重庆市2022-2023学年高三第三次联合诊断检测化学试卷（含解析）

重庆市2022-2023学年高三第三次联合诊断检测化学试卷学校:___________姓名：___________班级：__________
一、单选题1．下列关于有机物的说法正确的是 （ ）A．油脂皂化是取代反应，硬化也是取代反应B．75%(体积分数)的乙醇溶液常用
于医疗消毒C．饱和Na2SO4、CuSO4溶液均可用于蛋白质的盐析D．石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物2．化学科学需要借助化学专用
语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ）A．异丁烷的球棍模型为B．一氯甲烷的电子式为C．羟基的电子式为：D．离子核外有a个电子
，b个中子，R原子可表示为3．中国的最大钻井平台“蓝鲸2号”能帮助我国更好地开采“可燃冰”。下列有关“可燃冰”的说法正确的是（
）A．“可燃冰”属于再生能源B．“可燃冰”是通过共价键而形成的分子晶体C．“可燃冰”主要成分是甲烷的水合物D．“可燃冰”中每个原
子的最外层均达到8电子稳定结构4．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．SiSiO2SiCl4B．NO2HNO3(
aq)Cu(NO3)2(aq)C．AlAl2(SO4)3(aq)Al(OH)3D．HClO Cl2NaClO(aq)5．电视剧中的
仙境美轮美奂，其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟：NH4NO3+Zn=ZnO+
N2↑+2H2O，下列说法中不正确的是（ ）A．每生成0.5molZnO共转移1mol电子B．NH4NO3既是氧化剂也是还原剂
C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为3∶1D．N2分子中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构6．以太阳能为热源，热化学硫碘循环
分解水制氢流程如图。已知氢气燃烧热△H=-286kJ/mol，△H3为（ ）A．+172kJ/molB．+400kJ/molC
．+29kJ/molD．+254kJ/mol7．下列有关生活中的化学知识运用合理的是（ ）A．明矾可用于自来水消毒B．食品包装
袋内的小袋铁粉主要起干燥作用C．工业上可用电解AlCl3溶液的方法制备金属AlD．工业上可用氯化铵溶液除去金属表面的氧化物8．氨基
酸是构成蛋白质的小分子，某氨基酸的结构式如图所示。其中，X、Y、Z、W是原子序数依次增加的短周期元素，X是宇宙中含量最多的元素，基
态Y原子未成对电子数在同周期最多，Z是地壳中含量最多的元素，W最外层电子数是最内层的三倍。下列说法正确的是（ ）A．第一电离能
：Z＞Y＞WB．键角：H2Z＜H2WC．电负性：X＜Y＜ZD．分子中没有手性碳原子9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
（ ）A．0.1molH2与0.1mol在密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2NAB．足量的铁粉与1mol充分反应，转移
的电子数目为3NAC．0.1mol/L溶液中含数目一定小于0.3NAD．标准状况下，2.24L与足量的反应，转移电子数为0.1NA
10．下列实验操作中，正确的是（ ）A．把烧杯放在铁架台的铁圈上直接加热B．把固体颗粒放入试管时，使固体颗粒缓缓沿壁滑下C．用
托盘天平称量固体氢氧化钠时，将药品放在洁净的纸片上称量D．若有少量浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%的硼酸溶液11．
在一恒温恒容的2L密闭容器中充入0.2X、0.2Y和0.1Z，发生如下两个反应：①?②?5min时反应达到平衡，测得体系的压强减少
20%，此时剩余的X和Y浓度相同。下列说法错误的是（ ）A．平衡后B．0~5min内用Z表示的平均反应速率C．该温度下D．平衡
后，向容器中再充入0.1Q和0.05Z，反应①不移动12．2019年10月11日，世界顶级期刊《Science》在线发表了一篇绿色
制取的研究文章。该研究成果是一种直接由氢和氧合成过氧化氢溶液的电化学方法，其原理如图所示。下列说法错误的是（ ）A．负极发生的
电极反应式为：B．当转移0.4mol电子时，消耗标准状况下的体积2.24LC．Y为阴离子交换膜D．电池工作时，电子从a极通过外电路
流向b极13．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）A．KI→I2B．CO2→COC．Na2O2→H2O2D．CuO→Cu1
4．甲胺(CH3NH2)的性质与氨相似。25℃时，实验室里用0.1mol/L的盐酸溶液滴定20mL0.1mol/L甲胺溶液，滴定曲
线如图所示{已知：AG=lg[]}。下列说法不正确的是（ ）A．c点溶液呈中性B．水的电离程度：c>dC．Kb(CH3NH2?
H2O)=1×10-5D．b点溶液中存在：c(H+)-c(OH-)=c(CH3NH2?H2O)-c(CH3NH)二、工业流程题15
．利用废旧白铁皮(含Fe、Zn、Fe2O3、ZnO)制备磁性Fe3O4胶体流程如图：已知：锌及其化合物的性质与铝及其化合物的性质具
有一定的相似性。请回答：(1)步骤Ⅰ碱溶的目的是去除油污，以及溶解镀锌层，写出NaOH溶液与ZnO反应的化学方程式_____。(2
)“部分氧化”阶段，ClO被Fe2+还原为Cl-，该反应的离子方程式是_____。(3)经测定溶液B中Fe2+、Fe3+的物质的量
之比是1∶2。检验其中Fe2+可选用的试剂是_____(填字母)。A．NaOH溶液B．KSCN溶液C．KMnO4溶液D．K3[Fe
(CN)6]溶液(4)用______效应可以确定溶液B中是否产生了Fe3O4胶体。(5)步骤Ⅵ制备Fe3O4胶体装置如图1所示：①
持续通入N2的作用是______。②实验室制取N2有多种方法，请根据元素化合物知识和氧化还原反应相关理论，结合下列供选试剂和图2装
置(净化装置略去)，选出一种可行的方法，写出化学方程式_____。可供选择的试剂：CuO(s)、NH3(g)、Cl2(g)、O2(
g)、饱和NaNO2(aq)、饱和NH4Cl(aq)三、实验题16．某实验小组以活性炭作为催化剂，以作氧化剂氧化的方法制备三氯化六
氨合钴（Ⅲ）（），并测定产品的纯度。已知：①易潮解；②不易被氧化，具有强氧化性；③具有较强的还原性，性质稳定。步骤1：的制备（装置
如图）。(1)按照气体流向从左到右连接仪器的顺序为_______。(2)试剂X是______（写名称）。(3)Ⅲ装置的烧瓶中发生反
应的离子方程式为_________。(4)实验时，先加热Ⅰ还是先加热Ⅲ？______（填“I”或“III”）。步骤2：三氯化六氨合
钴（III）的制备（部分装置如图）。①先向三颈烧瓶中加入活性炭、和溶液，然后滴加稍过量的浓氨水；②冷水浴冷却至10℃以下，缓慢滴加
溶液并不断搅拌；③转移至60℃水浴中，恒温加热同时缓慢搅拌；④冷却结晶，过滤洗涤可得三氯化六氨合钴（III）粗产品。(5)过滤时用
到的玻璃仪器为______。(6)IV装置中制备三氯化六氨合钴（III）的总反应化学方程式为________。步骤3：产品纯度的测
定。①称取10.70g粗产品与氢氧化钠在空气中混合煅烧得氧化钴→将氧化钴用稀硫酸溶解→配成250mL溶液；②取25.00mL待测液
于锥形瓶中；③向锥形瓶中加入稍过量的KI溶液（被还原后的产物为），充分反应；④用淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定（已知：）；⑤平行
滴定三次，消耗标准溶液的体积平均值为26.00mL。(7)滴定至终点的现象是______。(8)产品的纯度为______%。四、原
理综合题17．与人类息息相关。近年来，为了缓解温室效应，的资源化利用是化学研究热点之一。科学家提出了多种回收和利用的方案。(1)人
体血液中存在平衡，当人呼吸过快或过深，体内失去二氧化碳太多，引发呼吸性碱中毒，导致手脚发麻、头晕。试用平衡移动原理解释上述现象：_
______。(2)利用制备可以实现变废为宝，300℃时，向2L恒容密闭容器中充入2mol和8mol发生反应：?，混合气体中的浓度
与反应时间的关系如图所示，回答下列问题：①下列说法正确的是_______。A．容器内密度不变，说明反应达到平衡状态B．容器内压强不
变，说明反应达到平衡状态C．断开2mol C=O键的同时断开4mol C-H键，说明反应达到平衡状态D．300℃时，向平衡后的容器
中再充入2mol和8mol，重新达到平衡时的浓度小于1.6mol/L②从反应开始到10min，的平均反应速率_______。③30
0℃时，反应的平衡常数K=_______。④500℃该反应达到平衡时，上述容器中有1.6mol、2.0mol、5.6mol、4.0
mol。则_______0(填“>”“<”或“=”)(3)化工废水中常常含有以二甲胺()为代表的含氮有机物，可以通过电解法将二甲胺
转化为无毒无害的气体排放，装置如图所示。反应原理是：(i)在阳极转化为；(ii)在碱性溶液中歧化为；(iii)将二甲胺氧化为，和。
①写出电解池中阴极发生反应的方程式_______。②电解池中选择阴离子交换膜而不选择阳离子交换膜的原因是_______。③当阴极区
收集到6.72L(标况下)时，阳极区收集到的体积(标况下)是_______L。五、结构与性质18．CO在化学链(如气相烃类)燃烧和
催化CO氧化过程中均展现出良好的性能，同时具有成本低廉的优势，有望成为贵金属催化剂的替代品。中国科学院工程热物理研究所的科研人员初
步揭示了CO在CuO表面的催化机理，并深入研究了CO在铜基氧化物表面的反应机制，并提出了对应的反应动力学模型。(1)基态铜原子的价
电子排布式为_______，其核外电子占据的原子轨道有_______种伸展方向。(2)N与C、O同周期，H、C、N三种元素的电负性
从小到大的顺序为_______；C、N、O第一电离能从大到小的顺序为_______。(3)CO分子中σ键与π键的数目之比为____
___。(4)已知的熔点高于的熔点，其原因是_______。(5)铜的某氧化物的晶胞如图所示，该品胞中Cu原子与O原子之间的最近距
离为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该品胞的密度为_______(填含a、NA的代数式)。六、有机推断题19．化合物G是一种
药物合成中间体，其合成路线如下：回答下列问题：(1)A中的官能团名称是___________。(2)碳原子上连有4个不同的原子或基
团时，该碳称为手性碳。写出B的结构简式，用星号()标出B中的手性碳___________。(3)反应④所需的试剂和条件是____
_______。(4)⑤的反应类型是___________。(5)写出F到G第一步所用的碱为NaOH溶液，请写出对应的反应方程式_
__________。(6)写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的B的同分异构体共有___________种，其中核磁共振氢谱为5
种的结构简式___________。(不考虑立体异构)(7)设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)制备的合成路
线___________ (无机试剂任选)。参考答案1．B【详解】A．油脂皂化是取代反应，硬化是不饱和高级脂肪酸甘油酯与氢气在一定
条件下发生的加成反应，故A项错误；B．75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒，故B项正确；C．CuSO4溶液为重金属盐溶液，可
使蛋白质发生变性，故C项错误；D．石油分馏的产物是烃类物质而没有乙酸，故D项错误；答案选B。2．D【详解】A．该模型为正丁烷，A错
误；B．电子式中氯原子周围不够8电子，B错误；C．羟基中氧原子有一个单电子，C错误；D．该微粒的质子数为a+2，质量数为a+2+b
，故表示为　，D正确；故选D。3．C【详解】A．“可燃冰”主要成分是甲烷的水合物，不属于再生能源，A错误；B．甲烷分子内形成共价键
，分子间通过分子间作用力形成分子晶体，B错误；C．可燃冰主要成分是甲烷与水形成的笼状分子，C正确；D．H最外层满足2电子稳定结构，
D错误；故答案选C。4．B【详解】A．二氧化硅与浓盐酸不反应，与氯气反应生成SiCl4，A错误；B．NO2与水反应生成NO和HNO
3，HNO3氧化性较强，与Cu反应得到Cu(NO3)2，B正确；C．常温下铝在浓硫酸中发生钝化，加热才能反应，C错误；D．HClO
光照分解生成O2和HCl，D错误；故选B。5．A【分析】在反应NH4NO3＋Zn=ZnO＋N2↑＋2H2O中，NH4NO3中N元素
分别为-3、+5价，反应后都转化为0价；Zn生成ZnO，由0价升高到+2价，以此来解析；【详解】A．在反应NH4NO3＋Zn=Zn
O＋N2↑＋2H2O中，电子转移的数目为5e-，所以每生成1molZnO，共转移5mol电子，则每生成0.5molZnO共转移2.
5mol电子，故A错误；B．NH4NO3中N元素价态既升高又降低，所以既是氧化剂又是还原剂，故B正确；C．根据分析可知，氧化锌为氧
化产物，N2既是氧化产物又是还原产物，根据得失电子守恒，可判断，个?N2为氧化产物，个?N2是还原产物，氧化产物和还原产物的物质的
量之比为(1+):=3:1，故C正确；D．N原子最外层5个电子，N2中N原子之间形成3对共用电子对，故N2分子中每个原子最外电子层
都具有8电子稳定结构，故D正确；故选D。6．A【详解】①②由盖斯定律可知，①+②得：④；燃烧热是在101 kPa时，1 mol物质
完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；氢气燃烧热△H=-286kJ/mol，则⑤；由盖斯定律可知，-④-⑤得：③；故选A。7．D
【详解】A．明矾中铝离子水解产生氢氧化铝胶体，具有吸附作用，明矾可以做净水剂，不能杀菌消毒，故A错误；B．铁粉具有还原性，主要做食
品的抗氧化剂，故B错误；C．工业上用电解熔融的氧化铝制备金属铝，故C错误；D．氯化铵水解显酸性，金属表面的氧化物能够与酸反应，可用
氯化铵溶液除去金属表面的氧化物，故D正确；选D。8．C【分析】X是宇宙中含量最多的元素，X为H，基态Y原子未成对电子数在同周期最多
，Y为N，Z是地壳中含量最多的元素，Z为O，W最外层电子数是最内层的三倍，W为S。【详解】A．N原子2p轨道半充满，较为稳定，故第
一电离能，A错误：B．电负性O大于S，成键电子对离O近，共价键电子对之间的距离越小，排斥力越大，所以的键角大于，B错误；C．电负性
，C正确；D．与相连的C为手性碳原子，D错误；故答案选C。9．D【详解】A．反应前后分子数不变，因此0.1molH2和0.1mol
I2在密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA，A错误；B．，1molCl2完全反应转移2mol电子，则转移电子的数目为2NA
，B错误；C．由于溶液的体积未知，因此无法计算溶液中氢离子的数目，C错误；D．标况下2.24LCO2的物质的量为，与足量的Na2O
2反应，反应的化学方程式为，转移电子数为0.1NA，D正确； 故选D。10．B【详解】A．烧杯应垫上石棉网加热，故A错误；B．把固
体颗粒放入试管时，为防止固体打破试管底，应使固体颗粒缓缓沿壁滑下，故B正确；C．氢氧化钠易潮解，具有腐蚀性，用托盘天平称量固体氢氧
化钠时，将药品放在玻璃容器中称量，故C错误；D．若有少量浓硫酸溅到皮肤上，用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，故D错误
；选B。11．D【分析】设反应①、②消耗Z的物质的量分别为amol、bmol，由题意可建立如下三段式：由体系的压强减少20%可得：
×100%=20%，由剩余的X和Y浓度相同可得：0.2—2a—b=0.2—a—2b，解得a=b=0.025，则平衡时X、Y、Z、Q
的物质的量分别为0.125mol、0.125mol、0.05mol、0.1mol。【详解】A．由三段式数据可知，平衡后Q的浓度为=
0.05mol/L，故A正确；B．由三段式数据可知，0~5min内用Z表示的平均反应速率=0.005 mol/(L·min)，故B
正确；C．由三段式数据可知，反应①的平衡常数K1==8192L3/mol3，故C正确；D．平衡后，向容器中再充入0.1molQ和0
.05molZ，反应②的浓度熵Qc=＞K2=，则平衡向逆反应方向移动，造成反应①的浓度熵大于平衡常数K1，平衡向逆反应方向移动，故
D错误；故选D。12．B【分析】由图可知，为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为，为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为，
生成的H+通过X膜进入中间反应池，通过Y膜进入中间反应池，H+和结合生成，总反应为。【详解】A．为原电池的负极，发生氧化反应，电极
反应式为，A正确；B．根据分析，总反应为，因此当电子转移2mol时，消耗氧气1mol，标准状况下的体积为22.4L，B错误；C．根
据分析，通过Y膜进入中间反应池，则Y为阴离子交换膜，C正确；D．根据分析，通入的a极为原电池的负极，b极为正极，电池工作时，电子从
a极通过外电路流向b极，D正确； 故选B。13．A【详解】A．KI→I2的过程中，I元素化合价升高，为还原剂，需要加入氧化剂才能实
现，故A正确；B．CO2→CO的过程中，C元素化合价降低，为氧化剂，需要加入还原剂才能实现，故B错误；C．Na2O2→H2O2的过
程中，所有元素化合价均未发生变化，既不需要加入氧化剂也不需要还原剂，故C错误；D．CuO→Cu 的过程中，Cu元素化合价降低，为氧
化剂，需要加入还原剂才能实现，故D错误；故答案选A。14．D【详解】A．c点溶液中lg=0，即=1，氢离子和氢氧根浓度相等，溶液显
中性，A正确；B．c点溶液显中性，水的电离即不受到促进也不受到抑制，d点HCl过量，HCl的电离会抑制水的电离，所以水的电离程度：
c>d，B正确；C．未加入盐酸时，0.1mol/L的甲胺溶液中lg=-8，结合Kw可求得溶液中c(OH-)=1×10－3mol/L
，Kb(CH3NH2?H2O)=≈1×10-5，C正确；D．b点加入10mL盐酸，形成等浓度的氯化甲胺和甲胺混合溶液，存在电荷守恒
c(H+)+ c(CH3NH)=c(OH-)+ c(Cl-)，由物料守恒得：2c(Cl-)= c(CH3NH2·H2O)+ c(C
H3NH)，两式联立得：2c(H+)+ 2c(CH3NH)=2c(OH-)+ c(CH3NH2·H2O)+c(CH3NH)，所以c
(H+)-c(OH-)=[c(CH3NH2·H2O)-c(CH3NH)]，D错误；综上所述答案为D。15．(1)ZnO+2NaOH
=Na2ZnO2+H2O(2)6Fe2+++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O(3)D(4)丁达尔(5)???? 在N2气氛下，
防止Fe2+被氧化【分析】废旧白铁皮(含Fe、Zn、Fe2O3、ZnO)加入氢氧化钠溶液中反应，锌溶解生成偏锌酸钠和氢气：Zn+2
NaOH=Na2ZnO2+H2↑，铁不溶解，过滤得到滤液A为Na2ZnO2，不溶物为Fe,不溶物Fe中加入稀硫酸，反应生成硫酸亚铁
，加入适量NaClO3，氧化部分亚铁离子为铁离子：6Fe2+++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O，得到含Fe2+、Fe3+的B
溶液，再加入NaOH，为防止Fe2+被氧化，并通入氮气，生成四氧化三铁胶体粒子，据此分析解答。【详解】（1）ZnO化学性质与Al2
O3相似，NaOH溶液与ZnO反应的化学方程式ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O；（2）“部分氧化”阶段，加入适量NaCl
O3，氧化部分亚铁离子为铁离子，被还原为Cl-，离子反应为：6Fe2+++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O；（3）检验其中Fe
2+可选用的K3[Fe(CN)6]溶液，溶液中含有氯离子，不能用KMnO4溶液，故答案为：D；（4）胶体具有丁达尔效应，用丁达尔效
应可以确定溶液B中是否产生了Fe3O4胶体；（5）①Fe2+易被氧化，持续通入N2，在N2气氛下，防止Fe2+被氧化；②可利用饱和
NaNO2(aq)和饱和NH4Cl(aq)在加热下发生氧化还原反应制备氮气，反应的化学方程式为：。16．(1)Ⅲ?Ⅱ?I(2)浓硫
酸(3)(4)Ⅲ(5)烧杯、漏斗、玻璃棒(6)(7)当滴入最后一滴标准溶液，溶液由蓝色褪为无色，并且半分钟内不再恢复蓝色(8)65
【解析】（1）可知，Ⅰ为发生装置，Ⅱ为除杂装置，Ⅲ为制备装置，即顺序为Ⅲ→Ⅱ→Ⅰ。（2）因为易潮解，所以试剂X为吸水作用，故X为浓
硫酸。（3）据题意可知，Ⅲ中离子方程式为。（4）因为要用产生的排尽装置中空气，所以先加热Ⅲ。（5）过滤时用到的玻璃仪器为烧杯、漏斗
、玻璃棒。（6）根据装置图，可以得知，Ⅳ中总反应为；（7）滴定至终点的现象是当滴入最后一滴标准溶液，溶液由蓝色褪为无色，并且半分钟
内不再恢复蓝色；（8）据方程式的得失电子数目守恒可得如下转化关系：，计算样品纯度为。17．(1)失去二氧化碳太多，促进平衡向逆反应
方向移动，氢离子浓度减小，氢氧根浓度增大，引发碱中毒(2)???? BC???? 0.32mol/(L·min)???? 25??
?? ＜(3) 需要阴极区产生的迁移到阳极区维持阳极区的碱性???? 0.448【详解】（1）当人呼吸过快或过深，体内失去二氧化碳
太多，促进平衡向逆反应方向移动，氢离子浓度减小，氢氧根浓度增大，引发碱中毒；（2）①A．反应前后气体总质量不变，容器容积不变，故容
器内密度始终不变，当容器内密度不变时，不能说明反应达到平衡状态，A错误；B．该反应是气体体积减小的反应，反应前后容器内的压强减小，
当容器内压强不变时，则混合气体的总物质的量不变，说明反应达到平衡状态，B正确；C．断开2mol C=O键的同时断开4mol C-H
键，正逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，C正确；D．300℃时，向平衡后的容器中再充入2mol CO2和8mol H2，相当于
对原平衡加压，加压，平衡正向移动，重新达到平衡时CH4的浓度大于1.6mol/L，D错误；答案为 BC；②从反应开始到10min，
Δn(CH4)=0.8mol/L，Δn(H2)=3.2mol/L，v(H2)== 0.32mol/ (L·min)，故答案为：0.
32mol/(L·min)；③向2L恒容密闭容器中充入2mol CO2和8mol H2发生反应：CO2(g)+4H2(g)?CH4
(g)+2H2O(g)，起始时CO2和H2浓度为1mol/L和4mol/L，平衡时甲烷的浓度为0.8mol/L，水的浓度为1.6m
ol/L，二氧化碳的浓度为1mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L, 氢气浓度为4mol/L-3.2mol/L=0.8mo
l/L，平衡常数K===25，故答案为：25；④500℃该反应达到平衡时，上述容器中有1.6mol CO2、2.0mol H2、5
.6mol CH4、4.0mol H2O，浓度依次为0.8mol/L、1mol/ L、2.8mol/L、2mol/ L，平衡常数K
(500℃)= ==14<25，升高温度，K值减小，平衡逆向移动，反应为放热反应，△H < 0，故答案为：<；（3）①阴极上，水
电离出的氢离子放电产生氢气，则电解池中阴极发生反应的方程式为，故答案为：；②由于需要阴极区产生的OH-迁移到阳极区维持阳极区的碱性
，所以电解池中选择阴离子交换膜而不选择阳离子交换膜，故答案为：需要阴极区产生的OH-迁移到阳极区维持阳极区的碱性；③当阴极区收集到
6.72L(标况下)H2时，氢气的物质的量是0.3mol，转移0.6mol电子，根据电子得失守恒守恒可知生成0.3mol氯气，产生
0.3mol ClO-，根据方程式15ClO-+2(CH3)2NH+8OH-=N2↑+ 4+15Cl-+11H2O，可知阳极区收集
到N2的体积(标况下)是0.02mol22.4L/mol=0.448L，故答案为：0.448。18．(1)???? 3d104s1
9(2)???? H＜C＜N???? N＞O＞C(3)1：2(4)r(O2-)大于r(S2-)，Cu2O、Cu2S中阴阳离子所带
电荷相等，所以晶格能：Cu2O＞Cu2S(5)【解析】（1）基态铜原子的价电子为其3d、4s能级上的电子，其基态价电子排布式为3d
104s1，基态Cu原子核外电子占据的轨道有1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s，其中s轨道有一种延伸方向，p轨道有3种延伸方
向，d轨道有5种延伸方向，因此共有9种延伸方向。（2）元素吸引键合电子的能力越强，其电负性越大，这几种元素吸引键合电子的能力：N＞
C＞H，则电负性由小到大顺序是H＜C＜N；同一周期元素，其第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族第一电离能大
于其相邻元素，这几种元素位于同一周期，且分别位于第ⅣA族、第ⅤA族、第ⅥA族，所以第一电离能由大到小顺序是N＞O＞C。（3）CO和
N2互为等电子体，等电子体的结构相似，根据N2分子中σ键与π键的数目之比判断CO分子中σ键与π键的数目之比为1：2。（4）离子晶体
熔沸点随着晶格能的增大而增大，晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比，r(O2-)大于r(S2-)，Cu2O、Cu2S中阴阳离子所带
电荷相等，所以晶格能：Cu2O＞Cu2S，所以Cu2O的熔点高于Cu2S的熔点。（5）该晶胞中Cu原子与O原子之间的最近距离等于晶
胞体对角线长度的，则其体对角线长度为4apm,晶胞棱长=，晶胞体积，阿伏加德罗常数的值为NA，该晶胞中O原子个数=1+=2，Cu原
子个数为4，则化学式为Cu2O，该晶胞中含有2个“Cu2O”，则该晶胞的密度==。19．(1)羟基(2)(3)C2H5OH/浓H2
SO4、加热(4)取代反应(5)(6)???? 5(7)【分析】A为醇，高锰酸钾氧化A生成酮（B）；B与甲醛在碱溶液中发生加成反应
生成C，C与酸性高锰酸钾反应生成D（）（将-CH2OH氧化成-COOH），观察E的结构简式知，D与乙醇在浓H2SO4、加热条件下发生酯化反应生成 E，结合E、G的结构简式可知，E在一定条件下引入丙基生成F，F水解并酸化生成G，则F为，据此分析解答。（1）由A的结构简式可知，A中的官能团为-OH，其名称为羟基，故答案为：羟基。（2）由手性碳的结构特点可知，B中手性碳原子（用表示）为，故答案为：。（3）由C、E的结构简式和C转化为D的反应条件可推断D的结构简式为 ，反应④D与C2H5OH在浓H2SO4、加热条件下发生酯化反应生成 E，故答案为：C2H5OH/浓H2SO4、加热。（4）由E、G的结构简式及F转化为G的反应条件可推知F为，反应⑤是与-COOC2H5相连的碳原子上的H原子被—CH2CH2CH3取代的反应，故答案为：取代反应。（5）反应⑥的第一步是酯基在碱性条件下水解的反应，化学方程式为：，故答案为： 。（6）由同分异构体的限制条件可知，分子中除含有六元环外，还有一个饱和碳原子和-CHO。若六元环只有一个侧链，则取代基为-CH2CHO（1种）；若六元环上有两个取代基，可能的是-CH3和-CHO，它们可以集中在六元环的同一个碳原子上（1种），也可以位于六元环的不同碳原子上，分别有邻、间、对3种位置，共有5种符合条件的结构，其中核磁共振氢谱为5种的结构简式为：，故答案为：5；。（7）结合反应⑤的反应条件，甲苯先转化为 ，再与乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5）发生取代反应生成 ，。在碱性条件下发生水解反应后再酸化即可得产物，其合成路线为：，故答案为： 。答案第11页，共22页试卷第11页，共33页试卷第11页，共33页答案第11页，共22页