人教版九年级下册化学单元测试卷第十一单元 盐 化肥 姓名 班级 学号 成绩 一、单选题（每小题3分，共30分。）1．下列关于
物质的性质和用途的说法正确的是（ ）A．液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有可燃性B．熟石灰可用作改良酸性土壤，是因为熟石灰能与酸
反应C．洗洁精能洗去碗筷上的油污，是因为油污能溶于洗洁精D．小苏打能作发酵粉，是因为小苏打能与面粉反应2．下列化学肥料中，属于磷肥
的是（ ） A．B．KNO3C．D．3．不能作为反应容器的是（ ）A．试管B．烧杯C．量筒D．集气瓶4．在粗盐提纯的实验中，
下列操作正确的是（ ）A． 粗盐称量B． 租盐溶解C． 浊液过滤D． 蒸发结晶5．将下列各组物质分别加入水中，能大量共存且得到无
色透明溶液的是（ ）A．CaCl2 HCl NaNO3B．FeCl3 NaCl KNO3C．K2CO3 Ba(NO3)
2 NaOHD．KOH HCl (NH4)2SO46．对于化学反应A+B═C+D，下列说法正确的（ ）A．若A、C为单质，
B、D为化合物，则该反应一定是置换反应B．若C、D是盐和水，则该反应一定是中和反应C．若B是酸溶液，则C和D一定有一种是水D．若A
、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应7．取一定量的碳酸钙和稀盐酸反应后的溶液，逐滴滴入Na2CO3溶液，并用pH数字探
测仪监测，结果如图。下列说法错误的是（ ） 已知：NaCl和CaCl2溶液呈中性，Na2CO3溶液呈碱性；CaCl2 + Na
2CO3=2NaCl + CaCO3↓。A．所取溶液中溶质为CaCl2和HClB．实验过程中可观察到有气泡产生和浑浊现象C．加入2
5mL Na2CO3溶液时，溶液中溶质为Na2CO3D．加入20mL~25mL Na2CO3溶液时，pH升高的原因是Na2CO3溶
液滴加过量8．推理是研究和学习化学的一种重要方法．下列推理正确的是（ ）A．浓盐酸具有挥发性所以浓硫酸也具有挥发性B．某固体中加
入稀盐酸，生成无色无味的气体，证明该物质一定是碳酸盐C．点燃氢气前需要检验纯度，所以点燃甲烷前也需要检验纯度D．向碳酸钠溶液中滴加
无色酚酞溶液，溶液变成红色，说明碳酸钠属于碱类9．有四瓶无色溶液，他们分别是：①稀盐酸②稀硫酸③氢氧化钠溶液④硫酸钠溶液。某实验小
组分别对四种溶液进行了一系列实验，结果如下表：则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是A．②③④①B．④③②①C．③④①②D．①②④③
10．下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（ ）A．向氢氧化钠溶液中加入大量水 B．粗盐提纯时蒸发滤液得到氯化钠晶体C
．向生锈的铁钉中加入稀盐酸 D．等质量的Mg和Zn分别加入足量的稀硫酸中二、填空题（除了已给2分的空外，其余每空1分，共25分。）
11．从下列物质中选择填空（填序号）：①甲烷②食盐③浓硫酸 ④氨水⑤氮气。（1）可用做干燥剂的是 ；（2）可用做灯泡填充气的是
；（3）可用做调味品的是 ；（4）可用做化学肥料的是 ；（5）可用做清洁燃料的是 。12．我们的生活离不开化学。现有氯化钠、硝酸钾
、醋酸、二氧化硫、石墨。选择适当的物质填空（请填化学式）（1）农业上用来选种的是 ；（2）能除去铝壶中水垢的是 ；（3）产生酸雨的
主要物质是 ；（4）可作干电池中电极的是 。13．某同学将浑浊的湖水样品倒入烧杯中，先加入明矾粉末搅拌溶解，静置一会儿后，采用如图
所示装置进行过滤，请问：（1）先加入明矾的作用是 （2分），图中还缺少的一种仪器是 。（2）过滤后观察发现，滤液仍然浑浊，可能的原
因是 （写一点）。14．实验室制取某些气体所需的装置如图所示，请回答下列问题．（1）仪器名称：① ，② ．（2）选用A装置制取氧气
的一个化学方程式为 ，（2分）收集氧气可选用的一种装置是 （填字母）．（3）实验室制取二氧化碳气体应选择的发生装置是 （填字母），
制取二氧化碳的化学方程式为 ．（2分）15．A，B，C，D，E，F是初中化学内容所涉及到的物质，其中A、B是氧化物，在一定条件下，
它们的转化关系如图所示：根据上图推断：（1）C的化学式为 。（2）D物质在氧气中燃烧，也能生成B，则B的化学式为 。（3）写出D与
稀硫酸反应的化学方程式 。（2分） 三、实验探究题（除了已给分值的空外，其余每空1分，共33分。）16．某活动小组的同学查阅资料得
知，传统腌制松花蛋的主要配料是氧化钙、纯碱和食盐。小组同学将这三种物质混合后加入适量的水搅拌、过滤得滤渣和滤液，对滤液中溶质的成分
进行探究：（猜想与假设）甲同学认为：可能是NaCl、Na2CO3、Ca（OH）2乙同学认为：可能是NaCl、NaOH、Na2CO3
丙同学认为：可能是NaCl、 ;丁同学认为：可能是NaCl、NaOH（交流与评价）经过讨论，大家一致认为 同学的猜想不合理。理由一
是 ；(2分）理由二是 (2分）（活动与探究）乙同学取原滤液向其中倾倒一定量的稀盐酸观察到有大量气泡产生，于是得出该滤液中的溶质是
NaCl、NaOH、Na2CO3的结论，证实了自己的猜想。丙同学取原滤液向其中加入Na2CO3溶液无现象，据此否定了自己的猜想；他
又重新取原滤液，向其中加入CaCl2溶液观察到 ，得出了和乙同学相同的结论。丁同学为了验证上述结论也取原滤液向其中滴加了少量稀盐酸
，却发现无气泡产生。（解释与结论）大家经过分析找出了丁同学所用试剂与乙同学相同，却没有看到气泡的原因。你认为可能的原因是 。(2分
）经过上述四位同学的共同努力，大家终于对滤液中溶质的成分得出了正确结论。17．小强同学对家用的“污渍爆炸盐”非常感兴趣，查阅说明得
知其主要成分是过碳酸钠（Na2CO4），对其为什么具有强效去污效果进行了如下探究．【查阅相关资料】过碳酸钠俗称固体双氧水，为白色结
晶颗粒．过碳酸钠溶于水时，分解生成碳酸钠和过氧化氢．【实验探究】用如图1进行探究．（1）将过碳酸钠饱和溶液加入集气瓶中，然后将带火
星的木条放在导管口，观察到 ，证明生成的是氧气，溶液中含有过氧化氢．（2）待（1）中反应停止后，将稀盐酸加入集气瓶中，观察到集气瓶
中产生大量气泡，并将产生的气体通入澄清石灰水中，观察到澄清石灰水变浑浊，证明生成的是二氧化碳，进而说明溶液中含有碳酸钠．【讨论与交
流】同学们听了小强的探究后，指出溶液中的溶质不一定是碳酸钠，可能是碳酸氢钠．【咨询老师】碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解成碳酸钠
和二氧化碳．【继续实验】要从溶液中得到固体需要进行的实验操作是 ；（3）用图2进行实验，证明固体是碳酸钠的现象是 ．(2分）【实验
结论】写出过碳酸钠溶于水时发生反应的化学方程式： ．(2分）【反思与评价】污渍爆炸盐在热水器中洗涤效果更好．请提出你的看法： ．(
2分）18．某兴趣小组为探究金属活动性强弱，分别做了镁铝、铜与稀盐酸反应的实验：（1）比较金属活动性强弱:铝比铜 （填“强”或“弱
”）.写出镁与稀盐酸反应化学方程式： .(2分）（2）小芳同学做镁与稀盐酸反应的实验时，发现试管中出现灰白色沉淀，该小组同学对灰白
色沉淀的成分进行如下探究：（提出假设）假设一：含有氯化镁假设二：有镁粉假设三：含有氢氧化镁（查阅资料）①氯化镁易溶于水；②在一定条
件下，镁可与冷水缓慢反应.（设计并进行实验）各取少量灰白色沉淀加入2支试管中，进行如下实验：编号实验操作实验现象实验1加入适量蒸馏
水，搅拌沉淀未见减少实验2加入适量稀盐酸沉淀全部溶解，没有气泡产生（得出结论）由实验1可知，假设 不成立；由实验2可知，沉淀中不含
.假设三 .（填“成立”或“可能成立”或“不成立”）.（3）（实验反思）实验后同学们请教老师得知，灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化
镁碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体.于是小芳再取少量灰白色沉淀于试管中加热，并将有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于试管口预期的实验现象是
.(2分）（4）为探究镁与稀盐酸反应生成碱式氯化镁的条件该小组同学进行了如下实验：在小烧杯中加入一定量稀盐酸和去除氧化膜的镁带，
察实验现象，并测量溶液pH的变化.结果见下表：时间/min024812162024溶液pH2.05.37.08.69.39.810
.010.0实验现象-镁带溶解较快，产生大量气泡，无沉淀生成镁带缓慢溶解，产生气泡速度减慢，溶液变浑浊，烧杯底部都有灰白色溶液根据
表中信息回答下列问题:①请描述溶液pH变化的规律并解释原因： .(4分）②请对生成碱式氯化镁的条件提出猜想，并设计实验证明猜想：
.(4分）四、计算题（共12分。）19．某固体物质中可能含有NaCl、BaCl2、NaOH中的一种或几种。某校课外小组同学为了探究
其成分，取该固体物质30g完全溶于水中，测得溶液的pH为7，然后将70g某稀硫酸加入该溶液中，充分反应，所加硫酸的量与产生沉淀的关
系如图所示。请根据图示及相关知识回答问题。 （1）该固体物质中一定不含有的物质是 （化学式）。（2分） （2）通过计算确定固体物质
的组成成分及质量。 (5分） （3）这种稀硫酸中溶质的质量分数是多少？(5分）答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A、液氧可
用于火箭发射，是因为氧气具有助燃性，不符合题意。B、熟石灰可用作改良酸性土壤，是因为熟石灰能与酸反应，中和酸性土壤中的酸性物质，符
合题意。C、洗洁精能洗去碗筷上的油污，是因为洗洁精具有乳化作用，将油污分散为小油滴冲走，不符合题意。D、小苏打能作发酵粉，是因为小
苏打能与酸反应生成二氧化碳气体，且受热可分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，不符合题意。故答案为：B。【分析】物质的结构决定性质，性质决
定用途，根据各物质的性质分析。2．【答案】A【解析】【解答】A、 中含有N、P、K中的磷元素，属于磷肥； B、KNO3中含有N、
P、K中的钾元素和氮元素，属于复合肥；C、 中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥；D、 中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥。
故答案为：A。【分析】熟悉氮磷钾肥和复合肥的判断。3．【答案】C【解析】【解答】A、试管用作少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用
，A不符合题意；B、烧杯用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热进作用，B不符合题意；C、量筒用于量取一定量的液体，不可用
作反应器，C符合题意；D、集气瓶用于收集和贮存少量气体，也可用于燃烧反应，D不符合题意.故答案为：C.【分析】通常，试管、烧杯、集
气瓶等都可以用作反应容器，但量筒只能量取一定体积的液体.4．【答案】B【解析】【解答】A. 称量固体物质时，要左物右码，故A不符合
题意；B. 固体物质溶解时，用玻璃棒搅拌，故B符合题意；C. 过滤液体时要用玻璃棒引流，故C不符合题意；D. 蒸发结晶时要用玻璃棒
搅拌防止局部受热，故D不符合题意。故答案为：B。【分析】A、使用托盘天平时将药品放在左盘，砝码放在右盘，并垫质量、大小相等的纸片，
不能直接称量，潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量。B、溶解物质需要用玻璃棒搅拌。C、根据过滤操作的注意事项，进行分析
。D、根据蒸发操作的注意事项，进行分析。5．【答案】A【解析】【解答】A、CaCl2 、HCl 、NaNO3三种物质相互之间不反应
能共存，且都溶于水，溶液都呈无色，所以这组物质加入水中，能大量共存且得到无色透明溶液，符合题意；B、FeCl3 、NaCl 、KN
O3这三种物质相互之间不反应能共存，但FeCl3溶液呈黄色，不符合题意；C、K2CO3 、Ba(NO3)2 、NaOH这三种物质中
K2CO3 和Ba(NO3)2能反应生成BaCO3沉淀，不能共存，不符合题意；D、KOH 、HCl 、(NH4)2SO4这三种物质
中KOH和(NH4)2SO4反应生成氨气、水和硫酸钾，KOH与HCl反应生成水和氯化钾，不能共存，不符合题意。故答案为：A。【分析
】本题除了要考虑能否共存，还要考虑溶液有无颜色。6．【答案】A【解析】【解答】解：A、根据置换反应的定义，A中的反应物虽然符合要求
，但生成物不一定符合要求，如：甲烷和氧气点燃生成水和二氧化碳；B、中和反应的反应物是酸与碱，生成物是盐和水，故只说明产物是盐和水的
反应不一定是中和反应，如氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水等；C、若B是酸溶液，则C和D不一定有一种是水，如硝酸银与稀盐酸的反应产物是
氯化银和硝酸产物中无水生成；D、复分解反应的反应物和生成物虽然都是化合物，但反应物和生成物都是化合物的反应不一定是复分解反应，如：
二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水等；故选：A．【分析】A、根据单质与化合物反应生成另外的一种单质与一种化合物的反应，称为置换反
应进行解答；B、根据生成盐和水的反应不一定是中和反应进行解答；C、根据具体的反应情况进行解答．D、根据复分解反应是两种化合物互相交
换成分生成两种性的化合物的反应进行解答；7．【答案】C【解析】【解答】A、根据图像，在碳酸钠溶液开始加入时，溶液的pH小于7，说明
开始溶液呈酸性，所以溶质中含有氯化钙和氯化氢，故A不符合题意；B、碳酸钙和稀盐酸反应会有气泡生成，氯化钙和碳酸钠反应会有沉淀生成，
故B不符合题意；C、加入25mL Na2CO3溶液时，溶液中溶质除了Na2CO3还有生成的氯化钠，故C符合题意；D、Na2CO3溶
液呈碱性，因此在20mL~25mL时，溶液pH升高的原因是Na2CO3溶液滴加过量，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】根据碳酸
钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙和碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙，据此分析8．【答案】C【解析】【解答】解：A、浓硫酸
不具有挥发性；错误；B、碳酸盐和活泼的金属均能与稀盐酸反应释放出气体，故错误；C、可燃性气体不纯时遇明火会发生爆炸，所以点燃前需要
验纯，故正确；D、碳酸钠是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，是一种盐，其水溶液显碱性，也能使无色酚酞试液变红色，故错误．故选C
．【分析】A、浓硫酸不具有挥发性；B、碳酸盐和活泼的金属均能与稀盐酸反应释放出气体；C、可燃性气体不纯时遇明火可能产生爆炸；D、根
据盐溶液的酸碱性来分析．本题考查了常见概念的推断，完成此题，可以依据已有的概念进行．要求掌握概念时抓住概念中的关键词，以便灵活应用
．9．【答案】B【解析】由实验现象加入无色酚酞只有乙变红，则乙为氢氧化钠溶液；由甲中的现象可知，与硝酸钡反应生成白色沉淀，并不与金
属反应，则甲为硫酸钠溶液；丙中与硝酸钡反应生成白色沉淀，与金属反应生成气体，则丙为稀硫酸；由丁中的现象可知，丁能与金属反应生成气体
，则丁为盐酸；即对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质为④③②①，故选B．10．【答案】C【解析】【解答】A、图示向氢氧化钠溶液中加入大
量水，最终溶液的pH＜7显酸性，与实验事实不符，最终溶液的pH不会小于7，只能接近于7；故A错误；B、图示随着水分的不断减少，溶液
的溶质质量分数不断增大，与实验事实不符，因为溶质的质量分数不会无限增大，故B错误；C、图示向生锈的铁钉中加入稀盐酸，开始无气体生成
，然后有气体生成，反应完毕，氢气的质量不再增加，与实验事实相符，故C正确；D、图示等质量的镁和锌分别加入足量的稀硫酸，生成氢气的质
量相等，与反应事实不符，因为等质量的两金属完全反应后，根据反应的化学方程式可知，镁产生氢气质量大于锌；故D错误；故选C．【分析】A
、向氢氧化钠溶液中加入大量水，溶液不会显酸性；B、粗盐提纯时蒸发滤液得到氯化钠晶体，随着水分的不断减少，溶液的溶质质量分数逐渐增大
，但不会无限增大；C、向生锈的铁钉中加入稀盐酸，稀盐酸与表面的铁锈先反应，无气体生成，铁锈反应完毕，里面的铁与盐酸反应生成氢气，当
铁反应完毕，氢气的质量不再增加；D、镁的活动性比锌强，镁与稀硫酸反应比锌剧烈；等质量两金属完全反应后，根据反应的化学方程式可知，镁
产生氢气质量大于锌．11．【答案】③；⑤；②；④；①【解析】【解答】（1）可用做干燥剂的是浓硫酸；（2）氮气化学性质稳定可以用作灯
泡填充气；（3）食盐经常用作调味品；（4）氨水可以用作氮肥；（5）甲烷燃烧只生成二氧化碳和水，无污染，可用做清洁燃料。【分析】这类
题目在中考中常作为选择题的一个选项出现，直接来源于课本，较为简单，注意审题，看清题意。12．【答案】（1）NaCl（2）CH3CO
OH（3）SO2（4）C【解析】【解答】（1）农业上用来选种的是氯化钠溶液，化学式为：NaCl；（2）水垢的主要成分是碳酸钙，能与
食醋中的醋酸反应生成易溶于水的醋酸钙，食醋可除去铝壶中水垢，化学式为：CH3COOH；（3）二氧化硫是产生酸雨的主要物质，化学式为
：SO2；（4）石墨具有导电性，可用来制电极，化学式为：C。【分析】（1）的是氯化钠溶液可用来在农业上来选种；（2）水垢的主要成分
是碳酸钙，能与酸反应，食醋中的醋酸能与碳酸钙反应生成易溶于水的醋酸钙；（3）产生酸雨的主要物质是二氧化硫；（4），可用来制电极是因
为石墨具有导电性；13．【答案】（1）吸附水中的悬浮物，使其沉降；玻璃棒（2）滤纸破损等【解析】【解答】（1）先加入明矾的作用是吸
附水中的悬浮物，使其沉降；过滤需要玻璃棒引流，图中还缺少的一种仪器是玻璃棒；（2）过滤后观察发现，滤液仍然浑浊，可能的原因是滤纸破
损，液面高于滤纸的边缘，承接滤液的烧杯不干净等。【分析】根据过滤的操作及注意事项分析14．【答案】长颈漏斗；集气瓶；2KClO32
KCl+3O2↑；C或E；B；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑【解析】【解答】（1）标号仪器分别是长颈漏斗和集气
瓶；（2）A装置适用于加热固体制取气体，且该装置试管口无棉花，据此判断所用药品是氯酸钾，因为高锰酸钾制取氧气时试管口要放一团棉花，
氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解能生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；（3）实验室制取二氧化碳用石
灰石和稀盐酸常温反应，属于固液常温型，故选发生装置B，二者反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaC
l2+H2O+CO2↑【分析】了解并掌握发生和收集装置的选取方法，及 实验室制取氧气、二氧化碳的反应原理，常用仪器即可顺利解答．1
5．【答案】（1）CO2（2）Fe3O4（3）Fe +H2SO4=FeSO4+H2↑【解析】【解答】（1）亚铁离子在溶液中显浅绿色
，D和稀硫酸反应生成浅绿色的溶液F和气体E，所以D就是铁，F就是硫酸亚铁，E就是氢气，A、B在高温的条件下会生成铁和气体C，A、B
是氧化物，所以A、B中有一种是一氧化碳，另一种是铁的氧化物，一氧化碳还原铁的氧化物生成的气体是二氧化碳，故答案为：CO2，（2）铁
在氧气中燃烧生成四氧化三铁，四氧化三铁也是氧化物，和一氧化碳反应会生成铁和二氧化碳，所以B的化学式就是：Fe3O4，（3）铁和硫酸
反应生成硫酸亚铁和氢气，故答案为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑【分析】本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征
的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。16．【答案】NaO
H、Ca（OH）2；甲；滤液中应该有氢氧化钠；碳酸钠和氢氧化钙不能共存；产生白色沉淀；丁同学加入的盐酸太少【解析】【解答】[猜想与
假设]甲同学认为：可能是NaCl、Na2CO3、Ca（OH）2乙同学认为：可能是NaCl、NaOH、Na2CO3丙同学认为：可能是
NaCl、NaOH、Ca（OH）2丁同学认为：可能是NaCl、NaOH故填：NaOH、Ca（OH）2；[交流与评价]经过讨论，大家
一致认为甲同学的猜想不合理，理由一：滤液中应该有氢氧化钠；理由二：碳酸钠和氢氧化钙不能共存。故填：甲；滤液中应该有氢氧化钠；碳酸钠
和氢氧化钙不能共存。[活动与探究]取原滤液向其中倾倒一定量稀盐酸观察到有大量气泡产生，是因为盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化
碳，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；取原滤液向其中加入Na2CO3溶液无现象，说明溶液中不
含有氢氧化钙，又重新取滤液，向其中加入CaCl2溶液，观察到产生白色沉淀，是因为氯化钙和碳酸钠反应生成了碳酸钙沉淀和氯化钠。故填：
产生白色沉淀。[解释与结论]大家经过分析找出了丁同学所用试剂与乙同学相同，却没有看到气泡，可能的原因是丁同学加入的盐酸太少，不足以
和氢氧化钠反应，因此不能和碳酸钠反应。故填：丁同学加入的盐酸太少。【分析】[猜想与假设]甲同学认为：可能只是氧化钙完全溶于水生成氢
氧化钙；乙同学认为：可能是Na2CO3与氢氧化钙反应，Na2CO3过量；丙同学认为：可能是Na2CO3与氢氧化钙反应，Ca（OH）
2??????????????过量；丁同学认为：可能是Na2CO3与氢氧化钙完全反应；[交流与评价]碳酸根离子和氢氧根离子不能共存
；[解释与结论]加入的盐酸，先和氢氧化钠反应，之后再和碳酸钠反应。17．【答案】（1）带火星的木条复燃（2）蒸发结晶（3）澄清石灰
水中无明显现象；Na2CO4+H2O=Na2CO3+H2O2；温度越高，反应速率越快【解析】【解答】（1）能在二氧化锰催化作用下生
成氧气，说明溶液中含有过氧化氢，产生的氧气需要使用带火星的木条去检验，能使带火星的木条复燃；（2）从溶液中得到固体可直接将水蒸发掉
，结晶析出碳酸钠固体；（3）碳酸钠加热不能分解，碳酸氢钠加热能分解放出二氧化碳，故若澄清石灰水不变浑浊，则固体为碳酸钠；实验结论：
过碳酸钠与水反应生成碳酸钠和过氧化氢；反思与评价：热水使反应时温度升高，加快了反应速率．答案：（1）带火星的木条复燃；（2）蒸发结
晶；（3）澄清石灰水中无明显现象；实验结论：Na2CO4+H2O=Na2CO3+H2O2；反思与评价：温度越高，反应速率越快．【分
析】根据检验氧气使用带火星的木条解答；根据析出晶体的方法解答；碳酸钠能与氢氧化钙溶液产生白色沉淀；根据反应物和生成物书写反应的化学
方程式，根据促进反应的方法进行分析解答即可．18．【答案】（1）强；Mg+2HCl=MgCl2+H2↑（2）一；镁粉；可能成立（3
）滤纸条由紫色变成红色（4）溶液的pH由2.0逐渐增大至10.0，镁与盐酸反应，消耗盐酸使溶液的pH变大，盐酸反应完后，镁与水缓慢
反应使溶液呈碱性；可能与镁条的长度有关，实验方案：分别取1cm、2cm、3cm长的去除氧化膜的镁条置于试管中，再分别加入5mL5%
的稀盐酸，观察实验现象【解析】【解答】（1）由金属活动性顺序表可知，铝的金属活动性比铜强，故填强；镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，
故反应的化学方程式写为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。（2）{得出结论}氯化镁易溶于水，加入适量蒸馏水，搅拌，沉淀未见减少，
所以沉淀中不含氯化镁，假设一不成立，故填一；由实验2可知，加入适量稀盐酸，沉淀全部溶解，没有气泡产生，而镁能与稀盐酸反应生成氢气产
生气泡，所以沉淀中不含镁粉，故填镁粉；由上述分析可知，沉淀中不含氯化镁和镁粉，所以假设三可能成立，故填可能成立。{实验反思}氯化氢
气体溶于水形成盐酸，盐酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，故填滤纸条由紫色变成红色。（4）①由图可知，随着反应的进行，溶液的pH由2.
0逐渐增大至10.0，镁与盐酸反应，消耗盐酸使溶液的pH变大，盐酸反应完后，镁与水缓慢反应使溶液呈碱性，故填溶液的pH由2.0逐渐
增大至10.0，镁与盐酸反应，消耗盐酸使溶液的pH变大，盐酸反应完后，镁与水缓慢反应使溶液呈碱性；②猜想：可能与镁条的长度有关，实
验方案：分别取1cm、2cm、3cm长的去除氧化膜的镁条置于试管中，再分别加入5mL5%的稀盐酸，观察实验现象，故填可能与镁条的长
度有关，实验方案：分别取1cm、2cm、3cm长的去除氧化膜的镁条置于试管中，再分别加入5mL5%的稀盐酸，观察实验现象。【分析】（1）根据金属活动性顺序强弱分析；根据镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气分析；（2）根据实验现象及镁与酸反应产生氢气，氢氧化镁与盐酸反应沉淀消失没有气泡产生分析；（3）根据氯化氢溶液呈酸性能使石蕊试液变红分析；（4）根据表中所给数据中溶液pH的变化规律及对比实验的变量的控制分析。19．【答案】（1）NaOH（2）解：根据图示可知，反应过程中50g硫酸能生成沉淀质量为23.3g，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸。 设生成23.3g硫酸钡沉淀需BaCl2的质量为x、H2SO4的质量为y。x＝20.8g y＝9.8g原固体中NaCl的质量为：30g﹣20.8g＝9.2g所以该固体中含有BaCl220.8g、NaCl9.2g。（3）该稀硫酸中溶质的质量分数为： ×100%＝19.6%答：稀硫酸中溶质的质量分数是19.6%。【解析】【解答】（1）由于加入水溶解溶液pH为7，为中性，所以固体不含NaOH。故填：NaOH； 【分析】（1）根据溶液的ｐＨ遇溶液酸碱性的关系分析 （2）根据图像得出硫酸钡的质量，进而利用硫酸钡的质量结合反应的方程式计算氯化钡和硫酸的质量，进而计算质量分数学科网（北京）股份有限公司 1九年级下册 化学 第十一单元测试卷 第 页zxxk.com学科网（北京）股份有限公司1九年级下册 化学 第十一单元测试卷 第 页zxxk.com学科网（北京）股份有限公司 |
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