基础夯实练48 影响化学平衡的因素1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A．溴水中有下列平衡：Br2＋H2O?HBr＋HBrO，当加
入少量AgNO3溶液后，溶液的颜色变浅B．对于反应：2HI(g)?H2(g)＋I2(g)，缩小容器的容积可使平衡体系的颜色变深C．
反应：CO(g)＋NO2(g)?CO2(g)＋NO(g) ΔH<0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动D．对于合成NH3的反应，为提
高NH3的产率，理论上应采取低温措施2．反应NH4HS(s)?NH3(g)＋H2S(g)在某温度下达到平衡，下列各种情况不会使平衡
发生移动的是( )A．温度、容积不变时，通入SO2气体B．移走一部分NH4HS固体C．容器体积不变，充入HCl气体D．保持压强不变
，充入氮气3．一定量混合气体在一体积可变的密闭容器中发生反应：xA(g)＋yB(g)?zC(g)。该反应达到平衡后，测得A气体的浓
度为0.5 mol·L－1。在恒温下将密闭容器的体积扩大到原来的2倍，再次达到平衡后，测得A的浓度为0.3 mol·L－1，则下列
叙述正确的是( )A．平衡向正反应方向移动B．x＋y 到平衡，其平衡常数如下表：编号化学方程式温度979 K1 173 KⅠFe(s)＋CO2(g)?FeO(s)＋CO(g)1.472
.15ⅡCO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)1.62bⅢFe(s)＋H2O(g)?FeO(s)＋H2(g)a1.68
根据以上信息判断，下列结论正确的是( )A．将铁粉磨细可以使平衡Ⅰ向右移动B．反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应C．升高温度，反应Ⅲ平衡向正反
应方向移动D．a H2O,30 min时测得生成溴乙烷的产量为0.015 mol(溶液体积变化忽略不计)，下列说法正确的是( )A．若将反应物乙醇的
量加倍，平衡正移，乙醇的平衡转化率增大B．加入适量水，有利于生成溴乙烷C．第30 min时的反应速率：v(C2H5OH)＝0.02
5 mol·L－1·min－1D．若用NaBr(s)与浓硫酸替换氢溴酸，溴乙烷的产量可能会上升6．在容积为2 L的密闭容器中，进行
如下化学反应：2CuCl2(s)?2CuCl(s)＋Cl2(g)，其化学平衡常数K和温度的关系如表：T/℃8009001 0001
1001 200K1.11.51.751.902.08根据信息作出的下列判断正确的是( )A．此反应为放热反应B．此反应在1 0
50 ℃达平衡时，1.75 持不变D．降温和加入CuCl固体都能使平衡发生移动7．相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2(g
)＋O2(g)?2SO3(g) ΔH＝－197 kJ·mol－1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器起始各物质的物质的量/
mol达到平衡时体系能量的变化SO2O2SO3Ar甲2100放出热量：Q1乙1.80.90.20放出热量：Q2丙1.80.90.2
0.1放出热量：Q3下列叙述正确的是( )A．Q1＝Q2＝Q3＝197 kJB．达到平衡时，丙容器中SO2的体积分数最大C．甲、乙
、丙3个容器中反应的平衡常数相等D．若在上述条件下反应生成2 mol SO3(s)的反应热为ΔH1，则ΔH1>－197 kJ·mo
l－18．如图所示，向A中充入1 mol X和1 mol Y，向B中充入2 mol X和2 mol Y，起始VA＝VB＝a L，在
相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应：X(g)＋Y(g)?2Z(g)＋W(g) ΔH>0；达到平衡时，VA＝1.2
a L，则下列说法不正确的是( )A．反应开始时，B容器中化学反应速率快B．A容器比B容器中X的转化率大C．打开K一段时间达平衡时
，A的体积为2.4a L(连通管中气体体积不计)D．打开K达新平衡后，升高B容器温度，A容器体积会增大9．(2022·海南，8)某
温度下，反应CH2===CH2(g)＋H2O(g)?CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是( )A．增大压强
，v正>v逆，平衡常数增大B．加入催化剂，平衡时CH3CH2OH(g)的浓度增大C．恒容下，充入一定量的H2O(g)，平衡向正反应
方向移动D．恒容下，充入一定量的CH2===CH2(g)，CH2===CH2(g)的平衡转化率增大10．(2020·浙江7月选考，
20)一定条件下：2NO2(g)?N2O4(g) ΔH＜0。在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是( )A
．温度0 ℃、压强50 kPaB．温度130 ℃、压强300 kPaC．温度25 ℃、压强100 kPaD．温度130 ℃、压强5
0 kPa11．[2022·河北，16(2)①]工业上常用甲烷、水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应。Ⅰ.CH4(g)＋H2O(
g)?CO(g)＋3H2(g)Ⅱ.CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)下列操作中，能提高CH4(g)平衡转化率的是_
________(填字母)。A．增加CH4(g)用量B．恒温恒压下通入惰性气体C．移除CO(g)D．加入催化剂12．[2022·湖
南，16(1)①]在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的C(s)和1 mol H2O(g)，起始压强为0.2 MPa时，发
生下列反应生成水煤气：Ⅰ.C(s)＋H2O(g)?CO(g)＋H2(g) ΔH1＝＋131.4 kJ·mol－1Ⅱ.CO(g)＋H
2O(g)?CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝－41.1 kJ·mol－1下列说法正确的是__________。A．平衡时向容器中
充入惰性气体，反应Ⅰ的平衡逆向移动B．混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡C．平衡时H2的体积分数可能大于D．将炭块粉
碎，可加快反应速率13．甲烷和水蒸气催化制氢主要有如下两个反应：①CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH＝
＋206 kJ·mol－1②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1恒定压强为100
kPa时，将n(CH4)∶n(H2O)＝1∶3的混合气体投入反应器中，平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如下图所示。回答下
列问题：(1)写出CH4与CO2生成H2和CO的热化学方程式：_________________________。(2)关于甲烷和
水蒸气催化制氢反应，下列叙述正确的是________(填字母)。A．恒温、恒容条件下，加入惰性气体，压强增大，反应速率加快B．恒温
、恒容条件下，加入水蒸气，活化分子百分数增大，反应速率加快C．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，反应速率加快D．加入
合适的催化剂，降低反应温度也能实现单位时间转化率不变(3)系统中H2的含量在700 ℃左右出现峰值，试从化学平衡的角度解释出现峰值
的原因：①低于700 ℃，____________________________________________________
______；②高于700 ℃，_________________________________________________
_________。(4)已知投料比为n(CH4)∶n(H2O)＝1∶3的混合气体，p＝100 kPa。600 ℃时，CH4的平衡
转化率为________(保留4位有效数字)，反应①的平衡常数的计算式为Kp＝____________(Kp是以分压表示的平衡常数
，分压＝总压×物质的量分数)。参考答案1．B 2.B3．C [假设容器的容积扩大到原来的2倍时，平衡不移动，则A的浓度为0.25
mol·L－1，但平衡时A的浓度为0.3 mol·L－1，说明平衡向生成A的方向移动，即压强减小，平衡逆向移动，则x＋y>z，C的
体积分数降低，B的转化率降低。]4．B [Fe(s)＋CO2(g)?FeO(s)＋CO(g)的K1＝，CO(g)＋H2O(g)?C
O2(g)＋H2(g)的K2＝，Fe(s)＋H2O(g)?FeO(s)＋H2(g)的K3＝，同温度下，K2＝，K3＝K1·K2,9
79 K时平衡常数a＝1.47×1.62≈2.38,1 173 K时平衡常数b＝≈0.78，故D错误；铁是固体，将铁粉磨细可以加快
反应速率，但平衡不移动，A项错误；根据以上分析可知反应Ⅱ、Ⅲ的平衡常数随温度升高而减小，说明正反应都为放热反应，B项正确；反应Ⅲ的
平衡常数随温度升高而减小，升高温度平衡逆向移动，C项错误。]5．D [若将反应物乙醇的量加倍，有利于平衡正向移动，HBr的平衡转化
率增大，而C2H5OH的平衡转化率减小，A项错误；加入适量水，平衡逆向移动，不利于生成溴乙烷，B项错误；30 min时测得生成溴乙
烷的产量为0.015 mol，只能算出0～30 min的平均反应速率：v(C2H5OH)＝0.025 mol·L－1·min－1，
无法计算出第30 min时的反应速率，C项错误；若将氢溴酸改用NaBr(s)与浓硫酸，则由于浓硫酸会吸收反应生成的水，从而促进平衡
正向移动，溴乙烷的产量可能会上升，D项正确。]6．C 7.C8．C [起始VA＝VB＝a L，B中反应物的物质的量大于A中反应物的
物质的量，则B容器中反应物的浓度大于A容器中反应物的浓度，所以反应开始时，B容器中的反应速率大于A容器中的反应速率，A项正确；A容
器为恒温恒压条件，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，达到平衡时，混合气体总物质的量为2 mol×1.2＝2.4 mol，由方程
式可知1 mol X反应时混合气体总物质的量增大1 mol，即平衡时混合气体增大的物质的量等于消耗的X的物质的量，故反应的X的物质
的量为2.4 mol－2 mol＝0.4 mol，则X的转化率为×100%＝40%，B容器为恒温恒容条件，正反应为气体物质的量增大
的反应，故平衡时B容器中压强比A容器中压强大，等效在A平衡的基础上增大压强，与A的平衡相比，平衡逆向移动，B中X的转化率小于A中X
的转化率，B项正确；打开K，保持温度不变，再达平衡时，等效为开始加入3 mol X、3 mol Y时达到的平衡，恒温恒压下与A中平
衡为等效平衡，反应物转化率不变，平衡时混合气体总物质的量为A中的3倍，恒温恒压下压强之比等于物质的量之比，则开始加入3 mol X
、3 mol Y达到平衡时总体积为1.2a L×3＝3.6a L，B容器为a L，A容器体积为3.6a L－a L＝2.6a L，
C项错误；该反应的正反应是一个气体体积增大的吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，混合气体的物质的量增大，导致A容器的体积增大
，D项正确。]9．C10．D [测定NO2的相对分子质量时，要使平衡逆向移动，且逆向移动的程度越大，测定结果的误差越小。该反应的正
反应是气体分子数减少的放热反应，因此温度越高、压强越小时，平衡逆向移动的程度越大，故选D。]11．BC解析 增加CH4(g)用量可
以提高H2O(g)的转化率，但是CH4(g)平衡转化率减小，A不符合题意；恒温恒压下通入惰性气体，相当于减小体系压强，反应混合物中
各组分的浓度减小，反应Ⅰ的化学平衡正向移动，能提高CH4(g)平衡转化率，B符合题意；移除CO(g)，减小了反应混合物中CO(g)
的浓度，反应Ⅰ的化学平衡正向移动，能提高CH4(g)平衡转化率，C符合题意；加入催化剂不能改变平衡状态，故不能提高CH4(g)平衡
转化率，D不符合题意。12．BD13．(1)CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝＋247 kJ·mo
l－1(2)C (3)①由于反应①正反应吸热，随温度升高，反应向正反应方向进行的程度较大，同时发生反应②，使氢气的物质的量逐渐增大
②随着反应的进行，升高温度，反应②正反应放热，平衡向逆反应方向移动，使氢气的物质的量减小(4)77.78% 解析 (1)根据盖斯
定律，①－②可得CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝＋247 kJ·mol－1。(2)恒温、恒容条件
下，加入惰性气体，尽管压强增大，但各气体的浓度未变，化学反应速率不变，A错误；恒温、恒容条件下，加入水蒸气，单位体积活化分子数增加
，但活化分子百分数不变，反应速率加快，B错误；升高温度，增大了活化分子百分数，有效碰撞次数增大，反应速率加快，C正确；催化剂不影响
平衡转化率，降低反应温度，平衡逆向移动，平衡转化率减小，“单位时间转化率”变与不变，还要看在单位时间内是否达到了化学平衡状态，D错
误。(3)①温度低于700 ℃时，反应①正反应吸热，随温度升高，反应向正反应方向进行的程度大；随反应①中CO的生成，反应②也会生成
H2，因此在低于700 ℃时，系统中H2的含量会随温度升高而增大。②温度高于700 ℃时，由于反应②正反应放热，升高温度，平衡向逆
反应方向移动，会使系统中H2的含量在出现峰值后减小。(4)已知投料比n(CH4)∶n(H2O)＝1∶3，可设甲烷初始物质的量为1
mol，水蒸气物质的量为3 mol，设转化的甲烷为x mol，转化的CO为y mol，则CH4(g)＋H2O(g)?CO(g)＋3
H2(g)初始/mol 1 3 0 0变化/molxx x 3x平衡/mol 1－x3－xx 3xCO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)初始/mol x3－x0 3x变化/mol yy y y平衡/mol x－y3－x－y y 3x＋y由于600 ℃时，CH4物质的量分数为0.04，各气体的总物质的量为(4＋2x) mol，则＝0.04，x＝，CH4的平衡转化率为×100%≈77.78%。由图可知，600 ℃时，CH4、H2O、H2的物质的量分数分别为0.04、0.32、0.50，它们的物质的量分别为 mol、 mol、 mol，可求得CO的物质的量为 mol，物质的量分数为0.06，即反应①的平衡常数计算式Kp＝＝。学科网（北京）股份有限公司 zxxk.com学科网（北京）股份有限公司 |
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