有机推断题31．物质G是具有解痉和抗胆碱作用的药物。其合成路线如图：(1)B的官能团名称为___________，C的分子式
为___________。(2)下列说法不正确的是___________(填序号)。A．可用银氨溶液鉴别A和BB．D→E的反应类型
为氧化反应C．B→C的反应类型为加成反应D．有机物D能发生加成反应，不能发生取代反应(3)试剂X的分子式为，写出X的结构简式：__
_________。(4)A的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________。①能与溶液发生显
色反应，但不能发生银镜反应；②碱性条件下水解后酸化，所得两种有机产物分子的核磁共振氢谱图中峰个数分别为2和3。(5)写出以为原料制
备的合成路线流程图___________________ (无机试剂和有机溶剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)。参考答案1．D
【详解】A．CO2溶于水生成H2CO3，H2CO3是弱电解质，故A错误；B．SO3溶于水生成H2SO4，H2SO4是强电解质，故B
错误；C．NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O是弱电解质，故C错误；D．Cl2溶于水生成HCl和HClO，HClO是弱电
解质，HCl是强电解质，故D正确；故答案为D。2．B【详解】A．在燃烧中被氧化，生成水，作还原剂，故A正确；B．使用跨临界直冷制冰
没有产生新物质，属于属于物理变化，故B错误；C．属于盐，在熔融状态下或者水中能发生电离，属于电解质，故C正确；D．碳酸氢钠与柠檬酸
反应能生成二氧化碳，故D正确；故选B。3．D【详解】A．铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，氮气不反应，可以除杂，A正确；B．饱和
碳酸氢钠溶液吸收氯化氢气体生成二氧化碳，可以除去二氧化碳中的氯化氢，B正确； C．碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，充分反
应后，蒸发结晶得到氯化钠，能达到实验目的，C正确；D．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，不能通过灼烧除去碳酸氢钠中的碳酸钠
，D错误；答案选D。4．D【详解】容量瓶、分液漏斗、滴定管都需要检查是否漏水，而冷凝管不需要检查是否漏水，故选D。5．C【详解】A
．乙炔中碳碳之间为三键，故结构简式HC≡CH，A正确；B．氨气为共价化合物，电子式为：，B正确；C．为乙烷的比例模型，不是球棍模型
，C错误；D．氯离子的核电荷数是17，电子数为18，氯离子的结构示意图为，D正确；故选C。6．C【详解】A．乙烷和丙烷结构相似，在
分子组成上相差一个CH2，互为同系物，A不符合题意；B．环戊烷和环己烷结构相似，在分子组成上相差一个CH2，互为同系物，B不符合题
意；C．苯和萘的结构不相似，不互为同系物，C符合题意；D．乙二醇和丙二醇结构相似，在分子组成上相差一个CH2，互为同系物，D不符合
题意；故选C。7．A【详解】A．木精即甲醇，其化学式为：CH3OH，A正确；B．硫铵即硫酸铵，其化学式为：(NH4)2SO4，B错
误；C．TNT即2，4，6-三硝基甲苯，故其结构简式为：，C错误；D．三氯甲烷才称为氯仿，故其化学式为：CHCl3，D错误；故答案
为：A。8．C【详解】A．根据反应方程式，Cu(CH3COO)2中Cu元素化合价由+2价→+1价，化合价降低，Cu(CH3COO)
2作氧化剂，N2H4中N显-2价，N的化合价由-2价→0价，化合价升高，N2H4作还原剂，故A说法正确；B．根据A选项分析，Cu(
CH3COO)2作氧化剂，Cu2O为还原产物，N2H4作还原剂，利用还原剂的还原性强于还原产物的还原性，即还原性：N2H4＞Cu2
O，故B说法正确；C．Cu2O为还原产物，N2为氧化产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2，故C说法错误；D．生成0.5m
olCu2O，转移电子物质的量为0.5mol×2×(2-1)=1mol，故D说法正确；答案为C。9．B【详解】A．酸性高锰酸钾溶液
具有强氧化性，SO2具有还原性，二者发生氧化还原反应产生无色物质使溶液褪色，体现了SO2的还原性而不是漂白性，A错误；B．SO2具
有还原性，可以防止食物氧化变质，起抗氧化作用；SO2能够使蛋白质发生变性，从而具有防腐作用，且其具有漂白性，能够使食物颜色亮白，表
现其漂白性，B正确；C．SO2、CO2都能够使澄清石灰水变浑浊，因此不能通过澄清的石灰水检验SO2中是否含有CO2，C错误；D．N
aOH溶液中通入少量的SO2气体，反应产生Na2SO3，Na2SO3与BaCl2发生复分解反应产生BaSO3白色沉淀，因此向含有B
aCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的SO2气体，有白色沉淀生成，D错误；故合理选项是B。10．A【详解】A．金属材料包括纯金属
和它们的合金，锂铝合金属于合金，为金属材料，A项正确；B．高温结构陶瓷一般用碳化硅，氮化硅或某些金属氧化物等在高温下烧结而成，不属
于分子晶体，B项错误；C．光纤的主要成分是二氧化硅，C项错误；D．太阳能电池帆板的主要材料是单晶硅，不是二氧化硅，D项错误；答案选
A。11．B【详解】A．向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液，生成可溶性偏铝酸钠，沉淀溶解，Al(OH)3具有一定的酸性，由此可
知Al有一定的非金属性，A正确；B．Fe与H2O(g)反应后的固体为Fe3O4，Fe3O4与盐酸反应生成FeCl2、FeCl3，F
e3+和KSCN溶液反应生成络合物而使溶液呈红色，反应后的溶液中加入KSCN溶波不变红色，说明溶液中不含Fe3+，可能是剩余的Fe
将Fe3+还原为Fe2+，B错误；C．Fe2+与碱反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2易被氧化生成Fe(OH)3，则根据生成的白
色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，可知该溶液中含有Fe2+，C正确；D．钠元素的焰色试验为黄色，由操作和现象可知溶液中一定
含Na+，D正确；故合理选项是B。12．B【详解】A．锂在空气中加热只能与氧气反应生成氧化锂，不能生成过氧化锂，故A错误；B．氢氧
化铝和氢氧化镁但不能与氨水反应，所以向氯化镁溶液和氯化铝溶液中分别加入过量的氨水生成氢氧化镁沉淀和氢氧化铝沉淀，故B正确；C．二氧
化硫具有还原性，与次氯酸钙溶液反应生成硫酸钙和盐酸，不能生成次氯酸，故C错误；D．氟元素的非金属性强于氧元素，氟气与水反应生成氢氟
酸和氧气，不能生成HF和HFO，故D错误；故选B。13．C【详解】A．H、O元素质量不守恒，正确的写法为：2Al＋2OH-＋2H2
O=2AlO＋3H2↑，A项错误；B．向NaAlO2溶液中加入少量盐酸应生成Al(OH)3沉淀，即AlO＋H2O＋H＋=Al(OH
)3↓，B项错误；C．向Al(OH)3沉淀中加入足量盐酸，生成氯化铝和水，离子方程式为：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O
，C项正确；D．Al2O3与足量NaOH溶液反应，其离子方程式为：Al2O3＋2OH-=2AlO＋H2O，D项错误；答案选C。14
．D【详解】A．X中的羟基均为酚羟基，不能发生消去反应，选项A错误；B．Y中含有两个苯环和一个碳碳双键，1molY最多能与5mol
NaOH反应，选项B错误；C．X→Y发生取代反应，还有小分子生成，选项C错误：D．X、Y中不存在手性碳原子，选项D正确；答案选D。
15．B【详解】A．C元素的单质除存在金刚石和石墨外，还存在足球烯(C60)等同素异形体，A错误；B．Mg有3个电子层，Mg2+为
Mg失去最外层的2个电子形成的阳离子，只有2个电子层，故半径r(Mg2+)＜r(Mg)，B正确；C．该反应中Mg为还原剂，C为还原
产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，即还原性Mg＞C，C错误；D．该反应燃烧的同时还放出光，即化学能部分转化为光能、部分转化
为热能，D错误；答案选B。16．C【详解】A．氧化性强弱顺序为Br2>Fe3+，在溶液中Fe3+不能将Br- 氧化，A错误；B．氧
化性强弱顺序为Cl2> Br2>Fe3+，将足量的Cl2通入FeBr2溶液中不仅氧化亚铁离子，也会氧化溴离子，B错误；C．向含碘化
钾、淀粉的溶液中滴加FeCl3溶液，氧化性Fe3+>I2，Fe3+将碘离子氧化为碘单质，碘单质浴淀粉变蓝，故溶液变蓝，C正确；D．
某溶液中含有Fe2+、Cl-、I-，通入过量氯气Fe2+、I-都会被氧化，D错误；答案选C。17．C【详解】A．32g氧气的物质的
量是32g÷32g/mol=1mol，其中含有2NA个氧原子，A错误；B．氯气和水反应属于可逆反应，1molCl2与水反应转移电子
数小于NA，B错误；C．39gNa2O2物质的量是39g÷78g/mol=0.5mol，所含阴离子是过氧根离子，则阴离子数为0.5
NA，C正确；D．胶体是分子的集合体，含0.1molFeCl3的饱和溶液和沸水充分反应制得的胶体所含胶粒数小于0.1NA，D错误；
答案选C。18．C【详解】A．滴定过程中开始是电离显酸性，抑制水的电离，当滴加到b点溶液中溶质为硫酸铵和硫酸钠，促进水的电离，继续
加氢氧化钠，溶液促进水的电离程度逐渐减小，抑制程度慢慢增大，直到全部生成一水合氨和硫酸钠，因此水的电离程度最大的是b点，故A正确；
B．b点加入的体积是100mL，说明此时钠离子浓度等于硫酸根浓度且大于铵根离子浓度，从b点到c又继续加入氢氧化钠，因此c点时：，故
B正确；C．d点时，根据电荷守恒及物料守恒和，得到，故C错误；D．在滴加过程中可以将钠离子看着为硫酸根离子，d点到e点的过程中或者
整个过程中始终是0.1的硫酸根浓度加入0.1硫酸根浓度，溶液中硫酸根浓度不变，因此溶液中和浓度之和始终为0.1 ，故D正确。综上所
述，答案为C。19．B【详解】A．t3之后，CO的生成速率为0、氢气的生成速率逐渐减小，可知反应②不再发生，随后副反应也逐渐停止，
故A正确；B．反应②生成CO和氢气的速率相等，由图像可知，t2时刻，氢气的流速为2mol/min，CO的流速为1~2mol/min
，则反应②生成H2速率大于副反应生成H2的速率，故B错误；C．由题干信息可知，反应①为CaO+CO2=CaCO3：反应②为CaCO
3+CH4CaO+2CO+2H2，故C正确；D．t1~t3，n(H2)比n(CO)多，且生成H2速率不变，在催化剂上检测到有积碳，
所以可能有副反应CH4C+2H2，故D正确；选B。20．C【详解】A．没有说清是由氮原子和氧原子形成一氧化氮分子，A错误；B．常温
下，氮气和氧气混合不反应，B错误；C．1mol N2(g)和1mol O2(g)反应吸收的能量为946+498-2×632=180
kJ，C正确；D．该反应为吸热反应，故1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量，D
错误；故选C。21．A【详解】A．由方程式可知，反应生成1mol一氧化二氮，转移4mol电子，故A正确；B．由方程式可知，反应中氮
元素的化合价升高被氧化，NH2OH是反应的还原剂，故B错误；C．由方程式可知，反应中氮元素的化合价升高被氧化，NH2OH是反应的还
原剂，铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，故C错误；D．由方程式可知，反应中铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧
化剂，若设计成原电池，铁离子在正极得到电子发生还原反应生成亚铁离子，亚铁离子为正极产物，故D错误；故选A。22．A【详解】中和滴定
实验中，酸式、碱式滴定管和移液管用蒸馏水洗涤后，必须用待装液润洗，否则会使待装液因稀释而浓度减小，锥形瓶不能用待装液润洗，否则会造
成待装液中溶质的物质的量偏大，故选A。23．B【详解】A．物质发生化学反应，分子间必须发生有效碰撞，普通分子间不能发生有效碰撞，则
发生有效碰撞的分子必须是活化分子，故A正确；B．催化剂只能改变化学反应速率，不能让一些不自发的化学反应得以实现，故B错误；C．在溶
液中，当反应物或生成物本身有较明显的颜色时，可利用颜色变化和显色物质与浓度变化间的比例关系来跟踪反应的过程和测量反应速率，故C正确
；D．是气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，颜色加深是因为NO2浓度变大，该现象勒夏特列原理无法解释，故D正确；故选B。24
．A【详解】A．反应物中KI溶液过量，Fe3+不足，如果反应后能检测到Fe3+，则可以判断该反应不能进行完全，故A选；B．该反应生
成氧气，说明H2O2被氧化，具有还原性，故B不选；C．等浓度等体积的Na2S、NaCl溶液分别使酚酞呈红色和无色，只能说明其对应酸
：氢硫酸是弱酸，盐酸是强酸，无法比较S与Cl元素的非金属性，故C不选；D．该实验中OH?离子过量，铁离子直接与溶液中过量的OH?生
成Fe(OH)3沉淀，不是Mg(OH)2转化而来，不能证明，故D不选；故选A。25．AD【详解】A．甲烷的标准熵的值为186.4，
氧气的标准熵的值为205.2，熵值：1 mol CH4(g)<1 mol O2(g)，故A正确；B．增大某组分的反应物浓度可提高可
逆反应限度，但该反应物的转化率减小，故B错误；C．利用ΔH=反应物键能总和－生成物键能总和，可逆反应，若总键能：反应物生成物，则Δ
H＞0，故C错误；D．冰→液态水→水蒸气，破坏分子间氢键和范德华力，分子间氢键数量：1 molH2O(s)＞1 molH2O(l)
＞ 1 molH2O(g)，故D正确；答案为AD。26．(1)两者均为分子晶体，CH3CH2NH2可以形成分子间氢键使分子间作用力
增大，而CH3CH2F不能(2)两者熔化时需克服的均为离子键，由于C2H5NH的半径大于NH，离子键弱于NH4NO3，故熔点低【详
解】（1）对于分子晶体，熔沸点的高低从分子间作用力来解释，分子间的作用力包含范德华力和氢键，分子间氢键的存在会使分子间作用力增大，
沸点升高，CH3CH2NH2可以形成分子间氢键使分子间作用力增大，而CH3CH2F不能，所以CH3CH2NH2沸点高。故答案为：两
者均为分子晶体，CH3CH2NH2可以形成分子间氢键使分子间作用力增大，而CH3CH2F不能；（2）C2H5NH3NO3和NH4N
O3为离子化合物，熔点结合离子键强弱判断，阴阳离子所带电荷数相同时，可以通过离子半径大小来比较离子键强弱，C2H5NH3NO3中C
2H5NH3+的半径大于NH4+，离子键弱于NH4NO3，故熔点低。27．???? 0.2 8%【详解】Na和H2O反应：，4.6
g金属钠的物质的量为，95.6g水的物质的量为，水过量，则生成的H2的物质的量为，质量为；在标准状况下，氢气的体积为；反应后溶液中
的溶质为NaOH，其物质的量为0.2mol，NaOH的质量为，溶液的溶质质量分数为。28．???? Fe3S4 2FeCl3+Cu
=2FeCl2+CuCl2【分析】由A可使品红褪色，加热又变红，可知无色气体A为SO2，由D为红棕色，与盐酸反应后加KSCN为血红
色，可知E中含铁离子，D为Fe2O3，n(Fe2O3)==0.03mol，M由Fe、S元素组成，n(Fe)=0.06mol，n(S
)==0.08mol，以此来解答。【详解】(1)由上述分析可知，M中Fe、S原子个数比为0.06mol：0.08mol=3：4，则
M的化学式为Fe3S4；(2)溶液E为氯化铁，则铜与溶液E的反应的化学方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。29．
???? －4278.5???? a???? 2NO3－ + 10e－ + 12H+= N2↑ + 6H2O???? BCD 0.
1mol?L-1 减小压强，平衡向系数大的方向移动即逆向移动【分析】⑴利用盖斯定律，将第二个方程式减去第一个方程式，再减去第三个方
程式的6倍。⑵电化学降解的原理如图所示，硝酸根变为氮气，化合价降低，发生还原反应，再阴极反应，因此b为负极，a为正极。⑶①A．从上
述条件下不能得出反应是吸热反应还是吸热反应；B．，四氧化二氮生成了0.05mol，则二氧化氮消耗0.1mol，再计算速率；C．反应
中60s和80s四氧化二氮物质的量相同，则二氧化氮的物质的量也相同，因此；D．平衡时四氧化二氮物质的量为0.08mol，则消耗得二
氧化氮物质的量为0.16mol，剩余0.24mol，再计算平衡常数；②在相同情况下，最初向该容器中充入的是，要达到相同的平衡状态，
则将开始全部转化生成四氧化二氮的物质的量为0.2mol，则浓度为0.1mol?L-1，算出四氧化二氮最后状态的浓度和二氧化氮的浓度
，再画出图象；③减小压强，平衡向系数大的方向移动即逆向移动。【详解】⑴将第二个方程式减去第一个方程式，再减去第三个方程式的6倍，得
到?－4278.5；故答案为：－4278.5。⑵电化学降解的原理如图所示，硝酸根变为氮气，化合价降低，发生还原反应，再阴极反应，因
此b为负极，a为正极，阴极电极反应式2NO3－ + 10e－ + 12H+= N2↑ + 6H2O；故答案为：a；2NO3－ +
10e－ + 12H+= N2↑ + 6H2O。⑶①A．从上述条件下不能得出反应是吸热反应还是吸热反应，故A错误；B．，四氧化二氮
生成了0.05mol，则二氧化氮消耗0.1mol，因此，故B正确；C．反应中60s和80s四氧化二氮物质的量相同，则二氧化氮的物质
的量也相同，因此，故C正确；D．平衡时四氧化二氮物质的量为0.08mol，则消耗得二氧化氮物质的量为0.16mol，剩余0.24m
ol，因此该反应的平衡常数为，故D正确；综上所述，答案为BCD。②在相同情况下，最初向该容器中充入的是，要达到相同的平衡状态，则将
开始全部转化生成四氧化二氮的物质的量为0.2mol，则浓度为0.1mol?L-1，因此的起始浓度是0.1。在80s时达到平衡，平衡
时四氧化二氮的物质的量为0.08mol，浓度为0.04 mol?L-1，则四氧化二氮浓度改变量为0.06 mol?L-1，生成二氧
化氮的浓度为0.12 mol?L-1，因此画出图为：；故答案为：。③向该密闭容器中再充入0.32mol氮气，并把容器体积扩大为4L
，减小压强，平衡向系数大的方向移动即逆向移动；故答案为：减小压强，平衡向系数大的方向移动即逆向移动。30．(1)铁粉(2)低温蒸发
浓缩，冷却结晶，过滤(3)(4)AD(5)???? gbafce 偏高【分析】钛铁矿加入硫酸得到、、以及被氧化后的，二氧化硅固体不
与硫酸反应，加试剂A除去，因此A为铁粉，过滤为滤渣，滤液中加水煮沸发生的反应方程式：，将灼烧得到。【详解】（1）由题给流程可知，钛
铁矿中加硫酸反应后，溶液中有、、以及被氧化后的，二氧化硅固体不与硫酸反应，冷却后，加试剂A目的是除去，因此试剂A的成分为铁粉。（2
）操作Ⅰ为过滤，滤渣成分为二氧化硅和过量的铁粉，溶液Ⅰ成分为和，由流程图得温度过高水解成沉淀，使析出的硫酸亚铁晶体中混有沉淀，因此
操作Ⅱ低温蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥获得。（3）将溶液加入水稀释并煮沸，使完全水解生成沉淀和硫酸，过滤得到，因此加水煮沸
发生的反应方程式：。（4）A．用酸浸取钛矿石，矿石越粉碎则反应物的接触面积越大，反应速率越快，浸取率越高，A正确；B．由上可得滤渣
的成分除不溶于酸的，还有过量的试剂A铁粉，B错误；C．晶体有还原性，用浓硫酸洗涤会将亚铁氧化，C错误；D．灼烧过程中用到硅酸盐仪器
有瓷坩埚、泥三角、酒精灯、玻璃棒，D正确；故选：AD（5）①作滴定剂不需要指示剂，滴定管润洗后直接加标准液不需要用洗耳球吹出润洗液
因此dh两个选项不在排列范围内，进行滴定操作时，应先配成待测溶液，然后取出一定体积溶液放入锥形瓶内；然后将标准液放入酸式或碱式滴定
管内，调整液面后，进行滴定操作，至滴定终点，记录读数。所以正确顺序为gbafce；②三次平行实验中实验2数据离群舍去，取1、31平均值滴定消耗体积为20.00 mL。由电子得失守恒可得，，，所以产品的纯度为；③若滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失，会使滴定管读数增大导致测定结果偏高。31．(1)???? 醚键、羰基、碳碳双键(2)BD(3)(4)(5) 【分析】对比A和B的结构简式， X的结构简式，其中A中醛基上的O原子与X中甲基上的两个H原子结合生成水，其余部分结合得到B；B到C的反应中，不饱和键减少，为加成反应；C到D的反应中，氰基水解生成羧基；D到E的反应中，D中的羰基被还原成；E到F的反应中，E中羧基脱去羟基，与苯环中取代基邻位的H原子断键结合成环，如；【详解】（1）B的结构简式为，其中所含官能团是碳碳双键、醚键和羰基；C的分子式为，故填碳碳双键、醚键和羰基；；（2）A．物质A的结构中含有醛基，B的结构中不舍有醛基，故可用银氨溶液鉴别A和B，A正确；B．由题图可知，D→E中D失去氧原子，得到氢原子，可知反应类型为还原反应，B不正确；C．分析B和C的结构可知，该反应属于加成反应，C正确；D．有机物D中的羰基和苯环能与加成，含有的羧基能发生酯化反应(取代反应)，D不正确；故填BD。（3）由A→B的反应再结合试剂X的分子式为，可知X的结构简式为，故填；（4）A的分子式为，其同分异构体同时满足下列条件：①能与溶液发生显色反应，但不能发生银镜反应，说明含有酚羟基，但不含有醛基；②碱性水解后酸化，所得两种有机产物分子的核磁共振氢谱图中峰个数分别为2和3，说明还有酯基。得到的酸假如为甲酸，不满足条件①；得到的酸假如为乙酸，核磁共振氢谱图中峰个数为2，对应的另一有机产物核磁共振氢谱图中峰个数不为3，不满足条件②；得到的酸假如为丙酸，核磁共振氢谱图中峰个数为3，对应的另一有机产物核磁共振氢谱图中峰个数为2，只能为对苯二酚，则该同分异构体的结构简式：，故填；（5）根据合成路线D→E→F可知羧基可以在、作用下成环，可以将转化为，依次发生题目中E→F、D→E的反应得到，其合成路线为 ；故填 。答案第11页，共22页试卷第11页，共33页试卷第11页，共33页答案第11页，共22页 |
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