2025届化学一轮复习夯实练13 铁盐、亚铁盐、铁及其化合物的转化1．(2023·大连模拟)青矾矿石(主要成分为FeSO4·7H2O)在《唐
本草》中记载：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”。下列关于FeSO4·7H2O的说法正确的是( )A．可用于制
净水剂B．溶于水形成无色溶液C．在干燥空气中稳定存在D．在空气中加热转化为Fe3O42．铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。下列铁
及其化合物的性质与用途具有对应关系的是( )A．Fe有导电性，可用于湿法炼铜B．FeCl3有氧化性，可用于净水C．Fe2O3呈红棕
色，可用于制作颜料D．K2FeO4易溶于水，可用于杀菌消毒3．下列事实不能证明Fe3＋有氧化性的是( )A．电子工业上用FeCl3
溶液腐蚀电路板上的铜B．FeCl3溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变为蓝色C．将KSCN溶液加入FeCl3溶液中，溶液变为红色D．向
FeCl3溶液中滴加适量Na2S溶液，出现淡黄色浑浊，溶液变成浅绿色4．下列离子方程式书写正确的是( )A．铁与稀盐酸反应：Fe＋
6H＋===Fe3＋＋3H2↑B．氯气与氯化亚铁溶液反应：Cl2＋Fe2＋===Fe3＋＋2Cl－C．氯化铁溶液与铜反应：3Cu＋
2Fe3＋===2Fe＋3Cu2＋D．氯化铁溶液与氨水反应：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH5．(2023
·太原模拟)将Na2S溶液逐滴加入等物质的量浓度的FeCl3溶液中，发生反应：2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓；将FeCl
3溶液逐滴加入等物质的量浓度的Na2S溶液中，发生反应：2Fe3＋＋3S2－===Fe2S3↓。则下列叙述错误的是( )A．Fe3
＋在酸性环境中氧化性较强B．S2－在碱性环境中还原性较强C．相同温度下Fe(OH)3的溶解度比Fe2S3的大D．向FeCl3溶液中
通入H2S，有硫析出6．为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是( )A．只有④
B．只有③C．③和④均错 D．全部错误7．(2023·安徽六安一模)某同学用含有铁锈(主要成分为Fe2O3)的废铁屑来制取氯化铁晶
体，实验装置如图所示(夹持装置略，气密性已检查)，下列推断不合理的是( )A．B中收集到的气体是氢气B．烧杯中双氧水的作用是将Fe
2＋还原为Fe3＋C．A中的氧化铁与盐酸反应生成氯化铁D．烧杯中的溶液在氯化氢气氛下，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到氯化铁晶体8．
下列除杂的操作不正确的是( )A．MgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量镁充分反应后过滤B．FeCl2溶液中混有少量FeCl
3：加入过量铁粉充分反应后过滤C．CuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反应后过滤D．CuCl2溶液中混有少量F
eCl2：先加入H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO充分反应后过滤9．常温时，pH对一定浓度的FeSO4溶液稳定性的影响
如图所示，下列分析不合理的是( )A．pH越小，越有利于Fe2＋存在于溶液中B．pH在3.0～5.5，pH的变化对FeSO4溶液的
稳定性影响不大C．pH＝6时，通入一定量的氯气，溶液酸性增强，有利于Fe2＋存在于溶液中D．保持溶液的pH始终为6.5时，可能发生
的反应为4Fe2＋＋O2＋10H2O4Fe(OH)3＋8H＋10．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，部分转化如图所示。下列说法正确
的是( )A．只用KSCN溶液不可以检验FeSO4是否变质B．制纳米Fe3O4时通入的O2需过量C．制FeCO3时应将饱和Na2C
O3溶液加入FeSO4溶液中D．生成(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的反应为氧化还原反应11．向含有Cu(NO3)2、Zn(
NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol Fe，充分搅拌后Fe溶解，溶液中不存在Fe
3＋，同时析出0.1 mol Ag。下列结论错误的是( )A．氧化性：Zn2＋＞Cu2＋＞Fe3＋＞Ag＋B．Fe3＋的氧化性大于
Cu2＋C．溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量之比为1∶2D．1 mol Fe可还原2 mol Fe3＋12．无水FeCl3常作为
芳烃氯代反应的催化剂。某研究小组设计了如图流程，以废铁屑(含有少量碳和SiO2杂质)为原料制备无水FeCl3(s)：已知：氯化亚砜
()熔点：－101 ℃，沸点：76 ℃，易水解。下列有关说法不正确的是( )A．操作①是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗B
．反应D→E的化学方程式为FeCl3·6H2O＋6SOCl2FeCl3＋6SO2↑＋12HCl↑C．该制备流程中试剂B可选用高锰酸
钾溶液或稀硝酸D．由D转化成E的过程中可能产生少量亚铁盐，其原因可能是生成的SO2将Fe3＋还原成Fe2＋，为了验证是SO2将Fe
3＋还原应进行的实验操作和现象是：取样溶解后，先加盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀13．某班同学用如下实验探究Fe2＋
、Fe3＋的性质。回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需
加入少量铁屑，其目的是______________________________________________________
__。(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeC
l2溶液与氯水反应的离子方程式为__________________________。(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同
学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是___
_________________________________________________________________
____________________。(4)丙组同学取10 mL 0.1 mol·L－1KI溶液，加入6 mL 0.1 mol
·L－1 FeCl3溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验：①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置
，CCl4层显紫色；②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是________(填离子符号，下同)；实验①和③说明：在I－过量的情况下，溶液中仍含有________，由此可以
证明该氧化还原反应为____________。(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色
，发生反应的离子方程式为_____________________________________________________
__________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是________________
______________________________________________，生成沉淀的原因是__________
________________________________________(用平衡移动原理解释)。14．(2022·河北，1
5)以焙烧黄铁矿FeS2(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝Fe(NH4)Fe(CN)6颜料。工艺流程如下：回答下列问题：(
1)红渣的主要成分为______________(填化学式，下同)，滤渣①的主要成分为__________。(2)黄铁矿研细的目的
是________________________________________________________________
_________________________________________________________________
___。(3)还原工序中，不生成S单质的反应的化学方程式为______________________________。(4)工序
①的名称为______________________，所得母液循环使用。(5)沉铁工序产生的白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)
6中Fe的化合价为__________，氧化工序发生反应的离子方程式为______________________________
_________________________________________________________________
_________________________________________。(6)若用还原工序得到的滤液制备Fe2O3·x
H2O和(NH4)2SO4，所加试剂为__________和________(填化学式，不引入杂质)。参考答案1．A 2．C [铁
可用于湿法炼铜：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，是因为铁的还原性大于铜，与Fe有导电性无关，故不选A；FeCl3可用于净水，是
因为Fe3＋水解生成的氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮杂质，与FeCl3的氧化性无关，故不选B；Fe2O3呈红棕色，可用于制作红色颜料
，故选C；K2FeO4可用于杀菌消毒，是因为K2FeO4具有强氧化性，与K2FeO4的溶解性无关，故不选D。]3．C 4.D 5．
B [FeCl3溶液中Fe3＋水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，且将Na2S溶液逐滴加入等物质的量浓度的FeCl
3溶液中，发生反应：2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓，由此看出Fe3＋在酸性环境中氧化性较强，故A正确；Na2S溶液中S2
－水解：S2－＋H2OHS－＋OH－(主要)、HS－＋H2OH2S＋OH－(少量)，将FeCl3溶液逐滴加入等物质的量浓度
的Na2S溶液中，发生反应：2Fe3＋＋3S2－===Fe2S3↓，没有生成硫单质，S2－在碱性环境中还原性较弱，故B错误；由于将
FeCl3溶液逐滴加入等物质的量浓度的Na2S溶液中，发生反应：2Fe3＋＋3S2－===Fe2S3↓，不生成Fe(OH)3，说明
相同温度下Fe(OH)3的溶解度比Fe2S3的大，故C正确；向FeCl3溶液中通入H2S，硫离子被铁离子氧化成硫单质，有硫析出，故
D正确。]6．C7．B [铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以B中收集到的气体是氢气，A项正确；双氧水具有氧化性，可将Fe2＋氧化
为Fe3＋，B项错误；氧化铁为碱性氧化物，可与盐酸反应生成氯化铁和水，C项正确；因铁离子易水解，故FeCl3溶液应在氯化氢气氛下，
经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到氯化铁晶体，D项正确。]8．C [Mg与FeCl3反应生成FeCl2，过量Mg可与FeCl2反应置
换出Fe，过滤可分离，A正确；加入过量铁粉，FeCl3与Fe反应生成FeCl2，过滤可达到除杂的目的，B正确；加入NaOH溶液，C
u2＋、Fe3＋均能转化成氢氧化物沉淀，不符合除杂要求，C错误；H2O2可将Fe2＋氧化成Fe3＋，加CuO可促进铁离子水解转化成
Fe(OH)3沉淀，过滤可分离，D正确。]9．C 10.C11．A [由题意知铁离子、银离子均被还原，氧化性：Zn2＋＜Cu2＋＜
Fe3＋＜Ag＋，A错误、B正确；Fe先还原Ag＋，发生的反应为2Ag＋＋Fe===Fe2＋＋2Ag，然后发生反应：Fe＋2Fe3
＋===3Fe2＋，所以n(Fe2＋)∶n(Cu2＋)＝(0.05＋0.15) mol∶0.1 mol＝2∶1，C正确；由Fe＋2
Fe3＋===3Fe2＋可知，1 mol Fe恰好还原2 mol Fe3＋，D正确。]12．C [操作①是过滤，过滤用到的玻璃仪器
有烧杯、玻璃棒和漏斗，故A正确；该流程中试剂B的作用是将Fe2＋氧化成Fe3＋，酸性高锰酸钾溶液和稀硝酸都可以将Fe2＋氧化成Fe
3＋，但都会引入新杂质，故C错误；由D→E的化学方程式可知反应中生成的二氧化硫可将氯化铁还原为氯化亚铁，若是SO2作还原剂，则氧化
产物为硫酸盐，故取样溶解后，先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则可证明二氧化硫将Fe3＋还原，故D正确。]13．(1
)防止Fe2＋被氧化 (2)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ (3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响) (4)Fe2＋
Fe3＋ 可逆反应 (5)H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O Fe3＋催化H2O2分解产生O2 H2O2分解
反应放热，促进Fe3＋的水解平衡正向移动14．(1)Fe2O3和SiO2 SiO2 (2)增大固液接触面积，加快反应速率，提高黄铁
矿的利用率 (3)7Fe2(SO4)3＋FeS2＋8H2O15FeSO4＋8H2SO4 (4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤 (5)
＋2 6Fe(NH4)2Fe(CN)6＋ClO＋6H＋6Fe(NH4)Fe(CN)6＋Cl－＋3H2O＋6NH (6)H2O2 N
H3·H2O解析 已知黄铁矿高温煅烧生成Fe2O3，反应为4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，故产生的红渣主要成分为Fe2
O3和SiO2；将红渣粉碎后加入足量的50%的H2SO4溶液加热，反应为Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
，过滤出滤渣①，主要成分为SiO2，向滤液中加入黄铁矿进行还原，将Fe3＋还原为Fe2＋，由(3)小问可知不生成S单质，则硫元素被
氧化为SO，反应为14Fe3＋＋FeS2＋8H2O15Fe2＋＋2SO＋16H＋，然后进行工序①为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到FeSO4晶体和母液，母液中主要含有FeSO4溶液和H2SO4，加水溶解FeSO4晶体，向所得溶液中加入(NH4)2SO4、K4[Fe(CN)6]并用H2SO4调节溶液的pH为3，进行沉铁，反应原理为Fe2＋＋2NH＋[Fe(CN)6]4－===Fe(NH4)2Fe(CN)6↓，然后过滤出沉淀，洗涤后加入H2SO4和NaClO3进行氧化，反应为6Fe(NH4)2Fe(CN)6＋ClO＋6H＋6Fe(NH4)Fe(CN)6＋Cl－＋3H2O＋6NH，过滤、洗涤、干燥即制得Fe(NH4)Fe(CN)6，据此分析解题。学科网（北京）股份有限公司 zxxk.com学科网（北京）股份有限公司 |
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