湖北省武汉市2022-2023学年高二上学期期中考试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：_________
__一、单选题1．下列说法正确的是 （ ）A．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数B．同温同压下，4Al(s
)＋3O2(g)=2Al2O3(s)在常温和点燃条件下的ΔH不同C．活化能是指活化分子具有的最低能量D．由C(s，石墨)=C(s，
金刚石)?ΔH=+1.90kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定2．某温度时，N2＋3H22NH3的平衡常数K＝a，则此温度下，N
H3H2＋N2的平衡常数为 （ ）A．B．C．aD．a?—23．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是实验目的方案设计现象和
结论A探究浓度对平衡的影响向平衡体系FeCl3+ 3KSCNFe (SCN)3+ 3KCl中加入适量KC1固体若溶液的颜色变浅，说
明：生成物浓度增加，平衡逆向移动B探究盐类水解程度常温下， 用pH计测得0. lmol/L 弱酸盐：Na2A、Na2B溶液pH值为
a、b若a>b，则水解程度A2- 液于试管中，加lmL 0.1 mol·L-1NaCl溶液，待不再有白色沉淀产生后加入1mL 0.1 mol·L-1KI 溶液若产生
黄色沉淀，说明：K sp(AgCl)> Ksp(AgI)D比较CH3COOH的Ka 和H2CO3的Ka1向盛有2mL1mol/L醋
酸的试管中滴加1mol/L的Na2CO3溶液若有气泡产生，则CH3COOH的Ka大于H2CO3的Ka1A．AB．BC．CD．D4．
在密闭容器中存在如下反应：。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（ ）??A．图Ⅰ
表示的是恒容时，时刻增大的浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ表示的时刻可能是增大压强或使用催化剂对反应速率的影响C．图Ⅲ中甲可能表示分离
出对的转化率的影响，且乙代表未分离出D．图Ⅲ表示温度对的转化率的影响，且甲为较低温度5．某课外实验小组利用压强传感器、数据采集器和
计算机等数字化实验设备，探究镁与不同浓度的盐酸的反应速率，两组实验所用试剂如下：序号镁条的质量/盐酸物质的量浓度/()体积/10.
011.0220.010.52?实验结果如图所示。结合图表分析，下列说法错误的是（ ）A．曲线的斜率可以表征反应速率B．两个
实验中盐酸均过量，镁条不足，理论上若时间足够长，最终反应生成的气体的量应该相同C．若改变镁条的质量，两条曲线的斜率都变大D．保持其
他条件不变，将盐酸换成同浓度的稀硫酸，单位时间内压强变化值将增大6．一定量的稀硫酸与足量锌反应时，下列措施可以减慢反应速率，又不影
响氢气的物质的量的是（ ）A．加入少量氢氧化钠固体B．加入适量硫酸锌溶液C．适量减少锌(反应完仍然有剩余)D．加入硝酸钠溶液
7．化学反应原理是高中化学的核心，下列操作及描述说法错误的是（ ）选项实验操作及描述A中和热测定为了保证盐酸完全被中和，可加
入稍过量的溶液B探究温度对化学平衡的影响加热溶液时，可观察到溶液显蓝色C酸碱中和滴定用标准盐酸滴定待测溶液，接近终点时改为滴加半滴
酸方式滴定D改良原电池为了防止电流衰减，选用盐桥将单液原电池改装为双液原电池A．AB．BC．CD．D8．某温度下，一定量的A、B在
2L恒容密闭容器中发生反应：，气体的物质的量随时间变化曲线如图所示，经测定前4s内，下列说法正确的是（ ）?A．前4s内，以
A表示的平均反应速率为B．为了加快反应速率可将产物C液化脱离该反应容器C．反应达平衡时容器内的压强是反应前压强的倍D．达到平衡后，
通入Ar，压强增大，正逆反应速率都增大9．N2、H2在催化剂表面分别发生如下图所示的反应，下列叙述正确的是（ ）?A．催化剂
表面形成N-H键时需吸收能量B．使用催化剂可以增大正反应速率，减小逆反应速率C．反应时催化剂表面有共价键的断裂和形成D．当N2足量
时，使用催化剂H2可以完全转化为氨10．某小组同学探究KCl对平衡体系的影响。ⅰ.将等体积的溶液(已用稀盐酸酸化)和溶液混合，静置
至体系达平衡，得红色溶液a。ⅱ.各取3mL溶液a放入3支比色皿中，分别滴加0.1mL不同浓度的KCl溶液，并测定各溶液的透光率随时
间的变化，结果如图所示：已知：①溶液的透光率与溶液颜色深浅有关，颜色深，透光率低。②在水溶液中，显黄色。下列有关说法错误的是（
）A．稀盐酸酸化溶液的目的是抑制水解B．实验中采用浓度较低的溶液，主要是为了避免的颜色对实验产生干扰C．加入KCl溶液，和平衡
体系的K值不变D．随着KCl溶液浓度增大，平衡向逆反应方向移动11．制备乙酸乙酯的反应机理如图所示：?下列说法不正确的是（
）A．一定条件下可以用乙醛为原料直接制备乙酸乙酯B．以上反应过程中的④、⑤两步均为消去反应C．反应③的前后两种有机物互为同分异构体
D．不断移除生成的水可提高乙酸乙酯的产率12．下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是（ ）A．已知2H2(g)+O2(g)
=2H2O(g) ?H=-483.6 kJ?mol-1，则氢气的燃烧热?H=-241.8 kJ?mol-1B．放热反应为“储存”
能量的过程，吸热反应为“释放”能量的过程C．含20gNaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的
热化学方程式为：NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ?H=-57.4kJ?mol-1D．已
知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ?H1，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)?H2，则△H1<△H213．钒的
配合物催化某可逆反应的一种反应机理如图所示。下列说法错误的是（ ）?A．该反应的离子方程式为： B．产物HOCl可用于杀菌消
毒C．该催化循环中V 的化合价发生变化D．钒的配合物通过参与反应，降低反应的活化能，提高H2O2的平衡转化率14．反应2NO(g)
＋2H2(g)=N2(g)＋2H2O(g)中，每生成7 g N2，放出166 kJ的热量，该反应的速率表达式为v=k·cm(NO)
·cn(H2)(k、m、n待测)，其反应包含下列两步：①2NO＋H2=N2＋H2O2(慢)②H2O2＋H2=2H2O(快) T ℃
时测得有关实验数据如下：序号c(NO)/ (mol·L-1)c(H2)/ (mol·L-1)速率(单位略)Ⅰ0.00600.001
01.8×10-4Ⅱ0.00600.00203.6×10-4Ⅲ0.00100.00603.0×10-5Ⅳ0.00200.00601
.2×10-4下列说法错误的是（ ）A．整个反应速率由第①步反应决定B．该反应速率表达式：v=5 000c(NO)·c(H2
)C．正反应的活化能一定是①﹥②D．该反应的热化学方程式为2NO(g)＋2H2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH=-664
kJ·mol-115．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A．将NO2球浸泡在热水中颜色加深B．工业合成氯化氢时使
用过量氢气C．用饱和食盐水除去氯气中的少量HCl气体D．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率二、实验题16．
常温下，为了研究化学反应的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。A与B均为无色晶体粉末，当向盛有A的试管中加入粉末B时，在试管中
闻到有刺激性气味，且该气体能使酚酞溶液变红；在U形管中甲处液面上升乙处液面下降。试回答下列问题：(1)试管内发生化学反应过程中，
能转化成 能。(2)该反应为 (填“放热”或“吸热”)反应、(3)下列各图中，能表示该反应过程中的能量变化的是_______。A．
B．C．D．(4)写出一个符合题中条件的化学方程式： 。(5)用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图：①则电极c是 (填“正极
”或“负极”)，物质b为 (填化学式)。②若线路中转移1.6mol电子，则该燃料电池理论上消耗的在标准状况下的体积为 L。17．某
校化学活动社团做了如下探究实验：实验一：测定1 mol/L的硫酸与锌粒或锌粉反应的速率，设计如图I装置：?(1)装置图I中盛装硫酸
的仪器名称是 。(2)按照图I装置实验时，限定了两次实验时间均为10 min，还需要测定的另一个数据是 。(3)将图Ⅰ装置中的气体
收集装置改为图Ⅱ，实验结束后读取气体体积时应该注意的问题是 (至少回答两点)。实验二：通过实验探究温度和浓度对反应速率的影响。实验
原理及方案：在酸性溶液中，KIO3和Na2SO3可发生反应生成I2，生成的I2可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应
的速率。实验序号0.1mol·L-1KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL0.1mol·L-1Na2SO3溶液的体积/mL水的体积
/mL实验温度/℃出现蓝色的时间/s①55V15t1②554025t2③5V23525t3(4)碘酸钾和亚硫酸钠反应的离子方程式为
；(5)实验①③中V1= ，V2= ；出现蓝色的时间由大到小的顺序 ；(6)对比实验②、③可得出的结论是 ；(7)资料显示序号①
的反应进行至10s时，测得Na2SO3溶液的浓度为0.005mol·L-1，则10s内生成I2的平均化学反应速率υ(I2)= 。三
、原理综合题18．I.研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。(1)下，将的溶液与的溶液混合，若所得溶液，则 。(2)已
知时，的溶度积常数。则使恰好完全沉淀，即溶液中时，应调节为 。(3)已知：下。下将的溶液与的溶液混合后，所得混合溶液中离子浓度由大
到小的顺序为 。II.2022年11月29日23时08分，我国在酒泉卫星发射中心使用长征二号F遥十五火箭，成功将神舟十五号载人飞船
发射升空，是空间站建造阶段最后一次载人飞行任务。(4)火箭发射时可以用肼(，液态)作燃料，作氧化剂，二者反应生成和水蒸气。已知：①
②请写出与反应的热化学方程式： 。(5)二甲醚是一种新型能源，被誉为“21世纪的清洁燃料”。用和合成二甲醚的主反应为：制备过程中还
会发生副反应：①在恒温恒容体系中，下列能判断主反应达到平衡状态的是 (填字母)。A．气体的平均相对分子质量不变B．气体的密度不再发
生变化C．每断裂键的同时断裂的键D．二甲醚的体积分数不再变化②在实验室模拟进行二甲醚制备实验，在刚性容器中，起始加入和，体系起始总
压为，体系温度保持恒温(在该温度下甲醇为气态)。经实验测定，平衡时且的体积分数为，则的平衡转化率为 (写成百分数形式，保留一位小数
)，该温度下主反应的 。19．研究、在一定条件下与催化合成等有机化工产品，对实现“碳中和”目标具有重要的意义。回答下列问题：(1)
在一定条件下与可发生反应：?，结合下图信息，该反应的 。(2)通过下列反应可实现合成、。Ⅰ.?Ⅱ.?在密闭容器中通入和，分别在压强
为和下进行反应。实验中对平衡体系的含碳物质(、、)进行分析，其中温度对和在三种物质中的体积分数影响如图所示。则时，表示和平衡体积分
数随温度变化关系的曲线分别是 和 ；图中M点的平衡转化率为 。(3)若在一定温度下，在体积可变的密闭容器中充入和，此时测得容器内的
压强为，发生反应Ⅰ和Ⅱ，达到平衡后，测得反应前后容器中气体的物质的量之比是5：4，且物质的量为，在此温度下，内用分压变化表示的速率
为 MPa·min-1，反应Ⅰ的平衡常数 (MPa)-2(为以分压表示的平衡常数，)。参考答案1．A【详解】A．热化学方程式中的
化学计量数表示物质的量，不表示分子数，所以可以是分数，故A正确；B．焓变ΔH与物质的总能量有关，与反应条件无关，故B错误；C．普通
分子变为活化分子吸收的能量是活化能，故C错误；D．C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H=+1.90 kJ?mol-1为吸热反应，则
金刚石能量较高，能量越高越不稳定，故D错误；故选：A。2．A【详解】的平衡常数为： ，故A正确。综上所述，答案为A。【点睛】方程式
颠倒，K为倒数，方程式变为几倍，K就为几次方。3．D【详解】A．离子方程式：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，该反应中KCl
实质上不参加反应，所以KCl量的多少不影响平衡移动，故溶液的颜色不变，A不合题意；B．常温下， 用pH计测得0. lmol/L 弱
酸盐：Na2A、Na2B溶液pH值为a、b，若a>b，根据水解方程式：A2-+H2OHA-+OH-，B2-+H2OHB-+OH-，
可知则水解程度A2-＞B2-，B不合题意；C．取2mL 0.1mol·L-1AgNO3溶液于试管中，加lmL 0.1 mol·L-
1NaCl溶液，待不再有白色沉淀产生后加入1mL 0.1 mol·L-1KI 溶液，故若产生黄色沉淀，由于AgNO3过量，不存在沉
淀的转化，不能说明K sp(AgCl)>Ksp(AgI)，C不合题意；D．向盛有2mL1mol/L醋酸的试管中滴加1mol/L的N
a2CO3溶液，若有气泡产生，说明发生反应：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑，根据强酸制弱酸的
一般规律可知，CH3COOH的Ka大于H2CO3的Ka1，D符合题意；故答案为：D。4．D【详解】A．恒容状态下，时刻增大的浓度则
正反应速率增大，逆反应速率不变，故A错误；B．该反应为气体分子数减小反应，增大压强，正反应方向速率增大更多，故B错误；C．D为液态
物质，分离出对平衡移动无影响，故C错误；D．甲表示温度低，则反应速率慢，达到平衡状态时间长；该反应为放热反应，低温利于正向进行，A
转化率大，故D正确；答案选D。5．C【详解】A．纵坐标表示气体的压强，单位时间内气体压强变化越大，说明反应速率越快，则曲线的斜率可
以表征反应速率，A正确；B．两个实验中盐酸均过量，镁条不足，则生成氢气的量取决于镁的物质的量，镁均为0.01g，则最终生成的氢气的
量相同，B正确；C．决定曲线斜率的是盐酸的浓度和镁条与盐酸的接触面积，若改变镁条的质量但是盐酸浓度不变，且没有明显增大镁条与盐酸的
接触面积，则两条曲线的斜率不变，C错误；D．保持其他条件不变，将盐酸换成同浓度的稀硫酸，硫酸为二元强酸，则氢离子浓度为盐酸的2倍，
氢离子浓度增大，反应速率增大，单位时间内压强变化值增大，D正确；故答案选C。6．B【详解】A．加入少量氢氧化钠固体，氢氧化钠会和硫
酸反应生成水，消耗溶液中的H+，氢气的物质的量减少，故A错误；B．加入适量硫酸锌溶液，氢离子浓度减小，反应速率减慢，但氢离子物质的
量不变，氢气的物质的量不变，故B正确；C．适量减少锌(反应完仍然有剩余)，对反应速率和氢气的物质的量均无影响，故C错误；D．加入适
量的硝酸钠溶液，相当于溶液中含有硝酸，硝酸和金属反应不会产生氢气，所以会影响氢气的物质的量，故D错误；答案选B。7．B【详解】A．
使NaOH溶液稍稍过量，可使盐酸完全中和，保证中和热测定的准确性，选项A正确；B．由于CuCl2溶液中存在[Cu(H2O)4]2+
和[CuCl4]2-相互转化平衡，所以加热0.5mol/LCuCl2溶液，观察到溶液显黄色，选项B错误；C．酸碱中和滴定时，为了更
准确，用标准盐酸滴定待测溶液，接近终点时改为滴加半滴酸方式滴定，选项C正确；D．很多情况下为了防止电流衰减，选用盐桥将单液原电池改
装为双液原电池，以改良原电池，选项D正确；答案选B。8．C【详解】A．0～4s内，A的速率为，A错误；B．将产物C液化脱离该反应容
器最终会让正逆反应速率减慢，B错误；C．前4s内，，，，故化学计量数，第12s后可逆反应达到平衡状态，此时，故化学计量数，该可逆反
应化学方程式为。达平衡状态时，初始状态气体总物质的量为，平衡状态气体总物质的量为，故，C正确；D．达平衡后，通入Ar，正逆反应速率
都不变，D错误；故选：C。9．C【详解】A．催化剂表面形成N-H键时需放出能量，故A错误；B．使用催化剂可以同等程度增大正、逆反应
速率，故B错误；C．根据图示，反应时催化剂表面有氮氮键、氢氢键的断裂，N-H键形成，故C正确；D．合成氨是可逆反应，当N2足量时，
使用催化剂H2不可能完全转化为氨，故D错误；选C。10．B【详解】A．氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子在溶液中水解使溶液呈酸性，向氯化铁
溶液中加入稀盐酸酸化的目的是抑制铁离子水解，故A正确；B．有颜色，采用浓度较低的溶液制备和平衡体系，是为了避免的颜色对实验干扰，故
B错误；C．化学平衡常数K为温度函数，温度不变，平衡常数不变，所以向平衡体系中加入氯化钾溶液时，反应的平衡常数不变，故C正确；D．
溶液中氯化钾浓度增大，溶液中氯离子浓度增大，生成的平衡向正反应方向移动，溶液中铁离子浓度越小，生成硫氰化铁的平衡向逆反应方向移动，
故D正确；故选B。11．B【详解】A．醛经氧化生成乙酸，经还原生成乙醇，乙酸与乙醇反应得到乙酸乙酯，故A正确；B．以上反应过程中反
应④为消去反应，⑤不是消去反应，故B错误；C．上述反应中?和? 的组成相同但结构不同，互为同分异构体，故C正确；D．不断移除生成的
水可使乙酸与乙醇的反应平衡向正反应方向移动，从而提高乙酸乙酯的产率，故D正确；故答案选Ｂ。12．C【详解】A．H2的燃烧热是1mo
lH2完全燃烧变为H2O(l)。已知方程式中的产物为H2O(g)，不是燃烧热，A项错误；B．放热反应是E总（反应物）>E总（生成物
），该过程表现为释放能量。而对于吸热反应：E总（反应物） 0.5mol，其完全反应放出热量为28.7kJ，则1molNaOH完全反应放出热量为57.4kJ 。C项正确；D．E大小：H2O(
g)> H2O(l)，即后者释放的能量更多，所以△H1>△H2，D项错误；故选C。13．D【详解】A．从反应机理图中可以看出，H2
O2、Cl-、H+、H2O是反应物，HOCl、H2O是生成物，则该反应的离子方程式为：，A正确；B．产物HOCl中Cl元素显+1价
，易得电子转化为Cl-，从而表现出强氧化性，可用于杀菌消毒，B正确；C．从反应机理图中可以看出，不同物质中，V元素形成的共价键数不
同，所以该催化循环中V 的化合价发生变化，C正确；D．钒的配合物是反应的催化剂及催化剂的中间产物，通过参与反应，降低反应的活化能，
从而加快反应速率，但不能提高H2O2的平衡转化率，D错误；故选D。14．B【详解】A．①2NO+H2═N2+H2O2(慢)，②H2
O2+H2═2H2O(快)，总反应的反应速率快慢主要由反应历程中的慢反应决定，所以整个反应速度由第①步反应决定，故A正确；B．实验
Ⅰ、Ⅱ中NO浓度不变，氢气浓度增大一倍，反应速率增大一倍，则n=1；实验Ⅲ、Ⅳ中，H2浓度不变，NO浓度增大一倍，反应速率增大到4
倍，则m=2，则v=kc2(NO)?c(H2)，依据Ⅰ中数据可知：k=5000，则速率方程v=5000c2(NO)?c(H2)，故
B错误；C．反应①为慢反应，反应速率较小，说明该反应的活化能高，反应②为快反应，其活化能较低，则正反应的活化能：①＞②，故C正确；
D．反应2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g)中，每生成7gN2放出166kJ的热量，生成28gN2放出的热量为1
66kJ×=664kJ，该反应的热化学方程式为：2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g) ΔH=-664kJ?mol
-1，故D正确；故选：B。15．B【分析】勒夏特列用于解释平衡的移动方向，因此适用于可逆反应中，有平衡移动的体系。【详解】A．存在
2NO2(g)?N2O4(g) H<0平衡，温度升高，平衡逆移，适用于勒夏特列原理，A不符合题意；B．该反应不是可逆反应，不适于勒
夏特列原理，B符合题意；C．氯气溶于水发生Cl2+H2O?HCl+HClO的反应，饱和食盐水中，Cl-浓度高，抑制该反应正移，减少
氯气溶解，勒夏特列原理适用，C不符合题意；D．有可逆反应2SO2+O2?2SO3，增加空气浓度，平衡正移，勒夏特列原理适用，D不符
合题意；答案选B。16．(1) 热 化学(2)吸热(3)A(4)(5) 负极 O2 4.48【解析
】(1)由当向盛有A的试管中加入粉末B时，在试管中闻到有刺激性气味，且该气体能使酚酞溶液变红可知，试管内发生化学反应过程中热能转化
为化学能，故答案为：热；化学；(2)由U形管中甲处液面上升乙处液面下降可知，该反应为吸热反应，故答案为：吸热；(3)由U形管中甲处
液面上升乙处液面下降可知，该反应为反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，则图A能表示该反应过程中的能量变化，故选A；(4)八水氢
氧化钡与氯化铵常温下反应生成氯化钡、氨气和水的反应是吸热反应，反应的化学方程式为，故答案为：；(5)①由电子移动的方向知，通入甲烷
的电极c是燃料电池的负极，通入氧气的电极d为正极，故答案为：负极；O2；②若线路中转移1.6mol电子，由得失电子数目守恒可知，该
燃料电池理论上消耗标准状况下甲烷的体积为1.6mol××22.4L/mol=4.48L，故答案为：4.48。17．(1)分液漏斗(
2)收集到气体的体积(3)待瓶中气体恢复至室温，调节软管使甲、乙中液面相平，视线平视凹液面最低点(4)2＋5＋2H＋=I2＋5＋H
2O(5) 40 10 t1>t2>t3(6)其他条件相同时，反应物浓度越大，化学反应速率越快(7)0.0
001 mol·L-1·s-1【分析】实验①②对比可探究温度对反应速率的影响，温度越高，反应速率越快，实验②③对照，可探究亚硫酸钠
反应物浓度对速率的影响，反应物浓度越大，反应速率越快；【详解】（1）装置图Ⅰ中放有硫酸的仪器名称是分液漏斗；（2）按照图Ⅰ装置实验
时，限定了两次实验时间均为10min,还需要测定的另一个数据是收集到气体的体积；（3）在读取反应前后甲管中液面的读数时应注意：①读
数时要调节甲乙的液面使其同一高度；②读数时视线要与凹液面最低处相平；③待锥形瓶气体冷却到室温时读数；（4）碘酸钾具有氧化性，而亚硫
酸钠具有还原性，两者发生氧化还原反应，根据氧化还原反应的配平原则可知，反应的方程式为：2＋5＋2H＋=I2＋5＋H2O；（5）从②
可以看出混合溶液的总体积为50mL，故表格中：V1=40mL，V2=10mL；实验①②对比可探究温度对反应速率的影响，温度越高，反
应速率越快，则出现蓝色的时间越短，故t1＞t2，实验②③对照，可探究亚硫酸钠反应物浓度对速率的影响，反应物浓度越大，反应速率越快，
则t2＞t3，综上所述，可知t1＞t2＞t3；（6）根据实验设计可知，实验②③对照，温度相同，亚硫酸钠浓度不同，则可探究浓度对化学
反应速率的影响，可得出的结论是：其他条件相同时，反应物浓度越大，化学反应速率越快；（7）根据反应原理2＋5＋2H＋=I2＋5＋H2
O可知，参加反应的亚硫酸钠的浓度与生成碘单质浓度关系为：5～I2，若序号①的反应进行至10 s时，测得Na2SO3溶液的浓度为0.
005 mol?L-1，则反应消耗的Na2SO3溶液的浓度为(-0.005)mol/L=0.005mol/L，所以生成I2的物质的
量浓度为0.001mol/L，则10 s内生成I2的平均速率v(I2)==0.0001 mol?L-1?s-1，故答案为：0.00
01 mol?L-1?s-1。18．(1)1∶10(2)5(3)(4)(5) AD 66.7%【分析】本题是一个综
合性题目，在本题中考查到了以下几个知识点：在酸碱中和发生反应，反应后溶液呈中性，说明n(H+)=n(OH-)；的水解平衡常数：；在
Kp的计算中用分压代替各组分的平衡浓度，根据以上提示可进行解答。【详解】（1）混合溶液，说明混合后溶液呈中性，则，可得；（2）存在溶解平衡，，时，，恰好完全沉淀时，，带入上式解得，，；（3）混合后的溶液中，溶质为相同浓度的和，由于电离平衡常数大于的水解平衡常数，所以浓度会比更大，且会导致溶液呈酸性，所以浓度比大；（4）依据盖斯定律计算②①得到：；（5）① A.化学平衡状态的判断，可以使用“正逆相等”、“变量不变”来判断。平均相对分子质量为变量，可以判断，A正确；B.气体密度始终保持不变，无法判断，B错误；C.平衡时断裂的键与键之比应等于3∶2，C错误；D.二甲醚的体积分数为变量，可以判断，D正确。②起始加入和，设转化量????转化量???平衡时，，，，，根据题目所给信息且的体积分数为，可解得，平衡时，，，，，的转化率为。平衡时的总压为，各物质分压为：，，，，，。19．(1)(2) a d 80%(3)或 或【详解】（1）根据图可知，该反应的；（2）温度升高，反应Ⅰ逆向移动，反应Ⅱ正向移动，的体积分数减小，的体积分数增大，压强越大，的体积分数越大，对于反应Ⅱ，因的物质的量减少，平衡左移，的体积分数较小，故a代表、d代表。M点处，和的体积分数均为40%，由于体系中含碳物质只有、、三种，根据碳原子守恒，故的转化率为80%；（3）设反应Ⅰ中消耗，Ⅱ中消耗。Ⅰ.Ⅱ.根据反应前后容器中气体的物质的量之比是5：4可解得反应后容器中气体的物质的量为。根据反应后体系内的物质的量和气体总物质的量可列方程：，，解得，。再算出平衡时各物质的分压。内用分压变化表示的速率为或，或。答案第11页，共22页试卷第11页，共33页答案第11页，共22页试卷第11页，共33页 |
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