3.2 金属材料 同步练习题一、选择题1．下列反应的离子方程正确的是A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B．铝片跟氢氧化
钠溶液反应：Al＋2OH-=AlO＋H2↑C．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+D．用小苏打治疗胃酸过多：+
H+=CO2↑+H2O2．某些化学知识用数轴表示更形象直观、简明易记。下列用数轴表示不合理的是A向碳酸钠溶液中滴加盐酸反应BNa与
加热反应的产物C向烧碱溶液通入后的产物D向溶液中逐滴滴加NaOH溶液，铝元素的存在形式A．AB．BC．CD．D3．学好化学，提高生
活质量。下列说法不正确的是A．碳酸钠可用于制肥皂，碳酸氢钠可用于焙制糕点B．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收，与胶体的性
质有关C．病人在服用胃舒平(主要成分为氢氧化铝)期间可以多吃酸性食物D．食物腐败、植物光合作用都与氧化还原反应有关4．化学与社会、
生活、科技密切相关。下列说法错误的是A．合理利用和保护我国的稀土资源，实现可持续发展B．废旧物资的回收和重新利用，可以减少生产过程
中的“三废”排放量C．铝制餐具表面有一层致密的氧化膜保护，所以可以用来长时间存放酸性或碱性食物D．我国已经实施在某些酱油中加入铁强
化剂的措施，以减少缺铁性贫血问题的发生5．2019年12月17日，我国第一艘国产航空母舰——山东舰在海南三亚某军港交付海军，它宣告
了中国海军的国产航母时代正式来临。据报道，该舰艇的“超级甲板”采用了大量新型铝锂合金和铝镁合金等航天材料，真正实现了“浴千度火仍无
恙”。下列关于两种合金的说法不正确的是A．铝锂合金是铝与锂熔合形成的一种新型化合物B．铝锂合金的硬度比铝大，化学及机械性能好C．铝
镁合金能溶解于稀盐酸中D．铝镁合金焊接前可用NaOH溶液处理氧化铝膜6．将表面已完全氧化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是A
．稀硫酸B．稀硝酸C．氯化铜D．氢氧化钠7．日常生活中常用铝制炊具，它质轻且坚固耐用，其原因是A．铝制品表面涂有一层油，可以保护铝
不受腐蚀B．铝很不活泼，不易与其他物质反应C．铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜，起保护作用D．铝虽然很活泼，但只有在高温下才能反应
8．下表中用途与其性质或原理对应关系不正确的是选项用途性质或原理ANa2O2常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂Na2O2与CO2、H2
O反应产生O2B常用铝箔作包装材料金属铝具有良好的延展性CFeCl3溶液可用于刻制印刷铜线路板FeCl3与Cu发生反应：2Fe3+
+Cu=2Fe2++Cu2+D用小苏打治疗胃酸过多Na2CO3可中和胃酸A．AB．BC．CD．D二、非选择题9．目前用量最大、用途
最广的合金是 ，根据其化学成分，可分为 和 两大类。不锈钢在空气中比较稳定，不易生锈，有很强的抗腐蚀能力，其合金元素主要是 。10
．某同学利用Fe、CuO、H2SO4制备CuSO4，制备路线及相关物质之间的转化关系如下，回答下列问题：(1)写出A、B、C的化学
式：A 、B 、C 。(2)写出有关反应的化学方程式：A→B ；A→Cu ；。11．现有标准状况下5.6 L H2在足量Cl2中充
分燃烧，试计算(要求写出计算步骤)(1)生成HCl的物质的量为多少？ 。(2)反应过程中，转移的电子数目有多少？ 。(3)将生成的
HCl溶于水形成200 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为多少？ 。12．为探索含铝、铁、铜合金(其余成分与酸碱都不反应)废料的再
利用，某同学实设计的回收利用方案如下：(1)写出合金与NaOH溶液反应的离子方程式 。(2)试剂Y是H2O2溶液，写出生成硫酸铜溶
液的化学方程式 。(3)检验滤液D中含有的金属阳离子的操作： 。(4)若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤： 、过滤、
洗涤、干燥。(5)取少量D溶液于试管中，向其滴加NaOH溶液，观察到现象 。【参考答案】一、选择题1．D解析：A．钠与水反应的离子
方程式应该为2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，A错误；B．铝片跟氢氧化钠溶液反应的离子方程式应该为2Al＋2OH-+2
H2O=2AlO＋3H2↑，B错误；C．钠与CuSO4溶液反应生成硫酸钠、氢氧化铜沉淀和氢气，离子方程式为2Na+Cu2++2H2
O=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑，C错误；D．用小苏打治疗胃酸过多，即碳酸氢钠和盐酸反应：+H+=CO2↑+H2O，D正确；
答案选D。2．B解析：A．向碳酸钠溶液中滴加盐酸，当n(Na2CO3):n(HCl)=1:1时，二者反应生成碳酸氢钠和氯化钠；当n
(Na2CO3):n(HCl)=1:2时，二者反应生成氯化钠、二氧化碳和水；则n(Na2CO3):n(HCl)＜1:1时，溶液中有
碳酸氢钠、碳酸钠和氯化钠；n(Na2CO3):n(HCl)在1:2和1:1之间时，溶液中有碳酸氢钠、氯化钠；n(Na2CO3):n
(HCl)＞1:2时，溶液中有氯化钠；该数轴表示合理，A不符合题意；B．Na与O2加热反应的产物是过氧化钠，与反应物的物质的量之比
无关，该数轴表示不合理，B符合题意；C．烧碱溶液中通入少量二氧化碳反应生成碳酸钠，即n(CO2):n(NaOH)=1:2时，反应生
成碳酸钠；通入过量二氧化碳生成碳酸氢钠，即n(NaOH):n(CO2)=1:1时，反应生成碳酸氢钠；则n(CO2):n(NaOH)
＜1:2时，反应生成碳酸钠；n(NaOH):n(CO2)在2:1和1:1之间，反应生成碳酸钠和碳酸氢钠；n(CO2):n(NaOH
)＞1:1时，反应生成碳酸氢钠；该数轴表示合理，C不符合题意；D．n(OH-):n(Al3+)=3:1时，铝元素都以Al(OH)3
的形式存在； n(OH-):n(Al3+)=4:1时，铝元素都以的形式存在；则n(OH-):n(Al3+)＜3:1时，铝元素以Al
(OH)3和Al3+的形式存在；n(OH-):n(Al3+)在3:1和4:1之间时，铝元素以Al(OH)3和的形式存在；n(OH-
):n(Al3+)＞4:1时，铝元素都以的形式存在；该数轴表示合理，D不符合题意；答案选B。3．C解析：A．碳酸钠可用于制玻璃、肥
皂、造纸、纺织等工业，NaHCO3受热分解生成CO2气体，可用于焙制糕点，A正确；B．万丈霞光穿云而过美不胜收与胶体的丁达尔效应有
关，B正确；C．病人在服用胃舒平时，不可以多食酸性食物，这样导致Al(OH)3被酸性物质消耗，而导致药物达不到预期效果，C错误；D
．食物腐败属于缓慢氧化过程，植物光合作用将CO2和H2O转化为C6H12O6和O2，属于氧化还原反应，D正确；故答案选C。4．C解
析：A．合理开发、利用和保护我国的稀土资源，实现可持续发展，故A正确；B．废旧物资的回收和重新利用，可以减少生产过程中的“三废”排
放量，有利于环境保护，故B正确；C．铝制餐具表面有一层致密的氧化膜保护，氧化膜与酸、碱都要反应，因此铝制餐具不宜长时间存放酸性或碱
性食物，故C错误；D．贫血问题主要是缺铁，常在某些酱油中加入铁强化剂的措施，以减少缺铁性贫血问题的发生，故D正确。综上所述，答案为
C。5．A解析：A、铝锂合金是金属铝与锂形成的混合物，故A说法错误；B、合金与各组成金属相比，合金的硬度比它的各成分金属的大，机械
性能好，有些合金具有较强的抗腐蚀性，因此铝锂合金的硬度比铝大，化学及机械性能好，故B说法正确；C、此合金的主要成分是镁和铝，均能与
稀盐酸反应，能全部溶解于稀盐酸中，故C说法正确；D、氧化铝可以与NaOH溶液发生反应，故可用NaOH溶液处理氧化铝膜，故D说法正确
；故答案为A。6．C解析：A．稀硫酸可以和氧化铝反应生成硫酸铝和水，然后铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，A不符题意；B．稀硝酸可以
和氧化铝反应生成硝酸铝和水，然后铝和稀硝酸发生氧化还原反应生成硝酸了、水和一氧化氮，B不符题意；C．氯化铜不和氧化铝反应，C符题意
；D．氢氧化钠和氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，然后铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，D不符题意；故答案为C。7．C解析：A．并
不是所有的铝制品表面涂有一层油，且涂有油层的物品也不能长期保持金属不被腐蚀，A不合题意；B．铝是很活泼的金属，易于空气中的氧气等物
质反应，B不合题意；C．铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜，可以阻止内部金属继续被氧化，起保护作用，C符合题意；D．铝很活泼，常温下
就能与氧气等物质反应，D不合题意；故答案为：C。8．D解析：A．过氧化钠能与人体呼出的二氧化碳、水反应生成氧气，常用作潜水艇或呼吸
面具的供氧剂，故A正确；B．金属铝具有良好的延展性，工业上常将铝碾压为铝箔作包装材料，故B正确；C．氯化铁溶液能与铜反应生成氯化亚
铁和氯化铜， 常用于刻制印刷铜线路板，故C正确；D．小苏打的主要成分是碳酸氢钠，不是碳酸钠，故D错误；故选D。二、非选择题9．钢
碳素钢 合金钢 碳、铬、镍解析：目前用量最大、用途最广的合金是钢，根据其化学成分，可分为碳素钢和合金钢。不
锈钢在空气中比较稳定，不易生锈，有很强的抗腐蚀能力，其合金元素主要是碳、铬、镍等。10． CuSO4 Cu(OH)2 CuO
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 CuSO4+Fe=FeSO4+Cu【分析】A可以和氢氧化钠溶液反应生
成B，A可以和铁反应生成了铜，A是CuSO4，B是Cu(OH)2，Cu(OH)2在加热条件下反应生成了CuO，C为CuO，CuO和
稀硫酸反应生成了CuSO4，CuO和氢气生成铜，由此分析。解析：(1)根据分析，A为CuSO4，B为Cu(OH)2、C为CuO；(
2)A为CuSO4，B为Cu(OH)2，A→B是CuSO4和NaOH发生复分解反应生成Cu(OH)2和Na2SO4，化学方程式为：
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；A→Cu是CuSO4和Fe反应生成FeSO4和Cu，化学方程式为：CuSO
4+Fe=FeSO4+Cu。11．5mol 0.5NA 2.5mol/L解析：(1)H2在足量Cl2中充分燃烧，发生反应，
，则。(2) 由化学方程式知，，，则反应过程中，转移的电子数目0.5NA。(3)将生成的HCl溶于水形成200 mL溶液，所得溶液
的物质的量浓度为。12．(1)(2)Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O(3)取样品加入KSCN溶液，溶液不变色，再滴
入氯水，溶液变为红色，说明含有亚铁离子(4)蒸发浓缩、降温结晶(5)开始无明显现象，后来生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后
变为红褐色【分析】铝、铁、铜合金加入NaOH溶液后，铝会溶解，得滤液A为偏铝酸钠溶液，滤渣为铁和铜的混合物，滤液A中通入过量的二氧
化碳气体会得到沉淀氢氧化铝，再加入盐酸会得氯化铝溶液；滤渣B中加入过量稀硫酸会得硫酸亚铁溶液和稀硫酸的混合物，滤渣E是铜，硫酸亚铁
溶液经过蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥会得绿矾晶体，金属铜加入稀硫酸和双氧水会得到硫酸铜溶液。解析：（1）合金与NaOH溶液
反应主要是铝与NaOH溶液反应，反应的离子方程式为；（2）试剂Y是H2O2溶液，过氧化氢具有氧化性，和铜、硫酸生成硫酸铜溶液，Cu
+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；（3）亚铁离子容易被氯水氧化为铁离子，铁离子和KSCN溶液变红色；滤液D中含有硫酸亚铁和过量的稀硫酸，检验其中含有的金属阳离子的操作是：取样品加入KSCN溶液，溶液不变色，再滴入氯水，溶液变为红色，说明含有亚铁离子；（4）若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤为：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥；（5）D溶液中含有硫酸亚铁和过量的稀硫酸，取少量D溶液于试管中，向其滴加NaOH溶液，稀硫酸和硫酸亚铁会依次发生反应，而且生成的白色的氢氧化亚铁会进一步被氧化为红褐色的氢氧化铁，观察到现象为开始无明显现象，后来生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 |
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