昌平区2012—2013学年第一学期初三年级期末质量抽测

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                化 学 试 卷       (100分钟) 2013.1

学校              姓名              考试编号             

可能用到的相对原子质量：

H 1  C 12  N 14  O 16  Al 27  Cl 35.5  K 39  Ca 40  Mn 55  Fe 56

一、选择题(每小题只有1个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分)

1．下列变化中，属于化学变化的是

　 A．矿石粉碎  　　  B．纸张燃烧　　　　C．酒精挥发　　　 D．冰雪融化

2．空气成分中，体积分数最大的是

A．氮气                      B．氧气                   C．二氧化碳            D．稀有气体

3．地壳中含量最多的金属元素是

A．硅                          B．氧                       C．铝                      D．铁

4．下列物质中，属于纯净物的是

A．冰镇啤酒                 B．新鲜空气              C．优质燃煤               D．干冰

5．下列物质中，含有氧分子的是   

A．O₂            B．H₂O            C．CO₂            D．SO₂

6．下列物质在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成的是

A．红磷                    B．木炭                   C．甲烷                   D．铁丝

7．下列物质的主要成分属于氧化物的是

A．钻石(C)                B．水晶(SiO₂)          C．食盐(NaCl)         D．钟乳石(CaCO₃)

8．成人体内99%的钙存在于骨骼和牙齿中，这里的“钙”是指

A．原子                    B．分子                   C．元素                   D．单质

9．天然气的主要成分是甲烷，甲烷由碳、氢两种元素组成，这两种元素的本质区别是

A．质子数不同  B．电子数不同  C．中子数不同  D．最外层电子数不同

10．冬季室内燃煤取暖时，要注意保持通风，以免造成人员中毒。这里的有毒气体主要是指

A．O₂                 B．N₂                  C．CO            D．CO₂

11．下列物质由原子直接构成的是

    A．铁       B．氧气       C．二氧化硫        D．食盐

12．下列物质中，属于溶液的是

A．牛奶                    B．豆浆                   C．冰水                   D．糖水

13．下列化学符号中，表示正确的是

   A. 2个镁原子: 2Mg                     B. 钙离子: Ca⁺²         

 C. 2个氧原子: O₂                                  D. 氯化铝: A1C1

14．下列图标中，与消防安全无关的是

A              B             C               D

15．将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，是因为袋内的气体分子

A．间隔增大             B．质量增大            C．体积增大            D．个数增多

16．实验室熄灭酒精灯是用灯帽将其盖灭，该灭火方法的主要原理是

    A．隔绝空气           B．降低温度

    C．清除可燃物         D．降低可燃物的着火点

17. C₃N₄是一种新型材料，它的硬度比金刚石还高，可做切割工具。在C₃N₄中，

C的化合价为+4，则N的化合价是

A．-2                        B．-3         C．-4         D．+3

18．下列操作中，能鉴别空气、氧气和氢气3瓶气体的是

A．观察气体颜色　　　　　           B．倒入澄清石灰水

C．闻气体的气味　　　　             D．插入燃着的木条

19．氧是地壳中含量最多的元素。已知一种氧原子，原子核内含有8个质子和10个中子，则该氧原子核外电子数为

A．2                B．8               C．10            D．18

A．属于金属元素           B．相对原子质量为107.9

C．元素符号为Ag          D．质子数和中子数均为47

21．下列实验操作中，正确的是

 A．点燃酒精灯        B．过滤       C．加热液体               D．称量固体

22．下列关于物质的性质和用途说法中，不正确的是

    A. 氧气具有可燃性，用于火箭发射

    B. 洗洁精具有乳化作用，用于去除油污

    C. 氮气常温下化学性质稳定，用于食品防腐

     D. 稀有气体在通电时会发出不同颜色的光，用于制成各种灯具

23．右图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，

并做上记号。下列有关该实验的说法中，正确的是    

A．弹簧夹没夹紧不会对实验结果产生影响

B．燃烧匙内盛放过量的红磷会导致实验结果偏大

C．没等装置冷却就打开弹簧夹会导致实验结果偏大

D．点燃红磷伸入瓶中时，没有立即塞紧瓶塞会导致实验结果偏大

24．右图装置可用于气体的收集、检验和体积的测量等，不能完成的实验是

A. 气体从a端通入，收集氧气

B. 瓶内装满水，气体从b端通入，收集氧气

C. 在b端接量筒，瓶内装满水，测量二氧化碳的体积

D. 瓶内装有澄清石灰水，检验氧气中是否混有二氧化碳

25．下列图像中，能正确反映对应变化关系的是

二、填空题(共5个小题，共30分)

26．（6分）生活离不开水，水的知识有着广泛的应用。

（1）茶杯中的纱网可以将水和茶叶分离，便于饮用，该设计利用的原理是________。

（2）国家新版《生活饮用水卫生标准》从今年7月1日起实施，其中饮用水消毒剂

除了目前采用的液氯外，补充了一氯胺（NH₂Cl）、臭氧（O₃）等。

① NH₂Cl由      种元素组成，氮元素与氢元素的质量比是       。

②臭氧水是臭氧溶入水中制成的，能脱色去臭，还是很好的杀虫、杀菌剂。

下列说法中，正确的是       （填字母序号）。

A. 臭氧属于单质            B. 一个臭氧分子由三个氧原子构成

C. 臭氧水是氧化物          D. 臭氧水是混合物

（3）为确保“水立方”的水质达到国际泳联卫生标准，泳池的水将采用

“砂滤—臭氧—活性炭”净水工艺，其中活性炭净水是利用它的      性。  

“水立方”还设计了循环用水、收集应用雨水等系统，达到了     的目的。    

27．（5分）宏观与微观是人类看待事物的两种基本视角。

水在通电的条件下可以发生化学反应，请根据图1和图2回答问题。

（1） 图1是电解水的实验，试管1，2中产生的气体分别是          ，两者的体积比约为         ，这个实验说明水是由        组成的，电解水的化学方程式为           。

（2）请在图2中用“  ”、“  ”表示反应后的生成物。

28.   （6分）守恒思想是以定量的角度观察化学世界的永恒主题。

（1）某化合物在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，推测该化合物中一定含有的元素

是_______。

（2）向50g溶质质量分数为36%的浓盐酸中加入50g水，所得稀盐酸溶质的质量分数

为_______。

（3）为适应铁路高铁时代提速的要求，需把短轨连成长轨，常用反应：

yAl + Fe₂O₃ Al₂O₃ + yFe 进行焊接，该化学方程式中的y值为_______。

（4）卫星运载火箭的动力由高氯酸铵（NH₄ClO₄）发生反应提供，化学方程式为：2NH₄ClO₄ N₂↑+Cl₂↑+2O₂↑+4X。则

①X的化学式为_______。

②该反应属于基本反应类型中的________反应。

（5）将56g一氧化碳在34g氧气中充分燃烧，生成二氧化碳的质量为_______。

29．（6分） KNO₃和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示。

请回答下列问题：

（1）20℃时，KNO₃的溶解度是       。

（2）30℃时，将KNO₃和KCl固体各40g分别加入两只盛有100g水的烧杯中，能得到饱和溶液的是       。将上述得到的不饱和溶液转化为该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是       。

（3）依据上表中数据，已绘制出KNO₃和KCl的溶解度曲线（如右图所示），图中能

表示KNO₃ 溶解度曲线的是       （填“m”或“n”）。

（4）从含有少量KCl的KNO₃饱和溶液中得到较多的KNO₃晶体，

通常可采用的方法是          。

（5）由表中数据分析可知，KNO₃和KCl在某一温度t时

具有相同的溶解度，则t的取值范围是          。

30．（7分）有限的元素可组成种类繁多的物质。依据表中的元素回答下列问题。

（1）某气体单质是最清洁的燃料，则该燃料燃烧的化学方程式为       。

（2）某固体单质在完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体。该固体完全燃烧时反应的化学方程式为             。工业上用该固体和水蒸汽在高温条件下制得燃料水煤气（主要成分是CO和H₂），该反应的化学方程式为               。

（3）下图所示实验中，将分液漏斗的活塞打开，使适量水流入锥形瓶中，实验后N溶液变浑浊，则N溶液中的溶质是         ，试管②中的现象是           ，产生上述现象的原因是            。

三、实验题(共3个小题，共19分)

31．（6分）根据下图回答问题。

（1）仪器a的名称是      。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为       。用装置A、E制取氧气，收集完氧气时，应进行的操作是       。

（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为         ，所选用的发生装置是         （填字母序号）。收集一瓶二氧化碳，将燃着的木条放在瓶口，若观察到________，说明瓶中已充满二氧化碳。

32．（5分）下面是两个探究可燃物燃烧条件的实验，请回答相关问题。

图 1                                       图 2

（1）如图1向C中加入少量白磷，再加入热水，塞好胶塞，使导管口浸入热水中，

白磷不燃烧。打开K₁，将A中溶液滴入B中，C中有气泡冒出，白磷燃烧。C中发生反应的化学方程式为      。

此实验运用对比的方法研究了燃烧的一个条件，它是      。

（2）如图2所示，在空气中放置时，两团棉花均不燃烧；若将足量二氧化碳倒入

烧杯时，可以观察到的现象有：①      ；②粘有过氧化钠的棉花燃烧；

③未粘有过氧化钠的棉花不燃烧。通过上述实验的对比分析，写出产生现象② 的原因       。

33．（8分）化学小组同学在课外读物中看到：“通常CO₂可作灭火剂，但有些物质（如Na）着火，不能用CO₂熄灭。”他们决定探究CO₂与Na反应的产物。

【提出猜想】CO₂与Na反应可能生成4种物质：C、CO、Na₂O和Na₂CO₃。

【查阅资料】

① Na是非常活泼的金属，常温下与O₂、H₂O等物质反应。

②向氯化钯（PdCl₂）溶液中通入CO，产生黑色沉淀。

③Na₂CO₃是白色固体，易溶于水，能与CaCl₂溶液发生反应，化学方程式为：Na₂CO₃+CaCl₂    CaCO₃↓+2NaCl

④Na₂O是白色固体，与H₂O反应生成NaOH。

⑤CaCl₂、NaCl、Na₂CO₃、NaOH四种溶液分别与无色酚酞溶液作用比较：

【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置(部分夹持仪器已略去)。

（1）实验记录

（2）实验反思

① 实验记录②中，E中出现浑浊再点燃酒精灯的目的是        。

② 装置B、C的作用是        。

③ 检验第4种物质是否存在的实验方案：取D中白色固体于试管中，        。

四、计算题(共2个小题，共6分)

氮化铝可通过如下反应制得：Al₂O₃ + N₂ + 3C          2A1N + 3CO，现欲制备41t氮化铝，至少需要参加反应的氮气(N₂)质量是多少?

35．（3分）现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余

物质的总质量是34.4g，将烧杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣2g。请计算

瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

昌平区2012—2013学年第一学期初三年级期末质量抽测

化学试卷参考答案及评分标准     2013.1

一、选择题（每小题1分，共25分）

二、填空题（共5个小题，共30分）

26. (6分，每空1分)

(1)  过滤

(2)  ① 三，7:1       ②ABD

(3)  吸附    节约用水（合理给分）

(1) 氢气、氧气，  2:1，  氢元素和氧元素，  2H₂O======2H₂↑+O₂↑

28. (6分，每空1分)

（1）碳元素和氢元素

（2）18%

 (3)  2

（4）① H₂O      ②分解

（5）88g

29. (6分，每空1分)

（1）31.6g

（2）KCl    加溶质KNO₃或恒温蒸发溶剂水

（3）m

（4）冷却热饱和溶液（或降温结晶）

（5）20~30℃

（2）C+O₂====== CO₂     C+H₂O ====== CO+ H₂

（3）Ca(OH)₂           试管①中液体流入试管②中，试管②中固体粉末减少并有气泡产生(2分)

    CaO与水反应放热，锥形瓶中气体膨胀，压强变大，致使试管①中压强增大，将盐酸压入

试管②中，与CaCO₃发生反应，产生气体CO₂。

三、实验题（每空1分，共19分）

31.（6分，每空1分）

（1）试管

（2）2KMnO₄ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑      先将导管移出水面，再熄灭酒精灯

（3）CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑      B    木条熄灭

(1) 4P+5O₂ ====== 2P₂O₅                      燃烧需要氧气

(2) ① 燃着的蜡烛熄灭       ②过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气且放热(2分)

33.（8分，（2）小题③2分）

（1）① CO₂ + Ca(OH)₂ ==== CaCO₃↓ + H₂O  

② C   CO   

③ Na₂CO₃

（2）① 排出装置中的空气，防止空气的干扰

② 得到纯净的二氧化碳

③ 加水溶解，加入过量的CaCl₂溶液使沉淀完全，静置后向上层清液中滴加酚酞

溶液。若溶液变红，则产物中有Na₂O；若溶液不变色，则产物中没有Na₂O(2分)。其他答案合理得分。错答、漏答均为0分。

四、计算题（共6分）

34.（3分）

【解】设至少需要参加反应的氮气的质量为x

    Al₂O₃+N₂+3C           2AlN+3CO

          28                82

           x                41 t          …………………………1分

= 或  =      …………………………1分

x =28×  =14 t    …………………………1分

答：至少需要参加反应的氮气的质量为14 t。

35.（3分）

【解】设溶质H₂O₂的质量为x

2H₂O₂====== 2H₂O+O₂↑         …………………………1分

68              32

x              1.6g          

= 或  =      …………………………1分

x =68 ×  =3.4 g   …………………………1分

过氧化氢溶液中溶质的质量分数= ×100%=10%-------------------------------1分

答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为10%。