浙江省2022-2023学年高三第二次模拟考试化学试卷一、单选题1．物质与水发生的复分解反应称为水解反应。如：。根据以上信息推断，下列说法错
误的是 （ ）A．的水解产物是和B．的水解产物是和C．的水解产物是和D．的水解产物是和2．属于电解质的是（ ）A．氯水
B．CO2C．FeD．HClO3．钠在空气中燃烧的实验，下列不需要的仪器是（ ）A．B．C．D．4．化学与科学技术、生产生活
、社会发展和环境保护密切相关，下列说法不正确的是（ ）A．SO2可用于杀菌消毒，但不能用作食品添加剂B．Fe2O3可用作油漆
、涂料等的颜料C．在豆腐的制作中，可加入石膏作为凝固剂D．碳化硅硬度大、耐高温，可用作耐高温结构材料5．下列表示不正确的是（
）A．氯离子的结构示意图：B．氯化钙的电子式：C．H2O的分子结构模型：D．Cl2的结构式：Cl-Cl6．下列“类比”结果正确的
是（ ）A．根据同周期元素的电负性变化趋势，推出Ar的电负性比Cl大B．CO2与足量Na2O2反应生成碳酸钠，则SO2与足量
Na2O2反应生成亚硫酸钠C．Cu(OH)2可以溶解在浓氨水中，则Fe(OH)3也可以溶解在浓氨水中D．CH4的空间构型为正四面体
型，则C(CH3)4碳骨架的空间构型为正四面体型7．下列说法不正确的是（ ）A．和互为同系物B．金刚石和石墨烯互为同素异形体
C．H和D互为同位素D．丁醇和乙醚互为同分异构体8．白色固体常用于织物的漂白，也能将污水中的某些重金属离子还原为单质除去。下列关于
说法不正确的是（ ）A．可以使品红溶液褪色，褪色原理可能类似B．实验室制备可利用反应：C．不能用作分析化学中的吸氧剂D．已知
隔绝空气加热分解可生成，则其残余固体产物中可能有9．下列方程式与所给事实相符的是（ ）A．氯化铵的水溶液显酸性：B．氯气溶于
水，水溶液显酸性：C．钠和水反应：D．向浊液中滴加溶液，白色浑浊变为黑色：10．工业上常用以下反应炼铁和制硫酸：①②已知中为价。下
列说法正确的是（ ）A．反应①②中均被氧化B．反应①中和只是氧化产物C．反应②中和既是氧化产物又是还原产物D．反应①②生成等
物质的量的时，转移的电子数之比为11．下列“类比”合理的是（ ）A．Na与H2O反应生成NaOH和H2；则Fe与H2O反应生
成Fe(OH)3和H2B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2；则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2C．铝制品表
面易形成致密的氧化铝薄膜，很耐腐蚀；铁制品表面易形成铁锈，也很耐腐蚀D．Fe与S反应生成FeS；则Cu与S反应生成Cu2S12．设
N 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙不正确的是（ ）A．5.6 g Fe与0.1 mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.
3NAB．100 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液中含有氯离子数为0.01NAC．常温下，2.8 g N2中含有质子数为
1.4NAD．120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA13．下列离子方程式书写正确的是（ ）A
．Na与H2O反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑B．食醋除去水垢中的CaCO3：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO
2↑C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓D．氢氧化钠吸收
少量二氧化硫：OH-+SO2=HSO14．有机物与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是（ ）A．天然气的主要成分是甲烷B．
棉花的主要成分是淀粉C．酒精类饮料中含有乙醇D．牛奶中含有蛋白质15．2-氯丁烷常用于有机合成等，有关2-氯丁烷的叙述正确的是（
）A．分子式为C4H8Cl2B．与硝酸银溶液混合产生不溶于稀硝酸的白色沉淀C．微溶于水，可混溶于乙醇、乙醚、氯仿等多数有机溶
剂D．与氢氧化钠的水溶液在加热条件下的消去反应有机产物有两种16．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高
正价为+4价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物ZX3的电子总数为10个； Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电
子。下列说法不正确的是（ ）A．原子半径： ZY>M
D．X、 Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物17．常温下，下列说法正确的是（ ）A．的HA溶液与的BOH等体积混合，
溶液，则BOH为强碱B．浓度为0.1 的溶液，溶液中离子浓度大小为C．某酸性氯化铜溶液中有，可通过调节溶液的pH使形成沉淀除去D．
向0.1 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中减小18．已知25℃和101kPa时，1 mol共价键断裂吸收的能量与热化学方程式信
息如下表：共价键H-HN-H吸收的能量/(kJ·mol)436391热化学方程式? kJ·mol则形成1 mol N≡N放出的能量
为（ ）A．945.6 kJB．965.4 kJC．869 kJD．649 kJ19．一定温度下，向容积为1L的密闭容器中充
入一定量的A(g)和B(g)，发生反应。反应过程中测得的部分数据如表所示：t/min0102030n(A)/mol0.100.04
0.02n(B)/mol0.200.04下列说法正确的是（ ）A．反应在前10min内的平均速率B．温度不变，若起始时向容器
中充入0.1molA、0.4molB和0.4molC，达平衡前C．若该容器为绝热状态，保持体积不变，起始时向容器中充入0.1mol
C，达到平衡时C的转化率为80%D．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，则反应的△H<020．对于化学反应方向的确定，下列说法不正
确的是（ ）A．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向B．温度、压强一定时，放热的熵增反应一定能
自发进行C．能够自发进行的反应一定是熵增的过程D．固体的溶解过程与熵变有关21．在特定催化剂条件下，可除去废气中的氮氧化物，总反应
为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）A．所含中子数为B．生成标准状况下，转移的电子数为C．该反应中消耗还原剂，
生成的键的个数为D．装有的集气瓶中含有的分子数小于22．下列关于工业生产和化学实验中的操作、事故处理正确的是（ ）A．实验室
可以采用晶体在加热条件下分解制氨气B．氯碱工业采用阳离子交换膜防止两极产生的气体混合而发生爆炸C．制备金属镁的电解装置失火时，可以
使用二氧化碳灭火器灭火D．向浓硫酸与铜反应后的悬浊液中加水以验证反应生成了硫酸铜23．常温下，用溶液滴定10mL浓度均为的HCl和
的混合液，下列说法不正确的是（ ）A．在NaOH溶液滴定前，HCl和的混合液中B．当滴入NaOH溶液10mL时，C．当滴入N
aOH溶液15mL时，D．当溶液呈中性时，NaOH溶液滴入量小于15mL，24．下列反应中，属于加成反应的是A．B．C．D．25．
下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（ ）ABCD实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中NaOH溶液
滴入K2Cr2O7溶液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色溶液由橙色逐渐变为黄色产生无色气体
，随后变为红棕色A．AB．BC．CD．D二、填空题26．回答下列问题(1)已知：三氟乙酸()的，三氯乙酸()的，则比较两者的酸性强
弱：三氟乙酸_______三氯乙酸(填“>”“<”)，原因是_______。(2)已知邻羟基苯胺的结构为，邻羟基苯胺的沸点____
___对羟基苯胺的沸点(填“低于”“高于”)，原因是_______。27．为了有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物。做如下实
验：将0.20mol NO和0.10mol CO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示。(1)CO在0~1
0min内的平均反应速率v(CO)=_______；(2)第12min时改变的反应条件可能为_______。A．升高温度B．加入N
OC．加催化剂D．降低温度(3)在反应进行到24min时，改变反应某一个条件后，下列变化能使平衡一定能向正反应方向移动的是____
___。A．逆反应速率先增大后减小B．正反应速率先增大后减小C．反应物的体积百分含量减小D．化学平衡常数K值增大三、计算题28．有
氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的固体混合物共4克，加热到质量不再减少为止。此时剩余固体质量为3.38克，在残留的固体中加入足量盐酸，将产
生的气体通过干燥管后，通入澄清石灰水中，生成2g固体。(1)原混合物中碳酸氢钠的物质的量是___________。(2)原混合物中
碳酸钠的质量是多少？(写出具体计算过程) ___________四、元素或物质推断题29．Ⅰ、研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当
今海洋科学研究的前沿领域。（1）溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO3-占95%。写出CO2溶于水产生HCO3-的
方程式：___、___。（2）在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式：___。Ⅱ、为探究绿色固体X(含四
种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：（1）X的化学式是____。（2）绿色溶液C蒸干灼烧得到固体M，总反应的化学方程
式是___。（3）加热条件气体B能与氧气发生置换反应，写出该反应的化学方程式___。五、工业流程题30．2019年诺贝尔化学奖颁给
锂离子电池领域，获奖科学家的重要贡献之一是研发出了电极材料——磷酸亚铁锂（LiFePO4）。LiFePO4的一种制备方法如图。已知
：H3PO4能电离出PO。（1）LiFePO4中，铁元素的化合价为_____。（2）反应I中H2O2的作用是_____。（3）检测
反应II中铁离子是否完全反应的操作是_____。（离子检验常用的表达方式为：取xx试剂，向其中滴加xx，若出现xx现象，则说明xx
结论。）（4）反应Ⅲ的化学方程式是_____。六、有机推断题31．物质G是具有解痉和抗胆碱作用的药物。其合成路线如图：(1)B的官
能团名称为___________，C的分子式为___________。(2)下列说法不正确的是___________(填序号)。A
．可用银氨溶液鉴别A和BB．D→E的反应类型为氧化反应C．B→C的反应类型为加成反应D．有机物D能发生加成反应，不能发生取代反应(
3)试剂X的分子式为，写出X的结构简式：___________。(4)A的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简
式：___________。①能与溶液发生显色反应，但不能发生银镜反应；②碱性条件下水解后酸化，所得两种有机产物分子的核磁共振氢谱
图中峰个数分别为2和3。(5)写出以为原料制备的合成路线流程图___________________ (无机试剂和有机溶剂任选，合
成路线流程图示例见本题题干)。参考答案1．B【详解】物质与水发生的复分解反应称为水解反应，反应过程中元素化合价不发生变化，A． 的
水解产物是和，故A正确；B．的水解产物是和，故B错误；C． 的水解产物是和，故C正确；D． 中O为-1价，水解产物是和，故D正确；
故选B。2．D【详解】A．氯水属于混合物，既不属于电解质，也不属于非电解质，A项不选；B．CO2的水溶液虽然能够导电，但导电的离子
不是CO2自身电离产生的，CO2属于非电解质，B项不选；C．Fe属于金属单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，C项不选；D．HC
lO是在水溶液中自身电离产生离子而能导电的化合物，属于电解质，D项选；答案选D。3．A【详解】完成钠在空气中燃烧的实验，应该在坩埚
中进行，A所示仪器是玻璃棒，B中所示仪器是泥三角，C所示仪器是三角架，D所示仪器是坩埚，用不到的仪器为玻璃棒，故选A。4．A【详解
】A．SO2可用于杀菌消毒，具有强还原性、故也能用作食品添加剂以抗氧化，A不正确；B． Fe2O3是红棕色粉末，可用作油漆、涂料等
的颜料，B正确；C． 在豆腐的制作中，可加入石膏作为凝固剂，利用了胶体的聚沉原理，C正确；D． 由于是共价晶体，碳化硅硬度大、熔点
高，故能耐高温，可用作耐高温结构材料，D正确；答案选A。5．A【详解】A．Cl是17号元素，原子核内质子数是17，Cl原子获得1个
电子变为Cl-，其核外电子排布是2、8、8，则Cl-的结构示意图为：，A错误；B．氯化钙是离子化合物，Ca2+与2个Cl-通过离子
键结合，则CaCl2的电子式为 ，B正确；C．H2O分子中O原子与2个H原子形成的分子是V形物质，由于原子半径O＞H，其分子结构模
型：，C正确；D．Cl2分子中2个Cl原子通过1个共价键结合，故其结构式是：Cl-Cl，D正确；故合理选项是A。6．D【详解】A．
Ar元素已经满足8电子稳定结构，所以反应活性非常弱，是惰性元素；Cl由于原子半径大，电负性强，核外电子不满足8电子稳定状态，因而反
应活性较强，A错误；B．Na2O2有强氧化性，SO2与足量Na2O2反应生成硫酸钠，B错误；C．氢氧化铁和氨气分子不能形成络合物，
所以氢氧化铁不能溶于浓氨水，C错误；D．C(CH3)4中心碳是sp3杂化，且中心的碳和周围的4个碳形成4个相同的碳碳，故其碳骨架的
空间构型为正四面体型，D正确；故选D。7．A【详解】A．同系物指结构相似，分子式相差n个CH2的有机化合物，则为苯或者为CH2═C
H-CH═CH-C≡CH，为甲苯，二者不属于同系物，A项错误；B．同素异形体指由相同元素构成的不同单质，则金刚石和石墨烯互为同素异
形体，B项正确；C．同位素指质子数相同，中子数不同的同种元素，则H和D都为氢元素互为同位素，C项正确；D．同分异构体指分子式相同，
结构不同的有机化合物，丁醇的分子式为C4H10O，官能团为羟基，乙醚的分子式为C4H10O，官能团为醚键，则二者互为同分异构体；答
案选A。8．C【详解】A．中硫的化合价是+3价，氧化性比较弱，故使品红溶液褪色，褪色原理类似二氧化硫，故A正确；B．根据原子、电子
守恒判断B的方程式说法正确，故B不符合题意；C．中硫的化合价是+3价，可以升高，故该物质可做还原剂，故能与氧气发生反应，故C不正确
；D．Na2S2O4中硫的化合价升高到二氧化硫中+4价，故还有降低的化合价，故有可能含有Na2S2O3，故D说法正确；故选答案C。
【点睛】此题考查氧化还原反应的应用，利用硫的价态进行判断。9．D【详解】A．氯化铵的水溶液显酸性是由于的水解：+H2ONH3H2O
+H+，A不符合题意；B．HClO属于弱酸，在离子方程式中不能拆开，应保留化学式，B不符合题意；C．钠和水反应生成NaOH和H2，
其离子方程式为，C不符合题意；D．向浊液中滴加溶液，生成更难溶性的黑色CuS，白色浑浊变为黑色，其离子方程式为，D符合题意；故答案
为：D。10．C【详解】A．反应①中铁为+3价，化合价不变，没有被氧化；反应②中铁元素化合价由+2价升高为+3价，被氧化，A错误；
B．已知中为价。反应①：生成硫酸铜时氧元素化合价降低，铜元素、硫元素化合价升高，硫酸铜既是氧化产物又是还原产物；生成氧化铜时铜元素
化合价升高，氧元素化合价降低，氧化铜既是氧化产物又是还原产物，B错误； C．反应②中生成Fe2O3时铁元素化合价升高，氧元素化合价
降低，氧化铁既是氧化产物又是还原产物；生成SO2时硫元素化合价升高，氧元素化合价降低，SO2既是氧化产物又是还原产物，C正确；D．
反应①②中只有氧元素化合价降低，假设均生成24molSO2，反应①转移电子的物质的量为，反应②转移电子的物质的量为，转移电子数之比
为224:132=56:33，D错误；故选C。11．D【详解】A．Na与H2O反应生成NaOH和H2；Fe与H2O蒸气在高温下反应
生成Fe3O4和H2，A错误；B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2；由于SO2具有还原性，Na2O2具有氧化性，Na2
O2与SO2反应只生成Na2SO4，B错误；C．铝制品表面易形成致密的氧化铝薄膜，因此铝很耐腐蚀；铁制品表面易形成铁锈，但铁锈不致
密，因此铁制品不耐腐蚀，C错误；D．S的氧化性比较弱，与变价金属反应只能反应产生低价态。Fe与S反应生成+2价的FeS；Cu与S反
应生成生成+1价的Cu2S，D正确；故合理选项是D。12．A【详解】A．Fe与Cl2反应产生FeCl3，5.6 g Fe的物质的量
是0.1 mol，其与0.1 mol Cl2充分反应时Cl2不足量，要以不足量的Cl2为标准计算电子转移数目，故转移的电子数为0.
2NA，A错误；B．100 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液中含有溶质NaCl的物质的量n(NaCl)=0.1 mol/
L×0.1 L=0.01 mol，则根据盐的组成可知其电离产生氯离子数为0.01NA，B正确；C．常温下，2.8 g N2的物质的
量是0.1 mol，由于1个N2分子中含有14个质子，则在0.1 mol N2中含有质子数为1.4NA，C正确；D．NaHSO4和
KHSO3的式量都是120，则120 g NaHSO4和KHSO3的混合物中含有物质的物质的量是1 mol，两种盐都是由1个金属阳
离子和1个酸根阴离子构成，故1 mol混合盐中含有的阳离子数为NA，D正确；故合理选项是A。13．C【详解】A． Na与H2O反应
的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A错误；B．食醋除去水垢中的CaCO3离子方程式2CH3COOH+Ca
CO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，B错误；C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性的离子方程式：2
H++SO+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，C正确；D．氢氧化钠吸收少量二氧化硫离子方程式为2OH-+SO2=H2O+
SO，D错误；故选C。14．B【详解】A．天然气的主要成分是甲烷，A正确；B．棉花的主要成分是纤维素，B错误；C．酒精类饮料中含有
乙醇，C正确；D．牛奶中含有蛋白质，D正确；答案选B。15．C【详解】A．2-氯丁烷的结构简式为，则分子式为C4H9Cl，A不正确
；B．2-氯丁烷溶于水后仍以分子形式存在，不能电离产生Cl-，与硝酸银溶液混合不能发生反应，不产生AgCl白色沉淀，B不正确；C．
2-氯丁烷属于极性分子，但极性较弱，在水中溶解度不大，但可溶于乙醇、乙醚、氯仿等多数有机溶剂，C正确；D．在氢氧化钠的水溶液、加热
条件下，卤代烃主要发生水解反应，D不正确；故选C。16．D【分析】主族元素的最高正价=主族序数，由此可知Y和M均为第ⅣA族元素，原
子序数Y 子最外层电子数比次外层少1，故Q最外层有7个电子，且原子序数Q>M，则Q为Cl。【详解】A．同主族原子半径从上到下依次递增，故C<
Si；同周期从左到右依次递减，故C>N，即C 化物对应水化物的酸性与非金属性正相关。同周期非金属性从左到右依次递增，即N>C；同主族从上到下依次递减，即C>Si，故酸性，故C正
确；D．H、N和Cl可形成，该化合物属于离子化合物，故D错误；故选D。17．D【详解】A．的HA溶液与的BOH等体积混合，溶液，说
明BOH物质的量比HA物质的量多，则BOH为弱碱，故A错误；B．浓度为0.1 的溶液，说明亚硫酸氢根电离程度大于水解程度，因此溶液
中离子浓度大小为，故B错误；C．某酸性氯化铜溶液中有，要先将亚铁离子氧化为铁离子，再通过调节溶液的pH使形成沉淀除去，故C错误；D
．向0.1 的氨水中加入少量硫酸铵固体，铵根离子浓度增大，则溶液中减小，故D正确。综上所述，答案为D。18．A【详解】根据? kJ
·mol，焓变等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和，形成1 mol N≡N放出的能量为(-92.4 kJ·mol)+6×391
kJ·mol-3×436 kJ·mol=945.6 kJ·mol，故选A。19．D【详解】A．反应在前10 min内，。由于用不
同物质表示反应速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比，则用B物质浓度变化表示的反应速率，A错误；B．反应进行到30 mi
n时，消耗B的物质的量n(B)=，则根据物质反应转化关系可知反应消耗A的物质的量n(A)=0.08 mol，剩余的A为0.02mo
l，和20min时相同，说明反应已达平衡。生成C为0.08 mol，所以反应达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为0.02 mol
，0.04 mol，0.08 mol，由于容器的容积是1 L，则各物质的平衡浓度为，，，因此达到平衡时，该反应平衡常数，若起始时向
容器中充入0.1molA、0.4molB和0.4molC ，则，Qc olC和原反应是等效平衡，则如果恒温的话，平衡时，C的转化率为80%，该容器为绝热容器，反应过程中有能量变化，温度改变，则C的转化
率不等于80%，C错误； D．由选项B分析可知：400℃时，C(g)的平衡浓度为0.08，保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(C
)=0.06 mol/L，C(g)的平衡浓度降低，说明升高温度，化学化学平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则该反应的正反应是放热反应
，即该反应的正反应的反应热△H＜0，D正确；故选D。20．C【详解】A．是一定条件下化学反应能否自发进行的复合判据，即在温度、压强
一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向，A正确；B．放热反应的焓变小于零，熵增加反应的熵变大于零，则根据反应自发进
行，可判断放热的熵增加反应一定能自发进行，B正确；C．根据A的分析可知，C错误；D．固体的溶解过程中，体系的混乱度增大，与熵变有关
，D正确；故选C。21．C【详解】A．1个分子含有17个中子，则所含中子数为，A正确；B．该反应中、、中的化合价变化分别为-3→0
、＋2→0、＋4→0，所以生成标准状况下(即)时，转移的电子数为，B正确；C．由反应的各物质中元素化合价变化情况可知，作还原剂，该
反应中消耗还原剂，生成氮气、水，键个数为，C错误；D．，则装有(即)的集气瓶中含有的分子数小于，D正确； 故选C。22．B【详解】
A．硝酸铵受热时有爆炸的危险，A错误； B．氯碱工业电解饱和食盐水时，使用阳离子交换膜将电解槽分为阳极室和阴极室，可以防止阴极产生
的氢气与阳极产生的氯气混合而发生爆炸，B正确；C．镁是活泼金属，能在中燃烧，C错误； D．浓硫酸与铜反应后的悬浊液中浓硫酸可能有剩
余，正确操作是将浓硫酸与铜反应后的悬浊液慢慢加入水中以验证生成硫酸铜，D错误；故选B。23．D【详解】A．溶液中部分发生水解反应，
则HCl和的混合液中，A正确；B．当滴入NaOH溶液10mL时，HCl恰好完全反应，得到等浓度的NaCl和的混合液，由溶液存在质子
守恒：，B正确；C．当滴入NaOH溶液15mL时，HCl完全反应，一半反应，得到等浓度和NH3?H2O，由物料守恒：，C正确；D．
当加入20mL NaOH溶液时，HCl和都完全恰好反应，得到NaCl和NH3?H2O混合液，此时呈碱性，则溶液呈中性时，NaOH溶
液滴入量小于20mL，由电荷守恒：，有，D错误；故选：D。24．A【详解】A．乙醛中碳氧双键与氢气发生加成反应，A正确；B．甲基上
的氢原子被取代，属于取代反应，B错误；C．乙醇发生消去反应生成乙烯，属于消去反应，C错误；D．乙醛中醛基被氧化生成乙酸，为氧化反应
，D错误；故选A。25．C【详解】A．NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化生成氢氧化
铁，A与题意不符；B．石蕊溶液滴入氯水中，氯气分子氧化石蕊变质，导致溶液褪色，B与题意不符；C．溶液中存在Cr2O+H2O?2Cr
O+2H+，滴入NaOH溶液，导致平衡正向进行，未发生氧化还原反应，C符合题意；D．热铜丝插入稀硝酸中，生成硝酸铜、NO和水，Cu
、N的化合价发生改变，D与题意不符；答案为C。26．(1)> 氟的电负性大于氯的电负性，F-C键的极性大于Cl-C键的极性，使的极
性大于的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子(2)???? 低于???? 邻羟基苯胺容易形成分子内氢键，沸
点降低，对羟基苯胺容易形成分子间氢键，沸点升高，因此邻羟基苯胺的沸点低于对羟基苯胺的沸点【解析】(1)三氟乙酸(CF3COOH)的
pKa=0.23，三氯乙酸(CCl3COOH)的pKa=0.65，则酸性：三氟乙酸＞三氯乙酸，因为氟的电负性大于氯的电负性，F-C
键的极性大于Cl-C键的极性，使CF3C-的极性大于CCl3C-的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子。(
2)邻羟基苯胺的沸点低于对羟基苯胺的沸点，因为邻羟基苯胺容易形成分子内氢键，沸点降低，对羟基苯胺容易形成分子间氢键，沸点升高，因此
邻羟基苯胺的沸点低于对羟基苯胺的沸点。27．(1)(2)D(3)BD【详解】（1）根据图像信息，在0~10min内，的物质的量从0
.1mol变为0.06mol，再根据公式：（2）12min时，和浓度减小，浓度增大，反应速率减慢，平衡正向移动，改变的条件可能为：
降低温度，故选D。（3）A．逆反应速率先增大后减小，平衡逆向移动，A错误；B．正反应速率先增大后减小，平衡正向移动，B正确；C．反
应物的体积百分含量减小，可能充入无关气体，C错误；D．化学平衡常数K值增大，平衡正向移动，D正确； 故选BD。28．(1)0.02
mol(2)1.06g【分析】混合物加热NaHCO3分解，2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+ CO2↑，剩余固体为Na2C
O3和NaCl的混合物，加足量盐酸发生反应Na2CO3+2HCl = 2NaCl+ H2O+ CO2↑，气体干燥后只剩余CO2，通
入澄清石灰水中，发生反应CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O，生成CaCO3沉淀。【详解】（1）设混合物中NaHCO3的
物质的量为x，根据差量法可得： ，，解得x=0.02mol。（2）n(CaCO3)==0.02mol，根据分析中的方程式可得关系式
Na2CO3~CO2~CaCO3，可得残留固体中n(Na2CO3)=n(CO2)=0.02mol，原混合物中n(NaHCO3)=
0.02mol，由NaHCO3生成的n(Na2CO3)为n(NaHCO3)=0.01mol，故原混合物中的n(Na2CO3)=0.
02mol-0.01mol=0.01mol，m(Na2CO3)=106g/mol×0.01mol=1.06g。29．???? CO
2+H2O?H2CO3 H2CO3?H++HCO3- 2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O???? Cu2(OH
)3Cl???? CuCl2＋H2OCuO＋2HCl???? 4HCl＋O22H2O＋2Cl2【分析】Ⅰ（1）二氧化碳溶于水生成的
碳酸为弱酸，部分电离生成碳酸氢根；（2）通过固碳途径图可知，钙化作用是将碳酸氢根转化为碳酸钙，同时释放出二氧化碳，依据元素守恒以及
电荷守恒得出钙化作用的离子方程式为； II（1）混合气体A经无水CaCl2吸收水蒸气，根据水蒸气的质量计算其物质的量，气体B通入稀
硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，白色沉淀应为AgCl，气体B为氯化氢，根据氯元素守恒计算氯化氢物质的量，混合气体A为水蒸气和HC
l的混合气体；由绿色溶液C与氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀知，蓝色沉淀为氢氧化铜，C中一定有铜离子，黑色固体M为CuO，CuO与气体
B的浓溶液即浓盐酸反应生成氯化铜溶液，C为氯化铜溶液，再计算CuO的物质的量，根据元素守恒计算出21.45g X中n(Cu)：n(
O)：n(H)：n(Cl)的比值，从而确定X的化学式；（2）绿色溶液C为CuCl2溶液，蒸干后生成氢氧化铜和氯化氢，进一步灼烧得到
固体M为CuO，先写出每一步的反应方程式，再进行加合得到总反应的化学方程式；（3）气体B为HCl，与氧气发生置换反应，则产物为氯气
和水，根据得失电子守恒和元素守恒配平该反应的化学方程式。【详解】Ⅰ（1）二氧化碳溶于水生成的碳酸为弱酸，部分电离生成碳酸氢根,有关
方程式为：CO2+H2O?H2CO3，H2CO3?H++HCO3?；故答案为CO2+H2O?H2CO3；H2CO3?H++HCO3
?；（2）通过固碳途径图可知，钙化作用是将碳酸氢根转化为碳酸钙，同时释放出二氧化碳，依据元素守恒以及电荷守恒得出钙化作用的离子方程
式为：2HCO3?+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O；故答案为2HCO3?+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O；II
（1）混合气体A经无水CaCl2吸收水蒸气，则水蒸气的质量为1.8g，n(H2O)=0.1mol；气体B通入稀硝酸酸化的硝酸银溶液
产生白色沉淀，白色沉淀应为AgCl，则气体B为HCl，n(HCl)= n(AgCl)=，故混合气体A为水蒸气和HCl的混合气体；由
绿色溶液C与氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀知，蓝色沉淀为氢氧化铜，C中一定有铜离子，黑色固体M为CuO，CuO与气体B的浓溶液即浓盐
酸反应生成氯化铜溶液，C为氯化铜溶液，n(CuO)=，则21.45g X隔绝空气加热分解生成0.1mol H2O，0.1mol H
Cl，0.2mol CuO，则X中n(Cu)：n(O)：n(H)：n(Cl)=2:3:3:1，则X的化学式是Cu2(OH)3Cl；
故答案为Cu2(OH)3Cl；（2）绿色溶液C为CuCl2溶液，蒸干后生成氢氧化铜和氯化氢，反应的方程式为CuCl2＋2H2OCu
(OH)2＋2HCl，进一步灼烧得到固体M为CuO，反应的方程式为Cu(OH)2 CuO＋H2O，两步加合得到总反应的化学方程式是
CuCl2＋H2OCuO＋2HCl；故答案为CuCl2＋H2OCuO＋2HCl；（3）气体B为HCl，与氧气发生置换反应，则产物为
氯气和水，根据得失电子守恒和元素守恒得该反应的化学方程式为4HCl＋O22H2O＋2Cl2；故答案为4HCl＋O22H2O＋2Cl
2。30．???? +2???? 氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+ 取少量反应Ⅱ中的滤液，向其中滴加KSCN溶液，若溶液不变红(或
无现象)，则说明反应Ⅱ中铁离子完全反应???? 2FePO4+2LiI=2LiFePO4+I2【分析】由工艺流程分析可知，FeSO
4被H2O2在酸性条件下氧化生成Fe2(SO4)3，Fe2(SO4)3与H3PO4反应生成FePO4沉淀，FePO4与LiI溶液发
生氧化还原反应2FePO4+2LiI=2LiFePO4+I2得到LiFePO4，据此分析解答问题。【详解】(1)根据化合物元素化合
价代数和为0可知，LiFePO4中Li为+1价，为-3价，则铁元素的化合价为+2价，故答案为：+2；(2)根据分析，反应Ⅰ中H2O
2在酸性条件下将Fe2+氧化为Fe3+，故答案为：作氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+；(3)一般用KSCN溶液检验Fe3+，因此检
测反应II中铁离子是否完全反应，可取少量反应Ⅱ中的滤液，向其中滴加KSCN溶液，若溶液不变红(或无现象)，则说明反应Ⅱ中铁离子完全
反应，故答案为：取少量反应Ⅱ中的滤液，向其中滴加KSCN溶液，若溶液不变红(或无现象)，则说明反应Ⅱ中铁离子完全反应；(4)反应Ⅲ为FePO4与LiI溶液发生氧化还原反应生成LiFePO4，反应的化学方程式为2FePO4+2LiI=2LiFePO4+I2，故答案为：2FePO4+2LiI=2LiFePO4+I2。31．(1)???? 醚键、羰基、碳碳双键(2)BD(3)(4)(5) 【分析】对比A和B的结构简式， X的结构简式，其中A中醛基上的O原子与X中甲基上的两个H原子结合生成水，其余部分结合得到B；B到C的反应中，不饱和键减少，为加成反应；C到D的反应中，氰基水解生成羧基；D到E的反应中，D中的羰基被还原成；E到F的反应中，E中羧基脱去羟基，与苯环中取代基邻位的H原子断键结合成环，如；【详解】（1）B的结构简式为，其中所含官能团是碳碳双键、醚键和羰基；C的分子式为，故填碳碳双键、醚键和羰基；；（2）A．物质A的结构中含有醛基，B的结构中不舍有醛基，故可用银氨溶液鉴别A和B，A正确；B．由题图可知，D→E中D失去氧原子，得到氢原子，可知反应类型为还原反应，B不正确；C．分析B和C的结构可知，该反应属于加成反应，C正确；D．有机物D中的羰基和苯环能与加成，含有的羧基能发生酯化反应(取代反应)，D不正确；故填BD。（3）由A→B的反应再结合试剂X的分子式为，可知X的结构简式为，故填；（4）A的分子式为，其同分异构体同时满足下列条件：①能与溶液发生显色反应，但不能发生银镜反应，说明含有酚羟基，但不含有醛基；②碱性水解后酸化，所得两种有机产物分子的核磁共振氢谱图中峰个数分别为2和3，说明还有酯基。得到的酸假如为甲酸，不满足条件①；得到的酸假如为乙酸，核磁共振氢谱图中峰个数为2，对应的另一有机产物核磁共振氢谱图中峰个数不为3，不满足条件②；得到的酸假如为丙酸，核磁共振氢谱图中峰个数为3，对应的另一有机产物核磁共振氢谱图中峰个数为2，只能为对苯二酚，则该同分异构体的结构简式：，故填；（5）根据合成路线D→E→F可知羧基可以在、作用下成环，可以将转化为，依次发生题目中E→F、D→E的反应得到，其合成路线为 ；故填 。试卷第11页，共33页答案第11页，共22页答案第11页，共22页试卷第11页，共33页 |
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