2025 年九年级学业水平第二次模拟考试化学试题（2025.4）本试题共 8 页，满分 100 分。考试用时 60 分钟。注意事项：答卷前，
请考生务必将自己的姓名、准考证号、座号等填写在答题卡和试卷指定位置上。回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应
题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用 0.5mm 黑色签字笔将答案写在答题卡上。写
在本试卷上无效。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。本考试不允许使用计算器。相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O
16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65
Ag 108 Ba 137第 I 卷 选择题部分（共 40 分）一、单项选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20
分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。1.化学小组的同学在 “制作再生纸” 的实践活动中，用机器搅碎废纸、浸
泡后搅拌成纸浆，加入过氧化氢溶液脱色漂白，再用纱网抄取纸浆并压平晾干。下列有关过程中发生的主要变化，属于化学变化的是（ ）A
. 搅碎废纸 B. 脱色漂白 C. 纱网过滤 D. 晾干成型2.2025 年 1 月，我国生态环境部召开全国生态环境保护工作会议，
推动生态环境质量稳中向好。下列做法中，不利于生态环境保护的是（ ）A. 一次性塑料滥用 B. 生物多样性保护 C. 数字化环
境监测 D. 新能源汽车推广3.具备基本的化学实验技能是进行探究活动的基础和保证。下列实验操作中，不合理的是（ ）A. 用量
筒量取液体读数时，俯视或者仰视读取数据B. 实验室用 CO 还原 Fe2O3，应先通入 CO 气体，然后点燃酒精喷灯加热C. 酒精
洒在实验桌上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭D. 做铁丝在氧气中燃烧实验时，预先在集气瓶底预留部分水或铺一层细沙4.化学与人类的生产、生
活息息相关。下列说法中，不正确的是（ ）A. 用硫酸铜配波尔多液，防治虫害 B. 用熟石灰处理废水，降低酸性C. 用碳酸钡做
钡餐造影，诊断胃病 D. 用小苏打发酵面团，制作糕点5.碲化镉发电玻璃是一种既能导电又能发电的半导体材料。如图为碲元素在元素周期表
中的部分信息和碲原子的结构示意图，据图分析下列说法中，不正确的是（ ）A. 碲原子的相对原子质量是 127.6 B. 碲
元素位于第五周期C. x的数值为 6 D. 碲元素属于金属元素6.科学技术是推动社会发展的强
大动力。下列说法正确的是（ ）A. 长征五号运载火箭采用液氧作助燃剂是因为液氧具有可燃性B. “蛟龙” 号载人潜水器使用的钛
合金强度高、耐腐蚀C. 电动汽车的锂离子电池充电时化学能转化为电能D. “天宫” 核心舱电推系统中的氮化硼陶瓷属于金属材料7.建立
物质宏观性质与微观构成的相互联系是化学特有的思维方式。下列说法中，不合理的是（ ）A. 酸与碱能发生中和反应，是因为H+和O
H?结合生成水B. 植物通过光合作用产生氧气，是因为参加反应的原子种类发生了改变C. 氧气和液氧化学性质相同，是因为构成物质的分子
相同D. 氨水具有挥发性，是因为分子是不断运动的8.下列物质鉴别过程中，选择的方法或者试剂不正确的是（ ）A. 用水鉴别硝酸
铵和氢氧化钠两种白色固体B. 用稀盐酸鉴别铁粉和氧化铜两种黑色粉末C. 用紫色石蕊试液鉴别氧气和二氧化碳两瓶无色气体D. 用氯化钡
鉴别硫酸铵和硫酸钠两瓶无色溶液9.甲醛是一种重要的化工原料，同时也是一种常见的室内空气污染物，可以利用羟基磷灰石作催化剂将空气中的
甲醛转化为无污染的物质，反应过程的微观示意图如下。下列有关该反应的说法中，正确的是（ ）A. 生成丙和丁的质量比为 22 :
9 B. 该反应属于置换反应C. 反应前后分子种类和数目均改变 D. 反应后 “羟基磷灰石” 的质量变小10.中国
科学家在国际上首次实现二氧化碳到淀粉的从头合成。其主要过程如下图： 已知阶段 II 的物质转化如下图所示，反应①中四种物质的化学计
量数均为 1。下列有关说法中，正确的是（ ）A. 推测一个分子中氢原子的数目：甲醇 < 甲醛B. 反应①和反应②前后各元素化
合价均没有改变C. 反应①和反应②都属于化合反应D. 甲醇能够持续转化为甲醛，反应②需持续补充H2O2二、多项选择题：本题共 5
小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得 4 分，选对两个及以上但不全
的得 3 分，选对一个得 2 分，有错选的得 0 分。11. 下列有关化学知识的说法中，错误的是（ ）A. 原子核的质量就是
原子的质量 B. 能生成盐和水的反应就是中和反应C. 含有氧元素的化合物不一定是氧化物 D. 具有相同电子数的微粒
一定属于同种元素12. 下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是（ ）选项实验目的实验方案A除去 KCl 溶液中的混有的少量
CaCl?加入过量的碳酸钾溶液，过滤B除去铜粉中的少量 CuO加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥C除去 HCl 中的少量 CO?
通过足量的澄清石灰水，干燥D除去 MgCl?溶液中的少量 NaCl加入适量的氢氧化钠溶液，过滤13.t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯
化钾分别加入盛有 100g 水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图 1 所示。硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图 2 所示。下列说法中，正
确的是（ ）A. 烧杯乙中上层清液一定是该物质的饱和溶液B. 烧杯甲中溶解的溶质是硝酸钾C. t1℃时，烧杯甲溶液中溶质的质
量分数大于烧杯乙溶液中溶质的质量分数D. 将温度由t1℃升高到t2℃，充分搅拌，在没有溶剂蒸发的前提下，烧杯乙中固体一定能全部溶解
14.下列实验设计能达到实验目的的是（ ）15.已知某果蔬清洗盐配料为氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。小红欲探究其配料中各成分含量
，进行实验并收集数据如下：称取清洗盐样品 56g，100℃持续加热至质量不再改变，所得固体加入 200g 水中充分溶解，继续加入
100g 溶质质量分数为 7.3% 的稀盐酸恰好反应，再次称量，所得溶液质量为 348.5g。下列有关说法中，正确的是（ ）A
. 上述实验过程中生成 CO?的总质量为 4.4g B. 样品中碳酸钠与碳酸氢钠的质量比为 53 : 42C. 样品中氯化钠的含
量约为 75.5% D. 最终所得溶液中的溶质质量为 54g第 II 卷 非选择题部分（共 60 分）相对原
子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca
40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。16.
（12 分）化学可以指导我们更好地认识物质、改造物质和应用物质。(1) 按要求从氢氧化镁、氢气、二氧化硫、氯化铵中选取合适的物质，
将其化学式填写在下列横线上。① 一种可做燃料的气体单质______ ② 一种能导致酸雨的氧化物______③ 一种可用于治疗胃酸过
多的碱______ ④ 一种能做氮肥的盐______(2) 尿素[CO(NH2)2]是一种白色晶体，无味无臭，易溶于水，是哺乳动物
和某些鱼类体内蛋白质代谢分解的主要含氮终产物。作为一种中性肥料，尿素适用于各种土壤和植物。它易保存，使用方便，对土壤的破坏作用小，
是使用量较大的一种化学氮肥。① 尿素属于______（选填 “混合物”、“有机化合物”、“氧化物” 之一）。② 尿素[CO(NH2
)2]中质量分数最大的元素是______。③ 工业上用氨气和二氧化碳在一定条件下能生成尿素和水，写出氨气中氮元素的化合价_____
_，写出工业生产尿素的化学方程式______。④ 尿素除用作氮肥外，还是重要的化工原料。工业上可用尿素[CO(NH2)2]和硼砂（
Na2B4O7）反应制备氮化硼（BN），反应的原理为则X的化学式为______。(3) 若平均每个成年人每年呼出二氧化碳的质量约
275kg，种植一棵树每年可固碳（元素）约 5kg，请估算一下，一个成年人每年呼出的二氧化碳，至少需要种植______棵树才能达到
碳中和（结果精确至 1 棵）。如果改用石灰乳吸收同样质量的二氧化碳，理论上可以生成碳酸钙的质量为______kg。（结果精确至 1
kg）17.（10 分）中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。(1) 典籍里的智慧化学① 《汉书》记载 “高奴县
有洧（wěi）水，可燃”，洧水中含有石油，石油属于__________资源。（选填 “可再生” 或 “不可再生”）② 《三国志》记
载：“扬汤止沸，不如灭火去薪”，“薪” 指柴、草等燃料，“去薪” 灭火的原理是__________。③ 《本草纲目》记载古法酿酒：
“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上…… 其清如水，味极浓烈，盖酒露也。” 白酒的主要成分为乙醇（C2H5OH
），其中碳、氢元素的质量比为__________。（填最简整数比）④ 《梦溪笔谈》中记载了用 “苦泉水” 制取铜的方法：“挹（yì
，把液体盛出来）其水熬之，则成胆矾。…… 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。写出铁与硫酸铜发生反应的化学方程式__________。(2
) 文物中的魅力化学① 《清明上河图》主要描绘了北宋都城汴京（今河南开封）的市井风貌与生活场景，市集中的铁器、铜器交易反映了当时的
冶金技术。生铁（铁碳合金）属于__________（填选项序号）。A. 无机非金属材料 B. 有机高分子材料 C. 金属材料 D.
复合材料② 石青[主要成分为Cux(CO3)2(OH)2] 是彩绘陶俑的一种矿物颜料，其中铜元素化合价为 + 2，则x= 。(3
) 科技中的多样化学① 用作测定文物年代的碳 - 14，衰变时核内质子数发生改变，则衰变后元素种类。（选填 “改变” 或 “不变”
）② 发掘的某些珍贵文物可放入氮气保护箱中，是因为氮气具有__________的性质。③ “中国” 一词最早的文字记载见于西周早期
的青铜器何尊上的铭文。三千多年后，中科院科学家以超真空扫描隧道仪，利用探针移动硅原子形成两个汉字 —— 中国。下列有关原子的说法中
，错误的是__________。（填选项序号） A. 原子可以直接构成物质 B. 原子之间存在间隔 C. 所有的原子都是由质子、
中子、电子构成18.（10 分）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选
择仪器，假设发生的化学反应都充分反应），某化学小组的同学欲利用其进行下列实验。(1) 小红以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制取并
收集干燥、不含 HCl 的二氧化碳，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检查装置的气密性。① 所选仪器的连接顺序为_________
_______（从左到右填写仪器序号字母）。② 上述制取二氧化碳的化学反应方程式为________________。③ 若利用稀硫
酸和锌粒制备氢气，写出反应的化学方程式________________。上述反应可以选择与制二氧化碳相同的发生装置，依据是____
____________。(2) 小明用 CO 气体（含少量 CO?）测定某铁的氧化物（FexOy）试样的元素组成，所选仪器按 “
CO(含少量CO2)→F→C” 顺序连接，充分反应，记录实验数据。（实验前检查装置的气密性，假设所发生的化学反应都充分反应）。①
洗气瓶 C 中发生反应的化学方程式为________________。② 反应前 F 处大玻璃管中加入铁的氧化物（FexOy）试样
的质量为 18.0g。充分反应后停止加热，继续通入一氧化碳气体，直至大玻璃管冷却，此时称量 F 处大玻璃管中固体的质量为 14.0
g，洗气瓶 C 增重 14.85g。试推算该铁的氧化物的化学式中x、y的比值为x:y= （填写最简整数比）。(3) 小红利用图 1
所示装置对氯酸钾制氧气进行探究学习。KClO?未加催化剂分解时，传感器得到氧气浓度随温度的变化如图 2 所示（氧气传感器测量极限
值约为 29%），使用不同催化剂时的固体残留率分别如图 3 所示。已知：KClO?的熔点约为 356℃，MnO?在加热条件下不分解
。下列有关该实验的说法中，正确的是 （填写选项序号）。A. 未加催化剂时，氯酸钾的分解温度高于其熔点。B. 图 2 中A→B段氧气
浓度逐渐降低的可能原因是加热时排出一部分空气，而氯酸钾还没有分解生成氧气。C. 加热氯酸钾时，试管口向上倾斜的原因是防止受热熔化的
氯酸钾流出试管。D. 分析图 3 可知，对 KClO?分解催化效果更好的催化剂是分析纯 MnO?。19.（14 分）(1) 生活中
，我们经常见到银白色的 “锡纸”，小明对其成分、性质及用途产生兴趣，经查阅资料得知，“锡纸” 实际上是铝箔纸。小明欲通过实验证明
“锡纸” 的主要成分是铝而不是锡，进行以下实验。取一片 “锡纸” 剪成两片，分别放入两支试管中：① 向第一支试管中加入氯化亚铁溶液
，一段时间后观察到________________，说明 “锡纸” 是铝而非锡。② 向第二支试管中加入足量稀盐酸，观察到_____
___________，发生置换反应的化学方程式为________________。(2) 已知铝、锡均为银白色金属，具有金属光泽
。铝与浓硫酸在常温下会发生钝化反应（金属与强氧化性酸接触时，表面迅速生成一层致密、稳定的氧化膜，阻止酸与金属继续反应的现象）失去金
属光泽，而锡与浓硫酸常温下不反应。若将 “锡纸” 和锡片表面打磨，分别浸入浓硫酸中，可观察到的现象是__________（填选项序
号）。A. 两者均无明显现象 B. “锡纸” 表面失去金属光泽，锡片无变化C. “锡纸” 表面产生大量气泡，锡片无变化
D. 两者表面均产生大量气泡(3) 在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。下列有关判断
中，正确的是__________（填选项序号）。A. 滤渣的质量一定大于加入锌粉的质量 B. 滤液中一定大量含有的金属离子有Z
n2+、Cu2+、Ag+C. 向滤渣中加入稀盐酸能产生大量气泡 D. 滤渣中确定存在的金属单质只有银(4) 在实验室中有一固体
样品 A，其中可能含 Cu、Fe2O3、FeCl?、NH?Cl 四种物质中的一种或多种，另有一固体样品 B，其中含有 NaCl、N
aNO?、CuSO?、NH?NO?四种物质中的三种。按如下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完
全反应。）试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：① 沉淀 I 的化学式是__________。② 写出步骤 II 中发
生反应的化学方程式________________。③ 无色滤液 H 中一定大量存在的阳离子是__________（写离子符号）。
④ 为了确定红色固体 C 的组成，可以选择的物质有__________（填选项序号）。A. 水 B. 盐酸 C. 氢氧
化钠溶液 D. 硝酸银溶液⑤ 根据上述实验白色固体 B 中无法确定的物质是__________。请你通过无色溶液 H 进行实
验，判断白色固体 B 的组成，写出你的实验过程__________。20.（14 分）碳酸钙是石灰石和大理石的主要成分，其用途广泛
，是工业生产中的重要物质。(1) 《天工开物》中曾记载 “煤饼烧石成灰”，是利用石灰石制取生石灰：“每煤饼一层，垒石（石灰石）一层
，铺薪其底，灼火燔（灼烧）之，火力到后，烧酥石性。以水沃之，亦自解散…… 成质之后，入水永劫不坏”。① “灼火燔之” 与《石灰吟》
中的哪一句相符__________（填选项序号）。A. 千锤万凿出深山 B. 烈火焚烧若等闲 C. 粉身碎骨浑不怕 D
. 要留清白在人间② 生石灰遇水能生成熟石灰，下列关于熟石灰的用途不正确的是__________（填选项序号）。A. 改良酸性土壤
B. 用作建筑材料 C. 中和胃酸过多 D. 处理工业废气(2) 在现代工业生产中，可以用石灰石生产牙膏中常用的摩擦剂：轻质碳酸
钙粉末。如图是主要工艺流程示意图，请回答下列问题。① 工业制备中 “步骤 II” 用 “过筛” 工艺进行，目的是拦截______筛
孔直径的颗粒。（填 “大于” 或 “小于”）② 步骤 III 反应的化学方程式为：________________。(3) 小丹同
学欲通过实验方法测定某生石灰样品中杂质的含量（杂质为 CaCO?），进行如下实验：步骤 I：取 4.8g 该生石灰样品放入烧杯中，
加入 50g 水充分溶解。步骤 II：将 40g 稀盐酸分 8 次加入烧杯中，每次加入 5g，同时记录烧杯质量的变化。记录数据如下
：依据实验数据绘制相关曲线，如下图所示。请回答问题并计算：① 实验过程中溶质为 CaCl?和 HCl 的点为__________点
（选填坐标曲线中的 “A”“B” 或 “C” 之一）。② B 点时，所得溶液中溶质质量为__________g（最终结果精确到 0
.1g）。③ 计算样品中碳酸钙的质量分数（最终结果精确到 0.1%）。答案1.B（脱色漂白有新物质生成，是化学变化）2.A（一次性
塑料滥用污染环境，不利于生态保护）3.A（量筒读数应平视，俯视或仰视不合理）4.C（碳酸钡与胃酸反应生成有毒的BaCl2，不能做钡
餐）5.D（碲元素属于非金属元素）6.B（钛合金强度高、耐腐蚀，正确）7.B（光合作用原子种类不变）8.D（氯化钡与硫酸铵、硫酸钠
都生成沉淀，不能鉴别）9.A（生成CO2和H2O质量比44:18=22:9）10.D（甲醇转化为甲醛需持续补充H2O2）11.AB
D（A 原子核质量≠原子质量；B 生成盐和水不一定是中和反应；D 相同电子数不一定同种元素）12.ACD（A 过量K2CO3引入新
杂质；C.Ca(OH)2与HCl反应；DNaOH与MgCl2反应）13.ACD（A 乙有固体，是饱和溶液；C 甲溶质多，质量分数大
；D 升温乙固体溶解）14.BC（B 氧化钙遇水放热，U 型管液面变化；C 探究铁生锈与氧气有关）15.CD（C 样品中氯化钠含量
约 75.5%；D 最终溶质NaCl，根据Cl?计算）三、非选择题16.(1) ①H2；②SO2；③Mg(OH)2；④NH4Cl(
2) ①有机化合物；②N；③?3，；④H2O(3) 15；62517.(1) ①不可再生；②清除可燃物；③4:1；④Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(2) ①C；②2(3) ①改变；②化学性质稳定；③C18.(1) ①A→C→B→E；②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；③Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，固体与液体反应且不需要加热(2) ①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；②5:7(3) ABCD19.(1) ①溶液由浅绿色变无色；②有气泡产生，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑(2) B(3) A(4) ①BaSO4；②NH4NO3+KOH=KNO3+NH3↑+H2O；③、；④B；⑤NaNO3，取无色溶液H，先加足量稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则说明有NaCl，再通过其他方法（如焰色反应等）判断NaNO3是否存在20.(1) ①B；②C(2) ①大于；②Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(3) ①A；②7.8；③设碳酸钙质量为x，由CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，生成CO2总质量为4.8+50+40?174.12=0.88g，=解得x=2g，样品中碳酸钙质量分数为×100%≈41.7%。1 |
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