2016年贵州省贵阳市中考化学试题及答案
一、选择题（共6小题，每小题2分，满分12分）
1．（2分）“好山、好水、好空气”是贵阳引以为傲的金字招牌，下列气体为空气主要成分之一的是（ ）
A．氧气 B．一氧化碳 C．二氧化氮 D．二氧化硫
2．（2分）中华民族辉煌的创造发明史，为世界文明做出了巨大贡献．下列发明创造不涉及化学反应的是（ ）
A．火药及使用 B．打磨磁石制指南针
C．用粮食酿酒 D．铁的冶炼
3．（2分）“珍爱生命，拒绝毒品”，尤其是青少年更应向毒品说“不”，如吸食“冰毒”[甲基苯丙胺（C10H15N）]，成瘾性和毒副作用很强，会严重破坏人的生理和免疫机能．下列有关说法不正确的是（ ）
A．甲基苯丙胺是有机物
B．甲基苯丙胺由C、H、N三种元素组成
C．甲基苯丙胺的相对分子质量为149
D．甲基苯丙胺中C、H、N的质量比为10：15：1
4．（2分）从“宏观”和“微观”认识化学反应，是化学学科的基本思想．如图是氢气在氧气中燃烧的微观示意图，则下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于分解反应
B．该反应中元素种类发生改变
C．该反应中分子可分，原子不可分
D．该反应中分子、原子数目都没有发生改变
5．（2分）对下列问题和事实的解释合理的是（ ）
选项 问题和事实 解释 A 电解水生成氢气和氧气 水由氢分子和氧分子组成 B 施肥时氯化铵和熟石灰不能混合施用 氯化铵和熟石灰反应生成氨气，降低肥效 C 可用水润湿的pH试纸测雨水的酸碱度 雨水也会湿润pH试纸，故无影响 D 硫在氧气中燃烧时，集气瓶中先加少量水 以防止集气瓶炸裂 A．A B．B C．C D．D
6．（2分）活性炭可处理大气污染物NO，一定条件下的密闭容器中加入NO气体和活性炭，反应生成甲、乙气体，测得各物质如表所示，下列说法正确的是（ ）
反应时间min/
物质质量/g 活性炭 NO 甲 乙 0 24.36 3 0 0 2 24 1.2 x 1.32 A．x的值为23.88
B．反应中活性炭只起吸附作用
C．反应中有元素化合价的升高和降低
D．生成甲、乙气体的分子数之比为1：2
二、非选择题（共7小题，共48分）
（6分）“贵阳国际大数据产业博览会”成为贵阳市又一张举世瞩目的名片．小明作为志愿者参加了2016年“数博会”的服务．从化学视角，回答下列问题．
7．为来宾们准备的早餐很具“贵阳味”．食物有：肠旺面、牛肉粉、鸡蛋、牛奶、“老干妈”豆豉、苹果等．其中，富含蛋白质的食物有 ．
8．五月的贵阳，空气清新，鸟语花香，良好的生态环境，给来宾留下了深刻印象．闻到花香是因为分子 ．来宾出行以纯电动车、天然气车为主，天然气的主要成分是 ．
9．“大数据是钻石矿”让小明了解大数据的重复，体会了化学的价值，钻石即金刚石，属碳的单质．写出另一种你熟悉的单质 ．
10．（6分）小明对展出的“智能机器人”的很感兴趣，他也准备制作一台小型灭火机器人，材料有：锂电池、铜导线、铝合金，塑料，合成橡胶小轮、马达等．其中属于有机合成材料的是 ，若模拟扑灭衣物着火，机器人搭载的灭火器及对应灭火的原理是 ．
11．（9分）用观察、实验等方法获取信息，并对信息进行比较、分析、归纳是化学学习的重要方法．
资料1：美丽化学，造福人类，我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓（GaN）发光二极管（简称LED）技术，已广泛用于路灯，手电和显示显像等多个领域．
根据以上信息，回答下列问题：
（1）x的值为 ，镓的核电荷数为 ．
（2）氮、磷、镓三种元素中属于非金属元素的是 ．
（3）磷化镓也是制造LED的一种材料，其化学式为 ，氮和磷化学性质相似的原因是 ．
（4）镓与氧气在加热时反应的化学方程式为 ．
12．（6分）化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提升科学素养．用如图所示装置进行实验（夹持装置已省略）．请完成下列内容．
（1）制取气体．
气体 反应物 装置 化学方程式 O2 Ⅰ CO2 石灰石、稀盐酸 （2）证明二氧碳能与水反应，将制CO2的装置与Ⅲ装置连接，若B中装入饱和NaHCO3溶液，则C、D、E中还应分别装入 ．
（3）探究碳的还原性，将图中的Ⅰ、Ⅲ装置连接，在Ⅰ装置的A试管中加入碳和氧化铜粉末．若反应既有CO2又有CO生成，要证明CO2生成并收集CO，B、D中都加入澄清石灰水，C中加入NaOH溶液，证明有CO2生成的化学方程式为 ，D的作用是 ，E用于收集CO，应对E装置进行的调整是 ．
13．（8分）探究酸、碱和盐的性质及应用．
（1）NaOH溶液和稀硫酸反应，向滴有酚酞的NaOH溶液中加入稀硫酸，现象为 ，反应的化学方程式为 ．
（2）为除去NaCl中混有的少量Na2SO4，某探究小组设计了如图所示方案进行实验．
①Ⅰ、Ⅱ两步都有过滤操作，过滤中要用到的玻璃仪器有 ．
②甲、乙同学选用的X分别为BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液，写出Ⅰ、Ⅱ两步中发生的任意一个反应的化学方程式 ，甲、乙同学的实验中，可能发生的相同反应的化学方程式为 ，乙的实验中，步骤Ⅲ涉及的操作和现象是 ．
③丙同学认为甲的实验比乙的实验更合理，理由是 ．
14．（9分）化学活动课上同学们对金属的性质及合金的成份进行了探究，请你参与．
（1）取等质量的金属，分别加入足量稀硫酸，完成如表四组实验．
药品/序号 A B C D 金属 铜粉 锌粉 锌粉 镁粉 稀硫酸 9.8%硫酸 19.6%硫酸 9.8%硫酸 9.8%硫酸 ①写出实验中一个反应的化学方程式 ．
②根据表中 实验（选填序号），即可判断Mg、Cu、Zn三种金属的活动性顺序．
（2）探究合金的成份，某合金可能由Mg、Cu、Zn、Al四种金属中的两种组成．
[提出问题]合金由哪两种金属组成？
[实验探究]①取该合金m1g，在足量氧气中反应，生成固体质量为m2g，m1和m2的关系如图所示，则（m1﹣m2）g表示的意义是 ．
②再向m2g的固体中加入稀硫酸，微热，固体全部溶解，得溶液M，继续进行如下实验，补充完成内容．
实验操作 实验现象 结论和化学方程式 向M中加入ag铁粉、搅拌 化学方程式：
M中的溶质： 过滤，把所得固体洗涤、干燥，称其质量也为ag，并向此固体中加入稀硫酸 无明显现象 [分析结论]③若m1=4，m2=7.2，结合上述实验分析，合金的成份是 ．
（3）根据上述实验总结金属的化学性质 ．
15．（4分）实验室用200g质量分数为3.4%的过氧化氢溶液与少量二氧化锰混合制氧气，完全反应，生成氧气的质量是多少？
2016年贵州省贵阳市中考化学真题
参考答案与试题解析
一、选择题（共6小题，每小题2分，满分12分）
1．（2分）“好山、好水、好空气”是贵阳引以为傲的金字招牌，下列气体为空气主要成分之一的是（ ）
A．氧气 B．一氧化碳 C．二氧化氮 D．二氧化硫
【分析】氧气是空气的主要成分，是动植物赖以生存的气体．
【解答】解：氧气在空气中约占其体积的五分之一，
故选：A。
【点评】此题涉及到了空气的成分，氧气的应用问题．
2．（2分）中华民族辉煌的创造发明史，为世界文明做出了巨大贡献．下列发明创造不涉及化学反应的是（ ）
A．火药及使用 B．打磨磁石制指南针
C．用粮食酿酒 D．铁的冶炼
【分析】化学反应的实质是在原子核不变的情况下，有新物质生成．题中火药使用、粮食酿酒以及铁的冶炼都发生化学反应，而用纺线车纺线不涉及化学反应．
【解答】解：化学反应的实质是在原子核不变的情况下，有新物质生成。
A．火药使用涉及反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，发生化学反应，故A不选；
B．打磨磁石制指南针的过程中只是形状和大小的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故B选；
C．粮食酿酒为淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇，发生化学反应，故C不选；
D．铁的冶炼涉及3CO+Fe2O32Fe+3CO2，发生化学反应，故D不选。
故选：B。
【点评】本题考查了化学变化的概念．关键多角度比较前后出现的物质是否为同一物质，我们平时学习多留心各种物质的性质，就会轻松解题，题目难度不大．
3．（2分）“珍爱生命，拒绝毒品”，尤其是青少年更应向毒品说“不”，如吸食“冰毒”[甲基苯丙胺（C10H15N）]，成瘾性和毒副作用很强，会严重破坏人的生理和免疫机能．下列有关说法不正确的是（ ）
A．甲基苯丙胺是有机物
B．甲基苯丙胺由C、H、N三种元素组成
C．甲基苯丙胺的相对分子质量为149
D．甲基苯丙胺中C、H、N的质量比为10：15：1
【分析】A．根据有机物的概念来分析；
B．根据化学式的宏观意义来分析；
C．根据相对分子质量的计算方法来分析；
D．根据化合物中元素的质量比来分析．
【解答】解：A．由甲基苯丙胺的化学式可知，它是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故正确；
B．由甲基苯丙胺的化学式可知，它是由碳、氢、氮三种元素组成的，故正确；
C．根据甲基苯丙胺的化学式可知，其相对分子质量为12×10+15+14=149；故正确；
D．甲基苯丙胺的C、H、N元素的质量比=（12×10）：（1×15）：14=120：15：14，故错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，但涉及知识点较多，主要考查学生运用有关化学式的知识综合分析和解决实际问题的能力．
4．（2分）从“宏观”和“微观”认识化学反应，是化学学科的基本思想．如图是氢气在氧气中燃烧的微观示意图，则下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于分解反应
B．该反应中元素种类发生改变
C．该反应中分子可分，原子不可分
D．该反应中分子、原子数目都没有发生改变
【分析】根据微观模型结合反应的化学方程式进行分析解答即可．
【解答】解：据图可以看出，该反应是2H2+O22H2O
A、该反应是化合反应，故A错误；
B、反应前是氢元素和氧元素，反应后是氢元素和氧元素，元素的种类没有改变，不正确；
C、有反应的图示可知，该反应中分子可分，原子不可分，正确；
D、反应前后分子的数目发生了改变，故错误；
故选：C。
【点评】本题考查了化学反应的微观模型表示，完成此题，可以依据微观模型结合已有的知识进行．
5．（2分）对下列问题和事实的解释合理的是（ ）
选项 问题和事实 解释 A 电解水生成氢气和氧气 水由氢分子和氧分子组成 B 施肥时氯化铵和熟石灰不能混合施用 氯化铵和熟石灰反应生成氨气，降低肥效 C 可用水润湿的pH试纸测雨水的酸碱度 雨水也会湿润pH试纸，故无影响 D 硫在氧气中燃烧时，集气瓶中先加少量水 以防止集气瓶炸裂 A．A B．B C．C D．D
【分析】A．根据水的元素组成分析判断；
B．根据铵态氮肥使用注意事项分析判断；
C．根据pH试纸的使用方法进行分析判断；
D．根据硫在氧气中燃烧实验的注意事项分析判断．
【解答】解：A．电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成，故A不正确；
B．铵态氮肥与碱性物质混合会放出氨气降低肥效，故B正确；
C．测定酸溶液pH时，如果试纸提前用水润湿相当于将酸性溶液稀释，会使酸性减弱，所测溶液的pH会增大，故C不正确；
D．硫在氧气中燃烧实验时，在集气瓶中加入少量水是为了吸收生成的二氧化硫气体，防止气体污染空气，故D不正确。
故选：B。
【点评】本题考查了有关电解水的实验、铵态氮肥使用的注意事项、pH试纸的使用方法、二氧化硫的污染等知识点的综合题．是以日常生活中的一些物质为例，通过此题我们知道化学就在我们身边．这也是中考的一个趋向．
6．（2分）活性炭可处理大气污染物NO，一定条件下的密闭容器中加入NO气体和活性炭，反应生成甲、乙气体，测得各物质如表所示，下列说法正确的是（ ）
反应时间min/
物质质量/g 活性炭 NO 甲 乙 0 24.36 3 0 0 2 24 1.2 x 1.32 A．x的值为23.88
B．反应中活性炭只起吸附作用
C．反应中有元素化合价的升高和降低
D．生成甲、乙气体的分子数之比为1：2
【分析】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂；本题可分析活性炭、一氧化氮、乙三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定甲是反应物还是生成物，进而可以确定反应类型．
【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后，活性炭的质量减少了24.36g﹣24g=0.36g，故活性炭是反应物，参加反应的活性炭的质量为0.36g；同理可以确定一氧化氮是反应物，参加反应的一氧化氮的质量为3g﹣1.2g=1.8g；乙是生成物，生成的乙的质量为1.32g﹣0g=1.32g；由质量守恒定律，甲应是生成物，且生成的甲的质量为2.16g﹣1.32g=0.84g，故x的数值为0.84g﹣0g=0.84g。
A、由上述分析，x的数值为0.84g，故选项说法错误。
B、反应中活性炭除了其吸附作用，还作反应物，故选项说法错误。
C、NO气体和活性炭反应生成甲和乙气体，活性炭的主要成分是碳，碳属于单质（碳元素的化合价为0），生成含碳元素的化合物；反应后生成含氮元素的物质，反应中有元素化合价的升高和降低，故选项说法正确。
D、由题意，生成甲、乙两物质的质量比为0.84g：1.32g=21：33，无法确定生成甲、乙气体的分子数比，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律．
二、非选择题（共7小题，共48分）
（6分）“贵阳国际大数据产业博览会”成为贵阳市又一张举世瞩目的名片．小明作为志愿者参加了2016年“数博会”的服务．从化学视角，回答下列问题．
7．为来宾们准备的早餐很具“贵阳味”．食物有：肠旺面、牛肉粉、鸡蛋、牛奶、“老干妈”豆豉、苹果等．其中，富含蛋白质的食物有 牛肉、鸡蛋、牛奶 ．
【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析解答．
【解答】解：牛肉粉、鸡蛋、牛奶属于属于肉制品、蛋制品、奶制品，均富含蛋白质；肠旺面中富含淀粉，淀粉属于糖类；“老干妈”豆豉油脂、维生素；苹果中富含维生素．
故答案为：牛肉、鸡蛋、牛奶．
【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键．
8．五月的贵阳，空气清新，鸟语花香，良好的生态环境，给来宾留下了深刻印象．闻到花香是因为分子 在不断运动 ．来宾出行以纯电动车、天然气车为主，天然气的主要成分是 甲烷 ．
【分析】扩散表明一切物质的分子都是不停的做无规则的运动；天然气主要成分是甲烷．
【解答】解：鸟语花香，闻到花香，是芳香物质的分子扩散到空气中，扩散表明一切物质的分子都是不停的做无规则的运动；天然气主要成分是甲烷．
故答案为：在不断运动；甲烷．
【点评】此题考查了分子的热运动和分子间的相互作用力，是一道基础题．本题主要考查学生对分子间作用力的条件的理解和掌握，是分子间作用力的难点．
9．“大数据是钻石矿”让小明了解大数据的重复，体会了化学的价值，钻石即金刚石，属碳的单质．写出另一种你熟悉的单质 石墨 ．
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．金刚石、石墨、C60等都属于碳的单质．
【解答】解：由同种元素组成的纯净物叫单质，金刚石、石墨、C60等都属于碳的单质；故答案为：石墨；
【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
10．（6分）小明对展出的“智能机器人”的很感兴趣，他也准备制作一台小型灭火机器人，材料有：锂电池、铜导线、铝合金，塑料，合成橡胶小轮、马达等．其中属于有机合成材料的是 塑料、合成橡胶 ，若模拟扑灭衣物着火，机器人搭载的灭火器及对应灭火的原理是 隔绝氧气 ．
【分析】根据已有的材料的类别、灭火的原理进行分析解答即可．
【解答】解：塑料和合成橡胶属于有机合成材料，模拟扑灭衣物着火，应该隔绝氧气，故填：塑料、合成橡胶，隔绝氧气．
【点评】本题考查的是常见的材料的类别以及灭火的原理，完成此题，可以依据已有的知识进行．
11．（9分）用观察、实验等方法获取信息，并对信息进行比较、分析、归纳是化学学习的重要方法．
资料1：美丽化学，造福人类，我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓（GaN）发光二极管（简称LED）技术，已广泛用于路灯，手电和显示显像等多个领域．
根据以上信息，回答下列问题：
（1）x的值为 5 ，镓的核电荷数为 31 ．
（2）氮、磷、镓三种元素中属于非金属元素的是 氮、磷 ．
（3）磷化镓也是制造LED的一种材料，其化学式为 GaP ，氮和磷化学性质相似的原因是 最外层电子数相等 ．
（4）镓与氧气在加热时反应的化学方程式为 4Ga+3O22Ga2O3 ．
【分析】（1）根据核内质子数=核外电子数考虑，左上角属于原子序数等于核内质子数等于核电荷数；（2）根据金属元素带有钅字旁（汞除外）；（3）根据化学式的书写方法，元素的化学性质决定于最外层电子数；（4）根据化学方程式的写法考虑．
【解答】解：（1）核内质子数=核外电子数，所以x的值是5；左上角属于原子序数等于核内质子数等于核电荷数，所以镓的核电荷数为31；
（2）金属元素带有钅字旁（汞除外），所以氮、磷属于非金属元素；
（3）镓的最外层电子数是3，显+3价，磷最外层5个电子易得3个电子，显﹣3价，所以磷化镓表示GaP，元素的化学性质决定于最外层电子数，所以氮和磷化学性质相似的原因是最外层电子数相等；
（4）镓与氧气反应生成氧化镓，化学方程式为：4Ga+3O22Ga2O3．
故答案为：（1）5；31；（2）氮、磷；（3）GaP；最外层电子数相等；（4）4Ga+3O22Ga2O3．
【点评】解答本题关键是知道原子内各量的关系，熟悉化学式的写法，化学方程式的书写方法．
12．（6分）化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提升科学素养．用如图所示装置进行实验（夹持装置已省略）．请完成下列内容．
（1）制取气体．
气体 反应物 装置 化学方程式 O2 Ⅰ CO2 石灰石、稀盐酸 （2）证明二氧碳能与水反应，将制CO2的装置与Ⅲ装置连接，若B中装入饱和NaHCO3溶液，则C、D、E中还应分别装入 硝酸银溶液、浓硫酸、紫色石蕊试液 ．
（3）探究碳的还原性，将图中的Ⅰ、Ⅲ装置连接，在Ⅰ装置的A试管中加入碳和氧化铜粉末．若反应既有CO2又有CO生成，要证明CO2生成并收集CO，B、D中都加入澄清石灰水，C中加入NaOH溶液，证明有CO2生成的化学方程式为 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O ，D的作用是 检验二氧化碳是否被C中的氢氧化钠溶液完全吸收 ，E用于收集CO，应对E装置进行的调整是 进气管短，出气管要长 ．
【分析】制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．证明二氧碳能与水反应，将制CO2的装置与Ⅲ装置连接，若B中装入饱和NaHCO3溶液，则C、D、E中还应分别装入硝酸银溶液、浓硫酸、紫色石蕊试液；硝酸银溶液，检验氯化氢气体的；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；紫色石蕊试液检验二氧化碳与水反应的．E用于收集CO，应对E装置进行的调整是：进气管短，出气管要长．
【解答】解：（1）如果用氯酸钾和二氧化锰制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故答案为：氯酸钾和二氧化锰；2KClO32KCl+3O2↑；Ⅱ；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）证明二氧碳能与水反应，将制CO2的装置与Ⅲ装置连接，若B中装入饱和NaHCO3溶液，则C、D、E中还应分别装入硝酸银溶液、浓硫酸、紫色石蕊试液；硝酸银溶液，检验氯化氢气体的；浓硫酸吸水干燥作用；紫色石蕊试液检验二氧化碳与水反应的；故答案为：硝酸银溶液、浓硫酸、紫色石蕊试液；
（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
D的作用是检验二氧化碳是否被C中的氢氧化钠溶液完全吸收；
E用于收集CO，应对E装置进行的调整是：进气管短，出气管要长；故答案为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；检验二氧化碳是否被C中的氢氧化钠溶液完全吸收；进气管短，出气管要长；
【点评】本考点主要考查了药品的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
13．（8分）探究酸、碱和盐的性质及应用．
（1）NaOH溶液和稀硫酸反应，向滴有酚酞的NaOH溶液中加入稀硫酸，现象为 溶液由红色变为无色 ，反应的化学方程式为 H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O ．
（2）为除去NaCl中混有的少量Na2SO4，某探究小组设计了如图所示方案进行实验．
①Ⅰ、Ⅱ两步都有过滤操作，过滤中要用到的玻璃仪器有 漏斗、烧杯和玻璃棒 ．
②甲、乙同学选用的X分别为BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液，写出Ⅰ、Ⅱ两步中发生的任意一个反应的化学方程式 Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH ，甲、乙同学的实验中，可能发生的相同反应的化学方程式为 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ ，乙的实验中，步骤Ⅲ涉及的操作和现象是 加入过量盐酸，有气泡产生 ．
③丙同学认为甲的实验比乙的实验更合理，理由是 甲实验直接生成氯化钠，不会造成药品的浪费 ．
【分析】酸和碱能发生中和反应生成盐和水，酚酞试液在碱性溶液中为红色，在酸性和中性溶液中为无色，根据过滤操作的仪器解答；根据物质的性质结合反应的现象进行分析解答即可．
【解答】解：（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，加入稀硫酸，稀硫酸能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，碱性消失，溶液由红色变为无色，故填：溶液由红色变为无色，H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O；
（2）①过滤操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，故填：漏斗、烧杯和玻璃棒；
②氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠能与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，可能相同的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，步骤Ⅲ是除去碳酸钠得到氯化钠，故加入盐酸，观察到有气泡产生，故填：Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；加入过量盐酸，有气泡产生；
③乙加入的试剂是氢氧化钡，与硫酸钠反应会产生氢氧化钠，除去氢氧化钠需要加入盐酸，造成药品的浪费，故填：甲实验直接生成氯化钠，不会造成药品的浪费．
【点评】本题考查的是酸碱性质的实验探究以及物质除杂的知识，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．
14．（9分）化学活动课上同学们对金属的性质及合金的成份进行了探究，请你参与．
（1）取等质量的金属，分别加入足量稀硫酸，完成如表四组实验．
药品/序号 A B C D 金属 铜粉 锌粉 锌粉 镁粉 稀硫酸 9.8%硫酸 19.6%硫酸 9.8%硫酸 9.8%硫酸 ①写出实验中一个反应的化学方程式 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑或Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑ ．
②根据表中 ACD 实验（选填序号），即可判断Mg、Cu、Zn三种金属的活动性顺序．
（2）探究合金的成份，某合金可能由Mg、Cu、Zn、Al四种金属中的两种组成．
[提出问题]合金由哪两种金属组成？
[实验探究]①取该合金m1g，在足量氧气中反应，生成固体质量为m2g，m1和m2的关系如图所示，则（m1﹣m2）g表示的意义是 参加反应的氧气的质量 ．
②再向m2g的固体中加入稀硫酸，微热，固体全部溶解，得溶液M，继续进行如下实验，补充完成内容．
实验操作 实验现象 结论和化学方程式 向M中加入ag铁粉、搅拌 化学方程式： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
M中的溶质： CuSO4、H2SO4 过滤，把所得固体洗涤、干燥，称其质量也为ag，并向此固体中加入稀硫酸 无明显现象 [分析结论]③若m1=4，m2=7.2，结合上述实验分析，合金的成份是 铜和铝 ．
（3）根据上述实验总结金属的化学性质 金属能与酸反应，能与氧气反应，金属还能与某些盐反应 ．
【分析】根据金属的性质进行分析解答，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；某些金属能与氧气反应生成金属氧化物，根据反应前后的质量确定金属的类别，据此解答．
【解答】解：（1）①锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，镁能与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，故填：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑或Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑；
②要比较金属的活动性顺序，可以依据金属能否与酸反应以及与酸反应的剧烈程度，需要控制金属的质量、酸的类别、酸的质量分数以及金属与酸的接触面积，故选择ACD三组实验即可，故填：ACD；
（2）①取该合金m1g，在足量氧气中反应，生成固体质量为m2g，则是生成的氧化物的则是，故根据图示可以看出，（m2﹣m1）g表示的是参加反应的氧气的质量，故填：参加反应的氧气的质量；
②加入铁粉以后得到的固体中加入稀硫酸，没有现象，说明该金属不能与稀硫酸反应，故是铜，也就是说将铁粉加入M中，铁能与其中含有的硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故会观察到有红色固体析出；
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56 64
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56
根据该反应的化学方程式可以看出，若只是铁与硫酸铜反应，反应后固体质量增加，故不可能是铁只与硫酸铜反应，必然有一部分铁会与硫酸反应，故M中的溶质含有硫酸和硫酸铜，故填：
实验操作 实验现象 结论和化学方程式 向M中加入ag铁粉、搅拌 有红色固体析出，有气泡产生 化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
M中的溶质：CuSO4、H2SO4 过滤，把所得固体洗涤、干燥，称其质量也为ag，并向此固体中加入稀硫酸 无明显现象 ③若m1=4，m2=7.2，则参加反应的氧气的质量为：7.2g﹣4g=3.2g，设假设4g金属全部是铜，则生成氧化铜的质量为：
2Cu+O22CuO
128 160
4g 5g
假设参加反应的金属全部是镁，则生成氧化镁的质量为：
2Mg+O22MgO
48 80
4g 6.7g
假设参加反应的金属全部是锌，则生成氧化锌的质量为：
2Zn+O22ZnO
130 162
4g 5g
假设参加反应的金属全部是铝，则生成氧化铝的质量为：
4Al+3O22Al2O3
108 204
4g 7.6g
由于生成的氧化物的质量是7.2g，根据近似平均值，可以看出，另一种金属是铝，故合金的成分是铜和铝，故填：铜和铝；
（3）根据以上实验探究过程可以看出，金属能与酸反应，能与氧气反应，金属还能与某些盐反应，故填：金属能与酸反应，能与氧气反应，金属还能与某些盐反应．
【点评】本题考查的是金属性质的实验探究，完成此题，可以依据已有的金属的性质以及物质间反应的实验现象、化学方程式的计算进行．
15．（4分）实验室用200g质量分数为3.4%的过氧化氢溶液与少量二氧化锰混合制氧气，完全反应，生成氧气的质量是多少？
【分析】过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，根据过氧化氢溶液质量、溶质质量分数和反应的化学方程式可以计算生成氧气的质量．
【解答】解：设生成氧气质量为x，
2H2O22H2O+O2↑，
68 32
200g×3.4% x
=，
x=3.2g，
答：生成了3.2g氧气．
【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．
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