四川省成都市2022-2023学年高三下学期第二次联考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：________
___一、单选题1．化学在生产和生活中有着重要的作用。下列有关说法正确的是（ ）A．Na2CO3 可用作食品膨松剂B．硅是良好
的半导体，可用于制造光导纤维C．食盐既可作调味剂，又能作食品防腐剂D．将煤炭转化为甲醇再燃烧，可实现“碳中和”2．设 ?表示阿伏加
德罗常数的值， 下列叙述正确的是（ ）A．足量铁在 ?中燃烧时转移电子数为?B．?氯化钾溶液中阴离子所带电荷数为?C．?的?溶
液中?和?离子数之和为?D．标准状况下，?的?和?的?混合后气体体积为?3．下列反应的离子方程式正确的是（ ）A．将氯气通入氯
化亚铁溶液中：B．过量通入NaClO溶液中：C．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：D．向稀溶液中加入盐酸：4．下列有机物
中，既能跟溴水发生加成反应，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）A．B．苯C．D．5．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表
，下列说法正确的是（ ）元素代号XYZNMRQ原子半径/nm0.371.861.430880.990.750.74最高正价+1
+1+3+3+7+5最低负价-1-1-3-2A．由元素X、R、Q组成的化合物只能是共价化合物B．由水溶液的酸性：HM＞H2S(氢硫
酸)，可推断元素的非金属性：M＞SC．Y和Q形成的两种常见化合物中，阴、阳离子个数比不同D．Y、Z、M三种元素的最高价氧化物的水化
物两两之间能反应6．下列叙述中正确的是（ ）A．“血液透析”主要是物理过程分离溶液和胶体B．该反应中氧化产物与还原产物的个数比
为1：2C．铁粉常作食品的脱氧剂，生石灰、无水氯化钙、浓硫酸常作食品干燥剂D．工业上制取NaOH主要采用氧化钠与水的反应，因为原料
来源广，成本低7．25℃时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是（ ）A．将纯水加热到95℃时，变大，pH不变，水仍呈中性B．
向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，增大，变小C．向纯水中加入少量硫酸氢钠固体，抑制水的电离，增大D．向纯水中加入盐酸，抑制水的电离
，增大二、实验题8．1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71℃，密度为。实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下：步骤1：在
仪器A中加入搅拌磁子(兼具沸石的作用)、12g正丙醇及20mL水，冰水冷却下缓慢加入28mL浓；冷却至室温，搅拌下加入24gNaB
r。步骤2：搭建如图所示实验装置，缓慢加热，直到无油状物馏出为止。步骤3：将馏出液转入分液漏斗，分出有机相。步骤4：将分出的有机相
转入分液漏斗，依次用12mL、12mL5%溶液和12mL洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1-溴丙烷。(1)仪器A的名称是____
_______，在A中加入搅拌磁子的目的是___________。(2)A中发生的主要有机反应的化学方程式是___________
，反应时生成的有机副产物有2-溴丙烷和___________。(3)步骤2中，需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是___
________；实验过程中需要用控温油浴缓慢加热使反应平稳进行，其主要目的是___________。(4)步骤4中用5%溶液洗涤
有机相，其目的是______，具体操作是：向分液漏斗中小心加入12mL5%溶液，振荡，将分液漏斗下口向上倾斜，______排出气体
，静置，分液。三、工业流程题9．三氧化二钴(Co2O3)是重要的化工原料。用含钴废料(主要成分为Co2O3，含少量MnO2、NiO
、Fe3O4等)制备Co2O3的流程如图：已知：“滤液1”中含有的阳离子有H+、Co2+、Fe3+、Ni2+。(1)“滤渣1”的主
要成分是____(写化学式)。(2)“酸浸”时，H2O2可将Co2O3还原为Co2+，离子方程式为_____。(3)“调pH”时，
常温下，为保证“滤液1”中Fe3+完全沉淀，需调节“滤液1”的pH的最小值为____。(已知：溶液中离子浓度小于1×10?5 mo
l?L?1，则认为离子完全沉淀；Fe(OH)3的Ksp为1×10?38)(4)加入有机萃取剂的目的是_____。(5)由“滤液2”
可得到的主要副产品是____(写化学式)。(6)“沉钴”过程中，生成Co2(OH)2CO3的离子方程式为_____。四、原理综合题
10．2022年4月16日，中国空间站的3名航天员乘神舟十三号载人飞船平安返回地球。空间站处理CO2的一种重要方法是对CO2进行收
集和再生处理，重新生成可供人体呼吸的氧气。其技术路线可分为以下三步：I．第一步：固态胺吸收与浓缩CO2(1)在水蒸气存在下固态胺吸
收CO2反应生成酸式碳酸盐(该反应是放热反应)，再解吸出CO2的简单方法是____。第二步：CO2的加氢甲烷化H2还原CO2制CH
4的部分反应如下：i．CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H1=+41 kJ?mol?1ii．CO(g)+3H2
(g) CH4(g)+H2O(g) △H2=?246 kJ?mol?1(2)反应CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(
g) △H=____ kJ?mol?1。(3)有利于提高甲烷平衡产率的反应条件是____(写一种)。(4)科学家研究在催化剂表面上
CO2与H2的反应，前三步历程如图所示，吸附在催化剂表面上的物种用“?”标注，Ts表示过渡态。下列说法中一定正确的是____(填字
母)。A．前三步的总能量变化为ΔH=?2.1eVB．该转化反应的速率取决于Ts1的能垒C．?HOCO转化为?CO和?OH的反应△H
＜0D．改用高效催化剂能提高反应物的平衡转化率第三步：CO2甲烷化生成的H2O电解再生氧气(5)电解时阳极产生O2的电极反应式为_
___。II．神舟十三号载人飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。(6)飞船在光照区运行时，太阳能电
池帆板将太阳能转化为电能，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来。其工作原理为Cd+2NiOOH+2H2O Cd(OH)2
+2Ni(OH)2，充电时，阳极的电极反应式为____；当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池开始为飞船供电，此时负极附近溶液的碱性__
__ (填“增大”、“减小”或“不变”)。(7)紧急状况下，应急电池会自动启动，工作原理为Zn+Ag2O+H2O2Ag+Zn(OH
)2，其负极的电极反应式为____。五、结构与性质11．过渡金属钛、铜、锌等金属及其化合物在工业上有重要用途。(1)基态钛原子和铜
原子最外层电子数之比为______________。(2)TiOSO4溶液中加入H2O2可以生成稳定的[TiO(H2O2)]2+。
已如S2Cl2的分子结构与H2O2相似，第一电离能(I1)：I1(O)_____I1(S)(填“大于或“小于”)， 原因是____
__；沸点：H2O2____S2Cl2(填“>”或“<”)，其原因是_____。(3)超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，制备方法如
下：①关于[Cu(NH3)4]SO4和NH4CuSO3中的阴离子相同之处为_______， 不同之处为_____（填标号)A．中心
原子的杂化轨道类型?B．中心原子的孤电子对数C．立体结构?D．VSEPR模型②与[Cu(NH3)4]SO4外界离子互为等电子体的微
粒是_______________(任写一种)(4)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、酸料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图
所示，a为S2?，b为Zn2+，其晶胞边长为apm，则晶体的密度为______________g?cm?3[Mr(ZnS)=97，
用含NA和a的代数式表示]。六、有机推断题12．工业上以纤维素为原料合成多种可降解高分子材料，如聚乳酸、PES(聚丁二酸乙二醇酯)
，其合成路径如下：已知：卤代烃在碱性溶液中水解可表示为：(1)B分子中与足量NaHCO3溶液反应的官能团为_______，D的系统
命名为_______。(2)反应②的反应类型为_______，F(分子式C2H6O2)在Cu催化作用下发生氧化反应的化学方程式为_
______。(3)写出实验室由乙醇制备乙烯的化学方程式_______。(4)检验反应①中的产物A所需的无色试剂先后为______
_、_______。(5)反应③的化学方程式为_______。参考答案1．C【详解】A．NaHCO3不稳定受热易分解，可用作食品膨
松剂，故A错误；B．硅是良好的半导体，可用于制造芯片；二氧化硅可以制作光导纤维，故B错误；C．食盐为氯化钠，既可作调味剂，又能作食
品防腐剂，故C正确；D．将煤炭转化为甲醇再燃烧仍然可以生成二氧化碳气体，不能实现“碳中和”，故D错误。故选C。2．A【详解】A．和
反应生成氯化铁，化合价变为价氯，因此与足量铁燃烧时转移电子数为，故A正确；B． 氯化钾溶液，KCl溶液含有氯离子和氢氧根离子，氯离
子所带电荷数为，氢氧根所带电荷数很小可以忽略，故B错误；C．的溶液中，根据物料守恒，和、数目之和为，故C错误；D． 标准状况下，的
和的混合后，生成了固体氯化铵，因此气体体积为0，故D错误。故选A。3．D【详解】A．将氯气通入氯化亚铁溶液中，离子方程式为：Cl2
+2Fe2+═2Fe3++2Cl-，故A错误；B．HClO有强氧化性，能够氧化SO2，正确的离子方程式为：SO2+H2O+ClO-
=Cl-+SO+2H+，故B错误；C．二者反应生成氨气、碳酸钠和水，离子方程式为HCO+NH+2OH- NH3↑+H2O+CO，故
C错误；D．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸，离子方程式：3Fe2++4H++NO═3Fe3++NO↑+2H2O，故D正确；故选
：D。4．A【详解】A．丙烯中含双键，能与溴水发生加成反应，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确；B．苯不含双键，不能与溴水发生加成反
应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；C．乙醇不含双键，不能与溴水发生加成反应；乙醇含羟基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；D
．乙酸含羧基，不能与溴水发生加成反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误；故选A。5．D【分析】短周期元素，由元素的化合价可知，Q
只有-2价，则Q为O元素；M元素有最高价+7，最低价-1，则M为Cl元素；R有+5、-3价，处于ⅤA族，原子半径小于Cl，且与O元
素相近，说明与O元素同周期，则R为N元素；Z的最高化合价为+3，没有负化合价，处于ⅠA族，且原子半径大于Cl元素，则Z为Al元素；
X、Y均有最高正价+1，处于ⅠA族，而X有-l价，则X为H元素，Y的原子半径比Al的大很多，Y为Na元素，N元素最高化合价为+3价
，原子半径比Al小，则N是第二周期第ⅢA的B元素，以此分析解答。【详解】根据上述分析可知：X是H，Y是Na，Z是Al，N是B，M是
Cl，R是N，Q是O元素。A．X是H，R是N，Q是O元素，三种元素可以形成共价化合物HNO3、HNO2，也可以形成离子化合物NH4
NO3、NH4NO2，A错误；B．根据酸性HCl＞H2S，只能证明HCl比H2S更容易发生电离作用，不能说明元素的非金属性：Cl＞
S，要证明元素的非金属性：Cl＞S，应该根据元素最高价氧化物对应的水化物的HClO4、H2SO4的酸性强弱判断，B错误；C．Y是N
a，Q是O元素，两种元素形成的常见化合物Na2O、Na2O2，Na2O中阳离子Na2+与O2-个数比是2：1；Na2O2中阳离子N
a2+与阴离子的个数比是2：1，因此构成中阴、阳离子个数比是相同的，C错误；D．Y是Na，Z是Al，M是Cl，三种元素的最高价氧化
物对应的水化物化学式分别是NaOH、Al(OH)3、HClO4，NaOH是一元强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物，能够与强酸、强碱
都会发生反应；HClO4是一元强酸。NaOH与Al(OH)3及HClO4会发生反应；Al(OH)3与HClO4也会发生反应，可见三
种物质两两都会发生反应，D正确；故合理选项是D。6．A【详解】A．“血液透析”利用的是胶体不能穿过半透膜，而溶液可以穿过半透膜，以
分离胶体和溶液，是物理过程，A正确；B．应中氧化剂为SO2，还原剂为H2S，其分子个数比对1：2，所以氧化产物与还原产物的个数比为
2：1，B错误；C．铁粉常作食品的脱氧剂，生石灰、无水氯化钙常作食品干燥剂，浓硫酸为液体且具有腐蚀性，不能用于食品干燥剂，C错误；
D．工业上制取NaOH主要采用电解饱和食盐水，D错误；故选A。7．C【详解】A．水的电离是吸热过程，将水加热，促进水的电离，KW增
大，氢离子浓度增大，pH减小，水仍呈中性，A错误；B．向水中加入稀氨水，稀氨水是弱碱，抑制水的电离，平衡逆向移动，c(OH-)增大
，Kw不变，B错误；C．向水中加入少量硫酸氢钠固体， c(H+)增大，抑制水的电离，C正确；D．纯水中加入盐酸，c(H+)增大，抑
制了水的电离，Kw不变，D错误；故选C。8．(1)???? 蒸馏烧瓶???? 搅拌和防止暴沸(2) 丙烯、正丙醚(3)???? 减
少1-溴丙烷的挥发???? 减少HBr挥发(4)???? 除去产品中混有的酸(HBr、)???? 打开活塞【分析】浓硫酸与HBr能
发生氧化还原反应，故用较浓H2SO4与NaBr制备HBr、HBr与正丙醇发生取代反应制备1—溴丙烷，蒸馏得到粗产品，再予以提纯，据
此回答。（1）由图可知仪器A的名称是蒸馏烧瓶；从反应速率的影响因素考虑，加入搅拌磁子的目的是搅拌加快反应速率和防止暴沸；（2）A中
发生的主要有机反应的化学方程式是： ；从正丙醇的性质考虑，正丙醇可能发生消去反应产生丙烯，另外两个正丙醇分子之间脱水生成正丙醚，生
成的有机副产物有2-溴丙烷和丙烯、正丙醚；（3）1-溴丙烷沸点为71℃，沸点较低，容易挥发，向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的
目的是：降低温度，减少1-溴丙烷的挥发；步骤2中发生NaBr＋H2SO4=NaHSO4＋HBr，溴化氢沸点较低容易挥发，需缓慢加热
使反应和蒸馏平稳进行，目的是：减少HBr挥发；（4）按照分液漏斗的使用规范具体顺序为：向分液漏斗中小心加入12 mL 5%Na2C
O3溶液，振荡，为了防止内部压强过高，将活塞冲开，需要将分液漏斗下口向上倾斜、打开活塞排出气体，静置，分液，故答案操作为：倒转分液
漏斗，使分液漏斗下口向上倾斜、打开活塞排出气体，静置，分液。9．(1)MnO2(2)Co2O3＋H2O2＋4H+＝2Co2+＋O2
↑＋3H2O(3)3##3.0(4)除去Ni2+(5)(NH4)2SO4(6)2Co2+＋3NH3?H2O＋HCO＝Co2(OH)
2CO3↓＋3NH＋H2O【分析】含钴废料(主要成分为Co2O3，含少量MnO2、NiO、Fe3O4等)加入硫酸和双氧水发生反应，
“滤液1”中含有的阳离子有H+、Co2+、Fe3+、Ni2+，则说明MnO2未反应，过滤后，滤渣为MnO2，将滤液调节适当的pH值
得到氢氧化铁，过滤，向滤液中加入有机萃取剂，萃取分液得到有机相和水相，水相中加入碳酸氢铵和氨水沉钴得到Co2(OH)2CO3，加热
分解得到Co2O3。（1）根据前面分析MnO2不与硫酸双氧水反应，因此“滤渣1”的主要成分是MnO2；故答案为：MnO2。（2）“
酸浸”时，H2O2可将Co2O3还原为Co2+，双氧水变为氧气，其反应的离子方程式为Co2O3＋H2O2＋4H+＝2Co2+＋O2
↑＋3H2O；故答案为：Co2O3＋H2O2＋4H+＝2Co2+＋O2↑＋3H2O。（3）“调pH”时，常温下，为保证“滤液1”中
Fe3+完全沉淀，，解得，pH＝3，因此需调节“滤液1”的pH的最小值为3或3.0；故答案为：3或3.0。（4）根据“滤液1”中含
有的阳离子有H+、Co2+、Fe3+、Ni2+，前面沉淀铁离子，Co2+在水相中，因此Ni2+在有机相中，则加入有机萃取剂的目的是
除去Ni2+；故答案为：除去Ni2+。（5）水相中是CoSO4，CoSO4与碳酸氢铵、氨水反应生成Co2(OH)2CO3和(NH4
)2SO4，因此由“滤液2”可得到的主要副产品是(NH4)2SO4；故答案为：(NH4)2SO4。（6）根据前面分析水相中是CoS
O4，CoSO4与碳酸氢铵、氨水反应生成Co2(OH)2CO3和(NH4)2SO4，则“沉钴”过程中，生成Co2(OH)2CO3的
离子方程式为2Co2+＋3NH3?H2O＋HCO＝Co2(OH)2CO3↓＋3NH＋H2O；故答案为：2Co2+＋3NH3?H2O
＋HCO＝Co2(OH)2CO3↓＋3NH＋H2O。10．(1)加热(2)?205(3)增大压强或降低温度(4)BC(5)2H2O
?4e－=O2↑+4H+(或4OH－?4e－=O2↑+2H2O)(6)???? Ni(OH)2?e－+OH－=NiOOH+H2O?
??? 减小(7)Zn?2e－+2OH－=Zn(OH)2【详解】（1）酸式碳酸盐在加热条件下发生分解反应生成二氧化碳，因此再解吸出
CO2的简单方法是加热；故答案为：加热。（2）将两个方程式相加得到反应CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)?△H
=?205 kJ?mol?1。（3）该反应是放热体积减小的反应，有利于提高甲烷平衡产率，则应该正向移动，其反应条件是增大压强或降低
温度；故答案为：增大压强或降低温度。（4）A．根据图中信息前三步的总能量变化为ΔH=?2.05eV，故A错误；B．由于反应过程中T
s1的能垒最大，因此该转化反应的速率取决于Ts1的能垒，故B正确；C．根据图中信息?HOCO转化为?CO和?OH的反应是放热反应即
△H＜0，故C正确；D．改用高效催化剂能提高反应物的反应速率，但不能改变平衡转化率，故D错误；综上所述，答案为：BC。（5）电解时
阳极产生O2是水中氢氧根失去电子变为氧气，其电极反应式为2H2O?4e－=O2↑+4H+(或4OH－?4e－=O2↑+2H2O)；
故答案为：2H2O?4e－=O2↑+4H+(或4OH－?4e－=O2↑+2H2O)。（6）根据工作原理Cd+2NiOOH+2H2O
Cd(OH)2+2Ni(OH)2，Cd化合价升高，失去电子变为Cd(OH)2，作原电池的负极，NiOOH化合价降低，得到电子变为
Ni(OH)2，作原电池的正极，因此充电时，阳极的电极反应式为Ni(OH)2?e－+OH－=NiOOH+H2O；当飞船运行到地影区
时，镉镍蓄电池开始为飞船供电，此时负极电极反应式为Cd+2OH－= Cd(OH)2，则负极附近溶液的碱性减小；故答案为：Ni(OH
)2?e－+OH－=NiOOH+H2O；减小。（7）根据工作原理为Zn+Ag2O+H2O2Ag+Zn(OH)2分析，Zn失去电子变
为Zn(OH)2，作原电池负极，其负极的电极反应式为Zn?2e－+2OH－=Zn(OH)2；故答案为：Zn?2e－+2OH－=Zn
(OH)2。11．???? 2:1???? 大于???? O和S处于同一主族，r(O)小于r(S)，O原子更难失电子???? ＞?
??? 二者都是分子晶体，H2O2分子形成了分子间氢键，而S2Cl2分子间只存在范德华力???? AD???? BC(任写一种)【
详解】(1)钛是22号元素，铜为29号元素，基态钛原子价电子为3d24s2，基态铜原子价电子为3d104s1，因此基态钛原子和铜原
子最外层电子数之比为2:1；故答案为：2:1；(2)根据同主族元素原子从上至下第一电离能逐渐减小，因此第一电离能(I1)：O＞S，
原因是O和S处于同一主族，r(O)小于r(S)，O原子更难失电子；H2O2和S2Cl2都是分子晶体，双氧水存在分子间氢键，S2Cl
2只存在范德华力，因此沸点：H2O2＞S2Cl2；故答案为：＞；二者都是分子晶体，H2O2分子形成了分子间氢键，而S2Cl2分子间
只存在范德华力；(3)①[Cu(NH3)4]SO4和NH4CuSO3中的阴离子分别为、，价层电子对数=，中心原子的杂化为sp3，无
孤对电子，VSEPR模型为四面体形，立体结构为正四面体形，价层电子对数=，中心原子的杂化为sp3，有1对孤对电子，VSEPR模型为
四面体形，立体结构为三角锥形，因此相同之处为AD，不同之处为BC；故答案为：AD；BC；②[Cu (NH3)4]SO4外界离子，根
据价电子数：，，中原子总数为5，因此与互为等电子体的微粒是；故答案为：(任写一种)；(4)立方ZnS晶胞中，S2?有个，Zn2+有
4个，其晶胞边长为a pm，则晶体的密度为；故答案为：。12．(1)???? -COOH(或羧基)???? 1，2—二溴乙烷(2)
???? 加成反应???? HOCH2CH2OH+O2OHCCHO+2H2O(3)CH3CH2OHCH2=CH2↑ +H2O(4)
???? NaOH溶液???? 银氨溶液(5)nHOOCCH2CH2COOH+nHOCH2CH2OH+(2n-1)H2O【分析】纤
维素在稀硫酸的催化作用下水解生成葡萄糖，葡萄糖在乳酸菌的作用下分解为乳酸，乳酸发生缩聚反应制得聚乳酸；葡萄糖在酒化酶的催化作用下分
解为乙醇和二氧化碳，乙醇发生消去反应生成乙烯等，乙烯与溴水发生加成反应生成1，2—二溴乙烷，1，2—二溴乙烷水解生成乙二醇；葡萄糖
在琥珀酸菌的催化作用下分解生成HOOCCH2CH2COOH等，HOOCCH2CH2COOH与HOCH2CH2OH在催化剂作用下发生
缩聚反应生成等。（1）B的结构简式为，分子中含有羧基和羟基，但只有羧基能与碳酸氢钠反应，所以与足量NaHCO3溶液反应的官能团为-COOH(或羧基)；由分析可知，D的结构简式为BrCH2CH2Br，系统命名为1，2—二溴乙烷。答案为：-COOH(或羧基)；1，2—二溴乙烷；（2）反应②为CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br，反应类型为加成反应；F为HOCH2CH2OH，在Cu催化作用下发生氧化反应生成乙二醛和水，化学方程式为HOCH2CH2OH+O2OHCCHO+2H2O。答案为：加成反应；HOCH2CH2OH+O2OHCCHO+2H2O；（3）实验室由乙醇在浓硫酸、170℃条件下发生消去反应制备乙烯，化学方程式为CH3CH2OHCH2=CH2↑ +H2O。答案为：CH3CH2OHCH2=CH2↑ +H2O；（4）检验反应①中的产物A(葡萄糖)，需先排除硫酸的干扰，然后再检验醛基，所需的无色试剂先后为NaOH溶液、银氨溶液。答案为：NaOH溶液；银氨溶液；（5）反应③为HOOCCH2CH2COOH与HOCH2CH2OH发生缩聚反应，化学方程式为nHOOCCH2CH2COOH+nHOCH2CH2OH+(2n-1)H2O。答案为：nHOOCCH2CH2COOH+nHOCH2CH2OH+(2n-1)H2O。【点睛】同一有机物，反应条件不同，产物可能不同，所以书写方程式时，一定要注意反应条件。答案第11页，共22页答案第11页，共22页试卷第11页，共33页试卷第11页，共33页 |
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