辽宁省大连市2023-2024学年高二上学期期中模拟练习化学试卷学校:___________姓名：___________班级：_______
___一、单选题1．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJ·mol-1?下列说法不正确的是 （
）A．H2的燃烧热是241.8kJ/molB．破坏1molH-O键需要的能量是463.4kJC．2H2(g)+O2(g)=2H
2O(l) H<-483.6·mobD．H2(g)中的H-H键比H2O(g)中的H-O键弱2．某科研团队报道了一种新“光合作用”，
即借助光将二氧化碳转化为甲烷的新型催化方法，其催化机理如图所示。下列关于该机理的说法错误的是（ ）?A．是催化剂B．实现了光
能转化为化学能C．有共价键的断裂与形成D．总反应方程式为3．下列实验操作、现象、得出的结论均正确的是（ ）实验结论A向某溶液
中加入溶液，有白色沉淀生成再滴加过量稀盐酸，沉淀不溶解该溶液中一定含有B向淀粉水解的产物中加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热煮沸，没有
出现砖红色沉淀水解的产物无还原性C取少量医用酒精加入一小粒金属钠产生无色气体证明乙醇与钠反应D将溶液与溶液混合，充分反应后再滴入几
滴溶液探究与反应的限度A．AB．BC．CD．D4．下列说法正确的是（ ）A．常温下，当水电离出的c (H+)为1×10-12
mol.L-1，此溶液的pH可能是2或12B．将为的一水合氨和氢氧化钠溶液各1mL 分别稀释至100 mL，所得氢氧化钠的pH略大
C．水解的离子方程式：D．溶液显中性，溶液中水的电离程度与纯水相同5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A．常温
常压下，3.2g甲醇中含有的键数目为B．1LpH=4的0.1mol/L的溶液中离子的数目是C．石墨晶体中碳原子个数与碳碳键数之比为
3∶2D．标准状况下，所含的分子数为6．黄鸣龙是唯一一个名字写进有机化学课本的中国人，Wolff-Kishner-黄鸣龙还原反应机
理如下(R、R’均代表烃基)，下列有关说法不正确的是（ ）A．肼的沸点高于氨气，原因是分子间氢键数目更多，且相对分子质量更大
B．过程①发生加成反应，过程②、③均发生消去反应C．过程④的反应历程可表示为：+OH—+N2↑+H2O D．应用该机理，可以在碱性
条件下转变为7．25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A．加水稀释0.1mol·L-1氨水，溶液中c(H+)·c(
OH-)和的值保持不变B．向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa，溶液中的值减小C．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3
和NaHCO3溶液混合：>D．将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka(HF)保持不变，始终增大8
．对于反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)，下列表示的反应速率最大的是（ ）A．v(A)=0.8mol?L-1?
s-1B．v(B)=2.5mol?L-1?s-1C．v(C)=1.2mol?L-1?s-1D．v(D)=1.8mol?L-1?mi
n-19．通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图所示，下列说法错误的是（ ）A．a为电池
的正极，发生还原反应B．b极的电极反应为C．当电路中转移电子时，传感器内参加反应的为D．传感器工作过程中，电解质溶液中硫酸的浓度减
小10．少量铁片与的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变的产量，可以使用如下方法中的（ ）①加；②加浓溶液；
③滴入几滴浓盐酸；④加入少量铁粉；⑤加溶液；⑥滴入几滴硫酸铜溶液；⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)；⑧改用盐酸A．③⑥⑦⑧B．②③⑧C
．③⑦⑧D．④⑥⑦11．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是（ ）?A．甲：正极的电极反应式为Ag
2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-B．乙：锌筒既是负极材料又是负极反应物C．丙：负极反应H2-2e-=2H+D．丁：放电时H+
移向Cu电极，所以Cu电极附近溶液中H+浓度增大12．化学是一门以实验为基础的学科，下列有关实验的说法不正确的是（ ）选项实
验实验说明或者方案设计A测定中和反应的反应热中和滴定的同时，使用温度传感器采集锥形瓶内溶液温度，测得中和反应的反应热数值可能偏低B
比较Mg和Al的金属性强弱将MgCl2溶液和AlCl3溶液分别与足量NaOH溶液反应C实验室制备氢氧化铁胶体图标提示全部需要D室温
下，将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=5.0×10-13，推
测可能看到出现淡黄色沉淀A．AB．BC．CD．D13．已知：叠氮酸()是一元弱酸，其电离常数(298K)。298K时，在20mL浓
度为溶液中滴加的NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示(已知：)。下列说法错误的是（ ）?A．298K时，水
的电离程度①<②<③B．a点pH约为2.7C．①点溶液中：D．②点溶液中：14．某温度下，FeS的水溶液中存在平衡FeS(s)Fe
2+(aq)+S2-(aq)，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A．可以通过升温实现由c点变到a点B．d点可
能有沉淀生成C．a点对应的Ksp大于b点对应的KspD．该温度下，Ksp(FeS)=2.0×10-1815．下列各环境下的离子组合
能大量共存的是（ ）A．中性溶液中：Mg2＋ 、Fe3＋ 、SO、Cl-B．pH=0的溶液中：Al3＋ 、NH 、Ca2＋
、SOC．c(H＋)=10-14 mol·L-1 的溶液中：Na＋ 、AlO 、S2- 、SOD．pH试纸变红的溶液中：Fe2＋
、I- 、NO 、ClO-二、填空题16．山西老陈醋是中国四大名醋之一，是中国古代劳动人民发明的传统调味品，在中国生产食用已经有3
000多年历史。回答下列问题：(1)老陈醋中醋酸的电离方程式为 。(2)在常温下，某醋酸溶液的 pH=3，其中的 c(OH-)为
mol·L-1。(3)在常温下，若向醋酸溶液中加入氢氧化钠溶液，使醋酸恰好被中和，所得溶液的pH 7(填“＞”、“＜”或“＝”)，
用离子方程式表示其原因： 。(4)在常温下，若向醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，则溶液中 将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。(
5)醋酸钙[(CH3COO)2Ca·H2O]常用作食品稳定剂和抑霉剂，下列有关 0.1 mol·L-1醋酸钙溶液中粒子浓度的比较中
不正确的是 A．c(H+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(OH-)? B．c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO
H)C．c(CH3COO-)＞c(Ca2+)＞c(OH-)＞c(H+)?D．c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1 m
ol·L-1三、原理综合题17．请回答下列问题：Ⅰ.现代社会的一切都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量变化。(1)
近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：?反应Ⅰ：?反应Ⅲ：?反应Ⅱ的热化学方程式为： 。(2
)下列反应中，属于放热反应的是 。①与的反应?②镁条与盐酸的反应?③二氧化碳通过炽热的碳?④食物因氧化而腐败?⑤盐酸与碳酸氢钠的反
应?⑥溶于水?⑦十水合硶酸钠与硝酸铵的反应?⑧甲烷在氧气中燃烧(3)实验室可用如图装置进行中和反应反应热的测定。取溶液和硫酸溶液(
密度都近似为)进行实验，经过多次实验测出反应前后温度差平均值为3.2℃。已知中和后生成溶液的比热容，则中和热 (保留1位小数)?Ⅱ
.化学电池是新能源和可再生能源的重要组成部分，其中燃料电池具有清洁、安全、高效等特点，甲醇燃料电池工作原理如图所示。已知电池的总反
应方程式为：。?(4)c口通入的物质为 (填化学式)。(5)电极A为极 (填“正”或“负”)，该电极发生的电极反应式为 。(6)当
有通过质子交换膜时，消耗的的体积为 (标准状况下)。四、实验题18．“中和滴定”原理在实际生产生活中应用广泛。用I2O5可定量测定
CO的含量，该反应原理为5CO+I2O55CO2+I2，其实验步骤如下：①取250mL(标准状况)含有CO的某气体样品，通过盛有足
量I2O5的干燥管，在170°C下充分反应；②用水-乙醇混合溶液充分溶解产物I2，配制100mL溶液；③量取步骤②中溶液25.00
mL于锥形瓶中，然后用0.01mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定。消耗标准Na2S2O3溶液的体积如表所示。第一次第二次第
三次滴定前读数/mL2.101.001.40滴定后读数/mL22.0722.5021.43(1)步骤②中配制100mL待测溶液需要
用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和 。(2)Na2S2O3标准液应装在 (填字母)中。(3)指示剂应选用 ，判断
达到滴定终点的现象是 。(4)气体样品中CO的体积分数为 (保留三位有效数字)(已知：气体样品中其他成分不与I2O5反应；2Na2
S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6)。(5)下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是___________(填字母)。A．滴
定终点俯视读数B．锥形瓶用待测溶液润洗C．滴定前有气泡，滴定后没有气泡D．配制100mL待测溶液时，有少量溅出五、工业流程题19．
废旧铅蓄电池拆解获得铅膏(主要由PbSO4、PbO2、PbO形成的悬浊液)，对其回收利用可减少环境污染。流程如下：?(1)“还原”
步骤为了加快速率可采取的一项措施是 。该步骤PbO2发生反应的化学方程式为 。(2)己知25℃，，，“脱硫”步骤选择最合适的试剂为
。a．(NH4)2CO3 b．(NH4)2S c．NH4NO3利用选出的脱硫试剂写出“脱硫”步骤的离子方程式 ；指出该步骤获得滤
液的一种农业生产上的用途 。(3)“酸浸”步骤HBF4是一种强酸，试解释其酸性强于亚的原因 ，该步骤PbO发生反应的离子方程式为
。(4)电解时，酸度不宜过大的原因是 ；若电解时阳极有微量PbO2生成，写出生成PbO2的电极反应式 。参考答案1．A【详解】A．
由已知反应得到H2(g)+O2(g)=H2O(g)?ΔH=-241.8kJ·mol?1，而燃烧热是在1个标准大气压下，1mol可燃
物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，生成的水要为液态，但反应中生成的水为气态，若转化为液态还要放出热量，即H2的燃烧热ΔH＜-
241.8kJ·mol?1，A错误；B．焓变等于断裂化学键吸收的能量减去形成化学键释放的能量，则2436 kJ+498 kJ-4E
(H-O)=-483.6，解得E(H-O)=463.4 kJ，B正确；C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)?ΔH=-4
83.6 kJ?mol-1，气态水转化为液态还要放出热量，即H2的燃烧热ΔH＜-241.8kJ·mol?1，C正确；D．H2(g)
中的H-H键的键能为436 kJ?mol-1，H2O(g)中的H-O键的键能为463.4 kJ/mol，键能越大越稳定，则H-H键
比H2O(g)中的H-O键稳定性差，D正确；答案选A。2．A3．D【详解】A．原溶液中可能有AgNO3，产生氯化银沉淀，A错误；B
．向淀粉水解的产物中加入新制的氢氧化铜悬浊液前，要先加NaOH溶液将用作催化剂的硫酸中和，至溶液呈碱性，否则，硫酸会和新制的氢氧化
铜悬浊液反应，B错误；C．医用酒精中含有水，Na与水反应也生成氢气，因此不能证明乙醇与钠发生反应，C错误；D．由用量可知少量，若反
应后加溶液，溶液变红，说明少量的不能完全反应，可证明该反应具有一定限度，D正确；故选：D。4．A【详解】A． 常温下， ，纯水中，
在常温时，某溶液中，由水电离出的c (H+)水=1×10-12mol.L-1＜10-7mol/L，说明该溶液中的溶质抑制水的电离，
则该溶质可能是酸或碱或强酸的酸式盐，如果为酸溶液，水电离出的c (OH-) =1.0×10-12 mol/L是溶液中的全部的氢氧根
，此时c (H+) =1.0×10-2 mol/L，则pH=2；如果为碱溶液，则水电离出的氢离子即是溶液中的全部的氢离子，故溶液中
c (H+)=1.0×10-12 mol/L，则pH=12，A正确；B． 将为的一水合氨和氢氧化钠溶液各1mL 分别稀释至100
mL，所得氢氧化钠的pH略小，因为：氢氧化钠为强碱，在水中完全电离，稀释100倍后的pH变为10，而一水合氨为弱碱，稀释后有更多的
一水合氨分子发生电离，因此稀释后溶液的碱性强于氢氧化钠，所得一水合氨的pH略大，B错误；C． 水解以一级水解为主，主要的离子方程式
：，C错误；D． 溶液中铵离子水解和醋酸根水解程度相等、显中性，但盐类水解促进水的电离，故醋酸铵溶液中水的电离程度大于纯水，D错误
；答案选A。5．A【详解】A．甲醇的结构式为，C-H、O-H键为键，常温常压下，3.2g甲醇中含有的键数目为 ，故A正确；B．能转
化为，1LpH=4的0.1mol/L的溶液中离子的数目是小于，故B错误；C．石墨晶体中碳原子个数与碳碳键数之比为2∶3，故C错误；
D．标准状况下，CHCl3是液体，的物质的量不是1mol，故D错误；选A。6．B【详解】A．肼和氨气都是分子晶体，肼分子中含有两个
氨基，相对分子质量大于氨气，分子间形成的氢键数目多于氨气，所以肼分子的分子间作用力强于氨气，沸点高于氨气，故A正确；B．由图可知，
过程③发生的反应为，反应中分子的不饱和度不变，不可能属于消去反应，故B错误；C．由质量守恒定律可知，过程④发生的反应为+OH—+N
2↑+H2O，故C正确；D．由图可知，该反应的总反应为碱性条件下与肼反应生成、氮气和水，则碱性条件下与肼反应能转化为，故D正确；故
选B。7．C【详解】A．0.1mol·L-1氨水稀释过程中c(H+)增大，c(OH-)减小，因而变大，温度不变，c(H+)·c(O
H-)=Kw不变，A项错误；B．=，加入CH3COONa，溶液碱性增强，则c(H+)降低，所以的值增大，B项错误；C．等体积、等物
质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合，根据电离常数有Ka1=、Ka2 =，同一溶液中c(H+)相等，则c(H+)= Ka
1·= Ka2·，而Ka1> Ka2，则>，C项正确；D．0.1mol·L-1的HF加水稀释，c(F-)趋近于0，而c(H+)趋于
不变(10-7mol·L-1)，故比值变小，D项错误；故选C。8．B【详解】比较反应速率大小首先要单位一致，D表示的反应速率时间单
位是分钟要转化为秒，然后按照速率之比等于系数之比转化为同一物质比较反应速率，v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=1:3:2:2
，把用B、C、D表示的反应速率都转化为用A表示分别是 mol?L-1?s-1， mol?L-1?s-1， mol?L-1?s-1，
用A表示的B的反应速率 mol?L-1?s-1最大，故B正确；答案选B。9．C【分析】氧气得电子，发生还原反应，a为正极，甲醛失电
子生成二氧化碳，b为负极。【详解】A．氧气得电子，a为正极，发生还原反应，A正确；B．b极是负极，发生失去电子的氧化反应，故电极反
应为，B正确；C．负极电极方程式为：，当电路中转移电子时，反应的甲醛物质的量=0.05mol，质量0.05mol×30g/mol=
1.5g，C错误；D．传感器工作过程中，氧化还原反应生成水，电解质溶液中硫酸的浓度变小，D正确；答案选C。10．C【详解】①加水使
盐酸溶液浓度减小，反应速率变慢，①错误；②加浓硝酸后铁与酸性条件下硝酸根反应生成氮的氧化物，氢气产量下降，②错误；③滴入几滴浓盐酸
增大盐酸溶液的浓度，反应速率加快，③正确；④加入少量铁粉使生成的氢气量增多，④错误；⑤加溶液稀释了原盐酸溶液，反应速率减慢，⑤错误
；⑥滴入几滴硫酸铜溶液，形成铁铜盐酸原电池加快反应速率，但氢气的产量因铁的减少而减小，⑥错误；⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)加快化学
反应速率且氢气产量不变，⑦正确；⑧改用盐酸，反应物盐酸浓度增大反应速率加快且不影响产量，⑧正确；故选C。11．D【详解】A．氧化银
得电子作正极，生成银和氢氧根离子，电极反应式为Ag2O+2e﹣+H2O=2Ag+2OH﹣，故A正确；B．锌锰干电池中，锌筒作负极，
失电子生成锌离子，发生氧化反应，电极反应式为Zn﹣2e﹣＝Zn2+，所以锌筒既是负极材料又是负极反应物，故B正确；C．酸性氢氧燃料
电池中，氢气通入极为负极，电极反应式为H2﹣2e﹣＝2H+，故C正确；D．锌作负极，铜作正极，放电时H+移向Cu电极，但H+在正极
得电子生成氢气，因此铜电极附近H+浓度减小，故D错误；故选D。12．C【详解】A．中和滴定时，右手摇动锥形瓶会造成热量散失，所以使
用温度传感器采集锥形瓶内溶液温度，测得中和反应的反应热数值会偏低，故A正确；B．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应生成白色氢氧化镁沉淀，
氯化铝溶液与氢氧化钠溶液先反应生成白色氢氧化铝沉淀，后白色沉淀溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水说明氢氧化镁的碱性强于氢氧化铝，证明
镁元素的金属性强于铝元素，故B正确；C．饱和氯化铁溶液在沸水中共热反应制得氢氧化铁胶体，实验时不需要用到排风、锐器图标提示，故C错
误；D．由溶度积可知，饱和氯化银溶液中的银离子浓度为mol/L、饱和溴化银溶液中溴离子浓度为mol/L，当饱和氯化银饱和溶液和饱和
溴化银溶液等体积混合时，溶液中溴化银的浓度熵Qc=×××＞5.0×10-13，溶液中会有淡黄色的溴化银沉淀生成，故D正确；故选C。
13．B【详解】A．298K时，在20mL浓度为0.1mol?L-1HN3溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，①加入10mLNaO
H溶液，为等浓度的HN3和NaN3，酸抑制水的电离，②为加入15mlNaOH溶液，为HN3和NaN3，NaN3为主，溶液pH=7，
③为加入20mLNaOH溶液，恰好完全中和，为NaN3溶液，NaN3水解促进水的电离，298K时，水的电离程度①＜②＜③，故A正确
；B．叠氮酸(HN3)是一元弱酸，c(HN3)=0.1mol/L，c(H+)≈c(HN3)其电离常数Ka==2×10-5，c(H+
)≈mol/L≈×10-3mol/L，pH=-lgc(H+)=-lg×10-3=3-lg2≈2.85，故B错误；C．①点溶液中存在
电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c()，物料守恒为：2c(Na+)=c()+c(HN3)，整理得到：c()+2c
(OH-)=c(HN3)+2c(H+)，故C正确；D．②点溶液pH=7，溶液显中性，液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c
(OH-)+c()，得到c(Na+)=c()＞c(H+)=c(OH-)，故D正确；故选：B。14．D【详解】A．从图像可以看出，从
c点到a点，不变，变小，而温度变化时，与同时变化，A项错误；B．沉淀溶解平衡曲线上方表示过饱和溶液，可析出沉淀，曲线下方表示不饱和
溶液，所以d点没有沉淀生成，B项错误；C．a、b点处于等温线上，温度不变，不变，C项错误；D．由图知，该温度下，，D项正确；故选D
。15．C【详解】A．和发生水解使溶液呈酸性，中性条件下会形成沉淀，中性条件下、、、不能大量共存，A错误；B．、会反应生成微溶物，
所以溶液中：、、不能大量共存，B错误；C．，溶液中，溶液显碱性，在碱性条件下可以共存，C正确；D．试纸变红的溶液显酸性，、在酸性条
件下有强氧化性，将氧化，所以、、在酸性条件下不能大量共存，D错误； 故选C。16． CH3COOH ?H++CH3COO-
1×10-11 ＞ CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH- 减小 D【详解】(1)老陈醋中醋酸是一元弱酸
，在溶液中存在电离平衡，电离产生H+、CH3COO-，主要以电解质分子存在，电离方程式为：CH3COOH ?H++CH3COO-；
(2)在常温下，某醋酸溶液的 pH=3，c(H+)=10-3mol/L，由于室温下水的离子积常数Kw=10-14，所以其中的 c(
OH-)=mol/L=1×10-11 mol/L；(3)在常温下，若向醋酸溶液中加入氢氧化钠溶液，使醋酸恰好被中和，反应产生CH3
COONa，该盐是强碱弱酸盐，在溶液中CH3COO-发生水解作用：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，消耗水电离产生的
H+，使水的电离平衡正向移动，最终达到平衡时，溶液中：c(OH-)＞c(H+)，因此所得溶液的pH＞7；(4)在醋酸溶液中存在电离
平衡：CH3COOH ?H++CH3COO-。在常温下，若向醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液中c(CH3COO-)增大，电离平衡
逆向移动，导致c(H+)减小，c(CH3COOH)增大，最终达到平衡时溶液中减小；(5) A．根据电荷守恒可得c(H+)+2c(C
a2+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，A正确；B．根据质子守恒可得：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，B正确
；C．根据盐的组成可得c(CH3COO-)＞c(Ca2+)；该盐是强碱弱酸盐，弱酸根离子CH3COO-水解使溶液显碱性，所以c(O
H-)＞c(H+)，盐电离产生的离子浓度大于弱电解质水电离产生的离子浓度，则有c(Ca2+)＞c(OH-)，故溶液中离子浓度关系为
：c(CH3COO-)＞c(Ca2+)＞c(OH-)＞c(H+)，C正确；D．根据物料守恒可知溶液中c(CH3COO-)+c(CH
3COOH)=0.2 mol·L-1，D错误；故合理选项是D。17．(1)?(2)②④⑧(3)(4)(5) 负(6)11.
2【详解】（1）根据图示可知，反应Ⅱ为，根据盖斯定律，反应，则反应II可由热化学方程式为?。（2）①与的反应为吸热反应；②金属与酸
的反应为放热反应，镁条与盐酸的反应为放热反应；③二氧化碳通过炽热的碳，该反应为吸热反应；④食物因氧化而腐败为放热反应；⑤盐酸与碳酸
氢钠的反应为吸热反应；⑥溶于水是放热过程，不是化学反应；⑦十水合硶酸钠与硝酸铵的反应为吸热反应；⑧燃烧反应为放热反应，故甲烷在氧气
中燃烧为放热反应；答案选②④⑧。（3）溶液和硫酸溶液进行中和反应，生成水的物质的量为0.025L×0.5mol·L-1=0.012
5mol，溶液的质量为50mL×1g/cm3=50g，温度差平均值为3.2℃。则生成0.0125mol水所放出的热量Q=cmT=4
.18×50×3.2=668.8J，则中和热 。（4）根据电池图示可知，氢离子移向电极B，故电极B为正极，氧气在正极得电子，故c口
通入的物质为O2。（5）电极B为正极，电极A为负极；负极甲醇失电子生成二氧化碳和氢离子，故电极反应式为。（6）正极电极反应式为O2
+4e-+4H+=2H2O，故当有通过质子交换膜时，消耗的的物质的量为0.5mol，体积为11.2(标准状况下)。18．(1)10
0mL容量瓶(2)B(3) 淀粉溶液 滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复颜
色(4)17.9%(5)BC【解析】(1)根据配制一定物质的量浓度溶液所需的实验仪器可知，步骤②中配制100mL待测溶液需要用到的
玻璃仪器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶，故答案为：100mL容量瓶；(2)由于Na2S2O3溶液呈碱性，碱
能够腐蚀酸式滴定管下端的玻璃活塞，故Na2S2O3标准液应装在碱式滴定管中，图B所示，故答案为：B；(3)根据I2遇到淀粉溶液显蓝
色的特性，故指示剂应选用淀粉溶液，原锥形瓶中是I2和淀粉溶液，显蓝色，滴定终点是将I2完全转化为I-，溶液变为无色，故判断达到滴定
终点的现象是滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复颜色，故答案为：淀粉溶液；滴入最后一滴Na2
S2O3标准溶液后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复颜色；(4)根据反应方程式：5CO+I2O55CO2+I2，2Na2S2O
3+I2=2NaI+Na2S4O6，可找到关系式如下：5CO~~I2~~2Na2S2O3，结合题干数据可知，第一组消耗标准液的体积
为：22.07-2.10=19.97mL，第二组消耗标准液的体积为：22.50-1.00=21.50mL，第三组消耗标准液的体积为
：21.43-1.40=20.03mL，第二组数据明显误差舍去，故平均消耗标准液体积为：=20.00mL，故有：n(CO)=n(N
a2S2O3)=×20.00×10-3L×0.01mol·L-1=5×10-4mol，则CO的体积为：5×10-4mol×2240
0mL/mol=11.2mL，故CO的体积分数为：=17.9%，故答案为：17.9%；(5)A．滴定终点俯视读数导致标准液体积偏小
，故结果偏小，A不合题意；?B．锥形瓶用待测溶液润洗导致标准液体积偏大，故结果偏大，B符合题意；C．滴定前有气泡，滴定后没有气泡导
致标准液体积偏大，故结果偏大，C符合题意；D．配制100mL待测溶液时，有少量溅出，导致标准液体积偏小，故结果偏小，D不合题意；故答案为：BC。19．(1) 适当升温或充分搅拌等(2) a 氮肥(3) F 原子与 B 原子配位后，导致 HBF4 中 H-F 键极性大于 HF 中 H-F 键极性，故酸性更强(4) 防止氢离子在 Pb2+之前放电【分析】由流程可知，铅膏中PbO2在还原步骤中被SO2还原为PbSO4，再利用沉淀转化原理转化为PbCO3，加入强酸HBF4后，PbCO3和PbO均溶解出，最后用电解原理得到单质Pb。【详解】（1）为提高“还原”步骤的反应速率，可采取的具体措施有适当升温或充分搅拌等；PbO2在还原步骤中被SO2还原为PbSO4，化学方程式为：；故答案为：适当升温或充分搅拌等；；（2）加入铵盐的目的是将硫酸铅转化为铅的弱酸盐，便于后续与强酸HBF4反应，根据已知的溶解度，硫酸铅可以转化为碳酸铅或硫化铅，但是硫化铅后续反应会生成硫化氢有毒气体，故选择(NH4)2CO3最合适；该步骤的离子方程式为；；得到的滤液主要含有硫酸铵，可用作氮肥；故答案为：a；；氮肥；（3）HBF4中F 原子与 B 原子配位后，导致 HBF4 中 H-F 键极性大于 HF 中 H-F 键极性，故酸性强于HF，HBF4溶解PbO的离子方程式为：；故答案为：F 原子与 B 原子配位后，导致 HBF4 中 H-F 键极性大于 HF 中 H-F 键极性，故酸性更强；；（4）电解时，阴极主要是铅离子得到电子变成单质铅，如果氢离子浓度过大，氢离子会在铅离子之前放电，若电解时阳极有微量PbO2生成，则电极反应式为：；故答案为：防止氢离子在 Pb2+之前放电；。答案第11页，共22页12试卷第11页，共33页1答案第11页，共22页 |
|
