第八章 金属和金属材料课题2 金属的化学性质第1课时 金属与氧气和酸的反应知识回顾1、金属材料包括
以及它们的 。如 纯铁和铁的合金（ 和 ）都是金属材料。2、金属
的性质在很大程度上决定金属的用途。 如，铜用来作导线是利用铜的 ；钨用来作白炽灯泡的灯丝是利用钨的
；铁制水龙头镀铬是利用铬的 。纯金属合金生铁钢导电性熔点高硬度大剧烈燃烧，
发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体镁条在空气中燃烧铁丝在氧气中燃烧知识回顾3、 镁在空
气中燃烧和铁在氧气中燃烧的现象分别是什么? 1、镁能在空气中燃烧，常温下能与氧气反应吗 ? 2、铝制品很耐腐蚀
，你知道为什么吗? 3、铁和铜能与氧气反应吗?若能反应，条件是什么?
4、它们和氧气反应的难易程度和剧烈程度相同吗？ 5、“真金不怕火炼”说明了什么事实?一、金属与氧气的反应
提出问题 常温 常温 纯氧中点燃 加热高温也不反应 2Mg+ O2
2MgO4Al+3O2 2Al2O33Fe+2O2 Fe3O42Cu+O2
2CuO 点燃 △1、在相同的条件下，金属与氧气反应越容易，金属的活泼 性越强，反应越剧烈，金属的
活泼性越强。2、 镁、铝、铁、铜、金的活动性： Mg、Al >Fe、Cu >Au探究问题得出结论提出问题二、金属与酸的
反应 在前面的学习中，我们知道实验室可以用金属锌和稀硫酸反应制取H2，是否所有的金属都能和酸反应？金属与酸反应现象是否
也存在差别呢？实验探究1、在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜， 再分别加入约5 mL稀盐酸，观察现象，比较反 应的
剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后 生成了什么气体？（用燃着的小木条放在试管 口检验）2、用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并
比较发生的 现象。 实验现象反应剧烈，有大量气泡产生反应较剧烈，有较多气泡产生反应较慢，有少量气泡产生,溶液变成浅绿色。无变化
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑Fe + 2HCl = FeCl2 +
H2↑Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑Fe + H2SO4 =
FeSO4 + H2↑1．能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 。
它们反应的剧烈程度依次是 > > 。
2．不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 。3．镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序是
> > > 。4．将镁、锌、
铁、铜四种金属分为两类： 活泼金属 : 。
不活泼金属: 。 分类的依据是:
。Mg Zn FeMg
Zn FeCuMg Zn Fe
CuMg Zn FeCu它们是否与盐酸、稀硫酸反应实验结论 Mg ＋ 2HCl ＝ MgC
l2 ＋ H2↑ Zn ＋ 2HCl ＝ ZnCl2 ＋ H2↑ Fe ＋ 2HCl ＝
FeCl2 ＋ H2↑单质化合物化合物单质三、置换反应 对于能发生的反应，从反应物和生成物的物质类别的角度去分
析，下面的反应有什么共同特点？是否是化合反应？是否是分解反应？1、定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单
质和另一种化合物的反应叫置换反应。2、表达式：A + BC → AC + B 黄金饰品中的假货常常鱼目
混珠，社会上有些不法分子常以黄铜冒充黄金，进行诈骗活动。因为单纯从颜色、外形上看，黄铜（铜锌合金）与黄金极为相似，所以很难区分。现
请你设计两种实验方案鉴别真假黄金，要求写出实验方法、现象和结论。学以致用 滴加少量稀盐酸有气泡产生无气
泡产生真货假货在酒精灯上灼烧变黑色不变色假货真货这节课我们知道了1、在一定的条件下，大多数金属能与氧气反应。
金属+氧气==金属氧化物 在相同的条件下，金属与氧气反应越容易，金属的活泼 性越强，反应越剧
烈，金属的活泼性越强。2、活泼金属能与盐酸、稀硫酸反应。 金属+酸==金属化合物+氢气
在相同的条件下，金属与酸反应越剧烈，金属的活泼性 越强。 3、置换反应：由一种单质与一种化合物反应
，生成 另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。A + BC → AC + B课堂练习1、下列物质在氧气中燃烧，生成
黑色固体的是（ ） A．木炭 B．铁丝 C．镁条 D．红磷2、下列
有关实验现象描述不正确的是 （ ） A、细铁丝在空气中剧烈燃烧 B、蜡烛逐渐熄灭 C、铝
片上有划痕 D、冷却后粗铜丝b端略上升BA3、下列不能由金属和酸直接反应得到的物质是
( ) A、氯化镁 B、硫酸锌 C、
氯化亚铁 D、硫酸铜4、下列反应中，不属于置换反应的是( ) A、C+
2CuO 2Cu+CO2↑ B、2Mg＋CO2 2Mg
O＋C C、2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ D、3CO+Fe2O3 2Fe+3C
O2DD5、一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速度越快。为 了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性
学习小组设计了如下的实验。 【实验步骤】 ①取A、B、C三支试管，分别加入2mL同样的稀盐酸 ； ②分别加入足量的、大小
相等的Mg、Zn、Fe，立即把 三个相同的气球分别套在各试管口上。 【实验预测与分析】（1）气球膨胀速度最快的是___
___（填试管编号）。（2）铁与盐酸反应的化学方程式为 。（3
）该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制 取氢气的主要原因是 。 AFe+2HCl==FeCl2+H2↑镁与酸反应太快了，铁与酸反应太慢了，锌的反应速度适中谢谢大家 |
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